黑龙江省勃利中学2022年化学高一上期中监测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023 学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：请考生注意：1 1请用请用 2B2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用请用 0 05 5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2 2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1 1、1H、2H、3H

2、、H+、H2是（是（）A氢的五种同位素氢的五种同位素B五种氢元素五种氢元素C氢的五种同素异形体氢的五种同素异形体D氢元素的五种微粒氢元素的五种微粒2 2、下列关于物质的量浓度表述正确的是下列关于物质的量浓度表述正确的是A0.3 molL-1的的 Na2SO4溶液中含有溶液中含有 Na+和和 SO42-的总物质的量为的总物质的量为 0.9 molB在在 K2SO4和和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果的中性混合水溶液中，如果 Na+和和 SO42-的物质的量相等，则的物质的量相等，则 K+和和 Cl-的物质的量浓度一定相同的物质的量浓度一定相同C当当 1 L 水吸收水吸收 22.4 L 氨气时

3、所得氨水的浓度不是氨气时所得氨水的浓度不是 1 molL-1，只有当，只有当 22.4 L(标准状况标准状况)氨气溶于水制得氨气溶于水制得 1 L 氨水时氨水时，其浓度才是其浓度才是 1 molL-1D10 时，时，100 mL 0.35 molL-1的的 KCl 饱和溶液蒸发掉饱和溶液蒸发掉 5 g 水，冷却到水，冷却到 10 时，其体积小于时，其体积小于 100 mL，它的物质的，它的物质的量浓度大于量浓度大于 0.35 molL-13 3、下列说法正确的是下列说法正确的是(N(NA A为阿伏加德罗常数的值为阿伏加德罗常数的值)()A2828 g g 氮气含有的原子数为氮气含有的原子数为

4、N NA AB4 4 g g 金属钙变成钙离子时失去的电子数为金属钙变成钙离子时失去的电子数为 0.10.1 N NA AC1 1 molmol O O2 2分子的质量等于分子的质量等于 1 1 molmol 氧原子的质量氧原子的质量D2424 g g O O2 2和和 2424 g g O O3 3所含的氧原子数目相等所含的氧原子数目相等4 4、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是()A 本草纲目本草纲目“烧酒烧酒”条目下写道条目下写道：“自元时始创其法自元时始创其法，用浓酒和糟入甑用浓酒和糟入甑，蒸令气蒸令气其清如水其清如水，味极浓烈味极

5、浓烈，盖酒盖酒露也露也”。这里所用的。这里所用的“法法”是指蒸馏是指蒸馏B“水滴石穿、绳锯木断水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化不包含化学变化C 梦溪笔谈记载：梦溪笔谈记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中涉及到的反应有置换反应中涉及到的反应有置换反应D“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关5 5、下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是A摩尔质量：摩尔质量：g/molB气体摩尔体积：气体摩尔体积：L/molC物质的量：物质的量

6、：molD物质的量浓度：物质的量浓度：L/mol6 6、一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步实现的是（）一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步实现的是（）ACuOCu(OH)2BFeFeCl2CNaClNaNO3DSO2Na2SO37 7、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为()A78%B46%C23%D11.5%8 8、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是ANH4+、NO3-、Al3+、Cl-BNa、

7、SiO32-、K+、NO3-CMnO4-、K+、SO42-、Na+DK+、SO42-、HCO3-、Na+9 9、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为发生作用以达到富集的目的，化学反应为 Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是，下列说法正确的是()。ABr2在反应中表现氧化性在反应中表现氧化性BSO2在反应中被还原在反应中被还原CBr2在反应中失去电子在反应中失去电子D1 mol 氧化剂在反应中得到氧化剂在反应中得到 1 mol 电子电子1010、N2O 俗称俗称“笑气笑气

8、”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生下列反应能产生 N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于下列关于 N2O的说法一定正确的是的说法一定正确的是()A上述反应中每生成上述反应中每生成 1mol N2O，消耗，消耗 67.2LCOB等质量的等质量的 N2O 和和 CO2含有相等的电子数含有相等的电子数CN2O 只有氧化性，无还原性只有氧化性，无还原性D上述反应中若有上述反应中若有 3 mol 的的 CO 被还原，则转移被还原，则转移 6NA个电子个电子1111、下列物质能导电，且属于电解质的是下列物质能导电，且属于电解质的是ACuB盐酸盐酸C熔融的

