云南省昭通市大关县二中2022-2023学年化学高一上期中学业质量监测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图是配制一定物质

2、的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( )A所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol L1B操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低D操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切2、一种试剂与AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，现象均不相同的是A稀HNO3BBaCl2溶液C稀盐酸DNaOH溶液3、装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置下列说法不正确的是()A甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气B选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面C用乙装置实验时，蒸

3、发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声D三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好4、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A12g金刚石与石墨所含的碳原子数均为NAB1mol HCl气体溶于水，该盐酸中含NA个氯化氢分子C4.48L N2含有的原子数为0.4NAD标准状况下，2.24L稀有气体所含原子数为0.2 NA5、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4CO2Cl2AABBCCDD6、下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中

4、：Na+、Fe3+、Cl、SO42B在含大量Fe3+的溶液中：Ba2+、K+、NO3、OHC在强碱性溶液中：Na+、K+、NO3、CO32D滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CO327、KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应8、配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充

5、几滴水至刻度线9、下列化学语言正确的是A镁离子的电子式B质量数为35的氯原子C氧离子的结构示意图D氮原子的电子式10、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是（ ）选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有无色无味的气体产生原溶液中有COC滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SOD滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有Cl-AABBCCDD11、在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的分子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（ ）A4：3B3：4C1：1D2：3

6、12、常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Sn22Fe3=2Fe2Sn4， Ce4Fe2=Fe3Ce3。由此可以确定Fe3、Ce4、Sn4三种离子的氧化性由强到弱的顺序是ACe4、Fe3、Sn4 BSn2、Fe2、Ce3CSn4、Ce3、Fe2 DFe2、Sn2、Ce313、下列说法正确的个数有 ( )盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体1mol FeCl3完全与水反应生成氢

7、氧化铁胶体粒子数约为NA个A1个 B2个 C3个 D4个14、对某些离子检验及结论正确的是 （）A加入硝酸银溶液生成黄色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有Br-B加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+15、下列叙述中正确的是（ ）溶液都是纯净物 含氧的化合物都是氧化物 能电离出的化合物都是酸 能电离出的化合物都是碱 能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 酸和碱的中和反应一般都是复分解反应A全部BCD16、下列反应属于氧化

8、还原反应的是ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CCl22NaOH=NaClNaClOH2ODNaBrAgNO3=AgBrNaNO317、下列电离方程式中，错误的是AFe2(SO4)3=2Fe3+3SO42 BH2SO4=2H+SO42CNaHCO3=Na+H+CO32 DNaHSO4=Na+H+SO4218、下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应 B铁钉放入硫酸铜溶液中C氢氧化铜和硫酸反应D硫酸和氯化钡溶液反应19、下列反应的离子方程式为： 的是( )A烧碱与盐酸反应B纯碱与盐酸反应C石灰石与盐酸反应D小苏打与盐酸反应20、下面是一

9、些危险警告标签，其中标签贴法有错误的是 ( )ABCD物质的化学式浓H2SO4C6H6CH3COOHKClO3危险警告标签AABBCCDD21、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是AK+、Cl-、MnO4-、SO42- BNa+、SO42-、Cl-、NO3-CH+、NO3-、SO42-、Mg2+ DNa+、Cu2+、NO3-、CO32-22、下列物质分类的正确组合是（ ）AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，现按如下操作步骤进行实验：取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶

10、液；取所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_ (以上空格均填写化学式)。(2)写出步骤中的离子方程式_。(3)若要检验K2CO3中Cl和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_ (填字母)。aHCl、BaCl2、AgNO3 bHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 cAgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 dAgNO3、HCl、BaCl224、（12分）有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3

11、倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2离子和B原子电子层数也相同。回答：(1)画出A2离子的结构示意图_；(2)A、B、C三元素符号分别为_ 、_ 、_。25、（12分）某学习小组设计以下三个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+ (1)实验得出的结论：_。(2)指出实验和实验中的“实验现象”：_、_。(3)通过实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：a._；b._，

12、请设计简单的实验证明哪一个是正确的：_。26、（10分）某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物:填空和回答下列问题(1)写出生成B物质的化学方程式_(2)滤液中的溶质有_(写化学式)，若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是_。(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是_。(4)某同学要配制480mL2.000molL-1NaOH溶液，配制过程如下：选择适当仪器。在下列给出的玻璃仪器中，不需要用到的是_。先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为_g。要完成本实

