2022-2023学年青海省高一化学第一学期期中统考试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、以下关于氧化还原反应的说法正确的是()A还原剂中必定有元素被氧化B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应2、中科大发现了人工合

2、成金刚石的新方法，化学原理为：Na+CO2 C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3 (未配平，一定条件下)，这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是A该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂B还原性Na大于CC该反应中Na2CO3是氧化产物D每生成1mol Na2CO3时，共转移4mol电子3、化工生产中常用的“三酸两碱”是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱和纯碱。在运输浓硫酸的储罐车上所贴的标识是（ ）A B C D4、下列物质间不能发生离子反应的是 （ ）ANa2SO4溶液与BaCl2溶液 B铝片插入Hg(NO3)2溶液CNaNO3溶液与KCl溶液 DNa2CO3溶液与稀盐酸5、在反应2KMnO4

3、16HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中( )A氧化产物与还原产物粒子个数比是25B被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8CKMnO4只有一部分发生还原反应DKMnO4与HCl恰好分别完全被还原和被氧化6、重金属离子具有毒性,强碱性溶液不能直接排放到自然界中。实验室中有甲、乙两种废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低，且可排放到自然界中。则乙废液中可能含有的离子是AK+和SO42- BCu2+和Cl-CCu2+和SO42- DCu2+和CO32-7、某学生使用托盘天平称取食盐时，错误地把食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘

4、，称得食盐得质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。如果按正确的做法，食盐的质量应为A15.5gB15.0gC14.5gD14.0g8、为了检验某溶液中是否含有SO42-,试剂除BaCl2溶液外,还需要AH2SO4 BHCl CHNO3 DNaOH9、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe3+、K、H、SO42-、CO32-、OH。已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是ACO32-、OH、SO42- BK、OH、CO32-CFe3+、H、SO42- DK、H、SO42-10、在下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是A0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B1

5、00mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D1L 0.3 mol/L盐酸溶液11、20mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 （ ）A0.2 mol/L B0.02 mol/L C0.5mol/L D0.05mol/L12、在反应SiO23CSiC2CO中，氧化剂与还原剂的质量比是A3660 B6036 C12 D1313、某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4 mol/L的Cl-及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为A0.15mol/L B0.

6、3mol/L C0.5mol/L D0.1mol/L14、下列反应中符合离子反应 HOHH2O 的是A稀硫酸与稀氨水 B稀硫酸与氢氧化钡溶液C浓硝酸与氢氧化钡溶液 D盐酸与氢氧化铁胶体反应15、下列电离方程式书写正确的是ABCD16、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是（ ）ABCD17、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是( )A14 B18 C11 D1218、下列物质在水溶液中电离，电离方程式错误的是( )ANaHSO4=Na+H+BMg(NO3)2=Mg2+2CNaHCO3=Na+H+DNa2SO4=2Na+19、下列实验仪器的选

7、用正确的是 ()A称量10.56g Na2CO3固体用托盘天平B准确量取10.00mL的溶液用50mL量筒C灼烧干海带至完全变成灰烬用蒸发皿D过滤煮沸后的含泥沙的水用普通漏斗20、下列物质属于非电解质的是A氨B硫酸铵C氯气D醋酸21、将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是( )选项实验现象结论A方形金属钠变成小球钠与水的反应吸热 B钠浮于水面游动水的密度大于钠的C酚酞溶液变成红色有碱性物质生成D钠球游动有吱吱声有气体生成AABBCCDD22、下列关于2 molL-1 Ba(NO3)2溶液的说法正确的是A100 mL溶液中NO3 浓度是0.4 molL-1B5

8、00 mL溶液中NO3 的物质的量是4 molC500 mL溶液中含有Ba2+ 的质量是137 gD100 mL溶液中所含Ba2+、NO3总数为0.4 NA二、非选择题(共84分)23、（14分）甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3、Cl、SO42、CO32八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量

