2022年山东省平度市九中高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试

2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中所含分子数目最多的是AB4时18mL的C个分子D2、下列叙述正确的是A1 molH2O的质量为18g/molB含有3.011023个氧原子的SO2分子的质量约为16gCCH4的摩尔质量为16gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L3、下列事故或药品的处理正确的是（ ）A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C制取并收集氧气结束后，应立即停止加热,并清洗试管。D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道4、下列有关气体的体积叙述正确的是（

3、 ）A1mol任何气体的体积都约为22.4LB非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4LC标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同5、关于物质的类别，下列说法正确的是A食盐水、糖水、冰水都属于混合物B烧碱、火碱、消石灰都属于碱CKHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系6、合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是( )AO4是一种新型的化合物B1个O4分子由两个O2分子构成

4、CO4和O2互为同素异形体DO4和O2可通过氧化还原反应实现转化7、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬才虫卵，是因为Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵B明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化C侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度D在食品袋中放入盛有CaCl26H2O和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质8、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是()A定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线B溶解搅拌时有液体飞溅C用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线9、下列各组物质，按单质、化合物、

5、混合物的顺序排列的是（ ）A液态氧、烧碱、碘酒B空气、氮气、胆矾C干冰、铁、氯化氢D生石灰、白磷、熟石灰10、张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法中，错误的是AIn原子核外有49个电子BIn原子核内有49个中子CIn原子核内质子数和中子数之和为115DIn是In元素的一种核素11、下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是ABCD12、以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2 B2F2+2H2O=4HF+O2CCaO+H2O=Ca(OH)2 DCl

6、2+H2O=HCl+HClO13、下列物质的电离方程式书写正确的是ANa2CO3 Na2+ + CO32BNaHCO3 Na+ + H+ + CO32CH2CO3 2H+ + CO32DBa(OH)2 Ba2+ + 2OH14、A240 mL 0.2 molL1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器B向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗D用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出15、下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是()A1 mL 0.5 molL-1的NaNO3

7、溶液B100 mL 0.01 molL-1的NaCl溶液C100 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液D10 mL 0.1 molL-1的Na2SO4溶液16、在粗盐提纯的实验中，不需要的仪器是：A坩埚 B蒸发皿 C玻璃棒 D漏斗17、下列有关物质的分类正确的是 ( )A混合物：空气、矿泉水、水银B碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3H2OC盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱D氧化物：H2O、 CO、 HCOOH18、下列实验方法或操作正确的是（ ）A转移溶液B制蒸馏水C分离水和酒精D稀释浓硫酸19、实验室需用2molL1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化

8、钠的质量分别是A450 mL，52.7 gB500 mL，58.5 gC450 mL，58.5 gD500 mL，52.7 g20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A足量Na与1 mol Cl2完全反应，转移电子的数目为2NAB1 L 1 molL1NaOH水溶液中含有的氧原子数为NAC通常状况下，NA个N2所占的体积约为22.4 LD1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA21、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）A分离沸点相差较大液体混合物B除去CO气体中的CO2气体C向容量瓶中转移液体D分离互不相溶的两种液体22、实验室需要450mL0.1mo

9、lL1NaOH溶液和500mL0.5molL1H2SO4溶液。如图所示，在配制这两种溶液时肯定不需要的仪器是 A B C只有 D二、非选择题(共84分)23、（14分）在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+阴离子NO3CO32-SiO32-SO42-现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将中产生的

10、混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的离子是_；(2)实验中生成气体的离子方程式为_；(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）_0.25mol/L_ (4)判断K+是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：_。24、（12分）有四种元素 A、B、C、D，其中 B2离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质子

11、数与 C 原子的质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：(1)A、B、C、D 的元素符号分别为_、_、_、_。(2)B2的电子式为_，D 原子的结构示意图为_，B与C形成的简单化合物的电子式为_。25、（12分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验：已知： 3Fe4H2O(气)Fe3O44H2 Fe3O4可以看成FeO Fe2O3，可溶于盐酸请回答：（1）在图I的虚线框中，应选用图中的_填(“A”或“B”）装置；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_。（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的

12、固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有3价的铁。该结论是否正确？_，并说明理由_。26、（10分）实验室欲配制0.5 molL的NaOH溶液500 mL：（1）主要操作步骤的正确顺序是_（填序号）。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该同学在操作时