13、验，该同学应称取_g(烧杯质量不计算在内)NaOH固体，再在烧杯中用适量蒸馏水溶解、冷却。将烧杯中的溶液转移至_(填仪器名称，下同)中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，洗涤液也注入该仪器中。继续加蒸馏水至离刻度线12cm处，改用_滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。27、（12分）在某次实验中，要用 420 mL 0.52 molL-1的NaOH溶液，回答下列问题：(1)实际配制时，应用托盘天平称取NaOH固体_g；(2)若在称量样品时，药品放在天平的右盘上，砝码放在天平的左盘上，1 g以下移动游码，天平平衡时实际称得

14、的NaOH固体质量是_g；(3)用托盘天平和小烧杯称出NaOH固体的质量，其正确的操作顺序的序号为_；A调整零点B添加所需砝码，并将游码移至所需刻度处 C小心将NaOH固体逐渐加入小烧杯中至天平平衡 D称量空的小烧杯质量 E将砝码放回砝码盒，并将游码移至0刻度处(4)欲配制该0.52 molL1的NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平(附砝码、镊子)、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、_和_；(5)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)？偏大的有_；偏小的有_。A称量时用了生锈的砝码；B将NaOH放在纸张上称量；CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中(假设：溶液的热胀冷缩程度大于容器)

15、D往容量瓶转移时，有少量液体溅出； E定容时俯视刻度线；F容量瓶未干燥即用来配制溶液；G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。28、（14分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，欲测定Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO3固体、6molL1硫酸、6molL1盐酸和蒸馏水。已知：浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，碱石灰的成分为CaO和NaOH。实验方案为：制备并提纯CO2。将纯净的CO2通过试样。测定生成O2的体积。根据O2的体积计算Na2O2试样的纯度。实验装置如下： 回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式是_。（2）装置B的作用是_，

16、装置C的作用是_。（3）装置E的作用是_（4）装置D中发生反应的化学方程式是_。（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。29、（10分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2HINOI2NaIH2O（1）配平上面方程式。_（2）上述反应的氧化剂是_；若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，进行实验，

17、下列选项合适的是_(填字母)。A BC D（4）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A选项，10.6g碳酸钠物质的量，溶液体积为100mL，因此所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 molL1，故A正确，不符合题意；B选项，操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故B正确，不符合题意；C选项，操作4如果仰视，溶液的体积偏大，则配得溶液的浓度偏低，故C正确，不符合题意

18、；D选项，操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误，符合题意；综上所述，答案为D。2、C【解析】A. 稀HNO3与AgNO3溶液、KNO3溶液均不反应，无现象，稀HNO3与K2CO3溶液混合冒气泡，不符合题意，A错误；B. BaCl2溶液与AgNO3溶液产生白色沉淀，与K2CO3溶液混合有白色沉淀，与 KNO3溶液混合无现象，不符合题意，B错误；C. 稀盐酸与AgNO3溶液产生白色沉淀，与 KNO3溶液混合无现象，与K2CO3溶液混合有气泡产生，现象均不相同，C正确；D. NaOH溶液与AgNO3溶液产生白色沉淀，与 KNO3溶液混合

19、无现象，与K2CO3溶液混合无现象，不符合题意，D错误；综上所述，本题选C。3、B【解析】A. 产生的氢气中含有水蒸气，氯化钙能吸收水蒸气，则甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气，A正确；B. 为了防止倒吸引发实验事故，如果选用丙装置，实验结束时先将导气管拿出水面，再移去酒精灯，B错误；C. 氢气是可燃性气体，用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡会发出爆鸣声，C正确；D. 结合装置的特点可知三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好，D正确。答案选B。【点睛】本题目是一道关于金属铁和水反应的实验方案设计和评价，解题的关键是掌握反应的产物的性质以及物质检验的基

