2023届云南省昆明八中高一化学第一学期期中考试试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是A同温、同压下，相同质量

2、的气体都占有相同的体积B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C1 mol O2中含有1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍2、标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）A所含分子数目相同B所含氢原子的物质的量之比为3:4C质量之比为16:17D密度之比为17:163、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是A分液漏斗使用前要检漏B注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液C萃取剂要求不溶于水，且碘在萃取剂

3、中溶解度更大D若用CCl4作萃取剂，则分层后下层液体呈紫红色4、在 2L 由 NaCl、MgCl2、BaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此 溶液中 Ba2的物质的量是A3.0molB2.0molC1.0molD0.5 mol5、在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（）ABCD6、胶体分散系与其它分散系的本质差别是A是否有丁达尔效应 B分散质直径介于1100nm之间C是否稳定 D分散质粒子是否带电7、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)AKNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤BNaCl溶液(Na2CO3) ：加足量盐酸后加热

4、CKNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温DNaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热8、从学生实验中老师发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。如图所示实验操作中正确的是A B C D9、下列实验操作不正确的是A蒸发时，残留的少量水让余热蒸干B分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上端倒出C蒸馏时，冷水从冷凝管上口进下口出D过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁10、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是ABaCl2溶液中滴入稀硫酸B盐酸和氧化镁C铁片放入CuSO4溶液中D氢气还原氧化铜11、下列

5、离子方程式正确的是A向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2OB氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO32=CaCO3C氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2ODCa(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O12、下列说法正确的是A将钠放入水中，钠将沉入水底B金属钠着火时，可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火C将一小块钠放入 CuSO4 溶液中发生反应：2NaCuSO4 = Na2SO4CuD钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰13、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A将58.5gNaCl溶解在1L水中B将1L10mol

6、/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL14、下列操作不能达到目的的是选项目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO4完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊AABBCCDD15、下列溶液中，c(H+)最大的是( )A250ml2m

7、ol/L的硝酸B500ml1mol/L的盐酸C40ml5mol/L的盐酸D100ml3mol/L的硫酸16、与 50mL 0.1mol/L Na2SO4 溶液中的钠离子物质的量浓度相同的是A100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液 B50mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液C25mL 0.2mol/L 的 Na2SO4 溶液 D25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2NaCl2。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_。

8、（2）写出化学式：C_，D_。（3）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_。（写化学式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现_(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为_。18、某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）（1）请写出操作第步所加试剂名称及第步操作名称：_，_。（2）写出第步操作中可能发生反应的离子方程式：_。（3）如何检验第步操作中硫酸根离子已完全除尽：_。（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：_。19、某研究性学习小组设计了如图装

9、置制取和验证SO2的性质。请回答：（1）写出图中仪器的名称：a_，b_。（2）棉球中NaOH溶液的作用是_。（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶中可选择的试剂是_。A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液 C 澄清石灰水 D 碘水（4）下列说法正确的是_。A 实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下B 先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查C 实验开始后，洗气瓶和中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性D 实验开始后，洗气瓶中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性20、某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，配制500 mL 1 molL1的氢氧化钠溶液。（

10、1）该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有_、_、_。（2）下列有关实验操作，正确的是_。A称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯B某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中C某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线D某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中（3）玻璃棒在该实验中的作用有_，_。（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：称量氢氧化钠时，直接放到托盘天

11、平上称量_。定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度_。21、从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到氯丁橡胶和富马酸。（1）B的名称为2-氯-1，4-丁二醇，请你写出B的结构简式_。（2）请你写出第步反应的化学方程式：_。（3）反应中，属于消去反应的有_。（4）有机合成中的路线和步骤选择非常重要，若将第步和第步的顺序调换，则B结构将是_。（5）如果没有设计和这两步，直接用KMnO4/H+处理物质A，导致的问题是：_。（6）某种有机物的分子式为C5H6O4，它的分子中所含官能团的种类、数目均与富马酸相同，不考虑顺反异构，它可能的结构有_种。参考答案一、选择题（每题只有一个选项

12、符合题意）1、A【解析】A.同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；B.由阿伏加德罗定律知，B项正确；C.标准状况下1 mol任何气体所占体积均为22.4 L,1 mol O2中含氧原子数为26.0210231.2041024，C项正确；D.0.2 g H2、8.8 g CO2、5.6 g CO的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，该混合气体的总质量为14.6 g，总物质的量为0.5 mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2 gmol1，氧气的摩尔质量为32 gmol1，两者的相对密度为29.5320.913，

