山东省寿光现代中学2022-2023学年化学高一第一学期期中统考模拟试题含解析.doc

《山东省寿光现代中学2022-2023学年化学高一第一学期期中统考模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省寿光现代中学2022-2023学年化学高一第一学期期中统考模拟试题含解析.doc（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-2023 学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：注意事项：1 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 2回答选择题时回答选择题时，选出每小题答案后选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动如需改动，用橡皮擦干净后用橡皮擦干净后，再再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

2、。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1 1、本草衍义本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法取砒之法，将生砒就置火上将生砒就置火上，以器覆之以器覆之，令砒烟上飞着覆器令砒烟上飞着覆器，遂凝结遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是文中涉及的操作方法是()A蒸馏蒸馏B升华升华C过滤过滤D萃取萃取2 2、下列溶液中下列溶液中,氯离子浓度最大的是氯离子浓度最大的是A10 mL 2 molL-1的的 MgCl2溶液溶液B100 mL 2.5 molL-1的的 NaC

3、l 溶液溶液C200 mL 6 molL-1的的 KClO3溶液溶液D150 mL 1 molL-1的的 AlCl3溶液溶液3 3、现有以下物质：现有以下物质：NaClNaCl 溶液溶液 干冰干冰(固态的二氧化碳固态的二氧化碳)冰醋酸冰醋酸(纯净的醋酸纯净的醋酸)铜铜 BaSOBaSO4 4固体固体蔗糖蔗糖酒精酒精熔融的熔融的 KNOKNO3 3其中属于电解质的是其中属于电解质的是ABCD全部全部4 4、将将 0.195g 锌粉加入到锌粉加入到 20.0mL 的的 0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是AMBM2+CM3+D

4、MO2+5 5、有下列三个氧化还原反应：有下列三个氧化还原反应：2FeCl2FeCl3 3+2KI=2FeCl+2KI=2FeCl2 2+2KCl+I+2KCl+I2 22FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32KMnO2KMnO4 4+16HCl+16HCl（浓）（浓）=2KCl+2MnCl=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O 下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是A还原性最强的是还原性最强的是 FeClFeCl3 3B氧化性的强弱顺序为：氧化性的强弱顺序为：KMnOKMnO4 4FeClFeCl3 3C1C12 2C

5、若溶液中若溶液中 ClCl-与与 I I-共存，为了氧化共存，为了氧化 I I-而不氧化而不氧化 CICI-可以向溶液中通入可以向溶液中通入 ClCl2 2D反应反应中若生成中若生成 2mol2mol Cl2Cl2 共转移共转移 5mol5mol 电子电子6 6、一元硬币有银白色的金属光泽，有的同学认为它是由铁制成的，便找磁铁来吸一下，这一过程属于科学探究中的一元硬币有银白色的金属光泽，有的同学认为它是由铁制成的，便找磁铁来吸一下，这一过程属于科学探究中的（）A实验实验B比较比较C观察观察D分类分类7 7、0.5L1 mol/L FeCl3溶液与溶液与 0.2L1 mol/L KCl 溶液中的

6、溶液中的 Cl-的物质的量之比为（的物质的量之比为（）A15:2B5:2C3:1D1:38 8、下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是NaOH 溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗并及时送往医院治疗蒸馏时冷凝管进水方式为蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水下口进冷水，上口出温水”浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏

7、水即可使用若不漏水即可使用取固体药品一定要用镊子取取固体药品一定要用镊子取选择量筒量取液体时选择量筒量取液体时,应满足应满足“大而近大而近”的原则的原则,所以应用所以应用 10mL 的量简量取的量简量取 8.80mL 稀硫酸稀硫酸萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度ABCD9 9、在物质分类中，前者包括后者的是（在物质分类中，前者包括后者的是（）A氧化物、化合物氧化物、化合物B溶液、胶体溶液、胶体C电解质、化合物电解质、化合物D分散系、溶液分散系、溶液1010、朱自清先生在朱自清先生在荷塘月色荷塘月色中写道中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里薄薄的青雾浮起在

8、荷塘里月光是隔了树照过来的月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木高处丛生的灌木，落下落下参差的斑驳的黑影参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A发生丁达尔效应发生丁达尔效应B光是一种胶体光是一种胶体C雾是一种胶体雾是一种胶体D青雾中的小水滴颗粒大小约为青雾中的小水滴颗粒大小约为 109m107m1111、物质的量浓度为物质的量浓度为 0.05 molL-1的金属氯化物的金属氯化物(RClx)溶液溶液 20 mL，恰好与恰好与 20 mL 0.15 molL-1的的 AgNO3溶液完全反应溶液完全反应。则则 x 为为A1B2C3D4

