2022年山东省潍坊市寿光市现代中学化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，不正确的操作顺序是( )ABCD2、现

2、有三组分散系：汽油和氯化钠溶液的混合物 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是：A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液3、利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224 L(标准情况)D生成H2的量理论上等于0.48 g Mg与足量稀盐酸反应产生H2的量4、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A含Na+为2mol的Na2SO4溶液B将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C将0.5mol/L的

3、某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液D将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液5、在常温下发生以下几个反应：16H10Z2XO4 =2X25Z28H2O2A25B2=2A32B2B Z2 =B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）A溶液中可发生：Z22A22A32ZBZ2在反应中为氧化剂C氧化性强弱顺序为：XO4 Z2B2A3DX2是XO4 的还原产物6、已知Na2S2O3(S元素的化合价为+2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的叙述错误的是（ ）ACl2是氧化剂，H2SO4是氧化产物B还原性是S2O

4、32-强于Cl-C水既不是氧化剂又不是还原剂D该反应消耗11.2 L Cl2时，转移的电子是1 mol7、下列电离方程式，书写正确的是ABCD8、利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是A钠块始终保持在a处，直至完全消失B钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C最终钠块在煤油中燃烧起来D随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升9、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）A200mL2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液C250mL 1.5mol/L Al

5、Cl3溶液D300mL 3mol/L KCl溶液10、下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()AFeCl2BFeCl3CMgCl2DCuCl211、下列分散系属于胶体的是()A石灰水B豆浆C泥水D蔗糖水12、下列离子组在酸性溶液中能大量共存的离子是( )ACu2+、Ba2+、Cl、SOBNa+、K+、SO、OHCCu2+、Na+、SO、NODAg 、Na+、Cl、NO13、原子显电中性的原因是（ )A构成原子的各种微粒均不带电B原子核外电子数大于核内质子数C原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反D核内质子数等于核电荷数14、某混合物气体中各气体的质量分

6、数为O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,则此混合气体对氢气的相对密度为A11.11B15.18C22.22D30.3615、在一定条件下，可发生反应：XO3n+Cl2+2OH=XO42+2Cl+H2O。则XO3 n中X元素的化合价是A+4B+5C+6D+716、实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是A先熄灭酒精灯，以节约燃烧B先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂C先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸D检验收集的气体是否纯净17、在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是ANa、Cu2、

7、Cl、S2- BFe3、K、SO42-、NO3-CNa、SiO32-、OH、NO3- DNa、Ba2、Cl、HCO3-18、下列属于电解质并能导电的物质是A蔗糖 BKNO3溶液 CFe D熔融的Na2O19、已知在酸性溶液中可发生如下反应： R2O72+ 6Fe2+ + 14H+ =6Fe3+ +2Rn+ +7H2O，则Rn+中R的化合价是A+3 B+4 C+5 D+620、下列常用食品添加剂不属于电解质的是ANaClBC2H5OHCCH3COOHDNaHCO321、采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与

8、它们属于同一类的是ACO BNO2 CN2O5 DNa2O22、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A1molCH4中含有的电子数为8NAB2L0.3molL-1的硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为0.6NAC常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAD标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、D的化学式_。（2）写出A和D反应生成B和C的

9、化学方程式_。（3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式_。24、（12分）某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。根据上述实验回答下列问题：实验（1）中反应的离子方程式为_，实验（2）中沉淀溶解对应的反应的离

10、子方程式为_。溶液中一定不存在的离子有_；溶液中一定存在的离子有_，其中阴离子的物质的量浓度分别为_；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl？_（填“能”或“不能”），理由是_。推断K+是否存在并说理由：_.25、（12分）已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：(1)操作a的名称为_，在操作b中玻璃棒的作用是_。(2)进行步骤后，判断BaCl2过量的方法是_(写出步骤、现象)。(3)步骤中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？_(填“能”或“不能”)，原因是_。(4)某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以

11、下实验：A向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体B将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液C过滤，将白色沉淀滤出D向溶液中加入过量碳酸钾溶液，边滴边振荡至不再产生白色沉淀E向溶液中加入过量氯化钡溶液，边滴边振荡至不再产生沉淀F将滤液蒸干，得到晶体正确的实验操作顺序为_(填写序号)。进行F操作时用到的仪器主要有_。26、（10分）实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL(1).配制时，选用容量瓶规格为_，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_，_；(2).使用容量瓶前必须进行的一步操作是_；(3).定容时，先注入蒸馏水至刻度线下1到2cm处改用_滴加，直至凹液面最低处与刻度线水平相切

