2022-2023学年吉林省蛟河高级中学化学高一第一学期期中考试模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作正确的是A蒸馏B块状固体得取用C过滤D用试管给液体加热AA BB CC DD2、下列包装所贴标识正确的是选项ABCD物质浓硫酸酒精高锰酸钾氯酸钾标识AABBCCDD3、可以确定元素种类的是（）A原子量B质量数C质子数D核外电子数4、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A往容积一定

2、的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2O22SO3的反应速率B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D100 mL 2 molL-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变5、下列各项实验操作中正确的是A加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出D在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里6、若NA代表阿伏加德罗常数,下列说法

3、正确的是（ ）A1个标准大气压,20下11.2LN2含有的分子数为0.5NAB4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D0、1.01104Pa时,11.2L氧气所含的原子数目为NA7、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A漂白粉被氧化了B漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C有色布条被空气中的氧气氧化D漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了8、下列物质可一步转化生成盐的组合是 金属非金属碱性氧化物酸性氧化物 酸碱A只有 B只有 C只有 D全部9、对于反应A+B=C

4、+D来说，下列说法中正确的是（ ）A若生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱B若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应C若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱D若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物10、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是ANa+、Ag+、CO32、Cl BK+、 Ba2+ 、 SO42、ClCNa+、K+、HCO3、NO3 DNa+、K+ 、CH3COO、SO4211、FeS与一定浓度的HNO3溶液反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O。当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为

5、1：1：1时，参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A1：6B1：7C2：11D16：512、某小组同学配制480 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）A选用500 mL的容量瓶，且容量瓶无需干燥B用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体C定容时俯视容量瓶的刻度线，会使实验结果偏低D定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再加蒸馏水至刻度线13、撞击硝酸铵发生爆炸，反应的方程式为：（气体），则所得混合气体对氢气的相对密度为（ ）A42B30.8C21.6D11.4314、下列叙述正确的是Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合

6、生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A都正确BCD15、下列实验操作中错误的是A萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液16、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ）A胶体发生电泳B血液中发生氧化还原反应C血液

7、中发生复分解反应D胶体发生聚沉二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32（离子在物质中不能重复出现）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_ B_（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：_（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比_；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_18、某固体

8、可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：将固体加水得到无色溶液；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；向的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此，可判断出固体中肯定有_，肯定没有_，可能含有_。(2)写出中反应的离子方程式_、_。19、某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题。（1）通入Cl2一段时间后，A、B装置中，红色纸条

9、的现象和结论为：装置现象结论A_潮湿的氯气_（填能或不能）使红色纸条褪色，因为反应生成的_具有漂白性B_（2）C装置的作用是_，写出装置C中反应的化学方程式：_。20、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第步实验操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器。（2）第步中，相关的离子方程式：_ ；_。（3）步聚2中，判断沉淀已完全的方法是：_。（4）除杂试剂除了流程中的顺序外，加入的顺序还可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH或者_21、KClO3和浓盐酸在不同温度下反应，发生以下两个反应。其变化可

10、表示为反应1：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O反应2：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O(1)已知反应1的还原产物为黄绿色的二氧化氯，该反应中被还原的是_（填化学式），产生0.1 mol Cl2时，转移的电子的物质的量为_。(2)反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是_。(3)上述反应中浓盐酸表现的性质是(填写编号)：反应1中为_，反应2中为_。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(4)将少量氯气通入NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。将少量氯气通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方

11、程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，将少量氯气通入FeI2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，这个事实说明上述反应中具有还原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序是_，标况下，将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式_标况下，将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeI2溶液中，发生反应的离子方程式_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.冷凝管中的水应下进上出，故错误；B.将固体放入试管时应将试管倾斜，让固体沿试管内壁慢慢滑落，故错误；C.用漏斗

12、进行过滤操作，正确；D.给试管中的液体加热时液体体积不超过试管容积的1/3，且用试管夹加持，大拇指不能压在试管夹的短柄上，故错误。故选C。2、A【解析】根据物质的性质选择标识。【详解】浓硫酸有强腐蚀性，属于腐蚀性物品（A项正确）；酒精属于易燃液体（B项错误）；高锰酸钾、氯酸钾都属于氧化剂（C项、D项错误）。本题选A。3、C【解析】元素是具有相同质子数或核电荷数的同类原子的总称，元素的种类由其原子核内的质子数决定，故C正确；故选C。【点睛】决定元素种类的是质子数，决定原子的种类是质子数和中子数，最外层电子数决定着元素的化学性质。4、A【解析】A往容积一定的容器中再通入O2，由于增大了反应物的浓度

