2023届四川省雅安市雅安中学化学高一上期中综合测试模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的下列中方案不正确的是( )ABaCl2Na

2、OHNa2CO3盐酸BNaOHBaCl2Na2CO3盐酸CNa2CO3NaOHBaCl2盐酸DBaCl2Na2CO3NaOH盐酸2、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是A4KIO22H2O4KOH2I2B2CH3COOHCa(ClO)22HClO(CH3COO)2CaCI22NaClO32NaIO3Cl2DMnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O3、在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c molL1。下列叙述中正确的是( )w100%c若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大

3、于0.5w若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)A B C D4、诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2 +CO2 =CO+H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是AH2 的还原性一定比CO强BCO还原性一定比H2 强C反应条件对物质的还原性存在影响D以上反应不是氧化还原反应5、下列反应中，CO2作氧化剂的是ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2DCOH2OH2CO26、下列反应可用离子方程式“HOHH2

4、O”表示的是AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CNaHSO4溶液与KOH溶液混合DH2SO4溶液与Fe(OH)3胶体混合7、下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是()A水和酒精 B碘和四氯化碳 CNaCl溶液和泥沙 D汽油和水8、锗（Ge）是第四周期第 A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢（GeH4）稳定性比CH4强 D锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸9、下列说法正确的是（ ）A金属导电的原理和电解质导电的原理不同B强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解

5、质一定是难溶于水的化合物CCO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D在强电解质的水溶液中只有离子没有分子10、下列说法中，正确的（ ）A与具有相同的原子核组成B和都含有83个中子的核素C和互为同位素DH2O和中具有相同的质子数和电子数11、下列分类或归类正确的是盐酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A B C D12、下列关于金属钠的叙述中，正确的是（ ）ANa应保存在煤油中BNa在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼CNa硬度大、熔点高DNa在

6、空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O13、下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4B铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C铜片插入硝酸银溶液：2Ag+Cu=2Ag+Cu2+D碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O14、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，3.6 g D2O含有的电子数为2NAB常温常压下，3.2gO2和O3 的气体混合物中含氧原子数目为0.2NAC2L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物质的量为NAD标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA15、下列化学反应的离子

7、方程式正确的是（ ）A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OC往氨水中滴加氯化镁溶液：Mg2+2OH=M(OH)2D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OH=BaSO4+H2O16、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（）A焰色反应是化学变化B用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体17、下列有关物质分类的说法正确的是ACO2能与碱反应生成盐和水，属

8、于酸性氧化物BNaHSO4溶于水电离出H+，属于酸CNH4Cl组成中不含金属阳离子，不属于盐DSO3溶于水形成的溶液能够导电，SO3属于电解质18、下列说法正确的是( )A在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的19、下列叙述正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系D向饱和FeCl3溶

9、液中缓慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体20、科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A原子数B分子数C体积D物质的量21、为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 ( )ABCD22、下列说法正确的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NACHNO3的摩尔质量是63 gD0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol二、非选择题(共84分)23、（14分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化

10、合物，它们的焰色反应均为黄色填写下列空白：（1）写出化学式：A_，B_（2）写出反应的化学反应方程式：_（3）写出反应的化学反应方程式：_24、（12分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：（1）气体B的化学式_,白色沉淀的成分为_。（2）该白色粉末中一定含有的物质有_；一定不含有的物质有_；可能含有的物质有_；（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：_。25、（12分）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中（水的密度为1 g/cm3），所得盐酸的密度为1.18g/

11、cm3，试回答下列间题:（1）该盐酸溶液的质量分数和物质的量浓度分别为_、_。（2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L 的稀盐酸，从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品_（填序号）a.胶头滴管 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d. 100mL容量瓶 e.玻璃棒 f.1000mL容量瓶 g.广口瓶 h.托盘天平除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是_。需取用原盐酸_mL。26、（10分）实验室需要 0.50 molL-1 的硫酸溶液 480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问 题。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需

12、要的玻璃仪器是_。 (2)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm-3 的浓硫酸，其物质的量浓度为_，需要的体积为_mL。如果实验室有 15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL 量筒最好。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_ A、使用容量瓶前检验是否漏水 B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至 接近刻度线 12 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至 刻度线 12 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水

13、至刻度线。E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(4)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.5 molL-1（填“大于”“小于”或“等于”）。(5)该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。27、（12分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题：(1)欲配制 80mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL(2)配制过程中需用仪器的先后顺序是_. 5mL量筒 10mL量筒 50

14、mL烧杯托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒A B C D(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.0mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因_A用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线B容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C将稀释后的硫酸溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面28、（14分）某研究小组以绿矾(FeSO47H2O)为原料制备化合物AK3Fe() (C2O4)xyH2O并通过如下实验步骤确定A的化学式： 步骤1：准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；步骤2:将步骤1所得固体溶

