宿迁市2022-2023学年化学高一上期中达标检测试题含解析.doc

《宿迁市2022-2023学年化学高一上期中达标检测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宿迁市2022-2023学年化学高一上期中达标检测试题含解析.doc（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写正确的是A醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3CH3COO+H2O+CO2B在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3+

2、 + 3SO42+ 3Ba2+ + 6OH= 3BaSO4+ 2Fe(OH)3C氢氧化镁和盐酸反应：HOH=H2ODBa(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液： Ba22OHNH4HSO42= BaSO4NH3H2OH2O2、下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是A将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察能否导电两种方法C采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D向Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，可引起胶体聚沉3、下列物质的保存方法不正确的是( )A新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处

3、B金属钠保存在煤油中C过氧化钠应密封保存D漂白粉可以露置于空气中4、下列物质中，体积为22.4L的是A20时18 g水 B常温常压下1 mol氨气C标准状况下含6.021023个原子的氯气 D标准状况下44 g二氧化碳5、下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )A溶液溶液；溶液溶液B溶液溶液；溶液溶液C溶液溶液；溶液溶液D溶液；溶液溶液6、下列有关分散系的叙述中不正确的是（ ）A胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸B液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体7、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透

4、明的是 ( )AK+ 、Ca 2+ 、HCO3 - 、Cl - BFe 2+ 、Na+ 、NO3 - 、Cl -CNa+ 、K+ 、Mg 2+ 、SO42- DMg 2+ 、Fe 3+ 、Cl - 、OH -8、下列常用食品添加剂不属于电解质的是ANaClBC2H5OHCCH3COOHDNaHCO39、已知：2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2OK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2OFe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是A均是氧化还原反应B氧化性强弱顺序是K2Cr2O7

5、Fe2(SO4)3I2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61D反应中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02102310、下列实验操作正确的是A当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取11、将以下4份溶液分别置于下图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是A100mL 1mol/L的盐酸B100mL 2mol/L的蔗糖溶液C1

6、00mL 1mol/L的醋酸溶液D30mL 1mol/L的CaCl2溶液12、下列实验操作不正确的是A蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热B蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C蒸馏操作使用的温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口平齐D浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿器壁慢慢地注入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌13、下列反应不属于氧化还原反应的是ACaO + H2O = Ca(OH)2B2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C2Na + 2H2O = H2+2NaOHD4Fe(OH)2 +2H2O + O2 =4Fe(OH)314、下列各组离子在水溶液中

7、能大量共存的是（1）I、ClO、NO3、H+（2）K+、NH4+、HCO3、OH-（3）SO32、SO42、Cl-、OH（4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl-（5）H+、K+、AlO2、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42、CO32A（1）和（6）B（3）和（4）C（2）和（5）D（1）和（4）15、下列离子方程式书写正确的是( )A氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2OB氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COONH4C碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3 + OH = H2O + CO2 D硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + S

8、O4216、已知在酸性溶液中可发生如下反应： R2O72+ 6Fe2+ + 14H+ =6Fe3+ +2Rn+ +7H2O，则Rn+中R的化合价是A+3 B+4 C+5 D+6二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2离子和B原子电子层数也相同。回答：(1)画出A2离子的结构示意图_；(2)A、B、C三元素符号分别为_ 、_ 、_。18、某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐

9、一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀1的化学式为_，生成该沉淀的离子方程式为_。（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为_。（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 molL-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_molL-1。19、品牌膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组利用下列有关装置，加热该膨松剂样品，通过放出气体的量来检验其品质。（1）装置D仪器的名称是_。（2）装置E中所盛试剂为_，其作用是_。（3）装置的连接顺序为_（填装置序号）。（4）实验过程中，装置

10、A中发生反应的化学方程式为_。（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置C的作用是除去空气中的_(填化学式)。加热前，通入一段时间空气的具体操作为_。20、实验室用氢氧化钠溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备氢氧化亚铁沉淀，其装置如图所示。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色氢氧化亚铁沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的氢氧化亚铁沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。21、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。（1）写出下

