2022年河北武邑中学化学高一第一学期期中监测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、将NaClO3和NaI按物质的量之比11混合于烧瓶中,滴入适量硫酸,并水浴加热,反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应,生成 I2、Na2SO4和H2O,并产生棕黄色的气体X,则X为()ACl2BCl2OCCl2O3DClO22、下
2、列各图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是( )ABCD3、下列关于和和的说法正确的是( )A质子数相同,互称为同位素B中子数相同,互称为同位素C核外电子数相同,是同一种核素D质量数不同,不能互称为同位素4、一定由三种元素组成的是( )A氧化物B碱C酸D盐5、下列关于物质分类的说法正确的是ASO2和CO2都能和碱溶液反应,均属于酸性氧化物B醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物C盐酸属于混合物,而液氯、浓硫酸均属于纯净物D酸性氧化物一定是非金属氧化物6、在一定条件下,跟酸、碱、盐都能反应的物质是()ANa2CO3 BCuO CCaCO3 DCO27、在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、
3、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是()A两种气体的氧原子数目相等B两种气体的压强相等C两种气体的分子数目相等DO2比O3的质量小8、下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是A B C D9、有关氧化还原反应的说法正确的是A在氧化还原反应中,金属单质只体现还原性,金属阳离子只体现氧化性B物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据C在一个氧化还原反应中,有一种元素被氧化,必有另一种元素被还原D某元素在反应中由化合物转化为单质,该元素一定被氧化10、奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是()ANaClK2SO4KC
4、l(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4AABBCCDD11、下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是( )ANa与盐酸反应;Na与水反应B大理石与稀盐酸反应;大理石与醋酸反应CNaHSO4溶液与NaOH溶液反应;Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应DBaCO3与盐酸反应;Na2CO3溶液与盐酸反应12、下列物质属于盐的是Fe(OH)3 NaHCO3 Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 KAl(SO4)2ABCD13、下列各组离子中,一定能够大量共存的是( )ANa、HS-、Cl、OH-
5、BFe2、Na、Cl-、SO42-CK、Fe3、Ca2+、CO32- DMg2、NH4+、Cl、OH-14、1 L 5 moI/L的KI溶液中,含溶质KI的物质的量是A0.2 molB0.5 molC2 molD5 mol15、反应SiCl42H2Si4HCl中,作还原剂的是ASiCl4BH2CSiDHCl16、在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中,氧化剂与还原剂的质量之比为A87:146B146:87C87:73D73:87二、非选择题(本题包括5小题)17、现有下列几种物质:蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液,按要求回答问题:(1)难溶于水的
6、电解质的是_。(2)写出纯碱在水中的电离方程式_。(3)将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中,发生反应的离子方程式为_。(4)a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体b是_(用化学式填写),写出 a+c 反应的离子方程式_。18、AE 是核电荷数均小于 20 的元素。已知:A 原子的原子核内无中子;B 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍;C 元素的原子 M 层比 L 层电子数少 1 个;D 元素的+2 价阳离子和氖原子具有相同的
7、电子数;E 原子的最外层电子数与 B 相同。(1)写出五种元素的元素符号:A_;B_;C_;D_;E_。(2)写出 D2+离子的结构示意图_。(3)写出 C 形成离子时的电子式_。(4)A 与 B 可形成两种化合物,其原子个数比分别为 2:1 和 1:1,且这两种化合物中电子总数分别为 10和 18。请写出这两种化合物的化学式:_、_。(5)A 元素与 C 元素组成的化合物的电离方程式:_。19、某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质,实验装置如图所示。(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如,石油分馏产
8、物之一十六烷可发生如下反应,反应式已配平:C16H34C8H18+甲,甲4乙,则甲的分子式为_;乙的结构简式为_。(2)B装置中的实验现象是_。(3)C装置中的实验现象是_,其中发生反应的反应类型是_。(4)查阅资料知,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。(5)通过题述实验探究可知,检验甲烷和乙烯的方法是_(填序号,下同);除去甲烷中乙烯的方法是_。A气体通入水中 B气体通过装溴水的洗气瓶C气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D气体通过氢氧化钠溶液(6)分别燃烧乙烯和甲烷,乙烯产生黑烟,原因是_。20、用氯化钠固体配制1.00m
