2022年之江教育评价化学高一上期中学业质量监测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是( )A把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热B取用金属钠时,将切下来的碎屑放回原试剂瓶CC
2、Cl4萃取碘水中的I2,先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层D加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触2、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCI2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:加入稍过量的Na2CO3溶液;加入稍过量的NaOH溶液;加入稍过量的BaCl2溶液;滴人稀盐酸至无气泡产生;过滤。下列操作顺序合理的是 ( )A B C D3、下列离子方程式书写正确的是A钠与水反应:Na2H2ONa+2OHH2B氯气通入溴化钠溶液中:Cl22Br2ClBr2C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:SO42Ba2+BaSO4DCaCO3与稀盐酸反应:CO322
3、H+CO2H2O4、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是ANa2CO3BNa2OCNaOHDNa2O25、下列说法正确的是AHCl是挥发性一元强酸B某物质只含有一种元素,则该物质一定是纯净物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来6、下列日常生活及化工生产中的变化与氧化还原反应无关的是A煅烧石灰石制生石灰 B蜡炬成灰泪始干C古人云:“曾青得铁则化为铜” D氢气球遇明火发生爆炸7、下列对氯气反应的现象描述不正确的是()A氯气让湿润的淀粉-KI试纸变蓝 B铁丝在氯气中燃烧产生棕褐色的烟C铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的固体 D钠与氯气
4、燃烧会发出黄色的光8、下列物质中,属于纯净物的是( )A漂白粉B浓硫酸C液氯D氯水9、下列各反应的离子方程式中,正确的是()ANaOH溶液与稀硫酸反应:2H2OH=2H2OBFeCl3溶液和Fe反应:Fe3Fe=2Fe2C硫酸和氢氧化钡溶液反应:HSO42Ba2OH=H2OBaSO4D氧化铜和稀盐酸反应:CuO2H=Cu2H2O10、下列实验操作中错误的是 ( )A蒸发操作时,应在混合物中有大量晶体析出时停止加热B蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出11、在2H2
5、SSO22H2O3S中,氧化剂与还原剂的分子个数比为( )A21B12C11D161712、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过以下反应合成:Al2O3N23C2AlN3CO。有关该反应下列叙述正确的是A上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN的摩尔质量为41 gDAlN中氮的化合价为313、下列物质中所含原子数最多的是A1 mol氦气 B标准状况下8.96L CH4C9.0g水 D含3.6121023个氢分子的氢气14、电解水时,在相同条件下产生氢气和氧气的体积比是()A12B21C11D3215
6、、汽车安全气囊是在发生撞车时,能自动膨胀保护乘员的装置,碰撞时发生的反应为:10NaN3+ 2KNO3 =K2O+ 5Na2O+16N2,下列有关这个反应的说法中正确的是 ( )A该反应中,每生成16mol N2转移30mole-B该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5C该反应中KNO3被氧化D该反应中N2既是氧化剂又是还原剂16、垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是ABCD垃圾废玻璃铅蓄电池杀虫剂果皮归类可回收物其他垃圾有害垃圾厨余垃圾AABBCCDD17、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是ACu2+、K+、NO3-、SO42- BH+、Na+、Cl-、OH-CM
7、g2+、SO42-、Ba2+、NO3- DNa+、H+、NO3-、CO32-18、在强酸性溶液中,下列各组离子不能大量共存的是ANa+、K+、SO42-、Cl- BNa+ 、Cl-、SO42-、Fe3+CNH4+、K+、CO32-、NO3- DBa2+、Na+、NO3-、Cl-19、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )A32gO2所含的原子数目为NAB0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的水分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol20、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-H+ H2OB氧化
8、钙与稀盐酸反应 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2OC铁片插入硝酸银溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD碳酸钙溶于稀硝酸中 CO32-2H+CO2H2O21、下列各物质含少量杂质,除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉,并过滤H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶NaNO3固体CaCO3溶解,过滤、蒸发ABCD22、常温下,下列物质中原子数最多的是A64 g SO2 B3.011023个N2C0.75 mol H2S D36 mL H2O二、非选择题(共
