北京海淀中关村中学2022年高一化学第一学期期中统考试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在反应3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中，被还原的元素是AFe BFe和Br CCl DC1和Br2、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是ACuCl2Ba(OH)2Cu(OH)2BaCl2 Cu22

2、OHCu(OH)2BNH4HCO3HClNH4ClCO2H2O HCO3HCO2H2OCCH3COOHNaOHCH3COONaH2O HOHH2OD2FeCl3Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+3、下列叙述正确的是( )A1.5molO2体积是33.6LB在标准状况下，2molH2的体积是44.8LC等质量的CO和N2的体积相等D32gO2的物质的量是1mol，其体积是22.4L4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说有关说法正确的是A在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NAB标准状况下，2.24L SO3含有的原子数为0.4NAC将1L 2mol/L

3、的FeCl3溶液，其中含有Cl-为2NAD46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA5、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B维生素C具有还原性C青菜中含有维生素CD使人中毒的过程中砷元素发生还原反应6、在2H2SSO22H2O3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ）A21B12C11D16177、在反应MnO2+4HCl

4、(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为A87：146B146：87C87：73D73：878、下列关于古籍中的记载说法不正确的是A天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化9、现有以下物质：NaCl溶液 CH3COOH NH3 BaSO4 蔗糖 H2O，其中属于电解质的是（ ）ABCD10、Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是A金属钠着火时，可以用水

5、灭火BNa与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2OCNa虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧D常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼11、在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）ANa+、K+、SO42-、MnO4- BNa+、NH4+、NO3-、Cl-CK+、Ba2+、HCO3-、Cl- DK+、Na+、CO32-、NO3-12、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Ca2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后

6、，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2 溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是( )A该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-B该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-C该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-D该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)0.04mol13、原子显电中性的原因是（ )A构成原子的各种微粒均不带电B原子核外电子数大于核内质子数C

7、原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反D核内质子数等于核电荷数14、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B将稀硫酸与Ba(OH)2混合：Ba2+SO=BaSO4C将铜丝插入AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2AgD将氧化镁与稀盐酸混合：O2-+2H+=H2O15、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+=Al3+AgB氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2+SO42-=BaSO4C氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OD碳酸钡中加入稀

8、盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：2H+ BaCO3=Ba2+ H2O + CO216、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一、透明、稳定17、配制250mL 0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是A容量瓶内有水，未经过干燥处理B定容时，仰视刻度线C用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次， 发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线18、硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3的浓度为0.4 molL-1，硫酸根离子浓度为0.7 molL-1，则K的

9、物质的量浓度为 （ ）A0.1 molL-1 B0.15 molL-1 C0.3 molL-1 D0.2 molL-119、下列电离方程式书写不正确的是ACaCl2 Ca22ClBHNO3 H NO3CNaHCO3 Na HCO3DNaClONa ClO20、下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是ABaSO4Ba2+ + SO42 -BNaHCO3 = Na+ H+ + CO32 -CNaHSO4 = Na+ HSO4-DKNO3=K+ + NO3-21、1molCl2和1molHCl气体相比较，两者的体积关系（ ）A前者大B后者大C相等D无法确定22、1mol CH4与氯气发生取代反应

10、，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是( )A1.25molB5molC2.5molD4mol二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀1的化学式为_，生成该沉淀的离子方程式为_。（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为_。（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 molL-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3-

11、浓度为_molL-1。24、（12分）A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：（1）写出A、B、D的元素符号：A_；B_；D_。（2）C离子的电子式_；E的离子结构示意图_。（3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式_。（4）工业上将E的单质通入石灰乳Ca(OH)2制取漂粉精，化学反应方程式为_。漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作

12、用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_。25、（12分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。（1）从含碘的CC14溶液中提取碘和回收CC14，选择装置_。（填代表装置图的字母，下同）；仪器的名称是_，最后晶态碘在_里聚集。（2）除去CO2气体中混有的少量HC1气体，选择装置_，粗盐的提纯，选装置_。（3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl,所进行的实验操作依次为_、蒸发浓缩、冷却结晶、_。（4）除去KC1溶液中的K2SO4,依次加入的溶液为_（填溶质的化学式）。26、（10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学

