2022-2023学年广东省惠州市实验中学高一化学第一学期期中考试试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在标准状况下,相同质量的下列气体:Cl2H2 N2CO2，体积最大的是ACl2BH2CN2DCO22、经分析，某物质中只含

2、一种元素，则此物质()A一定是一种单质B一定是纯净物C一定是混合物D可能是纯净物，也可能是混合物3、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()AClCl2BFe3+Fe2+CCuOCuDH2SO4BaSO44、下列说法正确的是()A1 mol氧原子的质量是16 g mol1B钠离子的摩尔质量是22 g mol1C二氧化碳的摩尔质量是44 g mol1D氢的摩尔质量是2 g mol15、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铝锅表面生成致密的氧化膜6、某一K2SO4 和 Al2(SO

3、4)3 的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4 mol/L，的物质的量浓度为 0.7 mol/L，则此溶液中 K+的物质的量浓度为 ( )A0.1 mol/LB0.15 mol/LC0.2 mol/LD0.25 mol/L7、下列说法中，正确的是（ ）AMg的摩尔质量是24g/molB22gCO2物质的量为2.2molC1molCl2中含有的氯原子数约为6.021023D常温常压下，1molN2的体积是22.4L8、下列化学用语正确的是（ ）A熟石灰的化学式：CaOBKClO3的电离方程式：KClO3=K+ClO3C质子数为6，中子数为8的微粒：86CD硫离子的结构示意图为9、

4、化学上常用下图表示基本反应类型与氧化还原反应关系，其中阴影部分可以表示 （ ）A置换反应 B复分解反应 C所有的分解反应 D有电子转移的化合反应10、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）AH3PO2属于二元酸BH3PO2属于三元酸CNaH2PO2属于酸式盐DNaH2PO2属于正盐11、下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）。ACuO+H2Cu+H2OBCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H

5、2OCFe2O3+3CO2Fe+3CO2D2Na+Cl22NaCl12、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是( )AHClNaOH=NaClH2OBZn2HCl=ZnCl2H2CHClAgNO3=AgClHNO3DMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O13、下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤C除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末14、高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙。反应的方程式如

6、下：2AlFe2O32FeAl2O3，下列说法不正确的是（ ）A氧化剂是Fe2O3，氧化产物是 Al2O3。B被氧化的元素是铝，被还原的元素是铁。C当转移的电子为0.3mol时，参加反应的铝为2.7gDFe2O3既不是氧化剂又不是还原剂15、除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的下列中方案不正确的是( )ABaCl2NaOHNa2CO3盐酸BNaOHBaCl2Na2CO3盐酸CNa2CO3NaOHBaCl2盐酸DBaCl2Na2CO3NaOH盐酸16、已知硫酸的密度大于纯水，若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知

7、2w1w2，则下列推断正确的是A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c22c117、海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液； 加入过量的NaOH溶液；加入适量盐酸； 溶解； 过滤； 蒸发其正确的操作顺序是（ ）A BC D18、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中，说法不正确的是A75.77%表示35Cl的质量分数B24.23%表示37Cl的丰度C35.

8、 453表示氯元素的相对原子质量D36.966表示37Cl的相对原子质量19、同温同压下，相同体积的CO和CO2 质量相等 密度相等 分子数相等碳原子数相等电子数相等 ，其中正确的是A B C D20、除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用A水 B饱和食盐水C纯碱溶液 D饱和烧碱溶液21、已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1gmL-1，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ）A蒸馏B分液C过滤D蒸发22、对下列两个反应：Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2ONa2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O说法正确

9、的是A浓硫酸均为氧化剂BCu和Na2SO3均为还原剂C只有为氧化还原反应D只有为氧化还原反应二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀1的化学式为_，生成该沉淀的离子方程式为_。（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为_。（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 molL-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_molL-1。24、（

10、12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色填写下列空白：（1）写出化学式：A_，B_（2）写出反应的化学反应方程式：_（3）写出反应的化学反应方程式：_25、（12分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验： 请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器(2)步骤的实验操作名称是_； (3)写出步骤的离子反应方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O ）_ ;(4

11、)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_ , 还可选用_（写试剂的化学式）来提取碘，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是_。(5)步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_。26、（10分） (1)写出下图中序号仪器的名称：_； _；_ ；仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 _.（填仪器序号）(2)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容现用该浓硫酸配制480mL1molL-1的稀硫酸请回答下列问题：a. 该硫酸的物质的量浓度为_molL-1b经计算，配制480mL1molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL；c.配制过程中

