2022年辽宁省大连渤海高级中学高一化学第一学期期中检测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子B0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 LC2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAD50 mL 0.

2、1 molL-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA2、在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是A在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B冷水从冷凝管下口入，上口出C冷水从冷凝管上口入，下口出D收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体3、下列关于苯的说法中，不正确的是( )A苯是一种重要的化工原料B苯有毒且易挥发，是一种无色无味的液体C溴在苯中的溶解度大且与水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴D苯是一种易挥发、易燃的物质，放置苯的仓库要禁止烟火4、下列离子方程式书写正确的是A向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe=2Fe2+B碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=B

3、a2+CO2+H2OC醋酸溶解鸡蛋壳:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2ODFe2+与H2O2在酸性溶被中的反应:2Fe2+H2O2+2H+=-2Fe3+2H2O5、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是( )A14 B18 C11 D126、下列反应属于非氧化还原反应的是（）AFe2O3+3CO2Fe+3CO2 BNH4NO3N2O+2H2OC2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCuO+COCu+CO27、如图所示，下列实验操作与方法正确的是（ ）A检查容量瓶是否漏水的方法B滴加液体C给溶液加热D过滤8、下列操作中不属于萃取的是A从青蒿中提取青

4、蒿素B从溴水中提取溴单质C浸泡药酒D海水中提取食盐9、等物质的量的N2和 CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A体积相等 B在同温同压下密度相等C在标准状况下质量相等 D分子数相等10、粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为除去上述杂质离子，可供选用的试剂有：稀盐酸 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 NaOH溶液，上述四种溶液的加入顺序不合理的是A B C D11、某MgCl2溶液的密度为1.6gcm-3，其中镁离子的质量分数为10 %，300 mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A4.0 mol B3.0 mol C2.0 mol D1.0 mol12、下列说法中正确的是

5、()A不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中C皮肤上溅有较多的浓硫酸，直接用水冲洗即可D实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭13、常温常压下，将等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹入四个气球，气球中气体为甲烷的是ABCD14、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是( )A醋酸溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClCNaOH溶液、纯HNO3 D液氨、石灰水15、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是ACuOH2CuH2O BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3C3Fe2O2Fe3

6、O4 DNH4HSNH3H2S16、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是ANa2SO3是否被氧化（BaCl2）BFeCl2是否被氧化（KSCN）CKI是否被氧化（淀粉溶液）D氯水是否失效（pH试纸）17、可以确定元素种类的是（）A原子量B质量数C质子数D核外电子数18、实验中需2 molL1的碳酸钠溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是A1 000 mLB950 mLC900 mLD500 mL19、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1 K2SO4溶液的说法正确的是A1 L溶液中K+浓度是0.4 molL1B500 mL溶液中含有0.1NA个K+C

7、1 L溶液中所含K+、总数为0.3NAD2 L溶液中浓度是0.4 molL120、下列实验操作中，正确的是A配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解B将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸D配制0.1molL1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释21、已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（ ）Ab的同分异构体只有d和p两种B它们的二氯代物均只有三种C它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应D只有b的所有原子处于同一平面22、下列关于物质分类的依据不正确的是( )A葡萄糖液是溶液，因为其中分散质粒子直径小于 1nm

8、BNaOH 是电解质，因为NaOH 溶于水或熔融状态下能导电CNaHSO4 是酸，因为NaHSO4 能够电离出H+DFeCl2 和FeCl3都是盐酸盐,因为它们都是由 Cl和金属离子组成的化合物二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，现按如下操作步骤进行实验：取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；取所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含

9、有的物质是_ (以上空格均填写化学式)。(2)写出步骤中的离子方程式_。(3)若要检验K2CO3中Cl和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_ (填字母)。aHCl、BaCl2、AgNO3 bHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 cAgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 dAgNO3、HCl、BaCl224、（12分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的上述离子有_。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)

10、若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。(不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。25、（12分） (一)某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。(1)仪器A的名称是_。(2)C装置的作用_。(3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素

