2023届江苏省淮阴中学高一化学第一学期期中监测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3AH2SO3I

2、Fe2+NOBIFe2+H2SO3NOCFe2+IH2SO3NODNOFe2+H2SO3I2、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有无色无味的气体产生原溶液中有COC滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SOD滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有ClAABBCCDD3、根据元素的核电荷数，不能确定的是A原子核内质子数 B原子核内中子数C原子最外层电子数 D原子核外电子数4、下面是一些危险警告标签，其中标签贴法有错误的是 ( )ABCD物质的化学式浓H2SO4C6

3、H6CH3COOHKClO3危险警告标签AABBCCDD5、如果M、SO42、Mg2和Na四种离子以物质的量之比为2412共同存在于同一种溶液中，那么M可能是ABa2+BCO32CCu2+DCl6、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别 （ ）A酚酞试液 B氯化铁溶液 C硝酸银溶液 D氢氧化钠溶液7、胶体区别于其它分散系的本质特征是 A胶体粒子不能透过半透膜 B胶体粒子带电荷C胶体能够发生丁达尔现象 D胶体粒子直径在 1-100nm 之间8、下列说法不正确的是A检验Cl-的试剂是硝酸银和硝酸B检验的试剂是氯化钡和盐酸C检验的试剂是盐酸、

4、澄清石灰水和氯化钙D向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有9、下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是( )ABCD10、下列物质的分类正确的是 ( ) 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7AABBCCDD11、下列叙述中不正确的是A2mol铁原子B1molFe3+C0.5mol氧D0.5mol氮气12、下列有关钠的叙述中，错误的是A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非

5、常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物D金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠13、下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是A牛奶B白糖水C豆浆D鸡蛋清溶液14、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42C含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD室温下，pH1的溶液中：H、Fe3、SO42-、Cl15、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是ANa2SO3是否被氧化（BaCl2）BFeCl2是否被氧化（KS

6、CN）CKI是否被氧化（淀粉溶液）D氯水是否失效（pH试纸）16、现有下列四种因素：温度压强气体微粒数气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（Vm）有显著影响的是（）ABCD全部二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：（1）气体B的化学式_,白色沉淀的成分为_。（2）该白色粉末中一定含有的物质有_；一定不含有的物质有_；可能含有的物质有_；（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：_。18、某溶液的溶质离子可能含有Mg2、Ba2、CO32、Cl、

7、SO42、NO3中的几种，现进行如下实验：.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；.过滤，向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。（1）溶液中一定不存在的离子是_。（2）写出和中所发生反应的离子方程式：_。（3）为了验证溶液中是否存在Cl、NO3，某同学提出下列假设：只存在Cl；Cl、NO3同时存在；_。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl的实验方法：_。19、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。(1)仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有_(填序

8、号)。(2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在_处。(3)现需配制0.20molL-1NaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_。为完成此溶液配制实验需要托盘天平(带砝码)，药匙、烧杯、玻璃棒、量筒这五种仪器外,还缺少的必要仪器有_、_(填名称)图中的错误是_。配制时，按以下几个步骤进行：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_。取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中Na+的物质的量 B溶液的浓度 CNaOH的溶解度 D溶液的密

9、度下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_。A暴露在空气中称量NaOH的时间太长B将砝码放在左盘上， NaOH放在右盘上进行称量(使用游码)C向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水D溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶E.转移液体时玻璃棒的下端放在容量瓶刻度线以上处F.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出G.定容时俯视刻度线20、实验室需要 0.5molL-1 的 NaOH 溶液 480mL，现欲配制此溶液，有以下仪器：烧杯 100mL 量筒 100mL 容量瓶胶头滴管玻璃棒托盘天平(带砝码)药匙(1)配制时，必须使用的仪器有_(填代号)，还缺少的仪器是 。该实 验中两次用到玻璃棒，其作

10、用分别是_，_ 。(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： 称量、计算、 溶解、 倒转摇匀、 转移、洗涤、定容、冷却，其正确的操作顺序为_(用序号填 空)，其中在操作中需称量 NaOH 的质量为_g。(3)下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是_。A没有将洗涤液转入容量瓶中B称量时用了生锈的砝码 C定容时，俯视容量瓶的刻度线D定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度(4)若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有 20g 砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为_g。21、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。(1

11、)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是_(写出具体实验操作，结论)。(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_。(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是_。溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl)=_ molL1。验证该溶液中是否含有Fe2+，正确的实验方法是_(填序号)。A观察溶液是否呈浅绿色B取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色

