昭通市重点中学2022-2023学年化学高一上期中监测试题含解析.doc
《昭通市重点中学2022-2023学年化学高一上期中监测试题含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《昭通市重点中学2022-2023学年化学高一上期中监测试题含解析.doc(13页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列实验装置能达到实验目的的是分离乙醇和水用自来水制取蒸馏水从食盐水中获取氯化钠用排空气法收集氯气(Cl2)ABCD2、下列实验操作,正确的是A各放一张质量相同的称量
2、纸于托盘天平的托盘上,将 NaOH 固体放在左盘称量 4.0 gB制 Fe(OH)3 胶体时,将 FeCl3 溶液加入到水中,再加热煮沸一段时间C做蒸发实验时,可将蒸发皿中溶液蒸干得固体D用带火星的木条检验氧气的存在3、某元素R的原子的质量数为70,其核内中子数为39,它的离子有28个电子,则此元素的氧化物的化学式应为ARO BR2O3 CRO2 DR2O54、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 molL1 K2SO4溶液的说法正确的是A1 L溶液中K+浓度是0.4 molL1B500 mL溶液中含有0.1NA个K+C1 L溶液中所含K+、总数为0.3NAD2 L溶液中浓度是0.4
3、molL15、将30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL,关于稀释后的溶液叙述不正确的是()A浓度为0.03 molL1B从中取出10 mL溶液,其浓度为0.03 molL1C含NaOH 0.6 gD从中取出10 mL溶液,含NaOH 0.015 mol6、下列反应的离子方程式正确的是ACa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32+H2OB等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OC向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl
4、2:2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O7、在3Cu + 8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是A1:1 B3:8 C2:3 D8:38、在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”,O22-就是一种空气负离子,则O22-的摩尔质量为()A32 gB34 gC32 gmol1D34 gmol19、下列反应属于非氧化还原反应的是()AFe2O3+3CO2Fe+3CO2 BNH4NO3N2O+2H2OC2NaHCO3N
5、a2CO3+CO2+H2O DCuO+COCu+CO210、下列电离方程式中正确的是AAl2(SO4)32Al33SO42BNa2SO42NaSO42CCa(NO3)2Ca22(NO3)2DBa(OH)2Ba2OH211、关于物质的分类,下列组合中正确的是( )选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物纯净物A硫酸纯碱磷酸铵二氧化碳氧化铁水煤气B盐酸烧碱氯化钠二氧化氮氧化钠胆矾C醋酸火碱氯化钙二氧化硫氧化铜碱式碳酸铜D硝酸苛性钾碳酸钙三氧化硫氧化钙只含一种元素的物质AABBCCDD12、反应SiCl42H2Si4HCl中,作还原剂的是ASiCl4BH2CSiDHCl13、将一块银白色的金属钠放在空气中会发
6、生一系列的变化:表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程中所有化学反应均为氧化还原反应14、下列关于胶体的叙述错误的是A江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B胶体不一定是液态,胶体的丁达尔效应属于化学变化C用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化D静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘,利用的是胶粒带电荷的性质15、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部,观察到的现象是()ABCD16、下列离子方程式正确的是(
7、 )A向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:CO2+OH-HCOB向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性:H+OH-H2OC少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合:OH-+Ca2+HCO=CaCO3+H2ODNH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液:NH+OH-=NH3H2O二、非选择题(本题包括5小题)17、A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有
8、无色无味气体逸出。根据、实验事实可推断它们的化学式为:A_,D_。写出下列反应的离子方程式:B+盐酸:_A+C:_18、由A和B两种可溶性盐组成的混合物,进行了下列实验:(1)若A溶液有颜色,试判断,A、B分别是_、_。(写化学式)(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_、_、_。(顺序不限)19、某同学在实验室中称取20 g NaOH固体,配制500 mL 1 molL1的氢氧化钠溶液。(1)该同学准备的实验用品有:托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等,还缺少的玻璃仪器有_、_、_。(2)下列有关实验操作,正确的是_。A称量氢氧化钠固体时,要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的
9、小烧杯B某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温,然后转移到容量瓶中C某同学在定容时,不小心加水超过刻度线,又将多余的液体吸出直至刻度线D某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后,将溶解用的仪器洗涤23次,并将洗涤液转移到容量瓶中(3)玻璃棒在该实验中的作用有_,_。(4)若实验室遇到下列情况,对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):称量氢氧化钠时,直接放到托盘天平上称量_。定容摇匀后,有少量溶液外流,所配溶液的浓度_。20、实验室欲配制480mL 0.5 molL1的CuSO4溶液,据此回答下列问题:(1)需称量胆矾CuSO4.5H2O_ g。(2)在配制的过程