13、D项正确。答案选A。2、C【解析】A根据N=nNA=NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；B相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故B正确；C根据m=M知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：16，故C错误；D根据知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=17：16，故D正确。故选：C。3、B【解析】碘在水中溶解度小，易溶于有机溶剂

14、，可用萃取的方法分离，萃取时，萃取剂与水互不相溶，且用分液漏斗进行分液，分液时注意两层液体不能重新混合而污染【详解】A分液漏斗有旋塞，使用前要检验它是否漏水，故A正确；B、注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，静置，分层后分液，故B错误；C、萃取剂与水互不相溶，否则不能起到分离的目的，且溶质在萃取剂中溶解度更大，故C正确；D、四氯化碳的密度比水大，下层呈紫色，故C正确；故选B。4、D【解析】依据图示可知钠离子浓度为1.0mol/L，镁离子浓度为0.5mol/L，氯离子浓度为3.0mol/L，则依据电荷守恒可知：1.0mol/L1+0.5mol/L2+c(Ba2+)2=3.0mol/L1

15、，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案为D。5、A【解析】化学性质与最外层电子数关系密切，最外层电子数为6的原子，化学性质与氧原子相似，以此来解答。【详解】A是S原子，最外层有6个电子，与氧原子化学性质相似，故A符合题意； B是Mg原子，最外层有2个电子，易失去电子，与氧原子化学性质不同，故不选B； C是Ne原子，最外层有8个电子，性质稳定，与氧原子化学性质不同，故不选C； D是C原子，最外层有4个电子，不易得到或失去电子，与氧原子化学性质不同，故不选D。本题选A。6、B【解析】胶体的本质特征是粒子直径介于1100nm之间，丁达尔效应是我们鉴别溶液和胶体的方法，故B正确。故选B。7、A

16、【解析】A.加过量KCl溶液会和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤，滤液是硝酸钾和过量氯化钾的混合物，又引进了新杂质氯化钾，故A错误；B.加足量盐酸后加热，盐酸和碳酸钠反应，生成NaCl、H2O、CO2,故B正确；C.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以加热蒸发得浓溶液后降温,获得硝酸钾的晶体,故C正确；D.加过量Na2CO3溶液会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液是氯化钠和过量的碳酸钠，再加适量盐酸并加热可以将碳酸根除去，故D正确；本题答案为A。8、B【解析】A. 洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，故A错误；B. 左手握住活塞部分，右手食

17、指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，使溶质尽可能的被萃取，故B正确；C. 量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，如果稀释浓硫酸，应该将量筒紧贴烧杯口，把浓硫酸倒入盛水的烧杯中并不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体，故C错误；D. 向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空，否则会污染胶头滴管，故D错误。故选B。9、C【解析】A. 蒸发时，当有大量固体析出时，残留的少量水让余热蒸干，故正确；B. 分液时，为了使上下层液体完全分离，下层液体从下端放出，上层液体从上端倒出，故正确；C. 蒸馏时，为了提高热交换的效率，让冷水从冷凝管下口进上口出，故错误；D. 过滤时

18、，漏斗下端紧贴烧杯内壁可以使液体能顺利流下，故正确。故选C。10、C【解析】A、B不是氧化还原反应，D不是离子反应，所以正确的答案选C。11、C【解析】A、氨水是弱碱，用化学式表示，离子方程式为H+NH3H2O=H2O+NH4，A错误；B、氯化钙与碳酸氢钾溶液不反应，B错误；C、胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝中和胃酸的离子方程式为Al(OH)33HAl33H2O，C正确；D、Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液生成碳酸钙、碳酸钾和水，离子方程式为Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32，D错误；答案选C。12、D【解析】A. 钠的密度比水小，且可以和水反应。B. 钠与氧

19、气点燃生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气。C. 钠与水反应，不直接和硫酸铜反应。D. 常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热或点燃时，钠与氧气反应生成过氧化钠。【详解】A. 钠的密度比水小，且可以和水反应，将钠放入水中，钠与水反应并浮在水面上，A错误。B. 钠与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气。金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，B错误。C. 将一小块钠放入 CuSO4 溶液中钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠C错误。D. 常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热或点燃时，钠与氧气反应生成过氧化钠。所以钠块放置于空

