2022年山东省新泰市第一中学化学高一第一学期期中质量检测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语不正确的是A中子数为20的氯原子：ClB硫酸的电离方程式：H2SO4HHSO4-C核素23Na的核外电子数是11D硫原子的结构示意图：2、下列离子方程式不正确的是( )A用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-6H5H2O22Mn25O

2、28H2OB用稀H2SO4除去铜绿：4H+Cu2(OH)2CO32Cu2+CO2+3H2OC将Cl2通入到Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H+2Cl-D少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3混合：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO323、下列叙述正确的是()A1 mol CO2的质量为44 g/molBH2SO4的摩尔质量为98C标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LDO2的相对分子质量为324、现有MgSO4Ba(NO3)2NaOHCuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是()ABCD5、用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去

3、)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色6、实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是()A两种液体都可以使干燥的布条褪色B两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C用这两种液体都可给自来水消毒D分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生7、对突发事件的处理彰显我们的学科知识和智慧。下列化学实验或事故的处理方法不正确的是()A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗

4、边眨眼睛B燃着的酒精灯不慎翻倒，灯内酒精流出并着火，可用湿抹布覆盖C不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸D配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸8、等质量的 SO2和 SO3相比较，下列结论正确的是（）A它们的分子数目之比是 4：5B它们的氧元素的质量之比为 2：3C它们的物质的量之比为 5：4D它们的密度之比为 5：49、下列关于氯气及其化合物的叙述正确的是A氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气B氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯C光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气D氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰10、下列各组物质中，按单

5、质、化合物、混合物顺序排列的是A铁、四氧化三铁、冰水混合物 B氯气、纯碱、漂白粉C水银、空气、干冰 D二氧化硫、水蒸气、盐酸11、在下列物质的分类中，前者包括后者的是A氧化物、酸性氧化物 B含氧酸、酸C碱性氧化物、碱 D酸式盐、盐12、下列有关气体的叙述中，错误的是()A不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4Lmol-1C当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D气态物质没有固定的形状，且容易被压缩13、下列变化需要加入还原剂才能实现的是ACl-C12 BHCO3- C032- CMn04- Mn2+ DZnZn2+14

6、、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是( )ABCD15、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Ca2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2 溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是( )A该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+

7、、Cl-B该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-C该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-D该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)0.04mol16、除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2、Na2CO3、HCl二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3

8、、NaOH，现做以下实验：取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_(2)一定不含有的物质的化学式_(3)依次写出各步变化的离子方程式_；_；_；18、有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、B、F的化学式 A_ B _ F _

9、。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_ 。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_。19、实验室用NaOH固体配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：(1)配制1.00mol/L的NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH的质量_g，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_、_。(2)容量瓶上需标有以下五项中的_；温度 浓度 容量 压强 刻度线(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，

10、用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中将容量瓶盖紧，颠倒摇匀继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切A B C D(4)下列配制的溶液浓度偏低的是_。A称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C配制时，NaOH未冷却直接定容D加蒸馏水时不慎超过了刻度线E向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面F定容时俯视刻度线20、某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，配制500 mL 1 molL1的氢氧化钠溶液。（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻

11、璃棒等，还缺少的玻璃仪器有_、_、_。（2）下列有关实验操作，正确的是_。A称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯B某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中C某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线D某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中（3）玻璃棒在该实验中的作用有_，_。（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量_。定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度_。21

12、、离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_。A单质 B氧化物 C电解质 D盐 E化合物 (2)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是_ (3)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_。 (4)已知某氧化还原反应Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O Au2O+ 2Na2S4O6

13、 +4NaOH 用单线桥标出电子转移的方向和数目_。 反应中，被氧化的元素是_，氧化剂是_。 比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A中子数为20的氯原子的质量数为20+17=37，该原子的表示方法为Cl，故A正确；B硫酸为强酸，在溶液中完全电离，硫酸正确的电离方程式为：H2SO4=2H+SO42-，故B错误；C钠为11号元素，核素23Na的核外电子数是11，故C正确；D硫原子的质子数是16，最外层电子数为6，原子结构示意图为，故D正确；故选B。2、A【解析】判断离子方程式是否正确看是否符合客观事实，是否违背质量守恒和电荷守