13、的一个错误是_，烧杯的实际质量为_克。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是_没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视标线定容时仰视标线 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。27、（12分）用密度为1.84 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制480 mL 0.1 mol/L 稀硫酸。(1)所需浓硫酸的体积是_。(2)配制过程需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_、_。(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤:量取计算稀释摇匀移液洗涤定容冷却初

14、步振荡装瓶贴签其正确的操作顺序为 _(填序号)。(4)第步实验的操作是_。(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a“偏大” b“偏小” c“无影响”）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_；B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_；C定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线_；D量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸_。28、（14分）（1）NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为_。（2）写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：_（3）乙同学检测到该溶液中含有大量的

15、Cl、Br、I，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）11.2L22.4L28.0Ln（Cl）2.5mol3.5mol4.0moln（Br）3.0mol2.5mol2.0moln（I）x mol00原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_29、（10分） (一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl- 中的几种离子组成，现进行如下实验：取5mL待测液分成两份；第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀全部溶解；第二份滴加AgNO

16、3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生。回答下列问题：(1)该溶液中一定含有的离子有_；一定不含有的离子有_。(2)写出中白色沉淀溶解的离子方程式_。(二)一定温度下，向体积相同的三个密闭容器中，分别充入CH4、O2、O3，测得容器内气体密度均相同，则三个容器中气体压强之比为P(CH4):P(O2):P(O3)=_。标准状况下，1体积的水溶解500体积的HCl气体，若所得溶液密度为1.19g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为_mol/L（保留3位有效数字）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】由N

17、=nNA可知，物质的物质的量越大，所含分子数越大，A、n(SO3)=0.3mol；B、n(H2O)=1mol；C、n(NH3)=1mol；D、n(CO2)的物质的量为=1.5mol；则66g CO2的物质的量最大，所含分子数最大，故选D。2、B【解析】根据物质的量的计算公式及各物理量的单位进行判断。【详解】A. 1 molH2O的质量为m(H2O)=Mn=18g/mol1 mol=18g，A项错误；B. 3.011023个氧原子的物质的量n(O)=3.0110236.021023 mol-1=0.5mol，则n(SO2)=0.25mol，m(SO2)=0.25mol64g/mol=16g，B项

18、正确；C. 摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，C项错误；D. 标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，只能用于气体物质。1mol任何气体在标况时体积均为22.4L，D项错误。本题选B。3、B【解析】A、少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，再用3%5%的NaHCO3 溶液涂上，选项A不正确；B、CO易于血红蛋白结合从而是人体失去氧而中毒，所以当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处，选项B正确；C、制取并排水法收集氧气结束后，如果立即停止加热，容易引起液体倒流，选项C不正确；D、硫酸是强酸，不能随意排放，随意将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲人下

19、水道是错误的，选项D不正确。答案选B。【点睛】本题考查了化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯。易错点为选项C：C、根据中毒者缺氧，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处分析。4、D【解析】A.气体的体积必须先注明是否为标准状况，条件不确定，无法计算气体体积，故A错误；B.由理想气体方程pV=nRT可知，非标准状况下，1mol任何气体的体积也可能为22.4L，故B错误；C.标准状态下，H2O是液态，无法计算1molH2O所占的体积，故C错误； D.一氧化碳和氮气的摩尔质量相

20、同，相同质量的一氧化碳和氮气的物质的量相同，由阿伏加德罗定律可知，相同的温度与压强下，体积必然相同，故D正确；故选D。5、B【解析】A、冰水是纯净物，A错误；B、烧碱、火碱是氢氧化钠，消石灰是氢氧化钙，都属于碱，B正确；C、硫酸氢钾是酸式盐，不是酸，C错误；D、浊液不是稳定的，D错误；答案选B。【点晴】掌握相关概念的含义是解答的关键，选项C是易错点，注意酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸氢钾电离出的阳离子还有钾离子，注意知识的灵活应用。6、C【解析】A. O4是单质，不是化合物，A错误； B. 1个O4分子由4个O原子子构成，B错误；C. O4和O2是氧元素的不同单质，故