20、本知识。4、A【解析】A12g金刚石与石墨所含的碳原子为=1mol，碳原子数为NA，故A正确；B盐酸中不存在氯化氢分子，故B错误；C未告知温度和压强，无法计算4.48L N2的物质的量，故C错误；D标准状况下，2.24L稀有气体的物质的量为=0.1mol，稀有气体为单原子分子，所含原子数为0.1 NA，故D错误；故选A。5、C【解析】强电解质是指在水中完全电离成离子的电解质；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此解答。【详解】A、金属铁属于单质，不属于电解质，也不是非电解质，A错误；B、NH3属于非电解质，不属于电解质，BaS

21、O4属于强电解质，B错误；C、CaCO3属于强电解质，碳酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化碳是非电解质，C正确；D、氯气属于单质，不属于电解质，也不是非电解质，D错误。答案选C。【点睛】本题解题的关键：明确电解质的强弱与电离程度有关，不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质。易错项B，BaSO4虽然难溶，但溶解的部分全部电离，属于强电解质。6、C【解析】离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质和题干限制条件分析解答。【详解】A、在溶液中铁离子为黄色，不是无色，不能大量共存，A错误；B、铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B错误；C、强碱性溶液中，这些离子都可

22、以大量共存，C正确；D、滴加紫色石蕊试剂显红的溶液应该显酸性，氢离子和碳酸根离子会反应，所以不能大量共存，且亚铁离子和碳酸根离子也不能大量共存，D错误。答案选C。【点睛】掌握离子的性质是解答的关键，注意掌握发生下列反应而不能大量共存的情况：发生复分解反应，即生成难溶物或微溶物、生成气体或挥发性物质、生成难电离物质；发生氧化还原反应，例如氧化性离子，比如Fe3+、NO3（H+）、ClO、MnO4等与还原性离子，比如S2、I等不能大量共存。7、C【解析】发生CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH，结合四种基本反应类型的概念来解答。

23、【详解】由制备流程可知，发生的分液依次为CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。8、C【解析】A、未洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故A不选；B、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；C、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致溶液浓度偏低，故D不选；故选C。【点睛】根据c=可知，一定物质的量浓度溶

24、液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。本题的易错点为BC，要注意学会画图：。9、C【解析】A项、镁离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则镁离子的电子式为Mg2+，故A错误；B项、质量数为35的氯原子为3517Cl，故B错误；C项、氧原子得到2个电子形成氧离子，氧离子最外层有8个电子，离子的结构示意图为，故C正确；D项、氮原子的核外电子数为7，有3个不成对电子，电子式为，故D错误；故选C。10、D【解析】A可能有Ag+、等离子干扰，A错误；B若原溶液中有，加入硫酸后也能产生无色无味气体CO2，B错误；C若原溶液中含有，滴

25、加硝酸酸化后将被氧化为，也将与BaCl2溶液产生白色沉淀，C错误；D滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-，加入稀硝酸是排除的干扰，D正确；故答案为：D。11、C【解析】根据阿伏加德罗定律分析解答。【详解】在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的分子个数相同，根据NnNA可知两容器中气体的物质的量相等，则根据阿伏加德罗定律可知A、B两容器中气体的体积之比等于物质的量之比，为1：1。答案选C。【点睛】注意阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件，即只能适用于气体（包括混合气体）。而理解、推理阿伏加德罗定律时可以依据PVnRT分析。12、A

26、【解析】根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来判断。【详解】根据反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，氧化性是Ce4+Fe3+，根据反应：Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+，氧化性是Fe3+Sn4+，所以还原性顺序是：Ce4+Fe3+Sn4+，故选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，氧化性强弱的判断规律是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性。13、A【解析】豆浆、河水和烟尘均为胶体；氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电；胶体不带电；向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀；一个氢氧

27、化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体。据以上分析解答。【详解】豆浆、河水和烟尘均为胶体,盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是发生了胶体的聚沉,用高压直流电除烟尘是胶体的电泳,均和胶体的性质有关,故正确；氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电,且带同种电荷,故胶粒之间相互排斥,导致胶体比较稳定,故错误；胶体不带电,带电的是胶粒,故做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶粒带正电,故错误；向 FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀,氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热煮沸所得的分散系，故错误；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体