12、，证明含有Fe2+C试管中加入待测液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe2+(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：滤渣C中物质的化学式为_。加过量D发生反应的离子方程式为_。通入F发生反应的离子方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3I-，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I-Fe2+，

13、3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+NO，显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3I-Fe2+NO，故选：A。【点睛】利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱。2、D【解析】A.向无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的离子可能是，也可能是、Ag+，故A错误；B.向无色溶液中滴加稀硫酸，有无色无味的气体产生，原溶液中可能有，也可能有，故B错误；C.向无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银或硫酸钡，则

14、原溶液中有Ag+或，但二者不同时存在，故C错误；D.向无色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银，说明原溶液中有Cl-，故D正确；故答案为：D。3、B【解析】试题分析：A、核电荷数=核内质子数，A项错误；B、核电荷数与核内中子数没有直接关系，B项正确；C、核电荷数=原子核外电子数，根据核外电子排布规律能推测出原子最外层电子数，C项错误；D、核电荷数=原子核外电子数，D项错误；答案选B。考点：考查原子结构4、C【解析】危险警告标示均是为了便于群众快速阅读领会的，会意好懂，直接从图画表面意思理解即可。【详解】A浓硫酸具有极强的腐蚀性，A项正确；B苯是一种易燃的液体，B

15、项正确；C醋酸无毒，家庭常用的食醋中就含有2%-5%左右的醋酸，C项错误；D氯酸钾具有强氧化性，遇到可燃物易发生爆炸，D项正确；所以答案选择C项。5、C【解析】根据离子的物质的量之比，利用电荷守恒确定离子，再结合离子之间不反应，能大量共存来解答。【详解】M、SO42、Mg2和Na四种离子以物质的量之比为2412共同存在于同一种溶液中，由电荷守恒可以知道，12+2142，则M为阳离子，设电荷数为x，则12+21+2x =42，计算得出x=2，又选项中SO42-能和Ba2+发生反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，所以C选项是正确的。6、C【解析】因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品

16、中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，故选：C7、D【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是微粒直径的大小，胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。答案为D。8、D【解析】A检验Cl-，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有Cl-，A正确；B检验，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明含有，B正确；C某溶液中滴加稀盐酸，生成能使澄清石灰水就浑浊的无色无味气体，此离子可能是碳酸

17、根离子或碳酸氢根离子，然后再另取该溶液加入氯化钙溶液，若生成白色沉淀，则证明溶液中含有，C正确；D向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能生成硫酸钡沉淀，也可能生成氯化银沉淀，不能证明原溶液中一定有，D错误。答案选D。9、C【解析】A中氢元素化合价降低，水作氧化剂，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B中氢元素化合价降低，水作氧化剂，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C中水中元素化合价均未发生变化，氯元素发生歧化，属于氧化还原反应，故C符合题意；D中元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为：C。10、D【解析】A、Na2CO3属于盐类，故A错误；B、NO2不是酸

18、性氧化物，故B错误；C、NaHSO4属于盐类，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，故D正确。综上所述本题应选D。【点睛】本题重点考查物质分类。酸的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的化合物；酸性氧化物：一类能与水作用生成对应价态的酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（比如Mn2O7、SO3酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物）。碱性氧化物：跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何

19、其它物质生成)。11、C【解析】使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，以此来解题。【详解】A2mol铁原子，微粒指代明确，故A正确；B1mol Fe3+，微粒指代明确，故B正确；C0.5mol氧，是指0.5mol氧气还是0.5mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误；D0.5mol氮气，氮气为具体的物质，指代明确，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查物质的量的使用，注意使用物质的量时必须指明具体的物质或化学式，且只适用于微观粒子。12、C【解析】A钠的还原性很强，与钛、锆、铌熔融的氯化物反应可以用来冶炼金属钛、锆、铌等，选项A正确；B钠性质活泼，与空气中氧气、水等反应，在自然界中无游离态钠，

20、选项B正确；C氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色粉末。氧化钠和酸反应只生成盐和水，为碱性氧化物；过氧化钠和酸反应生成盐和水和氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，选项C错误；D、切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）变暗（生成Na2O）变白色固体（生成NaOH）成液（NaOH潮解）结块（吸收CO2成Na2CO310H2O）最后变成Na2CO3粉（风化），选项D正确。答案选C。13、B【解析】胶体有丁达尔效应。【详解】牛奶、豆浆和鸡蛋清溶液都属于胶体，都有丁达尔效应，白糖水属于溶液，不能产生丁达尔效应。故选B。14、D【解析】A. 铝离子和氢氧根离子不能共存。B. 铜离子在溶液中为蓝色。C

