北京市昌平区昌平二中2022年化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、20mL 0.5m

2、ol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 （ ）A0.2 mol/L B0.02 mol/L C0.5mol/L D0.05mol/L2、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应3、下列各项正确的是()A镁、铝与沸水不可能反应B铁在一定条件下可以与水反应C钠与水反应的离子方程式：NaH2O=NaOHH2

3、D钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2NaCu2=2NaCu4、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A干冰B氯化钠C氢氧化钠D碘5、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )选项ABCD实验从食盐水中提取NaCl固体分离碘和泥沙分离水和四氯化碳分离Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体）装置或仪器AABBCCDD6、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬才虫卵，是因为Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵B明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化C侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的

4、溶解度D在食品袋中放入盛有CaCl26H2O和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质7、已知CO和CO2的混合气体质量共18.8g，标准状况下体积为11.2L，则可推知该混合物中CO和CO2的体积比为（ ）A2:3 B3:2 C3:1 D1:38、 “玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是()A与互为同位素B与互为同素异形体C与具有完全相同的化学性质D与具有相同的最外层电子9、下列叙述正确的是A分散系有的是纯净物，有的是混合物B“冰水混合物”不是一种分散系C直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体D胶体很不稳定，极易发生聚沉10、歌手那英在歌曲中唱的“雾里看花，水中望月”，其中“

5、雾”属于下列分散系中的A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体11、下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值) ( )A28 g氮气含有的原子数为NAB4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NAC1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等12、下列电离方程式正确的是（ ）AKOHK+O2-+H+ BMgCl2Mg2+Cl-CKClK+Cl- DNaHCO3Na+H+CO32-13、如图，将潮湿的通过甲装置后再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂不可能是A饱和食盐水B浓硫酸CKI溶液DNaOH溶液14、从

6、50mL 5molL-1的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是 （ ）A5mol/L B0.5 mol/L C50mol/L D1mol/L15、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（ ）A氯化镁溶液B氢氧化钠溶液C硫酸铜溶液D稀硫酸16、放射性同位素53125I可用于治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A72B19C53D12517、越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志不正确的是A硝酸铍贴a标签B酒精贴b标签C汞贴c标签D氨水贴d

7、标签18、在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c molL1。下列叙述中正确的是( )w100%c若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)A B C D19、向 10mL0.01mol/L 的 Ba （OH）2溶液中逐滴加入 0.01mol/L 的 H2SO4 溶液，溶液的导电性（以电流 I表示）和滴入的稀硫的体积（用 V 表示）间的关系正确的是（）ABCD20、标准

8、状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）AcBCD21、苹果汁是人们喜爱的饮料,现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生,这说明维生素C具有A还原性B碱性C氧化性D酸性22、下列各组离子能大量共存的是AK+ 、Cl- 、HCO、SOBMg2+、Cl-、Ag+ 、SOCCa2+、H+、Na+、CODFe2+、Cr2O、H+ 、NO二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A和B两支试管所盛

9、的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的上述离子有_。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。(不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子

10、方程式为_。24、（12分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A_，B_，C_，D_，E_。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E：_。(2)B与E：_。(3)C与E：_。25、（12分）下图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1molL1的稀硫酸。可供选用的仪器

11、有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯；量筒。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。(2)经计算，所需浓硫酸的体积约为_mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%(填“”、“”或“=”)。(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1molL1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因_。用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作转移溶液时，不慎有少量溶液洒出定容时，俯视容量瓶刻度线定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处26、（10分）某校化学

12、课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量。下面是该小组所进行的实验步骤：称取某品牌袋装味精样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；_；_；用蒸馏水洗涤沉淀23次；将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.90 g。根据上述实验步骤回答下列问题：(1)请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤、。(2)实验所用的玻璃仪器有_。(3)检验沉淀是否洗净的方法是_。(4)若味精商标上标注：“谷氨酸钠含量80.0%，NaCl含量20.0%”，则此样品是否合格？_(填“合格”或“不合格”)。27、（12分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：成

13、分质量/g摩尔质量/（gmol1）蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_（填写名称）。（2）“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K）_（只要求写表达式，不需计算）molL1。（3）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_（填字母），还缺少的玻璃仪器有_（填仪器名称）。（4）配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏低的是_。A 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B 溶解后没有冷却便进行定容C 定容时仰视液面D 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度