9、1212、为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是()选项选项被提纯的物质被提纯的物质(杂质杂质)除杂试剂除杂试剂主要操作方法主要操作方法ANaHCO3溶液溶液（Na2CO3）澄清石灰水澄清石灰水过滤过滤BNaCl 溶液（溶液（Br2）乙醇乙醇分液分液CCO2（HCl）饱和饱和 NaHCO3溶液溶液洗气洗气DKNO3溶液（溶液（KOH）FeCl3溶液溶液过滤过滤AABBCCDD1313、下列变化需要加入还原剂才能实现的（下列变化需要加入还原剂才能实现的（）AKClO3O2BMnO4-Mn2CFeFe3DHClCl214

10、14、装有白磷的试剂瓶贴有的危险化学品标志为装有白磷的试剂瓶贴有的危险化学品标志为ABCD1515、下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是A向稀硫酸中投入铁粉：向稀硫酸中投入铁粉：6H+2Fe2Fe3+3H2B铜片插入稀盐酸溶液中：铜片插入稀盐酸溶液中：Cu+2H+Cu2+H2C碳酸钙和稀盐酸反应：碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD澄清石灰水与稀盐酸反应澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)22HCa22H2O1616、下列说法正确的是下列说法正确的是A盐酸既有氧化性，又有还原性盐酸既有氧化性，又有还原性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性阳离子只有

11、氧化性，阴离子只有还原性C氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原D在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 5 5 小题）小题）1717、下表是周期表中的一部分，根据元素下表是周期表中的一部分，根据元素 AI 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：AAAAAAA0一一A二二DEGI三三BCFH(1)上述元素中性质最不活泼的是上述元素中性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是，只有负价而

12、无正价的是_，单质氧化性最强的是，单质氧化性最强的是_，单质还原性最强的，单质还原性最强的是是_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_，酸性最强的是，酸性最强的是_，呈两性的是，呈两性的是_。(3)A 分别与分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物的化学式分别为形成的化合物的化学式分别为_，这些化合物中最稳定的是，这些化合物中最稳定的是_。(4)在在 B、C、D、E、F、G、H 中，原子半径最大的是中，原子半径最大的是_。1818、A、B、C、D 为四种可溶性的盐为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是它们的阳离子分别可能

13、是 Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种中的某一种，阴离子分别可阴离子分别可能是能是 NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一种。中的一种。(离子在物质中不能重复出现离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色；盐的溶液呈蓝色；若向若向的四支试管中分别加入盐酸，的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据根据实验事实可推断它们的化学式为：实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_，C_，D_。（2）写出盐酸

14、与写出盐酸与 D 反应的离子方程式：反应的离子方程式：_。（3）写出写出 C 与与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：_。1919、如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：回答下列问题：(1)装置装置 A 中，仪器中，仪器 a 的名称叫的名称叫_，该仪器中盛放的试剂为，该仪器中盛放的试剂为_，装置，装置 B 的作用是的作用是_。(2)装置装置 A 中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是_。(3)当当 Cl2持续通过时，装置持续通过时，装置 D 中干燥的有色布条能否褪色？为什么？中干燥的有色布

15、条能否褪色？为什么？_，_。(4)若要证明干燥的若要证明干燥的 Cl2无漂白性，可在装置无漂白性，可在装置 D 前添加一个装有前添加一个装有_的洗气瓶的洗气瓶。(5)装置装置 E 的作用是的作用是_，该反应的离子方程式为，该反应的离子方程式为_。2020、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1 1）该浓盐酸的物质的量浓度为）该浓盐酸的物质的量浓度为_。（2 2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 250250 mLmL 物质的量浓度为物质的量浓度为 0.70.7 mol

16、/Lmol/L 的稀盐酸。的稀盐酸。该学生用量筒量取该学生用量筒量取_mLmL 上述浓盐酸进行配制；上述浓盐酸进行配制；所需的实验仪器有：所需的实验仪器有：胶头滴管、胶头滴管、烧杯、烧杯、量筒、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_。下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是_(填字母填字母)。A A用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B B未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C C容量瓶用蒸馏水洗后未干燥容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D D定容

