2022-2023学年黑龙江省齐齐哈尔市甘南县第一中学高一化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ）A干冰气化B氧气转化成臭氧C二氧化碳溶于水

2、D加热碳酸氢铵2、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB常温下,2g氢气所含分子数目为NAC在25,1.01105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NAD标准状况下体积约为22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为2NA3、Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以个数比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）ANa+BOH-CCODCl-4、氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是A饱和的氯化钠溶液 B饱和硫酸镁溶液 C盐酸溶液 D饱和硫酸钠溶液5、电影闪闪的红星中，为让被困的红军

3、战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（ ）A过滤 B蒸发 C萃取 D蒸馏6、著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（）A铕元素的原子质子数为63B铕元素的原子中子数为63C铕元素的原子核外电子数为152D铕元素的原子的质量为1527、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）A标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.3NAB1 mol Fe在足量氯气中燃烧，失去电子的数目是2

4、NAC常温常压下，32 g O2中含有2NA个氧原子D标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 NA8、实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO45H2O) 的质量分别是A950mL 30.4gB950mL 47.5gC1000mL 50.0gD1000mL 32.0g9、已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成mg Q和9g H。该反应生成0.5mol Q，则Q物质的摩尔质量是 （ ）A63g/mol B122g/mol C126g/mol D163g/mol10、下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl

5、3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）。A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液11、下列物质中所含分子数目最多的是AB4时18mL的C个分子D12、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为1：4：1：2，则M离子可能是下列中的（ ）AS2-BOH-CNa+DAg+13、下列关于试剂存放的叙述不正确的是( )A浓硫酸的装运包装箱应贴如图所示的标识B取用任何试剂时，没用完的试

6、剂均不可以放回原试剂瓶C金属钠保存在煤油中D液溴易挥发，保存时需加水液封14、下列检验方法和结论都正确的是A加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-B在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有C加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中一定含有D加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性15、已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是A氧气是还原产物B还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应

7、转移0.8mol电子16、44gA 和 49gB 恰好完全反应生成 76gC 和一定量的气体 D，若 D 的相对分子质量为 34， 则生成气体 D 在标准状况下的体积为（ ）A22.4LB11.2LC5.6LD44.8L17、下表中所列出的物质,属于贴错包装标签的是选项ABCD物质的化学式H2SO4(浓)CCl4P4KClO3危险警告标识腐蚀性易燃品剧毒品易爆品AABBCCDD18、元素R的质量数为A，Rn一的核外电子数为x，则WgRn一所含中子的物质的量为（ ）A(Ax+n)molB(Axn)molCmolDmol19、如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是()

8、A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热灼烧D配成溶液后通入CO220、在标准状况下,下列物质所占体积最大的是( )A98gH2SO4 B56gFe C44.8LHCl D6gH221、已知：2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2OK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2OFe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是A均是氧化还原反应B氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61D反应中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02102

9、322、某化学实验的尾气中含有较多的氯气。要吸收这些尾气，下列试剂中最合适的是 ( )A烧碱溶液B饱和石灰水C自来水D食盐水二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）C与D形成化合物的化学式_，其在水中的电离方程式为_。（2）B离子的电子式_，A离子的电子式_。（3）B原子的结构示意图_，D离子的结构示意图_。24、（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的

10、某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_，C_，D_。（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： _。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。25、（12分）某学生配制 500mL0.100mol/L 的氯化钠溶液。配制过程如下：(1)在_ 上称取_g 氯化钠晶体，放入_中，用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温， 然后将溶液小心转移入_中，使溶

11、液均匀混合，然后缓缓把蒸馏水注入瓶中，直到液面_， 改用_加水到刻度线，使溶液的_正好与刻度线_，最后塞好瓶塞，反复摇匀。(2)以上操作过程是否正确？_。若不正确，请指出不适之处_。(3)可能造成溶液浓度偏低的操作_（例举 2 个操作即可，多了不加分）。26、（10分）海洋是巨大的资源宝库，除了可以得到氯化钠还可以从海带中提取碘。碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4（1）氧化产物与还原产物的物

12、质的量比是_；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_。（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是_。（3）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。该装置还缺少的仪器是_；冷凝管的进水口是：_（填g或f）。27、（12分）实验室制乙烯并验证其性质，请回答下列问题：（1）写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式：_。（2）某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯，请你改正其中的错误：_。实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中现有杂质气体，请写出生成杂质气体的化学方程式：_。（3）要验证乙烯的化

