2022-2023学年固原市重点中学化学高一上期中教学质量检测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A1 mol所含的质子数和电子数都为10NABNA个微粒就是6.021023个微粒C0.1 mol硫酸中含有的原子总数为0.7NAD1 mol CO所含电子数是28NA2、化工生产中常用的“三酸两碱”是指:盐酸、硫酸、硝酸、烧碱和纯碱。在运输浓硫酸的储罐车上所贴的标识是( )A B C D3、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为:3Fe22S2O32-O2xOH=Fe3O4S4O62-2H2O,下列说法中,不正确的是Ax4B每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为3molC1
3、 mol Fe2被氧化时,被Fe2还原的O2的物质的量为0.25 molD可以通过丁达尔效应判断有无Fe3O4纳米颗粒生成4、下列实验方案中,不能测定NaCl和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是A取a克混合物充分加热,减重b克B取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克C取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤洗涤、烘干,得b克固体D取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b 克固体5、由 1H、2H、3H 和 16O、18O 五种原子构成的 H2O2分子共有()A9 种B12 种C15 种D18 种6、下列关于摩尔质量叙述中正确的是
4、( )A1 mol CO 的质量是 28 gmol-1 B硫酸根离子的摩尔质量是 98 gCCl2 的摩尔质量是 71 gmol DNaCl 的相对分子质量是 58.5 gm7、下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2 2C+SiO2Si+2COSiO2+3CSiC+2CO 4HCl(浓)MnO2=MnCl2Cl22H2OA仅有B仅有CD仅有8、下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的说法正确的是A两者都有“丁达尔效应”B两者都能透过半透膜C氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动,说明氢氧化铁胶体带正电D加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀,Fe
5、(OH)3胶体发生聚沉,MgCl2发生化学反应生成沉淀9、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A石灰石与稀盐酸的反应:CO32+2H+=H2O+CO2BCl2通入水中: Cl2 +H2O=2H+Cl+ClOC硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2D稀盐酸与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H210、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A常温常压下,8 g O2含有4NA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA个NH4+C标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D0.05 mol液态KHSO4中含有0.1
6、NA个阳离子11、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是AHClBNaOHCK2SO4DCuSO412、下列说法正确的是ANa2CO3溶液显碱性,NaHCO3溶液显酸性B可用加热方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质C用Ba(OH)2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液D等质量的Na2CO3、NaHCO3固体分别与足量盐酸反应,后者产生的CO2多13、不用其他试剂,用最简单的方法鉴别:NaOH溶液Mg(NO3)2溶液FeC13溶液K2SO4溶液,正确的鉴别顺序是ABCD14、下列说法正确的是A清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线,这个现象和胶体的性质有关
7、B食品干燥剂发挥作用,可以用氧化还原反应知识解释C仅含有一种元素的物质就是纯净物D电离时产生的阳离子有氢离子(H+)的化合物叫做酸15、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A在标准状况下,NA个Br2分子所占的体积约为22.4LB含NA个Na+的氧化钠溶于1L水中,所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/LC1 mol Cl2发生化学反应,转移的电子数一定为2NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等16、在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是()A加入有色布条,有色布条褪色。说明溶液中有Cl2存在B加
8、入NaOH溶液,氯水浅黄绿色褪去,说明氯水中有HClO分子存在C加入盐酸酸化,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明氯水中有Cl-存在D溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明氯水有Cl2存在二、非选择题(本题包括5小题)17、有X、Y、Z、三种元素,X元素原子核内无中子,Y元素原子核内有8个质子,Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。(1)写出X元素符号_,画出Y元素的原子结构示意图_。(2)写出Z单质与X2Y反应化学方程式_。18、A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的
9、某一种。把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为:A _、B_、C _、D_。19、I如图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:(1)写出仪器A、E的名称_、_。(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?(填字母符)粗盐和泥沙:_;花生油和水:_。(3)下列关于仪器的使用说法正确的是_。A仪器可以用酒精灯直接加热 B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精C仪器在放出液体时应打开上边的玻璃塞,或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再拧开下面的活塞,使下层液体慢