14、的鲜花保鲜剂而未洗净E 加水定容时越过刻度线，又用胶头滴管吸出F 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有_（填化学符号）。28、（14分）从某含Br-废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OBr2极易溶于四氯化碳和正十二烷物质Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点58.7676.8215217在水中溶解性微溶难溶难溶下列说法不正确的是A甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl

15、-B甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl2，转移1个e-C用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br229、（10分）已知在实验室浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以反应生成氯化锰和Cl2等，某同学用此法制得标准状况下Cl2体积为22.4mL，据题意回答下列问题：（1）写出其化学反应方程式并配平_（2）请计算共消耗MnO2多少克？_（3）上述实验所用浓盐酸，其质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，为了使用方便，请计算该浓盐酸的物质的量浓度为多少？_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】稀释过程中溶质的物质的量不变

16、，则20mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.02 mol/L。答案选B。2、C【解析】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,所以A选项是正确的;B.铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,所以B选项是正确的;C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;D.石蜡的燃烧是氧化还原反应,所以D选项是正确的.综上所述，本题应选C。3、B【解析】A.镁可以与热水反应，铝可以与沸水反应，A错误；B.铁在高温下与水蒸气发生反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，B正确；C.钠与水反应的

17、离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，C错误；D.钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应，反应的离子方程式：2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na，D错误；综上所述，本题选B。【点睛】钠、钾等金属与冷水剧烈反应生成碱和氢气，镁与热水反应生成碱和氢气，铝与沸水微弱反应生成氢氧化铝和氢气，而铁和水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，注意生成的不是碱。4、B【解析】A、干冰是CO2，属于共价化合物，含有极性共价键，CO2分子间存在范德华力，故不符合题意；B、氯化钠属于离子晶体，只存在离子键，故符合题意；C、氢氧化钠属于离子晶体，含离子键、极性共价键，故不符合题意；D、碘

18、属于分子晶体，存在非极性共价键，碘分子间存在范德华力，故不符合题意；本题答案选B。5、C【解析】根据混合物分离提纯的物理原理选择合适的装置。【详解】A项：从水溶液（食盐水）中提取固体溶质（NaCl固体）应选择蒸发装置而不是灼烧固体装置。A项错误；B项：碘易升华，分离碘和泥沙的混合物应采用升华方法。B项错误； C项：水和四氯化碳组成不相溶的液体混合物，使用分液方法分离。C项正确； D项：苯是难溶于水的液体，分离Na2SO4溶液和苯的混合物应使用分液法。D项错误。本题选C。6、C【解析】试题分析：碱溶液能使蛋白质变性，杀死虫卵，故A错误；明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于水的净化消毒，但不能淡化海

19、水，故B错误；氨气易溶于水，呈碱性，能增大CO2的溶解度，故C正确；CaCl2可防止食物受潮，CaCl26H2O不能防止食物受潮，故D错误。考点：本题考查物质性质与用途。7、A【解析】令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者的质量与体积列方程，计算x、y的值得到混合物中CO和CO2的体积比。【详解】混合气体的体积为11.2L，则物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol，设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，,由题意得联立方程式：28x+44y=18.8，x+y=0.5，解联立方程式得x=0.2mol，y=0.3mol，则混合物中CO和

20、CO2的体积比为2:3，故选A。8、D【解析】A.两者是不同元素，仅相对原子质量相等，A错误；B. 两者互为同位素，B错误；C. 两种微粒不是同种元素，核外电子排布不同，化学性质不同，C错误；D. 两者质子数相同，所以具有相同的最外层电子，D正确。故选择D。9、B【解析】A分散系是混合物；B冰水混合物是一种物质组成的纯净物；C直径介于1100 nm之间的微粒在分散剂中形成胶体；D胶体为介稳体系。【详解】A分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，分散系是混合物，故A错误；B“冰水混合物”是一种物质组成的纯净物，不是一种分散系，故B正确；C胶体是分散质在分散剂中形成的混合物，直径介于1100 nm之

21、间的微粒不能称为胶体，故C错误；D胶体是介稳分散系，较稳定，加入电解质溶液或带相反电荷的胶体可发生聚沉，故D错误；答案选B。10、D【解析】胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。常见的液溶胶：氢氧化铁胶体、碘化银胶体、硅酸胶体、蛋白质溶液、豆浆、血液、淀粉溶液等；常见的气溶胶：雾、云、烟等；常见的固溶胶：有色玻璃；雾是由小水滴凝结灰尘而成的，是胶体，可以发生丁达尔现象；故选D；故答案选D。11、D【解析】A、28 g氮气的物质的量是28g28g/mol1mol，则含2NA个氮原子，A错误；B、4 g金属钙的物质的量为4g40g/mol0.1 mol，变成钙离子时失去的电子数为0.2NA，B错误；C

