2022-2023学年甘肃省康县第一中学化学高一上期中复习检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、胶体和溶液的特征区别是( )A胶体属于介稳体系 B胶体粒子的大小在1nm100nm之间C胶体具有丁达尔效应 D胶体粒子不能透过滤纸2、在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝
2、球和铁球,此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间,如图所示。下列说法正确的是( )A铝球表面有气泡产生,且有白色沉淀生成,杠杆不平衡B铝球表面有气泡产生,溶液澄清;铁球表面有红色物质析出,溶液蓝色变浅,杠杆右边下沉C反应后去掉两烧杯,杠杆仍平衡D右边球上出现红色,左边溶液的碱性增强3、某溶液中可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+。取该溶液200mL加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧沉淀,得到1.6g固体。向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g沉淀,且沉淀不与盐酸反应。由此可
3、知原溶液中A存在3种离子BCl一定存在,且c(Cl)=0.2mol/LCSO42、NH4+、Fe3+ 一定存在,Cl不存在DCO32可能存在4、下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中:Na+、Fe3+、Cl、SO42B在含大量Fe3+的溶液中:Ba2+、K+、NO3、OHC在强碱性溶液中:Na+、K+、NO3、CO32D滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中:K+、Fe2+、Cl、CO325、下列实验中所选用的仪器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaO
4、H溶液用坩埚蒸发NaCl溶液用烧杯溶解KNO3晶体A B C D6、下列有关实验操作或判断正确的是A配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B需要95 mL 0.1 molL1NaCl溶液,可选用100 mL容量瓶来配制C用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用托盘天平称取25.20 g NaCl7、下列关于Fe(OH)3胶体的制备,正确的操作是A将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B将FeCl3 溶液滴入热水中,得到黄色液体即可C将FeCl3 溶液滴入沸水中,得到红褐色液体即可D将FeCl3 溶液滴入沸水中,并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可8、用FeCl3溶液
5、腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3B若有固体存在,则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2,则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2,则一定有Cu析出9、锗(Ge)是第四周期第 A 元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢(GeH4)稳定性比CH4强 D锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸10、在溶液中,下列电离方程式不正确的是ABa(OH)2Ba22OHBNaHSO4NaHSO42CNaHCO3NaHCO3DH2SO4H2SO421
6、1、胶体区别于其它分散系的本质特征为A分散质直径介于1100 nmB丁达尔效应C电泳现象D能发生聚沉12、纯碱和小苏打在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是( )A分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色C在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积、等浓度的白醋,观察反应的剧烈程度D将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀13、下列变化需要加入还原剂才能实现的是ACl-C12 BHCO3- C032- CMn04- Mn2+ DZnZn2+14、下列反应中,不属于四大基本反应类型,但属于氧化还原反应
7、的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2BCl2+H2O=HCl+HClOCCaCO3CaO+CO2DCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO15、物质和物质恰好完全反应,生成 物质、物质和物质,则E物质的摩尔质量为( )( )A100B108C55D9616、在酸性无色溶液中能大量共存的离子组是的是ANH4+、Mg2+、SO42-、Cl-BBa2+、K+、OH-、NO3-CAl3+、Cu2+、SO42-、Cl-DNa+ 、Ca2+、Cl -、CO32-二、非选择题(本题包括5小题)17、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下所示:
8、(单位:电荷)粒子代号abcdefg电荷数0110210其中b的离子半径大于e的离子半径;c与f可形成两个共价型g分子。试写出:(1)a粒子的原子结构示意图是_。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水,在水溶液中变化的方程式为_,实验室制备d气体的化学方程式为_;若d为正四面体形分子,其重要应用之一为_。(4)c粒子是_,f粒子是_(用化学式表示),由c、f生成g的离子方程式是_。18、下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题:(1)写出化学式:A_,D_。(2)以
9、上反应中不属于氧化还原反应的有_(填序号)。(3)反应的离子方程式:_。氧化剂为_;氧化产物为_。(4)向D溶液中通入CO2反应的化学方程式:_。19、某实验室欲用98的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100 mL lmol/L的稀硫酸。(1)请计算所用浓硫酸的物质的量浓度为_,配置溶液需要硫酸的体积为_mL(保留小数点后一位有效数字)。(2)现给出下列仪器(配制过程中可能用到):100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒,所需仪器按顺序排列正确的是(_)A B C D(3)若实验时遇到下列情况,所配溶液的浓度偏大的是_。A加水定容时
10、超过刻度线,又吸出少量水至刻度线B忘记将洗涤液转入容量瓶C容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理D溶液未冷却即转入容量瓶E定容时俯视刻度线20、物质的分离与提纯是化学的重点,根据下列实验目的,分别选择相应的实验装置。(1)除去氯化钠晶体中的碳酸钠_。 (2)除去碳酸钙中的氯化钠_。(3)分离乙酸(沸点118)和乙酸乙酯(沸点77.1)的混合液(两者互溶):_。(4)从溴水中提取溴_。 (5)除去氧化钙中的碳酸钙_。(6)分离固体食盐和碘的方法_。21、从某含Br-废水中提取Br2的过程包括:过滤、氧化、萃取(需选择合适萃取剂)及蒸馏等步骤。已知:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OB
11、r2极易溶于四氯化碳和正十二烷物质Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点58.7676.8215217在水中溶解性微溶难溶难溶下列说法不正确的是A甲装置中Br-发生的反应为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl2,转移1个e-C用乙装置进行萃取,溶解Br2的有机层在下层D用丙装置进行蒸馏,先收集到的是Br2参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。【详解】A. 胶体属于介稳体系,胶体的性质,故A错误;B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1
12、-100nm之间,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的子直径大于100nm。C、胶体具有丁达尔效应,胶体的光学性质,故C错误;D. 胶体粒子能透过滤纸,故D错误。故选B。2、B【解析】质量相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡,然后左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,则左烧杯中溶液质量增大,右烧杯中溶液质量减小,以此来解答。【详解】A左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,不生成沉淀,故A错误;B左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeS
13、O4,观察到铝球表面有气泡产生,溶液澄清,而铁球表面有红色物质析出,溶液蓝色变浅,由反应可知左烧杯中Al的质量变小,右烧杯中Fe球上生成Cu质量变大,杠杆右边下沉,故B正确;C由选项B的分析可知,反应后去掉两烧杯,杠杆不能平衡,故C错误;D右边球上生成Cu,则出现红色,而左边溶液中消耗NaOH,则c(OH-)减小,碱性减弱,故D错误。答案选B。3、B【解析】取该溶液加入过量NaOH溶液,得到气体,说明有NH4+,产生红褐色沉淀说明为Fe3+。根据离子共存原理,溶液中一定不存在碳酸根。向滤液中加足量BaCl2溶液,得到沉淀且沉淀不与盐酸反应,说明有硫酸根。【详解】由所有实验现象可知,溶液中一定存
14、在铵根、铁离子、硫酸根离子,一定不存在碳酸根离子。产生气体0.02mol,涉及反应为NH4+OH-=NH3+H2O,c(NH4+)=0.02mol/200ml=0.1mol/L;红褐色沉淀氢氧化铁加热灼烧后产物为氧化铁,Fe3+Fe(OH)30.5Fe2O3,沉淀为1.6g,则c(Fe3+)=0.02mol/200ml=0.1mol/L;加足量BaCl2溶液,得4.66g硫酸钡沉淀,Ba2+SO42-=BaSO4,c(SO42-)=0.02mol/200ml=0.1mol/L,综上所述,根据阴阳离子电荷守恒可知,氯离子一定存在,c(Cl-)= 3c(Fe3+)+ c(NH4+)-2 c(SO4
15、2-)=0.2mol/L。答案为B。4、C【解析】离子间如果不发生化学反应,则可以大量共存,结合离子的性质和题干限制条件分析解答。【详解】A、在溶液中铁离子为黄色,不是无色,不能大量共存,A错误;B、铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀,不能大量共存,B错误;C、强碱性溶液中,这些离子都可以大量共存,C正确;D、滴加紫色石蕊试剂显红的溶液应该显酸性,氢离子和碳酸根离子会反应,所以不能大量共存,且亚铁离子和碳酸根离子也不能大量共存,D错误。答案选C。【点睛】掌握离子的性质是解答的关键,注意掌握发生下列反应而不能大量共存的情况:发生复分解反应,即生成难溶物或微溶物、生成气体或挥发性物质、生成难
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