2023届海东市重点中学化学高一第一学期期中考试模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列有关胶体的说法中,不正确的是 ( )A向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2 mo l/LNa2SO4有沉淀生成BFe(OH)3胶体在通电后可作定向移动,是因为Fe(O
2、H)3胶体粒子带电C用含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体时,形成的胶体粒子数目小于0.1NAD依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液2、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 ( )AH+、K+ 、OH-、Cl- BBa2+、Cu2+、SO42-、NO3-CK+、Mg2+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、H+3、下列说法错误的是A标准状况下,1mol任何物质的体积约为22.4LBO2的摩尔质量是32g/mol,所以2molO2的质量是64gC氯化氢气体的摩尔质量与NA 个氯化氢分子的质量在数值上相等D1mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子
3、数为6.021023 个4、下图转化关系中的m、n、p、q均含氯元素的常见物质,其中p、q为酸,n为单质,下列叙述不正确的是()An在标况下的密度约为3.17 gL-1B反应中物质n与电子转移的物质的量相等Cp氧化性强于qD四步反应均为氧化还原反应5、N2O俗称“笑气”,医疗上曾用作可吸入性麻醉剂,下列反应能产生N2O: 3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是( )A上述反应中每生成1mol N2O,消耗67.2LCOB等质量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只有氧化性,无还原性D上述反应中若有3 mol的CO被还原,则转移6NA个电子6、可将碘水中的碘萃取
4、出来的萃取剂应具备的性质是A不溶于水,比水密度大B不溶于水,比水密度小C不溶于水,易与碘发生化学反应D不溶于水,比水更易使碘溶解7、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A273K、101kPa下,11.2L NH3和PH3的混合气体中所含的氢原子数约为1.5NAB标准状况下,22.4L氦气含有原子数为2NAC物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中,含有Cl-个数为4NAD标准状况下,11.2LP4(白磷)含有0.5NA分子8、实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO45H2O) 的质量分别是A950mL 30.4
5、gB950mL 47.5gC1000mL 50.0gD1000mL 32.0g9、8g NaOH固体溶于水配成1000 mL溶液,取出其中的10 mL,该10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为 ( )A1 molL-1 B0.5 molL-1 C0.25 molL-1 D0.2 molL-110、下列反应的离子方程式书写正确的是A碳酸钙与盐酸反应:CO32+2H+=H2O+CO2B稀H2SO4与铁粉反应: C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2+SO42=BaSO4D氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2+Fe=Fe2+Cu11、化学与生活密切相关,下列说法正确的是()A“青蒿一握,以水二升渍,绞取
6、汁”,诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“血液透析”利用了胶体的性质C碳酸钡常用来做胃镜中的“钡餐”D为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质12、VmL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg,取2V/3 mL该溶液用水稀释至4VmL,则SO42-物质的量浓度为A125m/28V molL-1B125m/9V molL-1C125m/56V molL-1D125m/18V molL-113、下列属于电解质的是()ACu B熔融的K2SO4 C乙醇 DNaOH溶液14、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将80
7、 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液15、单质X和Y相互反应生成X2和Y2,现有下列叙述其中正确的是( )X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性Y2是还原产物 Y2具有还原性 X2具有氧化性ABCD16、加入NaOH溶液后,溶液中离子数目不会减少的是ABCu2+CDFe3+二、非选择题(本题包括5小题)17、有 X、Y、Z 三种元素:X、Y、Z 的单质在常温下均为气体,X 单质可以在 Z 的单质中燃烧,生 成化合物 XZ,火焰呈苍白色,XZ 极易溶于水,在水溶液中电离处 X+和 Z,其水溶液