9、澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。向上述滤液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反应，据此，请回答下列问题用相应的离子符号表示：上述实验中得到沉淀X的质量为_；生成沉淀X的离子方程式为_甲溶液中一定不存在的离子是_；可能存在的离子是_甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是_；物质的量最小的离子是_,此物质的量最小的离子其物质的量为_。24、（12分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一种或几种离子。向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。取的上层清液并加入足量的NaO

10、H溶液，有白色沉淀产生。（1）原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_。（2）中反应的离子方程式为_。（3）若另取10mL的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。OA段反应的离子方程式为_。AB段反应的离子方程式为_。25、（12分）纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。I. 用纯净的碳酸钠固体配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。(1)称取Na2CO3固体的质量是_g。(2)配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是

11、_(填字母)。a. 定容 b. 计算 c. 溶解 d. 摇匀 e. 转移 f. 洗涤 g. 称量(3)下列说法中，正确的是_(填字母)。a. 定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小 b. 定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出c. 转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液d. 摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线II. 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：(1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是 _、 _、 (过滤)、 _。(2)已知：几种盐的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20C，10

12、0gH2O时)36.021.79.637.2写出装置I中反应的化学方程式_。写出装置II中发生反应的化学方程式_。(3)该流程中可循环利用的物质是_。(4)制出的纯碱中只含有杂质NaCl。检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl的方法是_。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是_(填字母)。a. 向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b gb. 向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b gc. 向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g26、（10分）胶体是一种常见的

13、分散系，回答下列问题。(1)向大量沸腾的蒸馏水中逐滴加入_溶液，继续煮沸至_，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体；(2)向Fe(OH)3胶体中滴加氢碘酸(HI水溶液)至过量，观察到的现象为_，该反应的离子方程式为_；(3)如由图所示，通电后，Fe(OH)3胶体粒子向_电极移动(填“X”或“Y”)。27、（12分）某学习小组设计以下三个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+ (1)实验得出的结论：_。(2)指出实验和实验中的“实验现象”：_、

14、_。(3)通过实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：a._；b._，请设计简单的实验证明哪一个是正确的：_。28、（14分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。.若向实验的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生E，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验、回答下列问题：（1）C的名称为_；D的化学式为_。（2）写出盐酸+B反应的离子方程式_，化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。（3）

15、将沉淀E过滤并洗涤，如何验证沉淀E已洗涤干净_。（4）为检测C盐的一些性质，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：经计算，需用托盘天平称量固体NaOH的质量为_g。在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有_和_。将NaOH浓溶液先_，再转移到容量瓶中，否则溶液浓度_（填“偏高”或“偏低”）。配制NaOH溶液时定容的操作：加蒸馏水距离刻度线_处，改用_滴加，至_与刻度线相切。取出配制好的溶液150mL，可以中和质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸的体积为_mL，配制该盐酸需HCl的体积为_mL（标准状况下）。29、（10分） “探险

16、队员” 盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则无法通过。(l)请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：盐酸_ _ (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于非氧化还原反应的有 _个，能“吃掉”盐酸的盐与足量的盐酸发生反应的离子方程式为_。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是_（填物质前的序号，下同），属于非电解质的是 _，熔融状态能导电的是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A、含元素化合价升高的物质为还原剂，在反应

17、中被氧化，则还原剂中必定有一种元素被氧化，选项A正确；B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，选项B错误；C、物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，选项C错误；D、物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素的化合价角度分析基本概念，抓住氧化还原反应的特征即可解答。2、D【解析】A项、反应中，Na元素的化合价由0升高为+1价，Na为该反应中的还原剂，二氧化碳中C元素化合价由+4价降低为0价，二氧化碳为该反应中的氧化剂，故A正确；B项、反应中，还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性

