2023届上海市崇明中学化学高一第一学期期中质量检测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列电离方程式书写正确的是()ANaOH=NaO2HBFeCl3=Fe3CCa(NO3)2=Ca22(NO3)2DH2SO4=2H2、下列溶液中NO3 - 物质的量与50mL 1mol/L Al(NO3)3溶液的
2、NO3 - 物质的量不相等的是A100mL 2.0molL-1 AgNO3溶液B75 mL 1.0 molL-1 Mg(NO3)2溶液C100 mL 0.5 molL-1 Fe(NO3)3溶液D75 mL 2.0 molL-1 Na NO3溶液3、下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( )A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加入盐酸白色沉淀消失,说明一定有Ca2B往溶液中加入NaOH溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中有Cu2C加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有CO32D往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明一定有SO424、下列装置与操作能与实验目
3、的对应的是A分离水和酒精B收集氢气C 分离碘和苯D实验室制取蒸馏水5、下列对氯气反应的现象描述不正确的是()A氯气让湿润的淀粉-KI试纸变蓝 B铁丝在氯气中燃烧产生棕褐色的烟C铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的固体 D钠与氯气燃烧会发出黄色的光6、若以w1和w2分别表示浓度为amolL1和bmolL1氨水的质量分数,且已知2ab,则下列关系正确的是(氨水密度小于水)()A2w1w2Bw12w2C2w1w2Dw1w22w17、在KCl和FeCl3的混合溶液中,Fe3+的物质的量浓度为0.1 molL1,Cl-的物质的量浓度为0.6molL1,则混合液中K+的物质的量浓度为()A0.15 molL1B0.
4、45 molL1C0.3 molL1D0.6 molL18、对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中,作出的判断一定正确的是A先加入氯化钡溶液时不产生沉淀,继续加入硝酸银溶液时,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,可判定含有ClB先加稀盐酸酸化时没有现象,再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,可判定含有SO42-C加入NaOH溶液,有白色沉淀产生,可判定含有Mg2+D加入盐酸后有无色无味气体逸出,此气体能使澄清石灰水变浑浊,判定一定含有CO32-9、下列叙述正确的是( )A24g镁与27g铝中,含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中,氧原子数相同C1mol/L NaOH溶液中,含Na+数目为NAD标准状况下
5、,NA个四氯化碳分子所占的体积约为22.4L10、下列实验操作中错误的是( )A倾倒液体B检查装置的气密性C移去加热的蒸发皿D加热液体11、已知M2O与S2-在酸性溶液中能发生反应:M2O+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O,则M2O中M元素的化合价是( )A+6B+4C+3D+212、在不通直流电的条件下,下列变化中必须加入还原剂才能实现的是 ( )AHClCl2 BKClO3 O2 CCu2+ Cu DFeFe2+13、在透明水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸时,有气体生成的是ANa+、K+、NH4+、Cl BK+、Cu2+、SO42、ClCNa+、Ag+、CO32、Cl DNa
6、+、K+、Cl、HCO314、下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是:()AHCl 和NaOHBNa2O 和Na2O2CCO2和 CaODCaCl2和 Na2S15、下列离子方程式书写正确的是( )A醋酸溶解水垢(CaCO3):CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2B在NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液: Ba2+ +2OH- +2HCO=BaCO3+2H2O+COC氢氧化铜和盐酸反应: H+ +OH =H2OD实验室制氯气:MnO24H +4Cl= Mn2+2Cl2 2H2O16、下列叙述正确的是()A溶液是电中性的,胶体是带电的B胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
7、C胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种稳定的分散系D向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加稀NaOH溶液,可制得Fe(OH)3胶体17、,反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A1:1B5:1C.2.1D1:518、MgO与稀盐酸反应的化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O。下列说法正确的是A该反应属于氧化还原反应BH2O属于氧化物CMgCl2水溶液不能导电DMgO属于盐19、下列反应属于离子反应的是AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中C双氧水(H2O2)分解制取O2D高炉炼铁20、下列常用食品添加剂不属于电解质的是ANaClBC2H5OHCCH3COOHDNaHCO321、下列各组
