2022-2023学年江苏省扬州市江都区大桥高级中学化学高一第一学期期中考试模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、符合下图中阴影部分的物质是ANa2CO3BCu2(OH)2CO3CK2CO3DNaHCO32、水的摩尔质量是( )A18B18 gC18 g/molD18 mol3、去除下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质(括号内为杂质)试剂操作方法ANa2SO4 溶液(稀硫
2、酸)过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌即可BNaCl 固体(CuO固体)盐酸溶解、过滤、蒸发结晶CCu(NO3)2溶液(AgNO3 溶液)足量的铜粉过滤DNH3(H2O)浓硫酸洗气AABBCCDD4、0.5mol氢气在标准状况下所占的体积约是( )A22.4L B11.2L C 5.6L D2.24L5、下列实验仪器不能用于混合物分离提纯的是A漏斗 B蒸馏烧瓶 C容量瓶 D分液漏斗6、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥有色布条C将气体通入AgNO3溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸7、下列变化中,属于化学变化的是 ( )A轮胎爆炸B玻璃破碎C冰棒融化D菜刀生
3、锈8、下列两种气体的原子数一定相等的是A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等体积、等密度的CO和N2C等温、等体积的O2和Cl2D等压、等体积的NH3和CO29、将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液的浓度为( )A0.1 mol/LB0.3 mol/LC0.05 mol/LD0.03 mol/L10、下列有关分离和提纯的说法正确的是( )A除去NaCl溶液中少量CaCl2:加入适量K2CO3B用蒸馏的方法从海水中得到淡水C用酒精可以从碘水中萃取碘D用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气11、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4及NH4NO3无标
4、签浓溶液,为鉴别它们,取四只试管分别装入一种溶液,向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液,下列结论错误的是A全部若没有什么现象变化时,则最后加的一定是NH4NO3溶液B有三只试管出现沉淀时,则最后加入的一定是AgNO3溶液C若只有两只试管出现沉淀时,则最后加入的可能是Na2CO3溶液D一只试管出现气体,两只试管出现沉淀时,则最后加入的可能是H2SO4溶液12、为除去某物质中所含的杂质,周佳敏同学做了以下四组实验,其中她所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸,蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液
5、和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶ABCD13、下列离子的检验方法正确的是A加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定有SO42C加入稀硝酸,再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀,一定有ClD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸白色沉淀消失,一定有Ba214、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是ACH3COOHH+ +CH3COO- BBa(OH)2Ba2+2OH-CKHSO4K+H+SO42- DMgCl2Mg2+2Cl-15、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学
6、中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应四个反应类型的说法正确的是( )A复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应16、生产生活中离不开各类化学物质,下列物质中属于盐类的是A烧碱B生石灰C胆矾D金刚石二、非选择题(本题包括5小题)17、.有一包白色固体粉末,其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种,现做以下实验:将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色
7、:向的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;取少量的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀。试根据上述实验事实,回答下列问题:(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式_。(2)写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式_。(3)写出变化的离子方程式:_。. 实验室需要240 mL0.5 molL-1的NaOH溶液,现用固体烧碱进行配制。(1)需称量_ g 烧碱,应放在_中称量、溶解。(2)完成此配制实验,除了量筒,烧杯,玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有_。(3)下列操作对所配溶液浓度偏大的有_。A烧碱在烧杯中溶解后,未冷却就
8、立即转移到容量瓶中B容量瓶未干燥就用来配制溶液 C定容时仰视容量瓶D称量时使用了生锈的砝码 E.未洗涤溶解烧碱的烧杯18、在Na浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知:(1)SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3;(2)H2SiO3H2O+SiO2;(3)产生气体为在标准状况下测定,不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验:序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒
9、重,称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题:(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1_(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由:_。19、某白色粉末A在农业上用作杀菌剂,进行下列实验:白色粉末A溶解在水中,得到蓝色溶液,分成等量的两份;在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B,恰好沉淀完全,过滤,
10、得到白色沉淀和蓝色溶液;在此蓝色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀和蓝色溶液;在中的另一份蓝色溶液中加入适量C溶液,恰好沉淀完全,过滤,得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液。根据实验现象推断:(1)A_ B_ C_(填化学式)(2)反应中的离子方程式为_20、A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一种。(离子在物质中不重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;若向的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出
11、。根据实验事实可推断:(1)A的化学式为_,B的化学式为_。(2)写出少量盐酸与D反应的离子方程式:_。(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:_。21、离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在_(填编号)。单质 氧化物 电解质 盐 化合物(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液,溶液中含有下列离子中的某些离子:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-,取该溶液进行如下实验:取少量溶液滴入紫色石蕊试液,溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液,无白色沉淀产生。取少许溶液先滴加硝酸再加A
12、gNO3溶液,产生白色沉淀。再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液,有白色沉淀产生。根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是_;肯定存在的离子是_。写出实验和中可能发生反应的离子方程式:、 _ ,_。、_。如溶液中各种离子的浓度相等,确定溶液中_(填有或无)K+,判断依据是_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】图中阴影部分的物质既属于钠盐,又属于碳酸盐,还属于正盐,据此解答。【详解】A、Na2CO3属于正盐、钠盐和碳酸盐,A符合;B、Cu2(OH)2CO3属于碳酸盐的碱式盐,是一种铜盐,B不符合;C、K2CO3属于碳酸盐的正盐,是一种钾盐,C不符合;D、NaHCO3
13、属于碳酸盐的酸式盐,是一种钠盐,D不符合。答案选A。2、C【解析】摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量,水的相对分子质量为18,所以水的摩尔质量为18g/mol,故选C。3、C【解析】根据混合物的性质,选择除杂的试剂和方法。【详解】A. 所用氢氧化钠溶液过量,剩余 的NaOH成为Na2SO4溶液中的新杂质。A项错误; B. 盐酸溶解CuO生成CuCl2,蒸发结晶时所得晶体不是纯净的氯化钠,B项错误; C. 足量的铜粉可将杂质AgNO3 完全还原,多余的铜和生成的银可过滤除去。C项正确; D. NH3是碱性气体,浓硫酸能吸收H2O和NH3。D项错误。本题选C
14、。【点睛】除杂应符合的原则:不增加新杂质,不减少被提纯物质,操作方法简单易行等。4、B【解析】标准状况下,气体的摩尔体积是22.4L/mol,所以根据可知,0.5mol氢气在标准状况下所占的体积0.5mol22.4L/mol11.2L,答案选B。5、C【解析】试题分析:A、漏斗用于分离不溶固体与液体的分离,正确;B、蒸馏烧瓶用于分离互溶的液体,正确;C、容量瓶用于配制溶液,不用于混合物的分离,错误;D、分液漏斗用于分离不互溶的液体,正确,答案选C。考点:考查实验仪器的作用6、D【解析】A干燥的氯气没有漂白性,且干燥的HCl气体也不能电离出氢离子,无论HCl气体中是否含有氯气,都不会使干燥的蓝色
15、石蕊试纸发生颜色变化,故A错误;B干燥的氯气不具有漂白性,无论是否含有氯气都不能使干燥的有色布条发生颜色变化,故B错误;C无论是否含有氯气,气体通入硝酸银溶液中均会产生沉淀,故C错误;DHCl气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色,当混有氯气时,氯气具有强氧化性,可以将碘离子氧化成碘单质,从而使试纸变蓝,故D正确;故答案为D。7、D【解析】A. 轮胎爆炸,气体膨胀,为物理变化,A错误;B. 玻璃破碎,玻璃的成分未发生变化,为物理变化,B错误;C. 冰棒融化,水由固体变为液体,为物理变化,C错误;D. 菜刀生锈为铁与潮湿的空气发生反应,化学变化,D正确;答案为D。8、B【解析】AM(N2)=M(C2
16、H4)=28g/mol,等质量时,物质的量相等,但分子构成的原子数目不同,则等物质的量时原子数一定不等,故A错误;B等体积等密度的CO和N2的质量相等,二者摩尔质量都为28g/mol,物质的量相等,都是双原子分子,则原子数相等,故B正确;C压强不一定相等,则物质的量、原子总数不一定相等,故C错误;D因温度未知,则不能确定物质的量以及原子数关系,故D错误;故选B。9、D【解析】根据稀释定律,稀释前后溶质NaOH的物质的量相等,据此计算稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度。【详解】设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c,根据溶液的稀释定律:稀释前后溶质的量不变进行计算。0.03L 0.5mol/L
17、 =0.5Lc,c=0.03 mol/L,答案选D。10、B【解析】A除去NaCl溶液中少量CaCl2加入适量K2CO3后生成CaCO3沉淀,但会引入K+,应该用Na2CO3,A错误;B用蒸馏的方法从海水中得到淡水,B正确;C酒精和水互溶,不能用酒精从碘水中萃取碘,C错误;D浓硫酸与氨气反应,不用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气,应该用碱石灰,D错误;答案选B。考点:考查物质的分离与提纯11、B【解析】A、硝酸铵和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4混合均没有明显现象,所以若全部没有什么现象变化时,后加的是NH4NO3溶液,A正确;B、在所有溶液中,硝酸银可以和氯化钡、硫酸以及碳酸钠反
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