18、，则还原剂Na的还原性大于还原产物C，B正确；C项、反应中Na转化为Na2CO3，Na元素的化合价升高，Na2CO3是氧化产物，故C正确；D项、由2NaNa2CO3可知，反应中2molNa参与反应，失去2mol电子，故D错误。故选D。【点睛】本题以信息的形式来考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键。3、A【解析】浓硫酸腐蚀性液体。【详解】A、浓硫酸腐蚀性液体，在运输浓硫酸的储罐车上所贴的标识是腐蚀品，故A正确；B、浓硫酸不是易燃液体，故B错误；C、浓硫酸不是有毒气体，故C错误；D、浓硫酸不是爆炸品，故D错误；故选A。4、C【解析】试题分析：A、Na2SO4溶液与BaCl2溶液混

19、合发生反应：Ba2+ SO42-=BaSO4，属于离子反应，错误； B、铝片插入Hg(NO3)2溶液发生反应：2Al + 3Hg2+=2Al3+ 3Hg，属于离子反应，错误；C、NaNO3溶液与KCl溶液混合不发生离子反应，正确；DNa2CO3溶液与稀盐酸混合发生反应：CO32-+ 2H+=CO2+ H2O，属于离子反应，错误。考点：考查离子反应发生的条件。5、B【解析】在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O 反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，当有2molKMnO4

20、参加反应时，有10molHCl被氧化。A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2，故A错误；B.当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，所以被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8，故B正确；C. 2molKMnO4全部发生还原反应，故C错误；D.当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，所以HCl没有分别完全发生氧化反应，故D错误。答案选B。6、C【解析】甲废液经化验呈碱性，说明含有氢氧根离子，主要有毒离子为Ba2+，甲乙混合，毒性降低，说明氢氧根离子和钡离子都反应，则乙废液中含有铜离子和硫酸根离子，两废液按一定比例混合后生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜

21、沉淀，毒性明显降低，可直接排放到自然界。故选C。7、C【解析】使用托盘天平称量时，应该左物右码，谨记：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，则右盘食盐的质量=左盘砝码的质量-游码的质量。砝码质量为15克，游码质量为0.5克，所以食盐的质量应为14.5克。C正确。8、B【解析】检验溶液中的硫酸根离子，应先加入盐酸除去其他干扰离子，再加入氯化钡，出现白色沉淀说明溶液含有硫酸根离子。故选B。9、B【解析】甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有Fe3+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。【详解】甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有Fe3+

22、离子，CO32-、OH-离子与Fe3+离子生成沉淀而不能大量共存，则CO32-、OH-离子存在于乙烧杯中，溶液中含有阴离子，则一定存在阳离子，而H+离子与CO32-、OH-离子不能共存，所以乙烧杯中还含有K+离子，所以甲烧杯中含有H+-、Fe3+、SO42-离子，乙烧杯中含有K+、OH-、CO32-离子，故选B。【点睛】本题考查离子共存问题，根据溶液的颜色判断甲烧杯中含有Fe3+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。10、C【解析】试题分析：溶液中某一离子浓度的求法：该物质的浓度该离子个数；AC（Cl）=0.11mol/L, BC（Cl）=0.22mol/L；CC（Cl）=0

23、.23mol/L ； DC（Cl）=0.31mol/L,综上，C最大；考点：溶液中某一离子浓度的求法11、B【解析】稀释过程中溶质的物质的量不变，则20mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.02 mol/L。答案选B。12、C【解析】SiO2+3C SiC+2CO中，C元素的化合价一部分由0降低为-4价，另一部分由0升高为+2价，由电子守恒可知，若3molC参加反，只有1molC为氧化剂、2molC作还原剂，所以氧化剂与还原剂的质量比是12，故选C。13、A【解析】根据阴阳离子电荷守恒可知，阳离子电荷总浓度=阴离子电荷总浓度。【详解