12、。27、（12分）I如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：(1)写出仪器A、E的名称_、_。(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符)粗盐和泥沙：_；花生油和水：_。(3)下列关于仪器的使用说法正确的是_。A仪器可以用酒精灯直接加热 B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精C仪器在放出液体时应打开上边的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再拧开下面的活塞，使下层液体慢慢流出在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌 E仪器中水的流向是上进下出(4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置,会观察到什么现象_。II.某工厂的工业废水中含有大量的FeS

13、O4、较多的Cu2+和少量的Na+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图填空，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案(成分A、B、C、D既可能是纯净物也可能是混合物)。(1)试剂1为_(填化学名称，下同)，试剂2为_。(2)成分A为_。(3)操作1、2是同一分离操作，操作名称为_，所需的玻璃仪器为_。(4)加入试剂1所涉及的反应的离子方程式是_。28、（14分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2HINOI2NaIH2O（1）配平上面方程式。_（2）上述反应的氧化剂是_；若有 1 mol

14、 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，进行实验，下列选项合适的是_(填字母)。A BC D（4）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_。29、（10分）益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10 片复方硫酸亚铁片(每片a 毫克)研成粉末，加

15、水溶解，过滤,再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL 与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。（1）配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3 的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_(保留一位小数),需用量筒量取30%的双氧水_mL。（2）配制1.0 mol/L 的双氧水100 mL时，以下实验仪器10mL量筒、15 mL量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是_、_，还缺少的实验仪器是_。（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是_(用离子方程式表示)。（4）若上述实验消耗

16、1.0 mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_(用含a、b的式子表示)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】粗盐提纯时添加物均过量，离子通过沉淀或气体形式除去，注意添加顺序。【详解】除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，分别需要加入过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液、过量BaCl2溶液，另外，加入的过量的除杂试剂也需除去，过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液需用盐酸除去，过量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液应放在Na2CO3溶液的前面，加入的盐酸应放在过量Na2CO3溶液、过量

17、NaOH溶液及过滤之后，从而得出操作顺序为：-，至于在前面就符合要求。综合以上分析，B、C、D都正确，只有A中，放在的前面，不正确。答案为A。2、C【解析】汽油不溶于水，分液即可；乙醇和水是互溶的，应该通过蒸馏得到无水乙醇；单质溴易溶在有机溶剂中，所以萃取即可；答案选C。【点睛】3、D【解析】光解海水时，发生反应的化学方程式为2H2O2H2+O2。A. 由反应可知，光解0.02 mol水，可生成H20.02 mol，质量为0.04g，A错误；B. 光解0.02 mol水，可生成氢的原子数0.04mol，数目为2.4081022个，B错误；C. 可生成H2的体积为0.02mol，体积为0.448

18、 L(标准情况)，C错误；D. 光解0.02 mol水，生成H2的量为0.02mol；0.48 g Mg为0.02mol，与足量稀盐酸反应产生H2 0.02mol，D正确。故选D。4、B【解析】A、溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量浓度，故A错误；B、根据硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）=80g80g/mol=1mol，所以溶液浓度为1mol/L，故B正确；C、饱和溶液，蒸发掉水后，剩余溶液仍为饱和溶液，浓度不变（挥发性溶质会较低），故C错误；D、将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，故D错误；答案选B。5、B【解析】反应16H10Z2XO

19、4 =2X25Z28H2O中Z从-1价升高到0价，Z作还原剂，X从+7价降低到+2价，2XO4作氧化剂；反应2A25B2=2A32B中A从+2价升高到+3价，A2作还原剂，B从0价降低到-1价，B2作氧化剂；反应2B Z2 =B22Z中，B从-1价升高到0价，B作还原剂，Z从0价降低到-1价，Z2作氧化剂，则氧化性顺序为：XO4 Z2 B2 A3,还原性顺序为：A2 B Z X2。【详解】A. 氧化性Z2 A3，还原性A2 Z，因而溶液中可发生：Z22A22A32Z，A项正确；B. Z2在中为氧化产物，在中为氧化剂，B项错误；C. 由分析可知，氧化性强弱顺序为：XO4 Z2B2A3，C项正确；