15、于水，经测定含Fe3+0.0l00mol；步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3. 00mol-L1的H2SO4,溶液和适量蒸馏水，用0.500molL-1的KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为 Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL。请回答下列问题：（1）绿矾(FeSO47H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中 FeSO4表现的性质为_(填字母)。A氧化性 B还原性 C氧化性和还原性 D酸性（2）用物质的量浓度为18.0 molL-1的浓硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为

16、_(填字母)。A10mL B25mL C50mL Dl00mL（3）步骤2发生的离子反应如下，将该离子方程式配平：_MnO4-+_ C2O42-+_H+=_Mn2+_CO2+_H2O。通过计算确定化合物A中x、y的值(请写出计算过程)。_29、（10分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：(1)写出混合物B的名称_； (2)写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_；(3)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：盐酸 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液以上试

17、剂添加的顺序可以为_；A B C D(4)提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：甲：母液先提取Mg，后提取Br2 乙：母液先提取Br2，后提取Mg请你分析这两个方案是否合适，并分别说明理由_；(5将相同质量的镁条分别在a.氧气中；b.氮气中；c.二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体的质量由大到小的顺序为_；(用字母排序回答)参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A. 加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量Na2CO3溶液能够除去

18、Ca2+和前面过量的Ba2，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故A正确；B. 加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故B正确；C. 加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42和前面过量的CO32，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能

19、够除去过量的氢氧化钠，但不能出去过量的Ba2，故C错误；D. 加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故D正确；故答案选C。2、D【解析】试题分析：A在4KIO22H2O4KOH2I2中氧化剂O2与还原剂KI物质的量的关系为1:4，错误；B.反应是复分解反应，不符合题意，错误；C在I22NaClO32NaIO3Cl2中氧化剂NaClO3与还原剂I2物质的量的关系为2:1，错误；D在M

20、nO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O中氧化剂MnO2与还原剂HCl物质的量的关系为1:2，正确。考点：考查氧化还原反应类型的判断及反应中氧化剂与还原剂物质的量的关系的知识。3、D【解析】；因为V mL水的质量大于V mL氨水的质量，所以溶液的质量分数小于0.5w；所得溶液为NH4Cl和NH3H2O等物质的量的混合液，所以c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。4、C【解析】A、在此反应条件下，H2的还原性强于CO，但COH2OH2CO2发生时，CO的还原性强于H2，故错误；B、根据选项A的分析，CO的还原性不一定比H2强，故错误；C、根据A选项的分析，反应条件对物质的还原性存在影响，故

21、正确；D、上述反应存在化合价的变化，因此属于氧化还原反应，故错误。答案选C。5、B【解析】A没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；B二氧化碳中C元素的化合价降低（+4+2），则CO2作氧化剂，故B正确；C二氧化碳为生成物，C元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故C错误；D二氧化碳为生成物，C元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故D错误；故选B。6、C【解析】A. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，离子方程式为Ba2+ + 2OH+ 2H+ SO42= BaSO4+ 2H2O，A不合题意；B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，离子方程式为NH4+OH-=NH3+

22、H2O，B不合题意；C. NaHSO4溶液与KOH溶液混合，离子方程式为HOHH2O，C符合题意；D. H2SO4溶液与Fe(OH)3胶体混合，离子方程式为3H+Fe(OH)3=Fe3+3H2O，D不合题意。故选C。7、D【解析】只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗进行分离，据此解答。【详解】A. 水和酒精互溶，不能分液分离，应该是蒸馏，A错误；B. 碘易溶于四氯化碳，不能分液分离，应该是蒸馏，B错误；C. NaCl溶液和泥沙应该是过滤分离，C错误；D. 汽油不溶于水，应该用分液法分离，D正确。答案选D。8、B【解析】试题分析：A锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反

23、应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；B锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故B正确；C锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，则锗化氢(GeH4)稳定性较弱，故C错误；D锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为弱酸，故D错误；故选B。【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题考查位置结构性质的相互关系。处于金属区与非金属区的交界线上的元素常用于做半导体材料，锗和硅处于同一主族，根据同主族元素的金属性、非

24、金属性的递变规律比较最高价含氧酸的酸性，类比硅酸判断溶解性等性质。注意掌握同主族元素的性质的递变性和相似性，明确元素周期表结构、元素周期律内容为解答关键。9、A【解析】A金属导电是靠自由移动的电子，电解质导电是靠自由移动的离子，导电的原理不一样，故A正确；B. 强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否易溶于水无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱电解质，故B错误；C. CO2溶于水和水结合成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；D. 水溶液中存在水分子，故D错误；故选A。10、C【解析】A.二者质子数相同，但质量数不同，说明