9、熔融的 NaClDNaOH 溶液溶液1212、下列反应的离子方程式书写正确的是下列反应的离子方程式书写正确的是A饱和石灰水与稀硝酸反应：饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB钠跟水反应：钠跟水反应：Na2H2O=Na2OHH2C碳酸钡与稀硫酸反应：碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO32H=Ba2CO2H2OD小苏打溶液与小苏打溶液与 NaOH 反应：反应：HCO3-OH=H2OCO32-1313、下列叙述正确的是下列叙述正确的是A1mol 任何气体的体积一定是任何气体的体积一定是 22.4LB同温同压下两种气体同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同只要它们的分子数相同,所占体

10、积也一定相同所占体积也一定相同C在标准状况下在标准状况下,体积为体积为 22.4L 的物质都是的物质都是 1molD在非标准状况下在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是任何气体的体积不可能是 22.4L1414、1mol O2在放电条件下发生下列反应：在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有，如有 30%O2转化为转化为 O3，则放电后混合气体对，则放电后混合气体对 H2的相对密的相对密度是度是()A16B17.8C18.4D35.61515、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，标准状况下，3.6 g D2O 含有的电子数

11、为含有的电子数为 2NAB常温常压下，常温常压下，3.2gO2和和 O3的气体混合物中含氧原子数目为的气体混合物中含氧原子数目为 0.2NAC2L0.5mol/L 的的 KClO3溶液中含有溶液中含有 Cl-的物质的量为的物质的量为 NAD标准状况下，标准状况下，11.2L 四氯化碳所含的分子数为四氯化碳所含的分子数为 0.5NA1616、将标准状况下的将标准状况下的 aLHCl 气体溶于气体溶于 1000g 水中，得到盐酸密度为水中，得到盐酸密度为 bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（，则该盐酸的物质的量浓度是（）Aa22.4mol L-1B1000ab22400+36.5amol L-

12、1Cab22400mol L-1Dab22400+36.5amol L-1二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 5 5 小题）小题）1717、有有 A A、B B、C C、D D、E E、F F 六种物质六种物质，它们的相互转化关系如下图它们的相互转化关系如下图（反应条件略反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出有些反应的产物和条件没有全部标出）。已知已知 A A、B B、E E 是单质，是单质，B B 在常温下为气体，在常温下为气体，C C 俗名称为烧碱，俗名称为烧碱，D D 为无色无味液体。为无色无味液体。（1 1）写出）写出 A A、D D 的化学式的化学式_。（2 2）写出

13、）写出 A A 和和 D D 反应生成反应生成 B B 和和 C C 的化学方程式的化学方程式_。（3 3）写出）写出 E E 与与 C C、D D 反应生成反应生成 B B 和和 F F 的离子方程式的离子方程式_。1818、AF 是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。已知已知 A 是厨房中常见的一种调味品是厨房中常见的一种调味品，D 是一种黄绿色气体单质是一种黄绿色气体单质，F 是一种黑色固体是一种黑色固体，F 常用作催化剂常用作催化剂，回答下列各题回答下列各题：(1)四个反应中，属于氧化还原反应的是四个反应中，属于氧化还原反应

14、的是_。(2)写出写出两个化学反应的化学方程式：两个化学反应的化学方程式：_;_。1919、实验室需要实验室需要 0.2molL1NaOH 溶液溶液 500mL 和和 0.5molL1硫酸溶液硫酸溶液 500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪填仪器名称器名称)。(2)配制配制 0.2molL1NaOH 溶液操作步骤如下：溶液操作步骤如下：把称量好的把称量好的 NaOH固体放

15、入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把把所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；操作步骤的正确顺序为操

