2022-2023学年黑龙江省安达市育才高中高一化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列提纯方法不正确的是A除去KNO3中的NaCl杂质-结晶、重结晶B除去食盐中的泥沙-过滤C除去KCl中的K2CO3-加适量盐酸D除去碘水中的水-升华2、化学与科学、

2、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是AKClO3属于盐，但不能作食用盐食用B自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl-的存在,可选用硝酸银溶液C为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣3、溶液、浊液、胶体的本质区别是A能否产生丁达尔现象 B能否透过半透膜C是否是均一、稳定的 D分散质粒子半径大小4、下列化学反应对应的离子方程式正确的是A盐酸与Fe(OH)3反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB稀硫酸与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+SO42

3、-=BaSO4DFe3O4与盐酸反应:Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O5、下列变化过程中不属于氧化还原反应的是A烧菜用过的铁锅，久置出现红棕色斑迹 B燃烧天然气以提供热量C牛奶在空气中酸败变质 D向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，制备胶体6、越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志不正确的是A硝酸铍贴a标签B酒精贴b标签C汞贴c标签D氨水贴d标签7、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）A冷水B沸水CNaOH浓溶液DNaCl浓溶液8、为了除去粗盐中的Ca2、M

4、g2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液不正确的操作顺序是ABCD9、下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A工业上使用氯气通入澄清石灰水制取B漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2C漂白粉可以露置在通风阴凉处D漂白粉在酸性环境下使用效果更好10、下列数量的物质中含原子个数最多的是Amol氧气BgC标准状况下L二氧化碳D10g氖11、NA代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是A在标准状况下，22.4LH2O的物质的量是1molB2g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

5、D17g NH3所含电子数目为10NA12、下列所得溶液的物质的量浓度一定为1.0mol/L 的是A1.0克 NaCl固体溶于1L水中所得溶液B1mol NaCl固体溶于1L水中所得溶液C22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液D4.0克NaOH固体溶于水配成100mL溶液13、下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是()Fe+Cu2+Fe2+Cu Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OCl2+H2OH+Cl-+HClO CO32-+2H+CO2+H2O Ag+Cl-AgClA只有 B C D14、下列反应中，H2O只表现出还原性的是( )ABCD15、关于1 mol/L K2S

6、O4溶液的下列说法正确的是（ ）A溶液中含有1mol K2SO4B可由1molK2SO4溶于1L水得到C溶液中c(K+ )=2mol/LD1L 溶液中含2molK+,2molSO42-16、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（ ）A32gB64C64gmol-1D32 gmol-1二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，现按如下操作步骤进行实验：取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；取所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现

7、沉淀部分溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_ (以上空格均填写化学式)。(2)写出步骤中的离子方程式_。(3)若要检验K2CO3中Cl和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_ (填字母)。aHCl、BaCl2、AgNO3 bHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 cAgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 dAgNO3、HCl、BaCl218、某溶液的溶质离子可能含有Mg2、Ba2、CO32、Cl、SO42、NO3中的几种，现进行如下实验：.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；.过滤，向

8、实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。（1）溶液中一定不存在的离子是_。（2）写出和中所发生反应的离子方程式：_。（3）为了验证溶液中是否存在Cl、NO3，某同学提出下列假设：只存在Cl；Cl、NO3同时存在；_。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl的实验方法：_。19、品牌膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组利用下列有关装置，加热该膨松剂样品，通过放出气体的量来检验其品质。（1）装置D仪器的名称是_。（2）装置E中所盛试剂为_，其作用是_。（3）装置的连接顺序为_（填装置序号）

9、。（4）实验过程中，装置A中发生反应的化学方程式为_。（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置C的作用是除去空气中的_(填化学式)。加热前，通入一段时间空气的具体操作为_。20、氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）检验滤液中的的方法是_。（2）试剂I的化学式为_，加入试剂I后，对应的实验操作是_，中发生反应的离子方程式为_。（3）试剂II的化学式为_，中加入试剂II的目的是_。（4）试剂III的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。21、A、B、W、D、E为短周期元素，且

10、原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。(1)A2W的电子式为_。(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为_，E元素在周期表中的位置为_ 。(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_(填离子符号)。(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_L(标准状况下)。(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_。a.将D单质置于E

11、的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强C比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的变化程度不同，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，所以除去KNO3中的NaCl杂质，可用结晶和重结晶法，故A正确；B.泥沙不溶于水，过滤即可，故B正确；C.碳酸钾和盐酸反应即生成氯化钾，故C正确；D.固体碘易升华，但碘水中的碘是溶解在水中的碘，要除去碘水

12、中的水，应该用有机溶剂萃取，然后再蒸馏，故D不正确，故选D。2、C【解析】A. KClO3属于盐，但不能作食用盐食用，食用盐的主要成分是氯化钠，A正确；B. 氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl的存在，可选用硝酸银溶液，实验现象是产生白色沉淀，B正确；C. 生石灰或硅胶是干燥剂，为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，应该在包装袋中放入铁粉，C错误；D. 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后即可分成豆浆和豆渣，D正确。答案选C。3、D【解析】三类分散系的本质区别是分散质粒子的大小，据此解答。【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来