11、列物质的化学式：B_、乙_。（2）写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_；反应_。（3）将0.4 g D和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。_ 参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.醋酸溶解水垢：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO+H2O+CO2，故A错误；B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2：2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Fe(OH)3+3BaSO4，故B正确；C.氢氧化镁和盐酸反应：Mg

12、(OH)2+2H+=Mg2+2H2O，故C错误；D.Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2H2O + BaSO4，故D错误；本题答案为B。2、D【解析】A、氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电荷；B、Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，而FeCl3溶液是不能的，FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能导电；C、溶液和胶体能透过滤纸，用渗析分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液；D、Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，胶体会发生聚沉产生沉淀。【详解】A项、Fe（OH）3胶体粒子吸附溶液中的阳离子带正电荷，胶体不带电，故A错误；B项、F

13、e(OH)3胶体能产生丁达尔效应，而FeCl3溶液是不能的，据此可以鉴别溶液和胶体，FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能导电，据此不能鉴别溶液和胶体，故B错误；C项、溶液和胶体能透过滤纸，应该用渗析分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，故C错误；D项、Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，电解质NaCl会使胶体发生聚沉产生沉淀，故D正确。故选D。3、D【解析】A新制氯水中含有的次氯酸不稳定，见光易分解而导致Cl2水变质，所以新制氯水应于棕色试剂瓶避光保存，并放置于阴凉处，A正确；B金属钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，应用钠的密度比煤油大，且和煤油不反应的性质，所以可用煤油保存，B正

14、确；C过氧化钠易与空气中的水蒸气和二氧化碳发生反应导致变质，因此应密封保存，C正确； D漂白粉的有效成分与空气中的二氧化碳和水反应产生碳酸钙，导致变质，因此要密封保存，且不可以露置于空气中，D错误；故合理选项是D。4、D【解析】A.18g水的物质的量为=1mol，20时水是液态不是气体，则体积不是22.4L，故A不选；B常温常压不是标准状况，1mol气体的体积不是22.4L，故B不选；C含6.021023个原子的Cl2的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故C不选；D.44g二氧化碳的物质的量为=1mol，标准状况下的体积为22.4L，故D选；故选D。【点睛】本题考查气体摩尔

15、体积22.4L/mol的应用。本题的易错点为A，要注意22.4L/mol的使用条件：气体和标准状况。5、B【解析】A溶液溶液反应的离子方程式为，溶液溶液反应的离子方程式为，二者不同，A项错误；B溶液溶液、溶液溶液反应的离子方程式均为，B项正确；C溶液溶液反应的离子方程式为，溶液溶液反应的离子方程式为，二者不同，C项错误；D溶液反应的离子方程式为，溶液溶液反应的离子方程式为，二者不同，D项错误。故选：B。6、A【解析】A溶液和胶粒都能透过滤纸，故A错误；B根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故B正确；C胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，

16、故C正确；D纳米材料的直径为1100nm之间，分散到液体分散剂中的分散系属于胶体，故D正确。答案选A。【点睛】胶体的分散质粒子直径在1100nm之间，是混合物。7、C【解析】酸性溶液中存在大量氢离子，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色离子的存在，A. 碳酸氢根离子与氢离子反应；B. 铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；C. 四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；D. 铁离子为有色离子，铁离子、镁离子、氢离子与氢氧根离子反应。【详解】酸性溶液中存在大量氢离子，溶液无色时不能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色离子，A. HCO3 -

17、与氢离子反应，因此在酸性溶液中不能大量共存，故A项错误；B. Fe2+在溶液中为浅绿色，为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B项错误；C. Na+ 、K+ 、Mg 2+ 、SO42- 之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C项正确；D. Fe3+为有色离子，Mg 2+ 、Fe 3+、H+均与OH发生反应，在溶液中不能大量共存，故D项错误；答案选C。8、B【解析】试题分析：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，叫做电解质，包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等。【详解】ANaCl为盐类，属于电解质，错误；BC2H5OH为非电解质，正确；CCH3COOH为酸，属于电解质