28、,故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个,故错误。结合以上分析可知，只有1个选项是正确，A正确；综上所述，本题选A。【点睛】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，可以发生聚沉。14、B【解析】能与银离子反应生成黄色沉淀的离子是碘离子；和氢氧化钠反应生成氨气的离子是铵根离子；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀可能是硫酸钡或氯化银；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，沉淀可能是碳酸钙或碳酸钡。【详解】溶液中加入稀硝酸后，再加硝酸银溶液，有黄色沉淀生成，则溶液中一定含有碘离子，故A错误；

29、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故B正确；加入氯化钡溶液，再滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，溶液中可能存在银离子和硫酸根离子，但是不能确定一定有SO42-，故C错误；碳酸钠能与Ca2+或Ba2+结合生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，这两种沉淀都能溶于盐酸，所以不能确定原溶液中一定含有Ba2+，故D错误。15、B【解析】溶液是由溶质、溶剂组成的混合物，故错误；若含氧化合物中只有两种元素，则该化合物为氧化物，否则不属于氧化物，如属于氧化物，而中虽然含有氧元素，但不属于氧化物，故错误；电离出的阳离子只有的化

30、合物属于酸，但能电离出的化合物不一定属于酸，如属于盐，故错误；电离出的阴离子只有的化合物属于碱，但能电离出的化合物不一定属于碱，如碱式盐，故错误；能电离出金属离子和酸根离子的化合物属于盐，故正确；酸碱发生中和反应生成盐和水，属于复分解反应，故正确；综上所述，正确，选B。16、C【解析】判断反应是否为氧化还原反应的依据为反应前后元素是否有化合价的改变，只有C项中元素的化合价发生了变化，答案为C。【点睛】化合价是否发生改变为判断氧化还原反应的依据，而电子的得失为氧化还原反应的本质。17、C【解析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，结合物

31、质的组成解答。【详解】A. 硫酸铁完全电离，电离方程式为Fe2(SO4)32Fe3+3SO42-，A正确；B. 硫酸是二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO42H+SO42，B正确；C. 碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，C错误；D. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42，D正确。答案选C。18、D【解析】A碳酸钙是不溶于水的沉淀，不能拆成离子形式，应为：，故A错误；B铁钉放入硫酸铜溶液中，铁被氧化为Fe2+，故B错误；C氢氧化铜不溶于水，不能拆成离子，故C错误；D硫酸和氯化钡溶液反应，硫酸里的SO42-和氯化钡里的

32、Ba2+反应生成硫酸钡沉淀：，故D正确；故选D。【点睛】离子方程式的判断正误可以从以下几个方面考虑：一是原理是否正确，即生成物书写是否正确；二是拆分是否合理，只有强酸、强碱和可溶性盐能拆分，其他都不能拆分；三是是否符合两个守恒：质量守恒和电荷守恒，若是氧化还原反应，还要满足电子守恒。19、D【解析】A烧碱的主要成分是氢氧化钠，故烧碱与盐酸反应的离子方程式为：，A错误；B纯碱的主要成分是碳酸钠，纯碱与盐酸反应的离子方程式为：，B错误；C石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石与盐酸反应的离子方程式为：，C错误；D小苏打的主要成分是碳酸氢钠，小苏打与盐酸反应的离子方程式为：，D正确；答案选D。20、C【解

33、析】危险警告标示均是为了便于群众快速阅读领会的，会意好懂，直接从图画表面意思理解即可。【详解】A浓硫酸具有极强的腐蚀性，A项正确；B苯是一种易燃的液体，B项正确；C醋酸无毒，家庭常用的食醋中就含有2%-5%左右的醋酸，C项错误；D氯酸钾具有强氧化性，遇到可燃物易发生爆炸，D项正确；所以答案选择C项。21、B【解析】A.在无色溶液中不能存在紫色的MnO4-离子，A错误；B.离子之间不能发生任何反应，可以大量共存；C. H+、Mg2+会与碱性溶液的OH-发生离子反应，不能大量共存，C错误；D. Cu2+是蓝色的，在无色溶液中不能大量存在，且Cu2+、CO32-会形成CuCO3沉淀，与OH-会形成C

34、u(OH)2沉淀，不能大量存在，D错误；故合理选项是B。22、D【解析】A.Cu2（OH）2CO3属于盐类，SiO2属于酸性氧化物，故A错误；B.CO不属于酸性氧化物，故B错误；C.NH3不属于酸，故C错误；D.分类正确，故D正确；答案：D【点睛】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。二