13、分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），丁达尔效应是特征性质，溶液是稳定分散系，胶体是介稳分散系，浊液是不稳定分散系，胶体不能通过半透膜，则溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故答案选D。4、A【解析】试题分析：A、盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O，正确；B、稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，应为：Fe2H=Fe2H2，错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，应为：Ba2SO+2H+2OH=BaSO4+2H2O，错误；D、Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，应为

14、：Fe3O48H=2Fe3+Fe24H2O，错误。考点：考查离子方程式正误判断5、D【解析】A.铁锅久置常出现红棕色斑迹，铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B.燃烧天然气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故B不选；C. 牛奶在空气中酸败变质，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，故C不选；D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，是铁离子的水解，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D选。故选D。6、D【解析】A、硝酸铍不稳定，属于易爆炸品，故A正确；B、酒精属于易燃品，故B正确；C、汞属于有毒品，故C正确；D、 氨水属于碱，易挥发，易腐蚀，故

15、D错误；故选D。7、B【解析】A冷水反应缓慢，盐的水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，A错误；B沸水中氯化铁水解能够生成氢氧化铁胶体，B正确；C氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，C错误；DNaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，不能形成氢氧化铁胶体，D错误；故合理选项是B。8、B【解析】试题分析：除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，由于每一步所加的试剂均过量，必须考虑后面的步骤能将前面引入的杂质一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2同时可以除去过量的BaCl2，因此必须在之后，适量盐酸可以除去过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液，所以盐酸在最后一步，综合分析选B。

16、故答案选B。9、D【解析】工业上使用氯气通入石灰乳制取漂白粉；漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2、CaCl2；漂白粉露置在空气中与二氧化碳、水反应变质；漂白粉在酸性环境下生成具有漂白性的次氯酸。【详解】工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，故A错误；漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，故B错误; 漂白粉露置在空气中与二氧化碳、水反应而变质，故C错误；漂白粉在酸性环境下生成具有漂白性的次氯酸，所以在酸性环境下使用效果更好，故D正确。10、B【解析】A. 0.4mol氧气含有原子数目0.42NA=0.8NA；B. 5.4g水的物质的量是0.3mol

17、，含有原子数目为0.9NA；C. 标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量是0.25mol，含有原子数目为0.75NA；D. 10g氖的物质的量是0.5mol，含有原子数目为0.5NA；根据上面计算，原子数目最多的是B；答案：B11、D【解析】A在标准状况下，H2O为液态，不能用标况下气体摩尔体积计算水的物质的量，故A错误；B氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故B错误；C在常温常压下11.2 L氮气，不能用标况下气体摩尔体积计算氮气的物质的量，所含的原子数目无法计算，故C错误；D一个氨气分子中含有10个电子，17g氨气的物质的量为1mol，1

18、mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；答案选D。12、D【解析】A.没有说明溶液的体积，不能计算其物质的量浓度，故错误；B.没有说明溶液的体积，不能计算其浓度，故错误；C.没有说明气体是否在标况下，不能计算气体的物质的量，故错误；D.4.0克氢氧化钠的物质的量为0.1mol，其物质的量浓度为0.1/0.1=1.0 mol/L，故正确。故选D。13、D【解析】凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。【详解】反应Fe+Cu2+Fe2+Cu中铁和铜元素的化合价变化，属于氧化还原反应；反应Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O是复分解反应，不是氧

19、化还原反应；反应Cl2+H2OH+Cl-+HClO中氯元素的化合价升降，属于氧化还原反应；反应CO32-+2H+CO2+H2O是复分解反应，不是氧化还原反应；反应Ag+Cl-AgCl是复分解反应，不是氧化还原反应；答案选D。【点睛】准确判断出元素的化合价变化情况是解答的关键，注意判断氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。14、B【解析】A在反应中，氢元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子，H2O是氧化剂，表现出氧化性

20、，A不符合题意；B在反应中，氧元素化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O是还原剂，表现出还原性，B符合题意；C在反应中，氮元素化合价部分升高，部分降低，NO2既是氧化剂也是还原剂；而H2O的组成元素的化合价都没有发生变化，所以H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意；D在反应中，氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，H2O既是氧化剂也是还原剂，D不符合题意；故答案为B。15、C【解析】A没有告诉溶液体积，无法计算K2SO4的物质的量，故A错误；B.1 mol K2SO4溶于1L水中，溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故B错误；C溶液中c(

21、K+)2c（K2SO4）2molL-1，故C正确；D.1L 1 molL-1 K2SO4溶液中含有1molK2SO4，含有2 mol K+、1mol SO42-，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，选项A、B为解答的易错点，试题侧重基础知识的考查。16、C【解析】448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，物质的量是0.448L22.4L/mol0.02mol，所以根据m=nM可知该气体的摩尔质量是1.28g0.02mol64g/mol，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、K2CO3 、Na2SO4 CuSO4、BaC

22、l2 NaCl BaCO32H=Ba2CO2H2O b 【解析】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钡反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钡，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定。【详解】（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有