12、下列各项操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_(双选)A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水B所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤 C定容时，俯视容量瓶刻度线D摇匀后静置发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度处27、（12分）实验室里需用490 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液。（1）该同学应选择_ mL的容量瓶。（2）某操作步骤如下图方框所示，则该图表示的操作应放在下图序号所示的_和_（填序号）操作之间。（3）实验室可以提供三种试剂：CuSO4固体CuSO5H2O 10molL1CuSO4溶液，若该同学用来配制上述所需CuSO4溶液，应称取试剂的质量是_；若该同学用来配制上述所需CuSO4

13、溶液，应量取试剂的体积是_。 （4）下列溶液配制过程中能造成浓度偏低的操作有（填写序号）_。a转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 b容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水c用CuSO固体配制溶液，称量时发现部分固体颜色变蓝 d进行（2）中图操作时有部分液体溅到烧杯外边e定容时俯视刻度线f摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作28、（14分）A、B、C、D 四种元素核电荷数均小于 18。B 元素 L 层两种能量不同的电子个数比为1:2，A、C 元素的原子最外层电子数相等，C、D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C 原子最外层电子数是 K 层上电子数的一半。D-离子电子层结构与氩原子

14、电子层结构相同。（1）四种元素为：A_B_C_D_（2）A 离子的结构示意图为_（3）B 原子的轨道表示式为_，C 原子有_种不同运动状态的电子（4）D 离子的最外层电子排布式为_（5）D 单质与 A2B 反应的化学方程式为_29、（10分）从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到氯丁橡胶和富马酸。（1）B的名称为2-氯-1，4-丁二醇，请你写出B的结构简式_。（2）请你写出第步反应的化学方程式：_。（3）反应中，属于消去反应的有_。（4）有机合成中的路线和步骤选择非常重要，若将第步和第步的顺序调换，则B结构将是_。（5）如果没有设计和这两步，直接用KMnO4/H+处理物质A，

15、导致的问题是：_。（6）某种有机物的分子式为C5H6O4，它的分子中所含官能团的种类、数目均与富马酸相同，不考虑顺反异构，它可能的结构有_种。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】标况下，质量相同的气体，物质的量之比与摩尔质量成反比，根据物质的量之比等于体积之比分析，体积最大的物质摩尔质量最小，氢气的摩尔质量最小，所以体积最大。故选B。2、D【解析】某物质中只含一种元素，例如含有氧元素，则此物质可能为纯净物O2，也可能为O2、O3组成的混合物。答案选D。3、A【解析】A、Cl化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂，故正确；B、Fe3化合价降低，作氧化

16、剂，需要加入还原剂，故错误；C、CuO中CuO化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，故错误；D、H2SO4BaSO4化合价没有发生变化，不需要氧化剂也不需要还原剂，故错误；答案选A。4、C【解析】A.因质量的单位为g，则1mol氧原子的质量是16g，故A错误；B.因电子的质量很小，则钠离子和钠原子的质量可认为相同,即Na+的摩尔质量应为23g/mol，故B错误；C.二氧化碳的相对分子质量为44，则CO2的摩尔质量为44g/mol，故C正确；D.因氢气的相对分子质量为2，则氢气的摩尔质量为2g/mol，叙述不准确，故D错误；本题答案为C。【点睛】摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等,

17、但单位不同。5、C【解析】A金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；B铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应过程，故B不选；C酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C选；D铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。6、C【解析】K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中含K+、Al3+，根据电荷守恒可知，c(K+)+3c(Al3+)=2c()，带入数据可得，c(K+)=20.7

18、mol/L-30.4 mol/L=0.2mol/L，故答案为C。7、A【解析】A. Mg的摩尔质量是24g/mol，故A正确；B. 22gCO2物质的量为22g44gmol1=0.5mol，故B错误；C. 1molCl2中含有的氯原子数约为6.0210232，故C错误；D. 应是在标准状况下，1molN2的体积是22.4L，常温常压下，1molN2的体积大于22.4L，故D错误；故选A。8、B【解析】A.熟石灰的化学式是Ca(OH)2，A项错误；B.KClO3是含氧酸盐，属于强电解质完全电离，其电离方程式为KClO3=K+ClO3-，B项正确；C.质子数为6的元素为碳元素，质量数=质子数+中子

19、数=6+8=14，所以质子数为6，中子数为8的核素符号为，C项错误；D.硫离子(S2-)是由硫原子得到2个电子形成的，硫离子的最外层达到8电子稳定结构，其正确的结构示意图为，D项错误，答案选B。9、D【解析】化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；根据四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系来回答；部分化合反应属于氧化还原反应，部分分解反应属于氧化还原反应【详解】根据化合价是否发生变化，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据反应物、生成物的种类及其变化，可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。部分化合反应属于氧化还原反应，部分分解反