13、学性质（装置如图2所示，尾气处理装置已略去），请将虚线框中的装置补充完整并标出所有试剂。_（4）有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯，该反应的化学方程式为：_。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置（填“能”或“不能”）_省略，请说明理由：_。28、（14分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgCa2Ba2阴离子NO3CO32SiO32SO42（已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）现取该溶液100 mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准

14、状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是_；一定不存在离子是_；可能存在的离子是_。（2）写出实验中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56 L气体对应的离子方程式：_。写出实验中对应的化学方程式：_。（3）溶液中的阳离子的最小浓度是_ molL1。29、（10分）已知钠与氧气在不同条件下会发生不同的反应。（1）将金属钠长时间放置于空气中可发生如下一系列变化，写出此变化中步转化的化学方程式：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3_；_。（2）将

15、钠置于坩埚内，在空气中加热，可燃烧生成一种淡黄色物质。钠在空气中燃烧的化学方程式为_。某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。操作现象向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a向溶液a中滴入两滴酚酞溶液变红10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色Na2O2与水反应的离子方程式是_，甲同学认为过氧化钠中阴离子结合水中氢离子生成了H2O2，溶液a中的H2O2将酚酞氧化导致褪色。用实验证实H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂_(填化学式)，有气体产生。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、

16、A【解析】分析：化学反应的实质是原子的重新组合,即旧化学键的断裂,新化学键的形成过程；A.干冰气化是物质的三态变化，只是分子间的距离发生了改变；B.同素异形体的转化是化学变化，分子结构发生了改变；C. 二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸；D. 离子化合物碳酸氢铵加热分解生成了氨气、二氧化碳和水。详解:A.干冰气化是物质的三态变化，没有化学键的断裂与形成，只是分子间的距离发生了改变,是物理变化，所以A选项是正确的； B.同素异形体的转化是化学变化，分子结构发生了改变,原子重新组合，旧化学键断裂新化学键形成，属于化学变化，故B错误；C. 二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，故C

17、错误; D. 离子化合物NH4HCO3加热分解破坏了旧化学键,形成新化学键,是化学变化，故D错误；所以答案选A。2、B【解析】A、将质量换算成物质的量，再结合原子结构分析计算是电子数；B、将质量换算成物质的量，再计算分子数；C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；D、标准状况下22.4LH2和O2为1mol。【详解】A、2.4g镁原子物质的量为0.1mol，镁原子最外层2个电子，变成离子时，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B、2g氢气物质的量为1mol，所含的分子数为NA，故B正确；C、在25，1.01105Pa时，不是标准状况，11.2L氮气物质的量不是0.5mol，故C错误；D、标准状

18、况下22.4LH2和O2为1mol，所含分子数为NA，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，22.4L是1mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准准状况下不能随便使用22.4L/mol。3、D【解析】根据溶液呈电中性可知，2n(Fe3+)+n(Al3+)=4n(SO)+n(X)，计算可知必定带一个单位负电荷，所以X可能是氢氧根离子或氯离子，氢氧根离子与铁离子、铝离子不能大量共存，所以X可能是氯离子，答案为D。4、C【解析】胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉

19、淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀，据此分析解答。【详解】A饱和的氯化钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，选项A错误； B饱和硫酸镁溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，选项B错误；C盐酸是电解质溶液，能引起胶体聚沉，继续加入盐酸会发生酸碱中和反应3HCl+Fe（OH）3FeCl3+3H2O，氢氧化铁沉淀溶解，选项C正确；D饱和硫酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查胶体的性质应用，熟悉胶体的性质、电解质的性质是解答本题的关键，题目难度不大。5、B【解析】试题分析：从食盐水中得到氯化钠，

20、采用蒸发的方法，故选项B正确。考点：考查物质的提纯等知识。6、A【解析】A原子的质子数=核电荷数=63，故A正确；B中子数=质量数-质子数=152-63=89，故B错误；C原子核外电子数=核电荷数=63，故C错误；D铕元素原子的质量是指实际质量，单位为g，该题中无法判断，故D错误；故答案为A。【点睛】原子符号的左上角数字表示质量数，左下角数字为质子数，质量数=质子数+中子数； 质子数=原子序数=核电荷数=原子核外电子数。7、C【解析】A.标准状况下水不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量，所以不能准确计算2.24LH2O所含原子数，A项错误；B.铁与Cl2发生的反应为2Fe+3Cl