13、，所以可以加快反应2SO2O22SO3的反应速率，A正确；B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸，由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不能反应产生氢气，所以不可以加快产生氢气的速率，B错误；C对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的反应，加入固体炭，物质的浓度不变，所以反应速率不能加快，C错误；D100 mL 2 molL-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，由于对盐酸起稀释作用，所以生成氢气的速率会减小，D错误；故答案选A。5、B【解析】A. 加入适量的NaOH，与Na2CO3不反应，与NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O，因此不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2

14、CO3，故A错误；B. 蒸馏时，为防止馏分以气体形式逸出，则先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯，故B正确；C. 分液时为避免上下层液体再次混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，故C错误；D. 蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；答案选B。6、B【解析】A. 1个标准大气压,20下的气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LN2的物质的量小于0.5mol，含有的分子数小于0.5NA，故A错误；B. 4时9mL水的质量为9g，其物质的量为0.5mol，标准状况下11.2L氮气的物质的量为0.5mol，它们含有相同的分子数

15、，故B正确；C. 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，故C错误；D. 0、1.01104Pa时的气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，所含的原子数目小于NA，故D错误。故选B。点睛：解答本题需要利用的一个基本关系是“0、1.01105Pa时的气体摩尔体积等于22.4L/mol”。若温度或压强改变，气体摩尔体积随之改变。7、B【解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空气中放置，发生Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，HClO具有很强的氧化性，使效果增加，故选项B正确。8、D【解析】金属单质与酸反应生成盐，如F

16、e、Zn等与硫酸反应生成硫酸盐，故正确；非金属单质和金属单质可以反应生成盐，如钠和氯气反应生成氯化钠为盐，故正确；碱性氧化物与酸或酸性氧化物反应生成盐，如Na2O与硫酸反应生成硫酸盐，故正确；酸性氧化物与碱或碱性氧化物反应生成盐，如二氧化碳与NaOH反应生成Na2CO3，故正确；酸与碱或碱性氧化物反应生成盐，如NaOH与HCl反应生成NaCl，故正确；碱与酸或酸性氧化物反应生成盐，如NaOH与HCl反应生成NaCl，故正确；所以正确的有，故选D。【点睛】本题考查了酸、碱、盐、氧化物等物质的性质。本题的易错点为，要注意盐的概念和非金属的性质，活泼的非金属单质和活泼金属单质可以反应生成盐，如钠与硫

17、等的反应。9、A【解析】A若是硫酸铜和氢氧化钡反应，可生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，A正确；B若反应是置换反应，则反应前后均有单质参与反应，B错误；C酸式盐和碱反应也可生成盐和水，如硫酸氢钠和氢氧化钠反应，C错误；D有机物烃类的燃烧，生成水和二氧化碳，但反应物有一种物质是氧气，属于单质，D错误；答案选A。10、C【解析】AAg+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；BBa2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；CNa+、K+、HCO3、NO3离子之间不发生任何反应，能大量共存，且加入硫酸后，CO32-与H+反应生成二氧化碳气体，故C正确；DNa+、K+ 、CH3COO、S

18、O42离子之间不发生任何反应，能大量共存，但加入硫酸后不生成气体，故D错误；故选C。11、B【解析】设参加反应的FeS为1mol，则溶液中Fe2 ( SO4)3为mol， Fe ( NO3 )3为mol，反应中Fe元素、S元素化合价升高， N元素化合价降低，设NO2、N2O4、 NO的物质的量分别为amol、amol。amol根据电子转移守恒有: 1 (3-2) +16- (-2)=a (5-4) +a (5-4) 2+a (5-2) ，解得: a=1.5，则NO2、 N2O4、 NO的物质的量分别为1.5mol、 1.5mol、 1.5mol ,则起氧化剂作用的HNO3为: 1.5mol+

19、1.5mol2+ 1.5mol= 6mol ，起酸的作用的硝酸生成Fe ( NO3) 3 ,故起酸的作用的硝酸为mol3=1mol，参加反应的硝酸为: 6mol+ 1mol= 7mol ,所以实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比=1mol:7mol=1:7。故选B。12、A【解析】A. 实验室没有480 mL规格的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，要选用500 mL的容量瓶配制溶液，且容量瓶无需干燥，A正确；B. 托盘天平精确度是0.1 g，所以不能用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体，B错误；C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，会使配制的溶液浓度偏高，