9、84分)23、(14分)有一包白色固体粉末,由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成,取样品进行如下实验(假设下列过程中,能反应的物质之间的反应恰好完全):(1)步骤所用分离方法叫做_,要从步骤所得“无色溶液”中提取溶剂,所用分离方法叫做_。(2)写出实验过程中发生化学反应的离子方程式_;_。(3)固体粉末中一定不存在的物质是(填化学式,下同)_;不能确定是否存在的物质是_。(4)将固体粉末可能的组成填入下表(可以不填满,也可以再补充)。_序号化学式(5)设计一个实验,进一步确定混合物的组成,简述实验操作、现象和结论。_24、(12分)某研究性学习小组同
10、学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl,实验前他们设计了如图方案(框图)(1)请写出操作第步所加试剂名称及第步操作名称:_,_。(2)写出第步操作中可能发生反应的离子方程式:_。(3)如何检验第步操作中硫酸根离子已完全除尽:_。(4)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果:_。25、(12分) “84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂,被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒,某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用,请回答下列问题:(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为_
11、mol/L(计算结果保留一位小数)。(2)某同学量取100mL此“84消毒液”,按说明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)=_mol/L。(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是_(填仪器序号),还缺少的玻璃仪器是_。下列操作中,容量瓶不具备的功能是_(填仪器序号)。a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.贮存溶液c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d.准确稀释某一浓度的溶液e.用来加热溶解固体溶质请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为_g。(4)若实
12、验遇下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_。(填序号)。A.定容时俯视刻度线 B.转移前,容量瓶内有蒸馏水C.未冷至室温就转移定容 D.定容时水多用胶头滴管吸出26、(10分)铁是人体必需的微量元素之一,没有铁,血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧,所以缺少铁元素,人体易患的疾病为贫血,医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣,进行探究实验如下:(1)提出问题这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁,若有,含量是多少?(2)查阅资料亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀,在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀,这是氢氧化亚铁的典型特征。亚铁盐溶于
13、水时,会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。(3)实验验证鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解,加1滴稀盐酸的作用是_,能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_。为了不影响后续检验亚铁盐,检验硫酸盐可用的试剂是(选填“A”或“B”)_。A用硝酸酸化的硝酸钡溶液B用盐酸酸化的氯化钡溶液检验亚铁盐可用的试剂是_,现象为_。(4)含量测定取十粒糖衣片,称其质量为5g,溶于20 g水中;溶解药品时用到玻璃棒的作用是_。向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量;证明溶液过量的操作为:静置,向上层清液中滴加_溶液,若现象为_,则溶液已过量。过滤、洗涤、干燥;洗涤沉淀的操作:用玻璃棒(填一操作名)_,向过滤器中加
14、入蒸馏水至淹没沉淀,待液体滤出。重复操作23次。证明沉淀已洗净的方法是_。称量得,沉淀质量为4.66 g,列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数_。(5)总结反思对硫酸亚铁来说,药片的糖衣起到的作用是_。27、(12分)实验室需要0.3 molL1 NaOH溶液480 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时:根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g;若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度 _(填“
