吉林省白城市洮南第十中学2022年高一化学第一学期期中复习检测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的分类正确的一组是（ ）ABCD电解质NH3BaSO4NH4ClNaOH混合物漂白粉冰水混合物碱石灰五水硫酸铜酸性氧化物CO2SO2CO2CO碱Na2CO3NaOHCa(OH)2NH3H2OAABBCCDD2、下列仪器：漏斗、容量瓶、蒸馏烧瓶、坩埚、分液漏斗、燃烧匙，常用于物质分离的是

2、ABCD3、下列物质不属于电解质的是（ ）AC2H5OHBKOHCHNO3DBaCl24、同温同压下，相同体积的两种气体A、B的质量比为22：17，若A气体为CO2，则B气体可能是ANH3BH2SCSO2DO25、下列关于物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱硫酸小苏打氧化铝干冰B苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳C熟石灰冰醋酸(CH3COOH) 胆矾CuSO45H2O三氧化硫二氧化硫D苛性钾HNO3碳酸钙生石灰SO3AABBCCDD6、电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式下列关于电解质的说法正确的是（ ）A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电

3、，所以NH3是电解质C电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质DAgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质7、为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的ANaOHBNa2CO3CBaCl2DBa(OH)28、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是ACuCl2BFeCl2CNaClDFeCl39、下列化学用语不正确的是A中子数为20的氯原子：ClB硫酸的电离方程式：H2SO4HHSO4-C核素23Na的核外电子数是11D硫原子的结构示意图：10、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐

4、水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤,下列操作顺序不合理的是A B C D11、已知某强氧化剂中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4103mol至较低价态，需要60 mL 0.1 molL1的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是A1B0C1D212、将标准状况下，体积为VL的某气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中(设水的密度为lg/mL)，所得溶液密度为pg/mL，溶液的物质的量浓度为c(mol/L)，质量分数为，则下列关系中正确的是 ( )A BC D13、下列离子方

5、程式改写成化学方程式正确的是( )A B十 十C D 14、下图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是AN2BCH4CCO2DNO15、在溶液中，能大量共存的离子组是ANa+、Mg2+、SO42-、OH-BNa+、Ba2+、Cl-、SO42-CCu2+、Ca2+、Cl-、NO3-DAg+、K+、NO3-、Cl-16、下列化合物中，属于盐的是ACa(OH)2BHNO3CNa2ODK2CO3二、非选择题（本题包括5小题）17、现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体

6、时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_ B_ C_D_。（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B_；B与水_；C与澄清石灰水_。18、AF是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：(1)四个反应中，属于氧化还原反应的是_。(2)写出两个化学反应的化学方程式：_;_。19、图是工业生产上的氯化氢合成塔，请写出各处物质的化学式：（1）B_，C_。（2）工业上制备HC

7、1的化学方程式是_。（3）实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，当微热时，发生装置应选用下列装置的_（填编号）（4）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是_。（5）图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（6）该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为_mol/L.（7）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_A溶液中HC1的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目D溶液的密度（8）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。（9

8、）下列操作中，使溶液的浓度偏低的操作是_A摇匀后，液面稍低于刻度线，再加水使之相平B转移时，有少量溶液洒到实验桌上C溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水D定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水20、某含有Na2O杂质的Na2O2试样，一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下：请回答下列问题：(1)用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。所选用装置的连接顺序应是_(填各接口的字母，连接胶管省略)。(2)写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移数_。将Na2O2投入滴有酚酞的水中现象是_(3

9、)用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。向400mL该溶液中通入0.3molCO2，则所得溶液中HC和的物质的量浓度之比约为_。A1:3 B1:2 C2:1 D3:1将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是_。a取ag混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重bgb取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体c取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgd取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体21、工业生产需要大量原

10、料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：（1）步骤中加入过量铁粉的目的是_。（2）步骤中_(填“能”或“不能”)，用盐酸代替硫酸，写出步骤中涉及反应的化学方程式：_。（3）步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩_、_、洗涤、干燥。现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是_。（4）步骤 V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利

11、用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_不好；从产品纯度考虑，方案_不好。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】ANH3属于非电解质，Na2CO3属于盐，故A不选；B冰水混合物为水的不同状态所组成的物质，属于纯净物，故B不选；CNH4Cl属于可溶性盐，碱石灰主要成分为氧化钙(CaO大约75%)，氢氧化钠(NaOH大约3%)，和氢氧化钾(KOH大约1%)，水(H2O大约20%)属于混合物，CO2属于酸性氧化物，Ca(OH)2为强碱，故选C；D