18、，错误；D、NaHCO3为盐类，属于电解质，错误；故选择B。9、B【解析】试题分析：反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，、均是氧化还原反应，错误；B、由反应知氧化性K2Cr2O7Fe2(SO4)3、由反应知氧化性Fe2(SO4)3I2，正确；C、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16，错误；D、反应中0.1molI-失电子0.1mol，失去电子数为6.021022，错误。考点：氧化还原反应10、D【解析】A如果没有说明用量，液体一般取12mL，固体盖满试管底部，并不是取用药品越多越好，故A错误；B如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心

19、，倾倒液体的残留液会在流到瓶外时腐蚀标签，所以标签应向着手心，故B错误；C胶头滴管一般专瓶专用，若取另一种液体，会污染试剂，应洗涤后再用，故C错误；D块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，故D正确；答案选D。11、D【解析】试题分析：溶液的导电能力越强，灯泡越亮，而溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，溶液的导电性越强，据此可以判断。A、盐酸是强酸，溶液中氯

20、离子浓度是1mol/L；B、蔗糖是非电解质，其溶液几乎是不导电的；C、醋酸是弱酸，溶液中CH3COO浓度小于1mol/L；D、氯化钙是电解质完全电离出钙离子和氯离子，其中氯离子浓度是2mol/L，因此溶液导电性最强是的氯化钙溶液，答案选D。考点：考查电解质、非电解质以及溶液导电性判断12、A【解析】A.蒸发时应避免温度过高而导致固体分解，当有大量固体析出时可停止加热，用余热蒸干，A错误；B.蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸，B正确；C.因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口附近，C正确。D.浓硫酸溶解于水放出大量的热，由于水的密度比浓硫酸小，如把水倒入浓硫酸中，水浮于硫酸上，热量不易散失，

21、水沸腾，造成酸液飞溅，D正确；故合理选项是A。13、A【解析】ACaO+H2OCa(OH)2为化合反应，反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A正确；B反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中存在氧元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；C2Na+2H2O2NaOH+H2为置换反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C错误；D.4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3中存在Fe、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D错误；故答案为A。【点睛】明确氧化还原反应的本质和特征是解题关键，氧化还原反应的实质为电子的转移，特征为化合价升降，则反应中存在化合价变化的反应为

22、氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应，其中置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应一定不是氧化还原反应。14、B【解析】根据离子间是否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质以及离子之间是否发生氧化还原反应、相互促进的水解反应等角度分析【详解】（1）在酸性条件下，具有强氧化性的ClO和NO3离子与具有还原性的I离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故（1）错误；（2）OH与NH4和HCO3反应而不能大量共存，故（2）错误；（3）离子之间不能发生任何反应，能大量共存，故（3）正确；（4）离子之间不能发生任何反应，能大量共存，故（4）正确；（5）H与AlO2和HSO3反应而不能大量共存，故（5

23、）错误；（6）Ca2与CO32反应生成沉淀而不能大量共存，故（6）错误。故选B。15、B【解析】A.氧化铜与盐酸反应的离子方程式为：CuO+2H+H2O+Cu2+，故A错误；B.醋酸是弱电解质，醋酸和氨气反应的离子方程式：CH3COOH+NH3CH3COO-+NH4+，故B正确；C.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故C错误；D.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H+OH=H2O，故D错误。故选B。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离

24、子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。16、A【解析】Fe2+中的铁元素的化合价为+2价，反应后铁元素的化合价为+3价，6mol Fe2+反应中失去6mol的电子，根据得失电子守恒，反应中1mol R2O72得到6mol的电子，R2O72中R的化合价为+6价，根据得失电子守恒：（6-n）2=6，解得n=+3，故选A项。二、非选择题（本题包括5小题）17、 Mg C O 【解析】A、B、C三种元素，C原子最外层电子数为次外层电子数

25、的3倍，最外层上最多有8个电子，所以次外层应该是第一电子层，则C原子核外电子排布为2、6，所以C是O元素；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10，则B核外电子排布为2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同，则A原子核外电子排布为2、8、2，因此A是Mg元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知A是镁元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是镁元素，Mg2+核外有2个电子层，电子排布为2、8，最外层有8个电子，其质子数是12，所以其原子结构示意图为：；(2)通过以上分析知，A、B、C分别是镁元素、碳元素、氧元素，元素符号分别是Mg，C，O。