25、中子数不同，说明原子核不同，故错误；B.二者的质子数都为83，但中子数不同，分别为209-83=126，210-83=127，故错误；C.二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，故正确；D.二者的质子数分别为10和11，故错误。故选C。11、C【解析】由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，分散质粒子直径介于1nm和100nm之间的分散系是胶体，据此分析解答。【详解】盐酸是氯化氢的水溶液，氨水是氨气的水溶液，均属于混合物，故错误；CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；水银是单

26、质，不是电解质也不是非电解质，故错误；碳酸钙是电解质，火碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，二者也都是电解质，故正确；碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，云雾是胶体，故错误；答案选C。12、A【解析】ANa性质活泼，与氧气、水等发生化学反应，保存时要隔绝空气，因此Na应保存在煤油中，故A正确；B钠活泼，常温下，Na与氧气反应生成氧化钠，故B错误；CNa是银白色金属、硬度小、熔点低，故C错误；D.Na在空气中燃烧生成Na2O2，发出黄色火焰，故D错误；故选A。13、C【解析】A. 氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水：2OH+Ba2+SO42-+2H+BaSO4+2H2O，A错误；B. 铁与

27、氯化铁溶液反应生成氯化亚铁：Fe+2Fe3+3Fe2+，B错误；C. 铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银：2Ag+Cu2Ag+Cu2+，C正确；D. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，D错误；答案选C。14、B【解析】A. 标准状况下，3.6 g D2O的物质的量为3.6g20g/mol=0.18mol，每个分子含有10个电子，所以含有的电子数为1.8NA，故错误；B. 常温常压下，3.2gO2和O3 的气体混合物中全是氧原子，所以氧原子的物质的量为3.2g16g/mol=0.2mol，含氧原子数目为0.2NA，故正确；C. 2L 0.5mol

28、/L的KClO3溶液中不含有Cl-，故错误；D. 标准状况下，四氯化碳不是气体，不能计算11.2L的物质的量，故错误。故选B。【点睛】掌握气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围和注意事项，必须是标况下的气体。掌握特殊物质的电子数或中子数，如D2O、T2O等，掌握特殊的氧化还原反应中的转移电子数，如过氧化钠和水或二氧化碳的反应，或氯气和水或碱的反应，二氧化氮和水的反应等。15、A【解析】A.胃酸的主要成分是HCl，能与NaHCO3溶液反应，生成NaCl、H2O和CO2，该离子方程式正确，A符合题意；B.MgCO3难溶于水，在离子方程式中应保留化学式，其反应的离子方程式为：MgCO3+2H+Mg

29、2+H2O+CO2，选项错误，B不符合题意；C.NH3H2O为弱碱，在离子方程式中保留化学式，该反应的离子方程式为：Mg2+2NH3H2OMg(OH)2+2NH4+，选项错误，C不符合题意；D.Ba(OH)2和H2SO4反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O，故参与反应的H+和OH-的系数比为2:2，离子方程式应该为Ba2+SO42+2H+2OHBaSO4+2H2O，选项错误，D不符合题意；故答案为A。16、B【解析】A. 焰色反应是物理变化，不是化学变化，故A错误；B. 盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故B正确。C. K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃

30、观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；D. 焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3都含有钠元素，焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应可区分，故D错误；故选：B。【点睛】焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化。17、A【解析】A. CO2能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确； B. NaHSO4溶于水电离出H+，Na+、SO42-，生成的阳离子不全是氢离子，不属于酸，故B错误； C. NH4Cl是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误； D. SO3溶于水形成的溶液能导电，原因为SO3与水

31、反应生成的硫酸能够电离出氢离子和硫酸根离子，导电的离子不是SO3电离的，所以SO3属于非电解质，故D错误； 答案选A。18、D【解析】A.在氧化还原反应中,金属阳离子可能具有还原性，如亚铁离子，故A错误；B.能在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如二氧化碳，故B错误；C.在一个氧化还原反应中,被氧化和被还原的元素可能是同一种，如：Cl2+H2O=HCl+HClO，故C错误；D. 胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确；答案选D。19、C【解析】A.胶体分散系中，胶粒带电，但分散系是不带电的，即胶体也为电中性，故A错误；B.胶体和溶液

32、的本质区别是分散质微粒直径大小，丁达尔效应只是胶体所特有的性质,但不是本质区别，故B错误；C.胶体中的胶粒带电，同种胶粒带相同电荷，胶粒间相互排斥,故胶体属于介稳体系,而溶液是均一稳定的体系,故C正确；D.氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，得不到胶体，故D错误；本题答案为C。20、A【解析】设这两种物质都为1g，则n(H3)=mol，n(H2)=mol；A、mol H3有1mol H原子，mol H2有1mol H，故二者的原子相同，A正确；B、mol H3和mol H2的分子数不同，B错误；C、同温同压下，气体的气体与物质的量成正比，所以mol H3和mol H2的体积不