14、恒，化学式拆分是否正确，阴阳离子配比是否正确，最后看是否漏写某些符号。【详解】A高锰酸钾能将浓盐酸、H2O2都氧化，应该用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，故A符合题意。B铜绿是难溶物，需要写化学式，离子方程式正确，故B不符合题意。CCl2具有氧化性，可以将SO32氧化为SO42，Cl2被还原为Cl，C不符合题意。D少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3混合，Ca(OH)2中的离子全部参与反应，离子方程式正确，故D不符合题意。本题选A。【点睛】注意微溶物Ca(OH)2在反应体系中是澄清溶液，就用离子符号表示，反之则用化学式表示，因此Ca(OH)2溶液要拆分成离子形式。3、D【解析】A、质量的单位为g，故

15、1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误；B、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C、气体摩尔体积的单位为L/mol，故标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故C错误；D、O的相对原子质量为16，故氧气的相对分子质量为32，故D正确；答案选D。4、A【解析】首先观察溶液颜色，蓝色的是CuCl2；再用CuCl2取滴定其他3个溶液，有蓝色沉淀产生的是NaOH；用NaOH去滴定其他2个溶液，有白色沉淀产生的是MgSO4；最后余下Ba(NO3)2。故鉴别先后顺序为，故选A。5、D【解析】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停

16、止，故可通过上下移动中铜丝可控制SO2的量，故A正确；B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；D、铜与浓硫酸反应后中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。答案选D。6、C【解析】A氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的布条褪色，液氯中只含有氯气分子，氯气没有漂白性，故A错误；B氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，可以使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，液氯不具有此现象

17、，故B错误；C氯气与HClO均具有强氧化性，可以用于自来水消毒，故C正确；DZn与氯水中盐酸反应生成氢气，通常条件下，Zn不能与液氯反应，故D错误；故答案为C。【点睛】明确液氯和氯水的成分和性质是解题关键，液氯中只含有氯气分子，氯气没有漂白性，氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，氯气与HClO均具有强氧化性，可以用于自来水消毒，Zn与氯水中盐酸反应生成氢气，通常条件下，Zn不能与液氯反应。7、C【解析】A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确。B、酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃

18、烧面积，应该用湿抹布盖灭，故B正确。C、浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，应该用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸，故C错误；D、配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D正确。故答案选C。【点睛】本题考查了化学安全及事故处理，掌握物质的性质特点和事故处理方法是解答的关键，注意配制稀硫酸时，是浓硫酸向蒸馏水中倒，不是蒸馏水向浓硫酸中倒。8、C【解析】试题分析：令SO2和SO3的质量都是1g，则:n(SO2)= ，n(SO3)= mol。分子数目之比等于物质的量之比，故SO2和SO3的分子数目之比为：=5:4；，故A错误;二氧化硫中氧原子物

19、质的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物质的量等于三氧化硫的3倍，故SO2和SO3含有的氧原子数目之比为2：3=5:6，故B错误;它们的物质的量之比为：=5:4，故C正确；同温同压密度比等于摩尔质量之比，它们的密度之比为=4 : 5，故D错误。考点：本题考查物质的量。9、C【解析】A. 氯气能溶于水，常温下，1体积的水能溶解2体积的氯气，所以氯气不能用排水法收集，故A错误； B. 干燥的氯气与铁在常温下不反应，可用用铁罐存放液氯，故B错误； C. 光照次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故C正确； D. 氢气在氯气中燃烧产物苍白色火焰，生成HCl气体，还观察到白雾