21、22FeCl3，此反应中铁元素由0价升高到+3价，1molFe失3mol电子，即1molFe失去电子的数目是3NA，B项错误；C.根据公式计算O2物质的量n=，32gO2的物质的量为1mol，每个O2分子中含2个氧原子，所以32gO2中含有2NA个氧原子，C项正确；D.标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，每分子氦气只有1个原子，所以22.4L氦气所含原子数为NA，D项错误；答案选C。8、C【解析】需要0.2molL-1的CuSO4溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L1L250g/mol=50

22、.0g，故答案为C。9、C【解析】根据质量守恒得Q质量m=（32+40-9）g=63g，反应生成0.5molQ， M（Q）=mn=63g0.5mol=126g/mol，故答案为C。 故选C。10、D【解析】50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L3=3mol/L。A.150 mL 1 molL-1的NaCl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L1=1mol/L。B.75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=2mol/L1=2mol/L。C.150 mL 2 molL-1的KCl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=2mo

23、l/L1=2mol/L。D.75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L3=3mol/L。可见溶液中Cl-浓度相等的合理选项是D。11、D【解析】由N=nNA可知，物质的物质的量越大，所含分子数越大，A、n(SO3)=0.3mol；B、n(H2O)=1mol；C、n(NH3)=1mol；D、n(CO2)的物质的量为=1.5mol；则66g CO2的物质的量最大，所含分子数最大，故选D。12、C【解析】根据电荷守恒判断M离子，并根据离子能否大量共存判断可能存在的离子。【详解】根据题目条件和电荷守恒可以知道：3n(Fe3+)+3n(Al3+)+n(M)=2n

24、(SO42-)，即：31+31+2M =42，解得：M=1，M应带有1个单位的正电荷，又Ag+离子不能与SO42-大量共存，所以M只能为选项中的Na+，所以C选项是正确的。13、B【解析】A浓硫酸是强腐蚀性的药品，所以浓硫酸的装运包装箱应贴上腐蚀性标签，故A正确；B取用的试剂没有用完多数应放在指定的试剂瓶中，少数如钠等可以放回原试剂瓶中，故B错误；CNa和煤油不反应，且密度比煤油大，则金属钠可保存在煤油中隔绝空气防氧化，故C正确；D液溴具有挥发性，所以在保存液溴时在瓶内加入适量的蒸馏水，使挥发出来的溴蒸气溶解在蒸馏水中而成饱和溴水，防止液溴挥发，故D正确；故答案为B。14、D【解析】A加入硝酸

25、银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中可能有Cl，也可能有，A错误；B在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中可能有，也可能为Ag+，但二者不能同时存在，B错误；C加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中可能含有或，或二者均有，C错误；D紫色石蕊试液遇酸变红，加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定显酸性，D正确；答案选D。15、C【解析】NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2

26、；A反应中O元素的化合价升高，氧气是氧化产物，故A错误；B此反应中NaClO既是氧化剂，又是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:4=3:2，故B错误；C反应物中有水，由反应方程式4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化学计量数为2，故C正确；D4. 48 L(标准状况下)O2的物质的量为0.2mol，则反应转移1.2 mol电子，故D错误；答案为C。点睛：氧化还原反应的本质是电子转移，明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键。氧化还原反应中各种物质的关系可用下图表示(要熟记)：。16、B【解析】由质量守恒定律计算气体D的质量，由m/M计算气体D的物质

27、的量，由V=22.4n计算气体体积。【详解】由质量守恒定律可得：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(D)=(44g+49g)-76g=17g，气体D的物质的量为17g/34g/mol=0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，故选B。17、B【解析】A.浓硫酸具有腐蚀性，故正确；B.四氯化碳不能燃烧，故错误；C.白磷有毒，故正确；D.氯酸钾受热分解生成氧气，属于易爆品，故正确。故选B。18、C【解析】根据阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数计算元素R的质子数，由中子数=质量数-质子数计算Rn一含有的中子数，再根据n=m/M计算WgRn一的物质的量，结合