26、【点睛】本题考查原子结构示意图、元素推断，明确原子结构及原子构成的各种微粒关系是解本题关键。18、（1）AgCl，Ag+Cl=AgCl；（2）BaSO4；（3）Mg2+2OH=Mg（OH）2；（4）0.5。【解析】试题分析：（1）加入稀盐酸，发生AgCl=AgCl，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2、Mg2、H和Cl，加入Na2SO4，发生Ba2SO42=BaSO4，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应HOH=H2O，Mg22OH=Mg（OH）2；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2）2c（Mg2）c（Ag）=c（NO3），c（NO3）=（20.120.10.1）

27、molL1=0.5molL1。考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。19、干燥管 浓硫酸 干燥CO2 CAEBD 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 CO2 先对装置A、C和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D 【解析】碳酸氢钠不稳定，分解生成二氧化碳和水，可测定水或二氧化碳的质量以判断碳酸氢钠的含量，实验时，应用C装置排出装置内的水、二氧化碳，加热A，生成的水可用E干燥，二氧化碳可用B装置吸收，最后连接D，以免空气中的水、二氧化碳进入B，避免实验误差，根据固体质量的变化，可测得碳酸氢钠的含量，以此解答该题；【详解】(1)由仪器图可知D为干燥管；答案为

28、：干燥管；(2)装置E为浓硫酸，可用于干燥二氧化碳；答案为：浓硫酸；干燥CO2；(3)由以上分析可知连接的顺序为CAEBD；答案为：CAEBD；(4)碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，装置A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；(5)装置C的作用是除去空气中的二氧化碳，加热前，通入一段时间空气的具体操作为先对装置A、C和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D；答案为：CO2；先对装置A、C和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D。20、稀硫酸、铁屑 氢氧化钠溶液 如果中试管有连续均匀气泡产生，

29、可确定已排净空气，再夹紧止水夹 试管中反应生成的氢气充满了试管和试管，且外界空气不容易进入 【解析】（1）试管I内铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（2）根据试管中产生氢氧化亚铁分析；（3）根据需要将生成的硫酸亚铁压入试管内与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀分析；（4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此时打开止水夹，氢气进入试管，排除装置内的空气。【详解】（1）若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，先打开止水夹，试管I内铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，把导管中的空气排入试管中，并且通过出气口排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以试管A中加入的试剂是稀H2

30、SO4、Fe屑；（2）试管内产生氢氧化亚铁沉淀，则试管中加入的试剂是NaOH溶液；（3）由于要排尽装置中的空气，且需要把试管中产生的硫酸亚铁排入试管中，则在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是如果中试管有连续均匀气泡产生，可确定已排净空气，再夹紧止水夹；（4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此时打开止水夹，氢气进入试管，排除装置内的空气，即由于试管中反应生成的氢气充满了试管和试管，且外界空气不容易进入，所以生成的氢氧化亚铁沉淀能较长时间保持白色。【点睛】本题考查了铁及其化合物性质的分析判断，掌握铁的氢氧化物的性质以及注意实验过程中的现象分析应用是解题关键。注意掌握实验室制备氢氧

31、化亚铁的防氧化措施：将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气；将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液；在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。21、Al HCl 2Na2H2O=2Na2OHH2 Cl22Fe2=2Fe32Cl Fe33OH=Fe(OH)3 【解析】试题分析：现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示。由图可知，A为钠、钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，则甲为氢气、D为氢氧化钠、B为铝；氢气与氯气反应生成氯化氢，则乙为氯化氢；氯化氢溶于水得到盐酸，E为盐酸；红褐色沉淀为氢氧化铁，则C为铁

32、、F为氯化亚铁、G为氯化铁。（1）B的化学式为Al、乙的化学式为HCl。（2）反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2；反应的离子方程式为Cl22Fe2=2Fe32Cl；反应的离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3。（3）将0.4 gNaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向混合溶液中逐滴滴加0.1 molL1稀盐酸。0.4 gNaOH的物质的量为0.01mol，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol。盐酸加入到混合液中后，依次发生OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2，显然，3个反应中消耗的盐酸体积相同，皆为0.1L。因此，可用下图中曲线表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。