8、能使蓝色石蕊试 纸变红,每两个 X2 分子能与一个 Y2分子化合成两个 X2Y 分子,X2Y 常温下为液体,Z 单质溶于 X2Y 中,所得的溶液具有漂白性。(1)写出下列微粒的电子式:X+_,Z_,Y 原子_。(2)写出 X2Y 的化学式_。按要求与 X2Y 分子具有相同电子数的微粒的化学符号:两个原子核 的阴离子_,5 个原子核的分子_。(3)写出 Z 单质溶于 X2Y 中发生反应的离子方程式:_,所得溶液能使淀粉碘 化钾溶液变蓝,主要起作用的微粒是_。(4)实验室制备 XZ 的化学方程式:_,如何检验 XZ 是否收集满_。18、由A和B两种可溶性盐组成的混合物,进行了下列实验:(1)若A溶
9、液有颜色,试判断,A、B分别是_、_。(写化学式)(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_、_、_。(顺序不限)19、选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)_分离水和汽油的混合物(4)_分离四氯化碳(沸点76.75)和甲苯(沸点110.6),(已知二者互溶)(5)_提取溴水中的溴单质20、选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法 B 结晶法 C 洗气法 D 蒸馏法 E 过滤法_ 分离饱和食盐水与沙子的混
10、合物。_用通入氢氧化钠溶液的方法除去CO中混有的CO2。_分离四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物。_从碘的水溶液里提取碘。_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。21、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO每组分类均有错误,其错误的物质分别是第一组_、第二组_(填化学式)。(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列
11、问题:物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330该变化的基本反应类型是_反应;物质Q在反应中可能起的作用是_。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_。(4)已知反应:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_。浓盐酸在该反应中表现的性质是_(填序号)。A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性上述反应转移1mol电子时,有_克HCl被氧化?参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】A. 向Fe(OH)3胶体中逐滴
12、滴入2 mo l/LNa2SO4溶液,胶体胶粒的电荷被电解质电离的离子中和,使胶粒聚沉,所以有沉淀生成,A正确;B.Fe(OH)3胶体在通电后可向阴极定向移动,说明Fe(OH)3胶体粒子带正电,在电场力作用下向负电荷多的阴极移动,B正确;C.由于胶粒是许多Fe(OH)3的集合体,所以用含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体时,形成的胶体粒子数目小于0.1NA,C正确;D.依据分散质微粒直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液,D错误;故合理选项是D。2、C【解析】在溶液中离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,结合离子的性质、发生的反应解答。【详解】A. H+与OH-在溶液中
13、不能大量共存,二者反应生成水,A错误;B. Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存,二者反应生成硫酸钡沉淀,B错误;C. K+、Mg2+、SO42-、Cl-在溶液中不反应,可以大量共存,C正确;D. HCO3-与H+在溶液中不能大量共存,二者反应生成水和二氧化碳,D错误。答案选C。3、A【解析】A选项,标准状况下,1mol任何气体的体积约为22.4L,不是任何物质,该物质必须是气体才行,故A错误;B选项,O2的摩尔质量是32g/mol,所以2mol O2的质量是,故B正确;C选项,氯化氢气体的摩尔质量是36.5 g/mol,NA 个氯化氢分子的物质的量为1 mol,1 mol该气体的质量,因
14、此两者在数值上相等,故C正确;D选项,1mol氢气和氧气的混合气体,极限思维,假设全部为氢气,1mol氢气所含的分子数为6.021023 个,假设全部是氧气,1 mol氧气含有的分子数为6.021023 个,都为6.021023 个,故D正确;综上所述,答案为A。【点睛】本题易错选A项,注意气体摩尔体积只适用于气态物质。4、D【解析】m、n、p、q是均含氯元素的常见物质, n为单质,则n是氯气;p、q为酸,根据转化关系,m可以是NaClO,p可以是HClO,q可以是HCl。【详解】氯气在标况下的密度约 3.17 gL-1,故A正确;反应可以是氯气与氢氧化钠溶液反应,反应方程式是2NaOH+Cl
15、2=NaCl+ NaClO+H2O,1mol氯气参加反应转移1mol电子,故B正确;HClO氧化性大于HCl,故C正确;NaClO溶液中通入二氧化碳气体生成次氯酸,该反应属于非氧化还原反应,故D错误;选D 。5、B【解析】A根据方程式知,生成lmolN2O,需要3molCO,由于不能确定外界条件,所以不能确定气体的体积,A错误;BN2O和CO2每个分子都含有22个电子,物质的量相同含有的电子数相同,B正确;CN2O中N元素化合价为+1价,氮元素的化合价常用中间价态,化合价可以升高,也可以降低,N2O既有氧化性,又有还原性,C错误;D在上述反应中CO被氧化,而不是被还原,D错误。答案选B。6、D
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