24、】阳离子电荷总浓度c=c(NH4+)+2c(Fe2+)=0.2+0.5=0.7mol/L，阴离子电荷总浓度c=c(Cl-)+2c(SO42-)=0.7mol/L，故SO42-物质的量浓度为0.15mol/L。答案为A。14、C【解析】试题分析：A项：稀氨水的主要成分一水合氨是弱电解质，不能拆开，故错；B项：还有钡离子和硫酸根离子反应，故错；D项：氢氧化铁是不溶物，不能拆开，故错。故选C。考点：离子方程式的书写点评：离子反应的实质是能代表一类反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大。15、C【解析】A.硝酸根离子带一个单位的负电荷，硝酸镁的电离方程式为：Mg(NO3)2=Mg2+ + 2NO3-

25、，故A错误；B.氯离子带一个单位的负电荷，其电离方程式应为：AlCl3=Al3+3Cl-，故B错误；C.硫酸铝钾为强电解质，在溶液中完全电离，故C正确；D. 高锰酸根离子为原子团，不能拆开书写，其电离方程应为：KMnO4=K+MnO4-，故D错误；答案选C。16、C【解析】新制的氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分，具有酸性和漂白性，中间部分被次氯酸漂白，而四周没有和次氯酸反应，仍有指示剂的作用，pH试纸与酸显红色，即C项符合题意。故答案为C。17、D【解析】甲烷与氧气的质量比为14，即可得物质的量比为1：2，相同条件下体积比等于物质的量比，所以此时甲烷与氧气的体积比为1：2，故D正确。故选D。

26、18、C【解析】A硫酸为强酸，在水溶液中完全电离，所以在溶液中也发生完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na+H+，A正确；BMg(NO3)2为强电解质，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为Mg(NO3)2=Mg2+2，B正确；C碳酸为弱酸，所以在水溶液中发生部分电离，电离方程式为NaHCO3=Na+，C错误；DNa2SO4为强电解质，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为Na2SO4=2Na+，D正确；故选C。19、D【解析】A项、托盘天平的感量为0.1g，则可称量10.5g或10.6gNa2CO3固体，故A错误；B项、量筒的感量为0.1mL，则可用10mL量筒量取10.0mL的溶液，故B错误

27、；C项、灼烧在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，蒸发皿用于可溶性固体与液体的分离，故C错误；D项、泥沙不溶于水，过滤需要普通漏斗，故D正确。故选D。【点睛】本题考查物质的分离和提纯知识，注意把握常见物质的分离操作方法和使用的仪器是关键。20、A【解析】A.氨气是非电解质；故A正确；B.硫酸铵属于盐，是电解质；故B错误；C.氯气为单质，不是非电解质；故C错误；D.醋酸属于酸，醋酸是电解质；故D错误；故选A。【点睛】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、氨气、部分有机物等是非电解质。21、A【解析】A、钠与水反应放热，使熔点小于100的钠熔

28、为小球，A错误；B、钠的密度小于水，钠浮在水面，B正确；C、酚酞遇碱变红，钠与水反应生成的NaOH是强碱，C正确；D、钠与水反应剧烈、放出氢气，因此钠球游动有吱吱声，D正确；答案选A。22、C【解析】A. 硝酸根离子的浓度是硝酸钡的2倍，则100 mL溶液中NO3浓度是4 molL-1，A错误；B. 500 mL溶液中NO3的物质的量是0.5L4mol/L2 mol，B错误；C. 500 mL溶液中含有Ba2+的质量是0.5L2mol/L137g/mol137 g，C正确；D. 100 mL溶液中所含硝酸钡的物质的量是0.2mol，因此Ba2+、NO3总数为0.6NA，D错误；答案选C。二、非

29、选择题(共84分)23、10g 、 【解析】通过得出铵根离子物质的量，通过分析得出碳酸根和硫酸根的物质的量，通过及离子共存分体得出不含的离子，通过分析含有的微粒及物质的量。【详解】向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+，且；向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，如为BaSO4，则，如为BaCO3，则说明甲中含有SO42、CO32,设分别为x mol、y mol，则，x = 0.2 ，y =