20、应属于氧化还原反应，所有的置换反应均是氧化还原反应，所有的复分解反应均不是氧化还原反应，A、所有的置换反应均是氧化还原反应，故A不选；B、所有的复分解反应均不是氧化还原反应，故B不选；C、所有的分解反应，只有部分分解反应属于氧化还原反应，故C不选；D、有电子转移的化合反应，这部分化合反应属于氧化还原反应，故D符合；故选D。10、D【解析】A.由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；B.由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；C.由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2

21、属于正盐，故C错误；D.由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；故选：D。11、A【解析】试题分析：A、是氧化还原也是置换反应，正确，选A；B、不是氧化还原反应，不是置换反应，不选B；C、是氧化还原反应，但不是置换反应，不选C；D、是氧化还原反应，是化合反应，不是置换反应，不选D。考点：氧化还原反应的判断12、B【解析】试题分析：盐酸表现酸性上完标志是有盐酸盐生成，表现氧化性的标志是氯化氢中氢元素的化合价降低，表现还原性的标志是氯元素的化合价升高。A是中和反应，盐酸表现的是酸性。B是置换反应，氢元素的化合价降低，属于表现的是酸性和氧化性。C中盐酸表现的是酸性。D中有氯气中生

22、成，氯元素的化合价升高，盐酸表现的是酸性和还原性，答案选D。考点：考查盐酸性质的有关判断点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确盐酸表现酸性、还原性和氧化性的判断依据，然后结合具体的化学方程式灵活运用即可。13、C【解析】试题分析：A不正确，氢氧化钠也能吸收CO2，应该用饱和碳酸氢钠溶液；B不正确，应该用过量的氢氧化钠，过滤后再酸化即可；碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、CO2和水，所以选项C正确；D不正确，应该用炽热的铜网，答案选C。考点：考查物质的分离和提纯点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应

23、组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。14、D【解析】A、失电子化合价升高的反应物是还原剂，生成氧化产物；得电子化合价降低的反应物是氧化剂，生成还原产物；B、失电子化合价升高的反应物是还原剂，生成氧化产物；C、该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，失电子化合价升高，由此计算参加反应的铝；D、Fe2O3得电子化合价降低的反应物

24、是氧化剂。【详解】A、铝是失电子化合价升高的反应物是还原剂，生成的氧化产物是Al2O3，Fe2O3是得电子化合价降低的反应物，是氧化剂，生成还原产物，故A正确；B、该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，所以Al是还原剂、Al2O3是氧化产物，故B正确；C、该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，所以每1molAl参加反应时，转移电子的物质的量3mol，当转移的电子为0.3mol时，参加反应的铝为0.1mol，质量为2.7g，故C正确；D、Fe2O3得电子化合价降低的反应物是氧化剂，还原剂是Al，故D错误；故选D。15、C【解析】A. 加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42，加入过量NaOH

25、溶液能够除去Mg2+，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故A正确；B. 加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故B正确；C. 加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO4

26、2和前面过量的CO32，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠，但不能出去过量的Ba2，故C错误；D. 加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故D正确；故答案选C。16、C【解析】设物质的量是浓度为c1mol/L的密度为1，物质的量是浓度为c2mol/L硫酸溶液的密度为2，则c1=，c2=，=。因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则12，则c22c1。故选C

27、。【点睛】本题考查物质的量浓度与质量分数的计算与比较，注意浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大。17、A【解析】本题属于粗盐中含有的可溶性杂质的提纯问题，除Ca2用Na2CO3溶液，除Mg2、Fe3可用NaOH溶液，除SO可用BaCl2溶液，因为所加试剂均过量，必须考虑试剂的添加顺序，过量的BaCl2必须用Na2CO3除去，故添加Na2CO3的顺序在BaCl2溶液之后，过量的碳酸钠和氢氧化钠溶液用稀盐酸除去，多余的稀盐酸在蒸发的过程中挥发，从而得到纯净的氯化钠固体，在加稀盐酸之前，必须将前面步骤生成的沉淀一次性完全过滤，才能加稀盐酸。根据以上分析可知添加药品的顺序为：溶解、加入过量的B

