2023届广东省深圳市罗湖外语学校化学高一第一学期期中教学质量检测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)： KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O下列说法正确的是AMnO4是氧化剂，Fe3+是还原产物BFe2+的还原性强于Mn2+C取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到

2、有血红色沉淀生成D生成1mol 水时，转移2.5mol电子2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A足量Na与1 mol Cl2完全反应，转移电子的数目为2NAB1 L 1 molL1NaOH水溶液中含有的氧原子数为NAC通常状况下，NA个N2所占的体积约为22.4 LD1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA3、下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是A活性炭B硅胶C铁粉D生石灰4、在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是（ ）AP(N2)P(H2)P(O2)BP(H2) P(N

3、2) P(O2)CP(N2)P(O2) P(H2)DP(O2) P(N2)P(H2)5、下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H+=Mg2+H2ODCu(OH)2与稀硫酸反应:6、实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）A闻气体气味B点燃酒精灯C过滤D移开蒸发皿7、如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是()AX为一氧化碳、Y为氢氧化

4、钙溶液BX为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液CX为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液DX为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液8、下列关于化学科学的发展说法中，不正确的是A1777年，法国科学家拉瓦锡提出氧化学说B1811年，意大利科学家阿伏伽德罗提出原子学说C1965年，我国化学家合成了牛胰岛素，首次实现了蛋白质的人工合成D2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖9、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是AH2CO32H+BNaHCO3=Na+H+CBaSO4=Ba2+DNH3.H2O=+OH-10、从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后

5、的实验中，克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（ ）A除去CO中的CO2B萃取时振荡混合液C稀释浓硫酸D向试管中滴加液体11、体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于( )A酸B碱C盐D氧化物12、下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应13、下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是：AT、D B金刚石、石墨 CMg、Mg2+ DH2O、D2O214、下列说法正确的是A某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有KB过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体C蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶支管口附

6、近D粗盐的提纯实验中，用到了萃取、分液操作15、下列名词中，不属于物理量的是A长度B摩尔C质量D时间16、符合如下实验过程和现象的试剂组是()选项甲乙丙AMgCl2 HNO3 K2SO4 BBaCl2HNO3K2SO4 CNaNO3H2SO4 Ba(NO3)2 DBaCl2HClCaCl2AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀1的化学式为_，生成该沉淀的离子方程式为_。（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为_。（3）若

7、试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 molL-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_molL-1。18、下图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：(1)E是_（填化学式）。 (2)C物质在日常生活中可作_剂。(3)写出反应 的化学方程式：_。(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_。19、某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品，其主要成分为一种两性氢氧化物。某同学欲对该胶囊内的

8、白色固体的主要成分进行检验，设计了如下实验步骤：(1) 操作所需要的玻璃仪器有_、_、_。(2) 写出下列反应的方程式：的化学方程式：_，的离子方程式：_。(3) 根据实验推测，该胃药的主要成分为_。(4) 该同学通过阅读课外读物了解到：常用胃药中除了上述实验已检出的物质外，还有NaHCO3，请你帮助该同学完成对滤液C中主要成分的探究实验(简要描述操作步骤)：_。20、为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的离子方程式是_。(3)若先用盐酸再过滤，将

9、对实验结果产生影响，其原因是_。(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是_。21、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2HINOI2NaIH2O（1）配平上面方程式。_（2）上述反应的氧化剂是_；若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，进行实验，下列选项合适的是_(填字母)。A BC D（

10、4）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】试题分析：A、MnO4是氧化剂，Fe3+是氧化产物，错误；B、还原剂还原性强于还原产物，正确；C、KSCN溶液与Fe3+反应生成配离子溶液，不是沉淀，错误；D、 2 KMnO4+ 10 FeSO4+ 8 H2SO4= 1 K2SO4+ 2 MnSO4+ 5 Fe2(SO4)3+ 8 H2O（反应有10个电子转移）计算生成1mol 水时，转移108=1.25mol电子，错误。考点：考查氧化还原反应

11、原理问题。2、A【解析】A. 足量Na与1 mol Cl2完全反应生成2mol氯化钠，转移电子的数目为2NA，A正确；B. 1 L 1 molL1NaOH水溶液中含有的氧原子数大于NA，因为溶剂水分子中还含有氧原子，B错误；C. 通常状况下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，NA个N2所占的体积大于22.4 L，C错误；D. 1 mol Na2O2中含有的钠离子数为2NA，阴离子（O22）数为NA，D错误。答案选A。3、C【解析】放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的物质是还原性物质铁粉，故选C。4、B【解析】氮气的摩尔质量是28g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，氧气的