20、D. 由分析可知，X2是XO4 的还原产物，D项正确；答案选B。【点睛】判断反应中氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物以及利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断氧化性、还原性强弱是重点也是难点6、D【解析】A. 在该反应中，Cl元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cl2是氧化剂，H2SO4是氧化产物，A正确；B. 在该反应中Na2S2O3作还原剂，HCl是还原产物，根据物质的还原性：还原剂还原产物，所以还原性是S2O32-强于Cl-，B正确；C. 在该反应中，H2O的组成元素化合价在反应前后不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，C正确；D. 该反应消耗1

21、1.2 L Cl2时，由于未指明反应条件，因此不能确定氯气的物质的量，所以就不能计算反应过程中转移的电子的物质的量，D错误；故合理选项是D。7、A【解析】A、硫酸铁的电离方程式为：，正确； B、氯化铝的电离方程式为：，故B错误；C、碳酸氢钠的电离方程式为：，故C错误； D. 高锰酸钾的电离方程式为：，故D错误； 故选A。8、D【解析】a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，故A、B错误；C因为没有氧气，所以钠块不能在煤油中燃烧起来，故C错误；D因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，故D正确；故答案为：D。9、B【解析】

22、A200mL2mol/L MgCl2溶液，c(Cl-)=4mol/L；B1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液，c(Cl-)=5mol/L；C250mL 1.5mol/L AlCl3溶液，c(Cl-)=4.5mol/L；D300mL 3mol/L KCl溶液，c(Cl-)=3mol/L；比较以上数据，可以得出，Cl-的最大浓度为5mol/L，故选B。【点睛】解题时若不注意审题，会认为选择的是n(Cl-)最大的选项，从而错选C。10、C【解析】AFe与Cl2反应生成FeCl3，不能直接得到FeCl2，A不符合题意；BFe与盐酸反应生成FeCl2，B不符合题意；CMg与Cl2或盐酸反应均生

23、成MgCl2，C符合题意；DCu为不活泼金属，与盐酸不发生反应，D不符合题意；答案选C。11、B【解析】胶体的分散质微粒直径在1100nm之间，是一种均一介稳定的分散系，据此判断。【详解】A. 石灰水属于溶液，A不符合题意；B. 豆浆分散质微粒直径在1100nm之间，属于胶体，B符合题意；C. 泥水属于浊液，C不符合题意；D. 蔗糖水属于溶液，D不符合题意；答案选B。【点睛】本题考查胶体的特点与判断，明确胶体与其它分散系的本质区别是解答的关键，是对基础知识的考查，题目难度不大。12、C【解析】A.钡离子和硫酸根反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A不选；B.酸性条件下，氢氧根离子与氢

24、离子反应产生水，不能大量共存，故B不选；C.酸性条件下，该组离子均与氢离子不反应，且彼此不反应，能大量共存，故C选；D.银离子和氯离子反应产生氯化银沉淀，不能大量共存，故D不选；故选：C。13、C【解析】分析：根据原子结构的特点和原子内各微粒之间的关系入手来解决本题。详解：原子由带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成，原子核中质子所带的电荷数与核外电子所带的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。故答案为：C。点睛：熟练掌握原子的构成和微粒的带电情况，能灵活运用它们的有关知识。14、A【解析】设气体总质量为100g，根据质量分数计算各自质量，再根据n= 计算各自物质的量，根据M= 计算混合

25、气体的平均摩尔质量，由=可知，气体的摩尔质量之比等于密度之比，以此解答该题【详解】设气体总质量为100g,则m(O2)=32g,m(N2)=28g,m(CO2)=22g,m(CH4)=16g,m(H2)=2g，故n(O2)= =1mol,n(N2)=1mol,n(CO2)= =0.5mol,n(CH4)= =1mol,n(H2)= =1mol，则平均摩尔质量= =22.22g/mol，由=MVm可知,气体的摩尔质量之比等于密度之比,则此混合气体对氢气的相对密度为=11.11，故选A.15、A【解析】根据电荷守恒得n=2+2-2=2，则离子方程式为XO32-+Cl2+2OH-XO42-+2Cl-

26、+H2O，XO32-中各元素化合价的代数和为-2，则X元素化合价=-2-3（-2）=+4，故选A。16、B【解析】实验室制取氧气时，用排水集气法收集氧气完毕，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；如果先熄灭酒精灯，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故B正确。本题答案为B。【点睛】实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序为：组装装置、检查气密性、加热高锰酸钾、排水法收集氧气、将导管移出水面、熄灭酒精灯、拆除装置。17、D【解析】A.溶液中Cu2与S2-会生成CuS沉淀，不能大量共存，错误；B.溶液中离子能大量共存，加入NaOH溶液后有Fe(OH)3沉淀产生，但加入盐酸后无气体放出，错误；

