2022-2023学年陕西省延安市吴起县吴起高级中学化学高一上期中学业水平测试模拟试题含解析.doc

《2022-2023学年陕西省延安市吴起县吴起高级中学化学高一上期中学业水平测试模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年陕西省延安市吴起县吴起高级中学化学高一上期中学业水平测试模拟试题含解析.doc（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是AKCl是还原产物，KClO3是氧化产物BCl2是氧化剂，KOH是还原剂CKOH是氧化剂，Cl2是还原剂D被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为512、根据

2、物质的组成进行分类，氧气属于A单质B氧化物C化合物D混合物3、某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（ ）A原溶液中c(Fe3+)0.2 molL-1B溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)0.2 molL-1CSO42、NH4+、Na+、CO32一定存在，Cl-可能存在D要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+4、由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分

3、子质量为12，则氨气和氢气的物质的量之比为A11 B12 C21 D315、容量瓶上没有标明的是A规格B温度C刻度线D物质的量浓度6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A在标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAC在标准状况下，O2和CO的混合气体22.4L含有的原子数为2NAD0.1mol FeCl3形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目为0.1NA7、若实际操作时需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（ ）a.煤油中不小心混入了大量的水；b.水与丙酮的混合物，已知：丙酮是一种可与水混溶

4、的无色液体，密度小于苯，沸点约为56。ABCD8、下列说法正确的是（）A食盐溶液静置会分层，上层比下层咸B“冰水混合物”是一种分散系C黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D电泳现象说明胶体带电9、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl溶液中水电离出大量的离子DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子10、根据物质的组成进行分类，O2属于A单质B氧化物C化合物D混合物11、对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是A烧碱

5、爆炸品B浓硫酸剧毒品C汽油腐蚀品D酒精易燃品12、按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于()酸氧化物含氧酸二元酸纯净物混合物无机化合物ABCD13、同温同压下，相同体积的CO和CO2 质量相等 密度相等 分子数相等碳原子数相等电子数相等 ，其中正确的是A B C D14、按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的A同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比15、歼-20 将 209 84 Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该 Po(钋)原子核外电子

6、数是A42B84C125D20916、某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3-，已知其中Na、K、Ca2+、NO的浓度均为0.1 molL1，则Cl的物质的量浓度为A0.1molL1B0.3molL1C0.2molL1D0.4molL1二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）C与D形成化合物的化学式_，其在水中的电离方程式为_。（2）B离子的电子式_，A离子的电子式_。（3）B原子的结构示意图_

7、，D离子的结构示意图_。18、有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种经实验：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_，说明理由_（3）写出中反应的离子方程式_19、纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行

8、制备。已知：金属锡熔点为231，化学活泼性与铁相似；SnCl4的沸点为114；SnCl4易与水反应。请根据上图装置回答:（1）装置I中反应的离子方程式是_（2）试管II中的试剂是_，试管III中的试剂是_。（3）装置V的作用是_。（4）裝置 最好选用下列装置中的_(填标号)。（5）实验结束后，欲回收利用装置中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_。20、现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-，SO42-和NO3-的相互分离，实验过程如下：请回答下列问题：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为 _，试剂2为_，试剂4为

9、_。(2)加入过量试剂3的目的是_ 。(3)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作的名称是_。21、I.现有下列9种物质：氧气；二氧化硫；稀硫酸；铜；氯化钡固体；氢氧化钾固体；硝酸钾溶液；酒精(C2H5OH)；氧化钙固体，请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空)：（1）属于酸性氧化物的有_，属于电解质的是_。II.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。（2）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_。A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_。（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_(选填

10、序号)。A胶体微粒直径小于1nm B胶体微粒带正电荷C胶体微粒做布朗运动 D胶体微粒能透过滤纸参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】AKClO3是氧化产物、KCl是还原产物，A正确；B反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误；C反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C错误；D被氧化的氯原子与被还原的氯原子物质的量比为1：5，D错误；答案选A。2、A【解析】A氧气是由一种元素(氧元素)组成的纯净物，是单质，故A正确；B由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物，氧气是由一种元素(氧元素)组成，故B