28、Rn一含有的中子数，进而计算含有的中子的物质的量。【详解】Rn一的核外电子数为x，所以质子数为x-n，元素R的质量数为A，所以中子数为(Ax+n)，所以WgRn一所含中子的物质的量为(Ax+n)=(Ax+n)mol，故答案选C。19、C【解析】按照易操作、不引入新杂质的原则，加热是最佳方法，不但可除去NaHCO3还可以生成Na2CO3，答案选C。20、D【解析】试题分析：标准状况下，H2SO4为液体，铁为固体，体积较小；HCl和氢气为气体，体积较大，其中V(HCl)=44.8L，V(H2)=22.4L/mol=67.2L，则体积最大的是6g H2，故选D。考点：考查了物质的量的计算的相关知识。

29、21、B【解析】试题分析：反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，、均是氧化还原反应，错误；B、由反应知氧化性K2Cr2O7Fe2(SO4)3、由反应知氧化性Fe2(SO4)3I2，正确；C、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16，错误；D、反应中0.1molI-失电子0.1mol，失去电子数为6.021022，错误。考点：氧化还原反应22、A【解析】氯气再水中的溶解度不大，所以应该用碱液吸收。但用于饱和石灰水的浓度小，所以不要饱和石灰水吸收氯气，答案选A。二、非选择题(共84分)23、HCl HCl=H+Cl- Na+ 【解析】由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元

30、素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。【详解】（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H+Cl-；（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；（3）硫原子核外有16个电子，有3个电子层， 最外层有6个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层

31、， 最外层有8个电子，原子的结构示意图为。【点睛】阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。24、BaCl2 CuSO4 Na2CO3 CO32-2H=H2OCO2 Cu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2 【解析】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-

32、、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。【详解】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不

33、能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H+CO32-=H2O+CO2。（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4，反应的离子方程式为Cu2+S

34、O42-+Ba2+2OH-=Cu（OH）2+BaSO4。【点睛】本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。25、电子天平 1.00g 烧杯 250mL 容量瓶 距刻度线 23 厘米 胶头滴管 凹液面 相切 不正确 应用玻璃棒引流；应洗涤烧杯和玻璃棒 2 到 3 次并将洗涤液一并转移到容量瓶中 没有洗涤烧杯和玻璃棒，加水超过刻度线 【解析】（1）氢氧化钠的物质的量为：0.100mol/L0.25

35、L=0.025mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol0.025mol=1.00g，由于准确到达到千分之一，需要使用电子天平称量氢氧化钠的质量，称量1.00g氢氧化钠晶体，放入烧杯中用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温，然后将溶液小心转移入到250mL的容量瓶中；加水到距刻度线23厘米，改用胶头滴管定容，使溶液的凹液面正好与刻度线相切，故答案为电子天平；1.00g；烧杯；250mL容量瓶；距刻度线23厘米；胶头滴管；凹液面；相切；（2）配制溶液的过程中，注意溶液必须使用玻璃棒引流；必须洗涤用于溶解氢氧化钠的烧杯和玻璃棒，故答案为不正确；应用玻璃棒引流；应洗涤烧杯和玻璃棒2到3次并将洗涤液一并转移

36、到容量瓶中；（3）在配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量减小，浓度偏低；定容时，加水超过刻度线，会使配制的溶液浓度偏低，故答案为没有洗涤烧杯和玻璃棒，加水超过刻度线。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制的原理、熟悉实验步骤是解题关键。26、5:1 0.5NA或3.011023 溶液分层，上层无色，下层紫红色 温度计 g 【解析】（1）结合KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4反应并根据氧化还原反应规律进行分析；（2）碘易溶于有机溶剂，碘的CCl4溶液为紫红色，且在下层；（3）根据蒸馏操作所需的仪器及操作要求进行分析。【详解】（1）KIO3

37、+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4反应中，KIO3中碘由+5价降低到I2中的0价，化合价降低了5价，1molKIO3反应转移了5mole-； KIO3 发生还原反应，对应的还原产物为I2，1mol KIO3发生还原反应生成碘的物质的量为0.5mol；KI中碘由-1价升高到I2中的0价，化合价升高了1价，5molKI反应转移了5mole-；KI发生氧化反应，对应氧化产物为I2，5mol KI发生氧化反应生成碘的物质的量为2.5mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量比是2.5:0.5=5:1；根据3I25e-可知，如果反应生成 0.3mol 的单质碘，则转移的电子数目是0.5N

