2022-2023学年鄂尔多斯市第一中学高一化学第一学期期中检测试题含解析.doc

《2022-2023学年鄂尔多斯市第一中学高一化学第一学期期中检测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年鄂尔多斯市第一中学高一化学第一学期期中检测试题含解析.doc（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是操作现象结论A加入浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4B加入苯，振荡、静置分层，下层溶液显橙红色原溶液中一定有溴单质C滴

2、加氯化钡溶液，再加盐酸白色沉淀产生一定有SO42-D用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液一定含钠盐AABBCCDD2、对于Fe+2HClFeCl2+ H2反应，下列说法不正确的是（ ） AFe是还原剂，被氧化 BHCl是氧化剂，发生了还原反应 C-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂 D此反应既是置换反应又是氧化还原反应3、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()AFe3、K、Cl、NO3 BAg、Na、NO3、ClCZn2、Al3、SO42、Cl DBa2、NH4+、Cl、HCO34、下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是 2CH

3、3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2 SiO2+2CSi+2CO4HC1(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O SiO2+3CSiC+2COA仅有B仅有C仅有D5、在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后A天平保持平衡B左高右低C左低右高D无法确定6、强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、SO42-、CO32-BMg2+、NH4+、NO3-、Cl-CBa2+、K+、Cu2+、Cl-DNa+、Ag+、HCO3-、Cl-7、用

4、玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是()ABCD8、列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是可用于氯气的收集 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 可证明氯气具有漂白性 可用于实验室中氯气的尾气吸收ABCD9、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（ ）A分别配成溶液，再加入澄清石灰水B分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别配成溶液，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢10、下列水溶液中的电离方程式正确的是NaHCO3=Na+H+CO32-NaHSO

5、4=Na+H+SO42-H2SO4=2H+SO42-KClO3=K+Cl5+3O2-ABCD11、下列组合属于同位素的是 ( )A金刚石和石墨B16O和18OCH216O和 H218OD16O2和18O212、下列离子方程式正确的是( )A往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB碳酸钙与盐酸反应:2H+CO32-=CO2+H2OC铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2D往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O13、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化

6、学反应属于阴影部分的是（ ）AFe+CuSO4=Cu+FeSO4 BNH4HCO3NH3+H2O+CO2C4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214、11g 所含的中子的物质的量为：( )A4.5mol B5mol C5.5mol D6mol15、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用16、在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中共存的是()A所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO

7、32-、NO3-、Na+B滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl -C常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl -、HCO3 -D含有大量SO42-的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-二、非选择题（本题包括5小题）17、我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化。(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于_(填字母)。A酸 B碱 C盐 D氧化物(2)写出B

8、的化学式：_。(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：_。(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_(填序号)(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为_。18、现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。据此回答下列问题：(1)原白色固体粉末中一定含有_，一定不含有_(填化学式)。 (2)实验中发生反应的离子方程式为_。 (3)为进一步确定白色粉末的组成

9、，向过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的_(填序号)。 ANa2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液19、实验室需要配制0.2mol/ L NaOH溶液500mL。(1)实验室用到的玻璃仪器有_。A500mL容量瓶 B烧杯 C胶头滴管 D酒精灯(2)计算。配制该溶液需取NaOH晶体_g。(3)称量。如图称量装置有两处错误，分别是_、_。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流；需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容、摇匀。(7

10、)将配好的溶液静置一段时间后倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制德溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某同学观察定容液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。20、（1）写出下列仪器的名称： ， ， 。（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。（3）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；的进水口是 (填“f”或“g”)。21、亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（部分产品未标出）（

11、1）中发生反应的还原剂是_、中的氧化剂是_（填化学式）。（2）中反应的离子方程式是_。（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2+ 2H2O。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2+ 2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.铵根离子和氢氧化钠浓溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，若不变蓝，说明溶液中

12、不含铵根离子，故正确；B.苯的密度比水的密度小，所以苯在上层，故加入苯萃取后上层出现橙红色，故错误；C.滴加氯化钡溶液，可能产生硫酸钡或氯化银沉淀，这两种沉淀均不溶于盐酸，所以溶液中可能有硫酸根离子或银离子，故错误；D.焰色反应显黄色，说明含有钠元素，可能是含钠的碱或含钠的盐，故错误。故选A。2、C【解析】A 正确，铁的化合价升高，失电子，是还原剂，被氧化。B 正确，氢元素化合价降低，得电子，是氧化剂，被还原，发生了还原反应。C 错误，HCl是还原剂。D 正确，既是氧化反应也是置换反应。故选C 3、C【解析】A项，Fe3显黄色；B项，Ag和Cl不能大量共存；D项，含有HCO3，会与H发生反应而