21、互为同素异形体，C正确； D. O4和O2之间的转化过程中元素化合价不变，故通过非氧化还原反应实现转化，D错误；答案选C。7、C【解析】试题分析：碱溶液能使蛋白质变性，杀死虫卵，故A错误；明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于水的净化消毒，但不能淡化海水，故B错误；氨气易溶于水，呈碱性，能增大CO2的溶解度，故C正确；CaCl2可防止食物受潮，CaCl26H2O不能防止食物受潮，故D错误。考点：本题考查物质性质与用途。8、A【解析】A定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A符合题意；B溶解搅拌时有液体飞溅，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不符合题意；C

22、用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数，导致量取浓盐酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不符合题意；D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不符合题意；答案选A。9、A【解析】A、液态氧是一种元素组成的纯净物，即是单质，烧碱是由三种元素组成的纯净物，故是化合物，碘酒是多种物质组成的溶液，故是混合物；故A正确；B、空气是多种物质组成的为混合物，不是单质，氮气是一种元素组成的纯净物为单质，不是化合物，胆矾是硫酸铜晶体属于化合物，不是混合物，故B错误；C、干冰是由两种元素组成的纯净物，故是化合物，不是单质，铁是一种元素组成的纯净物，即是单质，不是化合物，氯

23、化氢是一种物质组成属于纯净物，不是混合物，故C错误；D、生石灰是一个为化合物，不是单质，白磷是单质，不是化合物，熟石灰是氢氧化钙的俗称属于化合物，不是混合物，故D错误；故选A。10、B【解析】AIn原子核外电子数等于质子数，为49个，故A正确；B中子数=质量数-质子数，In原子核内中子数=115-49=66个，故B错误；CIn原子核内质子数和中子数之和即质量数为115，故C正确；DIn是In元素的一种核素，故D正确；答案选B。11、D【解析】ABC的反应物和生成物除去硫酸钡之外均可拆解，故ABC不符合题意；D、反应生成水，属于弱电解质，不能拆分，故D符合；故选D。12、D【解析】试题分析：AH

24、元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；BO元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误；C元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；故选D。【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质。属于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和O元素都不发生变化。13、D【解析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式，据此解答。【

25、详解】A. 碳酸钠是盐，完全电离，电离方程式为Na2CO32Na+CO32，A错误；B. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，B错误；C. 碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主：H2CO3H+HCO3，C错误；D. 氢氧化钡是二元强碱，完全电离：Ba(OH)2Ba2+2OH，D正确。答案选D。【点睛】关于电离方程式的书写应特别注意：要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。酸、碱、盐电

26、离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离。14、B【解析】制备氢氧化铁胶体时，应该向沸腾的蒸馏水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸即可，因此选项B不正确，气体都是正确的，所以答案选B。15、A【解析】A、NaNO3溶液的物质的量浓度是0.5 molL-1，则Na+的物质的量浓度是0.5 molL-1；B、NaCl溶液的物质的量浓度是0.01 molL-1，则Na+的物质的量浓度是0.01 molL-1

27、；C、NaOH溶液的物质的量浓度是0.1 molL-1，则Na+的物质的量浓度是0.1 molL-1；D、Na2SO4溶液的物质的量浓度是0.1 molL-1，则Na+的物质的量浓度是0.2 molL-1；因此Na+的物质的量浓度最大的是硝酸钠溶液，答案选A。16、A【解析】粗盐提纯的步骤一般是溶解、过滤、蒸发，需要的仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿，因此不要使用的仪器是坩埚，故A正确。点睛：坩埚一般用于测高熔点物质的熔点、测结晶水的含量等，不用于蒸发结晶。17、C【解析】混合物是由不同种物质组成的物质；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金

28、属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物。【详解】A.水银（Hg）是单质，不是混合物，A错误；B. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，不是碱，B错误；C. 硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，C正确；D. HCOOH是由C、H、O三种元素组成的化合物，是一种羧酸，不是氧化物，D错误。答案选C。【点睛】本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键。18、A【解析】A向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防