10、慢流出在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌 E仪器中水的流向是上进下出(4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4,充分振荡后静置,会观察到什么现象_。II.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图填空,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案(成分A、B、C、D既可能是纯净物也可能是混合物)。(1)试剂1为_(填化学名称,下同),试剂2为_。(2)成分A为_。(3)操作1、2是同一分离操作,操作名称为_,所需的玻璃仪器为_。(4)加入试剂1所涉及的反应的离子方程式是_。20、用18.4 m
11、olL1的浓硫酸配制100 mL 1 molL1硫酸。(1)应取浓硫酸的体积为_mL,稀释浓硫酸的操作是_若实验仪器有:A100mL量筒;B托盘天平;C玻璃棒;D50mL容量瓶;E.10mL量筒;F.胶头滴管;G.50mL烧杯;H.100mL容量瓶实验时必须选用的仪器有(填入编号)_。定容时,若不小心加水超过了容量瓶刻度线,应_。(2)该浓硫酸的密度为1.84gmL1,据此求出其溶质的质量分数_。(3)浓硫酸是中学常用的干燥剂。若100g该浓硫酸能吸收16g水,吸水后生成H2SO4nH2O,则n_。21、我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,如图是海水综合利用的
12、一个方面。.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是_;a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应(2)步骤1中分离操作的名称是_;(3)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质,精制时所用试剂为:a.盐酸;b.BaCl2溶液;c.NaOH溶液;d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_;II.实验室利用精盐配制480mL 2.0molL1NaCl溶液。(4)除烧杯和玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有_、_;(5)用托盘天平称取固体NaCl_g;(6)配制时,按以下几个步骤进行:计算 称量 溶解 冷却 转移 定容 摇匀 装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_;(7)下列错误操作可使所配制氯化钠
13、溶液浓度偏低的是_。a容量瓶洗净后残留了部分的水 b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线 d摇匀后见液面下降,再加水至刻度线参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】A.每个“NH2-”含有9个质子和10个电子,所以1molNH2-含有9NA个质子和10NA个电子,A项错误;B.NA的近似值为6.021023,B项错误;C.硫酸的分子式为H2SO4,每个硫酸分子中含有7个原子,所以0.1mol硫酸中含有的原子总数为0.7NA,C项正确;D.每个CO分子含有14个电子,所以1molCO所含电子数是14NA,D项错误;答案选C。2、A【解析】浓硫酸腐蚀性液体。【详解
14、】A、浓硫酸腐蚀性液体,在运输浓硫酸的储罐车上所贴的标识是腐蚀品,故A正确;B、浓硫酸不是易燃液体,故B错误;C、浓硫酸不是有毒气体,故C错误;D、浓硫酸不是爆炸品,故D错误;故选A。3、B【解析】根据氧化还原反应的本质和特征分析。【详解】A. 根据氢原子守恒,水的化学计量数为2,则OH-的化学计量数为4,即x=4,故A正确,但不符合题意;B. 反应3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-Fe3O4+S4O62-+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4mol,故A但符合题意;C. 1molFe2+被氧化,转移1mol的电子,
15、而1molO2被还原生成H2O或OH-需要转移4mol的电子,因此Fe2+还原的O2的物质的量为其1/4即0.25mol,故C正确,但不符合题意;D.利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体,故D正确,但不符合题意。故选B。4、B【解析】方案能确定氯化钠、碳酸氢钠任一物质的质量,即可测定混合物中NaHCO3质量分数,A. 此方案利用碳酸氢钠的不稳定性,利用差量法即可计算质量分数;B. 应先把水蒸气排除才合理;C. 根据碳元素守恒,可求解碳酸氢钠质量分数;D. 根据钠元素守恒的质量关系,可列方程组求解。【详解】A. NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2C
16、O3质量分数,故A项不符合题意;B. 混合物中NaHCO3与足量稀硫酸充分反应,会生成水和二氧化碳,所以逸出的气体是二氧化碳,但会混有水蒸气,即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量,不能测定含量,故B项符合题意;C. NaCl和NaHCO3混合物中,碳酸氢钠与Ba(OH)2反应,反应的方程式为:HCO3+OH+Ba2+ = H2O+BaCO3,因此最后得到的固体是BaCO3,依据碳元素守恒计算,可以计算出NaHCO3质量分数,故C项不符合题意;D. NaCl和NaHCO3混合物中,碳酸氢钠可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠,所以b g固体是氯化钠,利用守恒法可计算出NaHCO3质量分数,故D不
17、符合题意;答案选B。5、D【解析】氧原子有2种16O、18O,氢原子有3种1H、2H、3H,H2O2分子中的氢原子、氧原子可以相同也可不同;水分子中的氢原子相同时,氧原子有2种;水分子中的氢原子不同时,氧原子有2种;据此进行分析。【详解】氧原子有2种16O、18O,氢原子有3种1H、2H、3H,H2O2分子中的氢原子、氧原子可以相同也可不同;水分子中的氢原子相同时,氧原子有2种,所以氧原子有3种选法;氢原子有3种,所以氢原子有3种选法,故水分子有1H216O2、2H216O2、3H216O2、1H217O18O、2H217O18O、3H217O18O、1H218O2、2H218O2、3H218
18、O2;水分子中的氢原子不同时,氧原子有2种,所以氧原子有3种选法;氢原子有3种,所以氢原子有3种选法,故水分子有1H2H16O2、1H2H17O18O、1H2H18O2、1H3H16O2、1H3H17O18O、1H3H18O2、3H2H16O2、3H2H17O18O、3H2H18O2;所以共有18种;故答案选D。6、C【解析】A、1mol一氧化碳的质量为28g,28gmol-1为一氧化碳的摩尔质量,A错误;B、硫酸根离子的摩尔质量为98g/mol,98g为1mol硫酸的质量,B错误;C、氯气的相对分子质量为71,其摩尔质量为71g/mol,C正确;D、相对分子质量单位为1,省略不写,氯化钠的相
19、对分子质量为58.5,58.5 gmol-1为氯化钠的摩尔质量,D错误;答案选C。【点睛】掌握摩尔质量与质量、摩尔质量与相对分子量的关系是解题的关键。注意某种物质的摩尔质量、相对分子质量在数值上可以相等,但单位不同,摩尔质量的单位为g/mol,相对分子质量单位为“1”,省略不写。7、C【解析】根据元素的化合价来分析氧化剂和还原剂,再利用化学反应方程式中的化学计量数来分析氧化剂与还原剂的物质的量之比。【详解】O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2反应中O3中的氧元素化合价降低,碘元素的化合价升高,则O3为氧化剂,KI为还原剂,其物质的量之比为1:2;2C+SiO2Si+2CO中硅元素的化合价降
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