2022-2023学年南京师范大学附属中学化学高一上期中综合测试模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试

2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质相互作用时，生成物与反应物的量或者反应条件无关的是( )A碳酸氢钠与石灰水B碳酸钠与盐酸C钠与水D钠与氧气2、在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后（已知：3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO不溶于水），烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）A3：3：2 B2：2：3 C1：1：1 D2：2：13、将5mL10mol/L的H2SO4稀释到100mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是( )A0.2mol/LB2m

3、ol/LC0.5mol/LD5mol/L4、现有物质：铁片、NaCl、氨水、硫酸钡、酒精、盐酸、稀 H2SO4、KOH、 蔗糖、H2S；下列全部属于电解质的一组是A B C D5、在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是( )AX2Y3BXYCX3YDXY36、对于给定物质的量的气体，决定其体积大小的主要因素是（ ）A分子本身大小B分子间平均距离C相对分子质量D分子数目7、宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O，其中H2S是A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂

4、又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂8、下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A生石灰与水反应：CaO+ H2O =Ca(OH)2B氯气通入溴化钠溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2C铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeC13D氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl9、实验中的下列操作正确的是（ ）A通过蒸馏分离苯和四氯化碳的实验中，温度计水银球应伸入溶液中，冷凝管注水应上进下出B用溶解、过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质

5、的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移10、已知Fe(OH)3胶体微粒能吸附Fe3+离子。在约50mL的沸水中，滴入810滴（20滴约为1mL）饱和FeCl3溶液至其为红褐色后，将它们装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中。隔一段时间后，烧杯里的水中含有的离子最多的是 （ ）AH+、OHBH+、ClCFe3+、ClDFe3+、OH11、下列实验操作中正确的是 ()A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D蒸馏操作时，应使温

6、度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处12、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是( )AHClNaOH=NaClH2OBZn2HCl=ZnCl2H2CHClAgNO3=AgClHNO3DMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O13、下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是（）A2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OBBa(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2OCKOH + HCl = KCl + H2ODCu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O14、海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量

7、海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液； 加入过量的NaOH溶液；加入适量盐酸； 溶解； 过滤； 蒸发其正确的操作顺序是（ ）A BC D15、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A金刚石属于金属单质B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物D这个反应是置换反应16、将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据

8、相应现象不能得出的结论是( )选项实验现象结论A方形金属钠变成小球钠与水的反应吸热 B钠浮于水面游动水的密度大于钠的C酚酞溶液变成红色有碱性物质生成D钠球游动有吱吱声有气体生成AABBCCDD17、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB18 g水中含有0.1NA个水分子C1 mol氮气所含的电子数目为NAD17 g氨气所含电子数目为10NA18、在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是( )A33.3%B40%C36%D

9、54.5%19、将0.06 molFeCl2加入100 mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）A0.4 mol/LB0.2 mol/LC0.1 mol/LD0.08mol/L20、1 L 5 moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是A0.2 molB0.5 molC2 molD5 mol21、下列有关胶体的说法正确的是A胶体是纯净物B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D胶体属于介稳体系22、下列溶液中的c (Cl-) 与50mL 1m

10、olL-1 氯化铝溶液中的c (Cl-)相等的是（ ）A150mL 3molL-1 氯化钾溶液B75mL 2molL-1 氯化铵溶液C150mL1molL-1 氯化钠溶液D75mL 1molL-1 氯化钡溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）固体A的名称_，X的化学式 _。（2）反应的化学方程式为_。（3）写出反应的离子方程式_。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，

11、C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、B、F的化学式 A_ B _ F _。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_ 。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_。25、（12分）有5瓶损坏标签的溶液，分别盛有AgNO3、HNO3、盐酸、BaCl2、K2CO3，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、E产生沉淀，B与D、E产生沉淀，C、D与E产生气体，而C与D无反应现象。（1）判断各试剂瓶中所盛试剂为：B_、D_。（2）写出下面要求的离子方程式：A与E：