29、止液面外流，故A正确；B蒸馏时温度计水银球应放在支管口处，冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C酒精和水能互溶，不能用分液分离，故C错误；D稀释浓硫酸应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。答案选A。19、B【解析】实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，根据n=cV及m=nM进行计算。n（NaCl）=0.5L2 molL1=1mol，m（NaCl）=1mol58.5 gmol1=58.5g，答案选B。20、A【解析】A. 足量Na与1 mol Cl2完全反应生成2mol氯化钠，转移电子的数目为2NA，A正确；B. 1 L 1 molL1NaO

30、H水溶液中含有的氧原子数大于NA，因为溶剂水分子中还含有氧原子，B错误；C. 通常状况下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，NA个N2所占的体积大于22.4 L，C错误；D. 1 mol Na2O2中含有的钠离子数为2NA，阴离子（O22）数为NA，D错误。答案选A。21、A【解析】A.分离沸点相差较大的液体混合物，采用蒸馏的方法，但温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；B.除去CO气体中的CO2气体，可以采用NaOH溶液洗气的方法除去CO2，故B正确；C.向容量瓶中转移液体时，应用玻璃棒引流，玻璃棒的下端位于容量瓶的刻度线下方，故C正确；D.分离互不相溶的两种液体，可以采用分液

31、的方法，故D正确；故答案选A。22、B【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，为圆底烧瓶、为分液漏斗，在配制一定浓度的溶液中不会用到烧瓶和分液漏斗；故答案选B。二、非选择题(共84分)23、Ag+、Ca2+、Ba2+ CO322H H2OCO2 ？ 0.4 0 存在，最小浓度为0.8 mol/L 【解析】I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32，Ag、Ca2、Ba2不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32，其物质的量为0.56/2

32、2.4mol=0.025mol；II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42；综上所述，NO3可能含有；【详解】I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32，Ag、Ca2、Ba2不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；III：向

33、滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42；综上所述，NO3可能含有；（1）根据上述分析，实验I中一定不存在的离子是Ag、Ca2、Ba2；（2）实验I中生成气体的离子方程式为CO322H=CO2H2O；（3）根据上述分析，NO3可能含有，也可能不含有，因此NO3的浓度为?；SiO32的物质的量浓度为0.04/(100103)molL1=0.4molL1；SO42不含有，浓度为0；（4）根据上述分析，K一定存在，根据电中性，当没有NO3时，K浓度最小，n(K)n(Na)=2n(SiO32)2n(CO32)，代入数值，解得n(K)=0.08mol，即c(K)=0.8molL1

34、。24、H O Na K 【解析】B2离子与C+离子核外都有二个电子层，所以B为O、C为Na，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，推得D的原子序数为19，则D为K，A原子失去一个电子后变成一个质子，则A为H。【详解】（1）A、B、C、D依次为H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符号分别为H、O、Na、K，故答案为H、O、Na、K；（2）B2-为O2-，电子式为，D为K元素，原子结构示意图为，B 与 C 形成的简单化合物为过氧化钠或氧化钠，电子式为或，故答案为；或。25、B 铜丝由黑变红 不正确 因为铁过量时：Fe2Fe3+3Fe2+ 【解析】铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化

35、三铁和氢气，反应后的固体中一定含有四氧化三铁，可能存在未反应的铁，结合铁离子的检验方法和氢气的性质分析解答。【详解】(1)铁和水蒸气反应生成的气体为氢气，氢气比空气轻，所以虚线框处宜选择的装置是B，实验时应先将螺旋状铜丝加热，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，氢气还原氧化铜生成铜，因此看到铜丝由黑变为红色，故答案为：B；铜丝由黑色变为红色；(2)实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加 KSCN溶液，没有出现血红色，不能说明该固体中没有+3价的铁元素，因为若铁过量会和生成的铁离子反应生成亚铁离子，

36、Fe+2Fe3+=3Fe2+，没有出现血红色，不能说明该固体中没有+3价的铁元素，因此该同学的结论不正确，故答案为：不正确；铁过量时，铁会和生成的铁离子反应生成亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+。26、 物体与砝码放反了 27.4克 检漏 【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，即该实验的步骤是；（2）称量时，应是左物有码，因此物体与砝码放反；根据左盘砝码的质量=烧杯质量+游码质量，烧杯的质量为(302.6)g=27.4g；（3）使用容量瓶前需要检漏；（4）根据c=n/V=m/MV，、没有洗涤烧杯和玻璃棒，容量瓶中溶质的质量或物质的量

