2022-2023学年内蒙古锡林浩特市六中高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试

2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有A3个B4个C5个D6个2、经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是A一种化合物B一种单质和一种化合物的混合物C两种化合物D两种单质3、关于化学键的下列叙述中，不正确的是（ ）A离子化合物可能含共价键B共价化合物一定含共价键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中不含离子键4、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是过滤蒸发溶解向容量瓶转移

3、液体A和B和C和D和5、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-BCa2+、HCO3-、C1-、K+CMg2+、Ag+、NO3-、Cl-DH+、Cl-、Na+、CO32-6、实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A醋酸溶液中滴入氨水至过量BBa（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量C澄清石灰水中通入CO2至过量DNH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应7、原子显电中性的原因是（ )A构成原子的各种微粒均不带电B原子核外电子数大于核内质子数C原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反D核内质子数等于核电荷数8、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或

4、操作方法正确的是( )序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入HNO3同时测定pH至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤CO2CO依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶ABCD9、下列离子方程式中，正确的是 ( )A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B盐酸滴在石灰石上：CaCO32H=H2CO3Ca2C硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2SO42-=BaSO4D氧化铜与硫酸混合：Cu2SO42-=CuSO410、有下列三个反应：2Fe32 I = 2Fe2I2；Cl22Fe2=2Fe32Cl；Co2O3

5、6HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是A反应、中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3Co2O3C在反应中，当1 mol Co2O3参加反应时，6mol HCl被氧化D可以推理得到Cl22 I = I22Cl11、下列离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化铁与盐酸反应：H+OHH2OB过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC铁与H2SO4反应：Fe+2H+Fe3+H2DNaHCO3溶于盐酸中：CO32+2H+CO2+H2O12、3g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反

6、应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )A1 molL1B1.5 molL1C2 molL1D2.5 molL113、下列溶液中,氯离子浓度最大的是A100 mL 1 molL-1的MgCl2溶液 B150 mL 1 molL-1的NaCl溶液C200 mL 1 molL-1的HCl溶液 D10 mL 1 molL-1的AlCl3溶液14、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A铜、空气、水B生石灰、熟石灰、烧碱C氧气、干冰、浓硫酸D纯碱、水银、胆矾15、下列溶液中氯离子浓度最大的是A15mL1molL1的AlCl3B50mL5molL1的KC

7、lO3C20mL2molL1的NH4ClD10mL2molL1的CaCl216、下列除去杂质的方法中错误的是 物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液HCl过量CaCO3、过滤BKNO3溶液AgNO3过量NaCl溶液、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤DCO2H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶AABBCCDD17、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NAB1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3NAC0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAD32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA18、设NA为阿伏加德罗

8、常数，下列说法中，正确的是( )A2.4 g金属镁所含电子数目为0.2NAB16 g CH4所含原子数目为NAC17 g NH3所含中子数目为10NAD18 g水所含分子数目为NA19、下列离子方程式正确的是（）A硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+Cu2+AgB氧化镁与盐酸反应：O2+2H+H2OC碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+H2O+CO2DFe（OH）3加入H2SO4溶液中：3H+ + Fe（OH）3 Fe3+ + 3H2O20、物质的量浓度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、FeCl2 、FeCl3三种溶液的体积

9、之比是A1：2：3B3：2：1C6:：3：2D1：1：121、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB18 g NH4+含有电子数为10NACNA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同22、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）A分离沸点相差较大液体混合物B除去CO气体中的CO2气体C向容量瓶中转移液体D分离互不相溶的两种液体二、非选择题(共84分)23、（14分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一种或几种离子。向

10、此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。（1）原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_。（2）中反应的离子方程式为_。（3）若另取10mL的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。OA段反应的离子方程式为_。AB段反应的离子方程式为_。24、（12分）现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO4

11、2-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（已知：NH4+OH-NH3+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题。（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？_（答是或否）（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_（填离子符号），其物质的量浓度为_。（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为_。（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是_。A该混合液中一定有K+、NH

12、4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)0.04molB该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D该混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O配平该方程式，并且用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：_。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的

13、量为_。25、（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ mol/L。(2)配制时，其正确的操作顺序（是用字母表示）_。A用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处(3)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀

14、盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”，“偏小”，“无影响”)。a. 量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_。b.最后经振荡、摇匀、静置时，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_。26、（10分）需要0.2 molL1的Na2CO3溶液480 mL，用Na2CO310H2O晶体配制该溶液。（1）应称取Na2CO310H2O晶体的质量是_g , 配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有_。（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容

15、量瓶未经干燥使用。 其中引起所配溶液浓度偏高的有_(填序号，下同)，偏低的有_，（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液27、（12分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3固体。相应的实验过程可用如图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：_，沉淀A：_；（2）上述实验流程中步均要进行的实验操作是：_(填操作名称)。（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_。（4）按此实验方案得到的溶液

16、3中肯定含有_(填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_，之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是_(填操作名称)。28、（14分）（1）现有标准状况下以下五种物质：44.8L甲烷（CH4）6.021024个水分子196g H2SO40.5mol CO2,它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）_，原子数最少的是_，体积最大的是_。（2）CO2 Na2CO3溶液 NaOH 固体 CaCO3 CH3COOH NH3H2O 乙醇 液态氯化氢属于电解质的有_；非电解质的有_。（填序号）（3）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目_。3S+6KOHK2SO3+2K2S+

17、3H2O29、（10分）一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。A .Fe BFe2+ CFe3+（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中_是氧化剂，说明维生素C具有_性。（3）己知下列反应： 2I+2Fe3+2Fe2+ +I2 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O， 则Fe3+、I2 、

18、H2O2三者的氧化性由强到弱为_。 （4）在Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O的反应中, HNO3表现的性质为_ ，毎有1 molFe参加反应转移电子_mol。（5）用双线桥标出该反应Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O电子转移的数目和方向_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】Na2Cr2O7中Cr为6价，CrCl3中Cr显3价，Cr的化合价降低，反应属于氧化还原反应，中Cr的化合价都显3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，中Cr的化合价都显3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，CrCl3中Cr显3价，Na

19、2CrO4中Cr显6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应，Cr的价态都是6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应，Cr的化合价由6价3价，化合价降低，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是，故选项A正确。2、D【解析】A. 只含C和O两种元素的物质可以是CO或者是CO2，可以为一种化合物，故A正确； B. 氧气和二氧化碳的混合物中就只含C和O两种元素，故B正确； C. 只含C和O两种元素的物质可以是CO和CO2，属于两种化合物，故C正确； D. 如是单质，碳的单质都不是气体，故D错误；答案选D。3、C【解析】分析：含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的

20、化合物是共价化合物，据此分析解答。详解：A.离子化合物可能含共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，所以A选项是正确的；B.共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键,故B正确； C.离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故C错误；D.共价化合物中只含共价键，一定不含离子键,故D正确；答案选C。点睛：化学键类型与化合物类型的关系：只有当化合物中的化学键全部是共价键时，该化合物才是共价化合物。如果化合物中含有离子键，无论是否含有共价键，都属于离子化合物。4、D【解析】玻璃棒的作用有：过滤时，起引流作用；蒸发过程中，起搅拌作用（加快蒸发），蒸发结束时，起转移结晶物的作用；溶解时，起搅拌作用（加快溶解

21、）；向容量瓶转移液体时，起引流作用。和的作用相同，故选D项符合题意。答案选D。5、B【解析】离子在水溶液中能大量共存，根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水。【详解】A、硫酸根离子和钡离子能生成硫酸钡沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故A不正确；B、钙离子、碳酸氢根离子、氯离子、钾离子之间既不能生成沉淀也无气体或水生成，该组离子可以在溶液中大量共存，所以B选项是正确的；C、氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故C不正确；D、氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水、该组离子不能在溶液中大量共存，故D不正确。所以B选项是正确的

22、。6、D【解析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化,如果物质均是强电解质,加入一物质后生成物仍是强电解质，导电性变化不大，如果生成的物质因为难电离，则离子浓度很小，导电能力减小，据此进行分析。【详解】导电能力的大小,要比较单位体积内离子浓度的大小，A、醋酸是弱酸,导电能力不大,加入氨水后,生成醋酸铵是强电解质,导电能力增强,导电性变化大，故A错误；B、氢氧化钡、H2SO4均为强电解质，加入硫酸后,反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降直至为零,然后随着H2SO4溶液的滴入，导电性增强，故B错误；C、氢氧化钙是强电解质,通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水