12、五水硫酸铜属于纯净物，CO属于氧化物，但不属于酸性氧化物，故D不选。答案选C2、C【解析】根据常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏分析解答；根据常用分离方法中所需的仪器的选择分析解答。【详解】常用的物质分离的方法：过滤、萃取、分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶，故答案选C。【点睛】注意把握物质的分离和提纯原理及仪器的使用注意事项。3、A【解析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质。A. 乙醇的水溶液或熔融状态下均不导电，乙醇是非电解质，故A符合题意；B. 氢氧化钾在水溶液或者熔融状态都能导电，属于电解质，故B不符合题意；C. 硝酸的水溶

13、液可以导电，硝酸是电解质，故C不符合题意；D. 氯化钡为离子化合物，在水溶液中或熔融状态导电，属于电解质，故D不符合题意；故答案为A。4、B【解析】在同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量的比，等物质的量的气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，再结合摩尔质量与物质的相对分子质量关系及常见物质的相对分子质量确定物质的化学式。【详解】在同温同压下，气体摩尔体积相同，根据n=，可知同温同压下，相同体积的两种气体A、B的物质的量相同，由可知气体的质量比等于它们的摩尔质量比，解得M(B)=34g/mol，当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于物质的相对分子质量。A.NH3相对分子质量是17，摩尔质

14、量是17g/mol，A错误；B.H2S相对分子质量是34，摩尔质量是34g/mol，B正确；C.SO2相对分子质量是64，摩尔质量是64g/mol，C错误；D.O2相对分子质量是32，摩尔质量是32g/mol，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了阿伏加德罗定律及推论的应用的知识。掌握阿伏加德罗定律及物质的相对分子质量与摩尔质量关系是本题解答的关键。5、D【解析】A、纯碱是碳酸钠，属于盐，氧化铝属于两性氧化物，故A错误；B、一氧化碳不能和碱反应生成盐和水，一氧化碳是不成盐氧化物，故B错误；C、三氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误；D、苛性钾属于碱、HNO3属于酸、碳酸钙属

15、于盐、生石灰（CaO）属于碱性氧化物、SO3属于酸性氧化物，故D正确；故选D。6、D【解析】在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物是电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物是非电解质，物质的导电与溶液中的离子浓度和金属的自由电子有关【详解】A液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，A错误；B NH3是非电解质，一水和氨是电解质，B错误；C物质的导电与溶液中的离子浓度和金属的自由电子有关，C错误；DAgCl属于盐，虽难溶于水，当它溶于水时，溶于水的部分，可以完全电离变成离子，是强电解质，D正确；选D。7、D【解析】A.A项中反应为2N

16、aOHH2SO4=Na2SO42H2O，Na2SO4=2NaSO42-，溶液导电性几乎无变化，故A错误；B.B项中发生反应为Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O, Na2SO4=2NaSO42-，溶液导电性几乎无变化，故B错误；C.C项中发生反应为BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，HCl=HCl，溶液导电性几乎无变化，故C错误；D.D项中发生反应为Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，反应后溶液离子浓度非常小，导电性几乎降低为零，故D正确。故选D。8、B【解析】A、Cu与氯气点燃生成氯化铜，A正确；B、Fe与氯气点燃生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，B错误；C、钠与氯气

17、点燃反应生成氯化钠，C正确；D、Fe与氯气点燃生成氯化铁，D正确；答案选B。9、B【解析】A中子数为20的氯原子的质量数为20+17=37，该原子的表示方法为Cl，故A正确；B硫酸为强酸，在溶液中完全电离，硫酸正确的电离方程式为：H2SO4=2H+SO42-，故B错误；C钠为11号元素，核素23Na的核外电子数是11，故C正确；D硫原子的质子数是16，最外层电子数为6，原子结构示意图为，故D正确；故选B。10、D【解析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和

18、过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此来解答。【详解】在粗盐的提纯操作过程中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，操作顺序可以为：或或，故A、B和C正确，D错误，答案选D。11、B【解析】设中的R的化合价从+5还原（降低）至x价，亚硫酸钠中的S