11、错误；C化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，氧气是由一种元素(氧元素)组成，故C错误；D混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，混合物没有固定的化学式，无固定组成和性质，氧气是纯净物，故D错误；答案选A。【点睛】根据组成物质的种类不同，含有一种物质的物质称为纯净物，纯净物中含有一种元素的是单质，含两种或两种以上元素的物质称为化合物，化合物中有两种元素，其中一种是氧元素的是氧化物，含两种或两种以上物质称为混合物，将氧气分类时，首先看属于纯净物还是混合物，再从元素种类分类，一种元素组成的纯净物是单质，两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物。3、B【解析】向100ml溶液中加入过量NaOH溶

12、液并加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，则原溶液中一定存在0.02molNH4+；生成的红褐色沉淀为氢氧化铁，得到的1.6g固体为氧化铁，可计算氧化铁的物质的量为1.6g160g/mol0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，不确定为Fe3+或Fe2+，原溶液中一定无CO32-；滤液焰色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子；滤液通入足量二氧化碳无现象，则原溶液中一定没有Al3+；滤液加入足量BaCl2和稀盐酸，生成4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，可计算硫酸钡的物质的量为4.66g233g/mol0.02mol，则原溶液中

13、含有0.02mol硫酸根离子；可根据电荷守恒进一步确定是否存在氯离子，据此解答。【详解】A、由于生成的氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，则不确定原溶液中是Fe3+还是Fe2+，A错误；B、根据该流程，已确定的阳离子所带正电荷至少为：0.02mol+20.02mol0.06mol，已确定的阴离子所带负电荷为：20.02mol0.04mol，根据电荷守恒，原溶液中一定存在氯离子且至少为0.02mol，即c(Cl-)0.2 molL-1，B正确；C、根据上述分析可知Na+不一定存在，C错误；D、检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管中，应该先加KSCN溶液，此时溶液现象必须是无色，然后再加入适量氯水，溶液呈

14、红色，则含有Fe2+，先加氯水不合适，D错误。答案选B。【点睛】本题考查了常见离子的检验方法、离子共存问题，注意掌握常见离子的性质及检验方法，B项为难点、易错点，注意根据电荷守恒（溶液呈电中性）判断氯离子是否存在。4、C【解析】设氨气与氢气的物质的量分别为xmol、ymol，由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12可知(17x+2y)/(x+y)=12，整理得x：y=2：1，答案选C。【点睛】本题考查物质的量有关计算、混合物计算，明确相对分子质量的计算依据是解答的关键。另外如果利用十字交叉法计算更为简单。5、D【解析】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对所配溶液的物质

15、的量浓度没有限制，只能在常温下使用，容量瓶上标有温度，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有规格和刻度线，故选D。6、C【解析】A、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、溶液体积不明确；C、O2和CO都是双原子分子；D、Fe(OH)3胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体。【详解】A项、标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B项、0.5 molL1的MgCl2溶液的体积不明确，溶液中氯离子的个数无法计算，故B错误；C项、在标准状况下，22.4LO2和CO混合气体的物质的量为1mol，O2和CO都是双原子分子，则含

16、有的原子数为2mol，故C正确；D项、Fe(OH)3胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，所以0.1mol FeCl3形成 Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒小于0.1mol，故D错误。故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标准状况下水不是气体，掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系是关键。7、B【解析】a. 汽油中不小心混入了大量的水，水与汽油分层；b. 水与丙酮的混合物，由信息可知互溶，但沸点不同；【详解】由图可知，为过滤、为分液、为蒸发、为蒸馏，a. 汽油中不小心混入了大量的水，水与汽油分层，选分液法分离； b.水与丙酮的混合物，由信息可知，水和

17、丙酮互溶，但沸点不同，选蒸馏法分离，故B正确；故选B。8、C【解析】A食盐易溶于水，静置后不分层，故A错误；B冰、水均为H2O，冰水混合属于纯净物，而分散系均为混合物，故B错误；C江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故C 正确；D胶体本身不带电,但是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒,所以能发生电泳, 故D错误； 综上所述，本题选C。【点睛】胶体是分散系中的一类，胶体也为电中性，只是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒, 所以能发生电泳现象，加入电解质溶液能够发生聚沉等。9、D【解析】A. NaCl在溶液里或熔化状态下能导电，是化合物，属于电解质，故A