8、物质中,所含分子数相同的是A10g H2 和10g O2B5.6L N2和11g CO2C9 g H2O 和0.5 molBr2D224mL H2(标况)和0.1 mol N222、下列事实与胶体性质无关的是A向豆浆中加入卤盐做豆腐B往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C在河流入海口易形成沙洲D观看电影时,从放映机到银幕有明显的光路二、非选择题(共84分)23、(14分)有一包白色粉末,可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 CaCl2、 NaNO3、 MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下:取少量固体投入水中,既有气体生成,又有沉淀产生。过滤,取少量滤液加AgNO
9、3溶液,无沉淀产生。再取少量滤液,加入足量NaOH溶液,也无沉淀产生。(1)推断白色粉末中一定有_,一定没有_,不能确定的是_。(2)请写出实验步骤中产生气体的离子方程式:_。(3)请写出实验步骤中产生沉淀的离子方程式:_。24、(12分)现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。(1)在这8种物质中,属于电解质的有_(用相应的化学式表示,下同)。(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系,选择适当的物质填入,使有连线的两种物质能发生反应,并回答下列问题。它们的化学式分别为:_;_;_。如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有
10、_个;反应A的离子方程式为_,反应D的化学方程式为_。25、(12分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性。已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物;炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应:C + H2O(g) CO + H2。回答下列问题:(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_。(2)装置B中最适宜的试剂是_。(3)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是:_。(4)装置D中黑色固体为_(填名称),反应的化学方程式为_。(5)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是_。(6)根据实验中的_现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化
11、学方程式是_。(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置_与_之间连接下图中的_装置(填序号)。26、(10分)用18.4 molL1的浓硫酸配制100 mL 1 molL1硫酸。(1)应取浓硫酸的体积为_mL,稀释浓硫酸的操作是_若实验仪器有:A100mL量筒;B托盘天平;C玻璃棒;D50mL容量瓶;E.10mL量筒;F.胶头滴管;G.50mL烧杯;H.100mL容量瓶实验时必须选用的仪器有(填入编号)_。定容时,若不小心加水超过了容量瓶刻度线,应_。(2)该浓硫酸的密度为1.84gmL1,据此求出其溶质的质量分数_。(3)浓硫酸是中学常用的干燥剂。若1
12、00g该浓硫酸能吸收16g水,吸水后生成H2SO4nH2O,则n_。27、(12分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。实验室欲分离乙酸(沸点为118)和乙醇(沸点为78)的混合物,请按要求作答。(1)图中A、B两种仪器的名称是_、_。(2)A仪器中进水口是_(填“c”或“d”)。(3)分离混合物时,温度计的_应处于_。(4)在B中注入混合物后,加入几片碎瓷片的目的是_。28、(14分)回答下列问题。(1)下列物质中:SO2 液态氯化氢 CH4 熔融NaOH NH4Cl固体 氨水。能导电的是_(填序号,下同)。属于电解质的是_。属于非电解质的是_。(2)1.2041024个H2
13、SO4分子的物质的量为_mol,共含_个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液,再加水稀释到1000 mL,稀释后溶液的物质的量浓度为_mol/L。(3)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3的浓度为0.5mol/L,SO42浓度为0.9mol/L,则K的物质的量浓度为_mol/L。(4)Al2O3与稀盐酸反应的离子方程式为_。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再产生沉淀,离子方程式为_。29、(10分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,欲测定Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO3固体、6molL1硫酸、6molL1盐酸和蒸
14、馏水。已知:浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性,碱石灰的成分为CaO和NaOH。实验方案为:制备并提纯CO2。将纯净的CO2通过试样。测定生成O2的体积。根据O2的体积计算Na2O2试样的纯度。实验装置如下: 回答下列问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式是_。(2)装置B的作用是_,装置C的作用是_。(3)装置E的作用是_(4)装置D中发生反应的化学方程式是_。(5)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】A.氢氧化钠为强电解质,其电离方程