13、设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）操作需要用到的玻璃仪器有_，操作的名称是_。（2）试剂、其实是三种物质：饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，这三种物质的加入顺序可能有多种情况，下列选项中正确的是_。A饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液BBaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液CNaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液D饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液（3）固体丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，还含有_（填化学式）。（4）在混合物乙中分别加入试剂、的过程中，判断滴加BaCl

14、2溶液已过量的方法是：加入BaCl2溶液后，静置，在上层清液中，_。（5）若先用适量盐酸调节pH值再进行操作，将对实验结果产生影响，其原因是_。27、（12分）某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热乙直接加热饱和FeCl3溶液丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟你认为哪位同学的制备方法更合理：_，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe（OH）3胶体生成？_(

15、2)Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是_A胶粒直径小于1nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动 D胶粒能透过滤纸(3)Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_AFe（OH）3胶体粒子的直径在1100nm之间BFe（OH）3胶体具有丁达尔效应CFe（OH）3胶体是均一的分散系DFe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸(4)提纯所制Fe（OH）3胶体常用的方法是_，若向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_28、（14分）将Fe2O3、Al2O3两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如

16、图所示，试回答：（1）原混合物中Fe2O3的质量是_g。（2）所用NaOH溶液物质的量浓度为_。（3）稀硫酸物质的量浓度为_。29、（10分）现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀请回答下列问题：（1）物质F的化学式为_（2）写出金属A与水反应的化学方程式：_写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式：_实验室制备黄绿色气体的化学方程式:_.（3）金属单质A投入到下

17、列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是_A、氯化钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、氯化铵溶液参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】反应3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由-1价升高为0，元素的化合价降低，得到电子被还原，所以该反应中Cl元素被还原。故选C。【点睛】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的升降，元素化合价升高，失电子被氧化，元素化合价降低，得电子被还原。2、C【解析】根据离子方程式的书写规则分析回答。【详解】CH3COOH是弱电解质，在水溶液中不能完

18、全电离为离子，在离子方程式中应保留化学式。C项离子方程式就写成CH3COOHOHCH3COOH2O。C项错误。本题选C。【点睛】书写离子方程式时，只有易溶且易电离的物质（完全成为自由离子）才能拆写，单质、氧化物、难溶物、难电离（即弱电解质）、气体、非电解质（不能电离或部分电离成为自由离子）都应保留化学式。3、B【解析】A.未明确标准状况，不能用公式V=22.4n 计算气体的体积，A项错误；B.在标准状况下，2molH2的体积=22.4L/mol2mol=44.8L，B项正确；C.因为CO和N2的摩尔质量相等，所以等质量的CO和N2的物质的量相等，但题目没有明确两气体所处的温度和压强是否相同，所

19、以无法判断等质量的CO和N2的体积是否一定相等。C项错误；D.未明确标准状况，不能用公式V=22.4n 计算气体的体积，D项错误；答案选B。【点睛】利用公式V= 22.4n计算物质的体积时，一定要明确两点：一是物质的状态必须是“气体”，二是温度和压强必须是“标准状况（即00C和101kPa）”。4、A【解析】A依据气体摩尔体积的条件分析判断，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，在常温常压下，温度升高分子间距离增大，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA，故A正确；B标准状况三氧化硫不是气体，2.24L SO3含物质的量不是0.1mol，故B错误；C胶体是氢氧化铁的集合体，将1L 2m

20、ol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故C错误；DNO2和N2O4混合气体最简比为NO2，依据n=计算NO2中氧原子数目=2NA=2NA，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，胶体微粒组成分析，质量换算物质的量计算微粒数。该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题的解题思路是：只给出物质的体积，而不指明物质的状态，

21、或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 Lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等

22、单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。5、A【解析】试题分析：As2O3中砷（As）元素为+3价，从+5价降到+3价是还原反应，A错误，答案选A。考点：氧化还原反应6、B【解析】试题分析：H2S中S的化合价由2价0价，化合价升高，作还原剂，SO2中S的化合价由4价0价，化合价降低，作氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2，故选项B正确。考点：考查氧化剂和还原剂等知识。7、C【解析】反应中二氧化锰为氧化剂，氯化氢为还原剂，反应中的氯化氢有一半做还原剂，所以氧化剂和还原剂的质量比为87:(36.52)=8