30、 0.1；向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，则说明含有CO32，则一定不存在Ca2+、Cu2+；向上述滤液中加入1 mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，可知滤液中，而加入，则说明甲中含有Cl，且，如不含NO3，则由电荷守恒可知一定含有K+，由,则,因分成两份，则甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42、0.2 mol CO32、0.1mol Cl，如含有NO3，则K+大于0.9 mol，上述实验中得到沉淀X为碳酸钙，质量为0.1 mol 100 g/mol=10g，生成沉淀X的离子方程式为Ca

31、2+ + 2OH + CO2= CaCO3 + H2O，故答案为10g；Ca2+ + 2OH + CO2= CaCO3 + H2O；由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能确定是否含有NO3，故答案为Ca2+、Cu2+；NO3；甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42、0.2 mol CO32、0.1mol Cl，如含有NO3，则K+大于0.9 mol，则物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl，此物质的量最小的离子其物质的量为0.1 mol，故答案为K+；Cl；0.1 mol。24、Ba2+、Cl、Mg2+ CO32、Cu2+ Na+

32、Ba2+SO42=BaSO4 HOH=H2O Mg22OH=Mg(OH)2 【解析】无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32；取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl；【详解】（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl、Mg2+，一定不含有的离子是CO32、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；（2）中反应的离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4；（3）的溶液中含有Ba2+、Cl、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢

33、氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为HOH=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2。25、21.2 e ac 足量BaCl2溶液 足量Na2CO3溶液 适量稀盐酸 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2 CO2 取少量纯碱样品，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有氯离子。 ac 【解析】本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制以及侯氏制碱法相关实验。I.（1）根据m=nM以及n=cV计算；（2）配制溶液的操作顺序为计算、称量、溶解并冷却、转液、洗涤并转液、

34、定容、摇匀；（3）根据并结合操作对n和V的影响进行误差分析；II.（1）除去饱和食盐水的中SO42-、Ca2+离子可依次加入过量BaCl2溶液和过量Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中再加入适量稀盐酸；（2）装置I中反应为侯氏制碱法制备NaHCO3的反应；装置II中发生NaHCO3在加热条件下分解的反应；（3）根据图示信息分析可循环利用的物质；（4）检验Cl-常用试剂为硝酸酸化的硝酸银溶液，根据离子反应设计实验并根据相关现象推断是否含有Cl-；根据实验是否能测定出纯碱中NaHCO3或Na2CO3的量进行分析。【详解】I.用纯净的碳酸钠固体配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。（1

35、）称取Na2CO3固体的质量；（2）配制溶液的操作顺序为计算、称量、溶解并冷却、转液、洗涤并转液、定容、摇匀，故第4步是e；（3）a.定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，根据可知，溶液浓度将偏小，正确；b.定容时，如果加水超过刻度线，需重新配制，错误；c.转移时，溶液倒出容量瓶外，会导致溶质的量减少，需重新配制，正确；d.摇匀后，部分溶液附着于刻度线以上器壁和瓶塞，导致液面低于刻度线，若再加水至刻度线，会导致溶液浓度偏小，错误；II.侯德榜制碱法制取纯碱的相关方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2。（1）除去饱和食

36、盐水的中SO42-、Ca2+离子可依次加入过量BaCl2溶液和过量Na2CO3溶液，再过滤除去BaSO4、CaCO3、BaCO3，因加入Na2CO3溶液过量，需除去，可向滤液中加入适量稀盐酸将Na2CO3反应生成NaCl；（2）装置I中反应为制备NaHCO3的反应，其化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；装置II中发生NaHCO3在加热条件下分解的反应，其化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2；（3）由图可知，该流程中可循环利用的物质是CO2；（4）检验NaHCO3溶液中的Cl-选用硝酸酸化的AgNO3溶液，其操作为：取少量纯碱样品，加