11、可能会导致铁质量分数测量值偏低的是_。AA中反应不完全 B反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收CE中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2OD反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中(二)将19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀(不考虑沉淀的溶解，忽略溶液体积的变化)。(4)则吸收气体后溶液中溶质的化学式为_，其浓度为_。(5)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为_。26、（10分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH4+、

12、Mg2、CO32、Ba2、SO42。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(换算成标准状况)3加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g已知加热时NH4+ + OH=NH3+ H2O, 试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_。（2）试确

13、定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度：_。（3）试确定K是否存在？_（填“存在”或“不存在”），判断的理由是_。（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，如何判断沉淀已洗净，方法是_。27、（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为_。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。(3)如图是该同学转移溶液的示意图

14、，图中有两处错误，请写出：_。_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_(填字母)。A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法28、（14分） (1)原子是由_和_构成的，原子核是由_和_构成的，（_）的原子核中只有质子），原子的质量主要取决于_的质量。(2)写出下列物质的电子式Mg_ Cl-_NaCl _ HCl _29、（10分）化学就在你身边（1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可

15、以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是_。若反应生成1molN2，转移的电子数目为_。(NA表示阿伏加德罗常数的值)（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工业上制84消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。_（3）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A. 因为无法知道组成氢气分子的核素种类，所以不能确定标准状况下的22.4 L氢气中所含的中子数，

16、A项错误；B.0.1NA个氯化氢分子的物质的量为0.1mol，0.1mol氯化氢分子占有的体积V=nVm，由于未明确标准状况，不能确定气体摩尔体积（Vm）的数值，无法计算氯化氢分子占有的体积，B项错误；C.2g金属钙的物质的量=0.05mol，因为1个钙原子失去2个电子变成钙离子，则0.05mol钙原子失去电子物质的量为0.05mol2=0.1mol，即失去的电子数为0.1NA，C项正确；D.50mL0.1molL-1H2SO4溶液中含H2SO4物质的量为0.05L0.1mol/L=0.005mol，0.005molH2SO4电离产生的H+物质的量为0.005mol2=0.01mol，所以该溶

17、液中所含H+数目至少是0.01NA，D项错误；答案选C。2、C【解析】A、为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，正确；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，正确；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，错误；D、收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体，正确。3、B【解析】A. 苯是一种重要的化工原料，常用于合成苯乙烯，聚酰胺树脂，故A正确；B. 苯是一种具有特殊气味的液体，故B错误；C. 苯常用作萃取剂，溴在苯中的溶解度大且与水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴，故C正确；D.

18、放置苯的仓库要禁止烟火，是因为苯是一种易挥发、易燃的物质，使用时要注意，故D正确。综上所述，答案为B。4、D【解析】A、电荷不守恒，应是2Fe3Fe=3Fe2，故A错误；B、Ba2与SO42发生生成BaSO4沉淀，故B错误；C、醋酸是弱酸，不能拆写成离子，故C错误；D、Fe2具有还原性，H2O2具有氧化性，把Fe2氧化为Fe3，本身被还原成H2O，因此离子反应方程式为：2Fe2+H2O2+2H=-2Fe3+2H2O，故D正确。5、D【解析】甲烷与氧气的质量比为14，即可得物质的量比为1：2，相同条件下体积比等于物质的量比，所以此时甲烷与氧气的体积比为1：2，故D正确。故选D。6、C【解析】分析

19、：凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，据此解答。详解：A. 反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中铁元素化合价降低，铁元素化合价升高，是氧化还原反应，A错误；B. 反应NH4NO3N2O+2H2O中氮元素化合价发生变化，是氧化还原反应，B错误；C. 反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，C正确；D. 反应CuO+COCu+CO2中铜元素化合价降低，碳元素化合价升高，是氧化还原反应，D错误。答案选C。7、A【解析】A. 检查容量瓶是否漏水的方法，正确；B. 滴加液体，错误，胶头滴管不能插入试管内；C. 给溶液加热，错误，试管内的液体超过试