20、气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰，D正确。13、D【解析】A. 将58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，A错误；B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，所得溶液的体积不是10L，B错误；C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，没有指明标准状况，氯化氢的物质的量不一定是1mol，C错误；D. 10g氢氧化钠的物质的量是10g40g/mol0.25mol，溶于水配成250mL溶液，溶液的浓度是0.25mol0.25L1.0mol/L，D正确。答案选D。【点睛】关于物质的量浓度的计算需要注意：概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的

21、体积之和。溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。14、A【解析】A、将25gCuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中所得溶液的体积不是0.1L，所以不能实现目的，A错误；B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去KNO3中少量NaCl，B正确；C、高锰酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高锰酸钾被还原为锰离子，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，C正确；D、NaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO

22、3，则可以实现目的，D正确；答案选A。【点晴】该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)，例如选项B；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。15、D【解析】溶质的浓度的单位为mol/L，数值越大，溶质的浓度越大，与溶液的体积无关，以此来解答。【详解】2mol/L的硝酸中c(H+)=2mol/L，1mol/L的盐酸中c(H+)=1mol/L，5mol/L的

23、盐酸中c(H+)=5mol/L，3mol/L的硫酸中c(H+)=6mol/L，c(H+)最大的是D，故选D。16、A【解析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中含有离子的个数，与溶液的体积无关。【详解】50mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L2=0.2mol/L，A、100 mL0.2 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L1=0.2mol/L，选项A正确；B、50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L1=0.1mol/L，选项B错误；C、25 mL0.2 mol/L的

24、Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L2=0.4mol/L，选项C错误；D、25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液中Na+的物质量浓度为：0.4mol/L2=0.8mol/L，选项D错误；答案选A。【点睛】本题主要考查物质的量浓度的计算，难度不大，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可。二、非选择题（本题包括5小题）17、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 红褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 【解析】由流程可知，A与水反应生成

25、C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，结合元素化合价知识及化学用语解析。【详解】（1）A为Na，B为Cl2，生成NaCl的化学方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物质的化学式：C为NaOH，D为FeCl3；（3）工业上制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A为Na投入盛有D为FeCl3的溶液中，A与水反应生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，再发生3NaOH+FeCl3Fe（O

26、H）3+3NaCl，溶液中出现红褐色沉淀。18、碳酸钠 过滤 CO32-+2H+=H2O+CO2；H+OH-=H2O 取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，若无浑浊产生，则硫酸根离子已完全除尽 与或与 【解析】(1)根据操作第、步所加试剂名称及第步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；(3)根据SO42-+Ba2+=BaSO4，产生白色沉淀进行解答； (4)先除镁离子，还是先除硫

27、酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；【详解】(1)操作第步是除Ca2+，加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，同时碳酸钠还除去反应剩余的氯化钡溶液引入的杂质Ba2+，Ba2+CO32-=BaCO3；操作是分离难溶性固体与溶液混合物的方法，名称是过滤；(2)滤液C1中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠及要保留的氯化钠溶液，可向该溶液中加入足量的盐酸，盐酸与杂质碳酸钠和氢氧化钠反应变为气体或水除掉，反应的离子方程式是：H+OH-=H2O ；CO32-+2H+=H2O+CO2 ；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4，产生白

28、色硫酸钡沉淀，若硫酸根离子已完全除尽，那么取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，就不会出现浑浊现象；若出现浑浊现象，证明溶液中还存在硫酸根离子；(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的氯化钡可以将Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，还是先除SO42-都没有关系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4杂质加入的过量的BaCl2溶液，Ba2+CO

29、32-=BaCO3，离子都形成沉淀，一起进行过滤，所以与或与步骤调换顺序，不影响实验结果；【点睛】本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，关键是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它顺序都没有关系，题目难度不大。19、分液漏斗 干燥管 吸收尾气，防止SO2污染大气 AC D 【解析】在加热的条件下铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，具有还原性能被溴水和氯化铁溶液氧化，最后进行尾气处理，据此分析解答。【详解】（1）图示仪器a为分液漏斗；图示仪器b为干燥管；（2）二氧化硫有毒，是大气

