2023届吉林省榆树一中化学高一上期中学业水平测试试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在日常生活中会接触到许多物质，下列物质中属于碱性氧化物的是A硫酸铵B二氧化碳C生石灰D乙醇2、下列实验中，所选装置不合理的是A粗盐提纯，选和B用CCl4提取碘水中的碘，选C用NaOH溶液吸收少量CO2，选D分离Na2CO3溶液和油，选3、24 mL浓度为0.05 mol

2、L1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知元素Cr在产物中的化合价为3 ，则Na2SO3反应后硫元素的化合价变为 ()。A2 B0 C4 D64、能用渗析分离方法提纯的物质组是A硝酸银与碘化钾等物质的量反应后的混合物B淀粉与碘化银的混合物C蛋白质与葡萄糖的混合溶液D盐卤和明矾的混合溶液5、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水6、朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所

3、形成的这种美景的本质原因是A空气中的小水滴颗粒直径大小在109m107m之间B光是一种胶体C雾是一种分散系D发生丁达尔效应7、硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为13molL1，SO42浓度为14molL1，则混合溶液中Na+浓度为A1. 15 molL1 B1.2 molL1 C1.25molL1 D1.5 molL18、用CuSO45H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（ ）A取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中B将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C将25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液D取12.5 g

4、 CuSO45H2O溶于500 mL水中9、下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是ANa2O2 BH2O2 CKClO3 DHNO310、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L氦气与lmol氢气所含原子数均为NAB1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA个 HCO3-C己知可将0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NAD6molCl2通入足量热 NaOH 溶液发生反应：3Cl2+6NaOHNaC1O3+5NaCl+3H2O，转移电子数目

5、为10NA11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A在标准状况下，1mol H2O所含的质子数目为NAB分子数不同的NO与N2所占有的体积一定不相等C在标准状况下，Imol H2O个水分子所占有的体积为22. 4LD16g臭氧(O3)含的原子数目为NA12、有关漂白粉和漂白液的说法正确的是A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B漂白液的有效成分是Na2O2C漂白粉是纯净物，漂白液是混合物D工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉13、实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是A该操作流程可用于分离水与四氯化碳B操作I一定是过滤，目的是将固液分离C可以用于从四氯化

6、碳中提取碘单质D可以提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物14、下列物质的分类正确的是AABBCCDD15、下列溶液中Cl的物质的量浓度与500 mL 1 molL1 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同的是 ()A250 mL 2 molL1 CaCl2溶液 B500 mL 4 molL1 NaCl溶液C500 mL 2 molL1 NaCl溶液 D250 mL 4 molL1 CaCl2溶液16、离子方程式2Ca2+3HCO3-+3OH-=2CaCO3+CO32-+3H2O可表示ACa（HCO3）2 与 NaOH 溶液反应BCa（HCO3）2 与 Ba（OH）2溶液反应CCa（HCO3

7、）2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应17、表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对,对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾能力强的黄光对,对,有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对,对,有AABBCCDD18、下列说法正确的是( ).A液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在液

8、态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质19、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是选项ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器AABBCCDD20、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3Cl2+2NH3N2+6HCl，检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A该反应属于置换反应B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应说明了Cl2的还原性大于N2D生成1molN2有6mol电子转移21、下列说法中正确的是A氯化钠水溶液在电流

9、的作用下电离出Na+和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na+S6+4O222、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NAB任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NAC在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子D物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B

10、、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、B、F的化学式 A_ B _ F _。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_ 。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_。24、（12分）某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀1的化学式为_，生成该沉淀的离子方程式为_。（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为_。（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离

11、子方程式为_。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 molL-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_molL-1。25、（12分）粗食盐中除含有钙离子、少量镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题：(1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42_。如果有，应该如何除去SO42_。(2)在除净SO42且过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作哪些杂

12、质离子不能除净？_。26、（10分）实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0. 1 mol

13、L1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。(4)由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_。27、（12分）某无色透明溶液中可能大量存在、中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_。(3)取(2)的滤液加入过量，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_，离子反应方程式为_。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的(填序号)_。A

14、 B C D28、（14分）益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10 片复方硫酸亚铁片(每片a 毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL 与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。（1）配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3 的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_(保留一位小数),需用量筒量取30%的双氧水_mL。（2）配制1.0 mol/L

