江苏省扬州中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题含解析.pdf

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1、第1页/共11页 江苏省扬州中学江苏省扬州中学 2022-2023 学年第二学期期中考试试题学年第二学期期中考试试题高二化学高二化学(选修选修)可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 第第卷卷(选择题，共选择题，共 39 分分)一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39分。每小题只有一个选项最符合题意。分。每小题只有一个选项最符合题意。1.2022年 12 月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。下列说法不正确的是A.运载火箭的燃料偏二甲肼(C2H8N2)在反应中作还原剂B.航

2、天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是 SiO2，制造光纤也与 SiO2有关C.天和核心舱的霍尔发动机燃料13154Xe 原子核中含 77个中子D.航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料2.下列化学用语使用正确的是A.乙烯的球棍模型B.一氯甲烷的电子式：C.聚丙烯的结构简式：222CH-CH-CH nD.甲醇的结构简式为：4CH O3.氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.N2不溶于水，可用作保护气B.NH3极易溶于水，可用作制冷剂C.NO2具有强氧化性，可用作火箭燃料推进剂D HNO3具有易挥发性，可用来制备 TNT

3、4.苯硝化反应实验如下：步骤 1：在试管中将1.5mL浓硝酸和2mL浓硫酸混合均匀，冷却到50以下，不断振荡下逐滴加入约1mL苯，并注意避免使混合物的温度超过60。步骤 2：塞上带有导管的橡皮塞，在50 60的水浴中加热几分钟。步骤 3：反应完后，将混合物倒入盛有水的烧杯中，观察生成物的状态。步骤 4：向生成物中加入适量NaOH溶液，搅拌后用分液漏斗分液。.第2页/共11页 下列说法不正确的是 A.步骤 1 中，控制温度不超过60，主要目的是防止副产物生成B.步骤 2 中，橡胶塞上长导管的主要作用是通气并冷凝回流C.步骤 4 中，加入适量NaOH溶液是为了洗去硝基苯中混有的杂质D.该实验如温度

4、升高到100 110，则易生成邻二硝基苯5.前 4 周期元素(非 0族)X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。最外层电子数满足 Z=XY；X原子半径小于 Y 原子半径，Y是空气中含量最多的元素；基态 Z原子的电子总数是其最高能级电子数的 2倍；W在前4 周期中原子未成对电子数最多。下列叙述正确的是 A.X、Y、Z 三种元素形成的化合物水溶液一定呈酸性B.Z 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强C.第一电离能：ZYXWD.W3+的基态电子排布式：Ar3d56.下列用物质结构知识解释原因不合理的是A.的沸点高于，是因为其范德华力更大B.2H O的热稳定性大于2H S，是因为键能 O-H比 S-H大

5、C.NaCl熔点大于 KCl，是因为晶格能 NaCl比 KCl大D.2Zn(OH)溶于氨水，是因为 Zn2+能和3NH形成稳定的()234Zn NH+7.我国在 CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：第3页/共11页 下列说法不正确的是A.反应的产物中含有水B.反应中只有碳氢键的形成C.汽油主要是 C5C11的烃类混合物D.图中 a 的名称是 2-甲基丁烷8.化工原料 Z 是 X与 HI反应的主产物，XZ 的反应机理如图：下列说法正确的是A.X分子中所有碳原子位于同一平面上B.Y与 Z中碳原子杂化轨道类型相同C.X与 Z 分子中均含有 1个手性碳原子D X与 HI

6、反应有副产物 CH3CH2CH2CH2I 产生 9.CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是 CuFeS2，还含有少量 SiO2)制备 CuCl的工艺流程如图 1：下列说法正确的是A.“浸取”时的离子方程式为 CuFeS2+4O2=Cu2+Fe2+2SO24B.“滤渣”的成分是 Fe(OH)3C.“还原”时加入 NaCl和浓盐酸主要是为了提供 Cl-，跟铜元素形成可溶于水的物质D.CuCl的晶胞如图 2，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是 410.如图为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是.第4页/共11页 A.N极为负极，发生氧化反应B.电池工作时，N极附近

7、溶液 pH减小C.M 极发生的电极反应为()-+610522nC H O-24ne+7nH O=6nCO24nH+D.处理 0.1mol227Cr O时，有 1.4mol H+从交换膜左侧向右侧迁移 11.下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A 将甲烷通入酸性 KMnO4溶液中 甲烷具有还原性B 将乙醇和浓硫酸加热后生成的气体通入溴水乙烯可以发生加成反应C 向 10 mL 0 1 molL1 FeBr2溶液中滴加 2滴新制氯水，再滴加 2滴 KSCN 溶液 Fe2还原性大于 Br D 室温下，分别测定浓度均为 0.1 molL1Na2CO3溶液和 0.1 molL1 Na3P

