湖北省省实验学校、武汉一中等六校2022-2023学年化学高一第一学期期中质量检测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已 知反 应 2BrO+Cl2=Br2+2ClO；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO+5+6H+=3Cl2+3H2O。下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）AClOBrOIOCl2BBr

2、OCl2ClOIOCCl2BrOClOIODBrOClOCl2IO2、下列物质间不能发生离子反应的是 （ ）ANa2SO4溶液与BaCl2溶液 B铝片插入Hg(NO3)2溶液CNaNO3溶液与KCl溶液 DNa2CO3溶液与稀盐酸3、我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：NH3CO2H2O =NH4HCO3NH4HCO3NaCl =NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3H2OCO2在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是()A置换反应B化合反应C分解反应D复分解反应4、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+

3、Ag+=Al3+AgB氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2+SO42-=BaSO4C氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OD碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：2H+ BaCO3=Ba2+ H2O + CO25、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是AK+、Cl-、MnO4-、SO42- BNa+、SO42-、Cl-、NO3-CH+、NO3-、SO42-、Mg2+ DNa+、Cu2+、NO3-、CO32-6、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB18g水含有原子数为3

4、NA，所含的中子数为10NAC4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等7、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程中所有化学反应均为氧化还原反应8、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有( )根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否

5、有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A5种B4种C3种D2种9、下列叙述正确的是A1 mol N2的质量为28 g/molB标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4LCCl2的摩尔质量为71 gD3.011023个SO2分子的质量为32g10、下列说法正确的是ANaCl晶体中含有Na、Cl，所以NaCl晶体能导电BCO2溶于水能导电，所以CO2是电解质CBaSO4难溶于水，BaSO4

6、是非电解质DCl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质11、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ( )A失去电子的反应是还原反应B作氧化剂的物质不能是还原剂C发生氧化反应的物质是氧化剂D失去电子的物质是还原剂12、实验室制取氧气的反应为 2 KClO32 KCl+ 3 O2 ，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ）A溶解、蒸发、洗涤、过滤B溶解、过滤、蒸发、洗涤C溶解、过滤、洗涤、干燥D溶解、洗涤、过滤、加热13、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是 ( )A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B图中：生成蓝色的烟C

7、图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液面会迅速上升D图中：a中有色布条褪色，b中不褪色14、下列有关氯气的叙述中正确的是 ()A氯气在常温下能与铁反应，故不能用钢罐存放液氯B液氯和氯水不是同一物质C点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢D用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气能杀灭细菌15、下列关于金属的说法正确的是A铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C铁与水蒸气反应的产物是黑色的D铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物16、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是AK+、HCO3-、CO32-、Br BCO32-、HCO3-、OH、K+CK

8、+、Ca2+、NO3-、CO32- DH+、Cl、Na+、SO32-17、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-BCa2+、HCO3-、C1-、K+CMg2+、Ag+、NO3-、Cl-DH+、Cl-、Na+、CO32-18、下列两种气体的分子数一定相等的是( )A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等压等体积的N2和CO2C等压等密度的CO和N2 D等温等体积的O2和N219、8克气体X含有3.011023个分子，则气体X的相对分子质量为A8 B16 C32 D6420、下列关于溶液和胶体的叙述，一定正确的是( )。A溶液是电中性的，胶体是带电的B卤水点豆

9、腐与胶体的性质无关C布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有21、大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。雾与下列分散系中属于同一类的是A食盐水溶液 B碘的四氯化碳溶液 C泥水 D淀粉溶液22、下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba2+SO42-=BaSO4表示的是（ ）ABa(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2HNO3BBaCl2+H2SO4=BaSO4+2NaClCBa(OH)2+K2SO4=BaSO4+2KOHDBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O二、非选择题(共84分)23

10、、（14分）某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。根据上述实验回答下列问题：实验（1）中反应的离子方程式为_，实验（2）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为_。溶液中一定不存在的离子有_；溶液中一定存在的离子有_，