28、aCl2溶液、加入过量的NaOH溶液、加入过量的Na2CO3溶液、过滤加入适量盐酸、蒸发，故正确的答案为A点睛：粗盐中含有的杂质分为可溶性杂质和不溶性杂质，不溶性杂质可以直接过滤除去，不溶性杂质必须通过化学方法除去，添加药品有多种不同的顺序，但是不管哪种顺序，必须遵循以下几点：添加碳酸钠的顺序必须加在氯化钡溶液后，加稀盐酸之前必须先过滤，最后再蒸发。解题时抓住以上三点，利用排除法可迅速准确地得到答案。18、A【解析】A、75.77%表示35Cl的丰度，不是质量分数，故A错误；B、24.23%表示37Cl的丰度，故B正确；C、氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，故

29、C正确；D、36.966表示37Cl的相对原子质量，故D正确。答案选A。19、C【解析】根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下等体积的CO和CO2，二者物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据m = nM可知，质量之比等于摩尔质量之比，因此同温同压下同体积的气体，其密度之比等于摩尔质量之比，结合分子中电子数目判断含有电子数目。【详解】同温同压下等体积的CO和CO2，二者物质的量相同，CO与CO2的摩尔质量不相等，根据m = nM可知，二者质量不相等，故错误；同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，CO与CO2的摩尔质量不相等，二者密度不相等，故错误；二者物质的量相等，含有分子数相等，故正

30、确；二者物质的量相等，每个分子都含有1个C原子，故含有碳原子数相等，故正确；CO分子与CO2分子含有电子数目不相等，二者物质的量相等，含有电子数不相等，故错误；答案选C。20、B【解析】试题分析：A氯气和氯化氢都溶于水。B氯化氢在饱和食盐水中的溶解度比较大，氯气在饱和食盐水的溶解度小，因此答案选B。C氯气与氯化氢都能与纯碱、烧碱发生反应，因此C、D错误。考点：考查物质除杂的相关知识点。21、A【解析】A丙酮与水互溶，两者都是液体，且沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，A正确；B由于丙酮与水互溶，无法分液，B错误；C由于丙酮与水都是液体，而过滤是常用的固液分离方法，C错误；D蒸发是常见的固液分离

31、方法，不适用于液液分离，D错误；故选A。22、C【解析】A. H2SO4(浓)SO2 化合价从+6到+4，化合价降低，作氧化剂， 不是氧化还原反应，故A错误；B. CuCuSO4，化合价升高，是还原剂，不是氧化还原反应，Na2SO3不做还原剂，故B错误；C. 只有的化合价有变化，是氧化还原反应，故C正确；D 为非氧化还原反应，故D错误；答案选C。二、非选择题(共84分)23、（1）AgCl，Ag+Cl=AgCl；（2）BaSO4；（3）Mg2+2OH=Mg（OH）2；（4）0.5。【解析】试题分析：（1）加入稀盐酸，发生AgCl=AgCl，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2、Mg

32、2、H和Cl，加入Na2SO4，发生Ba2SO42=BaSO4，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应HOH=H2O，Mg22OH=Mg（OH）2；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2）2c（Mg2）c（Ag）=c（NO3），c（NO3）=（20.120.10.1）molL1=0.5molL1。考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。24、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【解析】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为

33、Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。【详解】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，

34、Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3； （3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。【点睛】本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。25、

35、BDE 过滤 MnO2+2I-4H=2H2O+Mn2+I2 苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大 CCl4 分液漏斗 蒸馏 【解析】灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯；操作为分离固体和液体的过滤操作；由步骤中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成I2；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分离沸点不同的互溶物质的实验操作方法是蒸馏，碘与四氯化碳互溶，但沸点不同。【详解】（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而

36、坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，灼烧海带时，除需要三脚架、外，还需要用到的实验仪器是泥三角、坩埚、酒精灯、坩埚钳。（3）操作为分离固体和液体的过滤操作，过滤得到含碘离子的溶液。（3）由步骤中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成I2，则反应的离子反应方程式为：MnO2+2I-4H=2H2O+Mn2+I2。（4）步骤的操作为萃取，据萃取剂选择的一般原则，即溶质在萃取剂里的溶解度要大，且萃取剂与原溶剂互不相溶，由于I2易溶于有机溶剂苯或四氯化碳，故可用苯或四氯化碳来提取碘，实验时用到的主要玻璃仪器为分液漏斗。（5）碘与四氯化碳互

37、溶，但沸点不同，步骤从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，使易挥发的苯气化、冷凝回收苯，在蒸馏烧瓶中得到单质碘。【点睛】本题考查从海带中提取碘的实验，涉及了灼烧实验，实验仪器的名称、物质的分离方法、离子方程式的书写，明确物质分离方法、单质碘的性质是解答的关键。26、蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 18.4 27.2 BD 【解析】（1）为蒸馏装置，需要的仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶等，为分液操作；为容量瓶，结合仪器的结构分析；分液漏斗、容量瓶使用时必须检查是否漏水；(2)a根据溶液的物质的量浓度c=1000/M来计算；b.根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀来计算；c.分析操作