18、错误；B. 电解质必须为化合物，而NaCl溶液属于混合物，一定不是电解质，故B错误；C. 水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，故C错误；D. NaCl溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，故D正确；故选D。【点睛】此题易错点在于C选项，氯化钠溶液中形成的大量离子是由氯化钠电离产生的，而水电离的程度非常小，可以忽略。10、A【解析】由同种元素组成的纯净物叫单质；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；纯净物是由一种物质组成，因此二氧化碳属于纯净物；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧气是由一种元素组成，属于单质。答案选A。11、D【解析】A烧碱具有

19、腐蚀性，是腐蚀品，故A错误； B浓硫酸具有腐蚀性，是腐蚀品，故B错误；C汽油易燃，是易燃品，故C错误；D酒精易燃，是易燃品，故D正确。故选D。12、A【解析】硫酸是纯净物，且是由多种元素组成的纯净物，是化合物且为无机化合物；该化合物电离出的阳离子全都是氢离子，因此为酸，一分子硫酸可电离两个氢离子，故为二元酸，因为分子中含有氧原子，故为含氧酸，因此答案选A。13、C【解析】根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下等体积的CO和CO2，二者物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据m = nM可知，质量之比等于摩尔质量之比，因此同温同压下同体积的气体，其密度之比等于摩尔质量之比，结合分子中电

20、子数目判断含有电子数目。【详解】同温同压下等体积的CO和CO2，二者物质的量相同，CO与CO2的摩尔质量不相等，根据m = nM可知，二者质量不相等，故错误；同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，CO与CO2的摩尔质量不相等，二者密度不相等，故错误；二者物质的量相等，含有分子数相等，故正确；二者物质的量相等，每个分子都含有1个C原子，故含有碳原子数相等，故正确；CO分子与CO2分子含有电子数目不相等，二者物质的量相等，含有电子数不相等，故错误；答案选C。14、B【解析】A、由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，A正确；B、由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之

21、比等于物质的量之比，又V=m/，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，B错误；C、由pM=RT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C正确；D、由PV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确。15、B【解析】质子数等于核外电子数，该Po(钋)原子核外电子数是84，答案选B。16、B【解析】溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以，所以=(0.1+0.1+20.10.1)molL1=0.3 molL1，故B项正确。综上所述，答案为B。【点睛】溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等。二、非选择题

22、（本题包括5小题）17、HCl HCl=H+Cl- Na+ 【解析】由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。【详解】（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H+Cl-；（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；（3）硫原子核外有16

23、个电子，有3个电子层， 最外层有6个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层， 最外层有8个电子，原子的结构示意图为。【点睛】阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。18、Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 【解析】无色透明溶液，则一定没有Cu2，Cl、CO32、SO42、Na、K、Mg2 六种离子中只有Mg2 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含

24、有Mg2；Mg2和CO32反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl；【详解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl、Mg2，一定不含有的离子是CO32、SO42、Cu2，可能含有Na、K；（2）实验可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32、SO42不存在，则必须含有Cl；（3）反应中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2+2OH=Mg（OH）2。19、MnO24H+2Cl- Mn2+Cl22H2O 饱和食盐水 浓硫酸 冷凝(收集)SnCl4 C

25、 漏斗、玻璃棒、烧杯 【解析】根据图及实验目的知，I是制备氯气的装置，加热条件下，浓盐酸和反应生成氯气；浓盐酸具有挥发性，气体亦可携带水蒸气，所以得到的氯气中含有、杂质；一般用饱和食盐水除去，再用浓硫酸吸水，所以装置II中装有饱和食盐水吸收，装置III中装有浓硫酸干燥氯气；纯净的氯气与锡反应生成，的沸点为114，沸点较低，所以装置V冰水浴降温，冷凝得到液体。【详解】（1）装置I是制备氯气的装置，加热条件下，浓盐酸和反应生成氯气，离子方程式为，故答案为：；（2）装置II中装有饱和食盐水吸收；装置III中装有浓硫酸干燥氯气；故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；（3）的沸点较低，装置V中的冰水可以使得冷凝

