2023届内蒙古包头市第六中学化学高一上期中质量检测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1 K2SO4溶液的说法正确的是()A1 000 mL溶液中所含K、SO42总数为0.3NAB

2、500 mL溶液中有0.1NA个KC1 L溶液中K的浓度为0.4 molL1D1 L溶液中SO42的浓度是0.4 molL12、下列液体中，出现丁达尔效应的分散系是( ) 早晨树林里的雾 牛奶 豆浆 H2SO4溶液 硫酸铜溶液ABCD全部3、高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH= 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是A高铁酸钾中铁的化合价为+7B该反应不是氧化还原反应C生成物中K2FeO4与KCl的物质的量之比为2：3DKClO和KOH从物质分类的角度看都是钾盐4、下列各组在溶液中的反应，不管

3、反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）ANaOH与CO2BBa（OH）2与H2SO4CHCl与Na2CO3DNaHSO4与Ba（OH）25、某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是ANa+、H+、BCu2+、K+、CNa+、K+、Cl-、D、K+、OH-6、摩尔是 ( )A物质中所含的微粒数B表示物质质量的单位C表示物质的量的单位D既是物质的数量单位又是物质质量的单位7、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是AMg2+、NH4+、NO3-、Cl-BAl3+、Ag+、NO3-、Fe2+CK+、CO32-、Cl-、Ba2+DNa+、OH-、SO42-、Fe3+8、下列说法正确的是

4、A金属氧化物都是碱性氧化物B溶于水电离出H+的物质都是酸C在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性9、反应2NO+2CO=N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的A该反应是置换反应 B该反应是复分解反应C该反应是氧化还原反应 D该反应是分解反应10、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是()A硝酸钠和氢氧化钠B二氧化锰和氧化铜C氯化钾和二氧化锰D碳酸钾和氯化钙11、某混合物气体中各气体的质量分数为O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,则此混合气体对氢气的相对密度为A11.11B15.18C22.

5、22D30.3612、下列说法中正确的是( )A非标准状况下，1mol任何气体体积都不可能为22.4LBH2和O2的混合气体1mol，在标准状况下的体积约为22.4LC标准状况下，22.4L任何物质中都约含有6.021023个分子D气体摩尔体积就是22.4Lmol113、下列反应，能用离子方程式Ca2+2OH+2=CaCO3+2H2O表示的是A碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D氢氧化钠与足量的碳酸氢钙14、现有反应的化学方程式为：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O,若b1，d3，X为生成物，其分子式应为ANH4Cl BNO

6、 CN2 DNO215、下列关于1 mol/L的Ba(OH)2溶液的说法正确的是( )A该溶液中含有1 mol的Ba(OH)2B将1 mol Ba(OH)2溶于1 L水中可得到该浓度的溶液C该溶液中OH-的物质的量浓度为2 mol/LD1 L该溶液中所含Ba2+和OH-的物质的量都是1 mol16、对于反应：NaHH2O= NaOHH2，有下列判断：NaOH是氧化产物；H2只是还原产物；H2O是氧化剂；NaH中的氢元素被还原；此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为11，其中正确的是A B C D二、非选择题（本题包括5小题）17、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、

7、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（已知：NH4+OH-NH3+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题。（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？_（答是或否）（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_（填离子符号），其物质的量浓度为_。（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为_。（4）综合上述实验

8、，你认为以下结论正确的是_。A该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)0.04molB该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D该混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O配平该方程式，并且用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：_。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比

9、为_。如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的位置为_。(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为_(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是_。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子的电子式为_，其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”)。19、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL、 1 mol/L的稀

10、硫酸。可供选用的仪器有：烧瓶烧杯玻璃棒药匙量筒请回答下列问题：（1）该浓硫酸的物质的量浓度为_ mol/L。（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要的仪器是_（填序号），还缺少的仪器有_ (填写仪器名称)。（3）经计算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。(从下列规格中选用： 10 mL、 25 mL、 50 mL、100 mL)（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有_。A定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容B在烧杯中将浓硫酸进行稀释后立即转入容量瓶中C转移溶液时

11、，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面D容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水E定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线20、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题（1）写出下列仪器的名称：_，_，_。（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的是_(填序号)。（3）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；的进水口是_(填“f”或“g”)。（4）现需配制250 mL、0.2 molL1NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：_；_。21、已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该

12、“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为_mol/L。(保留1位小数)（2）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法正确的是_(填序号)。A如图所示的仪器中有三种是不需要的B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0g（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mL2.