35、、非选择题(共84分)23、K2CO3 、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 NaCl BaCO32H=Ba2CO2H2O b 【解析】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钡反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钡，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定。【详解】（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由

36、于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钡形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钡；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有； 故答案为Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl； （2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O

37、；（3）若要检验K2CO3中Cl和SO42-是否除尽，必须先加入过量硝酸与碳酸钾反应以除去碳酸根离子，再用硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后加入AgNO3检验是否存在氯离子，故答案选b。【点睛】本题为混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向推测其他物质，从而得出结论。24、 Mg C O 【解析】A、B、C三种元素，C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，最外层上最多有8个电子，所以次外层应该是第一电子层，则C原子核外电子排布为2、6，所以C是O元素；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10，则B核外电子排布为2、4，所以B是C

38、元素；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同，则A原子核外电子排布为2、8、2，因此A是Mg元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知A是镁元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是镁元素，Mg2+核外有2个电子层，电子排布为2、8，最外层有8个电子，其质子数是12，所以其原子结构示意图为：；(2)通过以上分析知，A、B、C分别是镁元素、碳元素、氧元素，元素符号分别是Mg，C，O。【点睛】本题考查原子结构示意图、元素推断，明确原子结构及原子构成的各种微粒关系是解本题关键。25、氯水中含有Cl- 溶液由红色变为无色 有气泡产生 氯水中含有H+ 氯水中含有HClO 向褪色后的溶

39、液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明a正确，不再显红色，证明b正确 【解析】(1)加硝酸银产生白色沉淀，则该白色沉淀为AgCl，说明氯水中含Cl-，故答案为：氯水中含有Cl-；(2)氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl是强酸，电离出H+，H+消耗NaOH，酚酞由红色变为无色，加入碳酸钠后，H+和碳酸根离子反应放出二氧化碳，会产生气泡，故答案为：溶液由红色变为无色；有气泡产生；(3)滴加酚酞的NaOH溶液呈红色，加入氯水后红色变为无色可能氯水中含H+消耗了OH-，也可能是氯水中含HClO将溶液漂白，HClO的漂白性是不可逆的，若是HClO将其漂白，向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液后，

40、溶液不会变红，否则溶液又将变红，故答案为：氯水中含有H+；氯水中含有HClO；向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明a正确，不再显红色，证明b正确。26、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl NaCl、Na2CO3 HCl 化合物A ABF 27.4 40 500mL容量瓶 胶头滴管 【解析】分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生反应，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成

41、氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠；配制480mL2.000molL-1NaOH溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，由此分析。【详解】(1)NaCl和CaCl2溶液中加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；(2)加入过量的碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，滤液含有NaCl、Na2CO3，制备纯净的NaCl，可加入盐酸；(3)要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的碳酸钙的质量，根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，可计算氯化钙的质量，混合物A

42、的总质量减去氯化钙的质量可得氯化钠的质量，需要称取混合物A的质量；(4)要配制480mL2.000molL-1NaOH溶液，需要使用的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯，不需要的仪器有圆底烧瓶、分液漏斗、100mL容量瓶；使用托盘天平时，应左物右码，图中放反了，烧杯的实际质量=砝码质量-游码质量=30g-2.6g=27.4g，烧杯的实际质量为27.4g；480mL2.000molL-1NaOH溶液中需NaOH固体的质量为m=nM=cVM=2.000molL-10.5L40g/mol=40g；转移：将烧杯中的溶液转移至480mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，洗涤液也注入

43、该仪器中，防止产生误差；定容：继续加蒸馏水至离刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切；盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。27、10.4 9.6 ADBCE 玻璃棒 500 mL的容量瓶 偏大的有A、C、E 偏小的有B、D、G 【解析】(1)选择仪器的标准是“大而近”分析；(2)天平称量物质时要遵循：左物右码的原则；(3)根据天平使用原则判断操作顺序；(4)根据配制物质的量浓度的溶液的步骤确定使用的仪器；(5)利用c=判断实验误差。【详解】(1)准确配制一定体积的物质的量浓度的溶液要使用容量瓶，在实验室中没有规格是420 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准是“大而近”的原则，要选择使用500 mL的容量瓶，则配制500 mL0.52 mol/L的N