2022年山西省朔州市化学高一第一学期期中质量检测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某物质A在一定条件

2、下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 4A=B2C2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为()A7dB5dC2.5dD2d2、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A是否是大量分子或离子的集合体B分散质微粒直径的大小C是否能透过滤纸或半透膜D是否均一、稳定、透明3、下列实验操作正确的是（ ）A过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁B用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D使用容量瓶时，要先干燥4、下列关于胶体的叙述中，不正确的是A用半透膜除去淀粉胶体中的NaClB胶体中分散质粒子

3、的直径小于1nmC丁达尔效应可以区分溶液和胶体D胶体粒子可以透过滤纸5、下列属于电解质的是（）ACu B熔融的K2SO4 C乙醇 DNaOH溶液6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1 mol O2含有NA个原子B常温常压下，28 g CO含有分子数为NAC在25 和101 kPa时，22.4 L CO2含的分子数为NAD物质的量浓度为0.2 mol/L AlCl3溶液，含有Cl的数目为0.6 NA7、下列配制溶液浓度偏高的是A配制H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，称取药品时砝码错放在左盘DNaO

4、H溶解后直接注入容量瓶8、在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（ ）ANaCl的物质的量为0.1molB该混合液中BaCl2的物质的量为0.05molC溶质MgCl2的质量为9.5 gD将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L9、在1 mol Na2SO4中含有Na+的数目是A6.021023B1.2041024C1D210、同温同压下，等物质的量的一氧化氮和二氧化氮气体具有相同的( )A氧原子数 B原子数 C质量 D体积11、下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正

5、确的是()A组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分12、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 （ ）A9.2gB10.6gC6.2gD4.6g13、下列关于工业生产的说法正确的是（）A工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸B工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉C工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉D漂白粉要干燥和密封保存14、钠加热后能在空气中着火燃

6、烧的现象是A黄色火焰，生成白色固体Na2OB黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2C紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2D红色火焰，生成黄色固体Na2O15、标况下，等质量的SO2和SO3相比较，下列正确的是( )A它们的分子数目之比为11B它们的体积之比为54C它们的氧原子数目之比为45D它们所含的硫原子数之比为5416、当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是()A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液17、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是A100mL 1mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L A

7、lCl3溶液C200ml 1mol/L NaCl溶液D200ml 0.5mol/L HCl溶液18、下列电离方程式书写正确的是ANaOH=Na+O2-+H+BFeCl3=Fe3+Cl-CCa(NO3)2=Ca2+2(NO3)2-DH2SO4=2H+19、下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为()金属氧化物也可以是酸性氧化物；非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物；能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物ABCD20、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe22S2O32-O24OH = Fe3O4S4O62-2H2O。下列说

8、法不正确的是A参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为15B若有2 mol Fe2被氧化，则被Fe2还原的O2的物质的量为0.5 molC每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 molDO2是氧化剂，S2O32-与Fe2是还原剂21、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A28g CO所占的体积为22.4LB1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个C标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子D标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA22、已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，其所涉及反应的化学方程式为Na2S2O3+4Cl2+5H2

9、O=2NaCl+2H2SO4+6HCl。下列有关该反应的说法不正确的是ANa2S2O3发生还原反应B该反应表明了Cl2的氧化性C该反应中还原产物有NaCl、HClDH2O既不是氧化剂又不是还原剂二、非选择题(共84分)23、（14分）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无明显现象B+D有无色无味气体放出C+B有白色沉淀生成A+D有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题：(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：A溶液_，C溶液_，D溶液_。

10、(2)写出B与D反应的离子方程式：_，写出B与C反应的离子方程式 ：_。24、（12分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：（1）气体B的化学式_,白色沉淀的成分为_。（2）该白色粉末中一定含有的物质有_；一定不含有的物质有_；可能含有的物质有_；（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：_。25、（12分）碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：已知：几种盐的溶解度：NaClNH4HCO3NaH

11、CO3NH4Cl溶解度(20，100gH2O时)36.021.79.637.2 (1)写出装置中反应的化学方程式_。操作的名称是_。(2)写出装置II中发生反应的化学方程式_。(3)该流程中可循环利用的物质是_。检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl-的方法是_。26、（10分）为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：（1）第步中，操作A是_，第步中，操作B是_。（2）第步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2的主要存在形式为氯化钙)_。（3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。（

12、4）判断氯化钡已过量的方法是_。27、（12分）用固体烧碱配制500 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液，请回答以下问题：（1）需称量_g烧碱固体，它应盛在_中进行称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填序号）_。A托盘天平 B药匙 C烧杯 D胶头滴管 E玻璃棒 F1000mL容量瓶 G500mL容量瓶 （3）若配制0.1 molL-1的NaOH溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是_（填序号）。A将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外C定容摇匀后，发现液面低于刻度

13、线，又加水至液面与刻度线相切D定容时俯视容量瓶的刻度线欲用98% 的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。（4）所需浓硫酸的体积为_mL。（5）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_。（6）操作正确的顺序为_（填序号）。A用量筒量取浓硫酸 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加水至刻度 D将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E稀释浓硫酸 F将溶液转入容量瓶28、（14分）实验室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液，实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。为了除去氯化钠样品中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验：(1)沉淀

14、A的化学式是_。(2)在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。则固体物质B的成分为_(用化学式表示)。(3)继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_(填试剂名称)，再蒸发结晶，有关反应的离子方程式为_。配制溶液：(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2)从所配溶液中取出10mL，与足量AgNO3溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50 g。则所配溶液的浓度_1.00 mol/L (填“”、“ C 【解析】（1）加入氯化钙与混合溶液中的碳酸钠反应，生成CaCO3沉淀；（2）由于加入过量的氯化钙，所以滤液为氯化钠和氯化钙的混合溶液，蒸发后得到固体为氯化钠和氯化钙；故答案为NaCl、C