12、_。C与E：_。26、（10分）实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_、_。(2)填写下述过程中的空白；具体步骤如下：计算需要称量NaOH固体的质量_g;用托盘天平称量NaOH固体；将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并_至室温；将NaOH溶液沿玻璃棒注入_中；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下_cm时，改用_滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；盖好瓶塞，反复上下颠倒

13、，摇匀；(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是_。A使用滤纸称量NaOH固体；B溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；C容量瓶中原来有少量蒸馏水；D称量时所用的砝码生锈；E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；27、（12分）某实验需要500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下步骤配制：把称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌溶解；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；把溶解固体后所得溶液冷却到室温，转入仪器A中；继续

14、加蒸馏水至页面距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；请回答下列问题：(1)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(2)称量的固体质量应为_g。(3)仪器A的名称是_。(4)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_（填字母序号）。A使用前要检验是否漏水B在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C在烧杯中溶解固体后，迅速将溶液转移到容量瓶中D向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流E.加水时水量超过了刻度线，迅速用胶头滴管将过量的水吸出(5)下列操作会使所配置溶液的物质的量浓度偏低的是_A将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时不慎洒到容量瓶外B定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线C加水定容时，水量超过

15、了刻度线D洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶28、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。（1）写出下列物质的化学式：B_、乙_。（2）写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_；反应_。（3）将0.4 g D和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。_ 29、（10分）（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是_继续滴加NaOH溶液至过量，现象是_。（2）钠与

16、水反应的离子方程式为_，该反应中氧化剂是_，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为_mol。（3）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O该反应的氧化剂是_，被氧化的是_元素。若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A石灰水少量，反应生成碳酸钙、碳酸根离子和水，石灰水过量，反应生成碳酸钙和水，A不满足题意；B盐酸少量，生成碳酸氢根离子，盐酸过量

17、，生成水和二氧化碳，B不满足题意；C钠与水无论哪种物质过量均生成氢氧化钠和氢气，C满足题意；D钠与氧气常温反应时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，D不满足题意；答案选C。2、C【解析】相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的2/3，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的2/3。【详解】设三种气体体积为标准状况下22.4升,即物质的量为1mol。氨气完全溶于水,水充满整个容器,其物质的量浓度为1mol/22.4L=

18、1/22.4mol/L，氯化氢气体完全溶于水,水充满整个容器,其物质的量浓度为为1mol/22.4L=1/22.4mol/L，由化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,1molNO2可生成2/3mol的硝酸,气体体积减少2/3,即进入水的体积为：22.4升2/3,二氧化氮气体溶于水后生成硝酸物质的量浓度为=1/22.4mol/L，则烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为;1:1:1，故选C。【点睛】本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据C=n/V分析解答，明确溶液中的溶质是解本题的关键，注意盛放二氧化氮的烧瓶中水的体积及溶质的物质的量，为易错点。3、C【解析】由溶液在稀释前后溶质的物质的

19、量不变可知，稀释到100mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是=0.5mol/L；答案为C。4、B【解析】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。单质和混合物不是电解质。【详解】铁片是单质不是化合物，不是电解质；NaCl属于电解质；氨水是混合物，不是电解质；硫酸钡属于电解质；酒精是非电解质；盐酸是混合物，不是电解质；稀 H2SO4是混合物，不是电解质；KOH属于电解质；蔗糖是非电解质；H2S属于电解质。属于电解质的有：。答案为B。5、A【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，不同气体的体积之比等于物质的量之比，同一反应中不同物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据质量守恒定律确定该化合物的化学式

20、。【详解】根据上述分析可知，设化合物的化学式为Z，所以该反应方程式为2X2+3Y2=2Z,根据质量守恒定律得Z的化学式为X2Y3，A项正确；答案选A。6、B【解析】气体分子之间的距离远远大于分子本身的直径，分子大小可以忽略不计，当分子数一定，气体的体积主要决定于气体分子之间的距离。【详解】气体分子间距离较大，远大于分子的直径，所以分子自身大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的分子数和分子间的距离，一定物质的量的气体，气体的分子数目一定，影响气体体积大小的主要因素是气体分子间的平均距离，故B正确；故选B。7、D【解析】根据氧化还原反应的特征分析，判断氧化剂、还原剂。【详解】4Ag2