9、ol/L的NaCl溶液95mL,回答下列问题(1)所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为_、_。(2)该实验的实验步骤为:计算,称量_gNaCl, 溶解,移液,洗涤,定容, 摇匀。(3)试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。(用偏低、偏高、无影响填空)。为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20时,就将溶液转移至容量瓶定 容。所配溶液的浓度_;若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度_;定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度_。21、在图()所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐
10、渐加入某种溶液A时,溶液的导电性的变化趋势如图()所示。 (1)滴加液体至图()中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,可能的原因是_。(2)试根据离子反应的特点分析,溶液A中含有的溶质可能是(填序号)_。HCl H2SO4 NaHSO4 NaHCO3 (3)已知0.1 molL-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1 molL-1,请回答下列问题:写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_。 NaHSO4属于_(填“酸”、“碱”或“盐”)。向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:_。参
11、考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】根据转移电子数守恒得,1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘,化合价升高转移1mol电子,故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子,故X气体中氯元素的价态为+4价,答案选D。2、B【解析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3,即发生4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的氧气或空气。据此解答。【详解】、原理一样,都是先用产生的氢气将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;由于空气中的氧气,能迅速将Fe(OH)2氧化
12、,因而不能较长时间看到白色沉淀;中将胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中可以看见白色的氢氧化亚铁沉淀,但不能较长时间保持;中液面加苯阻止了空气进入能较长时间看到白色沉淀;答案选B。3、A【解析】A和质子数相同,中子数不同,二者互为同位素,A正确;B中的中子数=198-78=120,中的中子数为202-78=124,中子数不同,B错误;C因核素的种类取决于质子数和中子数,虽然78202Pt和78198Pt的质子数相同,但中子数不同,不是同种核素,C错误;D因同位素是质子数相同,中子数不同的原子,而78202Pt和78198Pt的质子数相同,中子数不同,是同位素,D错误;故选A。4、B【解析】A.氧化物是由
13、氧和另一种元素组成的化合物,不符合题意;B.电离出的阴离子全部是OH的化合物是碱,所以碱一定是由三种元素组成的,符合题意;C.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,所以酸不一定是由三种元素组成的,不符合题意;D.由酸根和金属阳离子或铵根离子构成的化合物是盐,所以盐也不一定是由三种元素构成的化合物,不符合题意;答案是B。5、A【解析】ASO2和CO2都能和碱反应生成盐和水为酸性氧化物,故A正确;B醋酸是酸,纯碱是碳酸钠属于盐,生石灰是金属氧化物,分别属于酸、盐和氧化物,故B错误;C盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,液氯是液态的氯气,是单质,属于纯净物,浓硫酸是硫酸的水溶液,属于混合物,故C错误
14、;D酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物,故D错误。所以A选项是正确的。6、A【解析】Na2CO3与盐酸反应放出二氧化碳气体,Na2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,Na2CO3与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;CuO是碱性氧化物与碱不反应;CaCO3是弱酸强碱盐,与碱不反应;CO2是酸性氧化物,与酸不反应。【详解】Na2CO3与盐酸反应放出二氧化碳气体,Na2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,Na2CO3与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以Na2CO3跟酸、碱、盐都能反应,故选A;CuO是碱性氧化物与碱不反应,故不选B;CaCO
15、3是弱酸强碱盐,与碱不反应,故不选C;CO2是酸性氧化物,与酸不反应,故不选D。7、A【解析】A. 相同体积相同密度时,两容器气体的质量相等,且都由O元素组成,则O原子数目相等,故A正确; B. O原子个数相等时,气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)=3:2,由PV=nRT可知,两种气体的压强之比为3:2,故B错误;C. O原子个数相等时,气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)=3:2,物质的量与分子数成正比,则两种气体的分子数目也是3:2,故C错误;D. 同体积相同密度时,两容器气体的质量相等,故D错误;故选:A。【点睛】相同体积相同密度时,两容器气体的质量相等,且都由O元素组成,
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