23、7:73。故选C。8、D【解析】A石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A正确；B气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，B正确；C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C正确；D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”的过程中没有产生新物质，为物理变化，D错误；答案选D。9、B【解析】在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。NaCl溶液是混合物，不是电解质；CH3COOH溶于水可导电，是电解质；NH3溶于水反应，生成的溶液可导电，但不是自身导电，不是电解质；BaSO4熔融状态下可电离成离子，可以导电，是电解质；

24、 蔗糖溶于水不能电离出离子，溶液不导电，不是电解质；H2O可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，可导电，是电解质；答案选B。【点睛】该题要利用电解质的概念解题，在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。10、D【解析】ANa与水剧烈反应，金属钠着火时，不可以用水灭火，应该用沙子灭火，A错误；BNa与氧气在常温下反应生成Na2O，加热时二者反应生成Na2O2，B错误；CNa在氯气中燃烧生成氯化钠，C错误；D常温下，Na可以与水剧烈反应，Fe与水在常温下不反应，证明Na比Fe更活泼，D正确；答案选D。11、D【解析】无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，

25、强碱性溶液中存在大量氢氧根离子。AMnO4-为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；BNH4+与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CBa2+、HCO3-与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DK+、Na+、CO32-、NO3-之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D。【点睛】本题考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况和常见的有色离子是解题的关键。本题的易错点为A，要注意熟记常见的有色离子及其颜色。12、D【解析】第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl-

26、，SO42-，CO32-；第二份加足量NaOH有气体，一定含有NH4+，没有沉淀生成，一定没有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-,不存在Ba2+；所以一定存在的离子是NH4+ 、CO32-、SO42-；根据题给信息，生成0.08mol NH3，溶液中NH4+的量为0.08mol；生成硫酸钡沉淀4.66g，溶液中n(SO42-)=0.02mol，碳酸钡沉淀质量为7.88 g，则溶液中n(CO32-)=0.04mol，最后根据溶液中存在电荷守恒关系确定钾离子是否存在；据以上分析解答。【详解】第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl-，SO42-，

27、CO32-；第二份加足量NaOH有气体，一定含有NH4+，没有沉淀生成，一定没有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-,不存在Ba2+；所以一定存在的离子是NH4+ 、CO32-、SO42-；根据NH4+- NH3关系可知，每生成0.08molNH3，溶液中的NH4+的量为0.08mol；生成硫酸钡沉淀4.66g，物质的量为0.02mol，所以n(SO42-)=n(BaSO4)=0.02mol，碳酸钡沉淀质量为12.54g-4.66g=7.88g，物质的量为0.04mol，所以n(CO32-)=n(BaCO3)= 0.04mol，因为电解质溶液呈电中性，所以0.

28、08molNH4+带的正电荷总量为0.08mol，而0.04molCO32-带的负电荷总量为0.08 mol，0.02molSO42-带的负电荷总量为0.04mol，因此该溶液中一定含有阳离子钾离子0.04 mol；当溶液中如果再含有Cl-，那么n(K+)0.04mol。结合以上分析可知，该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)0.04mol，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】本题考查了离子反应及其计算，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答的关键，注意掌握根据电荷守恒在判断离子存在的方法，培养了学生的分析能力和化学计算能力。13、C【

29、解析】分析：根据原子结构的特点和原子内各微粒之间的关系入手来解决本题。详解：原子由带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成，原子核中质子所带的电荷数与核外电子所带的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。故答案为：C。点睛：熟练掌握原子的构成和微粒的带电情况，能灵活运用它们的有关知识。14、C【解析】ACu的活泼性较弱，不与稀硫酸反应，故A错误；B稀硫酸与氢氧化钡反应时除了硫酸根和钡离子的反应，还有氢离子和氢氧根的反应，离子方程式为Ba2+SO+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，故B错误；C铜的活泼性比银强，可以置换出硝酸银溶液中的银单质，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故

30、C正确；D氧化镁不能写成离子，正确离子方程式为MgO+2H+=H2O+Mg2+，故D错误；综上所述答案为C。15、D【解析】A铝片插入硝酸银溶液中的离子方程式为：Al+3Ag+Al3+3Ag，故A错误；B氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故B错误；C氢氧化铜加到盐酸中发生酸碱中和而溶解，反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O，故C错误；D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体，反应的离子方程式为2H+ + BaCO3 = Ba2+ + H2O + CO2，故D正确；故选D。16、