19、元素的化合价从+4升高到+6，根据氧化还原反应中的电子得失守恒、化合价升降相同的原理，有2.4103（5-x）=6103（6-4），解得x=0，故答案B正确；本题答案为B。【点睛】氧化还原中，氧化剂得电子的物质的量和还原剂失电子的物质的量相等，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，所以氧化剂化合价降低的总数和还原剂化合价升高的总数相等。12、D【解析】气体物质的量为V/22.4mol，气体的质量为MV/22.4g；体积为VL的某气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液质量为：MV/22.4+0.11000=（MV/22.4+100）g；该溶液的体积为：（MV/22.4

20、+100）/p mL=（MV/22.4+100）/1000pL；A.该溶液的质量分数为：（MV/22.4）/（MV/22.4+100）100%= MV/( MV+2240) 100%，A错误； B. 根据c=n/V= V/22.4/（MV/22.4+100）/1000p= 1000V/( MV+2240)mol/L，B错误；C. 该溶液的质量分数为：（MV/22.4）/（MV/22.4+100）100%= MV/( MV+2240) 100%，C错误；D.根据C选项可知，质量分数为= MV/( MV+2240) 100%，所以根据c=n/V=V/22.4/（MV/22.4+100）/1000p

21、= 1000/M，D正确；综上所述，本题选D。13、C【解析】A该离子反应中铜盐必须是可溶性铜盐，铜盐可以是氯化铜或硫酸铜、硝酸铜，碳酸铜难溶于水，所以不符合，故A错误；B该离子反应中碳酸盐必须是可溶性碳酸盐，碳酸盐可以是Na2CO3或K2CO3，BaCO3难溶于水，所以不符合，故B错误；C该离子反应中反应物必须是可溶性强电解质，Ca(NO3)2和Na2CO3都是可溶性强电解质，所以化学方程式和离子方程式相吻合，故C正确；D该离子反应中酸和碱必须是可溶性的强电解质，且除了生成水外不生成沉淀，醋酸是弱酸，所以不符合，故D错误；故选C。14、C【解析】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比

22、，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=m/M知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，四个选项中只有二氧化碳的摩尔质量大于氧气；答案选C。15、C【解析】AMg2+和OH-发生离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A错误；BBa2+和SO42-发生离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；C离子组Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故C正确；DAg+和Cl-发生离子反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D错误；故答案为C。【点睛】明确离子不能大量共存的一般

23、情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。16、D【解析】A. Ca(OH)2发生电离时生成的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故A不选；B. HNO3发生电离时生成的阳离子全为氢离子，属于酸，故B不选；C. Na2O是由钠元素和氧

24、元素构成的氧化物，不属于盐，故C不选；D. K2CO3发生电离时生成钾离子和碳酸根离子，属于盐，故D选，答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【解析】A是密度最小的气体,应为H2 ,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2 ,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成HCl,则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，C为CO2 ；(1)由以上分析可以知道A为H2 ,B为Cl2 ,C为CO2,D为HCl；因此，本题正确答案是:H2 、 Cl

25、2 、CO2 、HCl。（2）氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；综上所述，本题答案是：H2+Cl22HCl。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO；综上所述，本题答案是：Cl2+H2OHCl+HClO。 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C与澄清石灰水反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；综上所述，本题答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。18、 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O 【解析】已知A是

26、厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。据此解答问题。【详解】已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。则A为氯化钠，B为氢氧化钠，C为氢气，D为氯气，E为氯化氢，F为二氧化锰。(1)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为。(2)反应为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2 +4HCl(浓) Mn

27、Cl2 + Cl2+2H2O。【点睛】推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的气体为氯气，红棕色的气体为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠为厨房常用调味剂等。19、氯气 氯化氢 H2+Cl22HCl E BD 11.9 BD 16.8 ABD 【解析】(1)-(2)氢气在氯气中燃烧，可以生成氯化氢，反应的方程式为：H2+Cl22HCl；由于氯气有毒，若通外管就会泄漏，污染空气，需要完全反应，氢气过量，据此分析；（3）属于固体和液体起反应需要加热制备气体，据此特点选择适用的装置；（4）根据既能保证吸收完全，又能防止产生倒吸进行分析；(6)根据c=1000/M计算浓盐酸中HCl的物质的量浓度；