26、，得到液体，故答案为：冷凝（收集）；（4）氯气有毒，需要进行尾气处理，故装置VI应为尾气处理装置，吸收未反应完的氯气，易与水反应，所以不仅要除去氯气中的水蒸气，还要防止外界水蒸气进入，所以装置VI还要能防止水蒸气进入装置V，A氢氧化钠溶液可以吸收未反应完的氯气，但不能防止水蒸气进入装置，故A不选；B气体进入装置中导管应该长进短出，装置错误，故B不选；C碱石灰不仅可以吸收氯气，也可以吸收水蒸气和二氧化碳，能避免空气中二氧化碳和水蒸气进入装置，故C选；故答案为：C；（5）回收利用装置I中未反应完的，难溶于水，可以用过滤操作回收，过滤需要的仪器有: 漏斗、玻璃棒、烧杯,故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯。

27、20、BaCl2或Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液 稀HNO3 除去溶液中过量的Ba2+、Ag+ 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【解析】要实现Cl-、SO42-、NO3-的相互分离，通常用AgNO3沉淀Cl-，用BaCl2或Ba(NO3)2沉淀SO42-。若先加入AgNO3溶液，就会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，因此应先加入过量的BaCl2或Ba(NO3)2溶液，即试剂1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，生成BaSO4沉淀即沉淀A，然后在滤液中加入过量的AgNO3溶液即试剂2，使Cl-全部转化为AgCl沉淀即沉淀B，在所得滤液中加入过量的Na2CO3即试剂3，使溶液中的Ag+、Ba2+

28、完全形成沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，再加入稀HNO3即试剂4，最后将溶液进行蒸发操作可得固体NaNO3，以此分析解答。【详解】根据上述分析可知：试剂1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，沉淀A是BaSO4；试剂2是AgNO3溶液，沉淀B是AgCl，试剂3是Na2CO3溶液，沉淀C是Ag2CO3、BaCO3，试剂4是稀HNO3，晶体D是NaNO3。(1)根据上述分析可知：试剂1为BaCl2或Ba(NO3)2溶液，试剂2为AgNO3溶液，试剂3为Na2CO3溶液，试剂4为稀HNO3；(2)在加入过量的BaCl2或Ba(NO3)2后过滤除去BaSO4沉淀，在滤液中加入过量的

29、AgNO3溶液，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应后溶液中存在过量的Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，能够使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；(3)在加入过量稀硝酸后的溶液NaNO3溶液，由于NaNO3的溶解度受温度的影响变化较大，所以要从其溶液中获得溶质，应将溶液进行蒸发浓缩，然后冷却结晶、最后过滤可得NaNO3晶体，故获得晶体D的实验操作的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。【点睛】本题考查物质的分离提纯操作，涉及使用的试剂、物质的量的影响及混合物分离方法。要注意Cl-，SO42-的性质，把握除杂原则是提纯时不能引入新的杂质，引入的杂质在后续实验中要除去，因此一定要注意把

30、握实验的先后顺序，根据物质的溶解性、溶解度与温度的关系，采用适当的方法分离提纯。21、SO2 BaCl2、KOH、KNO3 B FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl B 【解析】（1）属于氧化物的只有二氧化硫和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙为碱性氧化物，而二氧化硫与水反应，生成亚硫酸，由此可确定酸性氧化物；电解质都是纯净物，通常为酸、碱、盐、金属氧化物和水，由此可确定电解质。（2）制取氢氧化铁胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中。（3）制备Fe(OH)3胶体的反应，是FeCl3的水解反应。（4）氢氧化铁胶体之所以稳定存在，主要是因为胶粒带有相同的正电荷。【详解

31、】（1）属于氧化物的只有二氧化硫和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙为碱性氧化物，而二氧化硫与水反应，生成亚硫酸，所以酸性氧化物为SO2；电解质都是纯净物，通常为酸、碱、盐、金属氧化物和水，则电解质为BaCl2、KOH、KNO3。答案为：SO2；BaCl2、KOH、KNO3；（2）制取氢氧化铁胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中。答案为：B；（3）制备Fe(OH)3胶体的反应，发生FeCl3的水解反应，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；（4）氢氧化铁胶体之所以能稳定存在，主要是因为胶粒带有相同的正电荷。答案为：B。【点睛】电解质不一定能导电，导电的物质不一定是电解质；强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。比如硫酸不导电，但它是电解质；铜能导电，但它不是电解质；氨气通入水中，其水溶液能导电，但氨气不是电解质。碳酸钙是强电解质，它的水溶液不导电；硫酸是强电解质，很稀的硫酸导电能力弱；醋酸是弱电解质，但浓醋酸溶液的导电能力较强。