17、时仰视液面定容时仰视液面E E未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒（3 3）若在标准状况下，将）若在标准状况下，将a aL L HClHCl 气体溶于气体溶于 1 1 L L 水中，所得溶液密度为水中，所得溶液密度为d dg/mLg/mL，则此溶液的物质的量浓度为，则此溶液的物质的量浓度为_mol/Lmol/L。(填选项字母填选项字母)a.a.b.b.c.c.d.d.2121、某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。实验实验实验实验请回答：请回答：（1 1）实验）实验中湿棉花的作用是中湿棉花的作用是_。（2 2）实验）实验

18、中反应的化学方程式是中反应的化学方程式是_。（3 3）甲同学观察到实验）甲同学观察到实验中持续产生肥皂泡，实验中持续产生肥皂泡，实验中溶液中溶液 B B 呈现红色。说明溶液呈现红色。说明溶液 A A 中含有中含有_。（4 4）乙同学观察到实验乙同学观察到实验中持续产生肥皂泡中持续产生肥皂泡，但实验但实验中溶中溶液液B B未呈现红色未呈现红色。溶溶液液B B未呈现红色的原因是未呈现红色的原因是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1 1、B【解析】【解析】“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳取砒之法，将生砒就

19、置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，涉及用到加热的方法，将被，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，且得到固体，不是蒸馏、萃取操作，故答案选提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，且得到固体，不是蒸馏、萃取操作，故答案选 B。2 2、A【解析】【解析】A.10 mL 2 molL-1的的 MgCl2溶液中氯离子浓度为溶液中氯离子浓度为 4 4molL-1；B.100 mL 2.5 molL-1的的 NaCl 溶液中氯离子浓度溶液中氯离子浓度为为2.52.5molL-1；C.200 mL 6 molL-1的的 KClO3溶液中没有氯离子；溶

20、液中没有氯离子；D.150 mL 1 molL-1的的 AlCl3溶液中氯离子浓度溶液中氯离子浓度为为3 3molL-1.所以氯离子浓度最大的为所以氯离子浓度最大的为 A A。故选故选 A A。3 3、C【解析】【解析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，电解质必须是纯净物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等均属于电溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，电解质必须是纯净物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等均属于电解质；则解质；则NaClNaCl 溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；干冰干冰(固态的二氧化碳固态的二氧化碳)是非电解质；是非电

21、解质；冰醋酸冰醋酸(纯纯净的醋酸净的醋酸)是电解质；是电解质；铜是单质，不是电解质，也不是非电解质；铜是单质，不是电解质，也不是非电解质；BaSOBaSO4 4固体是电解质；固体是电解质；蔗糖是非电解质；蔗糖是非电解质；酒酒精是非电解质；精是非电解质；熔融的熔融的 KNOKNO3 3属于电解质，因此其中属于电解质的是属于电解质，因此其中属于电解质的是；答案选答案选 C C。【点睛】【点睛】掌握电解质的含义是解答的关键，注意判断电解质时不能依据能否导电进行判断，关键是看引起导电的原因是不是自掌握电解质的含义是解答的关键，注意判断电解质时不能依据能否导电进行判断，关键是看引起导电的原因是不是自身发

22、生的电离，如果在溶液中或熔融状态下能够自身电离出离子，则就属于电解质，否则不是。身发生的电离，如果在溶液中或熔融状态下能够自身电离出离子，则就属于电解质，否则不是。4 4、B【解析】【解析】在氧化还原反应中一定存在得失电子守恒，设反应后在氧化还原反应中一定存在得失电子守恒，设反应后 M 元素的化合价为元素的化合价为 x，参加反应的，参加反应的 MO2+的物质的量的物质的量为为0.1mol/L0.02L=0.002mol，参加反应的锌的物质的量为，参加反应的锌的物质的量为 0.195g65g/mol=0.003mol，故存在：，故存在：(+5-x)0.002mol=0.003mol2，解得，解得

23、 x=+2，故选，故选 B。5 5、C【解析】【解析】根据氧化还原反应规律可知：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性：根据氧化还原反应规律可知：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性：2FeCl2FeCl3 3+2KI=2FeCl+2KI=2FeCl2 2+2KCl+I+2KCl+I2 2；氧化性氧化性：FeClFeCl3 3 I I2 2；还原性还原性：I I-FeFe2+2+；2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3，氧化性氧化性：ClCl2 2 FeClFeCl3 3；还原性：还原性：Fe