23、,导电能力几乎变为零,再通入二氧化碳,会生成碳酸氢钙溶液, 碳酸氢钙属于强电解质，溶液导电性又会逐渐增强,溶液的导电能力变化较大,故C错误；D、氯化铵为强电解质,加入NaOH后生成NaCl仍是强电解质,离子的浓度变化不大,故导电性变化不大,故D正确；综上所述，本题选D。【点睛】电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，自由移动的浓度越大（或单位体积内离子数目越多），离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强，与电解质的强弱没有必然的联系。7、C【解析】分析：根据原子结构的特点和原子内各微粒之间的关系入手来解决本题。详解：原子由带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成，原子核中质子所带的电

24、荷数与核外电子所带的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。故答案为：C。点睛：熟练掌握原子的构成和微粒的带电情况，能灵活运用它们的有关知识。8、A【解析】KOH和硝酸反应生成硝酸钾和水，不会引入新杂质，正确；过量Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤得到硫酸亚铁，除去杂质硫酸铜，正确；二氧化碳与碱反应，而CO不能，错误；加盐酸生成氯化钙，会引入杂质，错误，答案选A。点睛：本题考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及性质差异选择分离方法即可解答，注意除杂的原则是除去杂质，但不引进新的杂质，更不能使提纯物质减少。9、C【解析】A.稀H2SO4和Cu不反应，故A错误；B.盐酸滴在石灰石上

25、的离子反应方程式为：CaCO32H=H2OCa2CO2，故B错误；C.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2SO42-=BaSO4，符合离子反应方程式的各项要求，故C正确；D.氧化铜与硫酸反应的离子方程式为：CuO2H+=Cu+H2O,故D错误；本题答案为C。10、D【解析】A.还原剂经过氧化反应生成氧化产物。B.氧化剂的氧化性强于氧化产物。 C.每1molCo2O3参加反应，转移2mol电子。D.通过上述反应可以得出Cl2氧化性强于 I2。【详解】A. 还原剂经过氧化反应生成氧化产物，反应、中的氧化产物分别是I2、Fe3、Cl2，A错误。B. 氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据以上反应氧化性：Co

26、2O3Cl2Fe3，B错误。C. 反应中，1 mol Co2O3参加反应时，转移2mol电子，2mol HCl被氧化，C错误。D. 由反应可得，Cl2氧化性强于Fe3，Fe3氧化性强于I2，反应Cl22 I= I22Cl 可以发生，D正确。答案为D。11、B【解析】A、氢氧化铁难溶，不能拆开；B、氢氧化钡不足生成硫酸钡、硫酸钠和水；C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；D、碳酸氢根离子不能拆开。【详解】A、氢氧化铁难溶于水，应该用化学式表示，则氢氧化铁与盐酸反应的离子方程式为Fe(OH)33H3H2OFe3，A错误；B、过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀、硫酸钠

27、和水，因此反应的离子方程式为2HSO42-Ba22OHBaSO42H2O，B正确；C、铁与H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe2HFe2H2，C错误；D、碳酸氢根离子不能拆开，应该用化学式表示，则NaHCO3溶于盐酸中反应的离子方程式为HCO3HCO2H2O，D错误；答案选B。【点睛】掌握相关物质的性质、发生的化学反应以及物质的拆分是解答的关键。判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几个角度考虑，即检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系（如质量守恒和电荷守恒等），检查是否符合原化学方程式等。考点：考查离子方程式的正误判断1

28、2、B【解析】反应后的溶液加热蒸干得到的无水硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝的混合物。【详解】设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，则24x+27y=3，再根据镁、铝元素守恒，即生成的硫酸镁的物质的量为x mol，生成的硫酸铝的物质的量为0.5y mol，则120x+171y=17.4，联立方程组求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物质量浓度为1.5mol/L。故选B。13、D【解析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度一个溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关。【详解】A、100 mL 1 molL-1的MgCl