21、H2SO2=2Ag2S2H2O反应中，Ag元素从0价升高到+1价，故Ag做还原剂，O2中O元素从0价降低到-2价，故O2做氧化剂，H2S中的H元素和S元素化合价没有改变，故H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确。故选D。【点睛】金属单质大多数情况下都做还原剂，O2是常见氧化剂，再判断H2S中各元素化合价变化情况，从而可以快速作出正确判断。8、C【解析】A、CaO+ H2O =Ca(OH)2是化合反应，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，A错误。B、C12+2NaBr= 2NaCl+Br2属于置换反应，也是氧化还原反应，B错误。C、2Fe+3Cl22FeC13有元素化合价的改变，属于氧化还

22、原反应，同时也是化合反应，C正确。D、2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl属于复分解反应，不是氧化还原反应，D错误。正确答案为C9、D【解析】A、蒸馏时，温度计测量的是蒸气的温度，水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管注水应下进上出，选项A错误；B、NaCl、KNO3均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，选项B错误；C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，不能将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干，否则会导致蒸发皿中的固体飞溅；所以正确操作是：当蒸发皿中出现大量氯化钠固体时停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，选项C错误；D、容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，所以溶液稀释、冷却后

23、才能转移到容量瓶中，选项D正确；答案选D。10、B【解析】在约50mL的沸水中,滴入810滴(20滴约为1mL）饱和FeCl3溶液至其为红褐色后,得到氢氧化铁胶体, FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,Fe（OH）3胶体微粒吸附Fe3+，将它们装入半透膜袋中,并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中,胶体粒子不能透过半透膜，氢离子和氯离子能透过半透膜,所以烧杯里的水中含有的离子最多的是H+、Cl；答案：B。【点睛】考查胶体的知识。胶体粒子不能透过半透膜，离子能透过半透膜。11、D【解析】A.蒸发操作时不能将混合物中的水分完全蒸干，否则因晶体受热不均匀而迸溅，正确的操作是：有大量晶体析出时停

24、止加热，让余热蒸干剩余的溶液。A项错误；B.萃取操作时可选择有机萃取剂，选取的萃取剂的密度也可以比水小例如苯，且密度相差越大越好。B项错误；C.分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出到另一个烧杯中，以避免相互混入对方物质，C项错误；D.蒸馏操作时，为了准确控制进入冷凝管中的蒸气温度，必须使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处， D项正确；答案选D。12、B【解析】试题分析：盐酸表现酸性上完标志是有盐酸盐生成，表现氧化性的标志是氯化氢中氢元素的化合价降低，表现还原性的标志是氯元素的化合价升高。A是中和反应，盐酸表现的是酸性。B是置换反应，氢元素的化合价降低，属于表现的是酸性

25、和氧化性。C中盐酸表现的是酸性。D中有氯气中生成，氯元素的化合价升高，盐酸表现的是酸性和还原性，答案选D。考点：考查盐酸性质的有关判断点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确盐酸表现酸性、还原性和氧化性的判断依据，然后结合具体的化学方程式灵活运用即可。13、D【解析】A. 硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，硫酸钠为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，故A不选；B. 氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，氯化钡为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，故B不选；C. 氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾为可溶性盐，则二者反

26、应的离子方程式为：H+OH-=H2O，故C不选；D. 氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，氢氧化铜难溶，不能用OH-表示，离子方程式应为Cu(OH)2+ 2H+= Cu2+ 2H2O，故D选；故选D。【点睛】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H+OH-=H2O表示，若有沉淀、气体、弱电解质等物质生成，则不能用该离子方程式表示。14、A【解析】本题属于粗盐中含有的可溶性杂质的提纯问题，除Ca2用Na2CO3溶液，除Mg2、Fe3可用NaOH溶液，除SO可用BaCl2溶液，因为所加试剂均过量，必须考虑试剂的添加顺序，过量的BaCl2必须用Na2CO3除去，故添加Na2CO3的