24、Fe2+2+ClCl-；2KMnO2KMnO4 4+16HCl+16HCl（浓）（浓）=2KCl+2MnCl=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O，氧化性：，氧化性：KMnOKMnO4 4 ClCl2 2；还原性：；还原性：ClCl-MnMn2+2+；所；所以氧化性：以氧化性：KMnOKMnO4 4 ClCl2 2 FeClFeCl3 3 I I2 2；还原性：；还原性：I I-FeFe2+2+ClCl-MnMn2+2+；结合以上分析解答。；结合以上分析解答。【详解】【详解】根据氧化还原反应规律可知：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原

25、产物的还原性：根据氧化还原反应规律可知：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性：2FeCl2FeCl3 3+2KI=2FeCl+2KI=2FeCl2 2+2KCl+I+2KCl+I2 2；氧化性氧化性：FeClFeCl3 3 I I2 2；还原性还原性：I I-FeFe2+2+；2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3，氧化性氧化性：ClCl2 2 FeClFeCl3 3；还原性：还原性：FeFe2+2+ClCl-；2KMnO2KMnO4 4+16HCl+16HCl（浓）（浓）=2KCl+2MnCl=2KCl+2MnCl2 2+

26、5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O，氧化性：，氧化性：KMnOKMnO4 4 ClCl2 2；还原性：；还原性：ClCl-MnMn2+2+；所；所以氧化性：以氧化性：KMnOKMnO4 4 ClCl2 2 FeClFeCl3 3 I I2 2；还原性：；还原性：I I-FeFe2+2+ClCl-MnMn2+2+；A.结合以上分析可知结合以上分析可知，还原性最强的是还原性最强的是 KIKI，A 错误错误；B.结合以上分析可知结合以上分析可知，氧化性的强弱顺序为：氧化性的强弱顺序为：KMnOKMnO4 4C1C12 2FeClFeCl3 3，B 错误；错误；C.结合以上分析可知，还原性：

27、结合以上分析可知，还原性：I I-ClCl-，若溶液中若溶液中 ClCl-与与 I I-共存，为了氧化共存，为了氧化 I I-而不氧化而不氧化 ClCl-可以向溶液中通人可以向溶液中通人 ClCl2 2，C正确正确；D.根据根据 2KMnO2KMnO4 4+16HCl+16HCl（浓浓）=2KCl+2MnCl=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O 反应可知反应可知：10e10e-5Cl-5Cl2 2，所以若生成所以若生成 2molCl2molCl2 2共转移共转移 4mol4mol 电电子，子，D 错误错误；综上所述，本题选综上所述，本题选 C。6 6、A【

28、解析】【解析】同学用磁铁来吸一下一元硬币，这一过程属于科学探究中的实验法，答案选同学用磁铁来吸一下一元硬币，这一过程属于科学探究中的实验法，答案选 A。7 7、A【解析】【解析】0.5L1 mol/L FeCl3溶液中溶液中 n(FeCl3)=1 mol/L0.5L=0.5mol，n(FeCl3)：n(Cl-)=1:3，则则 FeCl3溶液中溶液中 n(Cl-)=1.5mol，0.2L1 mol/L KCl 溶液中溶液中 n(KCl)=1 mol/L 0.2L=0.2mol，n(KCl)：n(Cl-)=1:1，则，则 0.2L1 mol/L KCl 溶液中的溶液中的 Cl-的物质的的物质的量为

29、量为 0.2mol，0.5L1 mol/L FeCl3溶液与溶液与 0.2L1 mol/L KCl 溶液中的溶液中的 Cl-的物质的量之比为的物质的量之比为：1.5mol：0.2mol=15:2，故故 A正确；正确；故选故选 A。8 8、D【解析】【解析】玻璃中含有二氧化硅，易与玻璃中含有二氧化硅，易与 NaOHNaOH 溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛 NaOHNaOH 溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故正确；溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故正确；重金属盐能使蛋白质变性重金属盐能使蛋白质变性，重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋

30、清缓解毒性,并及时送往医院治疗并及时送往医院治疗，故正确故正确；蒸蒸馏时冷凝管进水方式为馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水下口进冷水，上口出温水”，这样热交换效率最高，故正确；这样热交换效率最高，故正确；浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止剧烈沸腾，引起液体飞溅，故错误；烧杯内壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止剧烈沸腾，引起液体飞溅，故错误；分液漏斗必须检查旋塞处分液漏斗必须检查旋塞处和上口塞子是否漏水和上口塞子是否漏水,若不漏水即可使用若不漏水即可使用，故错误故错误；取固体药品块状药品要用镊子取取固体药品块状药品要