16、作步骤的正确顺序为_(填序号填序号)。(3)根据计算用托盘天平称取根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若还未等溶液冷却就定容了，则。在实验中其他操作均正确，若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度所得溶液浓度_0.20molL1(填填“大于大于”“等于等于”或或“小于小于”)。2020、混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：（1 1）仪器）仪器的名称的名称_。（2 2）明胶是水溶性蛋白质混合物明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与分离明胶的水溶液

17、与 NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4的混合溶液应选用装置的为的混合溶液应选用装置的为(用用上图字母填写上图字母填写)_。如何证明。如何证明 SOSO4 42-2-已分离出来已分离出来_。（3 3）在装置）在装置 D D 中加入中加入 1010 mLmL 碘水，然后再注入碘水，然后再注入 4 4 mLmL CClCCl4 4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：_。操作完毕后，为得到碘并回收。操作完毕后，为得到碘并回收 CClCCl4 4可用可用_法。法。2121、（1）在）在 MnO2+4HClMnC

18、l2+2H2O+Cl2反应中。反应中。_元素被氧化，元素被氧化，_是氧化剂。是氧化剂。_是氧化产物，是氧化产物，_发生氧化反应。发生氧化反应。用用“双线桥双线桥”法标明电子转移的方向和数目法标明电子转移的方向和数目_。参加反应的氯化氢和被氧化的氯化氢的物质的量之比参加反应的氯化氢和被氧化的氯化氢的物质的量之比_。（2）现有）现有 mg 某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为 Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用。若阿伏加德罗常数用 NA表示，请用以上符号及表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。相应数字填写下列空格。该气体的物质的量为该气体的物质的量为_mol

19、。该气体所含原子总数为该气体所含原子总数为_个。个。该气体在标准状况下的体积为该气体在标准状况下的体积为_L。该气体完全溶于水形成该气体完全溶于水形成 VL 溶液溶液(不考虑反应不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度，所得溶液的物质的量浓度_molL-1。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1 1、D【解析】【解析】A11H、12H、13H 质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素，质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素，H+为氢离子和为氢离子和 H2为氢分子，故为氢分子，故 A错误；错误；B质子数为质子数为 1，都是

20、氢元素，故，都是氢元素，故 B 错误；错误；C不是氢元素的不同单质，不是同素异形体，故不是氢元素的不同单质，不是同素异形体，故 C 错误；错误；D11H、12H、13H 质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素；质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素；H+为氢离子和为氢离子和 H2为氢分子，故它为氢分子，故它们是氢元素的五种不同微粒，故们是氢元素的五种不同微粒，故 D 正确；正确；故答案选故答案选 D。【点睛】【点睛】同位素是指质子数相同，质量数不同的核素间的互称，研究对象为原子；同素异形体是指由一种元素组成的不同性质同位素是指质子数相同，质量数不同的核素间的互称

21、，研究对象为原子；同素异形体是指由一种元素组成的不同性质的单质，研究对象为单质；同位素之间物理性质不同，化学性质几乎相同，同素异形体之间物理性质不同，化学性质的单质，研究对象为单质；同位素之间物理性质不同，化学性质几乎相同，同素异形体之间物理性质不同，化学性质可以相似或不同。可以相似或不同。2 2、C【解析】【解析】A0.3 molL-1的的 Na2SO4溶液中溶液中 Na+、SO42-的物质的量浓度为的物质的量浓度为：0.6molL-1、0.3 molL-1，由于缺少溶液的体积由于缺少溶液的体积，所以所以无法计算出离子的物质的量无法计算出离子的物质的量，故故 A 错误错误；B在在 K2SO4

22、和和 NaCl 的中性混合水溶液中存在的中性混合水溶液中存在：c（Na+）+c（K+）=c（Cl-）+2c（SO42-），Na+和和 SO42-的物质的量相等的物质的量相等，即物质的量浓度相等即物质的量浓度相等，所以所以 K+和和 Cl-的物质的量浓度一定不相同的物质的量浓度一定不相同，故故 B 错错误；误；C溶液的体积不等于溶剂的体积，所以溶液的体积不等于溶剂的体积，所以 1 L 水吸收水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是氨气时所得氨水的浓度不是 1 molL-1；标况下标况下 22.4 L氨气的物质的量为氨气的物质的量为 1mol，溶于水制得溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度一定