27、C.溶液中离子能大量共存，加入NaOH溶液后无沉淀产生，加入盐酸后有H2 SiO3沉淀产生，无气体放出，错误；D.溶液中离子能大量共存，加入NaOH溶液后有BaCO3沉淀产生，加入盐酸后有CO2气体放出，正确。18、D【解析】电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物。【详解】A.蔗糖在在熔融状态或水溶液中均不能导电，是非电解，； B. KNO3溶液是混合物； C. Fe是单质； D.熔融的Na2O能导电，是电解质；D符合题意，答案为D。【点睛】电解质的概念是本题考查点，注意电解质为化合物，溶液和金属单质等即使能导电，也不属于电解质。19、A【解析】Fe2+中的铁元素的化合价为+2价，反应后铁

28、元素的化合价为+3价，6mol Fe2+反应中失去6mol的电子，根据得失电子守恒，反应中1mol R2O72得到6mol的电子，R2O72中R的化合价为+6价，根据得失电子守恒：（6-n）2=6，解得n=+3，故选A项。20、B【解析】试题分析：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，叫做电解质，包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等。【详解】ANaCl为盐类，属于电解质，错误；BC2H5OH为非电解质，正确；CCH3COOH为酸，属于电解质，错误；D、NaHCO3为盐类，属于电解质，错误；故选择B。21、C【解析】通过观察P2O5、SO3、Cl2O7都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。【详解

29、】A.CO属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故A错误；B.NO属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故B错误；C.N2O5属于非金属氧化物，而且与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物，所以C正确；D.Na2O属于金属氧化物，而且与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物,故D错误；本题答案为C。22、C【解析】A. 1个CH4分子中有10个电子，1molCH4中含有的电子数为10NA，故A错误；B. 2L0.3molL-1的硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为2L0.3molL-12=1.2mol，故B错误；C. O2和O3中只含氧原子，32gO2和O3的

30、混合气体所含原子数为2NA，故C正确；D. 标准状况下H2O是液体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，故D错误；选C。二、非选择题(共84分)23、Na、H2O 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 【解析】有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH，D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和氢氧化钠，则A为钠，B为氢气，氢氧化钠、水与单质E反应生成氢气，则E为铝，因此F为偏铝酸钠，据此分析解答。【详解】根据以上分析可知A是钠，B是氢气，C是氢氧化钠，D是水，E是铝，F是偏铝酸钠，则（1）钠和水的

31、化学式分别是Na、H2O；（2）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2。（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2。【点睛】正确推断物质的种类是解题的关键，本题的突破口为C、D。本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应过程中水也参与了反应。24、OH-+NH4+=NH3+H2O BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Mg2+、Ba2+ NH4+，SO42、CO32 c(SO42)=0.1mol/L， c( CO32)=0.2 mol/L 不能 碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀

32、,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银 存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。 【解析】将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42或CO32中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫

33、酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42、CO32；由此排除Ba2+的存在；（3）根据硫酸钡的量计算出硫酸根的量，根据碳酸钡的量计算出碳酸根离子的量，根据氨气的量计算出铵根离子的量，最后根据电荷守恒判断钾离子的存在与否。据以上分析进行解答。【详解】将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，

34、说明含有SO42或CO32中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42、CO32；实验（1）中为OH-与NH4+加热反应生成氨气，离子方程式为：OH-+NH4+=NH3+H2O；实验（2）中沉淀为碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；综上所述，本题答案是：OH-+NH4+=NH3+H2O ；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。结合以上分析可知：实验（1）中为可以证明含有NH4+，实

35、验（2）中含有SO42、CO32；由于碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的离子有：Mg2+、Ba2+；综上所述，本题答案是：Mg2+、Ba2+。结合以上分析可知：实验（1）中可以证明含有NH4+，实验（2）中可以证明含有SO42、CO32；溶液中一定存在的离子有NH4+、SO42、CO32；根据在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，为碳酸钡和碳酸钙质量之和；在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，为硫酸钡沉淀，其物质的量为2.33/233=0.01mol；根据SO42 -BaSO4可知，n(SO42)

36、=0.01mol；碳酸钡沉淀质量为6.27-2.33=3.94g，其物质的量为3.94/197=0.02mol；根据CO32 - BaCO3可知， n( CO32)=0.02mol；浓度各为：c(SO42)=0.01/0.1=0.1mol/L；c( CO32)=0.02/0.1=0.2 mol/L；综上所述，本题答案是：NH4+、SO42、CO32；c(SO42)=0.1mol/L，c( CO32)=0.2 mol/L。结合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42、CO32；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能够产生白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银沉淀，不一定为氯化银沉淀；所以