20、，故D错误； 答案选C。10、B【解析】A. 铁是单质，四氧化三铁是化合物，冰水混合物的成分为水，是化合物，故错误；B. 氯气是单质，纯碱是化合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确；C. 水银是金属汞，是单质，空气是混合物，干冰是化合物，故错误；D. 二氧化硫是化合物，水蒸气是化合物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误。故选B。11、A【解析】A. 氧化物根据性质分为酸性氧化物和碱性氧化物，故A正确；B. 酸根据是否含有氧元素分为含氧酸和无氧酸，故B错误；C. 碱性氧化物属于氧化物，氧化物和碱是并列关系，故C错误；D. 盐包含酸式盐，碱式盐，正盐，故D错误；故选A。12、A【解析】

21、A、气体的体积受温度、压强、分子数多少的影响，若未说明气体体积的条件，则无法知道它们所含有的分子数的多少，A错误；B、对气体来说，影响体积的主要因素是温度、压强、分子数的多少，若气体的分子数是NA个，则影响体积的主要因素就是温度和压强，当温度、压强相同时，气体的体积就相同，若是在标准状况下，则气体的摩尔体积约为22.4Lmol-1，B正确；C、气体分子在较大的空间运动，通常情况下，分子之间的间隔是它直径的10倍，运动空间是它本身大小的1000倍，故可忽略分子本身的大小，影响气体体积的因素也就是分子数的多少和分子之间的间隔的大小，C正确；D、气态物质由于分子之间的间隔较大，可以压缩或扩大，因而没

22、有固定的形状，且容易被压缩，D正确；故选A。13、C【解析】需要加入还原剂才能实现，说明该微粒是氧化剂，得到电子，相关元素的化合价降低，据此解答。【详解】A、氯元素化合价升高，需要氧化剂，A错误；B、元素化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；C、Mn元素化合价降低，需要还原剂，C正确；D、Zn元素化合价升高，需要氧化剂，D错误；答案选C。14、A【解析】根据方程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 m284 106 62m（NaHCO3） w1w2m（NaHCO3）84（w1w2）/31则该样品的纯度是w184（w1w2）/31w1（84w253w1）/31w1答案选A。

23、【点睛】利用差量法进行方程式计算要注意前后固体质量的变化，并能列出方程组计算。15、D【解析】第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl-，SO42-，CO32-；第二份加足量NaOH有气体，一定含有NH4+，没有沉淀生成，一定没有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-,不存在Ba2+；所以一定存在的离子是NH4+ 、CO32-、SO42-；根据题给信息，生成0.08mol NH3，溶液中NH4+的量为0.08mol；生成硫酸钡沉淀4.66g，溶液中n(SO42-)=0.02mol，碳酸钡沉淀质量为7.88 g，则溶液中n(CO32-)=0.04m

24、ol，最后根据溶液中存在电荷守恒关系确定钾离子是否存在；据以上分析解答。【详解】第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl-，SO42-，CO32-；第二份加足量NaOH有气体，一定含有NH4+，没有沉淀生成，一定没有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-,不存在Ba2+；所以一定存在的离子是NH4+ 、CO32-、SO42-；根据NH4+- NH3关系可知，每生成0.08molNH3，溶液中的NH4+的量为0.08mol；生成硫酸钡沉淀4.66g，物质的量为0.02mol，所以n(SO42-)=n(BaSO4)=0.02mol，碳酸钡沉淀质量为1

25、2.54g-4.66g=7.88g，物质的量为0.04mol，所以n(CO32-)=n(BaCO3)= 0.04mol，因为电解质溶液呈电中性，所以0.08molNH4+带的正电荷总量为0.08mol，而0.04molCO32-带的负电荷总量为0.08 mol，0.02molSO42-带的负电荷总量为0.04mol，因此该溶液中一定含有阳离子钾离子0.04 mol；当溶液中如果再含有Cl-，那么n(K+)0.04mol。结合以上分析可知，该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)0.04mol，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】本题考查了离子反应及

26、其计算，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答的关键，注意掌握根据电荷守恒在判断离子存在的方法，培养了学生的分析能力和化学计算能力。16、C【解析】根据选择的试剂，加入碳酸钠除去钙离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入的碳酸钠一定要在氯化钡以后加，这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的钡离子除去，过滤后再加入盐酸，将多余的碳酸根离子和氢氧根离子除去，不能加入硫酸，否则会引进硫酸根离子，即加入试剂的顺序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2 K2CO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Mg(OH)2+