33、同，C错误；D、mol H3和mol H2的物质的量不同，D错误；故选A。21、C【解析】铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故正确；铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，故正确；硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故错误；氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，故错误；铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，故正确。综上所述，选项C正确。故答案选C。22、B【解析】A、22g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，A错误；B、15 mol H2SO4含有的原子数目为15 mo

34、l7NA=25NA，B正确；C、摩尔质量的单位是g/mol，C错误；D、15NA个Cl2的物质的量为 mol=15 mol，D错误；故选B。二、非选择题(共84分)23、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【解析】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，

35、NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。【详解】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反

36、应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3； （3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。【点睛】本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。24、CO2 BaCO3 BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl 【解析】白色粉末加水溶解后得到白色

37、滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。【详解】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体B 为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4

38、、K2SO4，可能含有 KCl；(3)确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。【点睛】掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。25、36.5% 11.8mol/L a、c、e 烧杯、250mL容量瓶 10.6mL 【解析】（1）氯化氢的物质的量是224L22.4L/

39、mol10mol，质量是365g，溶剂水的质量是635g，则该盐酸溶液的质量分数为100%36.5%，根据可知其物质的量浓度为mol/L11.8mol/L。（2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L 的稀盐酸，需要该浓盐酸的体积为10.6mL，所以选用20mL量筒，在烧杯中稀释，需要玻璃棒搅拌，通过玻璃棒引流转移到250mL容量瓶中，最后用胶头滴管定容，所以答案选a、c、e；除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是烧杯、250mL容量瓶。26、A 、C 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶 13.6 15 B、C、D 小于 偏低 【解析】（1）用浓硫酸溶液来配制0.5mol/L的硫酸溶液4

40、80mL，由于实验室无480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500容量瓶。不需要的仪器是瓶底烧瓶和分液漏斗，答案选A、C；还需要的仪器是：玻璃棒、烧杯和500ml容量瓶。（2）98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度c=1000w/98=100098%1.84/98(mol /L)=18.4mol /L，先配制500ml溶液，根据溶液稀释的公式有V（浓硫酸）=c(稀硫酸)V(稀硫酸)/c（浓硫酸）=0.5mol/L0.5L 18.4mol /L=0.0136L=13.6ml，所需浓硫酸的体积为13.6ml，实

41、验室可以选用量程为15ml的量筒来量取。（3）使用容量瓶前应检验是否漏水，A正确；容量瓶用水洗净后，不能再用待配溶液洗涤，否则浓度偏大，B错误；有些固体和液体溶于水会有热量的变化，故不能在容量瓶中溶解固体和稀释液体，C、D错误；定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E正确。故操作不正确的是B、C、D。（4）定容时仰视刻度线，加水的体积偏多，导致配制的溶液的浓度小于0.5mol/L。（5）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，相当于溶液的稀释，所配溶液浓度将偏低。点睛：本题易错处在于学生选择480ml容量瓶配制溶液，而没有选择50

42、0ml容量瓶，或者计算时用480ml计算而导致出错，解决的办法是亲自去实验室观察各种容量瓶并动手做实验，留下感官印象。27、5.4 mL B AC 【解析】(1)根据 ，浓硫酸的物质的量浓度是 mol/L ；欲配制 80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用100 mL的容量瓶，根据计算浓硫酸的体积；(2)根据实验步骤分析使用仪器的先后顺序；（3）根据 分析误差。【详解】(1)欲配制 80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用100 mL的容量瓶，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 5.4 mL；(2)实验步骤为：(1)计算、 (2)量取 、(3)稀释 、(4)转移、 (5)洗涤、 (6)定容、 (

43、7)摇匀,使用仪器的先后顺序是10mL量筒 50mL烧杯 玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管；选B；（3）用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，硫酸物质的量偏大，所得溶液浓度偏大，故选A；溶液配制最后需加水定容，转移前容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故不选B；将稀释后的硫酸溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，所得溶液体积偏小，浓度偏大，故选C；转移溶液时，有少量溶液洒到容量瓶外面，硫酸物质的量偏小，所得溶液浓度偏小，故不选D。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，会根据操作步骤选择仪器，会根据分析误差，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低，易错点是误差分析。28、B B 2 5 16 2 10 8 n(H2O)(4.910g4.370g)/18gmol10.03000mol,由方程式确定n(C2O42)5/2n(KMnO4)5/20.5000molL10.02400L0.03000mol n(Fe3):n(C2O42):n(H2O)0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol1:3:3 ，解之得：x3 、y=3。 【解析】（1）FeSO47H2O与空