11、其中阴离子的物质的量浓度分别为_；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl？_（填“能”或“不能”），理由是_。推断K+是否存在并说理由：_.24、（12分）某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。(1)当溶液中存在大量H+时，_不能在溶液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入_，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。25、（12分）化学兴趣小组设计以

12、下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。方案一称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。则坩埚中发生反应的化学方程式为_。方案二称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2OHHCO3BaCO3H2O)。（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_。（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是_。方案三按如下图所示装置进行实验：（1）D装置的作用是_，分液漏斗中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取17.90g样品，实验后

13、测得C装置增重8.80 g，则样品中碳酸钠的质量分数为_。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是_。26、（10分）如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3+6H2O=FeCl36H2O。请回答下列问题。(1)写出烧瓶A发生反应的化学方程式为_，该反应中氧化剂是_ (填物质名称)；浓盐酸的作用是_。(2)写出E中发生反应的化学方程式为_。(3)C的作用是_；D的作用是_。(4)应先点燃_(填“A”或“E”)处的酒精灯，理由是_。(5)这套实验装置是否完整？_(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充_ (若第一空填“是

14、”，则此空不需要作答)装置。(6)E处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_，此时B的作用是_。27、（12分）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有_（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为_mL。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_.A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒

15、入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E. 定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是_A容量瓶中有少量蒸馏水 B稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中C配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中D定容时俯视28、（14分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）上图所示的物质分类方法名称是_。（2）以H、

16、O、N、S中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表处。物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2（3）过量通入中反应的离子方程式：_。（4）设阿伏加德罗常数的值为NA。15.9g 溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子数为_，Na+的物质的量浓度为_。（5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH4OHNH3H2O，其对应的化学反应方程式为_。29、（10分）将海水晒制后过滤可得到粗制食盐和母液，氯碱厂以电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：（1）在电解过程中，Cl2在与电源_（填“正”或“负”）极相连的电极上生成；（2）精制过程为除去溶

17、液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂顺序合理的是_；a先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2b先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3c先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（3）脱盐工序中利用NaOH（溶解度随温度变化较大）和NaCl（溶解度随温度变化较小）在溶解度上的差异，通过_，然后趁热过滤分离NaCl晶体，并得到50%的NaOH溶液（填写设计方案，无需计算具体数据）；（4）写出电解饱和食盐水的反应方程式_；如果在实验室中电解200ml饱和食盐水，一段时间后电源负极连接的电极处收集到224ml气体（已换算成标况），此时溶液中NaOH的物质的量浓度为

18、_molL-1（不考虑生成气体的溶解与反应，以及溶液体积的变化）；（5）分离出NaCl后的母液经过下列流程可以制取溴:若物质X是SO2，那么在这一环节中体现SO2_（填“氧化性”或“还原性”）；若物质X是Na2CO3，则需要把氯气换成硫酸，此时吸收塔中发生的反应Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平该反应_。若有48 g溴完全反应，转移电子的物质的量为_ mol；在吹出塔中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的（填序号）_；a氧化性b还原性c挥发性d腐蚀性设备Y在实验室中可以通过酒精灯、温度计、_等玻璃仪器组成的装置实现。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有

19、一个符合题意的选项）1、D【解析】根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应，作氧化剂；有元素化合价升高的物质得到的对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。【详解】中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrOClO；中Cl2是氧化剂，HIO是氧化产物，所以氧化性Cl2IO；中ClO是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClOCl2，则氧化能力强弱顺序为BrOClOCl2IO，D项符合题意；故答案为D。2、C【解析】试题分析：A、Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合发生反应：Ba2+ SO42-=BaSO4，属于离子反应，错误； B、铝片插入H

20、g(NO3)2溶液发生反应：2Al + 3Hg2+=2Al3+ 3Hg，属于离子反应，错误；C、NaNO3溶液与KCl溶液混合不发生离子反应，正确；DNa2CO3溶液与稀盐酸混合发生反应：CO32-+ 2H+=CO2+ H2O，属于离子反应，错误。考点：考查离子反应发生的条件。3、A【解析】化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。【详解】NH3CO2H2O =NH4HCO3为化合反应；NH4HCO3NaCl =NaHCO3NH4Cl为复分解反应；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2为分解反应；答案选A。4、D【解析】A铝片插入硝酸银溶液中的离子方程式为：Al+3Ag+