15、的双氧水100 mL时，以下实验仪器10mL量筒、15 mL量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是_、_，还缺少的实验仪器是_。（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是_(用离子方程式表示)。（4）若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_(用含a、b的式子表示)。29、（10分）请根据表中的信息回答下列问题元素ABCDE有关信息其原子核内只有1个质子其单质在空气中体积含量最多其原子M层有3个电子食盐中的金属元素单质在常温、常压下是黄绿色的气体 (1)D离子的结构示意图：_，B原子的电子式：_，E离子的电子式：_

16、。(2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种：_，_。(3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A. 硫酸铵属于盐，故A错误；B. 二氧化碳可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；C. 生石灰可以与酸只生成盐和水，故C正确； D. 乙醇属于有机物，故D错误；答案：C【点睛】凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，它们多数是非金属氧化物，也有一些是金属高价的氧化物。2、D【解析】A.粗盐提纯，包括溶解、过滤、结晶，选和，故A不选；B. 用CCl4提取碘水中的碘是萃取

17、和分液，选，故B不选；C. 用NaOH溶液吸收少量CO2，需要将CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，选，故C不选；D.碳酸钠溶液和油是互不相溶的液体，分离方法为分液，应选，故D选。故选D。3、D【解析】根据反应中元素的化合价变化情况结合电子得失守恒解答。【详解】在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是+6价，产物中Cr元素的化合价是+3价，说明Cr元素的化合价降低，则Na2SO3中硫元素的化合价升高，设从+4价升高到+n价，则根据得失电子守恒可知0.02L0.02mol/L2（6-3）0.024L0.05mol/L（n-4），解得n6，答案选D。4、C【解析】A.硝酸银与碘化钾等物质的量反应后得到

18、的是溶液和浊液的混合物，不能用渗析法分离，故A错误；B.淀粉与碘化银的混合物是溶液，不能用渗析法分离，故B错误；C.蛋白质与葡萄糖的混合溶液，是溶液和胶体的混合物，能用渗析法分离，故C正确；D.盐卤和明矾的混合溶液，是两物质的混合溶液，不能用渗析法分离，故D错误；本题答案为C。【点睛】能用渗析法分离的混合物，是溶液和胶体的混合物。5、D【解析】A项，海水中氯、溴、碘元素都是以离子的性质存在，要获得氯、溴、碘单质需要通过氧化还原反应的方法，属于化学变化，故A项错误；B项，海水中钠、镁、铝元素都是以离子的性质存在，要获得钠、镁、铝单质需要通过氧化还原反应的方法，属于化学变化，故B项错误；C项，通过

19、电解海水可以得到烧碱和氢气，电解属于化学变化，故C项错误。D项，海水中含有大量的食盐和水，通过蒸发的方法可以从海水中提取出食盐和淡水，故D项正确；故答案选D。6、A【解析】A. 胶体的本质特征是分散质粒子直径，所以空气中的小水滴颗粒直径大小在109m107m之间，是月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因，A正确；B. 光不是胶体，B错误；C. 雾是小水滴分散到空气中形成的一种分散系，但不是形成美景的本质原因，C错误；D. 发生丁达尔效应是胶体的光学性质，但不是本质特征，D错误。故选A。7、D【解析】设Na+浓度为X，根据电荷守恒可知，13molL11+ X1=14molL12，X=1.5 mo

20、lL1。故选D。【点睛】混合溶液不显电性，阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。8、C【解析】A.单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的浓度是物质的量浓度，A中溶液的体积不是1L，不能确定溶液的浓度，A不正确；B.胆矾不一定完全失去结晶水，则16g固体的质量不一定是0.1mol，B不正确；C.胆矾的物质的量是25g250g/mol0.1mol，溶液体积是1L，则浓度是0.1mol/L，C正确；D.胆矾的物质的量是0.25mol，但溶液的体积不是0.5L，不能确定溶液的浓度，D不正确。答案选C。9、A【解析】能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是常温下可以和人体呼出气体水以及二氧化碳之