20、管容积的三分之一；D. 过滤，错误，漏斗颈没有紧贴烧杯内壁。故选A。8、D【解析】萃取是指利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，注意萃取后溶液分层，以此解答该题。【详解】A青蒿素不溶于水，可溶于乙醚，乙醚不溶于水，可用萃取的方法从青蒿中提取青蒿素，故A不符合； B溴易溶于有机溶剂例如苯中，苯不溶于水，可用萃取的方法从溴水中提取溴单质，故B不符合；C药酒是将中药有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，属于萃取，故C不符合；D海水中提取食盐利用的是蒸发原理，不属于萃取，故D符合；答案选D。【点睛】本题主要考查了萃取原理，注意物质

21、的制备方法是解题的关键，选项C是易错点。9、D【解析】A.气体的体积受到温度和压强的影响，没有给定气体的存在状态，因此等物质的量的N2和 CO2的体积不一定相等，故A错误；B.由n=m/M=V/Vm可以知道:=m/V=M/Vm，则气体的密度与气体的摩尔质量成正比，由于二者的相对分子质量不同，则密度不同，故B错误；C.由于N2和CO2的摩尔质量不相等，因此等物质的量的N2和 CO2质量不相等，故C错误；D. 由N=nNA知，气体的物质的量相同时，气体的分子数相等，故D正确；综上所述，本题选D。10、A【解析】SO42、Ca2、Mg2等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉

22、淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，如应先加氢氧化钠，则再加BaCl2溶液，然后加入Na2CO3溶液，最后加入盐酸。【详解】SO42、Ca2、Mg2等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，如先加氢氧化钠，则再加BaCl2溶液，然后加入Na2CO3溶液，最后加入盐酸，就合理，即D正确，同理分析BC，所以不合理的顺序为，、顺序颠倒。故选A。11、A【解析】300mL该溶液的质量为300

23、mL1.6g/mL=480g，则m（Mg2+）=480g10%=48g，n（Mg2+）=48g24g/mol=2mol，溶液中n（Cl）=2n（Mg2+）=2mol2=4mol，答案选A。12、D【解析】A. 不慎将酸或碱液溅入眼内，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，不能闭上眼睛，也不能用手揉擦，故A错误；B. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，应立即用大量水冲洗，故B错误；C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸，应用干抹布擦掉浓硫酸，再用水冲洗，防止直接用水冲洗产生烫伤，故C错误；D. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭，故D正确。故选D。13、C【解析】根据相同条件下相同质量的气体，体积之比

24、与摩尔质量成反比分析判断。【详解】根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小。氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体的摩尔质量分别为2g/mol、16g/mol、32g/mol、44g/mol，所以同温同压下，氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体占有体积大小为：H2CH4CO2O2，答案选C。【点睛】掌握并能灵活应用阿伏加德罗定律及其推论是解答的关键，注意阿伏加德罗定律的适用范围和条件，另外要注意阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体，气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。14、B【解析】A、醋酸溶液能导电是乙酸和水的混合物

25、，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，故A错误；B、熔融KOH、熔融NaCl，属于强电解质能导电，故B正确；C、NaOH溶液是混合物，不是电解质，纯硝酸不导电，故C错误；D、液氨不导电，石灰水是混合物，都不是电解质，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。本题的易错点为D，要注意液氨属于非电解质，一水合氨属于弱电解质。15、C【解析】ACuOH2CuH2O为置换反应，且H、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项A不选；BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3为化合反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项B

26、不选；C3Fe2O2Fe3O4为化合反应，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项C选；DNH4HSNH3H2S为分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项D不选；答案选C。16、A【解析】A、Na2SO3也能与BaCl2反应生成白色沉淀，无法判断。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后变成红色，正确； C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）会变成蓝色，正确；D、氯水若失效即为盐酸，用（pH试纸）会变红而不再褪色，正确；答案选A。17、C【解析】元素是具有相同质子数或核电荷数的同类原子的总称，元素的种类由其原子核内的质子数决定，故C正确；故选C。【点睛】决定元素种类的是质子数，决