13、3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_mL。取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中H2SO4的物质的量 B溶液的浓度 C溶液的质量 D溶液的密度配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有_。A未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容B摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C容量瓶中原有少量蒸馏水D定容时俯视容量瓶刻度线参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、1 000 mL溶液中含有0.2 molK2SO4所含K、SO42总数为0.5NA，错误；B、N(K)=0.

14、2 molL10.5 L2NA0.2NA，B项错误；C、K的浓度为0.2 mol120.4 molL1；D、SO42的浓度是0.2 molL1，与溶液的体积无关。2、A【解析】胶体能产生丁达尔效应。【详解】早晨树林里的雾、牛奶、豆浆都是胶体能产生丁达尔效应，H2SO4溶液、硫酸铜溶液都是溶液，不能产生丁达尔效应，所以出现丁达尔效应的分散系是。答案选A。3、C【解析】A.K元素在化合物中通常呈现+1价，O通常呈现-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0原则，可知K2FeO4中Fe元素的价态为+6价，故A错误；B.该反应反应前Fe(OH)3中Fe元素化合价为+3价，反应后生成的K2FeO4中Fe元

15、素的化合价为+6价，价态升高；反应前KClO中Cl元素的化合价为+1价，反应后生成的KCl中Cl元素的化合价位-1价，价态降低；此反应中有元素化合价的升高降低，则此反应为氧化还原反应，故B错误；C.生成物中K2FeO4与KCl的物质的量之比等于方程式中的化学计量数之比为2:3，故C正确；D.从物质分类的角度看KClO为盐，KOH为碱，故D错误。答案选C。4、B【解析】A.NaOH与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式：CO2+OH=HCO3，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，离子方程式：CO2+2OH=H2O+CO32，所以生成物与反应物的量有关，故A不选；B.二者无论如何混合，都生成硫酸钡和

16、水，离子方程式：2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O，所以生成物与反应物的量无关，故B选；C. 少量HCl和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式：H+CO32=HCO3，过量HCl和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式：2H+CO32=H2O+CO2，所以生成物与反应物的量有关，故C不选；D. 碳酸氢钠和少量氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：2HCO3+2OH+Ca2+CaCO3+2H2O+CO32，和过量氢氧化钙反应生成碳酸钙、NaOH和水，离子方程式：HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2O，所以生成物与反应物的量有关，故D不选；故选B。5、C【解

17、析】A氢离子和碳酸氢根会反应生成二氧化碳和水不能大量共存，故A不符合题意；B铜离子的溶液显蓝色，不能在无色溶液中大量存在，故B不符合题意；C四种离子相互之间不反应，可以大量共存，且均无色，故C符合题意；D磷酸氢根会和氢氧根反应生成磷酸根和水，不能大量共存，故D不符合题意；综上所述答案为C。6、C【解析】物质的量是用来描述微观粒子集合体的物理量，而摩尔是物质的量的单位，它的意义与质量和数量无关，C正确；综上所述，本题选C。7、A【解析】A.没有可相互反应的离子，可大量共存，故A正确；B.含Fe2+的溶液呈浅绿色，酸性环境下Fe2+和NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，故B错误；C.酸性环境下，

18、H+与碳酸根离子反应，生成二氧化碳气体，钡离子和碳酸根离子也不共存，故C错误；D.含Fe3+的溶液呈黄色，H+、Fe3+与OH-反应不能大量共存，故D错误；正确答案：A。8、C【解析】A. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误；B. 溶于水电离出H+的物质不一定都是酸，例如NaHSO4溶于水电离出氢离子，属于酸式盐，B错误；C. 金属单质在氧化还原反应中只能失去电子，金属单质作反应物时一定是还原剂，C正确；D. 阴离子只有还原性，但阳离子不一定只有氧化性，例如亚铁离子还具有还原性，D错误；答案选C。9、C【解析】2NO+2CO=N2+2CO2中，N元素的化合价降低，C

19、元素的化合价升高，结合四种基本反应类型来解答。【详解】A.反应物中没有单质，不是置换反应，故A错误；B.生成物中有单质，不是复分解反应，故B错误；C.2NO+2CO=N2+2CO2中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，化合价发生了变化，是氧化还原反应，故C正确；D.反应物有两种，不是分解反应，故D错误。故选C。10、C【解析】A.硝酸钠和氢氧化钠都易溶于水，无法通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，A项错误；B.二氧化锰和氧化铜都难溶于水，无法通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，B项错误；C.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，将氯化钾和二氧化锰的混合物溶解、过滤，滤渣为二氧化锰，再将滤液蒸发结晶得