37、减少，所配浓度偏低，故不符合题意；转移时不慎有少量液体溅出，容量瓶中溶质物质的量或质量减少，所配溶液的浓度偏低，故不符合题意；容量瓶是否干燥，对所配溶液浓度无影响，故不符合题意；定容时俯视读数，容量瓶中溶液体积偏少，所配溶液浓度偏高，故符合题意；定容时仰视标线，容量瓶中溶液的体积偏高，所配溶液浓度偏低，故不符合题意；定容后，再加水稀释溶液，浓度偏低，故不符合题意。27、2.7 mL 500 mL容量瓶 胶头滴管 定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线12cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切 b c b a 【解析】（1）用密度为1.84 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制480 m

38、L 0.1 mol/L稀硫酸，浓硫酸的浓度是18.4mol/L，由于需要使用500mL容量瓶，则根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知所需浓硫酸的体积是。（2）配制的一般步骤是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，因此配制过程需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。（3）根据（2）中分析可知其正确的操作顺序为。（4）第步是定容，其实验的操作是沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线12cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。（5）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会导致浓硫酸吸水，浓度减小，量取的浓硫酸中溶质减少，浓度偏小，答案选b；B容量瓶用蒸馏洗涤后

39、残留有少量的水不会影响溶质的质量和溶液体积，浓度不变，答案选c；C定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏小，答案选b；D量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸，硫酸的体积增加，溶质的质量增加，浓度偏大，答案选a。28、2H+ +SO42+ Ba2+2OH=BaSO4+2H2O 6Na+6H2O+2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 6Na+3 H2 1：2：1 【解析】(1) 2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,即NaHSO4与Ba(OH)2按照物质的量2:1反应,氢离子与氢氧根离子恰好反应,反应的离子方程式: 2

40、H+SO42+ Ba2+2OH=BaSO4+2H2O。答案：2H+ +SO42+ Ba2+2OH=BaSO4+2H2O（2）Na与FeCl3溶液的反应是先和水反应，生成的氢氧化钠再和FeCl3溶液反应，生成氢氧化铁，所以离子反应方程式：6Na+6 H2O+2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 6Na+3 H2;答案：6Na+6 H2O+2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 6Na+3 H2。（3）当通入Cl2的体积为11.2L时,溶液中I还有剩余,即氯气只与I反应: Cl2+2I-=I2+2Cl-,生成1molCl-, Cl-初始物质的量是(2.5-1)mol=1.5mol;由表中数据可以知道:Br-

41、初始物质的量是3mol,当通入Cl222.4L即1mol时,被氧化的 Br物质的量为:n(Br)=3mol-2.5mol=0.5mol,由反应Cl2+ 2Br= Br2+2Cl-可以知道,消耗n(Cl2)=1/2n(Br)=0.25mol,所以Cl2+ 2I= I2+2Cl-中反应消耗的Cl2为:1mol-0.25mol=0.75mol,因此原溶液中的I为:n(I)=2n(Cl2)=0.75mol2=1.5mol,原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为1.5mol : 3mol : 1.5mol=1:2:1,因此答案是:1:2:1。29、Na+、CO32-、Cl- SO42-、Ca2+ B

42、aCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 6：3：2 14.6 【解析】(1) 第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀全部溶解，说明溶液中含有碳酸根离子，则不含钙离子，不含硫酸根离子，一定含有钠离子；第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生，说明溶液含有氯离子。说明溶液中含有 Na+、CO32-、Cl-，一定不含SO42-、Ca2+。 (2) 中白色沉淀为碳酸钡，溶解的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；(二) 一定温度下，体积相同的三个密闭容器中，气体密度相同，则说明气体质量相同，压强

43、比等于物质的量比，物质的量比等于摩尔质量的反比，即为1/16:1/32:1/48= 6：3：2。假设水的体积为1L，则500L氯化氢的物质的量为500/22.4mol，溶液的质量为1000+50036.5/22.4g，溶液的体积为（1000+50036.5/22.4）1.19mL，物质的量浓度为 =14.6 mol/L。【点睛】掌握阿伏伽德罗定律及其推论是解题的关键。1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。2推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=1/2