20、C错误；D. 定容摇匀时一部分溶液粘在容量瓶瓶颈上，因此摇匀后发现液面低于刻度线，由于溶液有均一性，所以溶液的浓度不变，若再加蒸馏水至刻度线，则会使溶液的浓度偏低，D错误；故合理选项是A。13、D【解析】根据反应可知，假设2mol硝酸铵完全反应生成2mol氮气、1mol氧气、4mol水蒸气，因此气体的总质量为2mol28g/mol+1mol32g/mol+4mol18g/mol=160g，气体的总量为2+1+4=7mol，根据M=m/n可知，该混合气体的平均摩质量为160g/7mol=160/7g/mol；根据气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比可知，所得混合气体对氢气的相对密度为160/7g

21、/mol：2g/mol=11.43；故D正确；故答案选D。14、D【解析】Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故错误；Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不是置换反应，故错误；Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故错误；Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而Na2O不行，故正确；Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故正确。故答案选D。15、C【解析】A萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，故A正确；B蒸馏操作时，温度计测量馏分

22、的温度，所以温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C蒸发皿属于能直接加热的仪器，所以蒸发时，蒸发皿不要垫石棉网加热，故C错误；D有活塞的仪器在使用前要检漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要检漏，故D正确；答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案设计，侧重考查学生对实验基本操作的掌握，明确实验操作的规范性是解本题关键，知道常见仪器的使用方法。16、D【解析】胶体在遇到电解质溶液的时候会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。【详解】A. 血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，A错误；B. 血液和氯化钠不发生氧化还原反应，B错误；C. 血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不

23、发生复分解反应，C错误；D. 血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液的时候会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D正确。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaCl2 AgNO3 CO32+2H+=CO2+H2O n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1 Zn+Cu2+Zn2+Cu 【解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+；加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸银、氯化银、碳酸银都是沉淀，所以B是AgNO3；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，放出气体是二氧化碳，

24、D中含有CO32，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸钡难溶于水，所以A是氯化钡；则C是CuSO4；解析：根据以上分析，（1）A是BaCl2； B是AgNO3；（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CO32+2H+=CO2+H2O；（3）将含相同物质的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，发生Ba2+ SO42= BaSO4；Ag+ Cl= Ag Cl，所以溶液中存在的离子及物质的量之比n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入锌粒，锌把铜置换出来，发生反应的离子方程式Zn+Cu2+Zn2+Cu点睛：离

25、子反应发生的条件是生成沉淀、气体、水，凡是能结合成沉淀、气体、水的离子不能共存。18、Na2CO3 CuCl2、K2SO4 KCl、NaCl、KNO3 Ba2+CO32=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 【解析】将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；以此解答该题。【详解】将固体加水得到无色溶液,则不含C

26、uCl2；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3 ，肯定没有CuCl2、K2SO4；实验加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3；因此，本题正确答案是: Na2CO3 ；CuCl2、K2SO4 ； KCl、NaCl、KNO3。(2)中反应的离

27、子方程式为Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；因此，本题正确答案是：Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。【点睛】在解此类题时，首先分析题中的实验现象，确定物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证；本题要注意氯离子存在的判定时，要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子，以防掉入陷阱。19、无明显现象 能 纸条褪色 HClO 除去多余的Cl2气，防止污染环境 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 【解析】(1)A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润

28、的红色纸条，氯气不能使A中纸条褪色，而B中生成HClO，所以纸条褪色，则A中没有明显现象，B中褪色，因B中生成的HClO具有漂白性，故答案为 装置现象结论A无明显现象能；HClOB纸条褪色 (2)氯气有毒，不能排放在空气中，利用NaOH溶液吸收，所以C的作用为除去多余的Cl2气，防止污染环境，发生的反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为除去多余的Cl2气，防止污染环境；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。点睛：注意A、B装置的对比作用及环境保护为解答的关键。要注意把握氯气没有漂白性，HClO具有漂白性。20、漏斗 玻璃棒 Ca2+CO32-=CaCO3

29、Ba2+CO32-=BaCO3 静置，在上层清液中（或取少量上层清液）继续滴加BaCl2溶液，若没有沉淀产生，则沉淀完全 NaOH 、BaCl2、Na2CO3 【解析】（1）粗盐要溶解于水形成溶液，第步操作的名称是溶解，第步滴加BaCl2的目的是除去溶液里的SO42-；第步滴加NaOH的目的是除去溶液里的Mg2+ 、Fe3+；第步滴加Na2CO3的目的是除去溶液里的Ca2+。（2）第步过滤操作所需玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）第步实验的目的是滴加稀盐酸除去溶液里过量的OH-和CO32-。【详解】（1）过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，故