28、(7)溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化； (8)根据稀释定律,稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；(9)分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=n/V判断对所配溶液浓度的影响。【详解】（1）氢气在氯气中燃烧，可以生成氯化氢，反应的方程式为：H2+Cl22HCl；由于氯气有毒，若通外管就会泄漏，污染空气，需要完全反应，因此A为氢气，B为氯气；C为氯化氢；故答案是：氯气；氯化氢；（2）氢气在氯气中燃烧，可以生成氯化氢，反应的方程式为：H2+Cl22HCl； 故答案是：H2+Cl22HCl；（3）实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，属于固体和液体起反应需

29、要加热制备气体，因此可以选用的装置为E。故答案是：E。（4）A项，导管口未插入水中，虽然能够防止倒吸，但不能充分进行尾气的吸收，故A项错误；B项，长导管插入水中，用于尾气吸收，由于U型弯管的存在，水很难倒吸进之前的装置中，故B项正确；C项，尾气吸收虽然很完全，但是极易发生倒吸，故C项错误；D项，干燥管插入水中，用于尾气吸收，球型结构用于防止倒吸，故D项正确；故答案为BD。(6)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为10001.1936.5%/36.5=11.9mol/L；答案是:11.9； (7)溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化，而HCl的物质的量及Cl-的数目与溶液体积有关；答案是:BD

30、； (8)设需要浓盐酸的体积为V mL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则:VmL11.9mol/L=500mL0.40mol/L，计算得出:V=16.8；答案是:16.8；（9）A.摇匀后，液面稍低于刻度线，属于正常操作，溶液浓度准确，不受影响；若再加水使之相平，溶液的体积增大，浓度偏低；B.转移时，有少量溶液洒到实验桌上，导致溶质部分损耗,溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；C.溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水，最终还需要加水到刻度线，因此不影响溶质和溶液的体积，浓度不变；D.定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水，溶质的量减小，溶液的浓度偏低；故答案选

31、ABD。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，要注意，溶质在烧杯中进行溶解和冷却，玻璃棒引流转移液体，洗涤液转移进容量瓶内，加水定容到液体凹液面与刻度线线切，才能保证所配溶液的浓度的准确度。20、GA、BF 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2， 先变红后褪色 C c 【解析】在实验的温度压强条件下，通过测量样品与水充分反应生成的氧气体积，计算样品中过氧化钠样品的纯度；运用钠、碳元素质量守恒法，可计算出氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中和的物质的量，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中碳酸钠质量分数的方案是否正确，关键在于能否准确测算出一定量的样品中成分的质量，若能，则方案正确，若不能

32、，则方案错误；【详解】(1)用作为反应装置，通过排出中水的体积测量中得到水的量，整个装置是最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，因此选用装置的连接顺序应是GA、BF(2)实验中Na2O2发生反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故用双线桥表示电子转移数为：；过氧化钠有强氧化性有漂白性，过氧化钠投入滴有酚酞的水中现象是先变红后褪色；(3)和的物质的量分别为x、y，向400mL该溶液中钠离子的物质的量n=1.0mol/L0.4L=0.4mol，通入0.3mol CO2，x+y=0.3，x+2y=0.4，解得x=0.2mol，y=0.1mol，

33、浓度之比等于物质的量之比，因此所得溶液中H和的物质的量浓度之比约为2:1，C正确；a选项，取a g混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b g，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，因此能计算出碳酸钠的质量分数，故a不满足题意；b选项，取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体，最后得到氯化钠固体，根据方程组求算出碳酸钠的质量分数，故b不满足题意；c选项，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，碱石灰增加的质量是二氧化碳和水的质量，因水的质量无法计算，故不能计算碳酸钠的质量分数，故c满足题意；d选项，取a g混合物与足量Ba

34、(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体，得到碳酸钡沉淀，根据方程组求算出碳酸钠的质量分数，故d不满足题意；综上所述，答案为c。21、将Cu2+、Hg2+部置换出来 不能 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 冷却结晶 过滤 漏斗 甲、乙 丙 【解析】（1）加入过量的铁粉，可以将Cu2+、Hg2+全部转化为单质置换出来；（2）步骤中不能用盐酸代替硫酸，若用稀盐酸代替稀硫酸，制得的绿矾中会混有氯化亚铁，步骤中稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，涉及反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（3）步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。完成步骤的实验操作需要的仪器有：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台、漏斗等，故完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是漏斗；（4）氢气、一氧化碳易燃，用其还原氧化铜存在不安全因素，用碳还原氧化铜，所得铜中易混有炭粉。故从安全角度考虑，方案甲、乙不好；从产品纯度考虑，方案丙不好。