12、摩尔质量是32g/mol；PV=nRT，则PV=RT，所以有PM=RT，即在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是：P(H2)P(N2)P(O2)，答案选B。【点睛】在温度和密度都相同条件下，如体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质量成反比，以此解答该题。5、B【解析】A铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B铁片与氯化铜溶液反应，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B正确；C氢氧化镁溶于盐酸，离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O，故C错误；DCu(OH)2是不溶性碱，其与稀H2SO4反

13、应的离子方程式：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故D错误；故答案为B。【点睛】离子方程式正误判断是高考中的高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：(1)反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等。(2)电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。(3)配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。6、A【解析】A、闻气体气味时用手轻轻扇动瓶口，让少量气体进入鼻孔，A正确；B、酒精灯用火柴点燃，B错误；C、过滤用玻璃棒引流，C错误；D、

14、坩埚要用坩埚前夹持，D错误；答案选A。7、A【解析】利用四选项涉及的物质的特点分别进行探讨，由题目的现象可知X气体只有能与Y反应使烧瓶内气压减小，才会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，进而对题目进行判断。【详解】A、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，故A错误；B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故B正确；C、氯化氢气体与氢氧化钡溶液发生中和反应，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故C正确；D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故D正确；答案选A。8、B【解析】A.法国科学家拉瓦

15、锡提出燃烧反应的氧化学说，故A正确；B. 1808年，英国科学家道尔顿提出原子学说，故B错误；C. 1965年，我国化学家合成了牛胰岛素，首次实现了蛋白质的人工合成，故C正确；D. 2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖，故D正确；选B。9、C【解析】A. 碳酸是弱电解质，分步电离；，故A错误；B. 碳酸氢钠能完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，但碳酸是弱酸，碳酸氢根离子难电离：，故B错误；C. 硫酸钡是强电解质，BaSO4=Ba2+，故C正确；D. 一水合氨是弱电解质，NH3.H2O +OH-，故D错误；答案选C。10、B【解析】A导管应长进短出，否则会将洗气瓶内液体

16、排出，故A错误；B用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，故B正确；C量筒不能用来配制溶液，稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，图中操作错误，故C错误；D使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，故D错误。答案选B。11、C【解析】碳酸镁是由金属阳离子Mg2+与酸根离子CO32-结合形成的化合物，属于盐；答案选C。12、D【解析】A、化合反应：指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有可能为氧化还

17、原反应，故A不符合题意；B、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，有可能为氧化还原反应，故B不符合题意；C、置换反应：是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，一定属于氧化还原反应，故C不符合题意。D、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，不可能为氧化还原反应，故D符合题意。故选D。13、A【解析】A、T和D是H的两个同位素，核外电子排布相同，即化学性质相同，故A正确；B、金刚石和石墨互为同素异形体，结构不同，结构决定化学性质，因此两者的化学性质不同，故B错误；C、Mg最外层电子为2，能与盐酸等多种物质发生反应，Mg2最外层为8

18、个电子，达到稳定结构，因此两者化学性质不同，故C错误；D、D2O2相当于双氧水，具有强氧化性，H2O不具有强氧化性，因此两者的化学性质几乎不同，故D错误。点睛：同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素不同核素，化学性质与核外电子有关，因为同位素质子数相同，且核外电子排布相同，因此同位素的化学性质几乎相同，而物理性质可能不同；同素异形体是同种元素不同结构的单质，同素异形体的结构不同，结果决定化学性质，因此同素异形体的化学性质是不同的。14、C【解析】A某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有钠元素，检验钾离子，应透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，故A错误；B过滤时不能用玻璃棒搅拌，以防止滤纸破损，玻璃棒

19、仅起到引流的作用，故B错误；C蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分蒸汽的温度，故C正确；D粗盐的提纯实验中，用到了溶解、过滤、蒸发结晶操作，不需要用萃取和分液，故D错误；答案选C。【点睛】粗盐的提纯是为了除去溶于水和不溶于水的杂质，用到了溶解、过滤、蒸发结晶操作，萃取和分液是除去溶液中某中溶质，选择实验操作时，要注意根据原理选择装置。15、B【解析】物质的量、质量、长度、时间、光强度、电流强度、热力学温度被称为“七大基本物理量”，而摩尔是物质的量的单位，它不属于物理量，故选B。16、B【解析】A碳酸钾与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀，加入硝酸，沉淀溶解反应生成硝酸镁溶液，加入硫

