2023届钦州市重点中学高一化学第一学期期中统考试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列各组离子,不能在溶液中大量共存的是A能使酚酞变红的溶液:Na+、Cl、B能使紫色石蕊变红的溶液:Mg2+、Cu2+、Na+、ClOC含FeCl
2、3的溶液:Na+、D含Na2SO4的溶液:+、Mg2+、I、Cl2、O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物B O2F2既是氧化剂,又是还原剂C若生成2.24 L HF,则转移0.4 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:43、都能用下图所示装置进行喷泉实验的一组气体是AHCl和CO2BNH3和CH4CSO2和CODNO2和NO4、下列过程中没有发生氧化还原反应的是A森林着火B醋除水垢C食物腐败变质D爆竹爆炸5、有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大
3、变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是( )A纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应C纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同D纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸6、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)7、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价):ANaBH4既是氧
4、化剂又是还原剂B被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1C硼元素被氧化,氢元素被还原DNaBH4是氧化剂,H2O是还原剂8、下列说法正确的是A离原子核越近的电子所具有的能量越低B一切原子都有质子和中子C稀有气体元素的原子最外层电子数都是 8 个D原子核外第n层上所排的电子数必定为2n29、下列各组微粒具有相同的电子数的是()AAr、H2O2 和 C2H6BCH4、Na+和 K+CSiH4、Al3+ 和 Ca2+DOH,S2 和 NH310、李时珍在本草纲目中写到:“烧酒非古法也,自元时始创其法。用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露。” “凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次,价值数倍也”
5、,这里用到的方法可用于分离A硝酸钾和氯化钾B四氯化碳和水C甲醇(沸点64.7)和丁醇(沸点117.6)D碘化钾和碘11、下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是A2F2+2H2O= 4HFO2BCl2+H2O= HClHClOC3NO2+H2O= 2HNO3+ NOD2Na2O2+2H2O= 4NaOH +O212、在 2L 由 NaCl、MgCl2、BaCl2 组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,则此 溶液中 Ba2的物质的量是A3.0molB2.0molC1.0molD0.5 mol13、下列化学用语书写正确的是A甲烷的电子式:B丙烯的键线式:C乙烯的结构简式:CH2CH2D乙醇的结
6、构式:14、下列说法错误的是A钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护了里面的镁,故镁不需要像钠似的进行特殊保护C铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层15、可用来检验Fe3+离子的是( )AKSCN溶液B氯水C盐酸D石蕊试液16、水的摩尔质量是( )A18B18 gC18 g/molD18 mol二、非选择题(本题包括5小题)17、有A、B、C、三种元素,已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍;B和C原子核外电子层数相等,而最外层电子数之和为10;A、C能形成AC型
7、化合物,A2离子和B原子电子层数也相同。回答:(1)画出A2离子的结构示意图_;(2)A、B、C三元素符号分别为_ 、_ 、_。18、下图中AH均为中学化学中常见的物质,A、B、H是气体,它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)请回答以下问题:(1)E是_(填化学式)。 (2)C物质在日常生活中可作_剂。(3)写出反应 的化学方程式:_。(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式,并用双线桥表示电子转移的方向和数目:_。19、纯碱是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。I. 用纯净的碳酸钠固体配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。(1)称取Na2CO
8、3固体的质量是_g。(2)配制溶液时,进行如下操作,按照操作顺序,第4步是_(填字母)。a. 定容 b. 计算 c. 溶解 d. 摇匀 e. 转移 f. 洗涤 g. 称量(3)下列说法中,正确的是_(填字母)。a. 定容时,仰视刻度线,会导致配制的溶液浓度偏小 b. 定容时,如果加水超过刻度线,要用滴管吸出c. 转移时,溶液倒出容量瓶外,要重新配制溶液d. 摇匀后,液面低于刻度线,要再加水至刻度线II. 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如下:(1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42、Ca2+离子,依次加入的试剂及其用量是 _、 _、 (过滤)、 _。(2)已知:几种
9、盐的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20C,100gH2O时)36.021.79.637.2写出装置I中反应的化学方程式_。写出装置II中发生反应的化学方程式_。(3)该流程中可循环利用的物质是_。(4)制出的纯碱中只含有杂质NaCl。检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl的方法是_。测定该纯碱的纯度,下列方案中可行的是_(填字母)。a. 向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液,沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为b gb. 向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸,用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体,碱石灰增重b gc. 向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液,产生