27、2H+= Mg2+2H2O Ba2+= BaSO4 【解析】取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。【详解】(1)由分析可知

28、，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；(3)中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2+2OH-=Mg(OH)2；加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2+= BaSO4；答案：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；Ba2+= BaSO4。【点睛】中白色沉淀为氢

29、氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记忆。18、Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 【解析】有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。【详解】（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。（2）钠和水反应的

30、化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2。【点睛】本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。19、10.0 250mL容量瓶 胶头滴管 C ADE 【解析】（1）依据配制溶液体积选择合适

31、容量瓶，依据m=cVM计算需要溶质的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择需要的仪器；（2）容量瓶上需标有温度、容量和刻度线；（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，据此排序； （4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析。【详解】(1)用NaOH固体配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，需要氢氧化钠质量为：0.25L1.00mol/L40g/mol=10.0g；配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到2

32、50mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，其中玻璃仪器有量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，缺少的玻璃仪器：胶头滴管、250mL容量瓶；故答案为：10.0；250mL容量瓶；胶头滴管；(2)依据容量瓶构造可知，容量瓶标有：温度、容量和刻度线，故答案为：；(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：，故答案选：C；(4)A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，导致称取固体含有溶质物质的量偏

33、小，溶液浓度偏低，故A选；B. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故B不选；C. 配制时，NaOH未冷却直接定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；D. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；E. 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故E选；F. 定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F不选；故答案选：ADE。20、500 mL容量瓶 烧杯 胶头滴管 BD 搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解 引流液体 偏低 无影响 【解析

34、】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；（2）根据实验操作的方法分析；（3）玻璃棒在溶解固体时搅拌，加速固体溶解；在移液时用于引流液体；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析。【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，配制500mL 1molL-1的氢氧化钠溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管；（2）A、氢氧化钠为易潮解的固体，应放在玻璃器皿中称量，但不需要在另

35、一盘上放上烧杯，故A错误；B、因氢氧化钠固体溶解水放热，应冷却至室温，然后转移到容量瓶中，否则会引起误差，故B正确；C、某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线，导致部分溶质被吸出，导致配制的浓度偏低，故C错误D、某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中，这样确保溶质全部转移到容量瓶中，故D正确；答案BD；（3）玻璃棒在溶解固体时起搅拌作用，为加速固体溶解；在移液时用于引流液体；（4）称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，导致称取的氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；定容

36、摇匀后，有少量溶液外流，由于已经定容完毕，因此不影响溶液浓度。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法，（4）是解答的易错点。21、C、E C A B AgCl S （硫） Au2O3 Na2S4O6 Au2O3 或 Au2O3 Na2S4O6 【解析】根据氧化还原反应的本质和特征分析；根据单线桥的绘制规律分析；根据化学反应的类型分类分析。【详解】(1)离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，故答案为CE；(2) 置换反应一定有化合价的升降，一定属于氧化还原反应，故B代表置换反应，而A代表氧化

37、还原反应，进而可知C为离子反应，与前两者均有交叉。故答案为C、 A、 B；(3) 根据沉淀溶解平衡规律，难溶物会生成更难溶的物质，可得到：AgBr的溶解度小于AgCl，故答案为AgCl；(4) Au从+3价降到+1价，得到电子故Au2O3作氧化剂，被还原生成Au2O，故还原产物为Au2O，Na2S4O6中S的平均化合价为+ ，故Na2S2O3作还原剂，被氧化生成Na2S4O6，故Na2S4O6作氧化产物，其中S被氧化，单线桥由还原剂指向氧化剂，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物；故答案为， S （硫），Au2O3；Na2S4O6 Au2O3。【点睛】氧化还原反应中，像4Na2S2O3 2Na2S4O6的转化，只能看整体化合价变化，从而计算出得失电子数目。氧化剂还原产物，还原剂氧化产物。