13、不能大量存在。4、C【解析】反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，不符合题意；中硅元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则SiO2为氧化剂，C为还原剂，其物质的量之比为1：2，符合题意；HCl为还原剂，MnO2为氧化剂，且4molHCl反应时只有2mol作还原剂，根据反应过程中原子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，符合题意；只有C元素的化合价变化，C为还原剂、氧化剂，根据反应过程原子守恒、电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，符合题意，符合题意的是；故正确选项为C。5、A【解析】由铝分别与碱液和酸反应的方程式：2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2；

14、2Al6HCl=2AlCl33H2,可知当酸和碱过量时，等量的铝反应能产生等量的氢气，所以天平依然保持平衡。答案选A。6、A【解析】A、这组离子可以在碱性溶液中大量共存，且都为无色，A符合题意；B、Mg2+、NH4+均不能在碱性溶液中大量存在，B不符合题意；C、Cu2+呈蓝色，且该离子不能在碱性溶液中大量存在，C不符合题意；D、Ag+、HCO3-均不能在碱性溶液中大量存在，D不符合题意；故选A。7、B【解析】新制的氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分，具有酸性和漂白性，中间部分被次氯酸漂白，而四周没有和次氯酸反应，仍有指示剂的作用，pH试纸与酸显红色。故答案为B。8、D【解析】这个装置是向上排空

15、气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，装置能达到实验目的；若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，装置不能达到实验目的；潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，装置不能达到实验目的；Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，装置能达到实验目的；答案选D。【点睛】事实上，Cl2没有漂白性，H

16、ClO才有漂白性。9、A【解析】A二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故A错误；BNa2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，能鉴别，且操作简单，故B正确；CNaHCO3不稳定，加热易分解，生成气体可使澄清石灰水变浑浊，可鉴别，故C正确；D逐滴加入等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸增多，后来生成气体，现象不同，可以鉴别，故D正确。答案选A。10、A【解析】NaHCO3=Na+HCO3-，故错；NaHSO4=Na+H+SO42-，故正确；H2SO4=2H+SO42-，故正确；KClO3=K+ ClO3 -，故错；综上所述正确，故选

17、A；正确答案：A。11、B【解析】具有相同质子数不同中子数的原子互为同位素；由同种元素组成的不同单质互为同素异形体；以此来解答。【详解】A金刚石和石墨为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，选项A错误；B16O和18O为相同质子数不同中子数的原子，互为同位素，选项B正确； CH216O和 H218O是化合物，不是原子，不互为同位素，选项C错误；D16O2和18O2为同种元素组成的相同单质，为同一种物质，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查同位素、同素异形体的区别，明确概念及概念中的要点即可解答，易错点为选项 D，16O2和18O2为同种元素组成的相同单质，为同一种物质。12、A【解析】A.

18、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好为中性,离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A正确；B.碳酸钙与盐酸反应,离子方程式：2H+CaCO3=CO2+H2O+Ca2+，故B错误；C. 铁与稀盐酸反应,离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故C错误；D.往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液,离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D错误；答案：A。13、C【解析】试题分析：阴影部分不属于四个基本反应类型，A、属于置换反应，故错误；B、属于分解反应，故错误；C、不属于四个基本反应类型，有化合价变化，属于氧化还原反应，故

19、正确；D、属于化合反应，故错误。考点：考查氧化还原反应和四个基本反应类型的关系等知识。14、D【解析】根据水的物质的量以及1个水中含有12个中子来计算；【详解】11g 2H218O的物质的量为11g/22gmol1=0.5mol，1个水中含有12个中子，所以中子的物质的量为6mol，故选D。15、B【解析】A为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查；D为防止药品互相污染，滴管不能交叉使用。【详解】A为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，不是

20、出于实验安全考虑，故A错误；B可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，可燃性气体的验纯出于实验安全考虑，故B正确；C为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查，不是出于实验安全考虑，故C错误；D为防止药品互相污染，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，故D错误；答案选B。16、D【解析】A. 所含溶质为NaHSO4的溶液中含有H+，H+与CO32-反应生成二氧化碳和水而不能共存，故A错误；B. 滴加酚酞变红的溶液呈碱性，OH-与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀而不能共存，故B错误；C. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液中含有H+，H+与HCO3 反应生成二氧化碳和水而不能共存，故C错

21、误；D. SO42-与K+、Cu2+、Cl-、NO3-均不反应，所以可以大量共存，故D正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、C CuO Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2 Cu2(OH)2CO32CuO+H2OCO2 【解析】本题考查的知识点有物质的分类、离子方程式的书写、氧化还原反应。物质的分类方法很多，其中按物质的组成和性质特点可分为混合物和纯净物；纯净物分为单质和化合物；单质分为金属单质和非金属单质，化合物分为无机物和有机物；无机物分为氧化物、酸、碱、盐等；其中盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐，按是否溶于水可分为可溶性盐和难溶性盐。离子方程式书写时遵

