黑龙江省齐齐哈尔市龙江县二中2022年高一化学第一学期期中联考模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是 ( )A本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学

2、变化C梦溪笔谈记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中涉及到的反应有置换反应D“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是()A它们的分子数目之比是11B它们的硫原子数目之比为1：1C它们所含原子数目之比为34D它们的质量之比为113、下列离子方程式书写正确的是A铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgB铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)24、0.5mol氢气在标准状况

3、下所占的体积约是( )A22.4L B11.2L C 5.6L D2.24L5、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()AFe3、K、Cl、NO3 BAg、Na、NO3、ClCZn2、Al3、SO42、Cl DBa2、NH4+、Cl、HCO36、下列分类或归类正确的是盐酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A B C D7、某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是( )AK+、H+、SO42-、OH-BNa+、Ca2+、CO32-、NO

4、3-CNa+、H+、Cl-、CO32-DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-8、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A浓盐酸放置一段时间后浓度变小B钢铁制品在潮湿的环境中生锈C澄清的石灰水变浑浊D氢氧化钠的表面发生潮解9、汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为：10NaN3+ 2KNO3 =K2O+ 5Na2O+16N2，下列有关这个反应的说法中正确的是 ( )A该反应中，每生成16mol N2转移30mole-B该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5C该反应中KNO3被氧化D该反应中N2既是氧化剂又是还原剂10、分离苯和水的

5、混合物的操作方法是（ ）A过滤 B分液 C萃取 D蒸馏11、100 mL含有0.10 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/LB1.5 mol/LC0.18 mol/LD0.64mol/L12、下列离子能大量共存的是A无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32-B无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3C含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH4、SO42、ClD紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2、K、CO32、NO313、下列反应属于四种

6、基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是AFe+CuSO4FeSO4+CuBCO+CuOCu+CO2CAgNO3+NaClAgCl+NaNO3D2FeCl2+Cl22FeCl314、下列玻璃仪器能直接加热的是A烧杯 B试管 C容量瓶 D圆底烧瓶15、下列属于碱的是AC2H5OHBNa2CO3CCa(OH)2DCu2(OH)2CO316、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A在标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAC在标准状况下，O2和CO的混合气体22.4L含有的原子数为2NAD0.1mol FeCl3形成F

7、e(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目为0.1NA17、有关2L 0.1 mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是A含有0.1 mol K2SO4B水的体积为2LCK+的物质的量浓度为0.2 mol/LD取出1L溶液后，浓度变为0.05 mol/L18、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）A22.4L O2所含的原子数目为NAB0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol19、已知有如下反应：2BrO+Cl2 Br2+2ClO，2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2， Cl

8、O+5Cl+6H+ 3Cl2+3H2O，2FeCl2+Cl22FeCl3，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）AClOBrOCl2Fe3+I2BBrOCl2ClOI2Fe3+C BrOClOCl2Fe3+I2DBrOClOFe3+Cl2I220、KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应21、光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是（ ）ASiO2摩尔质量是60B1 mol

9、 SiO2中含有1 mol O2C1.5mol SiO2中含有1.8061024个氧原子D1 mol SiO2质量是60 g mol-122、某同学用下列装置进行有关的实验。下列说法不正确的是（ ）A图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B图中：闻的气味C图中：生成棕黄色的烟D图中：若气球干瘪，证明可与NaOH反应二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐

10、的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_，C_，D_。（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： _。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。24、（12分）某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：将固体加水得到无色溶液；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；向的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO

11、3。(1)据此，可判断出固体中肯定有_，肯定没有_，可能含有_。(2)写出中反应的离子方程式_、_。25、（12分）某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题：（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 (填化学式

12、)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。（2）装置C的作用是 。（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为： 。（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是 (要求答出一个要点即可)。26、（10分）海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤的实验操作名称是_，该操作用到的玻璃仪器有烧杯，_，_。（2）步骤用到的玻璃仪器除烧杯外

13、还有_，能否用乙醇来代替CCl4_（填“能”或“否”）。（3）步骤的实验操作名称是_。（4）步骤得到的滤液中c（I）0.04mol/L，欲使用c（I）0.01mol/L的溶液480mL，需取用该滤液_mL。下列操作会使配制的溶液的物质的量浓度偏小的是_。A稀释溶液时有液体溅出 B容量瓶中有少量蒸馏水残留C取滤液时仰视刻度线 D向容量瓶中加水定容时仰视刻度线27、（12分）用密度为1.84 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制480 mL 0.1 mol/L 稀硫酸。(1)所需浓硫酸的体积是_。(2)配制过程需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_、_。(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤

14、:量取计算稀释摇匀移液洗涤定容冷却初步振荡装瓶贴签其正确的操作顺序为 _(填序号)。(4)第步实验的操作是_。(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a“偏大” b“偏小” c“无影响”）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_；B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_；C定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线_；D量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸_。28、（14分）（1）NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为_。（2）写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：_

15、（3）乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）11.2L22.4L28.0Ln（Cl）2.5mol3.5mol4.0moln（Br）3.0mol2.5mol2.0moln（I）x mol00原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_29、（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入K

16、OH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，该反应中氧化剂是_（填化学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为_。（填数字）（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。每生成1mol FeO42-转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。已知：2Fe

17、32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_。（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c为_（用含a、b的代数式表示）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】根据物理变化和化学变化的特点进行判断；根据四大基本反应类型的特点进行分析；根据化学实验基础和胶体等基础常识进行分析。【详解】用浓酒和糟入甑，蒸令气，指酒中的乙醇受热蒸发

18、后，冷却凝结后得到更纯净的酒露，即考查化学中的物质的分离和提纯操作蒸馏，故A不符合题意；水滴石穿指的是自然界的石头在水滴的侵蚀作用下而使石头穿孔的现象，该过程发生复杂的物理、化学变化；绳锯木断指的是用绳子把木头锯断，只发生了物理变化，故B符合题意；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，即指硫酸铜与铁发生置换反应得到铜单质，故C不符合题意；海市蜃楼即使胶体在空气中表现的丁达尔效应，故D不符合题意。答案选B。【点睛】胶体不一定是溶液，也可以是气态或是固态，胶体区别于其他分散系的本质特点是分散质粒子的大小不同。2、D【解析】ASO2和SO3的分子数目之比等于物质的量之比，所以等物质的量的SO2和SO3分子数目之

19、比是11，A正确；BSO2和SO3分子中各含有1 个硫原子，所以二者的硫原子数目之比等于其物质的量之比，即为1：1，B正确；C因为SO2和SO3的物质的量相等，所以它们所含原子数目之比等于分子中所含原子总数之比，即为34，C正确；D因为SO2和SO3的物质的量相等，所以它们的质量之比等于摩尔质量之比，即为64：80=45，D错误；故选D。3、C【解析】A电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故A错误；B稀硫酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为亚铁离子而不是铁离子，离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2，故B错误； C碳酸钙与稀盐酸反应二者反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为Ca

20、CO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故C正确；D漏写硫酸钡沉淀，离子方程式为Mg2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Mg(OH)2，故D错误；答案选C。4、B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，所以根据可知，0.5mol氢气在标准状况下所占的体积0.5mol22.4L/mol11.2L，答案选B。5、C【解析】A项，Fe3显黄色；B项，Ag和Cl不能大量共存；D项，含有HCO3，会与H发生反应而不能大量存在。6、C【解析】由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，分散质粒子直径介于1nm和10

21、0nm之间的分散系是胶体，据此分析解答。【详解】盐酸是氯化氢的水溶液，氨水是氨气的水溶液，均属于混合物，故错误；CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；水银是单质，不是电解质也不是非电解质，故错误；碳酸钙是电解质，火碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，二者也都是电解质，故正确；碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，云雾是胶体，故错误；答案选C。7、D【解析】A因H+、OH能结合水成水，则不能共存，故A错误；B因Ca2+、CO32能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故B错误；C因H+、CO32能结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D因该组离子之间

22、不反应，则能够共存，故D正确；故选D。8、B【解析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答。【详解】A浓盐酸具有挥发性，一段时间后浓度变小，属于物理变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B钢铁制品在潮湿的环境中生锈，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；C澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；DNaOH能吸收水分而导致潮解，属于物理变化，不属于氧化还原反应，故D错误；答案选B。9、B【解析】根据反应可知，KNO3中氮元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂；NaN3中氮元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，该反应中N

23、2既是氧化剂又是还原剂；据10NaN3+ 2KNO3 =K2O+ 5Na2O+16N2反应可知，转移10mol电子；据以上分析解答。【详解】A项，每生成16molN2有2molKNO3被还原，N元素从+5价降低到0价，转移10mol电子，故A错误；B项，根据反应可知，KNO3中氮元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂；NaN3中氮元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:10=1:5, 故B正确；C项，根据反应可知，KNO3中氮元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂， 故C错误；D项，由A项分析可知N2既是氧化产物又是还原产物，而非氧化剂和还原剂，故D错