31、用镊子取，取固体粉末状药品取固体粉末状药品，要用药匙要用药匙，故错误故错误；选择量筒量取液体时选择量筒量取液体时,应满足应满足“大而近大而近”的原则的原则,量取量取 8.80mL 稀硫酸无法用量筒取稀硫酸无法用量筒取，应用酸式滴定管应用酸式滴定管，故错误故错误；萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度，只要互不相溶，故正确；萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度，只要互不相溶，故正确；错误，故选错误，故选 D D。9 9、D【解析】【解析】A.氧化物是由氧化物是由 2 种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，后者包括前者，故种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，后者包括前者，故 A 不选；不选；B

32、溶液和胶体都是分散系，不同的是分散质粒子直径不同，两者是并列关系，故溶液和胶体都是分散系，不同的是分散质粒子直径不同，两者是并列关系，故 B 不选；不选；C.电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，后者包括前者，故电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，后者包括前者，故 C 不选；不选；D.溶液是分散系的一种，故溶液是分散系的一种，故 D 选。选。故选故选 D。1010、D【解析】【解析】A.胶体能发生丁达尔效应，这是胶粒对光发生散射产生的现象，胶体能发生丁达尔效应，这是胶粒对光发生散射产生的现象，A 不合题意；不合题意；B.光并不是胶体，光并不是胶体，B 不合题意；不合题意；C.雾是一种

33、胶体，能产生丁达尔效应，这不是根本原因，雾是一种胶体，能产生丁达尔效应，这不是根本原因，C 不符合题意；不符合题意；D.空气中的小水滴颗粒直径大小约为空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1100 nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，D 符合题意；符合题意；答案选答案选 D。1111、C【解析】【解析】n（Ag+）=0.02L0.15mol/L=0.003mol，根据反应方程式根据反应方程式 Ag+Cl=AgCl得：得：Ag+Cl=AgCl110.003moln（Cl），解得解得 n（Cl）=0.003mol，因因 n（RClx）=0.02L0.05

34、mol=0.001mol，则则 x=xn Cln RCl=0.0030.001molmol=3，故答案选故答案选 C。1212、C【解析】【解析】试题分析：试题分析：A、澄清石灰水与、澄清石灰水与 NaHCO3、Na2CO3均反应，均反应，A 错误；错误；B、乙醇与水互溶，不能分层，、乙醇与水互溶，不能分层，B 错误；错误；C、CO2不溶于饱和不溶于饱和 NaHCO3溶液，但溶液，但 HCl 与碳酸氢钠反应生成与碳酸氢钠反应生成 CO2，C 正确；正确；D、杂质与、杂质与 FeCl3溶液反应，但又生成新杂溶液反应，但又生成新杂质质KCl，D 错误。答案选错误。答案选 C。考点：考查物质的分离与

35、提纯有关问题。考点：考查物质的分离与提纯有关问题。1313、B【解析】【解析】还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明所给的物质一定是得到电子的，化合价一还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明所给的物质一定是得到电子的，化合价一定是降低的；定是降低的；A AKC1O3O2氧元素的化合价升高氧元素的化合价升高，故故 A 错误错误；BMnO4-Mn2+锰元素的化合价是降低的，故锰元素的化合价是降低的，故 B B 正确；正确；C CFeFe3+铁元素的化合价升高，故铁元素的化合价升高，故 C C 错误；错误；DHC1 C12氯元素化合价升高，故氯

36、元素化合价升高，故 D D 错误错误故选故选 B。1414、A【解析】【解析】白磷易自燃，在湿空气中约白磷易自燃，在湿空气中约40 C着火，在干燥空气中稍高，故属于自燃物品，答案选着火，在干燥空气中稍高，故属于自燃物品，答案选 A。1515、C【解析】【解析】A.稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气。稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气。B.铜片和稀盐酸不反应。铜片和稀盐酸不反应。C.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。D.澄清石灰水与稀盐酸中和生成氯化钙和水，氢氧化钙是强电解质，离子反应中要拆开。澄清石灰水与稀盐酸中和生成氯化钙和水，氢氧化钙是