37、不能说明原溶液中存在Cl-；综上所述，本题答案是：不能；碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银；溶液中肯定存在的离子是NH4+，SO42、CO32,经计算, NH4+的物质的量为1.12/22.4=0.05mol,利用中分析、计算可以知道SO42、CO32的物质的量分别为0.01mol和0.02mol；阳离子带的正电荷总数0.051=0.05mol，阴离子带的负电荷总数为：0.012+0.022=0.06mol；根据电荷守恒: 钾离子一定存在；因此，本题正确答案是:存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。25、过滤 搅拌，使滤液受热均匀，防

38、止液体飞溅 取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl2过量 不能 引入硫酸根杂质离子 BEDCAF 酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳 【解析】实验流程为：粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，加入过量的氯化钡，可以将硫酸根离子除去，但是会引入钡离子杂质离子，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液是含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等的混合物，加入足量的盐酸，可以除去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较

39、为纯净的氯化钠。【详解】（1）实现固体和液体的分离的步骤a是过滤，操作b是对氯化钠溶液蒸发结晶获得氯化钠晶体的过程，此时玻璃棒的作用是：搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅，故答案为过滤；搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅；（2）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是氯化钡剩余，则氯化钡会与硫酸钠反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl2过量，故答案为取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则BaCl2过量；（3）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaC

40、l2，加入足量的盐酸，可以除去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠，若加入足量的硫酸，则会在氯化钠中引入硫酸根杂质离子，故答案为不能；引入硫酸根杂质离子；（4）样品溶于水配制的溶液中含有KCl、K2SO4，其中SO42-为杂质，先加入过量的 BaCl2溶液，除去硫酸根离子，反应方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4，得到固体A为：BaSO4，滤液B中含有KCl、过量的BaCl2，向滤液中加入过量K2CO3溶液，除去过量的Ba2+离子，得到固体为BaCO3，滤液中溶质为K2CO3和KCl，然后向溶液中加入过量HCl溶液，除去杂质碳酸根离子，发生反应：CO32-+2H

41、+=H2O+CO2，则气体为CO2，然后蒸发溶液，溶液中HCl挥发，最终可得到KCl晶体，故答案为BEDCAF；F操作为蒸发，用到的仪器有酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳，故答案为酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳。【点睛】本题考查混合物的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应、物质分离和提纯的方法等知识点来分析解答，难点是除杂剂的选取及滴加顺序。26、500mL 搅拌 引流 检漏 胶头滴管 【解析】（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于需要配制溶液的体积，所以应该选取500mL的容量瓶，玻璃棒有搅拌和引流作用；（2）使用

42、容量瓶之前当然必须检漏，具体方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水；(3).定容时，先注入蒸馏水至刻度线下1到2cm处改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线水平相切。27、蒸馏烧瓶 直形冷凝管 B C 液体分层，上层为无色，下层为紫红色 Fe H2SO4 Fe、Cu 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 Fe+Cu2+=Fe2+Cu 【解析】I.(1)根据仪器的结构判断仪器的名称；(2)根据被分离的混合物成分的性质的不同采用相应的分离方法；(3)根据仪器

43、的结构、材料、用途、目的判断说法的正误；(4)利用I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O与CCl4是互不相溶的液体物质，I2溶于CCl4溶液显紫色分析；II.工业废水中含大量硫酸亚铁、较多的CuSO4和少量的Na2SO4，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，试剂1为Fe，操作1为过滤，则B中主要含硫酸亚铁，A中含Cu、Fe，加入试剂2为H2SO4，操作2为过滤，得到C为Cu，D中主要含FeSO4，操作3为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到FeSO47H2O，以此来解答。【详解】I.(1) 根据仪器的结构可知仪器A是蒸馏烧瓶；仪器E是直形冷凝管；(2)食盐NaCl溶于水，而泥沙难溶于水，所以可采用过滤的方法分离，使用漏斗进行过滤操作，故合理选项是B；花生油和水是互不相溶的两层液体物质，可用分液漏斗通过分液的方法分离，故合理选项是C；(3)蒸馏烧瓶用酒精灯加热需垫上石棉网， 错误； 仪器B是漏斗，可用于向酒精灯中添加酒精，正确；仪器C是分液漏斗，在放出液体时应打开上边的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小