30、答案为玻璃棒；漏斗；（2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，反应原理是Ca2+CO32-=CaCO3、Ba2+CO32-=BaCO3，故答案为Ca2+CO32-=CaCO3、Ba2+CO32-=BaCO3；（3）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：向第步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为静置，在上层清液中（或取少量上层清液）继续滴加BaCl2溶液，若没有沉淀产生，则沉淀完全；（4）除杂试剂为了根本除去杂质离子，一般

31、是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸至不再有气体生成即可，故答案为NaOH 、BaCl2、Na2CO3。【点睛】本题考查了有关粗盐的提纯知识，可以根据所学知识进行回答，题目难度不大。粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质的除杂方法：先将混合物溶解，后过滤除泥沙，再加入试剂分别将钙离子、镁离子、铁离子以及钙离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求。为了将杂质去除彻底，所加的除杂试剂都是过量的，还要考虑将过量的除杂试剂除去。21、KClO

32、3 0.2 mol 5：1 I-Fe2+Br-Cl- 2Cl2+2Fe2+2Br-=2Fe3+4Cl-+Br2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 【解析】(1)同一元素的物质发生氧化还原反应时遵循：高高低低规律。(2)同一元素的物质发生氧化还原反应时，产物中元素的化合价规律是：可相聚，不相交。(3)根据HCl中Cl元素的化合价在反应前后的特点分析；(4)分析每个反应中还原剂、还原产物，利用还原性：还原剂还原产物分析比较物质还原性的强弱，当同一溶液有多种还原性微粒时，还原性强的先发生反应；然后根据通入Cl2的物质的量与物质还原性强弱反应先后书写反应的离子方程式。【详解】(1)在反应1：2KClO3

33、+4HCl(浓)=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O中，KClO3得到电子变为ClO2，KClO3是氧化剂被还原，ClO2是还原产物；HCl失去电子变为Cl2，HCl是还原剂被氧化，Cl2是氧化产物，反应过程中每产生1mol Cl2，需转移2 mol电子，则反应产生0.1 mol Cl2时，转移的电子的物质的量为0.2 mol；(2)在反应2：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O中KClO3作氧化剂，HCl作还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，每有3 mol Cl2产生，反应中消耗1 mol氧化剂KClO3，5 mol还原剂HCl，转移5 mol电子，所以反应2中氧化

34、产物和还原产物的物质的量之比是5：1；(3)在上述两个反应中，HCl中的Cl部分化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，表现还原性，部分Cl在反应前后化合价不变，与金属阳离子结合形成盐，起酸的作用，所以两个反应中浓盐酸表现的性质是还原性和酸性，选项序号为；(4)将少量氯气通入NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，其中Br-作还原剂，Cl-是还原产物，说明还原性：Br-Cl-；将少量氯气通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，其中Fe2+发生反应，而Br-未反应，说明还原性：Fe2+Br-；将少量氯气通入FeI2溶

35、液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，其中I-发生反应，而Fe2+未反应，说明还原性：I-Fe2+；综上所述可知，上述反应中具有还原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序是I-Fe2+Br-Cl-；标况下，将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeBr2溶液中，n(Cl2)=1 mol，n(FeBr2)=1 mol，其中Fe2+为1 mol，Br-2 mol，n(FeBr2)：n(Cl2)=1：1，首先发生反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，1 mol Fe2+反应消耗0.5 mol Cl2，还有0.5 mol Cl2剩余，会

36、再与溶液中Br-发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，0.5 molCl2反应消耗1 mol Br-，则总反应的离子方程式2Cl2+2Fe2+2Br-=2Fe3+4Cl-+Br2；标况下，将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeI2溶液中，n(Cl2)=1 mol，n(FeI2)=1 mol，其中Fe2+有1 mol，I-有2 mol，n(FeI2)：n(Cl2)=1：1，首先发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，2 mol I-反应消耗1 mol Cl2，由于不再有Cl2剩余，因此不能进一步发生反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。【点睛】本题考查了同一元素发生氧化还原反应的规律、微粒氧化性还原性强弱比较的知识。同一元素发生氧化还原反应，若产物中价态不同，则元素化合价变化规律是：高高低低；元素化合价可相聚，不相交。当同一溶液中存在多种还原性微粒时，若加入氧化剂不足量则还原性强的首先发生反应；同理，当同一溶液中存在多种氧化性微粒时，若加入还原剂不足量则氧化性强的首先发生反应。同一反应中氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，等于元素化合价升高或降低总数。