22、循一写二拆三删四查的原则。其中可溶性强电解质拆成离子形式；难溶物、单质、气体、氧化物、弱电解质、水不拆，保持化学式的形式。氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。【详解】（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。本小题答案为：C。（2）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，则B为氧化铜，化学式为CuO。本小题答案为：CuO。（3）由信息可知“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O，则铜绿与盐酸反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2。本小题答案为：Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2。（4）反应中铜转化为铜绿，铜元素的化合价由

23、0价升高到+2价，有价态变化，反应为氧化还原反应；反应是铜绿与酸反应生成铜盐、CO2和H2O，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应是铜盐与碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应是氧化铜与氢气反应生成铜和水，是置换反应，有价态变化，是氧化还原反应。本小题答案为：。（5）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，因为B为CuO，则铜绿受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2OCO2。【点睛】解答本题时可根据物质的分类方法结合物质的俗称和物质组成进

24、行解答；反应为碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，改成离子方程式即可；依据复分解反应的概念和氧化还原反应的概念，结合反应过程的特征分析判断。18、CaCO3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O D 【解析】硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即原固体中一定含有碳酸钙，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，氯化钡和硫酸钠二者有其一。【详解】(1)根据分析可知原白色固体中一定含有CaC

25、O3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)实验中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O；(3)原白色粉末中无法确定的是BaCl2和Na2SO4A加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合题意；B加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合题意；C加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合题意；D氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成，故D符合题意；综上所述答案为D。19、ABC 4.0g 砝码和所称量

26、物体位置放反 没有在烧杯中称量NaOH 搅拌，加速溶解 玻璃棒 将溶质全部都转移至容量瓶 偏低 【解析】(1)配制0.2mol/LNaOH溶液500mL时需要500mL容量瓶来配制，需要烧杯溶解溶质，需要胶头滴管来定容，需要玻璃棒引流、搅拌，不需要酒精灯，所以选ABC；(2)配制该溶液所需的NaOH的质量为0.5L0.2mol40g/mol=4.0g；(3)用天平称量时待测物体应放在左盘，砝码放在右盘，图中放反；NaOH易潮解，应放在烧杯中称量，图中直接称量；(4)溶解时，需要使用玻璃棒搅拌，加速NaOH的溶解；(5)为了防止溶液溅出，要用玻璃棒引流；洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶的目的是将溶质

27、全部都转移至容量瓶；(8)仰视读数会使加入的水超过刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低。20、（1）蒸馏烧瓶，冷凝管，容量瓶。（2）（3）温度计，蒸馏，g【解析】试题分析：（1）根据仪器的结构可知，为蒸馏烧瓶，为冷凝管，为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶，冷凝管，容量瓶；（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案为：；（3）利用蒸馏装置分离酒精和水的混合物，必须使用温度计，故答案为：温度计；制取蒸馏水的实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口。考点：考查化学实验的基本操作知识21、Na2SO3ClO22ClO2 + 2H2O2 +2OH- = 2ClO2- + O2 + 2H2O1:4ClO

28、2-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl-被氧化得到Cl2。【解析】（1）I中NaClO3转化为ClO2，Cl元素化合价由+5价降到+4价，NaClO3得电子，作氧化剂；根据得电子守恒，Na2SO3失电子，化合价降低，作还原剂。中ClO2转化为NaClO2，Cl元素化合价降低，则ClO2得电子，作氧化剂。故答案为Na2SO3；ClO2；（2）中ClO2转化为NaClO2，Cl元素化合价降低，ClO2作氧化剂，则H2O2作还原剂，化合价升高，生成O2，则有ClO2+ H2O2O2+ ClO2，溶液中加入了NaOH，配平方程式可得：2ClO2 + 2H2O2 +2OH-

29、 =2ClO2- +O2 + 2H2O；故答案为2ClO2 + 2H2O2 +2OH- =2ClO2- + O2 + 2H2O；（3） 反应5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2+ 2H2O，NaClO2中Cl元素化合价由+3价分别变为1价和+4价，NaClO2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比是14。故答案为14；NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2+2H2O，反应中，NaClO2作氧化剂，HCl作还原剂，反应开始时，盐酸浓度越大，溶液酸性越强，气体产物的含量增大。可能原因是，溶液酸性增强，导致NaClO2的氧化性增强，Cl-的还原性增强；或者Cl- 的浓度增大，导致Cl-还原性增强。故答案为ClO2-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl-被氧化得到Cl2。