15、式为NaOH=NaOH,故A错误;B.氯化铁为强电解质,其电离方程式为FeCl3=Fe33Cl-,故B错误;C.硝酸根为NO3,硝酸钙的电离方程式为:Ca(NO3)2=Ca22NO3,故C错误;D.硫酸为强电解质,电离方程式为:H2SO4=2H,故D正确;故答案为D。2、A【解析】50mL 1mol/L Al(NO3)3溶液的NO3 - 物质的量为1mol/L0.05L3=0.15mol。【详解】A. 100mL 2.0molL-1 AgNO3溶液中硝酸根离子物质的量为2.0mol/L0.1L=0.2mol,故A选;B. 75 mL 1.0 molL-1 Mg(NO3)2溶液中硝酸根离子物质的
16、量为1mol/L0.075L2=0.15mol,故不选;C. 100 mL 0.5 molL-1 Fe(NO3)3溶液中硝酸根离子物质的量为0.5mol/L0.1L3=0.15mol,故不选;D. 75 mL 2.0 molL-1 Na NO3溶液中硝酸根离子物质的量为2mol/L0.075L=0.15mol,故不选。故选A。3、B【解析】A、和碳酸钠反应生成能白色沉淀的阳离子不一定是钙离子;B、铜离子和氢氧根离子结合成蓝色氢氧化铜沉淀;C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫;D、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子和亚硫酸根离子,但碳酸钡能溶于稀硝酸,亚硫酸钡能被
17、氧化为硫酸钡。【详解】A、和碳酸钠反应生成能白色沉淀的阳离子不一定是钙离子,也可能是钡离子,碳酸钡白色沉淀也溶于稀盐酸,故A错误;B、往溶液中加入NaOH溶液,产生蓝色沉淀,该沉淀为氢氧化铜,说明溶液中有Cu2,故B 正确;C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫,能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子,故C错误;D、稀硝酸有强氧化性,能把亚硫酸盐氧化成硫酸盐,所以往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,原溶液可能含有亚硫酸根离子,不一定含有SO42,故D错误;综上所述,本题选B。【点睛】针对选项(D
18、),溶液中先加过量的稀盐酸,没有现象,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,溶液中含有SO42;若加入盐酸酸化的氯化钡溶液,不能排除银离子的干扰;若加入硝酸酸化的氯化钡溶液,不能排除亚硫酸根离子的干扰。4、D【解析】A.酒精与水混溶,不能使用分液漏斗分离,A错误;B.H2的密度比空气小,不能用向上排空气方法收集,要用向下排空气方法收集,B错误;C.碘单质的苯溶液中溶质和溶剂的分离要用蒸馏方法,C错误;D.水的沸点低,水中溶解的物质沸点高,用蒸馏方法制取蒸馏水,D正确;故合理选项是D。5、C【解析】氯气与KI反应生成碘单质;铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁;铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜,产生棕黄色的烟,氯化
19、铜溶于水,溶液呈蓝色;钠在氯气中燃烧, 发出黄色的光。【详解】氯气与KI反应生成碘单质,所以氯气让湿润的淀粉-KI试纸变蓝,故A正确;铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁,现象是产生棕褐色的烟,故B正确;铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜,产生棕黄色的烟,氯化铜溶于水,溶液呈蓝色,故C错误;钠在氯气中燃烧, 发出黄色的光,生成氯化钠,故D正确,选C。6、C【解析】设质量分数w1的氨水密度为1g/mL,质量分数w2的氨水的为2g/mL,质量分数w1的氨水的物质量浓度为a=mol/L,质量分数w2的氨水的物质量浓度为b=mol/L,由于2a=b,所以2mol/L=mol/L,故21w1=2w2,氨水的浓度越大密度越
20、小,所以21,故2w12w2,故答案为C。【点睛】考查物质的量浓度的有关计算,难度中等,关键理解物质的量浓度与质量分数之间的关系,根据c=表示氨水的物质的量浓度,结合氨水的浓度越大密度越小,进行判断。7、C【解析】根据电荷守恒,c(K+)+3c(Fe3+)=c(Cl-),即c(K+)=c(Cl-)+3c(Fe3+)=0.6molL130.1 molL1=0.3 molL1,故选C。8、B【解析】A. 氯化钡中含有氯离子,可以和银离子之间反应得到白色不溶于硝酸的氯化银沉淀;B. 能使钡离子产生沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等,但只有硫酸钡不溶于硝酸;C、可以和氢氧化钠之间反应产
21、生的白色沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化锌等;D、碳酸根离子、碳酸氢根离子均可以和氢离子反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体二氧化碳。【详解】A. 氯化钡中含有氯离子,可以和银离子之间反应得到白色不溶于硝酸的氯化银沉淀,所以无法确定氯离子在原来的溶液中是否存在,故A错误;B. 溶液中先加稀盐酸酸化,无沉淀生成,排除银离子,加入氯化钡溶液有白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则溶液中含有SO42-离子,故B正确;C、可以和氢氧化钠之间反应产生的白色沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化锌等,可判定含有Mg2+、Zn2+等离子,故C错误;D、加入盐酸后有无色无味气体逸出,此气体能使澄清石灰水变浑浊,可判定含有
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- 2023 上海市 崇明 中学化学 第一 学期 期中 质量 检测 模拟 试题 解析
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