23、等于氨水时，其浓度一定等于 1 molL-1，故，故 C 正确正确；D10时，时，0.35 molL-1的的 KCl 饱和溶液饱和溶液 100 mL 蒸发掉蒸发掉 5 g 水水，冷却到冷却到 10时时，其体积小于其体积小于 100 mL，溶液仍然是饱和溶液溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量溶质的物质的量浓度不变，它的物质的量浓度仍为浓度不变，它的物质的量浓度仍为 0.35 molL-1，故，故 D 错误；故答案为错误；故答案为 C。3 3、D【解析】【解析】A、28 g 氮气的物质的量是氮气的物质的量是 28g28g/mol1mol，则含，则含 2NA个氮原子，个氮原子，A 错误；错误；B、4

24、 g 金属钙的物质的量为金属钙的物质的量为 4g40g/mol0.1 mol，变成钙离子时失去的电子数为，变成钙离子时失去的电子数为 0.2NA，B 错误；错误；C、1 mol O2分子的质量是分子的质量是 32 g，1 mol 氧原子的质量是氧原子的质量是 16 g，C 错误；错误；D、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，则、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，则 24 g O2和和 24 g O3所含的氧原子数目相等，所含的氧原子数目相等，D 正确；正确；答案选答案选 D。4 4、B【解析】【解析】根据物理变化和化学变化的特点进行判断；根据四大基本反应类型的特点进行分析；根据化学实验基础和胶体等基

25、础根据物理变化和化学变化的特点进行判断；根据四大基本反应类型的特点进行分析；根据化学实验基础和胶体等基础常识进行分析。常识进行分析。【详解】【详解】用浓酒和糟入甑，蒸令气，指酒中的乙醇受热蒸发后，冷却凝结后得到更纯净的酒露，即考查化学中的物质的分离和用浓酒和糟入甑，蒸令气，指酒中的乙醇受热蒸发后，冷却凝结后得到更纯净的酒露，即考查化学中的物质的分离和提纯操作提纯操作蒸馏，故蒸馏，故 A A 不符合题意；不符合题意；水滴石穿指的是自然界的石头在水滴的侵蚀作用下而使石头穿孔的现象，该过程发生复杂的物理、化学变化；绳锯木水滴石穿指的是自然界的石头在水滴的侵蚀作用下而使石头穿孔的现象，该过程发生复杂的

26、物理、化学变化；绳锯木断指的是用绳子把木头锯断，只发生了物理变化，故断指的是用绳子把木头锯断，只发生了物理变化，故 B B 符合题意；符合题意；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，即指硫酸铜与铁发生置换反应得到铜单质，故熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，即指硫酸铜与铁发生置换反应得到铜单质，故 C C 不符合题意；不符合题意；海市蜃楼即使胶体在空气中表现的丁达尔效应，故海市蜃楼即使胶体在空气中表现的丁达尔效应，故 D D 不符合题意。不符合题意。答案选答案选 B B。【点睛】【点睛】胶体不一定是溶液，也可以是气态或是固态，胶体区别于其他分散系的本质特点是分散质粒子的大小不同。胶体不一定是溶液，也可以是气态或是固

27、态，胶体区别于其他分散系的本质特点是分散质粒子的大小不同。5 5、D【解析】【解析】A每每 mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，故摩尔质量的单位为物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，故摩尔质量的单位为 g/mol，故，故 A 正确；正确；B在某状态下在某状态下，1mol 气体所占据的体积称为该状态下的气体摩尔体积气体所占据的体积称为该状态下的气体摩尔体积，故气体摩尔体积的单位为故气体摩尔体积的单位为 L/mol，故故 B 正确正确；C物质的量是衡量微粒个数集合体的一个物理量，单位为物质的量是衡量微粒个数集合体的一个物理量，单位为 mol，故，故 C 正确；正确；D在在 1L 溶液中