21、间反应产生氧气的物质。【详解】A项、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故A正确；B项、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B错误；C项、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C错误；D项、硝酸见光能分解生成氧气，但同时生成二氧化氮有害气体，且硝酸不容易携带，故D错误。故选A。【点睛】本题考查常见物质的性质和用途，侧重于化学与生活的考查，明确物质的性质和反应生成氧气的条件是解题关键。10、D【解析】A. 标准状况下，22.4L氦

22、气的物质的量是1mol，氦气分子是单原子分子，1mol氦气含有原子数目为NA。但氢气分子是双原子分子，lmol氢气所含原子数为2NA，A错误；B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有溶质NaHCO3的物质的量是0.1mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-发生水解反应而消耗，所以含有HCO3-的数目小于0.1NA个 ，B错误；C. 0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体，由于胶粒是许多NaCl的集合体，所以其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，选项C错误；D.根据方程式可知每3molCl2反应转移5mol电子，则6molCl2发生该反应，转移电子的物质的量是10mol，则转移电子

23、数目是10NA，选项D正确；故合理选项是D。11、D【解析】A. 在标准状况下，H2O为液态，无法确定水的物质的量，A错误；B. 增大压强体积减小，分子数不同的NO与N2所占有的体积可能相等，B错误；C. 在标准状况下，针对1mol气体来讲，所占有的体积为22. 4L，而水为液态，无法用气体摩尔体积计算出1mol H2O所占的体积，C错误；D. 16g臭氧(O2)的物质的量为0.5mol，含有原子数目为0.52NA=NA，D正确；综上所述，本题选D。12、A【解析】A.Ca(ClO)2具有强氧化性，则漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A正确；B. 氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，有效成分

24、为NaClO，故B错误；C. 漂白粉和漂白液均为混合物，故C错误；D. 石灰水中氢氧化钙的浓度小，则工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故D错误。故选：A。13、D【解析】由流程可以知道操作为溶解,为过滤或重结晶,为蒸发结晶或过滤,以此解答该题。【详解】A. 四氯化碳和水互不相溶，可以直接进行分液分离，不符合上述操作流程，故A错误；B. 操作是溶解，将固体溶于水，故B错误；C.碘易溶于有机溶剂四氯化碳，而两种物质的沸点不同，因此，只能采用蒸馏的方法进行分离，故C错误；D. BaSO4不溶于水，NaCl能够溶于水，因此可以采用：溶解、过滤、蒸发的操作提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物，故

25、D正确；综上所述，本题选D。14、D【解析】A.冰水混合物成分是H2O，是不同状态的水，属于纯净物，A错误；B. CuSO45H2O是胆矾，是结晶水合物，属于化合物，是纯净物，B错误；C.纯碱是碳酸钠，不是碱，C错误；D.选项中各种物质分类正确无误，D正确；合理选项是D。15、C【解析】1molL-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L，A.250mL2molL-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L2=4mol/L，故A错误；B.500mL4molL-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为4mol/L1=4mol/L，故B错误；C.500mL2mo

26、lL-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L1=2mol/L，故C正确；D.250mL4molL-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为4mol/L2=8mol/L，故D错误。故选C。【点睛】注意溶液的物质的量浓度与体积无关。16、A【解析】ACa(HCO3)2与NaOH溶液按照2:3混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca2+ 3HCO3+ 3OH2CaCO3 + CO32+ 3H2O，A正确；BCa(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应.生成碳酸钡、碳酸钙沉淀，不能用该离子方程式表示，B错误；CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是：Ca2+ HCO3+ OHCaCO

27、3 +H2O，C错误；DNH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是：Ca2+ HCO3+NH4+ 2OHCaCO3 +NH3H2O + H2O，D错误，答案选A。【点睛】电解质在溶液中实质是以离子形式存在，离子在溶液中的反应就是离子反应，离子反应用离子方程式表示。电解质在溶液中发生离子反应时，要注意物质的量对反应的影响，弱酸弱碱盐与酸、碱都能发生反应，弱酸的酸式盐与强碱发生反应，二者的相对量的多少不同，反应不同，一定要结合二者的性质书写离子方程式，并判断离子方程式的正误。17、D【解析】A. 碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述错误，A项错误；B.