31、C【解析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小不同，据此即可解答。【详解】A.胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm-100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，该现象是由微粒直径大小决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B.胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径大小决定的，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C.根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体（1nm-100nm）、浊液(大于100nm)；所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，故C正确；D.溶液均一、透明、

32、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，与分散质微粒的直径大小有关，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故答案选C。17、C【解析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n/V进行误差分析【详解】A由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未经干燥处理不会影响所配溶液的浓度，故A不选；B定容时仰视刻度线，会造成溶液体积偏高，使浓度偏低，故B不选；C量筒在量取液体体积时，已经将附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高，故C选；D定容后摇匀，会使一部分液体残留在瓶塞处，使液面虽低于刻度线，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低，

33、故D不选；故选C。18、D【解析】试题分析：根据电荷守恒可知3c(Al3)c(K)2c(SO42)，则c(K)2c(SO42)3c(Al3)20.7mol/L30.4mol/L0.2mol/L，答案选D。考点：考查物质的量浓度计算19、A【解析】A.钙离子的表达形式应为：Ca2+，故A书写不正确；B.硝酸为强电解质，完全电离，电离方程式为：HNO3 H NO3，故B书写正确；C.碳酸氢根为原子团，不能拆开书写，故C书写正确；D.次氯酸根离子为原子团，不能拆开书写，故D书写正确；答案选A。【点睛】在书写电解质在水溶液中的电离子方程式时，要注意MnO4-、NO3- 、CO32-、SO32-、HCO

34、3-、HSO3-、HS-、AlO2-、SO42-等原子团一般不能拆开书写。20、D【解析】A. BaSO4是强电解质，用=，故应为BaSO4 = Ba2+ + SO42 - ，故错误；B. 应为NaHCO3 = Na+ HCO3 -，故错误；C. 应为NaHSO4 = Na+ H+SO42- ，故错误；D. KNO3 =K+ + NO3-，正确。故选D。【点睛】在书写电离方程式时注意分析该物质是强电解质还是弱电解质，强电解质用=，弱电解质用，若为多元弱酸电离要分步书写。掌握特殊物质的电离方程式。如硫酸氢钠，在水溶液中电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，碳酸

35、氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子。21、D【解析】因为气体体积V=nVm，而气体摩尔体积的数值和气体所处的状态有关，而1molCl2和1molHCl气体所处的状态是否相同不明确，故Vm的数值是否相等不明确，故即使两者的物质的量相等，两气体的体积也不一定相等，所以D选项是正确的；综上所述，本题选D。22、C【解析】1mol与反应生成的有机物为、，且每一种取代产物的物质的量均为，根据取代一个氢消耗一个氯气的反应原理分析有机物消耗氯气的物质的量为，故C符合题意。综上所述，答案为C。二、非选择题(共84分)23、（1）AgCl，Ag+Cl=AgCl；（2）BaSO4；（3）Mg2+2OH=Mg

36、（OH）2；（4）0.5。【解析】试题分析：（1）加入稀盐酸，发生AgCl=AgCl，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2、Mg2、H和Cl，加入Na2SO4，发生Ba2SO42=BaSO4，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应HOH=H2O，Mg22OH=Mg（OH）2；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2）2c（Mg2）c（Ag）=c（NO3），c（NO3）=（20.120.10.1）molL1=0.5molL1。考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。24、H C Na 2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH 2Cl2+2Ca

37、(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【解析】A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子，说明A是H；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，假设有两个电子层，次外层电子数为2，则B原子的K、L层依次排有2、4个电子，B为碳；C元素是地壳中含量最高的元素，C为O；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下），D为金属，2.24LH2物质的量为0.1 mol如果为金属镁，则MgH2，则镁为2.4g，如果是金属铝，则2Al3H2，则铝为1.8g，如果是金属钠，则