29、2溶液氯离子浓度为1mol/L2=2mol/L，B、150 mL 1 molL-1的NaCl溶液氯离子浓度为1 mol/L1=1mol/L，C、200 mL 1 molL-1的HCl溶液氯离子浓度为1mol/L，D、10 mL 1 molL-1的AlCl3溶液氯离子浓度为1mol/L3=3mol/L，氯离子浓度最大的是D，答案选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意离子浓度与溶质的浓度的关系即可解答，离子浓度与溶液体积无关。14、C【解析】A. 铜为单质、空气为混合物、水为化合物，A错误；B. 生石灰为化合物、熟石灰为化合物、烧碱为化合物，B错误；C. 氧气为单质、干冰为化

30、合物、浓硫酸为混合物，C正确；D. 纯碱为化合物、水银为单质、胆矾为化合物，D错误；综上所述，本题选C。15、D【解析】A. 15mL1molL1的AlCl3氯离子浓度；B. 50mL5molL1的KClO3中不含氯离子；C. 20mL2molL1的NH4Cl氯离子浓度；D. 10mL2molL1的CaCl2氯离子浓度；综上所述D中氯离子浓度最大，故答案选：D。16、B【解析】A碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；B硝酸银与NaCl反应生成氯化银和硝酸钠；CFe与氯化铜反应生成氯化亚铁和Cu；D浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应。【详解】A碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，则加过量CaCO3、过滤可除杂，选

31、项A正确；B硝酸银与NaCl反应生成氯化银和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠和过量的NaCl，不能除杂，选项B错误；CFe与氯化铜反应生成氯化亚铁和Cu，则加过量铁粉、过滤可除杂，选项C正确；D浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，则通过盛浓硫酸的洗气瓶可除杂，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、发生的化学反应为解答的关键，侧重元素化合物知识及除杂的考查，题目难度不大。17、D【解析】A. 标准状况下，水不是气体，所以4.48L水的物质的量不是0.2mol，故含有水分子的数目不是0.2NA，故错误；B. 1molFe与足量水蒸气反

32、应生成四氧化三铁，转移的电子数目为8/3NA，故错误；C. 0.2molL-1CaCl2溶液没有说明溶液的体积，不能计算其中含有氯离子的数目，故错误；D. 32 g O2和O3的混合气体含有的是氧原子，所以氧原子物质的量为32/16=2mol，则所含原子数为2NA，故正确。故选D。18、D【解析】A2.4g金属镁物质的量为=0.1mol，含有12mol电子，电子数目为12NA，故A错误；B16gCH4物质的量为1mol，含原子数目为5NA，故B错误；C17gNH3物质的量为1mol，所含电子数目为10NA，故C正确；D18g水物质的量为=1mol，所含的分子数目为NA，故D正确。答案选D。19

33、、D【解析】A硝酸银溶液与铜反应的离子反应为Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故A错误；B氧化镁与盐酸反应的离子反应为MgO+2H+Mg2+H2O，故B错误；C碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故C错误；DFe(OH)3加入H2SO4溶液中的离子反应为3H+Fe(OH)3Fe3+3H2O，故D正确；故答案为D。【点睛】考查离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和、电子、电荷守恒等)等。20、C【解

34、析】假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，与三种盐发生反应方程式是：Ag+Cl-=AgCl，消耗的Cl-的物质的量相等，然后根据电解质中含有的Cl-的浓度与电解质的浓度的关系，利用n=cV计算。【详解】假设AgNO3溶液的物质的量浓度为cmol/L，其体积是1L，则n(Ag+)=cmol/L1L=cmol；根据Ag+Cl-=AgCl可知需消耗Cl-的物质的量也相等，n(Cl-)= cmol。假设NaCl、FeCl2、FeCl3溶液的浓度为xmol/L，溶液体积分别为V1，V2、V3，则xV1=2xV2=3xV3=c，则V1=L，V2=L，V3=L，所以V1:V2:V3=，所以合理选项是C。【