21、Al3+3Ag，故A错误；B氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故B错误；C氢氧化铜加到盐酸中发生酸碱中和而溶解，反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O，故C错误；D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体，反应的离子方程式为2H+ + BaCO3 = Ba2+ + H2O + CO2，故D正确；故选D。5、B【解析】A.在无色溶液中不能存在紫色的MnO4-离子，A错误；B.离子之间不能发生任何反应，可以大量共存；C. H+、Mg2+会与碱性溶液的OH-发生离子反应，不能大量共存，C

22、错误；D. Cu2+是蓝色的，在无色溶液中不能大量存在，且Cu2+、CO32-会形成CuCO3沉淀，与OH-会形成Cu(OH)2沉淀，不能大量存在，D错误；故合理选项是B。6、A【解析】A臭氧分子由氧原子构成，故氧原子的物质的量为48g16gmol1=3mol，氧原子的数目为3molNAmol1=3NA，故A正确；B. 18g水的物质的量为18g18gmol1=1mol，含有原子的物质的量为1mol3=3mol，含有原子数为3NA，所含的中子数为1mol（02+8）NAmol1=8NA，故B错误；C4时9mL水的质量为9mL1gmL1=9g，水的物质的量为9g18gmol1=0.5mol，含有

23、原子的物质的量为0.5mol3=1.5mol，标况下11.2L氮气的物质的量为11.2L22.4Lmol1=0.5mol，氮气分子是双原子分子，含有的原子的物质的量为0.5mol2=1mol，故二者含有原子数目不相等，故C错误；D同温同压下，分子数目之比等于体积之比，故NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，故D错误；故选A。7、D【解析】A.因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易被氧气氧化成氧化钠，出现变暗现象，故A正确；B.氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，故B正确；C.生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳

24、酸钠的结晶水合物，最终风化变成白色粉末为碳酸钠，故C正确；D.整个过程中只有NaNa2O的过程中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，其余均不是氧化还原反应，故D错误。答案选D。8、C【解析】根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；根据酸能电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故正确；根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物，能和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能和酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，故

25、错误；根据化合物在水溶液里或者熔融状态下是否导电分为电解质和非电解质，故正确。故选C。9、D【解析】A、质量的单位是g，1molN2的质量为28g，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，故C错误；D、n(SO2)=0.5mol，m(SO2)=nM=0.5mol64g/mol=32g，故D正确。故选D。点睛：B选项为易错点，注意气体摩尔体积只适用于气体，而固体、液体不能利用气体摩尔体积计算其物质的量。气体的摩尔体积与温度和压强有关，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol.10、D【

26、解析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】ANaCl晶体中含有Na、Cl，但不能自由移动，则NaCl晶体不能导电，A错误；BCO2溶于水能导电，是与水反应生成碳酸的缘故，碳酸是电解质，CO2是非电解质，B错误；CBaSO4难溶于水，但其熔融时能导电，其溶于水的部分完全电离，则BaSO4是电解质，C错误；DCl2的水溶液能够导电，是因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的缘故，氯气是单质，则Cl2既不是电解质也不是非电解质，D正确；答案为D。【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据

27、，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。11、D【解析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应，在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，也可能是不同物质。【详解】A失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故A错误；B作氧化剂的物质也可能是还原剂，例如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C得电子的物质是氧化剂，发生还原反应，故C错误；D失去电子化合价升高的物质是还原剂，故D正确；答案选D。1

28、2、C【解析】根据物质的性质，分析评价简单的提纯方案。【详解】加热KClO3制氧气后的固体残留物中，含有MnO2、KCl和可能未分解的 KClO3，其中只有MnO2不溶于水。故将残留物加水溶解、过滤，再将滤渣洗涤、干燥，即得纯净的MnO2。本题选C。13、C【解析】A.浓盐酸与MnO2共热发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，随着反应的进行HCl的量不断减少，而且反应生成水的量逐渐增多，使浓盐酸逐渐变稀，但稀盐酸是不能与MnO2反应的，所以既使MnO2过量，浓盐酸中HCl也不可能完全反应，A项错误；B.铜丝在Cl2中点燃能剧烈的燃烧：Cu+Cl2CuCl2，生成的无水