22、、1 mol O2分子的质量是32 g，1 mol氧原子的质量是16 g，C错误；D、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，则24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等，D正确；答案选D。12、C【解析】A. KOH是一元强碱，电离方程式为KOHK+OH，A错误；B. 氯化镁是盐，完全电离，电离方程式为MgCl2Mg2+2Cl-，B错误；C. 氯化钾是盐，完全电离，电离方程式为KClK+Cl-，C正确；D. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3-，D错误。答案选C。13、A【解析】A项、饱和NaCl溶液与氯气不反应，抑制氯气的溶解，但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水

23、分，所以红色布条会褪色，故A正确；B项、将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸干燥氯气，氯气没有漂白性，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故B错误；C项、氯气和碘化钾溶液反应，将潮湿的氯气通过KI溶液后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故C错误；D项、氯气和氢氧化钠溶液反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故D错误；故选A。【点睛】氯气没有漂白性，不能使红色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色是解答关键，也是易错点。14、A【解析】溶液是均一稳定的，则从50m

24、L 5molL-1的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是5mol/L。答案选A。15、A【解析】A.Na投入氯化镁溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgCl2反应生成白色Mg(OH)2沉淀，既能产生气体又出现白色沉淀，A符合题意；B.Na投入氢氧化钠溶液中，Na只与水反应生成NaOH和H2，只能产生气体，B不符合题意；C. Na投入硫酸铜溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，既能产生气体又出现蓝色沉淀，C不符合题意；D. Na与稀硫酸反应生成硫酸钠和H2，只能产生气体，D不符合题意；答案选A。16、B【解析】中质子数是53，

25、质量数是125，中子数=质量数质子数，原子中核外电子数=核内质子数，据此分析解答。【详解】中质子数是53，质量数是125，中子数=质量数质子数=12553=72，原子中核外电子数=核内质子数=53，核内的中子数与核外的电子数之差=7253=19，故选B。17、D【解析】A、硝酸铍不稳定，属于易爆炸品，故A正确；B、酒精属于易燃品，故B正确；C、汞属于有毒品，故C正确；D、 氨水属于碱，易挥发，易腐蚀，故D错误；故选D。18、D【解析】；因为V mL水的质量大于V mL氨水的质量，所以溶液的质量分数小于0.5w；所得溶液为NH4Cl和NH3H2O等物质的量的混合液，所以c(NH)c(Cl)c(O

26、H)c(H)。19、A【解析】硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大，导电性增强，最后溶液为稀硫酸溶液，所以导电性不再变化，A图象符合。故选A。【点睛】本题是图象解析题，分析图象时要注意曲线的“原点”、“转折点”等的意义，对“数”、“形”、“义”、“性”进行综合思考，从中发掘隐含信息快速解题。20、D【解析】A项、标准状况下VL HCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的

27、物质的量为mol，则溶液的质量为（36.5+1000）g，溶液的体积为mL，故溶液的物质浓度为，故A正确；B项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，溶质质量为36.5g，则所得溶液的质量分数为，故B正确；C项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，溶质质量为36.5g，溶液的质量为（36.5+1000）g，则所得溶液的溶质质量分数，故C正确；D项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，则溶液的质量为（36.5+1000）g，溶液的体积为mL则所得溶液的密度，故D错误；故选D。21、A【解析】Fe2

28、+变为黄色Fe3+，该过程中铁元素被氧化，维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C可以防止铁元素被氧化，说明维生素C具有还原性。答案为A。22、A【解析】AK+ 、Cl- 、HCO、SO之间不反应，能大量共存；BCl-和Ag+ 、SO产生AgCl、Ag2SO4沉淀，不能大量共存；CCa2+、H+分别和CO反应生成CaCO3沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存；DFe2+、H+ 、NO之间，Fe2+、Cr2O、H+之间发生氧化还原反应，不能大量共存。答案选A。二、非选择题(共84分)23、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2+2OH-= Mg(OH)2 Ag+Cl-=AgCl 2HCO3-+B

29、a2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O 【解析】试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在试管B中，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。【详解】(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag+Cl-=AgCl，则该试管中含有Ag+，为试管B；(3)试管B中含