10、的沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为b g20、由几种离子组成的混合物中可能含有下列离子中的若干种:K+、Na+、NH、Mg2+、Cu2+、CO、SO。将该混合物溶于水后得到澄清的溶液,现取三份各 100mL 该溶液分别进行如下实验:实验序号实验内容实验结果1加入盐酸有气泡产生2加入足量浓NaOH 溶液并加热收集到标准状况下的气体1.12L3加入足量 BaCl2 溶液,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;第一次称量读数为 6.27g; 再向沉淀中加入足量盐酸,然后过滤、洗涤、干燥、称量第二次称量读数为 2.33g请回答下列问题:(1)实验 1 说明存在的离子是 _(填离子符号,下同),一定不存在的
11、离子是_。(2)由实验 2 可知,100mL 溶液中c(NH)= _molL-1。(3)由实验3可知,100mL 溶液中n(SO)= _mol。(4)溶液中 c(Na+)的范围是 _。21、已知钠与氧气在不同条件下会发生不同的反应。(1)将金属钠长时间放置于空气中可发生如下一系列变化,写出此变化中步转化的化学方程式:NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3_;_。(2)将钠置于坩埚内,在空气中加热,可燃烧生成一种淡黄色物质。钠在空气中燃烧的化学方程式为_。某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。操作现象向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应,产生能使带火星
12、木条复燃的气体,得到的无色溶液a向溶液a中滴入两滴酚酞溶液变红10分种后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色Na2O2与水反应的离子方程式是_,甲同学认为过氧化钠中阴离子结合水中氢离子生成了H2O2,溶液a中的H2O2将酚酞氧化导致褪色。用实验证实H2O2的存在:取少量溶液a,加入试剂_(填化学式),有气体产生。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】A使酚酞试液变红的溶液,显碱性,存在大量OH-,OH-、Na+、Cl、之间不反应,可大量共存,故A不选;B能使紫色石蕊试剂变红的溶液,显酸性,存在大量H+,H+、ClO能够反应生成弱酸分子,不能大量共存,故B选;CFeCl3溶
13、液中,Fe3+、Cl-、Na+、之间不反应,可大量共存,故C不选;D在Na2SO4溶液中,Na+、+、Mg2+、I、Cl之间不反应,可大量共存,故D不选;故选B。2、D【解析】在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中,S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化,O元素由+1价降低到0价被还原;氧化产物为SF6,还原产物为O2,以此解答该题。A在该反应中O元素由反应前O2F2中+1价降低到O2中的0价得到电子被还原,则氧气为还原产物,A错误;B在反应中,O元素化合价由O2F2中+1价变为O2中的0价,化合价降低,得到电子被还原,所以O2F2是氧化剂,而H2S中的S元素的化合价是2价,反应后
14、变为SF6中的+6价,化合价升高,失去电子,被氧化,所以H2S是还原剂,B错误;C由于未指明标准状况下,因此无法计算转移的电子的物质的量,C错误;D在反应中,O2F2中的O元素化合价降低,获得电子,所以O2F2是氧化剂,而硫化氢中的S元素的化合价是2价,反应后升高为+6价,所以H2S是还原剂,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4,D正确;故合理选项是D。3、A【解析】只要充入的液体能使瓶内气体溶解或与之发生反应,且使瓶内气体处于低压状态,就可形成喷泉。【详解】A. HCl极易溶于水,CO2 能完全溶于NaOH溶液中: 2NaOH+CO2 Na2CO3 +H2O或 NaOH+CO2 NaHCO
15、3,能形成喷泉,故A选;B. NH3 极易溶于水,可以形成喷泉,但CH4 难溶于水,也难溶于NaOH溶液,不能形成喷泉,故B不选;C. SO2 能完全溶解在NaOH溶液中: 2NaOH+SO2 Na2 SO3 +H2 O或 NaOH+SO2 NaHSO3 ,可以形成喷泉,但CO不能溶解在NaOH溶液中,不能形成喷泉,故C不选;D. NO2 能溶于NaOH溶液: 2NO2 +2NaOHNaNO3 +NaNO2 +H2 O ,可以形成喷泉,但NO不能溶解在NaOH溶液中,不能形成喷泉,故D不选;答案选A。4、B【解析】A森林着火时木材发生燃烧,C、O元素的化合价发生变化,发生氧化还原反应,故A不选
16、;B食醋除去水壶中的水垢,反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2+H2O,该反应中没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,故B选;C食物腐败变质的过程包括微生物的繁殖引起的食品腐败变质、空气中氧气的作用,引起食品成分的氧化变质等,因此食物腐败变质过程中发生了氧化还原反应,故C不选;D燃放爆竹时,C、S等元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故D不选;故选B。5、B【解析】A纳米碳酸钙是纯净物,分散系是混合物,故A错误;B纳米碳酸钙分散到水中所得分散系为胶体,会产生丁达尔效应,故B正确;C纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同,故C错误;D胶体的分散质粒子直径在11
17、00nm之间,粒子直径小于100nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸,故D错误;故答案为B。6、D【解析】根据阿伏加德罗定律,当它们的温度和密度相同时,摩尔质量与压强成反比,摩尔质量由小到大的顺序为H2NeO2,则压强的大小顺序为p(H2)p(Ne)p(O2);本题答案选D。7、B【解析】ANaBH4中H元素的化合价从-1价升高为0,为还原剂,而水中H元素的化合价由+1价降低为0,水为氧化剂,故A错误;B由反应可知,只有H元素的化合价变化,1个H失去电子数等于1个H得到电子数,则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1,故B正确;CB元素的化合价不变,只有H元素的化合价变化,故C错误;DNaBH4中
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- 2023 钦州市 重点中学 高一化学 第一 学期 期中 统考 试题 解析
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