15、”、“”、“”或“”)0.3 molL1。(3)在配制硫酸溶液时:所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm 3的浓硫酸的体积为 _ mL (计算结果保留一位小数)mL;如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用_mL量筒最好。28、(14分)现有下列十种物质:0.1mol/L硫酸、小苏打、纯碱、二氧化碳、葡萄糖、0.1mol/LNaOH溶液、氢氧化铁胶体、氨水、Al2O3、硫酸铁溶液(1)上述十种物质中,属于非电解质的有_(填序号)。(2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H+OH-=H2O,这两种物质的序号是_(填序号)。(3)现有100mL溶液中含Fe3+5
16、.6g,则溶液中c(SO42-)=_(4)标准状况下,_L 中含有0.4 mol氧原子。29、(10分)填写下列空白:(1)含有6.021023个H的H2O,其物质的量是_mol;某硫酸钠溶液中含有3.011023个Na+,则溶液中SO的物质的量是 _mol,该溶液中Na2SO4的质量为 _g。(2)_mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。(3)将等物质的量的NH3和CH4混合,混合气体中NH3与CH4的质量比为_。(4)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为 _。(5)写出与下列化学方程式相对应的离子方程
17、式:2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】A. 蒸发皿可以直接加热,故A正确;B. 取用金属钠时,将切下来的碎屑放回原试剂瓶,因为金属钠需要密封保存于煤油中,故B正确;C. CCl4萃取碘水中的I2,密度大的从下口放出,密度小的从上口倒出,因为四氯化碳的密度大于水,所以碘的四氯化碳溶液在下层,故C正确;D外焰与内焰温度不一样 外焰温度最高 越往里,温度越低,灯心温度最低,加热试管内物质时,用灯心加热,试管受热不均匀使试管炸裂,故D错误;故选:D。2、B【解
18、析】步骤分别除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4,而且Na2CO3溶液可除去加入的过量的BaCl2溶液,步骤除去过量的Na2CO3溶液和过量的NaOH溶液,因此在之前,在之后,在之前,操作顺序合理为,B正确;综上所述,本题选B。【点睛】本题考查物质的分离提纯实验,为高频考点;在处理问题(4)时,记住这样的规律:碳酸钠溶液一定加在氯化钡溶液之后,便于除去过量的钡离子,盐酸加在过滤后,除去滤液中剩余的碳酸钠和氢氧化钠,操作顺序就很快选定。3、B【解析】A、离子方程式应满足质量和电荷守恒,钠与水反应的离子方程式应为2Na+2H2O=2Na+OH-+H2,故A错误;B二者发生置换反应生成氯化钠和溴
19、,离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2,故B正确;C漏写生成的氢氧化铜沉淀,离子方程式为Cu2+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2,故C错误;D碳酸钙不溶于水,溶于稀盐酸中的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,故D错误;故选B。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写和正误判断。本题的易错点为C,要注意不要漏写离子反应。4、A【解析】将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,首先与空气中氧气反应转化为氧化钠,然后氧化钠吸收空气中的水生成氢氧化钠,接着氢氧化钠潮解在表面形成溶液,再吸收空气中的二氧化碳转化为碳酸钠晶体,碳酸钠晶体风化转化为碳酸钠粉
20、末。综上所述,A正确。本题选A。5、A【解析】A. 1molHCl电离出1molH+,是挥发性一元强酸;B. 某物质只含有一种元素也可以组成不同的单质;C. 凡是与碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物;D. 胶体的胶粒和溶液中的溶质可以通过滤纸。【详解】A. 1molHCl电离出1molH+,是挥发性一元强酸,故A正确;B. 某物质只含有一种元素也可以组成不同的单质,形成同素异形体,如石墨和金刚石,故B错误;C. 凡是与碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,非金属氧化物有的不能和碱反应,如CO,不是酸性氧化物,故C错误;D. 胶体的胶粒和溶液中的溶质可以通过滤纸,不能利用过滤法把Fe(OH
21、)3胶体从FeCl3溶液中分离出来,应用渗析的方法分离,故D错误。故选A。6、A【解析】根据氧化还原反应的本质和特征进行分析。【详解】A.煅烧石灰石的反应方程式为:CaCO3CaO+CO2,无化合价变化,是非氧化还原反应,故A正确;B.蜡炬成灰泪始干,蜡烛燃烧是氧化还原反应,故B错误;C.曾青得铁则化为铜是指,Fe + CuSO4= Cu +FeSO4,属于氧化还原反应,故C错误;D.氢气球遇明火发生爆炸,即氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水,属于氧化还原反应,故D错误。故选A。【点睛】所有的置换反应都属于氧化还原反应,大多数燃烧有氧气参与,氧气得到电子,即发生了氧化还原反应。7、C【解析】氯
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