2022-2023学年四川省荣县中学化学高一第一学期期中经典模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在下列状态下，属于能够导电的电解质是（）A氯化钠晶体B液态氯化氢C硝酸钾溶液D熔融氢氧化钠2、下列物质中，属于弱电解质的是（ ）A蔗糖B纯碱C酷酸铵D一水合氨3、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有

2、相等的A原子数 B质子数 C密度 D质量4、现有四组液体：氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 43的乙醇溶液 含单质溴的水溶液 粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏、结晶B萃取、蒸馏、分液、结晶C蒸馏、萃取、分液、过滤D分液、蒸馏、萃取、过滤5、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1 molL1，c（K+）=0.6 molL1，c（SO42）=0.8 molL1，则c（Al3+）为A0.1 molL1 B0.3 molL1 C0.6 molL1 D0.9 molL16、下列溶液中,氯离子浓度最大的是A100 mL 1 molL-1的MgCl2

3、溶液 B150 mL 1 molL-1的NaCl溶液C200 mL 1 molL-1的HCl溶液 D10 mL 1 molL-1的AlCl3溶液7、已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成mg Q和9g H。该反应生成0.5mol Q，则Q物质的摩尔质量是 （ ）A63g/mol B122g/mol C126g/mol D163g/mol8、下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )A摩尔质量g/molB气体摩尔体积L/molC溶解度g/100gD密度g/cm39、0.5molK2CO3中含有K+ 数目是A0.5 B1 C3.011023 D6.02102310、下列说法不正确的是 （ ）

4、A假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B可以用分类的方法预测物质的性质C研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D科学实验能解决化学学科的所有问题11、表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A在mol/L的AlCl3溶液中，含有Cl个数为B56g铁粉与标况下氯气充分反应，转移电子数C通常状况下，个CO2分子占有的体积为LD所含的电子数为个12、对下列物质所含离子的检验中，作出的判断正确的是（）A灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na，无KB某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中一定存在NH4+C某溶液中，先加入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀产生，

5、再加稀硝酸，沉淀不溶解，可判定原溶液一定含有I-D向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-13、根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ) ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物AABBCCDD14、下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）ACO2COBFeCl3FeCl2CHClAgClDKII215、下列反应不能用离子方程式H+ OHH2O表示的是AH2SO4溶液与NaOH溶液混合 BH2S

6、O4溶液与Ba(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合 DNaHSO4溶液与NaOH溶液混合16、下列说法正确的是A向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42B向某稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液后无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液C将盛满H2的小试管管口向上靠近酒精灯火焰检验H2的纯度D将燃着的木条靠近导管口，木条熄灭，说明有CO2生成17、当一束可见光通过下列分散系：有尘埃的空气 硫酸铜溶液 稀硫酸 稀豆浆，能产生丁达尔效应的是A B C D18、能用H+OH-=H2O来表示的化学反应是AMg(OH

7、)2和稀盐酸反应BNaOH溶液和稀盐酸反应CCuO和稀硫酸反应DCu(OH)2和稀硫酸反应19、下列括号中的分离方法运用得当的是()A植物油和自来水(蒸馏)B水溶液中的食盐和碘(分液)C碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)D自来水中的杂质(萃取)20、某混合物气体中各气体的质量分数为O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,则此混合气体对氢气的相对密度为A11.11B15.18C22.22D30.3621、下列说法正确的是标准状况下，6.021023个气体分子所占的体积约为22.4 L0.5 mol N2的体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22

8、.4 L常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同ABCD22、某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M。其物质的量浓度之比为c（NO）c（SO）c（Fe3）c（H）c（M）23131，则M可能是（ ）AAl3BClCMg2DBa2二、非选择题(共84分)23、（14分）AF是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：(1)四个反应中，属于氧化还原反应的是_。

9、(2)写出两个化学反应的化学方程式：_;_。24、（12分） (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na、Ag、Ba2、Cl、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_、B为_。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为_。(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有_，它的组成可能是_或_。25、（12分）实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。

10、实验步骤(1)计算：需要氢氧化钠固体_g，水_mL(水的密度为1 gmL1)。(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为_(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。26、（10分）如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据：（1）该市售盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（计算结果精确到小数点后1位，下同）（2）欲配制1mol/L盐酸溶液475mL，则需量取该市售盐酸_mL，除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是_；下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_（填序号）A量筒使用前用未干燥B用量筒量

11、取浓盐酸时，俯视刻度线C量取出的浓盐酸露置较长时间后才加水稀释D洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中（3）浓度均为1mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合后OH-的物质的量浓度=_mol/L（忽略溶液体积变化）；质量分数分别为36.5%和13.5%的盐酸等体积混合，所得溶液的质量分数_25%（填“”“13+3=6，则M为阳离子，且带2个单位正电荷，因、Fe2+、H+会发生氧化还原反应而不能共存，与Ba2+会结合生成BaSO4沉淀不能大量共存，故带有2个单位正电荷的阳离子只能是Mg2+，C正确；答案选C。二、非选择题(共84分)23、 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2

12、MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O 【解析】已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。据此解答问题。【详解】已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。则A为氯化钠，B为氢氧化钠，C为氢气，D为氯气，E为氯化氢，F为二氧化锰。(1)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为。(2)反应为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；为浓盐酸

13、和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O。【点睛】推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的气体为氯气，红棕色的气体为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠为厨房常用调味剂等。24、AgNO3 Na2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3 【解析】（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写

14、B和C的溶液混合反应的化学方程式。（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。【详解】（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na

15、2CO3=BaCO3+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2+CO32-=BaCO3；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2+CO32-=BaCO3；（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuS

16、O4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。【点睛】本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。25、8 72 100 mL 【解析】（1）根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数来计算；（2）选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒；【详解】（1）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=80g10%=8g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=80g8g=72g；水的密度为1g/cm3，则水的体积为72mL。故答案为8；72；（2）选取量筒时，尽

17、量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用100mL量筒量取72mL水，故答案为100 mL。26、11.8 42.4 玻璃棒和500mL容量瓶 D 0.5 352.8 【解析】（1）根据c=1000w/M计算；（2）依据稀释定律计算；根据配制一定物质的量浓度的步骤确定需用到的玻璃仪器；根据n=cV判断溶液中溶质的物质的量和溶液体积变化，进行误差分析；（3）依据酸、碱的元次和化学方程式进行过量判断；盐酸浓度越大，溶液密度越大；依据c=n/V计算。【详解】（1）根据c=1000w/M，密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量为：（10001.1836.5%）/36.5mol/L

18、=11.8mol/L，故答案为：11.8 mol/L；（2）实验室应该用500ml容量瓶配制475mL1mol/L盐酸溶液，设需要浓盐酸的体积为VL，由稀释定律可得：VL11.8mol/L=0.5L1mol/L，解得V=0.0424L=42.4ml，故需要量取浓盐酸42.4ml，故答案为42.4ml；配制475mL1mol/L稀盐酸时使用的仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须用到玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶；A项、量筒使用前用未干燥，量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故A错误；B项、定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏大，导致所配

19、溶液浓度偏低，故B错误；C项、量取出的浓盐酸露置较长时间，浓盐酸挥发，溶质物质的量减小，配制的标准液浓度减小，故C错误；D项、量筒使用错误，使用量同时不需要洗涤量筒，若洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯，相当多量取盐酸，n值偏高，c偏高，故D正确；故答案为：D；（3）浓度均为1mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合，氢氧化钡过量，设溶液的体积为VL，则溶液中c(OH)=（1mol/LVL21mol/LVL）/2VL=0.5 mol/L，故答案为：0.5 mol/L；盐酸浓度越大，溶液密度越大，设溶液的体积为Vml，质量分数分别为36.5%和13.5%的盐酸等体积混合，所得溶液的质量分数(36.5%V

20、 d1+13.5%V d2)/(V d1+V d2)= 13.5%+23% d1/( d1+Vd2) 13.5%+23%1/2=25%，故答案为：；设水的体积为1L，HCl的体积为xL，则HCl的物质的量为x/22.4mol，HCl的质量为36.5x/22.4 g，1L水的质量为1000mL1g/mL=1000g，则有（1000g+36.5x/22.4 g）36.5%=36.5x/22.4 g，解得x=352.8g，故答案为：352.8。【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制和计算，本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数和化学反应计算，注意对公式的理解与灵活应用。27、 OH

21、- HNO3=H+ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 【解析】T原子M层上的电子数等于其内层电子数的差值，则M层上有6个电子，T是S元素；X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X是O元素；Y元素常温下的单质为双原子分子，且占空气中的含量最大，Y元素是N元素；Z元素的某种含氧酸具有漂白性，Z是Cl元素。【详解】(1) 根据以上分析，T是S元素，能得2个电子形成-2价阴离子，离子符号是，其电子式为；Z是Cl元素，Cl-离子最外层有8个电子，结构示意图是，故答案为：；(2)元素X为O，与氢元素能形成一种10电子微粒为氢氧根离子，该微粒化学式是OH-，故答案为：OH-；(3) N元素的

22、最高价含氧酸是HNO3，电离方程式为HNO3=H+，故答案为：HNO3=H+；(4)氯元素与某一活泼金属元素组成的盐是氯化钠，电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，反应的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。【点睛】本题常见考点(2)，常见含有十个电子的微粒有：水、甲烷、氨气、氟化氢、氢氧根、铵根、氟离子、钠离子等。28、0.075 mol 5.56% 1:7 2:2:1:1 【解析】（一）（1）用差量法计算原混合气体中n（CH4）。（2）由与过量石灰水反应生成沉淀的质量计算与澄清石灰水反应的CO2物质的量，结合C守

23、恒计算原混合气体中n（CO2），根据原混合气体标准状况下的体积计算N2的体积分数。（二）设FeS物质的量为1mol，根据得失电子守恒计算NO2、N2O4、NO物质的量，根据原子守恒计算参与反应的HNO3物质的量。（三）0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，1molKBrO3在反应中得到5mol电子生成X，KBrO3中Br的化合价为+5价，则X为Br2；根据各元素的化合价，该反应中的氧化反应为AsH3H3AsO4，根据得失电子守恒配平反应并标出转移电子的方向和数目。（四）根据四种物质中O元素的化合价分析转移电子数。【详解】（一）（1）用差量法，CH44CuOCO22H2O4

24、Cum（减重） 1mol 480g 464g 480g-464g=64g n（CH4） 4.8g=，解得n（CH4）=0.075mol，原混合气体中CH4物质的量为0.075mol。（2）与过量澄清石灰水反应的CO2物质的量n（CO2）=n（CaCO3）=0.085mol，由CH4与CuO加热生成的CO2物质的量为0.075mol，原混合气体中CO2物质的量为0.085mol-0.075mol=0.01mol；原混合气体总物质的量为2.016L22.4L/mol=0.09mol，原混合气体中N2物质的量为0.09mol-0.075mol-0.01mol=0.005mol，N2物质的量分数为100%=5.56%，原混合气体中N2的体积分数为5.56%。（二）设FeS物质的量为1mol，反应中Fe元素的化合价由+2价升至