28、含有的溶质的物质的量称为物质的量浓度，故物质的量浓度的单位为溶液中含有的溶质的物质的量称为物质的量浓度，故物质的量浓度的单位为 mol/L，故，故 D 错误；错误；答案选答案选 D。【点睛】【点睛】气体的摩尔体积和物质的量浓度的单位容易混淆气体的摩尔体积和物质的量浓度的单位容易混淆，从定义上区分它们的不同从定义上区分它们的不同，在某状态下在某状态下，1mol 气体所占据的体积称气体所占据的体积称为该状态下的气体摩尔体积，单位为为该状态下的气体摩尔体积，单位为 L/mol，物质的量浓度表示，物质的量浓度表示 1L 溶液中含有的溶质的物质的量，单位是溶液中含有的溶质的物质的量，单位是 mol/L。

29、6 6、A【解析】【解析】ACuO 不溶于水，不能一步实现转化，故不溶于水，不能一步实现转化，故 A 符合题意；符合题意；BFe 与盐酸反应生成氯化亚铁，能一步实现，故与盐酸反应生成氯化亚铁，能一步实现，故 B 不符合题意；不符合题意；C氯化钠与硝酸银反应可以生成硝酸钠，能一步实现，故氯化钠与硝酸银反应可以生成硝酸钠，能一步实现，故 C 不符合题意；不符合题意；D二氧化硫与二氧化硫与 NaOH 反应生成亚硫酸钠，能一步实现，故反应生成亚硫酸钠，能一步实现，故 D 不符合题意；不符合题意；故答案为故答案为 A。7 7、B【解析】【解析】乙醇溶液中溶质的质量分数乙醇溶液中溶质的质量分数=乙醇质量乙

30、醇质量水的质量100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙每个乙醇醇C2H5OH 分子中含分子中含 6 个个 H 原子原子，每个水每个水 H2O 分子中含分子中含 2 个个 H 原子原子；根据根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系。可推算溶液中乙醇与水的质量关系。【详解】【详解】根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。C2H5OH6H3H2

31、O4654此乙醇溶液中溶质的质量分数为：此乙醇溶液中溶质的质量分数为：464654100%=46%，故答案选故答案选 B。8 8、A【解析】【解析】离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应以及溶液无色显酸性分析判断。离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应以及溶液无色显酸性分析判断。【详解】【详解】A、该组离子之间不反应，能大量共存，且均为无色的离子，、该组离子之间不反应，能大量共存，且均为无色的离子，A 正确；正确；B、因、因 SiO32、H+能结合生成硅酸沉淀，不能够大量共存，能结合生成硅酸沉淀，不能够大量共存，B 错误；错误

32、；C、该组离子之间不反应，能共存，但、该组离子之间不反应，能共存，但 MnO4在溶液中呈紫色，与无色溶液不符，在溶液中呈紫色，与无色溶液不符，C 错误；错误；D、因、因 H+、HCO3能结合生成二氧化碳气体和水，不能够大量共存，能结合生成二氧化碳气体和水，不能够大量共存，D 错误。错误。答案选答案选 A。9 9、A【解析】【解析】根据方程式控制根据方程式控制，Br 的化合价从的化合价从 0 价降低到价降低到1 价价，得到得到 1 个电子个电子。S 的化合价从的化合价从4 价升高到价升高到6 价价，失去失去 2 个电子个电子，所以单质溴是氧化剂，所以单质溴是氧化剂，SO2是还原剂，答案选是还原剂

33、，答案选 A。1010、B【解析】【解析】A根据方程式知，生成根据方程式知，生成 lmolN2O，需要，需要 3molCO，由于不能确定外界条件，所以不能确定气体的体积，由于不能确定外界条件，所以不能确定气体的体积，A 错误；错误；BN2O 和和 CO2每个分子都含有每个分子都含有 22 个电子，物质的量相同含有的电子数相同，个电子，物质的量相同含有的电子数相同，B 正确；正确；CN2O 中中 N 元素化合价为元素化合价为+1 价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低，价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低，N2O 既有氧化性既有氧化性，又有还原性，又有还