28、 酚酞在Na2O2的水溶液中先变红色，然后红色褪去，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，所以错、对，B项错误；C. 钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，对，对，二者无因果关系，C项错误；D. 过氧化钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可为航天员供氧，陈述、的正确，且有因果关系，D项正确；答案选D。18、C【解析】A液态HCl溶于水能导电，固态AgCl熔化状态下能导电，又属于化合物，所以液态HCl、固态AgCl是电解质，故A错误；BNH3和CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；C蔗糖和酒精在水溶液里以分子

29、存在，所以其水溶液不导电，熔融状态下也只有分子存在，不导电，所以蔗糖和酒精均是非电解质，故C正确；D铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案为C。【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。19、A【解析】A溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和溴不反

30、应，水和四氯化碳不互溶，所以可以用四氯化碳提纯溴水中的溴，然后采用分液方法分离，故A正确；B苯易溶于乙醇，能透过滤纸，不能用过滤分离，故B错误；C碘易升华，KI较稳定，但该装置无法回收碘单质，故C错误；D烧杯用来粗略配制溶液，无法精确到0.1000，配制一定物质的量浓度溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒，所以还缺少容量瓶，故D错误；故选A。【点睛】本题考查萃物质的分离、溶液的配制等，本题的易错点为AD，A中要注意萃取剂的选择必须符合一定的条件；D中要注意配制溶液的精度对仪器的要求。20、C【解析】根据置换反应的定义判断；3Cl2+2NH3N2+6HCl，氯气中氯元素化合价降低，发生还原反应；氧化剂氧

31、化性大于氧化产物的氧化性；3Cl2+2NH3N2+6HCl反应中氮元素的化合价由-3变为0。【详解】一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，所以3Cl2+2NH3N2+6HCl是置换反应，故A说法正确；3Cl2+2NH3N2+6HCl，氯气中氯元素化合价降低，发生还原反应，所以氯气是氧化剂，表现氧化性，故B说法正确；3Cl2+2NH3N2+6HCl中氯气是氧化剂，氮气是氧化产物，所以该反应说明了Cl2的氧化性大于N2，故C说法错误；3Cl2+2NH3N2+6HCl反应中氮元素的化合价由-3变为0，所以生成1molN2有6mol电子转移，故D说法正确。【点睛】本题考查

32、氧化还原反应的基础知识及氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系的考查，注意从元素化合价变化的角度解答该题，难度不大。21、B【解析】电离的条件是溶于水；硫酸钡溶于水的部分完全电离；二氧化碳自身不能电离；硫酸钠在水中电离出钠离子和硫酸根离子。【详解】氯化钠在水分子的作用下电离出Na+和Cl，故A错误；硫酸钡难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡属于强电解质，故B正确；电解质是自身电离出的离子导电，二氧化碳自身不能电离，所以二氧化碳属于非电解质，故C错误；硫酸钠在水中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式是Na2SO42Na+SO42，故D错误。22、A【解析】A.NA个二氧化硫和二氧

33、化碳混合气体分子的物质的量为1mol，含有原子的物质的量3 mol，所含原子数为3NA；故A正确；B.不在标准状况下，20 L氧气物质的量可能为1 mol；分子数可能为NA，故B错误；C.氖的摩尔质量是20g/mol，2g氖气中氖原子的物质的量为=0.1mol，所以2 g氖气含有0.1NA个氖原子，故C错误；D.组成气体物质的原子个数不一定相同，则物质的量相等的不同气体，不一定含有相同的原子数，故D错误；本题答案为A。二、非选择题(共84分)23、Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 【解析】有A、B、C、D、E

34、、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。【详解】（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2A

35、l+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2。【点睛】本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。24、（1）AgCl，Ag+Cl=AgCl；（2）BaSO4；（3）Mg2+2OH=Mg（OH）2；（4）0.5。【解析】试题分析：（1）加入稀盐酸，发生AgCl=AgCl，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2、Mg2、H和Cl，加入Na2SO4，发生Ba2SO42=BaSO4，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析

