深圳高级中学2022年化学高一上期中联考模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如表是某矿物质饮用水的部分标签,则说明该饮用水中还可能较大量存在的是AOHBAgCNaDCa22、下列实验操作中正确的是 ()A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干

2、后才能停止加热B萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处3、根据反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )AFe3+Cl2I2BCl2I2Fe3+CCl2Fe3+I2DI2Cl2Fe3+4、下列溶液中c(Cl）与120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）相等的是 ( )A60mL1molL1MgCl2溶液 B60mL2molL1ZnCl2溶液C4

3、0mL2molL1AlCl3溶液 D480mL1molL1NaCl溶液5、观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末，下列说法正确的是（）A发生了氧化还原反应B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化6、下列说法正确的是A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg14C所含的原子个数D若气体摩尔体积为22.4 Lmol1，则所处条件为标准状况7、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是A铝的化学

4、性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落8、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnO4、K+B使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl、NO3CFe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O9、下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2B2NaHCO3N

5、a2CO3H2OCO2CCl22NaOH=NaClNaClOH2ODNaBrAgNO3=AgBrNaNO310、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A配制 1L 0.1mol/L 的 CuSO4 溶液需称取 1.6g CuSO4 固体B常温常压下，1mol O3 气体体积约为 22.4LC浓度为 1molL1 的盐酸所含氯化氢分子的数目为 NAD5.6 g Fe 与足量 Cl2 反应，转移的电子数为 0.3NA11、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（） 纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D大理石甲烷氯化铜

6、碳酸钠AABBCCDD12、设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是A标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB23gNa在氯气中完全燃烧失去电子数一定为NAC常温常压下，32gO2或O3中所含氧原子数为2NAD由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA13、已知20g密度为g/cm3的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3的物质的量浓度为A/400 mol/L B20/mol/L C2. 5mol/L. D50mol/L14、下列说法中正确的是 （ ）AH2SO4 的摩尔质量是 98 gBCl的摩尔质量是 35.5 g/molC1 mol

7、 H2O 的质量是 18 g/molD1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量15、下图转化关系中的m、n、p、q均含氯元素的常见物质，其中p、q为酸，n为单质，下列叙述不正确的是（）An在标况下的密度约为3.17 gL-1B反应中物质n与电子转移的物质的量相等Cp氧化性强于qD四步反应均为氧化还原反应16、下图所示的装置或操作存在错误不能达到相应目的的是A从氯化钠溶液中提取氯化钠固体B实验室中制取少量蒸馏水C闻气体气味D分离油和水的混合物二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液10

8、0mL进行以下实验：（1）填写下表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液，有气泡产生；肯定有_、肯定无_。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L；HCO3-的物质的量浓度为_mol/LC元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有_、_；肯定无_。溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、_、_。（3）步骤一产生气泡的离子方程式为_，步骤三生成沉淀的离子方程式为：_。18、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、N

9、a2CO3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_，可能含有的物质是_（以上物质均写化学式），第步反应中离子方程式为_19、某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物；炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应：C + H2O（g） CO + H2。回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_。(2)装置B中最适宜的试剂是_。(3)若实

10、验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：_。(4)装置D中黑色固体为_(填名称)，反应的化学方程式为_。(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_。(6)根据实验中的_现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是_。(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_与_之间连接下图中的_装置(填序号)。20、现有下列仪器：(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是_(填序号)；仪器的冷凝水应从_(填“a”或“b”)口进入。(2

11、)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_(填序号)，该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做_。21、W、X、Y、Z为118号元素内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。（1）写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。（2）X的原子结构示意图为_,Y_（填“得到”或“失去”）电子时，形成的离子结构示意图为_;Z得到电子，形成的阴离子的电子式为_.（3）由X、Y、Z形成的一种化合物的电离方程式_.参考答案一、选择题

12、（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】OH与Mg2不共存；Ag与SO42、Cl不共存；Ca2与SO42不能大量共存。故答案选C。2、D【解析】A.蒸发操作时不能将混合物中的水分完全蒸干，否则因晶体受热不均匀而迸溅，正确的操作是：有大量晶体析出时停止加热，让余热蒸干剩余的溶液。A项错误；B.萃取操作时可选择有机萃取剂，选取的萃取剂的密度也可以比水小例如苯，且密度相差越大越好。B项错误；C.分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出到另一个烧杯中，以避免相互混入对方物质，C项错误；D.蒸馏操作时，为了准确控制进入冷凝管中的蒸气温度，必须使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，

13、 D项正确；答案选D。3、C【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，Fe3+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2Fe3+，则氧化性由强到弱的顺序为Cl2Fe3+I2，正确答案选C。4、A【解析】电解质离子浓度=电解质浓度电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）=2molL1，据此结合计算判断【详解】A. 60mL1molL1MgCl2溶液中c（Cl）=1molL12=2molL1，与120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）=2molL1浓度相等，故A正确；B. 60mL2mol

