广东省深圳实验学校2022年高一化学第一学期期中检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、3NO2+H2O=2HNO3+NO此反应氧化剂和还原剂的质量比是A2:1 B1:1 C1:2 D无法确定2、下列无色溶液中,离子可以大量共存的一组是ABC D3、下列有关物质的分类正确的是纯净物混合物电解质酸性氧化物A高锰酸钾空气醋酸钠CO2B硝酸矿泉水氯化铵H2SC盐酸水银纯碱Cl2OD氯化钠豆浆铜N2O5AABBCCDD4、下列表述中不正确的是( )A1 mol氧B1 mol HC1 mol SO42D1 mol CH45、用 0.1 molL-1 的 Na2SO3(已知:SO32-被氧化成 SO42-)
3、溶液 40 mL,恰好可以将2103 mol XO4-还原,则元素 X 在还原产物中的化合价是A4B3C2D16、下列物质里含氢原子数最多的是 ( )A1 mol H2B0.5molNH3C6.021023个的CH4分子D0.3molH3PO47、下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是ABaCl2+H2SO4= BaSO4+ 2HClBBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+ 2H2OCBa(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2 + BaSO4DBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOH8、下列离子方程式正确的是( )A向Ca(OH)2溶液中通入
4、过量CO2:CO2+OH-HCOB向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性:H+OH-H2OC少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合:OH-+Ca2+HCO=CaCO3+H2ODNH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液:NH+OH-=NH3H2O9、撞击硝酸铵发生爆炸,反应的方程式为:(气体),则所得混合气体对氢气的相对密度为( )A42B30.8C21.6D11.4310、下列实验中,所选装置不合理的是( )A用NaOH溶液吸收CO2,选B用CCl4提取碘水中的碘,选C分离Na2CO3溶液和苯,选D粗盐提纯,选和11、下列化合物中,其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的( )ANa2S
5、 BMgCl2 CKCl DLiF12、同温同压时,含相同分子数的H2O和NH3一定具有相同的A体积 B原子个数 C质量 D电子数13、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是ABaCl2溶液中滴入稀硫酸B盐酸和氧化镁C铁片放入CuSO4溶液中D氢气还原氧化铜14、下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中CKClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2DNaOH溶液和K2SO4溶液混合15、饱和氯水久置后,溶液中的各种粒子:Cl2H2O Cl- HClO H+ 减少的是ABCD16、下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( )ANa2CO3+2
6、HCl=2NaCl+CO2+H2OB2CO + O2CO2CCaCO3 CaO+CO2DCaO+H2O=Ca(OH)217、下列属于酸式盐的是ANH4Cl BNaHCO3 CH2O2 DNaH18、磷单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中( )A被氧化B被还原C既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原19、下列物质的分类正确的组合是 纯净物电解质强电解质非电解质碱性氧化物A盐酸H2SO4HNO3干冰SO3B蒸馏水KCl苛性钠SO2Na2OCCuSO45H2O氯气Na2CO3BaSO4生石灰DFe氨水石灰石酒精过氧化钠AABBCCDD20、向100ml.1.0mol/L的Ba
7、(OH)2溶液中分别加入下列溶液,使溶液导电能力变化最大的是( )A100mL1.0mol/L硫酸B100mL10mol/L盐酸C100mL1.0mol/LNaCl溶液D100mL1.0mol/LMgCl2溶液21、下列关于钠的说法中,不正确的是( )A实验后剩余的钠粒需要放回原试剂瓶中B金属钠和氧气反应,条件不同,产物则不同C钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D将一小块钠投入硫酸铜溶液时,能置换出铜单质22、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是( )。A将酸分为一元酸、二元酸等:分子组成中含有氢原子的数目B强电解质与弱电解质:溶液的导电能
8、力大小C溶液与胶体:本质不同的原因是能否发生丁达尔现象D氧化还原反应的本质:有电子转移二、非选择题(共84分)23、(14分)有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成,为检验它们做了如下实验:固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成:过滤,洗涤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:(1)固体混合物中肯定有_,肯定没有_。(2)步骤沉淀是否完全的检验方法_。(3)写出步骤的离子方程式:_。(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_。(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子
9、方程_。(6)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式_。24、(12分)某溶液的溶质可能由下列离子组成:H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分:向溶液中加入过量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,过滤。向中的滤液里加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生。将足量稀盐酸加入的沉淀中,沉淀部分消失,有气体产生。依据以上实验回答下列问题:(1)原溶液中一定有_。(2)一定没有_。(3)可能含有_。(4)如果要确定原溶液中是否存在该离子,应选用试剂是_。A.稀硝酸 B.Ba(NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3(5)写出中沉淀消失的离子
10、方程式_。25、(12分) “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1000mL、密度1.192gcm3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1。(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=_molL1。(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中_L的CO2(标准状况)而变质。(已知:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HC
11、lO)(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143g26、(10分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验,所用仪器如图:(1)连接上述仪器的正确顺序是:E接_,_接_,_接H,G接F。(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是 _;当足量的MnO2与2mol浓盐酸充分反应后(不考虑浓盐酸的挥发),得到