37、强电解质，离子反应中要拆开。【详解】【详解】A.向稀硫酸中投入铁粉的离子反应为：向稀硫酸中投入铁粉的离子反应为：2H+FeFe2+H2，A 错误。错误。B.铜片插入稀盐酸溶液中不反应，铜片插入稀盐酸溶液中不反应，B 错误。错误。C.碳酸钙和稀盐酸的离子反应为：碳酸钙和稀盐酸的离子反应为：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，C 正确。正确。D.澄清石灰水与稀盐酸反应澄清石灰水与稀盐酸反应 OH-HH2O，D 错误。错误。答案为答案为 C。1616、A【解析】【解析】A.HClHCl 中氢元素为中氢元素为+1 1 价价，在反应中可以得电子在反应中可以得电子，化合价降低化合价降低，发生还原反应

38、发生还原反应，具有氧化性具有氧化性；氯元素为氯元素为-1 1 价价，在反应中在反应中可以失电子，化合价升高，发生氧化反应，具有还原性，因此盐酸既有氧化性，又有还原性，故可以失电子，化合价升高，发生氧化反应，具有还原性，因此盐酸既有氧化性，又有还原性，故 A A 正确正确；B.B.处于中间价态的微粒既有氧化性也有还原性处于中间价态的微粒既有氧化性也有还原性,如亚铁离子、亚硫酸根离子均既具有氧化性又具有还原性如亚铁离子、亚硫酸根离子均既具有氧化性又具有还原性,故故 B B 错误错误；C.氧化剂能够得电子氧化剂能够得电子，化合价降低化合价降低，在反应中被还原在反应中被还原；还原剂能够失电子还原剂能够

39、失电子，化合价升高化合价升高，在反应中被氧化在反应中被氧化，故故 C C 错误错误；D.D.同种物质可能既失去电子也得到电子同种物质可能既失去电子也得到电子,则在氧化还原反应中则在氧化还原反应中,氧化剂与还原剂可能是同一种物质氧化剂与还原剂可能是同一种物质,如氯气与水的反应如氯气与水的反应,故故 D D 错误错误；综上所述综上所述，本题选本题选 A。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 5 5 小题）小题）1717、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】【解析】由元素在元素周期表中的位置可知，由元素在元素周期表中的位置可知，A

40、、B、C、D、E、F、G、H、I 分别是分别是 H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根。根据元素周期律分析解答。据元素周期律分析解答。【详解】【详解】(1)稀有气体性质最不活泼稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是所以化学性质最不活泼的是 Ne；F 的非金属性最强的非金属性最强，则则 F 元素只有负化合价元素只有负化合价，没有正化合没有正化合价价；元素的非金属性越强元素的非金属性越强，单质的氧化性越强单质的氧化性越强，单质氧化性最强的是单质氧化性最强的是 F2；元素的金属性越强元素的金属性越强，单质的还原性越强单质的还原性越强，单单质还原性最强的是质还原性最强的是 Na，故答案为

41、：，故答案为：Ne；F；F2；Na；(2)元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上各元素中，金属性最强的为元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上各元素中，金属性最强的为 Na，则碱性最强，则碱性最强的为的为 NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素是是F，但，但 F 元素没有含氧酸，非金属性次之的是元素没有含氧酸，非金属性次之的是 S 元素，其最高价含氧酸是元素，其最高价含氧酸是 H2SO4，所以酸性最强的

42、酸是，所以酸性最强的酸是 H2SO4；氢氧；氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：化铝为两性氢氧化物，故答案为：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A 分别与分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物的化学式分别为形成的化合物的化学式分别为 CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金属的非金属性越强，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，这些化合物中最稳定的是其氢化物越稳定，这些化合物中最稳定的是 HF，故答案为：，故答案为：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H 中，中，D、E、G 元素的原子含有元素的原子含有 2 个电子层，个电子层，B、C、F、H

43、原子含有原子含有 3 个电子层，由于个电子层，由于 B的原子序数最小，则的原子序数最小，则 B 的原子半径最大，即：原子半径最大的为的原子半径最大，即：原子半径最大的为 Na，故答案为：，故答案为：Na。1818、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-2H=H2OCO2Cu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2【解析】【解析】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色盐的溶液呈蓝色，C 中含中含 Cu2+，Cu2+与与 CO32-在溶液中不能在溶液中不能大量共存，大量共存，C 中不含中不含 CO32-；若向若