20、酸钾不反应，没有白色沉淀生成，故A错误；B碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入硝酸反应生成硝酸钡溶液，加入硫酸钾生成硫酸钡沉淀，故B正确；C碳酸钾与硝酸钠不反应，故C错误；D碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入盐酸反应生成氯化钡溶液，加入氯化钙不反应，故D错误；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）AgCl，Ag+Cl=AgCl；（2）BaSO4；（3）Mg2+2OH=Mg（OH）2；（4）0.5。【解析】试题分析：（1）加入稀盐酸，发生AgCl=AgCl，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2、Mg2、H和Cl，加入Na2SO4，发生Ba2SO42=BaSO4，沉淀

21、2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应HOH=H2O，Mg22OH=Mg（OH）2；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2）2c（Mg2）c（Ag）=c（NO3），c（NO3）=（20.120.10.1）molL1=0.5molL1。考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。18、CaCO3 消毒(或漂白) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【解析】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O

22、2，在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用双线桥法表示。【详解】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。(1)由以上分析可知E为CaCO3；(2)C为Ca(ClO)2，该物质与酸溶液作用可生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反应是Ca(ClO)2与CO2、H2O作用产生HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3+2HCl

23、O；(4)在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2e-，用双线桥法表示为：。【点睛】本题考查无机物的推断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及应用，结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力。19、烧杯漏斗玻璃棒2Al(OH)3Al2O33H2OAl

24、3+3AlO26H2O4Al(OH)3Al(OH)3第一步：将C溶液灼烧，观察火焰颜色，如果火焰为黄色，则说明该溶液中含Na；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，观察是否有气体冒出，如果有，将该气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明C中含有NaHCO3【解析】由实验流程可知，白色固体B能溶于强酸、强碱，则B为Al(OH)3，则A进行操作I为溶解，操作为过滤，溶液D中含氯化铝，溶液E中含偏铝酸钠，固体F为氧化铝。(1)操作为过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯；漏斗；玻璃棒； (2) 根据流程图，反应是氢氧化铝的分解，化学方程式为2Al(OH)3Al2O33H2O，

25、反应为氯化铝与偏铝酸钠发生的双水解反应，反应的离子方程式为Al3+3AlO26H2O4Al(OH)3，故答案为：2Al(OH)3Al2O33H2O；Al3+3AlO26H2O4Al(OH)3；(3) 根据上述分析，该胃药的主要成分为Al(OH)3，故答案为：Al(OH)3；(4)常用胃药中除了上述实验已检出的物质外，还有NaHCO3，则滤液C中主要含有NaHCO3，检验碳酸氢钠可以用焰色反应检验钠元素，用盐酸与碳酸氢钠反应，生成的气体用澄清石灰石检验，具体操作为：第一步：将C溶液灼烧，观察火焰颜色，如果火焰为黄色，则说明该溶液中含Na；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，观察是否有气体冒出，如果

26、有，将该气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明C中含有NaHCO3，故答案为：第一步：将C溶液灼烧，观察火焰颜色，如果火焰为黄色，则说明该溶液中含Na；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，观察是否有气体冒出，如果有，将该气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明C中含有NaHCO3。20、取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生 Ca2CO32-CaCO3、Ba2CO32-BaCO3 若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液 转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL应该用150 mL 【解析】(1). 过量的氯化钡会将硫酸根离子沉淀完全，若硫酸

27、根离子剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为取少上层清液，继续加BaCl2溶液，无沉淀产生；(2). 粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去钙离子以及先前过量的钡离子，反应的离子方程式为：Ca2+CO32=CaCO3、Ba2+CO32=BaCO3，故答案为Ca2+CO32=CaCO3、Ba2+CO32=BaCO3；(3). 若先加盐酸再过滤， 则前面生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应，生成离子又进入溶液，从而影响氯化钠的纯度

28、，故答案为若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液；(4). 根据图示分析，缺少玻璃棒引流，容量瓶的规格也不对，容量瓶用的是100mL应该用150mL，故答案为转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL应该用150mL。21、242122 NaNO2 6.021023 C NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O 【解析】(1)在该反应中NaNO2中的N元素化合价降低1价生成NO，HI中I元素化合价升高1价生成I2，另有一部分生成NaI，所以配平后的方程式为2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O；(2) 反应中NaNO2中的N元素化合价降低，NaNO2作氧化剂，HI中I元素化合价升高，HI作还原剂，所以有1 mol HI被氧化，则转移电子的数目是为NA或6.021023；(3)根据上述反应可知，在酸性条件下，NO2可把I氧化生成I2，而Cl没有氧化性，不能与I反应，又I2遇淀粉显蓝色，因此可用进行实验来鉴别NaNO2和NaCl，所以正确选项为C；(4)根据叙述可知，反应物为NaNO2和NH4Cl，生成物为N2，结合质量守恒可推知还有NaCl和H2O，所以反应的化学方程式为NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。