27、顺序在BaCl2溶液之后，过量的碳酸钠和氢氧化钠溶液用稀盐酸除去，多余的稀盐酸在蒸发的过程中挥发，从而得到纯净的氯化钠固体，在加稀盐酸之前，必须将前面步骤生成的沉淀一次性完全过滤，才能加稀盐酸。根据以上分析可知添加药品的顺序为：溶解、加入过量的BaCl2溶液、加入过量的NaOH溶液、加入过量的Na2CO3溶液、过滤加入适量盐酸、蒸发，故正确的答案为A点睛：粗盐中含有的杂质分为可溶性杂质和不溶性杂质，不溶性杂质可以直接过滤除去，不溶性杂质必须通过化学方法除去，添加药品有多种不同的顺序，但是不管哪种顺序，必须遵循以下几点：添加碳酸钠的顺序必须加在氯化钡溶液后，加稀盐酸之前必须先过滤，最后再蒸发。解

28、题时抓住以上三点，利用排除法可迅速准确地得到答案。15、A【解析】A金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A错误；B根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B正确；CCCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确；DNa和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应，D正确；答案选A。16、A【解析】A、钠与水反应放热，使熔点小于100的钠熔为小球，A错误；B、钠的密度小于水，钠浮在水面，B正确；C、酚酞遇碱变红，钠与水反应生成的NaOH是强碱，C正确；D、钠与水反应剧烈、放出氢气，因此钠球游动有吱吱声，D正确；答案选A。17、D【解析】A、镁为+2价的金属，根据镁的物质

29、的量计算出失去的电子数；B、根据水的质量计算水的物质的量即可判断；C、结合一个氮气分子中电子数目为14个进行计算；D、根据一个氨气分子中含有10个电子计算出17g氨气中含有的电子数。【详解】A.2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；B.18g水的物质的量为1mol，则水分子为NA 个，故B错误； C.一个氮气分子的电子为14个，则1mol氮气含电子数目为14NA，故C错误；D.17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；综上所述，本题选D。18、D【解析】CO

30、燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O22CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O22H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16.5g-7.5g=9g，氧气的质量分数为 9g/16.5g100%=54.5%

31、 D项正确；答案选D。19、C【解析】设参加反应的K2Cr2O7的物质的量是x，K2Cr2O7中Cr元素的化合价是+6价，根据电子得失守恒可知0.06mol（32）x2（63），解得x0.01mol，则浓度是0.01mol0.1L0.1mol/L，答案选C。20、D【解析】1 L 5 moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是1 L 5 moI/L=5mol，故选D。21、D【解析】A. 根据混合物的概念：由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；B. 胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；C. 饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应生产氢氧化铁

32、沉淀；D. 胶体是一种均一、介稳定的分散系。【详解】A. 因为分散质粒子在1nm100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故A项错误；B. 胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故B项错误；C. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故C项错误；D. 胶体较稳定，静置不容易产生沉淀，属于介稳体系，故D项正确。答案选D。【点睛】胶体的介稳性是学生难理解的地方。做题时需要注意，胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附作用而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的互相排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。此

33、外，胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。22、A【解析】50mL 1molL-1 氯化铝溶液中的c (Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L1=3mol/LA.3mol/LKCl溶液中c(Cl-)=c(KCl)=3mol/L，A符合题意； B.2mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=c(NH4Cl)=2mol/L，B不符合题意；C.1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，C不符合题意；D.1mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=2mol/L，D不符合题意；故合理选项是A。二、非选择题(共84分)23、过

34、氧化钠 CO2 2Na + O2 Na2O2 Ca2+CO32- CaCO3 【解析】由转化关系可以知道,淡黄色固体A能与气体X反应生成固体Y与气体B，所以该反应为过氧化钠与二氧化碳反应，由此可推知淡黄色固体A为Na2O2，气体X为CO2，固体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀为CaCO3，所得溶液为NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固体A为过氧化钠；X的化学式为: CO2；综上所述，本题答案是：过氧化钠 ，CO2 。 (2) 金属钠与氧气反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na + O2 Na2O2 ；综上所述，本题答案是： 2Na + O2

35、Na2O2。（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的离子方程式：Ca2+CO32- CaCO3；综上所述，本题答案是：Ca2+CO32- CaCO3。24、Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 【解析】有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。【详解】（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别

36、为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2。【点睛】本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。25、AgN