20、到氯化钾，C项正确；D.碳酸钾和氯化钙溶解于水时要发生反应：K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl，无法分离得到碳酸钾和氯化钙，D项错误；答案选C。11、A【解析】设气体总质量为100g，根据质量分数计算各自质量，再根据n= 计算各自物质的量，根据M= 计算混合气体的平均摩尔质量，由=可知，气体的摩尔质量之比等于密度之比，以此解答该题【详解】设气体总质量为100g,则m(O2)=32g,m(N2)=28g,m(CO2)=22g,m(CH4)=16g,m(H2)=2g，故n(O2)= =1mol,n(N2)=1mol,n(CO2)= =0.5mol,n(CH4)= =1mol,n(H2)=

21、 =1mol，则平均摩尔质量= =22.22g/mol，由=MVm可知,气体的摩尔质量之比等于密度之比,则此混合气体对氢气的相对密度为=11.11，故选A.12、B【解析】A气体体积主要由温度和压强共同决定，故非标准状况下，1mol任何气体体积也可能为22.4L，A不正确；B不管是单一气体，还是不发生反应的混合气体，物质的量为1mol时，在标准状况下的体积都约为22.4L，B正确；C标准状况下，22.4L任何物质，其物质的量不一定为1mol，且不一定由分子构成，所以不一定含有6.021023个分子，C不正确；D气体摩尔体积在不同条件下可能有不同的数值，不一定是22.4Lmol1，D不正确；故选

22、B。13、C【解析】A. 碳酸氢钠与足量的氢氧化钙得到碳酸钙、水和氢氧化钠: Ca2+OH+=CaCO3+H2O，A错误；B. 氢氧化钙与足量的碳酸氢钙得到碳酸钙、水：Ca2+OH+=CaCO3+H2O，B错误；C. 碳酸氢钙与足量的氢氧化钠得到碳酸钙、水和碳酸钠：Ca2+2OH+2=CaCO3+2H2O，C正确；D. 氢氧化钠与足量的碳酸氢钙得到碳酸钙和碳酸氢钠：Ca2+OH+=CaCO3+H2O，D错误；答案选C。14、B【解析】根据原子守恒定律，由已知条件可知：a=d=3、e=b=1，根据氯原子守恒，则c=4，再由氢原子守恒，则g=2，最后根据N、O原子守恒，推出X的化学式为NO，故B正

23、确。故选B。【点睛】全题贯穿原子守恒定律，反应前后原子个数相同，即可推断出相关化学反应计量数，再确定X。15、C【解析】A. Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为1 mol/L，但未知该溶液的体积，因此不能确定溶液中含有的溶质Ba(OH)2的物质的量，A错误；B. 将1 mol Ba(OH)2溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，因此所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，B错误；C. 1 mol Ba(OH)2可电离出2 molOH-，因此，1 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=2 mol/L，C正确；D. 1 L1 mol/L的Ba(OH)2溶液中含有1 mol Ba(OH

24、)2，因此，该溶液中含有1 molBa2+和2 mol OH-，D错误；故合理选项是C。16、D【解析】根据氧化还原反应的本质和特征分析。【详解】因为氢化钠中氢元素升合价（-10）后变成氢气，NaH做还原剂，H元素被氧化，H2是氧化产物，故错误；水中一个氢降价（+10）变为氢气，即水做氧化剂，水中的一个H被还原，H2是还原产物，故正确，错误；NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，故错误；根据化合价升降守恒，氢化钠和水中各有一个H的化合价升高降低，组成一个氢气分子，故H2既是氧化产物又是还原产物，且化合价升高和降低相同，故氧化产物与还原产物比1:1，正确。故选D。【点睛】氧化剂被还原生成的产物是

25、还原产物，还原剂被氧化生成的产物是氧化产物。二、非选择题（本题包括5小题）17、否 NH4+ 0.8mol/L BaSO4、BaCO3 A 1：5 0.3mol 【解析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.544.66）g197g/mol

26、=0.04mol，结合离子之间的反应及电荷守恒来解答。【详解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则一定含硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.544.66）g197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，则一定不含Mg2+、Ba2+，阳离子电荷总量为0.08mol，CO32-

27、、SO42-的电荷总量为0.02mol2+0.04mol2=0.12mol，由电荷守恒可知，一定含阳离子K+，综上所述，不能确定是否含有Cl-；则根据电荷守恒溶液中K+的物质的量0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根据以上分析可知由第一份进行的实验推断该混合物中不一定含有Cl-；（2）根据以上分析可知由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+，其物质的量浓度为0.08mol0.1L0.8mol/L；（3）根据以上分析可知由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为BaSO4、BaCO3；（4）综合上述实验，该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl

28、-，且n(K)0.04mol，答案选A。（5）反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，结合质量生成配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O，用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目为；KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5；在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为0.3moL。【点睛】本题考查离子的共存及离子反应、氧化还原反应，把握电

29、子转移和化合价变化之间的关系、发生的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力及离子检验和计算能力的考查。18、三 A MgSiSC SiO2 C+2SCS2 极性 【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。【详解】(1) M为S，在周期表中位于第三周期第A族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此MgSiS，S比C多一个电子层，则原子半径SC，因此原子半径由大到小的顺序为MgSi

30、SC。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共价键。【点睛】同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。19、18.4胶头滴管、500mL 容量瓶27.250 mLA B【解析】(1)溶液的物质的量浓度为：c=18.4mol/L，故答案为：18.4；(2)操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶(由于无480mL容量瓶，故选用500mL容量瓶)中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、

31、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的是烧瓶和药匙，还缺少的仪器为胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：；胶头滴管、500mL容量瓶；(3)由于无480mL容量瓶，故选用500mL容量瓶，配制480mL 1molL-1的稀硫酸，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/LVmL=1molL-1500mL，解得V=27.2mL；应该选用50mL的量筒量取，故答案为：27.2；50 mL；(4)A定容时，俯视容量瓶刻度

32、线进行定容，故导致稀溶液体积偏小，根据c=判断可知浓度偏高，故A正确；B将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，一旦冷却下来，导致稀溶液体积偏小，根据c=判断可知浓度偏高，故B正确；C转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致浓溶液物质的量偏小，根据c=判断可知浓度偏低，故C错误；D容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，配制过程中需要滴加蒸馏水，故此无影响，故D错误；E定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致稀溶液体积偏大，根据c=判断可知浓度偏低，故E错误；故选AB。点睛：明确配制溶液的原理及步骤为解答关键。要掌握配制一定物质的

33、量浓度的溶液步骤和误差分析方法。根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。20、蒸馏烧瓶 冷凝管 1 000 mL容量瓶 温度计 蒸馏 g 未用玻璃棒引流 未选用250 mL容量瓶 【解析】（1）根据装置图和各仪器的构造特点作答。（2）容量瓶在使用时必须检查是否漏水。（3）蒸馏装置中必须使用温度计。I为蒸馏装置，冷凝管中的水应下口进上口出。（4）配制250mL溶液应选用250mL容量瓶，向容量瓶中转移溶液应用玻璃棒引流。【详解】（1）I为蒸馏装置，其中为蒸馏烧瓶，为冷凝管。II为向容量瓶中转移溶液

34、，为规格为1000mL的容量瓶。（2）蒸馏烧瓶、冷凝管、烧杯使用时不必检查是否漏水，容量瓶在使用时必须检查是否漏水，答案选。（3）用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是温度计，温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管口附近，用于测馏分的沸点。仪器补充完整后的实验操作名称为蒸馏；冷凝管中下口是进水口，上口为出水口，才能保证充分冷凝，的进水口是g。（4）容量瓶上只有唯一的刻度线，配制250mL溶液应选用250mL容量瓶，不能用1000mL容量瓶；向容量瓶中转移液体时防止液体外洒，应用玻璃棒引流；图中的错误操作是：未使用250mL容量瓶，未用玻璃棒引流。21、4.0 C 62.5 BD AD 【解析】（1

35、）根据c(NaClO)=计算溶液的物质的量浓度；（3）根据c=计算浓硫酸物质的量浓度,根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c=进行误差分析。【详解】（1）c(NaClO)=4.0 molL-1，故答案为4.0。（2）A.用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要用到天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，不用图中圆底烧瓶和分液漏斗，共2种仪器，故A错误；B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干就能用于溶液配制，故B错误；C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，配制的溶液浓度偏低

36、，故C正确；D.因为没有480mL的容量瓶，需要配制500mL溶液，需要NaClO的质量为：m=0.5L4.0mol/L74.5g/mol=149g，故D错误。故答案为C。（3）浓硫酸物质的量浓度c=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，得：V18.4mol/L=5002.3mol/L，计算得出V=62.5mL，故答案为62.5。A.溶液中硫酸的物质的量n=cV，所以与溶液的体积有关，故A不选；B.溶液具有均一性，浓度与溶液的体积无关，故B选；C.溶质的质量与溶质的物质的量有关，根据A可以知道溶质的质量与溶液体积有关，故C不选；D.溶液的密度为溶液的性质，与溶液的体积无关，故D选。故答案为BD。A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；C.容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，故C不选；D.定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选。故答案为AD。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，误差分析应根据c=进行分析，注意操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响。