34、原性，C 错误；错误；D在上述反应中在上述反应中 CO 被氧化，而不是被还原，被氧化，而不是被还原，D 错误。错误。答案选答案选 B。1111、C【解析】【解析】ACu 是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电；但不属于化合物，因此不是电解质，是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电；但不属于化合物，因此不是电解质，A 不符合题意；不符合题意；B盐酸是盐酸是 HCl 的水溶液的水溶液，含有自由移动的含有自由移动的 H+、Cl-，能够导电能够导电；但该物质属于混合物但该物质属于混合物，不是化合物不是化合物，因此不属于电解因此不属于电解质，质，B 不符合题意；不符合题意；C熔融的熔融的 NaCl

35、中含有自由移动的中含有自由移动的 Na+、Cl-，能够导电能够导电；NaCl 是化合物是化合物，本身能够电离产生自由移动的离子而导电本身能够电离产生自由移动的离子而导电，因此属于电解质，因此属于电解质，C 符合题意；符合题意；DNaOH 溶液含有自由移动的溶液含有自由移动的 Na+、OH-，能够导电能够导电；但该物质属于混合物但该物质属于混合物，不是化合物不是化合物，因此不属于电解质因此不属于电解质，D 不不符合题意；符合题意；故合理选项是故合理选项是 C。1212、D【解析】【解析】判断离子方程式是否正确看是否符合客观事实判断离子方程式是否正确看是否符合客观事实，是否违背质量守恒和电荷守恒，

36、化学式拆分是否正确，阴阳离子配比是否违背质量守恒和电荷守恒，化学式拆分是否正确，阴阳离子配比是否正确，最后看是否漏写某些符号。是否正确，最后看是否漏写某些符号。【详解】【详解】A饱和石灰水在反应物中氢氧化钙要拆写成离子形式饱和石灰水在反应物中氢氧化钙要拆写成离子形式，即即 OH-+H+=H2O，故故 A 错误。错误。B不符合电荷守恒，应该为不符合电荷守恒，应该为 2Na2H2O=2Na2OHH2，故故 B 错误。错误。CBaCO3与稀硫酸反应生成的与稀硫酸反应生成的 BaSO4是难溶物质是难溶物质，BaSO4不能拆分不能拆分，离子方程式为离子方程式为 BaCO3SO42-2H=BaSO4CO2

37、H2O，故故 C 错误。错误。D小苏打溶液与小苏打溶液与 NaOH 反应：反应：HCO3-OH=H2OCO32-，故故 D 正确。本题选正确。本题选 D。【点睛】【点睛】微溶性电解质，若在反应体系中是澄清溶液，就用离子符号表示，反之则用化学式表示，因此饱和石灰水在反应物中微溶性电解质，若在反应体系中是澄清溶液，就用离子符号表示，反之则用化学式表示，因此饱和石灰水在反应物中要拆分成离子形式。要拆分成离子形式。1313、B【解析】【解析】A气体的体积取决于温度和压强的大小气体的体积取决于温度和压强的大小，在标准状况下在标准状况下，Vm=22.4L/mol，在其它条件下在其它条件下，1mol 气体的

38、体积不一定气体的体积不一定为为22.4L，A 错误；错误；B根据根据 n=ANN=mVV，同温同压下两种气体，气体的分子个数与体积呈正比，同温同压下两种气体，气体的分子个数与体积呈正比，B 正确；正确；C在标准状况下，只有体积为在标准状况下，只有体积为 22.4L 的气体物质才是的气体物质才是 1mol，其它状态的物质的，其它状态的物质的 Vm22.4L/mol，C 错误；错误；D根据根据 PV=nRT 可知，并不是只有在标准状况下可知，并不是只有在标准状况下 Vm=22.4L/mol，Vm取决于温度和压强的大小，取决于温度和压强的大小，D 错误；错误；答案选答案选 B。【点晴】【点晴】本题考