24、误；综上所述，本题选B。10、B【解析】苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故选B，答案为B。点睛：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体：盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。11、D【解析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+H2O+CO2。当盐酸滴入碳酸钠溶液时，

25、反应顺序为CO32-+H+HCO3-、HCO3-+H+H2O+CO2，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量。又因为最终生成的气体体积不同，则HCO3-+H+H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少。碳酸钠的物质的量为0.1mol，则HCl的物质的量应介于0.1mol0.2mol之间，盐酸溶液的体积为0.2L，即盐酸的浓度应该是大于0.5mol/L，小于1mol/L，答案选D。【点睛】利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积不同是解答的关键。12、A【解析】A无色酚酞试液呈红色

26、的溶液显碱性，Na+、K+、SO42、CO32-之间不反应与氢氧根也不反应，可以大量共存，A符合；B溶液中Cu2+显蓝色，不能大量共存，B不符合；C含有大量Ba(NO3)2的溶液中SO42不能大量共存，C不符合；D紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，CO32不能大量共存，D不符合；答案选A。13、C【解析】A.该反应为置换反应，一定属于氧化还原反应，A不符合题意；B.该反应不属于四种基本反应类型，反应过程中有元素化合价发生变化，为氧化还原反应，B不符合题意；C.该反应为复分解反应，不属于氧化还原反应，C符合题意；D.该反应为化合反应，反应过程中，氯元素和铁元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，D不

27、符合题意；故答案为：C【点睛】明确四种基本反应类型与氧化还原反应的关系以及准确判断反应中元素的化合价变化情况是解答的关键。四种基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的为复分解反应，一定属于氧化还原反应的是置换反应。14、B【解析】试题分析：A、烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；B、试管：直火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；C、容量瓶不能用于加热，用于一定物质的量浓度配制；D、圆底烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶液间反应，因此答案选B。考点：考查加热仪器的判断15、C【解析】A. C2H5OH是有机物，属于醇类，A不合题意；B. Na2CO3属于无机盐，B不合题意；C.

28、Ca(OH)2是二元强碱，C符合题意；D. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，D不合题意。故答案选C。16、C【解析】A、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、溶液体积不明确；C、O2和CO都是双原子分子；D、Fe(OH)3胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体。【详解】A项、标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B项、0.5 molL1的MgCl2溶液的体积不明确，溶液中氯离子的个数无法计算，故B错误；C项、在标准状况下，22.4LO2和CO混合气体的物质的量为1mol，O2和CO都是双原子分子，则含有的原子数为

29、2mol，故C正确；D项、Fe(OH)3胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，所以0.1mol FeCl3形成 Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒小于0.1mol，故D错误。故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标准状况下水不是气体，掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系是关键。17、C【解析】A、2L0.1molL1的K2SO4溶液中溶质物质的量=2L0.1molL1=0.2mol，故A错误；B、应是溶液的体积为2L，故B错误；C、K+的物质的量浓度为0.2molL1，故C正确；D、取出1 L溶液后，浓度不变，浓度为0.1moLL1，故D错误；故选C

30、。18、A【解析】A. 温度和压强不定，22.4LO2的物质的量无从确定，所含的原子数目也无从确定，故A错误；B. 水分子是三原子分子，所以0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA，故B正确；C. 1mol H2O含有的H2O分子数目为NA，故C正确；D. 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，故D正确。故选A。19、C【解析】根据氧化性：氧化剂氧化产物分析判断。【详解】在2BrO+Cl2Br2+2ClO中，BrO为氧化剂，ClO为氧化产物，则氧化性：BrOClO；在2FeCl3+2KI 2FeCl2 +2KCl+I2中，FeCl3为氧化剂，I2为氧化产物，则氧化性：Fe3+I

31、2；在ClO+5Cl+6H+ 3Cl2+3H2O中，ClO为氧化剂，Cl2为氧化产物，则氧化性：ClOCl2；在2FeCl2+Cl22FeCl3中，Cl2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，则氧化性：Cl2Fe3+；综上所述可知，物质的氧化性有强到弱的顺序是：BrOClOCl2Fe3+I2，故合理选项是C。20、C【解析】发生CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH，结合四种基本反应类型的概念来解答。【详解】由制备流程可知，发生的分液依次为CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3