38、A或3.011023 ；故答案是：5:1； 0.5NA或3.011023 ；（2）四氯化碳的密度比水大，四氯化碳与水互不相溶，碘易溶于有机溶剂，因此反应后的混合物中加入CCl4，振荡静置后溶液分层，碘进入CCl4层，溶液为紫红色，且在下层；故答案是：溶液分层，上层无色，下层紫红色 （3）蒸馏装置中需要用温度计控制馏分的温度，所以该套实验装置还缺少的仪器是温度计；为保证较好的冷凝效果，冷却水应该下进上出，即冷凝管的进水口是g；故答案是：温度计；g。【点睛】蒸馏实验中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸汽的温度；冷凝管中冷却水的流向采用逆流原理，

39、即从下口进入，上口流出，保证冷凝效果好。27、将温度计水银球插入反应液中控制温度不能挥发的乙醇蒸汽也能使酸性高锰酸钾溶液褪色【解析】（1）乙醇在浓硫酸做催化剂，加热至170的条件下发生消去反应，生成乙烯，化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O。（2）乙醇制乙烯，需要用温度计控制反应液的温度，图中缺少温度计。实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，该黑色固体应是乙醇被浓硫酸脱水碳化生成的碳单质，碳单质可以继续与浓硫酸反应，反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O。故答案为将温度计水银球插入反应液中控制温度；C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O。（3）从烧

40、瓶中出来的乙烯中可能含有CO2、SO2、H2O、CH3CH2OH等杂质气体，其中SO2和CH3CH2OH也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰实验判断，所以在气体进入高锰酸钾溶液之前应先除去杂质气体，利用NaOH溶液溶解CH3CH2OH，反应除去CO2和SO2，故虚线框内装置应盛装NaOH溶液，且导管应是长进短出。故答案为。（4）溴乙烷在NaOH的醇溶液、加热的条件下发生消去反应，生成乙烯，化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置也不能省略，因为产生的乙烯中含有挥发出的乙醇，乙醇能使高锰酸钾褪色。故答案为CH3CH2Br+Na

41、OH CH2=CH2+NaBr+H2O；不能；挥发的乙醇蒸汽也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。28、K、CO32-、SiO32- Ag、Ca2、Ba 2、SO42 NO3- CO32-2H=H2O + CO2 H2SiO3 = H2O + SiO2 1.3 molL1 【解析】根据实验现象、数据逐步，分析、推理、计算解答。【详解】实验I：加入足量稀盐酸生成的气体只能是CO2（0.025mol），原溶液中一定有CO32-（0.025mol），则无Ag、Ca2、Ba 2。因溶液中有阴离子、必有阳离子，故必有 K。白色胶状沉淀只能是H2SiO3沉淀，原溶液中一定有SiO32- 。实验II：H2SiO3沉淀

42、分解所得固体为SiO2（0.04mol），则SiO32- 为0.04mol。实验III：在的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象，则原溶液中无SO42。(1)综上，原溶液中一定存在K、CO32-、SiO32-；一定不存在Ag、Ca2、Ba 2、SO42；可能存在NO3-。(2)实验中加入足量稀盐酸气体的离子方程式CO32-2H=H2O + CO2。实验中的化学方程式H2SiO3 SiO2+H2O。(3)当溶液中无NO3-时，阳离子K+浓度最小。据电荷守恒，n(K+)0.025mol2+0.04mol20.13mol，c(K+)1.3molL1。【点睛】电解质溶液中，阴、阳离子一定同时存在。因溶液

43、一定电中性，故阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。29、4Na+O2=2Na2O 2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO310H2O 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 MnO2 【解析】（1）反应是钠和氧气在常温下生成氧化钠；反应是NaOH和CO2反应生成Na2CO310H2O；（2）钠在空气中燃烧生成过氧化钠；能使带火星木条复燃的气体是氧气，碱使酚酞变红，说明过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；双氧水在MnO2的催化作用下发生分解反应生成氧气；【详解】（1）反应是钠和氧气在常温下生成氧化钠，反应方程式是4Na+O2=2Na2O；反应是NaOH和CO2反应生成Na2CO310H2O，反应方程式是2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO310H2O；（2）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式是2Na+O2Na2O2；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是2