8、O4溶液的 pH 比较 H3PO4和 H2CO3的酸性A.AB.BC.CD.D12.常温下，通过下列实验探究2H S、2Na S溶液的性质 实验 1：向20.1mol/LH S溶液中通入一定体积3NH，测得溶液 pH为 7 实验 2：向20.1mol/LH S溶液中滴加等体积 0.1mol/LNaOH 溶液，充分反应后再滴入 2滴酚酞，溶液呈红色实验 3：向25mL0.1mol/LNa S溶液中滴入41mL0.1mol/LZnSO溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴.第5页/共11页 40.1mol/LCuSO溶液，立即出现黑色沉淀 实验 4：向20.1mol/LNa S液中逐滴滴加等体积同浓度的盐

9、酸，无明显现象 下列说法正确的是A.实验 1 得到的溶液中存在()()2-+42c S=c NHB.由实验 2可得出：()()wa12a22K KCuSD.实验 4 得到的溶液中存在：()()()()-+2-2c OH-c H=c H S-c S13.以乙炔和 1，2二氯乙烷为原料生产氯乙烯包括如下反应：反应 I：ClCH2CH2Cl(g)HCl(g)+CH2=CHCl(g)H1=+69.7 kJmol-1 反应：HCCH(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)H2=-98.8 kJmol-1 1.0105Pa 下，分别用如表三种方式进行投料，不同温度下反应达到平衡时相关数据如图所示。方式气

10、体投料平衡时相关数据甲ClCH2CH2Cl ClCH2CH2Cl转化率 乙n(HCCH)：n(HCl)=1：1 HCCH 转化率 丙n(ClCH2CH2Cl)：n(HCCH)=1：1 CH2=CHCl产率 下列说法不正确的是 A.反应 ClCH2CH2Cl(g)+HCCH(g)2CH2=CHCl(g)H=-29.1 kJmol-1B.曲线表示平衡时 ClCH2CH2Cl转化率随温度的变化C.按方式丙投料，其他条件不变，移去部分 CH2=CHCl可能使 CH2=CHCl的产率从 X 点的值升至 Y点的值D.在催化剂作用下按方式丙投料，反应达到平衡时 CH2=CHCl的产率(图中 Z点)低于 X点

11、的原因可能是的第6页/共11页 学科网（北京）股份有限公司催化剂活性降低第第卷卷(非选择题，共非选择题，共 61 分分)14.研究有机化学反应的机理，有利于揭示反应过程中化学键变化情况，有利于人们控制反应变化设计合成产品。（1）Cl2与 CH4在光照条件下发生链式反应。氯自由基(Cl)碰撞 CH4生成甲基自由基(CH3)，反应方程式为 Cl+CH4CH3+HCl，甲基自由基碰撞 Cl2时可生成 CH3Cl，该步反应方程式为_。在此链式反应过程中生成自由基 CCl3的方程式为_。（2）质谱仪检测 CH2CH2与 HBr反应过程中有+32CH CH生成，该反应的机理是：HBr 产生的 H+吸引CH

12、2CH2中 CC的电子对生成 C-H，并形成正离子+32CH CH，正离子再与 Br-结合生成 CH3CH2Br。请描述 CH3CHCH2与 HBr反应生成2溴丙烷的反应历程：_。以甲苯为主要原料，采取以下路线合成某药物中间体。已知：回答下列问题：（3）生成 A的化学方程式为：_。（4）AB 的反应类型是_；C 的结构简式为：_。（5）与物质 D互为同系物且苯环上仍有三个取代基的同分异构体共有_种(不包括物质 D)；D在水中的溶解度大于 B的原因是_。（6）物质 E中 sp3杂化的原子共有_个。15.用镍铂合金废料(主要成分为Ni、Pt，含少量Al和难溶于硫酸的重金属)回收镍和铂的一种工艺流程

13、如下：（1）“酸浸”后分离出的溶液中()2+1c Ni=0.2mol L，()31c Al=0.01mol L，当溶液中离子浓度510N，故 B正确；CN位于 VA 族，其 2p轨道电子处于半满稳定状态，则 N 的第一电离能大于 O，即 YZ，故 C 错误；DW为 Cr，为 24号元素，失去 3个电子形成 Cr3+，Cr3+的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3，故 D错误；故选：B。6.下列用物质结构知识解释原因不合理的是A.的沸点高于，是因为其范德华力更大B.2H O的热稳定性大于2H S，是因为键能 O-H比 S-H大C.NaCl熔点大于 KCl，是因为晶格

14、能 NaCl比 KCl大D.2Zn(OH)溶于氨水，是因为 Zn2+能和3NH形成稳定的()234Zn NH+【答案】A【解析】【详解】A邻羟基苯甲醛的醛基氧原子易与羟基氢原子之间形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛分子之间醛基氧原子与羟基氢原子之间形成的是分子间氢键，分子间氢键的存在会使该物质的熔沸点偏高，选项描述错误，符合题意；BOH键键能大于 SH键键能，同物质的量的 H2O 断键所需能量就要高于 H2S断键所需能量，故 H2O热稳定性更高，选项描述正确，不符题意；C结构相同或相似的离子晶体，离子所带电荷相同的情况下，离子半径越小，离子键作用力越强，物质晶格能越大，选项描述正确，不符题意；D过