12、的氯气的物质的量小于0.5mol的原因是_。(3)在装置中:饱和食盐水的作用是_,浓硫酸的作用是_。(4)化学实验中检验是否有Cl2产生常用_,如果有Cl2产生,可观察到的现象是_,写出反应方程式_。27、(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0molL-1的NaOH溶液230mL:(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:(完成下列空格)A计算;B称量;C_;D冷却;E.移液;F._;G.定容;H.摇匀、装瓶。(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_mL容量瓶,使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(3)需称量_g烧碱固体,固体应该放在_中称量。(4)在
13、配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是_。A没有洗涤烧杯和玻璃棒B转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面C容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水D定容时俯视刻度线E.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容(5)若从所配制溶液取出100mL,再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液,则稀释后所得溶液的物质的量浓度为_。28、(14分)在标准状况下,11.2LCO和CO2的混合气体的质量为20.4g,求混合气体中CO和CO2的体积之比和质量之比_?29、(10分)(1)按要求写出方程式:HNO3 (电离方程式)_Fe2(SO4)3 (电离方程式)_硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)_二氧化
14、碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)_(2)0.4molCH4分子中所含原子数与_g HCl分子中所含原子数相等,该HC1气体在标准状况下的体积为_ L;等物质的量O2和臭氧(O3),其质量之比为_;若O2和O3质量相等,则其原子数之比为_。 (3)以下为中学化学中常见的几种物质:二氧化碳熔融KC1NaHSO4固体铜稀硫酸澄清石灰水,其中属于电解质的有_,属于非电解质的有_(填编号)。(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取: 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O该反应中氧化剂是
15、_(用化学式表示,后同),_元素被氧化,还原物为_ ;用单线桥在方程式中标出电子转移的情况:_当反应中有lmolNaFeO4生成,转移的电子有_ mol;实验室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液,除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管,还需要用到的玻璃仪器为_,下列操作配制的溶液浓度偏低的是_。A称量NaOH时,将NaOH放在纸上称重B配制前,容量瓶中有少量蒸馏水 C配制时,NaOH未冷却直接定容D向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E.定容时俯视刻度线参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,只
16、有N元素的化合价变化,则NO2既是氧化剂,也是还原剂,结合守恒法分析。【详解】反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,只有N元素的化合价变化,则NO2既是氧化剂,也是还原剂,生成NO时作氧化剂,生成硝酸时作还原剂,由原子守恒可知,该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是1:2,答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意此反应中只有N元素的化合价发生变化。2、B【解析】A. +=H2O,不能大量共存,故A错误; B.Na+、NO3 -、 Cl-可以大量共存,故选B;C.H+ +ClO-=HClO,不能大量共存,故C错误; D.Cu2+ 为蓝色,不能大量共存,故
17、D错误;答案:B3、A【解析】A.高锰酸钾是纯净物;空气是多种物质的混合物;醋酸钠是电解质;CO2与碱反应生成盐和水,是酸性氧化物,故A正确;B. H2S不含氧元素,H2S不是氧化物,故B错误;C. 盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,故C错误;D. 铜是金属单质,既不是电解质又不是非电解质,故D错误;选A。4、A【解析】A. 1 mol氧没有说明微粒的名称,故错误;B. 1 molH说明是氢原子,正确;C. 1 mol SO42说明了微粒名称,故正确;D. 1 mol CH4说明了是甲烷分子,故正确。故选A。【点睛】物质的量只能用于计量微观粒子,使用时必须指明微粒种类,通常用微粒的化学式表示或
18、说明微粒名称。5、B【解析】SO32-被氧化成 SO42-,硫元素化合价升高2价,即每个Na2SO3被氧化时失电子数为2e-;设还原产物中元素X的化合价为x,XO4-中元素X的化合价为+7,即每个XO4-被还原时得电子数为(7-x)e-。n(Na2SO3)=0.1mol/L0.04L=0.004mol,依题意知0.004molNa2SO3恰好还原210-3molXO4-,根据氧化还原反应中电子得失守恒有:0.004mol2e-=210-3mol(7-x)e-。解得x=3,答案选B。6、C【解析】根据n=结合物质的分子构成计算。【详解】由n=可知,氢原子的物质的量越多,原子个数越多,A.1 mo
19、l H2含有2molH;B.0.5molNH3含有1.5molH;C.6.021023个的CH4的物质的量为1mol,含有4molH;D.0.3molH3PO4含有0.9mol,则氢原子个数最多的为C,答案选C。7、B【解析】A.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl的离子反应为Ba2+SO42-=BaSO4,故A不选;B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O的离子反应为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,故B选;C.Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2 + BaSO4的离子反应为Ba2+SO42-=BaSO4,故C不选;D.Ba(OH)2+N
20、a2SO4=BaSO4+ 2NaOH的离子反应为Ba2+SO42-=BaSO4,故D不选。8、A【解析】A向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2,生成碳酸氢钙和和水,氢氧化钙是强电解质拆成离子的形式,碳酸氢钙是盐,也是强电解质并且能溶于水,要拆成离子的形式,其离子方程式是CO2+OH-HCO,故A正确;B向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钡沉淀和水,离子方程式是 ,故B错误;C少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水,离子方程式是 ,故C错误;DNH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水,离子方程式 ,故D错误;故选:A。9、D
21、【解析】根据反应可知,假设2mol硝酸铵完全反应生成2mol氮气、1mol氧气、4mol水蒸气,因此气体的总质量为2mol28g/mol+1mol32g/mol+4mol18g/mol=160g,气体的总量为2+1+4=7mol,根据M=m/n可知,该混合气体的平均摩质量为160g/7mol=160/7g/mol;根据气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比可知,所得混合气体对氢气的相对密度为160/7g/mol:2g/mol=11.43;故D正确;故答案选D。10、C【解析】由装置图可知分别为过滤、蒸发、分液、蒸馏、洗气。【详解】A二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,用洗气的方法吸收二氧化碳,故A正确;
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