39、查阿伏加德罗定律及其推论本题考查阿伏加德罗定律及其推论，本题注意阿伏加德罗定律只适用于气体本题注意阿伏加德罗定律只适用于气体，另外在标准状况下另外在标准状况下，Vm=22.4L/mol，其其它条件下也有可能为它条件下也有可能为 22.4L/moL。解答时注意灵活应用。解答时注意灵活应用。1414、B【解析】【解析】根据质量守恒定律可知根据质量守恒定律可知，反应后混合气体的质量等于反应前氧气的质量反应后混合气体的质量等于反应前氧气的质量，根据根据 m=nM 计算反应前氧气的质量计算反应前氧气的质量，根据差根据差量法计算反应后混合气体物质的量变化量，进而计算反应后混合气体总物质的量，再根据量法计算

40、反应后混合气体物质的量变化量，进而计算反应后混合气体总物质的量，再根据 M=m/n 计算混合气体的平计算混合气体的平均摩尔质量，相同条件下密度之比等于其摩尔质量之比均摩尔质量，相同条件下密度之比等于其摩尔质量之比，据此答题。据此答题。【详解】【详解】反应前氧气的质量为反应前氧气的质量为 1mol32g/mol=32g，根据质量守恒定律可知，反应后混合气体的质量为，根据质量守恒定律可知，反应后混合气体的质量为 32g，参加反应氧气，参加反应氧气为为1mol30%=0.3mol3O22O3，物质的量减少，物质的量减少3210.3mol0.1mol故反应后混合气体总物质的量为故反应后混合气体总物质的

41、量为 1mol-0.1mol=0.9mol则反应后混合气体的平均摩尔质量为则反应后混合气体的平均摩尔质量为 32g/0.9mol=32/0.9g/mol故混合气体相对氢气的密度为故混合气体相对氢气的密度为 32/0.9g/mol2g/mol=17.8，故答案故答案 B 正确正确。故选故选 B。1515、B【解析】【解析】A.标准状况下标准状况下，3.6 g D2O 的物质的量为的物质的量为 3.6g20g/mol=0.18mol，每个分子含有每个分子含有 10 个电子个电子，所以含有的电子数为所以含有的电子数为 1.8NA，故错误；故错误；B.常温常压下常温常压下，3.2gO2和和 O3的气体

42、混合物中全是氧原子的气体混合物中全是氧原子，所以氧原子的物质的量为所以氧原子的物质的量为 3.2g3.2g16g/mol=0.2mol16g/mol=0.2mol，含氧原含氧原子数目为子数目为 0.2NA，故正确；，故正确；C.2L0.5mol/L 的的 KClO3溶液中不含有溶液中不含有 Cl-，故错误；，故错误；D.标准状况下，四氯化碳不是气体，不能计算标准状况下，四氯化碳不是气体，不能计算 11.2L 的物质的量，故错误。的物质的量，故错误。故选故选 B。【点睛】【点睛】掌握气体摩尔体积掌握气体摩尔体积 22.4L/mol 的使用范围和注意事项的使用范围和注意事项，必须是标况下的气体必须

43、是标况下的气体。掌握特殊物质的电子数或中子数掌握特殊物质的电子数或中子数，如如 D2O、T2O 等，掌握特殊的氧化还原反应中的转移电子数，如过氧化钠和水或二氧化碳的反应，或氯气和水或碱的反应，二等，掌握特殊的氧化还原反应中的转移电子数，如过氧化钠和水或二氧化碳的反应，或氯气和水或碱的反应，二氧化氮和水的反应等。氧化氮和水的反应等。1616、B【解析】【解析】标准状况下的标准状况下的 aLHCl 气体的物质的量为气体的物质的量为22.4/aLL mol，溶液的体积，溶液的体积=3100036.5/22.4/agmolg molbg cm=100036.522.41000abL，则，则 c(HCl

44、)=22.4100036.522.4L1000amolab=10002240036.5aabmol/L，答案为答案为 B。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 5 5 小题）小题）1717、Na、H2O2Na+2H2O2NaOH+H22Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2【解析】【解析】有有 A、B、C、D、E、F 六种物质六种物质，C 俗名称为烧碱俗名称为烧碱，C 为为 NaOH，D 为无色无味液体为无色无味液体，D 为为 H2O，根据框图根据框图，单质单质 A与水反应生成一种气体单质与水反应生成一种气体单质 B 和氢氧化钠和氢氧化钠，则则 A 为钠为钠，B 为氢气为氢气，氢氧化