30、污染物，干燥管为尾气吸收装置，其中的NaOH是用于吸收过量的SO2，防止造成空气污染；（3）A、SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色，说明SO2能与水反应形成酸，A符合题意；B、SO2通入无色酚酞溶液中，溶液不变色，B不符合题意；C、SO2通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明SO2能与碱反应，C符合题意；D、SO2通入碘水中，碘水褪色，说明二者发生反应，体现二氧化硫的还原性，但不能说明SO2是酸性氧化物，D不符合题意；故答案为：AC。（4）A、实验开始时，应先打开分液漏斗上口的瓶塞，再打开分液漏斗的旋塞，液体才能顺利滴下，选项错误，A不符合题意；B、实验开始前，应先检查装置的气密性，再加入药品，

31、选项错误，B不符合题意；C、洗气瓶中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性；洗气瓶中溴水褪色，发生了反应：Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4，体现了SO2的还原性，选项错误，C不符合题意；D、洗气瓶中产生的白色沉淀为BaSO4，SO42-是SO2被Fe3+氧化而来的，体现了SO2的还原性，选项正确，D符合题意；故答案为：D。【点睛】二氧化硫的性质实验检验是解答的易错点，注意二氧化硫使品红溶液和溴水褪色的原理不同，前者体现漂白性，后者体现还原性。另外还需要注意二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，这与次氯酸的漂白性有本质的区别。20、500 mL容量瓶 烧杯 胶头滴管 BD 搅拌，加速氢氧化钠固体的

32、溶解 引流液体 偏低 无影响 【解析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；（2）根据实验操作的方法分析；（3）玻璃棒在溶解固体时搅拌，加速固体溶解；在移液时用于引流液体；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析。【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，配制500mL 1molL-1的氢氧化钠溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管；（2）A、氢氧化钠为易潮解的固体

33、，应放在玻璃器皿中称量，但不需要在另一盘上放上烧杯，故A错误；B、因氢氧化钠固体溶解水放热，应冷却至室温，然后转移到容量瓶中，否则会引起误差，故B正确；C、某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线，导致部分溶质被吸出，导致配制的浓度偏低，故C错误D、某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中，这样确保溶质全部转移到容量瓶中，故D正确；答案BD；（3）玻璃棒在溶解固体时起搅拌作用，为加速固体溶解；在移液时用于引流液体；（4）称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，导致称取的氢氧化钠质量偏小，溶

34、质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；定容摇匀后，有少量溶液外流，由于已经定容完毕，因此不影响溶液浓度。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法，（4）是解答的易错点。21、+2NaOH+2NaBr碳碳双键也会被氧化5【解析】（1）根据B的名称可得B的结构简式为。（2）根据流程可知：BrCH2CH=CHCH2Br经过两步反应得到，根据官能团的变化可知，反应为-Br水解为-OH，则A为HOCH2CH=CHCH2OH；反应为A与HCl加成生成B。根据上述分析，反应为BrCH2CH=CHCH2Br在NaOH的水溶液、加热的条件下水解生成HOCH2C

35、H=CHCH2OH，化学方程式为：BrCH2CH=CHCH2Br +2NaOH HOCH2CH=CHCH2OH +2NaBr。（3）反应是CH2=CH-CH=CH2与Br2发生1，4-加成，生成BrCH2CH=CHCH2Br；反应为水解反应（取代反应）；反应为加成反应；根据反应产物可知，反应为B在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应；根据反应条件及反应产物可知，反应为氧化反应；反应为HOOC-CHCl-CH2-COOHC4H4O4，分析二者分子式可知，反应为消去反应。故答案为。（4）反应为水解反应，BrCH2CH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OH，反应为加成反应HOCH2CH=CHCH

36、2OH。若将反应和反应调换顺序，即先BrCH2CH=CHCH2Br与HCl加成生成；再发生水解反应，所得产物应为。（5）反应为消去反应，则富马酸的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH。如果省去步骤和，直接用KMnO4/H+处理物质A（HOCH2CH=CHCH2OH），碳碳双键也能被高锰酸钾氧化，则得不到富马酸。故答案为碳碳双键也会被氧化。（6）富马酸含有2个-COOH和1个碳碳双键，该有机物为富马酸的同系物，且比富马酸多1个碳原子。该有机物可能的结构有、，共5种。故答案为5。点睛：（6）问中判断C5H6O4同分异构体的数目为本题的难点，根据限定条件，同分异构体应具有一个碳碳双键和2个-COOH，可看作时CH2=CHCH3上的2个H原子被2个-COOH取代。采用“定一移一”的方法，先固定一个-COOH的位置，再移动另一个-COOH，确定符合条件的有机物共有5种。