38、对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=n/V判断对所配溶液浓度的影响【详解】（1）根据仪器的结构特点，得到：是蒸馏烧瓶，是冷凝管，是分液漏斗；是容量瓶，故答案为蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；分液漏斗、容量瓶使用时必须检查是否漏水；故答案为（2）a溶液的物质的量浓度c=1000/M=1000mL/L1.84g/mL98%/98gmol1=18.4molL1，故答案为18.4；b.由于无480mL容量瓶，故选用500mL容量瓶，配制480mL 1molL-1的稀硫酸，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：18.4molL1VmL=1molL-1500mL，解得V=2

39、7.2；故答案为27.2；c.A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，配制过程中需要滴加蒸馏水，故此无影响，故A不选；B、所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致浓溶液物质的量偏小，根据c=n/V判断可知浓度偏低，故B选；C、定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，故导致稀溶液体积偏小，根据c=n/V判断可知浓度偏高，故C不选；D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致稀溶液体积偏大，根据c=n/V判断可知浓度偏低，故D选；故选BD。27、500 62.5 g 25 ml a c d 【解析】根据配制一定物质的量浓度的溶液过程，选择合适容量瓶、进行有关计算、分析实验

40、误差。【详解】(1)常用容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。配制490 mL 溶液应选择500mL容量瓶，即只能配制500mL溶液。(2)方框为定容的前期操作：引流加蒸馏水，操作为洗涤液转入容量瓶后的摇匀，操作为定容的后期操作：边滴加蒸馏水、边观察液面。故方框所示操作应在、之间。(3)若以试剂配制上述CuSO4溶液时，m(CuSO45H2O)0.500L 0.5 molL1250gmol162.5g。若以配制上述CuSO4溶液时，所需的体积V0.500L 0.5 molL110molL10.025L25mL。(4)a转移完溶液后的玻璃棒和烧杯附着有少量溶液，未洗涤即

41、损失了溶质，使浓度偏低； b配制溶液过程中需向容量瓶中加水定容，故洗涤容量瓶后残留的少量水，不影响所配溶液浓度；c用CuSO固体配制时，部分固体颜色变蓝使称得的CuSO减少，所配溶液浓度偏低； d（2）中图操作为固体溶解或浓溶液稀释，部分液体溅到烧杯外，即损失溶质，使浓度偏低；e定容时俯视刻度线，则凹液面最低处低于刻度，溶液体积偏小，浓度偏高；f摇匀时少量液体附着于刻度上面的内壁，使液面低于刻度线。这是正常现象，不影响所配溶液浓度；综上，造成浓度偏低的操作有a、c、d。【点睛】分析实验误差时，应从计算公式入手。如本题中c，分析各种操作对n、V的影响，进而判断对c的影响。28、H O Na Cl

42、 或 11 3s23p6 Cl2+H2OHCl+HClO 【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，B 元素 L 层两种能量不同的电子个数比为 1:2，L层有两种能量，即s、p，电子个数比为1：2，B的电子排布式为1s22s22p4，即B为O，A 原子最外层电子数等于电子层数，A可能是H、Be、Al，C 原子最外层电子数是 K 层上电子数的一半，根据核外电子排布规律，K层最多容纳2个电子，即C原子最外层电子数1，A、C 元素的原子最外层电子数相等，A的最外层电子数为1，即A为H，因为都是前18号元素，即C为Na，D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同，即D为Cl，（1）根据上述分析，A为

43、H，B为O，C为Na，D为Cl；（2）A的简单离子是H，则结构示意图为或；（3）O原子轨道式为，因为每一个电子运动状态不同，因此有多少个电子，就有多少种不同运动状态的电子，因此Na原子有11种不同运动状态的电子；（4）Cl最外层电子排布式为3s23p6；（5）氯气与水反应的化学反应方程式为Cl2H2OHClHClO。点睛：本题难点是轨道图的画法，轨道图应按照泡利原理和洪特规则，泡利原理是每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，洪特规则是同一能级上电子优先单独占据一个轨道，且自旋的方向相同，从而画出O的轨道图。29、+2NaOH+2NaBr碳碳双键也会被氧化5【解析】（1）根据B的名称可得B的结构简式为。（2）根据流程可知：BrCH2CH=CHCH2Br经过两步反应得到，根据官能团的变化可知，反应为-Br水解