21、. 钙离子和碳酸根离子不能共存。D. pH1为酸性溶液，溶液中含有氢离子，离子相互不反应可以共存。【详解】A. 铝离子和氢氧根离子相互反应，溶液中不能大量共存，A错误。B. 铜离子在溶液中为蓝色，不符合溶液无色的条件，B错误。C. 钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，C错误。D. pH1说明溶液中含有氢离子，H、Fe3、SO42-、Cl四种离子相互不发生反应，D正确。答案为D。【点睛】离子共存需要考虑题中给出的明确离子，以及题中隐含的离子是否能大量共存。还要注意溶液中的颜色等附加条件。15、A【解析】A、Na2SO3也能与BaCl2反应生成白色沉淀，无法判断。B、FeC

22、l2是若被氧化加入（KSCN）后变成红色，正确； C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）会变成蓝色，正确；D、氯水若失效即为盐酸，用（pH试纸）会变红而不再褪色，正确；答案选A。16、C【解析】对于气体来说,温度和压强不同,气体分子之间的距离不同， 微粒本身大小可忽略不计。【详解】气体摩尔体积是1mol气体所占的体积，即6.021023个气体分子所占的体积；分子数一定时，气体体积由分子间距离决定。对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，所以影响气体摩尔体积的因素主要有温度和压强，故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CO

23、2 BaCO3 BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl 【解析】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。【详解】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，

24、说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体B 为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有 KCl；(3)确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。【点睛】掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应

25、还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。18、CO32、SO42 Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO42=BaSO4 只存在NO3 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 【解析】.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；.过滤，向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，据此解答。【详解】.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；.过滤，向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀

26、生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，氯离子和硝酸根离子无法确定。则（1）根据上述分析可知溶液中一定不存在的离子是CO32、SO42；（2）和中所发生反应的离子方程式分别为Mg2+2OH-Mg(OH)2、Ba2+SO42-BaSO4；（3）根据假设：只存在Cl-；Cl-、NO3-同时存在，因此假设应该为只存在NO3-；要证明是否存在氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，即取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，则说明存在氯离子，如果没有白色沉淀产生，则不存在氯离子。【点睛】注意掌握破解离子推断的四条基本原则，肯定性原则：根据实验现象推出溶液

27、中肯定存在或肯定不存在的离子；互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。19、c 蒸馏烧瓶支管口 4.0g 500 mL 容量瓶 胶头滴管 未用玻璃棒引流 洗涤并转移(或洗涤) BCD DG 【解析】(1)容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏水，所以在使用

28、前一定要查漏，故答案为：c；(2)装置I为蒸馏装置，在蒸馏实验中，温度计测量的是蒸气温度，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口处；(3)实验室没有450mL规格的容量瓶，需选用500mL规格的容量瓶，所以用托盘天平称取NaOH的质量为0.5L0.20molL-140g/mol=4.0g；为完成此溶液配制实验，除了需要托盘天平(带砝码)，药匙、烧杯、玻璃棒、量筒这五种仪器外,还缺少的仪器有500mL容量瓶和胶头滴管；由图可知，图中的错误是未用玻璃棒引流；配制时，按以下几个步骤进行：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶，操作中还缺少的一个重要步骤是洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液也转移到容量瓶中；溶液为

29、均一稳定的混合物，取用任意体积的该NaOH溶液时，溶液的浓度、NaOH的溶解度、溶液的密度这三个物理量不随所取溶液体积的多少而变化，但溶液中Na+的物质的量会发生变化，故答案为BCD；A. 暴露在空气中称量NaOH的时间太长，氢氧化钠吸收二氧化碳和水，导致称取的固体中NaOH物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；B. 将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量（使用游码），导致称取NaOH质量偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；C. 向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故C不选；D. 因氢氧化钠溶解过程会放出热量，溶解后未

30、冷却至室温就转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；E. 转移液体时玻璃棒的下端放在容量瓶刻度线以上处，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E不选；F. 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故F不选；G.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故G选；答案选DG。20、（10分） （1）；500mL容量瓶；搅拌；引流；（2） （2分） 10.0（3） AD（2分）（漏选得1分，错选不得分）（4） 17.4【解析】试题分析：（1）配制时，必须使用的仪器有烧杯胶头滴管玻璃棒托盘天平（带砝码）药匙；还缺少的仪器是50