29、CuCl2细小颗粒分散在空气中形成棕黄色的烟，B项错误； C.光照下H2与Cl2发生反应：H2+Cl22HCl，生成的HCl气体极易溶于水，在量筒内HCl溶解在水蒸气中形成大量白雾，随着HCl气体的溶解，量筒内气体体积快速减小，所以水槽里液面迅速上升，C项正确；D.因Cl2不具有漂白性，故干燥的有色布条a不会褪色，而Cl2溶解在湿润的有色布条b中生成了HClO，HClO具有漂白性，故b中有色布条褪色，D项错误；答案选C。14、B【解析】氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，能溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸可用于杀菌消毒，氯气性质活泼，可与铁、氢气在点燃条件下反应，以此解答该题。【详

30、解】A干燥的氯气与铁在常温下不反应，因此可以用铁罐存放液氯，故A错误；B氯水为氯气的水溶液，液氯为纯净物，二者不是同一种物质，故B正确；C点燃氢气和氯气的混合气体，易发生爆炸，不安全，故C错误；D氯气之所以长期用于自来水消毒，是因氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性，可以杀死细菌、病毒，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查氯气的化学性质，把握氯气与水的反应及HClO的性质为解答的关键，注重基础知识的考查，选项D是易错点。15、D【解析】A.铝和氧气反应生成氧化铝，因氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候不会剧烈燃烧，故A错误；B.钠在空气中燃烧，火焰为黄色，生成过

31、氧化钠固体，固体为淡黄色，故B错误；C.铁与水蒸气在高温条件下反应产生氢气和四氧化三铁：3Fe+4H2O（g）4H2+Fe3O4，Fe3O4为黑色固体，故C错误；D.铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，表面腐蚀后金属铝会继续和酸、强碱反应，所以不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物，故D正确，答案选D。16、A【解析】A.离子之间不发生任何反应，可大量共存，A正确；B.HCO3-与OH反应不能大量共存，B错误；C.Ca2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，C错误；D.H+与SO32-反应而不能大量共存，D错误。故选A。【点睛】离子在一起反应生成沉淀，气体，水，弱酸，弱碱等就不

32、能大量共存。17、B【解析】离子在水溶液中能大量共存，根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水。【详解】A、硫酸根离子和钡离子能生成硫酸钡沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故A不正确；B、钙离子、碳酸氢根离子、氯离子、钾离子之间既不能生成沉淀也无气体或水生成，该组离子可以在溶液中大量共存，所以B选项是正确的；C、氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故C不正确；D、氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水、该组离子不能在溶液中大量共存，故D不正确。所以B选项是正确的。18、A【解析】根据NnNA结合物质的组成以及阿伏加德罗定律分

33、析解答。【详解】A、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，两者质量相等，则两者物质的量相等，两者所含分子数一定相等，A正确；B、由于温度关系未知，等压等体积的N2和CO2所含分子物质的量不一定相等，B错误；C、由于温度、体积关系未知，等压等密度的CO和N2所含分子物质的量不一定相等，C错误；D、由于压强关系未知，等温等体积的O2和N2所含分子物质的量不一定相等，D错误；答案选A。19、B【解析】3.011023个分子的物质的量为3.011023/6.021023=0.5mol， X的摩尔质量为8/0.5=16g/mol。故相对分子质量为16.故选B。20、D【解析】A、胶体微粒吸附带电离

34、子，胶体的胶粒带电荷，但胶体分散系是电中性的，故A错误；B、卤水点豆腐利用的是胶体的聚沉，与胶体的性质有关系，故B错误；C、布郎运动是胶体微粒和溶液中的离子均有的运动方式，不能据此把胶体和溶液区别开来，故C错误；D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显光带即丁达尔效应，前者则没有，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查了胶体和溶液的区别，胶体性质的应用。选项A是易错点，解答的关键是胶体微粒吸附带电离子的分析判断。21、D【解析】雾属于胶体。【详解】A.食盐水属于溶液，故错误；B. 碘的四氯化碳溶液属于溶液，故错误；C. 泥水属于悬浊液，故错误；D. 淀粉溶液属于胶体。故正确。选D。22、