44、向的四支试管中分别加入盐酸的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出盐的溶液有无色无味的气体逸出，则则 B 中含中含 Ag+，D中含中含 CO32-；由于由于 Ag+与与 SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存在溶液中不能大量共存，则则 B 为为 AgNO3；由于由于 CO32-与与 Ba2+、Ag+、Cu2+在在溶液中不能大量共存，则溶液中不能大量共存，则 D 为为 Na2CO3；Ba2+与与 SO42-在溶液中不能大量共存在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现离子在物质中不能重复出现，结合结合的推断的推断，A 为

45、为 Ba（NO3）2，C 为为 CuSO4；根据上述推断作答。根据上述推断作答。【详解】【详解】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色盐的溶液呈蓝色，C 中含中含 Cu2+，Cu2+与与 CO32-在溶液中不能在溶液中不能大量共存，大量共存，C 中不含中不含 CO32-；若向若向的四支试管中分别加入盐酸的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出盐的溶液有无色无味的气体逸出，则则 B 中含中含 Ag+，D中含中含 CO32-；由于由于 Ag+与与 SO42-、Cl-

46、、CO32-在溶液中不能大量共存在溶液中不能大量共存，则则 B 为为 AgNO3；由于由于 CO32-与与 Ba2+、Ag+、Cu2+在在溶液中不能大量共存，则溶液中不能大量共存，则 D 为为 Na2CO3；Ba2+与与 SO42-在溶液中不能大量共存在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现离子在物质中不能重复出现，结合结合的推断的推断，A 为为 Ba（NO3）2，C 为为 CuSO4；（1）A 的化学式为的化学式为 Ba（NO3）2，C 的化学式为的化学式为 CuSO4，D 的化学式为的化学式为 Na2CO3。（2）D 为为 Na2CO3，盐酸与盐酸与 Na2CO3反应生成反应生成 N

47、aCl、H2O 和和 CO2，反应的离子方程式为反应的离子方程式为 2H+CO32-=H2O+CO2。（3）C 为为 CuSO4，CuSO4与与 Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为溶液反应的化学方程式为 CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4，反应反应的离子方程式为的离子方程式为 Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu（OH）2+BaSO4。【点睛】【点睛】本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定

48、一定存在的离子据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。1919、分液漏斗分液漏斗浓盐酸浓盐酸吸收吸收 HClMnO2+4HCl（浓浓）MnCl2+2H2O+Cl2能褪色能褪色因为因为 Cl2与带与带出的出的 H2O(g)反应生成反应生成 HClO，使有色布条褪色，使有色布条褪色浓浓 H2SO4除去多余的除去多余的 Cl2Cl22OH Cl ClO H2O【解析】【解析】本题实验目的是制取

49、本题实验目的是制取 Cl2和验证和验证 Cl2部分化学性质部分化学性质，从装置图上看从装置图上看，A 装置是实验室制装置是实验室制 Cl2的的“固固+液液气气”装置装置，分分液漏斗液漏斗 a 中盛装浓盐酸中盛装浓盐酸，产生的产生的 Cl2中混合中混合 HCl 气体气体，Cl2难溶于食盐水难溶于食盐水，而而 HCl 极易溶于水极易溶于水，所以饱和食盐水的作所以饱和食盐水的作用就是除去用就是除去 Cl2中的中的 HCl 气体气体，；Cl2能置换能置换 I2，淀粉溶液遇淀粉溶液遇 I2变蓝变蓝；Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，有毒，必须有尾气吸收装置，E 中中 NaOH 溶溶液能很好地吸收液能很好地

50、吸收 Cl2：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，由此分析解答。，由此分析解答。【详解】【详解】(1)仪器仪器 a 的名称叫分液漏斗，该仪器中盛放浓盐酸，为实验中添加浓盐酸，控制反应速率。因的名称叫分液漏斗，该仪器中盛放浓盐酸，为实验中添加浓盐酸，控制反应速率。因 Cl2在饱和食盐水中溶在饱和食盐水中溶解度很小，而解度很小，而 HCl 气体极易溶液于水，所以装置气体极易溶液于水，所以装置 B 吸收吸收 HCl，以除去，以除去 Cl2的混有的的混有的 HCl 气体气体。(2)浓盐酸与浓盐酸与 MnO2在加热条件下反应制取在加热条件下反应制取 Cl2，其化学方程式为其化学方程式为 M