31、0mL容量瓶；该实验中两次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH固体时，起搅拌的作用；第将烧杯中的溶液转移至容量瓶时，通过玻璃棒引流转移溶液，玻璃棒的作用是引流；（2）配制溶液时，的步骤是计算称量溶解冷却转移洗涤定容倒转摇匀，故其正确的操作顺序为；配制500mL0.5molL-1的NaOH溶液，需要溶质的物质的量是n(NaOH)= 0.5mol/L 0.5L=0.25mol，则其质量是m(NaOH)=0.25mol40g/mol=10.0g，所以在操作中需称量NaOH的质量是10.0g。（3）A没有将洗涤液转入容量瓶中，会使溶质的物质的量偏少，则导致配制的溶液的物质的量浓度偏低，正确；B称量时用了生

32、锈的砝码，则溶质的质量偏多，式溶质的物质的量偏多，导致溶液的物质的量浓度偏高，错误；C定容时，俯视容量瓶的刻度线，使溶液的体积偏小，导致配制的溶液的物质的量浓度偏高，错误；D定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，使溶液的体积偏大，则导致配制的溶液的物质的量浓度偏低，正确。（4）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，根据天平称量时左右两盘质量关系：左=右+游，则20.0=m(药品)+2.6g，所以m(药品)=17.4g。【考点定位】考查物质的量浓度的溶液的配制步骤、仪器的使用、误差分析等知识。【名师点睛】托盘天平是准确称量一定固体物质质量的仪器，

33、在使用前要调零，然后才可以称量物质的质量。称量的原则是“左物右码”，出来的药品的质量等于砝码与游码的质量和，即左=右+游。称量时，先在天平的两个托盘上各放一张大小相等的纸片，把药品及砝码放在托盘上，取用砝码要用镊子夹取，先取用大的，再取用小的；一般的药品放在纸片上，对于像NaOH等有腐蚀性的药品应该在烧杯中进行称量。万一不慎将药品与砝码放颠倒，也不必重新称量，就根据物质的质量关系：左=右+游，药品的质量=砝码与游码的质量差就将数据得到了修正。天平使用完毕，要将砝码放回到砝码盒子中，并将游码调回到“0”刻度。21、用一束光照射两种溶液，出现光亮通路的是Fe(OH)3胶体，不出现光亮通路的是FeC

34、l3溶液 Fe3+、Cu2+、Fe2+ 3 B Fe、Cu 【解析】(1)用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。(2)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁。(3)KSCN溶液鉴别Fe3+，根据Fe3+与Cu反应生成的Cu2+、Fe2+；先计算氯化银的物质的量，再计算氯离子的物质的量和浓度；根据亚铁离子的还原性进行分析。(4)制造印刷电路板的废水中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，为了制备FeCl3，需要除去Cu2+杂质，应该加过量的粉。粉在置换Cu的过程中，还将Fe3+还原成Fe2+，后面步骤需要通Cl2将Fe2+氧化成Fe3+。【详解】(1)因FeCl3溶液无丁达尔效应，而

35、Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，所以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最简单有效的方法是观察是否产生了丁达尔效应；故答案为：用一束光照射两种溶液，出现光亮通路的是Fe(OH)3胶体，不出现光亮通路的是FeCl3溶液。(2)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为；故答案为：。(3)向FeCl3腐蚀铜后所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，证明溶液中一定有Fe3+，溶液中还含有腐蚀Cu时生成的Cu2+、Fe2+，所以含有的金属阳离子是Fe3+、Cu2+、Fe2+；故答案为：Fe3+、Cu2+、Fe2+。取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉

36、淀(AgCl)，则，根据氯元素守恒，可知，则溶液中；故答案为：3。A当溶液中Fe2+浓度较小时，溶液几乎无色，所以观察溶液是否呈浅绿色，不能证明，故A错误；BFe2+具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，所以向试管中加入待测液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+，故B正确；C试管中加入待测液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，只能证明反应后溶液中含有Fe3+，不能证明原溶液中含有Fe2+，应该先加入KSCN溶液，若溶液不变色，证明无Fe3+，再加入氯水，溶液显红色，证明此时溶液中含有Fe3+，它是氯水氧化Fe2+产生的，说明原溶液含有Fe2+，C错误；综上所述，答案为B。(4)目标产物是氯化铁溶液，则金属A是铁；滤液B是氯化亚铁溶液；由于加入的铁过量，所以滤渣C是铁和铜的混合物；制取的物质是氯化铁，则溶解铁加入的D物质应该是盐酸，E为氯化亚铁和盐酸的混合液，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，所以F为氯气；故答案为：Fe、Cu。C为Fe与Cu的混合物，向C中加入过量盐酸发生反应的离子方程式为；故答案为：。向E中通入F，Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是；故答案为：。【点睛】铁的化合物知识是常考题型，主要考查胶体与溶液鉴别、氯化铁腐蚀铜电路板、检验亚铁离子存在及相关离子反应、氧化还原反应。