23、白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钡形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钡；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有； 故答案为Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl； （2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）若要检验K2CO3中Cl和SO42-是否除尽，必须先加入过量硝酸与

24、碳酸钾反应以除去碳酸根离子，再用硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后加入AgNO3检验是否存在氯离子，故答案选b。【点睛】本题为混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向推测其他物质，从而得出结论。18、CO32、SO42 Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO42=BaSO4 只存在NO3 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 【解析】.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；.过滤，向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存

25、在SO42-，据此解答。【详解】.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；.过滤，向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，氯离子和硝酸根离子无法确定。则（1）根据上述分析可知溶液中一定不存在的离子是CO32、SO42；（2）和中所发生反应的离子方程式分别为Mg2+2OH-Mg(OH)2、Ba2+SO42-BaSO4；（3）根据假设：只存在Cl-；Cl-、NO3-同时存在，因此假设应该为只存在NO3-；要证明是否存在氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，即取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银

26、溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，则说明存在氯离子，如果没有白色沉淀产生，则不存在氯离子。【点睛】注意掌握破解离子推断的四条基本原则，肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。19

27、、干燥管 浓硫酸 干燥CO2 CAEBD 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 CO2 先对装置A、C和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D 【解析】碳酸氢钠不稳定，分解生成二氧化碳和水，可测定水或二氧化碳的质量以判断碳酸氢钠的含量，实验时，应用C装置排出装置内的水、二氧化碳，加热A，生成的水可用E干燥，二氧化碳可用B装置吸收，最后连接D，以免空气中的水、二氧化碳进入B，避免实验误差，根据固体质量的变化，可测得碳酸氢钠的含量，以此解答该题；【详解】(1)由仪器图可知D为干燥管；答案为：干燥管；(2)装置E为浓硫酸，可用于干燥二氧化碳；答案为：浓硫酸；干燥CO2；(3)由以上分析可知连

28、接的顺序为CAEBD；答案为：CAEBD；(4)碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，装置A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；(5)装置C的作用是除去空气中的二氧化碳，加热前，通入一段时间空气的具体操作为先对装置A、C和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D；答案为：CO2；先对装置A、C和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D。20、 取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无现象；再加入溶液，若有白色沉淀生成，则有，反之则无 过滤 、 除去多余的 盐酸 【解析】试题分析：本题考查KCl的

29、提纯，涉及除杂试剂和除杂方法的选择，SO42-的检验，离子方程式的书写。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的杂质的KCl加入适量水，充分搅拌后过滤除去不溶于水的杂质，所得滤液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4选择BaCl2，为了确保K2SO4完全除去BaCl2要适当过量；过量的BaCl2为新杂质，选用K2CO3除去；K2CO3加入盐酸除去；则流程中试剂I为BaCl2溶液，试剂II为K2CO3溶液，试剂III为盐酸。（1）检验滤液中SO42-的方法是：取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无现象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无。（2）试剂

30、I的化学式为BaCl2；加入BaCl2后K2SO4、K2CO3转化成难溶于水的BaSO4、BaCO3，则对应的操作为过滤。中发生反应的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4、Ba2+CO32-=BaCO3。（3）试剂II的化学式为K2CO3，加入K2CO3的目的是除去过量的Ba2+，反应的离子方程式为Ba2+CO32-=BaCO3。（4）试剂III的名称为盐酸，加入盐酸除去过量的K2CO3，中发生反应的离子方程式为2H+CO32-=H2O+CO2。点睛：物质提纯的原则：不引入新杂质，不减少被提纯物质，所加除杂试剂要过量，过量的试剂必须除去（如题中过量的BaCl2要除去），被提纯物质与杂质易

31、分离，选择最佳的除杂途径，除去多种杂质时要考虑试剂的加入顺序（题中加入试剂的顺序为BaCl2、K2CO3、HCl）。21、 第3周期第A族 Al3+ Na+ O2- NaH+H2O=NaOH+H2 56 b 【解析】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，则A为氢元素，W为氧元素；E元素的周期序数与主族序数相等则为铝元素。A、D同主族，则D为钠元素， B、W同周期，五种元素核内质子数之和为39，则B的质子数为39-11-13-1-8=6，故B为碳元素。【详解】(1)A2W为水，其电子式为；(2)B为碳元素，质子数和中子数相等的核素符号为，

32、E为铝元素，在周期表中的位置为第3周期第A族；(3)W、D、E三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，核电核数越大半径越小，故半径由小到大的顺序为Al3+ Na+ O2-；(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成NaH，NaH能与水反应放氢气，则其化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，若将1molNaH和1molE单质铝混合加入足量的水，根据反应NaH+H2O=NaOH+H2、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2，充分反应后生成气体(1+1.5)mol=2.5 mol, 标准状况下的体积是2.5 mol 22.4L/mol=56L；(5) a.钠是极活泼的金属，直接与水反应而不能置换出铝，故错误；b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强，故正确；C.金属的最高价氧化物的水化物的溶解性不能用于判断金属性的强弱，故错误。答案选b。