38、2NaH2，则钠为4.6g，故D为金属钠；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，说明E为非金属元素氯；【详解】根据前面分析得出A为H，B为C，D为Na，故答案为A：H；B：C；D：Na；C离子为氧离子，其电子式，故答案为；E的离子为氯离子，其离子结构示意图，故答案为；D、E形成化合物为NaCl，电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，故答案为2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；工业上将E即氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂粉精，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为

39、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，即漂粉精溶于水与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，该化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。25、C 蒸馏烧瓶 蒸馏烧瓶 E AB 溶解 过滤 BaCl2、K2CO3、HCl 【解析】(1)因为碘易溶于CC14溶液，所以要从含碘的CC14溶液中提取碘和回收CC14，需要进行蒸馏，故选择装置C。根据C的装置图可知仪器为蒸馏烧瓶，因为CC14的沸点低

40、被蒸馏出去，所以晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。故答案：C；蒸馏烧瓶；蒸馏烧瓶。(2)因为HC1气体极易溶于水，CO2也能溶于水，不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以用饱和碳酸钠溶液进行洗气，可选择装置E。粗盐的提纯，需将粗盐先溶解过滤，在进行蒸发即可，所以选择装置AB，故答案：AB。 (3)根据KNO3和NaCl的溶解度不同，要除去KNO3固体中混有的少量NaCl，可先配成高温时的饱和溶液，在进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤即可得到KNO3晶体，故答案：溶解；过滤。(4)除去KC1溶液中的K2SO4，实质是除去SO，所以先加入BaCl2溶液，使SO完全沉淀，再加入K2CO3溶液除去多余的Ba2+，最后加入

41、稀HCl除去多余K2CO3，所以答案：BaCl2、K2CO3、HCl。26、烧杯、漏斗、玻璃棒 蒸发结晶 BC Mg（OH）2、BaCO3 继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊，则表明BaCl2已过量 会使之前步骤中为去除杂质而形成的沉淀再次溶解，导致不能达到提纯的目的。（其它合理答案也可以） 【解析】（1）根据实验流程和原理，操作为过滤，结合过滤操作所用到的仪器来作答；操作是分离氯化钠溶液中的氯化钠；（2）除去镁离子选用氢氧化钠，除去钙离子选用碳酸钠，除去硫酸根离子选用氯化钡，所加试剂要过量，为了将多余的杂质除掉，碳酸钠除将钙离子沉淀，还将过量的钡离子沉淀下来；碳酸钠必须放在氯化钡之后加入；（3

42、）经过除杂剂除杂后根据发生的离子反应可知，得到的难溶性物质有：CaCO3、BaSO4和Mg(OH)2、BaCO3；（4）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量；（5）Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，会影响制得精盐的纯度。【详解】（1）当加完除杂剂以后，操作为过滤，目的是为了分离上述操作得到的难溶性物质和氯化钠溶液，用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，操作目的是想从溶液中分离氯化钠精盐，该方法是蒸发结晶，故答案为烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发结晶；（2）除杂试剂为了完全除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量

43、的钡离子沉淀下来，饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，这三种物质的加入顺序必须满足饱和Na2CO3溶液放在BaCl2溶液之后加入，则可以依次是BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液或者NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液，故答案为BC；（3）粗盐和各除杂剂发生的离子方程式分别是为：SO42-+Ba2+=BaSO4，CO32-+Ba2+=BaCO3，CO32-+Ca2+=CaCO3，Mg2+2OH- = Mg(OH)2；因此，过滤之后得到的固体丁除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，还应有Mg(OH)2、BaCO3，故答案为Mg(OH)2、BaCO3；（

44、4）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：向上层清液(或取少量上层清液于试管中)，继续滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊，则表明BaCl2已过量（5）若先用适量盐酸调节pH值再进行过滤操作，那样之前生成的不溶于水但溶于酸的沉淀均会与盐酸反应，生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而达不到提纯精盐的目的，故答案为会使之前步骤中为去除杂质而形成的沉淀再次溶解，导致不能达到提纯的目的。（其它合理答案也可以）27、（1）甲同学，丁达尔效应（2）B（3）A（4）渗析法 硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色【解析】试题分析：（1）由氢氧化铁胶体的制备方法可知，甲同学的制备方法更合理，直接加热饱和FeCl3溶液，容易变浑浊，故乙同学的制备方法不合理；根据题意，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制备氢氧化铁胶体，但煮沸