35、点睛】本题考查物质的量在离子反应的计算的应用的知识。掌握离子浓度与电解质浓度的关系、物质的量与物质浓度关系是本题解答的根本，清楚发生的离子反应是解题关键，注意利用假设法进行的计算，计算结果与假设的未知数大小无关。21、B【解析】A、物质的量相同时，影响气体体积的因素有温度、压强；B、1molNH4含有10mol电子；C、H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98gmol1；D、标况下，水为液态，而O2、HCl均为气体【详解】A、标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，气体所处的状态不一定是标准状况，其体积与温度、压强有关，故A错误；B、18gNH4的物质的量为1mol，而1molNH4

36、含有10mol电子，故含有的电子数为10NA，故B正确；C、H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98gmol1，故NA个H2SO4分子的质量为98g，与H3PO4的摩尔质量均为98gmol1在数值上相同，故C错误；D、标况下，水为液态，而O2、HCl均为气体，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点C，NA个H2SO4分子的质量为98g，与H3PO4的摩尔质量均为98gmol1，只是在数值上相同。22、A【解析】A.分离沸点相差较大的液体混合物，采用蒸馏的方法，但温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；B.除去CO

37、气体中的CO2气体，可以采用NaOH溶液洗气的方法除去CO2，故B正确；C.向容量瓶中转移液体时，应用玻璃棒引流，玻璃棒的下端位于容量瓶的刻度线下方，故C正确；D.分离互不相溶的两种液体，可以采用分液的方法，故D正确；故答案选A。二、非选择题(共84分)23、Ba2+、Cl、Mg2+ CO32、Cu2+ Na+ Ba2+SO42=BaSO4 HOH=H2O Mg22OH=Mg(OH)2 【解析】无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32；取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀

38、产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl；【详解】（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl、Mg2+，一定不含有的离子是CO32、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；（2）中反应的离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4；（3）的溶液中含有Ba2+、Cl、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为HOH=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2。24、否 NH4+ 0.8mol/L BaSO4、BaCO3 A 1：5 0.3mol 【解析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32

39、-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.544.66）g197g/mol=0.04mol，结合离子之间的反应及电荷守恒来解答。【详解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含

40、NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则一定含硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.544.66）g197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，则一定不含Mg2+、Ba2+，阳离子电荷总量为0.08mol，CO32-、SO42-的电荷总量为0.02mol2+0.04mol2=0.12mol，由电荷守恒可知，一定含阳离子K+，综上所述，不能确定是否含有Cl-；则根据电荷守恒溶液中K+的物质的量0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）

41、根据以上分析可知由第一份进行的实验推断该混合物中不一定含有Cl-；（2）根据以上分析可知由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+，其物质的量浓度为0.08mol0.1L0.8mol/L；（3）根据以上分析可知由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为BaSO4、BaCO3；（4）综合上述实验，该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)0.04mol，答案选A。（5）反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，结合质量生成配平方程式为KIO3

42、+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O，用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目为；KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5；在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为0.3moL。【点睛】本题考查离子的共存及离子反应、氧化还原反应，把握电子转移和化合价变化之间的关系、发生的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力及离子检验和计算能力的考查。25、11.9 BCAFED 偏小 偏小 【解析】（1）根据溶液物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的关系得物质的量浓度是c=

43、1000M；（2）配制溶液的步骤是计算、量取、溶解稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；（3）根据c=判断。【详解】（1）利用溶液物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的关系得此浓盐酸的物质的量浓度是c=1000M=10001.1936.5%36.5mol/L11.9mol/L；故答案为11.9；（2）配制溶液的步骤是计算、量取、溶解稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以顺序为BCAFED， 故答案为BCAFED；（3）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，造成所取浓盐酸的体积偏小，故配制的稀盐酸浓度偏小；b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，造成溶液的体积偏大，故配制的稀盐酸浓度偏小。故答案为偏小；偏小。【点睛】本题考查了物质的量浓度的有关计算及配置一定物质的量浓度的溶液等知识点，要注意配置一定物质的量浓度溶液的误差分析，根据c=判断，分析变化的物理量，从而确定浓度的变化。26、28.6 玻璃棒、500mL容量瓶 BCD 【解析】（1）根据n=cV计算溶质Na2CO