30、有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2+2Ag；(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2+2OH-= Mg(OH)2、Ag+Cl-=AgCl；(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向K

31、HCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O。【点睛】本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。24、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 2Ag+CO32-=Ag2CO3 2H+CO32-=CO2+H2O 【解析】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HN

32、O3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2+CO32=BaCO3；（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag+CO32=Ag2CO3；（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H+CO32=CO2+H2O。25、500mL容量瓶 27

33、.2 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。【详解】（1）根据提供的仪器和分析可知，还需仪器是500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；（2）浓硫酸的物质的量浓度为c=1000/M=(10001.84g/mL98%)/98g/mol=18.4

34、mol/L，设需要浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知： 18.4mol/LVml=500mL1molL-1解得V=27.2mL；因为浓硫酸的密度比水大，因此等体积的浓硫酸的质量比水大，根据溶质质量分数公式可知，得到的稀硫酸的溶质质量分数会偏向于浓硫酸的质量分数，即大于49%，故答案为：27.2，；（3）用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，所取的浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故选；若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故不选；将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高

35、，故选；转移溶液时，不慎有少量溶液洒出会导致溶质损失，浓度偏低，故不选；定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故选；定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线是正常的，又补充几滴水至刻度处则浓度偏低，故不选；符合题意，故答案为：。26、加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净 合格 【解析】（1）测定味精中食盐含量操作顺序：称取样品溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤后洗涤、烘干、称量，测得沉淀固体质量。（2）过滤用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧

36、杯。（3）检验沉淀是否洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净。（4）要测定食盐的含量，必须根据Cl-的量进行计算。【详解】（1）测定味精中食盐含量操作顺序：称取样品溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤后洗涤、烘干、称量，测得沉淀固体质量，故答案为：加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止 ；过滤 ；（2）实验是过滤操作，所用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；（3）检验沉淀是否洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净 ；故答案为：取少量最后一次洗

37、涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净 ；(4)当得沉淀AgCl的质量为4.90 g时，含Cl-的质量为4.90 g1.21 g，则NaCl的质量为58.5 g1.99 g，则食盐的含量为100%19.9%20.0%，样品合格，故答案为：合格。27、蔗糖 2 ac 玻璃棒、烧杯 CE Cl 【解析】(1)同一溶液、体积相等，则物质的量越大溶液的浓度也越大，蔗糖的物质的量为：=0.146mol；硫酸钾的物质的量为：=0.00287mol；阿司匹林的物质的量为：=0.00194mol；高锰酸钾的物质的量：=0.0032mol；硝酸银的物质的量：=0.00024mol；所以蔗糖的物质

38、的量最大，溶液中蔗糖的物质的量浓度最大； (2)溶液中钾离子的物质的量为(2+)mol，溶液的体积V=1L，则依据c=，溶液中钾离子的物质的量浓度为=（2+）mol/L；(3)配制一定物质的浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、1000 mL容量瓶、胶头滴管；用不到烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器是玻璃棒、烧杯；(4)A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A不选；B. 溶解后没有冷却便进行定容，会造成溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故B不选；C定容时仰视液面，导致溶液体积偏大

39、，溶液浓度偏小，故C选；D容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的鲜花保鲜剂而未洗净，容量瓶中残留有鲜花保鲜剂，导致配制的溶液中鲜花保鲜剂浓度偏大，故D不选；E. 加水定容时越过刻度线，又用胶头滴管吸出，加入水的量偏大，导致配制的溶液浓度偏低，故E选；F定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，属于正确操作，溶液浓度准确，故D不选；答案选CE；(5)银离子能够与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，则欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，加入的试剂中应含有Cl-。28、C【解析】A、氯气的氧化性大于溴，所以甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2Br2+2C1-，A正确；B、1molC

40、l2与足量的碱液反应转移1mol电子，甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl2，转移1个e-，B正确；C、如果用正十二烷进行萃取溴，由于正十二烷密度小于水，所以溶解Br2的有机层在上层，C错误；D、根据表中数据可知溴的沸点最低，所以用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2，D正确；答案选C。29、MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 0.087克 11.90mol/L 【解析】（1）浓盐酸和二氧化锰加热生成二氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O；（2）标准状况下，22.4mL氯气的物质的量为0.001mol，根据化学方程式，消耗MnO2的物质的量和生成Cl2的物质的量相等，所以消耗MnO2的物质的量即为0.001mol，质量为0.001mol87g/mol=0.087g；（3）根据=11.90mol/L。