10、中一定不需要使用到的仪器是(填写代号)_,还缺少的仪器有_、_。A烧杯 B药匙 C玻璃棒 D1000mL容量瓶 E锥形瓶 F胶头滴管(3)下图所示的实验操作的先后顺序为_(4)玻璃棒在溶液配制中的作用:_。(5)从配制好的CuSO4溶液中取出10mL,将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL,稀释后CuSO4溶液的浓度变为_molL1。(6)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是_。A容量瓶内原来存有少量的水B定容时液面超过刻度线,用胶头滴管吸出C称量所需CuSO4.5H2O的质量时,物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)D定容时俯视刻度线21、I.现有下列9种物质:氧气;二氧化硫
11、;稀硫酸;铜;氯化钡固体;氢氧化钾固体;硝酸钾溶液;酒精(C2H5OH);氧化钙固体,请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空):(1)属于酸性氧化物的有_,属于电解质的是_。II.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。(2)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是_。A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:_。(4)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_(选填序号)。A胶体微粒直径小于1nm B胶体微粒带正电荷C胶体微粒做布朗运动 D胶体微粒能透过滤纸参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合
12、题意)1、D【解析】乙醇和水互溶,分液漏斗不能分离,应选蒸馏法,故错误;图中蒸馏装置可利用自来水制备蒸馏水,故正确;食盐溶于水,图中蒸发可分离出NaCl,故正确;氯气的密度比空气密度大,应长导管进气收集,故错误;答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价,把握物质的性质、混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,是解答的易错点。2、D【解析】A.NaOH易潮解、具有强腐蚀性,不能放在称量纸上称量,A项错误;B.制Fe(OH)3胶体时,应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,再加热至液体呈透明的红褐色为止,B项错误;C.做蒸发实验时,不可以将蒸发
13、皿中溶液蒸干,应加热到剩余少量溶液时停止加热,利用余热将剩余溶液蒸干,C项错误;D.因为O2能够助燃,用带火星的木条伸入O2中,木条复燃,所以,可以用带火星的木条检验氧气的存在,D项正确;答案选D。3、B【解析】试题分析:质子数=质量数-中子数=70-39=31,电荷数=质子数-电子式=31-28=3,故该阳离子带3个单位正电荷,故表现+3价,O为-2价,故此元素的氧化物的化学式应为R2O3,故选B。考点:考查了化学式的判断的相关知识。4、A【解析】离子个数值之比等于离子的物质的量之比等于溶液中离子的物质的量浓度之比。【详解】A. c(K2SO4)=0.2 molL1,故c(K+)=0.4 m
14、olL1,K+的浓度与所取溶液体积无关,故A正确。B. 500 mL溶液中n(K+)=0.4 molL10.5 L=0.2 mol,即0.2NA,故B错误。C. 1L溶液 c(SO42-)=0.2 molL1,n(SO42-)=0.2 molL11 L=0.2 mol;n(K+)=0.4 molL11 L=0.4 mol,所以K+、SO42-总物质的量为0.6 mol,故C错误。D. c(K2SO4)=0.2 molL1,故c(SO42-)=0.2 molL1,SO42-的浓度与所取溶液体积无关,故D错误。所以答案选A。【点睛】浓度与所取溶液的体积无关。5、D【解析】A、30mL0.5molL
15、-1 NaOH溶液中n(NaOH)=0.03L0.5mol/L=0.015mol,稀释后溶液的体积为500mL,即0.5L,则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c(NaOH)=0.03mol/L,选项A正确;B. 从中取出10 mL溶液,溶液的物质的量浓度仍为0.03 molL1,选项B正确;C. 溶质的质量为0.03L0.5mol/L40g/mol=0.6g,即含NaOH 0.6 g,选项C正确;D、从中取出10 mL溶液,含NaOH 0.015 mol=0.0003mol,选项D不正确。答案选D。【点睛】本题考查物质的有关计算,题目难度不大,本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算
16、公式的运用。6、A【解析】A、离子方程式正确,A正确;B、反应中还有一水合氨生成,B错误;C、溴化亚铁和氯气的物质的量之比是1:5,氯气过量全部被氧化,即2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-,C错误;D、铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子,D错误;答案选A。【点睛】离子方程式错误的原因有:离子方程式不符合客观事实:质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题,在离子方程式正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少,二是看
17、离子反应是否符合该量,没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等,注意离子配比,注意试剂的加入顺序,难溶物溶解度的大小,注意隐含因素等。7、C【解析】根据氧化还原反应的本质和特征进行分析判断氧化剂和还原剂。【详解】在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中,硝酸得电子作氧化剂,硝酸中N元素得电子被还原,铜作还原剂,铜元素被氧化,若有8mol硝酸参加反应,则只有2mol硝酸参加氧化还原反应,被还原的HNO3与被氧化的Cu的物质的量之比是2:3,故C正确。故选C。【点睛】化合价发生变化的硝酸体现氧化性,化合价未发生变化的硝酸只体现酸性。8、C【解析】比O2多2个电子,电子
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 昭通市 重点中学 2022 2023 学年 化学 上期 监测 试题 解析
限制150内