27、定原子的种类是质子数和中子数，最外层电子数决定着元素的化学性质。18、A【解析】容量瓶在实验室中常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，为减小误差,应该一次性配制完成,故应选用稍大于950mL，且实验室中有的容量瓶,所以A选项是正确的。【点睛】为了减小实验误差，在配制一定量物质的量浓度的溶液时，容量瓶的选择，应本着“宁大勿小、就近选择”的原则。19、A【解析】离子个数值之比等于离子的物质的量之比等于溶液中离子的物质的量浓度之比。【详解】A. c(K2SO4)=0.2 molL1，故c(K+)=0.4 molL1，K+的浓度与所取溶液体积无关，故A正确。B. 5

28、00 mL溶液中n(K+)=0.4 molL10.5 L=0.2 mol，即0.2NA，故B错误。C. 1L溶液 c(SO42-)=0.2 molL1，n(SO42-)=0.2 molL11 L=0.2 mol；n(K+)=0.4 molL11 L=0.4 mol，所以K+、SO42-总物质的量为0.6 mol，故C错误。D. c(K2SO4)=0.2 molL1，故c(SO42-)=0.2 molL1，SO42-的浓度与所取溶液体积无关，故D错误。所以答案选A。【点睛】浓度与所取溶液的体积无关。20、A【解析】配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可；氢氧化钠易潮

29、解，具有腐蚀性，应放在玻璃容器中称取；量筒的精度是0.1mL；容量瓶不能用来稀释溶液。【详解】配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可，故A正确；氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应放在玻璃容器中称取，故B错误；量筒的精度是0.1mL，可以用10mL的量筒量取8.6mL浓盐酸，故C错误；配制0.1molL1的硫酸溶液时，将浓硫酸加入盛有适量水的烧杯中稀释，冷却后移入容量瓶，故D错误。21、D【解析】A、b为苯，其同分异构体可为环状烃，也可为链状烃，如HCC-CH=CH-CH=CH2，则同分异构体不仅d和p两种，故A错误；B、将d的碳原子进行编号，如图，对应的二氯代物中，两

30、个Cl原子可分别位于(1，2)、(1,3)、(1,4)、(2,3)、(2,5)、(2、6)，即d的二氯代物有6种，故B错误；C、苯（b）不能使高锰酸钾褪色，(p)中碳原子均成四个单键（3个C-C键和1个C-H键），不能与高锰酸钾反应，故C错误；D、d和p都含有饱和碳原子，饱和碳原子与所连的四个原子成四面体结构，则d、p不可能所有原子处于同一平面，苯（b）是平面形结构，故D正确。故选D。22、C【解析】A葡萄糖液是溶液，葡萄糖为溶质，其直径小于1nm，A依据正确；BNaOH是电解质，因为NaOH溶于水或熔融状态下能产生自由移动的离子，能导电，B依据正确；CNaHSO4是盐，因为NaHSO4能够电

31、离出的阳离子含Na+，C依据错误；DFeCl2和FeCl3都是盐酸盐，因为它们电离出的阴离子只含有Cl，阳离子为金属离子，D依据正确；答案为C。二、非选择题(共84分)23、K2CO3 、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 NaCl BaCO32H=Ba2CO2H2O b 【解析】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钡反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钡，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色

32、沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定。【详解】（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钡形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钡；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有； 故答案为Na2

33、CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl； （2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）若要检验K2CO3中Cl和SO42-是否除尽，必须先加入过量硝酸与碳酸钾反应以除去碳酸根离子，再用硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后加入AgNO3检验是否存在氯离子，故答案选b。【点睛】本题为混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向推测其他物质，从而得出结论。24、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2+2OH-= Mg(OH)2 Ag+Cl-=AgCl 2HCO3-+Ba2+2OH-=B

34、aCO3+CO32-+2H2O 【解析】试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在试管B中，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。【详解】(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag+Cl-=AgCl，则该试管中含有Ag+，为试管B；(3)试管B中含有Ag+、Mg2+

35、、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2+2Ag；(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2+2OH-= Mg(OH)2、Ag+Cl-=AgCl；(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入

36、少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O。【点睛】本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。25、圆底烧瓶 除尽反应生成的二氧化硫 BC Ba(HCO3)2 0.3 molL-1 2:1 【解析】(一)由装置图可知，实验原理是通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数。故二氧化硫会影响二氧化碳的