14、L1ZnCl2溶液中c（Cl）=2molL12=4molL1，与120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）=2molL1浓度不相等，故B错误；C. 40mL2molL1AlCl3溶液中c（Cl）=2molL13=6molL1，与120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）=2molL1浓度不相等，故C错误；D. 480mL1molL1NaCl溶液中c（Cl）=1molL11=1molL1，与120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）=2molL1浓度不相等，故D错误；故选A。5、A【解析】Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水

15、和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3。据此分析解答。【详解】A金属钠氧化为氧化钠的反应属于氧化还原反应，故A正确；BNa2O易与水反应生成NaOH，变白色是因为生成了氢氧化钠，故B错误；C是NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，故C错误；DNa2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3，属于化学变化，故D错误；故选A。6、B【解析】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数

16、的数值是0.012 kg12C所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为14 Lmol1，不一定是在标况下，故D错误；故选B。7、C【解析】A、单质铝的化学性质非常活泼，但在空气中会生成一层致密的氧化膜，防止Al继续被腐蚀，所以铝在空气中不易腐蚀，选项A正确；B铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而达8电子的稳定结构，失去电子表现还原性，选项B正确；C铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去了光泽，铝熔化了但是不会滴落，不

17、会发生剧烈的燃烧，选项C错误；D、铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，兜住融化的铝，所以加热铝箔，铝熔化了但不会滴落，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查学生金属铝的有关知识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握。8、C【解析】A、含MnO4-的溶液呈紫红色，故某无色溶液中不可能大量存在MnO4-，选项A错误；B、使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性， H+、Al3+与OH-反应而不能大量存在，选项B错误；C、Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应的离子方程式为：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，选项C正确；D、稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应的

18、离子方程式为：2HSOBa22OH=BaSO42H2O，选项D错误。答案选C。9、C【解析】判断反应是否为氧化还原反应的依据为反应前后元素是否有化合价的改变，只有C项中元素的化合价发生了变化，答案为C。【点睛】化合价是否发生改变为判断氧化还原反应的依据，而电子的得失为氧化还原反应的本质。10、D【解析】A. 根据m=cVM进行计算。B. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L。C. 不知道体积无法根据物质的量浓度计算微粒数目，盐酸不含氯化氢分子。D. Fe 与足量 Cl2 反应生成氯化铁。【详解】A. 配制1L 0.1mol/L的CuSO4溶液需称取CuSO4 固体质量m=cVM=0.1mol

19、/L1L160g/mol=16g，A错误。B. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L， 1mol O3 气体体积大于22.4L，B错误。C. 不知道体积无法根据物质的量浓度计算微粒数目，盐酸不含氯化氢分子，C错误。D. 5.6 g Fe物质的量为0.1mol，与足量 Cl2 反应，生成氯化铁，转移的电子数为 0.3NA，D正确。11、B【解析】纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种物质的所属类别。【详解】A纯盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，故

20、A错误； B蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；C铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，碳酸钙是盐，属于电解质，故C错误；D大理石是混合物，主要成分是碳酸钙，甲烷为纯净物，碳酸钠为电解质，故D错误。答案选B。12、A【解析】A. 标准状况下， H2O不是气体，不能用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，即2.24L的水的物质的量不是0.1mol，故含有的分子数不等于0.1NA，故错误；B. 23gNa的物质的量为1mol，在反应中失去电子数一定是1mol，故正确；C. 常温常压下，32gO2或O3中含有氧原子的物质的量为32/16 mol=2mol

21、，故所含氧原子数为2NA，故正确；D. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，因为每个分子都含有2个氧原子，所以其中的氧原子数为2 NA，故正确。故选A。【点睛】掌握气体摩尔体积的使用范围，如气体、标况、体积等。注意常见的不是气体的物质，如水、三氧化硫、乙醇等。13、C【解析】20g密度为g/cm3硝酸钙溶液的体积为：20gg/mL = 20/ mL，1g Ca2+的物质的量为 1g40g/mol =0.025mol，所以n（NO3-）=2n（Ca2+）=20.025mol=0.05mol，故NO3-的物质的量浓度为：0.05mol20/ 10-3L =2.5 mol/L，本题答案为C。

22、14、B【解析】A.H2SO4的摩尔质量是98g/mol，单位错误，A项错误；B.离子的摩尔质量若以g/mol为单位，数值就是离子的式量，Cl-摩尔质量是35.5g/mol，B项正确；C.1molH2O的质量是18g，单位错误，C项错误；D.1mol任何原子的质量若以g为单位，数值就是其相对原子质量。1mol氧原子质量若以g为单位，数值就是氧的相对原子质量，D项错误；答案选B。15、D【解析】m、n、p、q是均含氯元素的常见物质， n为单质，则n是氯气；p、q为酸，根据转化关系，m可以是NaClO，p可以是HClO，q可以是HCl。【详解】氯气在标况下的密度约 3.17 gL-1，故A正确；反

23、应可以是氯气与氢氧化钠溶液反应，反应方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+ NaClO+H2O，1mol氯气参加反应转移1mol电子，故B正确；HClO氧化性大于HCl，故C正确；NaClO溶液中通入二氧化碳气体生成次氯酸，该反应属于非氧化还原反应，故D错误；选D 。16、B【解析】A水易挥发，可用蒸发的方法从氯化钠溶液中得到NaCl固体，故A正确；B蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口，在制取蒸馏水，可不用温度计，题中冷凝器应从下端进水，从上端出水，故B错误；C闻气味时应使少量气体飘进鼻孔，可用手在瓶口轻轻煽动，故C正确；D油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确；故选B。二、非选择题（