45、钠氢氧化钠、水与单质水与单质 E 反应生成氢气反应生成氢气，则则 E 为铝为铝，因此因此 F 为偏铝酸钠，据此分析解答。为偏铝酸钠，据此分析解答。【详解】【详解】根据以上分析可知根据以上分析可知 A 是钠，是钠，B 是氢气，是氢气，C 是氢氧化钠，是氢氧化钠，D 是水，是水，E 是铝，是铝，F 是偏铝酸钠，则是偏铝酸钠，则（1）钠和水的化学式分别是）钠和水的化学式分别是 Na、H2O；（2）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式为）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式为 2Na+2H2O2NaOH+H2。（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为）铝和氢氧化钠溶液反应生成

46、偏铝酸钠和氢气的离子方程式为 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2。【点睛】【点睛】正确推断物质的种类是解题的关键正确推断物质的种类是解题的关键，本题的突破口为本题的突破口为 C、D。本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应过程中水也参与了反应。注意反应过程中水也参与了反应。1818、2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2+2H2O【解析】【解析】已知已知 A 是厨房中常见的一种调味品是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠为氯化钠，D 是一种黄绿色气体单质是一种黄绿色气体单质，

47、为氯气为氯气，F 是一种黑色固体是一种黑色固体，F 常用作催常用作催化剂，为二氧化锰。据此解答问题。化剂，为二氧化锰。据此解答问题。【详解】【详解】已知已知 A 是厨房中常见的一种调味品是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠为氯化钠，D 是一种黄绿色气体单质是一种黄绿色气体单质，为氯气为氯气，F 是一种黑色固体是一种黑色固体，F 常用作催常用作催化剂，为二氧化锰。则化剂，为二氧化锰。则 A A 为氯化钠，为氯化钠，B B 为氢氧化钠，为氢氧化钠，C C 为氢气，为氢气，D D 为氯气，为氯气，E E 为氯化氢，为氯化氢，F F 为二氧化锰。为二氧化锰。(1)有元素化合有元素化合价变化的反应为氧化还

48、原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为。(2)反应反应为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2+2H2O。【点睛】【点睛】推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的气体为氯气，红棕色的气体为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的气体为氯气，红棕色的气体

49、为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠为厨房常用调味剂等。为厨房常用调味剂等。1919、AC玻璃棒玻璃棒4.0大于大于【解析】【解析】(1)(1)用容量瓶配制溶液选用容量瓶配制溶液选 E，用量筒量取溶剂水选用量筒量取溶剂水选 B，用胶头滴管定容选用胶头滴管定容选 D，还需要用到的仪器有还需要用到的仪器有：溶解或稀释药品的溶解或稀释药品的烧杯，搅拌或引流用的玻璃棒，配制溶液肯定不需要的是烧杯，搅拌或引流用的玻璃棒，配制溶液肯定不需要的是 AC；(2)(2)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为称量配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为称量溶解溶解转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀，据此可知操作步骤为摇匀，据此

50、可知操作步骤为；(3)(3)配制配制 0.2molL1NaOH 溶液溶液 500mL，需要需要 NaOH 的质量的质量 m=cVM=0.2mol/L0.5L40g/mol=4.0g；若还未等溶液冷若还未等溶液冷却就定容，由于液体热胀冷缩导致溶液体积偏小，则所得溶液浓度大于却就定容，由于液体热胀冷缩导致溶液体积偏小，则所得溶液浓度大于 0.20molL-1。2020、冷凝管或直形冷凝管均可冷凝管或直形冷凝管均可E E取烧杯中的少量液体于试管中取烧杯中的少量液体于试管中,向其中滴加盐酸向其中滴加盐酸，没有气体没有气体，再加再加 BaClBaCl2 2溶液溶液,无白色沉淀产生，则证明无白色沉淀产生，