36、，发生反应HOH=H2O，Mg22OH=Mg（OH）2；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2）2c（Mg2）c（Ag）=c（NO3），c（NO3）=（20.120.10.1）molL1=0.5molL1。考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。25、取少量该溶液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则该溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明该溶液中无SO42- 在溶液中加入过量的BaCl2溶液 除去Ca2+以及加入的过量Ba2+ CO32-和Mg2+ 【解析】(1)硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，而且这种白色沉淀不溶于水也

37、不溶于酸，所以一般用可溶性钡盐来检验硫酸根离子的存在；除去硫酸根离子，不能引进新的杂质离子；(2)碳酸钠在粗盐的提纯过程中有多种作用，除去Ca2+以及加入的过量Ba2+；(3)加入过量碳酸钠后，溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3，过滤后溶液中含有剩余的碳酸钠，还要分析碳酸镁是微溶的。【详解】(1)检验溶液中是否存在硫酸根离子的简便方法为：取少量该溶液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则该溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明该溶液中无SO42-；除去硫酸根离子，可以选用氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的钡离子被

38、后面加入的碳酸钠除去；(2)滴加饱和Na2CO3溶液液可以除去Ca2+以及加入的过量Ba2+；(3)加入过量碳酸钠溶液后，可以得到BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等沉淀，因为碳酸镁是微溶的且碳酸钠稍螜，故经过操作(2)后不能除净的杂质离子为CO32-和Mg2+。【点睛】考查粗盐的提纯、常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握粗盐的除杂与提纯方法，明确除杂的方法和原则，应遵循的三个原则： 不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；分离提纯后的物质状态不变；实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后

39、复杂的原则。26、（4）A、C 烧杯、玻璃棒（4）B、C、E（3）43 小于 大于（4）26 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌【解析】试题分析：（4）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到533mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线44cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是A、C，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒；（4）容量瓶不能用于贮存、加热溶液，溶解固体溶质等，只有4个刻度线不能测量容量

40、瓶规格以下的任意体积的液体，答案选BCE；（3）m=nM=cVM=34mol/L35L43g/mol=4g，在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大，若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，使得氢氧化钠的物质的量偏小，则所得溶液浓度小于34molL-4。（4）35 molL-4硫酸溶液533 mL中硫酸的物质的量是345mol，则所需质量分数为98%、密度为484 gcm-3的浓硫酸的体积为。浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，则配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。考点：本题主要是考查配制一

41、定物质的量浓度的溶液的实验设计【名师点晴】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意从c理解配制原理，把握整个配制过程。难点是误差分析，配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c：如用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会造成结果偏大，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高；配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，会造成结偏大；因为氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大，若

42、是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等等。27、 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 B 【解析】(1)由于溶液呈无色透明，而Cu2+有颜色，为蓝绿色，由于原溶液为无色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+，故答案为：Cu2+；(2)过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+离子，故答案为：Ag+；(3)在除去Ag+离子的溶液中，加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg2+，离子反应方程式为: Mg2+2OH-=Mg(OH)2，故答案为：Mg2+；Mg2+2OH-=Mg(OH)2；(4)由于Cl-和Ag+离子，CO32-、OH-与Mg2+

43、、Cu2+都能生成沉淀，只有NO3-与Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3-，故答案为：B。【点睛】该题主要考查了离子的检验和离子共存问题，注意常见离子的性质和检验方法是解答的关键。28、9.7mol/L 10.3 10mL量筒 分液漏斗 100mL容量瓶 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 【解析】（1）物质的量浓度c=1000/M=10001.130%/34=9.7mol/L，设需要的浓双氧水的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：9.7molL1VmL=1molL1100mL，解得V=10.3mL；（2）配制1.0mol

44、/L的双氧水100mL时，用到的实验仪器15mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；不需要用的是10mL量筒、分液漏斗，还缺少的实验仪器是100mL容量瓶 ；（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，由关系式2FeSO4H2O2 2152g 1mol m 1.0mol/Lb10-3Lm=304b10-3g10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)中FeSO4的质量分数为100%= 。29、 CH4 H2O HCl=H+Cl- 【解析】A其原子核内只有1个质子,应为H原子；B单质在空气中体积含量最多,为N元素；C原子M层有3个电子,为Al元素；D为食盐中的金属元素,为Na元素；E单质在常温、常压下是黄绿色的气体,为Cl元素；以此解答该题。【详解】A其原子核内只有1个