37、入足量的稀硝酸，在加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有氯离子；a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，可计算出纯碱的纯度=，正确；b.向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，Na2CO3和NaHCO3与过量的稀盐酸反应均能产生CO2气体，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b g，无法确定NaHCO3或Na2CO3的量，故无法计算纯碱纯度，错误；c.向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，Na2CO3与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其

38、质量为b g，可计算出纯碱的纯度=，正确。【点睛】侯氏制碱法直接制备的物质是NaHCO3，不是Na2CO3；生成物中NaHCO3在饱和食盐水中的溶解度较小而析出；制备过程中，需先通入NH3，后通过CO2，因NH3在水中溶解度较大，形成的氨水溶液浓度较大，可反应更多的CO2，能有效提高生产效率；食盐水需选择饱和食盐水，保证生成的NaHCO3能够尽可能多地析出。26、饱和FeCl3溶液 液体呈红褐色 先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，最终得到澄清的棕黄色溶液 2Fe(OH)3+ 2I +6 H+ =2Fe2+ + I2+ 6H2O X 【解析】Fe(OH)3胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐滴加

39、入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，根据Fe(OH)3胶体的制备过程结合胶体的性质分析解答。【详解】(1)Fe(OH)3胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，FeCl3+3 H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，故答案为：饱和氯化铁溶液；液体呈红褐色；(2)向Fe(OH)3胶体中滴加氢碘酸(HI水溶液)至过量，首先发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁沉淀被氢碘酸溶解，溶解的同时发生氧化还原反应生成碘和碘化亚铁，观察到的现象为先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，最终得到澄清的棕黄色溶液，反应的离子方程式为2F

40、e(OH)3+ 2I +6 H+ =2Fe2+ + I2+ 6H2O，故答案为：先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，最终得到澄清的棕黄色溶液；2Fe(OH)3+ 2I +6 H+ =2Fe2+ + I2+ 6H2O；(3)氢氧化铁胶体粒子带有正电荷，通电后，Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，即向X极移动，故答案为：X。【点睛】本题的易错点为(2)中离子方程式的书写，要注意铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应。27、氯水中含有Cl- 溶液由红色变为无色 有气泡产生 氯水中含有H+ 氯水中含有HClO 向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明a正确，不再显红色

41、，证明b正确 【解析】(1)加硝酸银产生白色沉淀，则该白色沉淀为AgCl，说明氯水中含Cl-，故答案为：氯水中含有Cl-；(2)氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl是强酸，电离出H+，H+消耗NaOH，酚酞由红色变为无色，加入碳酸钠后，H+和碳酸根离子反应放出二氧化碳，会产生气泡，故答案为：溶液由红色变为无色；有气泡产生；(3)滴加酚酞的NaOH溶液呈红色，加入氯水后红色变为无色可能氯水中含H+消耗了OH-，也可能是氯水中含HClO将溶液漂白，HClO的漂白性是不可逆的，若是HClO将其漂白，向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液后，溶液不会变红，否则溶液又将变红，故答案为：氯水中含有H+；氯

42、水中含有HClO；向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明a正确，不再显红色，证明b正确。28、硫酸铜 Na2CO3 Ag+ + Cl= AgCl 取最后一次洗涤液少量于一支洁净的试管中，加入硝酸再加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀则沉淀E已洗涤干净 2.0 胶头滴管 250mL容量瓶 冷却至室温 偏高 12cm处 胶头滴管 凹液面最低处 2.5 672 【解析】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定。如Ba2不能和SO42、CO32组合，而只能和NO3、Cl；Ag不能和SO42、Cl、CO32三种离子组合，而只能和NO3组合，则一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32组合，所以为CuSO4；Na+对应CO32为Na2CO3。即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。【详解】因为是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可以知道：Ba2不能和SO42、CO32组合，而只能和NO3、Cl；Ag不能和SO42、Cl、CO32三种离子组合，而只能和NO3