35、D【解析】试题分析：A硫酸钠与硝酸钡反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4，故A正确；B硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4，故B正确；C硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4，故C正确；D稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故D错误；故选D。【考点定位】考查离子反应方程式的书写【名师点晴】明确离子反应中保留化学式的物质及反应的实质是解题关键，离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4表示可溶性硫酸盐和可溶性

36、钡盐反应生成硫酸钡和可溶性盐的一类反应，据此对各选项进行判断。二、非选择题(共84分)23、OH-+NH4+=NH3+H2O BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Mg2+、Ba2+ NH4+，SO42、CO32 c(SO42)=0.1mol/L， c( CO32)=0.2 mol/L 不能 碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银 存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。 【解析】将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液

37、中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42或CO32中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42、CO32；由此排除Ba2+的存在；（3）根据硫酸钡的量计算出硫酸根的量，根据碳酸钡的量计算出碳酸根离子的量，根据氨气的量计算出铵根离子的量，最后根据电荷守恒判断钾离子的存在与否。据以上分析进行解答。【详解】将含有

38、K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42或CO32中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42、CO32；实验（1）中为OH-与NH4+加热反应生成氨气，离子

39、方程式为：OH-+NH4+=NH3+H2O；实验（2）中沉淀为碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；综上所述，本题答案是：OH-+NH4+=NH3+H2O ；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。结合以上分析可知：实验（1）中为可以证明含有NH4+，实验（2）中含有SO42、CO32；由于碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的离子有：Mg2+、Ba2+；综上所述，本题答案是：Mg2+、Ba2+。结合以上分析可知：实验（1）中可以证明含有NH4+，实验（2）中可以证明含有SO42、CO3

40、2；溶液中一定存在的离子有NH4+、SO42、CO32；根据在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，为碳酸钡和碳酸钙质量之和；在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，为硫酸钡沉淀，其物质的量为2.33/233=0.01mol；根据SO42 -BaSO4可知，n(SO42)=0.01mol；碳酸钡沉淀质量为6.27-2.33=3.94g，其物质的量为3.94/197=0.02mol；根据CO32 - BaCO3可知， n( CO32)=0.02mol；浓度各为：c(SO42)=0.01/0.1=0.1mol/L；c( CO32)=0.

41、02/0.1=0.2 mol/L；综上所述，本题答案是：NH4+、SO42、CO32；c(SO42)=0.1mol/L，c( CO32)=0.2 mol/L。结合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42、CO32；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能够产生白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银沉淀，不一定为氯化银沉淀；所以不能说明原溶液中存在Cl-；综上所述，本题答案是：不能；碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银；溶液中肯定存在的离子是NH4+，SO42、CO32,经计算, NH4+的物质的量为1.12/22.4=0.05mol,利用中分析、计算可以

42、知道SO42、CO32的物质的量分别为0.01mol和0.02mol；阳离子带的正电荷总数0.051=0.05mol，阴离子带的负电荷总数为：0.012+0.022=0.06mol；根据电荷守恒: 钾离子一定存在；因此，本题正确答案是:存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。24、CO32- Cl-、SO42-、CO32- SO42-、CO32- 稀HCl 【解析】（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应【详解】（1）当溶液中存在大量H时，因H与

43、CO32反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32； （2）当溶液中存在大量Ag时，能分别与Cl、SO42、CO32反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl、SO42、CO32； （3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42、CO32，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32，存在SO42，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H=Ba2+CO2+H2O。故答案为SO42、CO32；稀盐酸25、2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O 玻璃棒 静置后在上层清液中，加一滴氢氧化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未完全；如果不产生白色沉淀，表明沉淀已完全 防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置 不能 29.6% 缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置 【解析】