32、+2KOH，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。21、C【解析】A、摩尔质量有单位，单位为g/mol,所以SiO2摩尔质量是60g/mol，故A错误；B、1 mol SiO2含有2molO原子，不存在氧气分子，故B错误；C、1.5mol SiO2中含有3mol氧原子，其个数为3mol6.021023mol-1=1.8061024,故C正确；D、质量的单位是g,1 mol SiO2质量是1 mol60gmol-1=60g ，故D错误；综上所述，本题应选C。【点睛】本题重点考查了以物质的量为中心的计算。需要强调化学中计算均要带单位。摩尔质量有单位，单位为g/

33、mol，当单位为g/mol时摩尔质量在数值上等于原子的相对原子质量。物质的量n=m/M=N/NA。22、D【解析】A.由图中实验现象可知，干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明氯水具有漂白性，A正确；B.有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘人鼻孔中，B正确；C.Cu丝在中燃烧生成棕黄色的烟，C正确；D.若能与NaOH溶液反应，则烧瓶内压强减小，气球就会鼓起来，D错误；答案选D。二、非选择题(共84分)23、BaCl2 CuSO4 Na2CO3 CO32-2H=H2OCO2 Cu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2 【解析

34、】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。【详解】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水

35、的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3

36、。（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H+CO32-=H2O+CO2。（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4，反应的离子方程式为Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu（OH）2+BaSO4。【点睛】本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。24、

37、Na2CO3 CuCl2、K2SO4 KCl、NaCl、KNO3 Ba2+CO32=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 【解析】将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；以此解答该题。【详解】将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可

38、完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3 ，肯定没有CuCl2、K2SO4；实验加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3；因此，本题正确答案是: Na2CO3 ；CuCl2、K2SO4 ； KCl、NaCl、KNO3。(2)中反应的离子方程式为Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；

39、因此，本题正确答案是：Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。【点睛】在解此类题时，首先分析题中的实验现象，确定物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证；本题要注意氯离子存在的判定时，要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子，以防掉入陷阱。25、 (1)Cl24H4IO2=2I22H2O(或2H2O4IO2=2I24OH(2)吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气(3)Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得(

40、4)1 4 1 2 2H2O 不能 Na2O2与生成的H2O反应有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中；实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢(答出任何两点即可)【解析】(1)B中湿润的红色纸条退色，说明A中反应有Cl2生成；若B中是湿润的淀粉KI试纸变蓝，不能说明一定有Cl2生成，因为O2也可把I氧化成I2：4H4IO2=2I22H2O，从而使试纸变蓝。(2)装置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl2，防止污染空气并使D中收集到较纯净的O2。(3)Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不能得到O2；O2可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应得到的

41、。(4)由元素守恒可知，生成物中所缺物质为H2O，再根据得失电子守恒、原子守恒可配平该反应的化学方程式。该反应不能用于实验室快速制取纯净的Cl2，一是因为实验室没有可直接使用的干燥HCl气体，且气体与固体反应较慢；二是因为HCl易混入Cl2中，生成的H2O及H2O与Na2O2反应生成的O2也易混入Cl2中，使Cl2不纯。26、过滤 漏斗 玻璃棒 分液漏斗 否 蒸馏 125 AD 【解析】（1）不溶于水的物质需要过滤分离，根据过滤操作来分析用到的实验仪器；（2）步骤为从碘水中萃取碘单质，需要萃取分液，用到分液漏斗；根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多分析

42、；（3）步骤的目的是从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，利用沸点的差异用蒸馏的方法；（4）配制480mL溶液需要500mL容量瓶，结合cn/V和实验操作分析可能产生的误差。【详解】（1）步骤是从海带灰的悬浊液中得到含碘离子的溶液，其实验操作名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）步骤为从碘水中萃取碘单质，需要萃取分液，用到的玻璃仪器除烧杯外还有用到分液漏斗。由于乙醇和水互溶，所以不能用乙醇来代替CCl4；（3）步骤的目的是从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏；（4）步骤得到的滤液中c（I）0.

43、04mol/L，欲使用c（I）0.01mol/L的溶液480mL，由于需要使用500mL容量瓶，因此需取用该滤液的体积为125mL。A稀释溶液时有液体溅出，溶质的物质的量减少，浓度偏小；B容量瓶中有少量蒸馏水残留不影响溶质的物质的量和溶液体积，浓度不变；C取滤液时仰视刻度线导致实际量取的体积增加，所以浓度偏大；D向容量瓶中加水定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏小。答案选AD。27、2.7 mL 500 mL容量瓶 胶头滴管 定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线12cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切 b c b a 【解析】（1）用密度为1.84 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制480 mL 0.1 mol/L稀硫酸，浓硫酸的浓度是18.4mol/L，由于需要使用5