37、O3 盐酸 Ba2+CO32-=BaCO3 CO32-+2H+=CO2+H2O 【解析】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。据此解答。【详解】根据以上分析可知A是氯化钡，B是硝酸银，C是硝酸，D是盐酸，E是碳酸钾，则（1）B中所盛试剂为AgNO3，D中所盛试剂为盐酸；（2）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为B

38、a2+CO32BaCO3；C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H+CO32CO2+H2O。【点睛】掌握常见物质的性质特点是解答的关键，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。26、C 烧杯 玻璃棒 4.0g 冷却 500 mL容量瓶 12 胶头滴管 检漏 AB 【解析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择不需要的仪器，然后根据所需仪器确定还缺少的仪器名称；（2）根据基本公式n = CV，所需的质量m=

39、n M来计算，托盘天平读数精确至0.1 g，；容量瓶不能受热；容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液；根据定容的操作来分析；（3）根据容量瓶的使用注意事项来作答；（4）氢氧化钠质量的减小或溶液体积的增大都会导致溶液浓度的偏小；【详解】（1）C为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制500mL 0.2 mol/LNaOH溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻

40、度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故配制一定物质的量浓度的溶液还需要的仪器为：烧杯、玻璃棒，故答案为：C；烧杯、玻璃棒；（2）所需的质量m=CVM=0.2mol/L0.5 L40 g/mol=4.0 g，故答案为：4.0 g；容量瓶不能受热，NaOH溶于水放热，则在转移之前需要将已经溶解好的NaOH冷却至室温，故答案为：冷却这一步操作为转移过程，容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液，故答案为：500 mL容量瓶；将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面于刻度线相切,故答案为：12；胶头滴管；（3）容量瓶有瓶塞，配制过程中需

41、要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，故答案为：检漏；（4） 实际配制氢氧化钠溶液浓度为0.095mol/L，小于0.1mol/L，其实验操作导致了氢氧化钠质量的减小或溶液体积的增大，A. 氢氧化钠容易潮解，用滤纸称量氢氧化钠固体，会导致氢氧化钠质量减小，进而使得其物质的量浓度偏小，故A项符合题意；B. 溶解后的烧杯未经多次洗涤，会使溶质有所损失，最终会导致溶液中氢氧化钠的物质的量浓度偏小，故B项符合题意；C. 因转移操作以后，需要定容加蒸馏水至刻度线，因此容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对实验结果无影响，故C项不符合题意；D. 称量时所用的砝码生锈，导致所称取得固体质量变大，最终使得实

42、验结果偏大，故D项不符合题意；E.热胀冷缩，未冷却直接转移至容量瓶，立即配好时，导致溶液的实际体积偏小，根据C = 可以看出，最终使得实验结果偏大，故E项不符合题意；答案选AB。27、 5.3 500mL容量瓶 AD ACD 【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以操作步骤的正确顺序为：，故答案为：；(2)配制500mL 0.10mol/L的Na2CO3溶液，溶质的物质的量为0.5L0.1mol/L=0.05mol，其质量为5.3g，所以称量Na2CO3固体的质量应为5.3g，故答案为：5.3；(3)步骤为冷却、转移的过程，溶液冷却至室

43、温后，小心转入500mL的容量瓶中，所以仪器A的名称是500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；(4)A. 使用容量瓶之前要检查是否漏水，A正确；B. 溶解固体或稀释液体要在烧杯中进行，不能在容量瓶中，B错误；C. 在烧杯中溶解固体后，要待溶液温度冷却至室温后，再转移至容量瓶中，C错误；D. 向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，D正确；E. 加水时水量超过了刻度线，应重新配制溶液，E错误；故答案为：AD；(5)A. 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，溶质的物质的量减少，所配溶液的物质的量浓度偏低，A正确；B. 定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线，所配溶液的体积偏小，其物质的量浓度偏高，B错误；C. 加水定容时，水量超过了刻度线，所配溶液的体积偏大，其物质的量浓度偏低，C正确 ；D. 洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶，溶质的物质的量减少，所配溶液的物质的量浓度偏低，D正确；故答案为：ACD。28、Al HCl