37、测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥。(二) CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反应生成CO2，少量CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3，过量的CO2再与与BaCO3反应生成Ba(HCO3)2，依据反应的化学方程式解题即可。【详解】(1)仪器A为圆底烧瓶。(2)C中酸性高锰酸钾可以和SO2发生反应，因此C装置是为了除尽SO2，避免影响对CO2的测定。(3)AA中反应不完全，导致测定的CO2的质量减少，铁的质量分数增大，故A错误。B反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收，导致测定的CO2的质量增大，铁的质量分数减小，故B正确。CE中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O，

38、导致测定的CO2的质量增大，铁的质量分数减小，故C正确。D装置中残留的CO2没有完全被E吸收，导致测定的CO2的质量减少，铁的质量分数增大，故D错误。本题选BC。(二) (4)发生反应为CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O、CO2+H2O+BaCO3=Ba(HCO3)2。生成35.46 g白色沉淀BaCO3，根据化学方程式可求得参加反应的n1Ba(OH)2=n(BaCO3)=0.18mol，参与反应的n2Ba(OH)2=0.2 L1.20 molL10.18mol =0.06 mol，根据化学方程式列比例式可得nBa (HCO3)2=0.06 mol，cBa (HCO3)2=0.3 mo

39、l/L。吸收后溶液的溶质为Ba (HCO3)2。(5)参与反应的n1(CO2)= n1Ba(OH)2=0.18mol，参与反应的n2(CO2)= n2Ba(OH)2+ n2(BaCO3)=0.12mol，因为生成的CO2全部参与了反应，n(CO2)= 0.18mol+0.12mol=0.3mol。设CuO和Fe2O3的物质的量分别为x mol、y mol，根据化学方程式CuO+COCu+CO2、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，列方程组80x+160y=19.2，x+3y=0.3，解得x=0.12 mol，y=0.06 mol。CuO和Fe2O3的物质的量之比为21。【点睛】解答问题(一)的

40、关键是清楚实验原理，通过测定浓硫酸与C反应生成CO2的量，进而求出铁的质量分数。26、不能确定 Ba2、Mg2 SO42- 0.1mol/L CO32- 0.2mol/L 存在；溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32和SO42，经计算，NH4+的物质的量为0.05 mol，CO32、SO42的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒得K一定存在 取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净 【解析】将该混合物溶于水后得澄清溶液，证明相互反应生成沉淀的离子不能共存。根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4，因此两者不能共

41、存，Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3，因此两者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，所以可能含有Cl、CO32、SO42；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标况下气体1.12L即0.05mol，和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+，故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+。产生NH3为0.05mol，可得NH4+也为0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，因此溶液中一定存在CO32、

42、SO42，一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为2.33g233g/mol0.01mol，则SO42物质的量为0.01mol，SO42物质的量浓度=0.01mol0.1L=0.1mol/L。BaCO3为6.27g-2.33g3.94g，物质的量为3.94g197g/mol0.02mol，则CO32物质的量为0.02mol，CO32物质的量浓度为0.02mol0.1L0.2mol/L。由上述分析可得，溶液中一定存在CO32、SO42、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而每一份中CO32、SO42、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol

43、；CO32、SO42所带负电荷分别为0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.05 mol，根据溶液中电荷守恒可知K+一定存在，K+物质的量0.01 mol，当K+物质的量0.01 mol时，溶液中还必须含有Cl-；当K+物质的量=0.01 mol时，溶液中不含有Cl-；则（1）依据上述分析可知Cl-可能含有，即根据实验1对Cl是否存在的判断是不能确定；依据实验现象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+；（2）依据上述分析计算，得到一定存在的阴离子为CO32、SO42，其物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L；（3）根据以上分析可知K一定存在，

44、判断的理由是溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32和SO42，经计算每一份中NH4+的物质的量为0.05 mol，CO32、SO42的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒得K一定存在。（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，判断沉淀已洗净的方法就是经验洗涤液中是否含有氯离子，则操作为取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净。【点睛】本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误，注意电荷守恒的灵活应用。27、 玻璃棒、250mL容量瓶 27.4 10.0