24、本题包括5小题）17、HCO3- OH- 10 SO42- Na+ Ba2+ 漏斗 玻璃棒 HCO3-+H+=CO2+H2O Ba2+SO42-=BaSO4 【解析】步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。【详解】（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH-不共存；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO

25、2 22.4L（标况），n(CO2)=1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)=10mol/L；步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)=0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+；（2）过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2+H2O；步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4。18、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2【解析】依据题干信息和实验过程可知，将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明

26、一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第步反应是BaCO3溶于稀硝酸，反应的离子方程式为BaaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。19、CaCO32H=Ca2H2OCO2 饱和碳酸氢钠溶液 没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO，H2也能还原CuO 炭 CCO22CO 检查装置

27、的气密性 E装置中黑色固体变成红色 CuOCOCuCO2 D E 【解析】实验分析：为探究CO还原性，本实验利用C和CO2反应生成的CO还原氧化铜，再结合实验现象分析CO的还原性。装置A为CO2的制备装置，利用块状固体碳酸钙与稀盐酸反应制备CO2。盐酸具有挥发性，CO2还会带出水蒸气，所以CO2中含有HCl和水蒸气的。HCl可能与CuO反应干扰实验，根据题干条件可知水蒸气也能和C反应生成CO和H2，生成的H2有还原性对实验有干扰，因此CO2必须先进行除杂干燥。装置B除去HCl气体，装置C为干燥装置。纯净的CO2进入D装置与碳反应生成CO，CO进入E装置与CuO反应，黑色固体变红，且产生能使澄清

28、石灰水变浑浊的气体。CO有毒，所以F装置点燃除去CO，防止污染环境。（1）装置A中是盐酸和石灰石反应生成CO2、氯化钙和水，其反应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；（2）用盐酸制取CO2，盐酸具有挥发性，所以CO2中含有HCl气体，为除去HCl，选取的试剂应能吸收HCl且不和CO2反应，则选取可溶性的饱和碳酸氢盐，一般常用饱和的碳酸氢钠溶液，故答案为饱和碳酸氢钠溶液；（3）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，则CO2中混有水蒸气会与碳反应生成还原性的H2，影响CO还原性的判断，故答案为没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO，H2也能还原Cu

29、O；（4）根据上述分析，选择炭和CO2反应生成CO，反应方程式为：CCO22CO；故答案为炭；CCO22CO；（5）实验前，需对整套装置进行气密性检验，故答案为检查装置的气密性；（6）利用E装置中的黑色氧化铜变为红色，则氧化铜被还原为铜，推测CO具有还原性，反应方程式为CuOCOCuCO2。故答案为E装置中黑色固体变成红色；CuOCOCuCO2；（7）CCO22CO，CO2不可能完全转化为CO，所以从D装置出来的气体中含有CO2。若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，为防止原来CO2的干扰，应先把D出来的CO2除去，再将CO通过E装置。中NaHCO3不能吸收CO2且CO会带

30、出水蒸气；中碱石灰固体可以吸收CO2；中用NaOH溶液，CO会带出水蒸气影响实验；浓硫酸不能吸收CO2。故选。故答案为D；E；。20、 a 分液漏斗 萃取 【解析】（1）蒸馏装置从下到上、从左到右需要的仪器有：蒸馏烧瓶、单孔塞、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故答案为；冷凝管的水流方向应为逆流效果好，所以应从a进b出；（2）从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗。点睛：明确萃取原理是解题关键，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；

31、对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发，萃取分液操作使用的仪器是分液漏斗。21、H O Na S 失去 Na2SO42Na+SO42-/ Na2SO32Na+SO32- 【解析】短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外层电子数相等即W和Y同族，所以W只能是H（氢）；因不存在稀有气体，所以如果Y是Li，X就成了稀有气体，不成立，所以Y是Na，Y的质子数是11，W的质子数是1，X的质子数有可能是5，6，7，8，9；Y+Z就应该有18，21，24、27，30等可能，但Z一定大于Y，也就是12以上，算到最大的短周期元素Cl也只有17，加起来是28，那么Y+Z就一定小于等于28，28不是3的倍数，有24，27两解：1，7，11，13（铝）不成立，1，8，11，16 成立，所以W、X、Y、Z分别为：H，O，Na，S；【详解】（1）根据以上分析可知，W、X、Y、Z分别为：H、O、Na、S；(2) X的原子结构示意图为,Y是Na最外层有1个电子，已失去电子1个电子，形成的离子结构示意图为Z得到电子，形成的阴离子的电子式为（3）由X、Y、Z形成的一种化合物是Na2SO4或者Na2SO3电离方程式为Na2SO42Na+SO42-/ Na2SO32Na+SO32-【点睛】由X、Y、Z形成的一种化合物可以是Na2SO4也可以是Na2SO3