15、渡金属元素中有不少种元素的阳离子可以与 NH3形成配离子，Zn 元素也有这种化学性质，选项描述正确，不符题意；综上，本题选 A。第5页/共21页 7.我国在 CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是A.反应的产物中含有水B.反应中只有碳氢键的形成C.汽油主要是 C5C11的烃类混合物D.图中 a 的名称是 2-甲基丁烷【答案】B【解析】【详解】A.反应是 CO2与 H2反应生成了 CO，根据元素守恒可推断有 H2O生成，即反应化学方程式为CO2+H2=CO+H2O，产物中含有水，故 A 正确；B.反应是 CO与 H2反应生成(CH2)n，(CH2)

16、n中含有碳碳键和碳氢键，故 B 错误；C.由示意图可知，汽油的主要成分是 C5C11的烃类混合物，故 C 正确；D.根据 a 的球棍模型，可得其结构简式为 CH3CH(CH3)CH2CH3，系统名称为 2-甲基丁烷，故 D正确；答案选 B。8.化工原料 Z 是 X与 HI反应的主产物，XZ 的反应机理如图：下列说法正确的是A.X分子中所有碳原子位于同一平面上B.Y与 Z中碳原子杂化轨道类型相同C.X与 Z 分子中均含有 1个手性碳原子D.X与 HI反应有副产物 CH3CH2CH2CH2I 产生【答案】D【解析】【详解】AX分子中存在饱和碳上连接三个碳原子，故所有碳原子不可能共平面，A错误；BY

17、中碳原子有 sp2、sp3两种杂化类型，Z中只有 sp3杂化，B 错误；CX分子中没有手性碳原子，Z 中有 1 个手性碳原子，C错误；第6页/共21页 DX分子开环时，HI 中的 H 原子可分别加在断键的两个碳原子上，故有副产物 CH3CH2CH2CH2I 产生，D正确；故选 D。9.CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是 CuFeS2，还含有少量 SiO2)制备 CuCl的工艺流程如图 1：下列说法正确的是A.“浸取”时的离子方程式为 CuFeS2+4O2=Cu2+Fe2+2SO24B.“滤渣”的成分是 Fe(OH)3C.“还原”时加入 NaCl和浓盐酸主要是为了提供 C

18、l-，跟铜元素形成可溶于水的物质D.CuCl的晶胞如图 2，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是 4【答案】C【解析】【详解】A“浸取”时，CuFeS2在酸性条件下与氧气发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2+4Fe3+8SO24+2H2O，A错误；B加入过量氧化铜调节 pH的目的是将铁离子转化为氢氧化铁除去，因此“滤渣”的成分是 Fe(OH)3和过量的 CuO，B错误；C“还原”时加入 NaCl和浓盐酸主要是为了提供 Cl-，跟铜元素形成可溶于水的物质，然后经过一系列操作得到 CuCl，C正确；D由 CuCl晶胞图可知，每个氯离子周围与之距离最近

19、的氯离子数目是 12，D错误；答案选 C。10.如图为某微生物燃料电池净化水原理。下列说法正确的是的的第7页/共21页 A.N极为负极，发生氧化反应B.电池工作时，N极附近溶液 pH减小C.M 极发生的电极反应为()-+610522nC H O-24ne+7nH O=6nCO24nH+D.处理 0.1mol227Cr O时，有 1.4mol H+从交换膜左侧向右侧迁移【答案】C【解析】【分析】由图可知，有机物失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，则 M 为负极；重铬酸根离子得到电子发生还原反应，则 N 为正极；【详解】A由分析可知，M极为负极，发生氧化反应；N为正极，A 错误；B电池工作时，重铬酸

20、根离子得到电子发生还原反应生成 Cr3+，反应为2-+3+272Cr O+6e+14H=2Cr+7H O，N 极附近消耗氢离子，溶液 pH变大，B错误；C有机物失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，M极发生的电极反应为()-+610522nC H O-24ne+7nH O=6nCO24nH+，C 正确；D根据电子守恒可知，()2-+270-615n24ne 4nCr OC H O24nH，则处理 0.1mol 227Cr O时，有 0.6mol H+从交换膜左侧向右侧迁移，D 错误；故选 C。11.下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A 将甲烷通入酸性 KMnO4溶液中 甲烷具有

21、还原性B 将乙醇和浓硫酸加热后生成的气体通入溴水乙烯可以发生加成反应第8页/共21页 C 向 10 mL 0.1 molL1 FeBr2溶液中滴加 2滴新制氯水，再滴加 2滴 KSCN 溶液 Fe2还原性大于 Br D 室温下，分别测定浓度均为 0.1 molL1Na2CO3溶液和 0.1 molL1 Na3PO4溶液的 pH 比较 H3PO4和 H2CO3的酸性A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A酸性 KMnO4溶液和甲烷不反应，不能探究甲烷具有还原性，A错误；B乙醇可以被浓硫酸氧化，浓硫酸被还原为 SO2，SO2也可以使溴水褪色，故不能探究乙烯可以发生加成反应，B错误；C少

22、量氯水先氧化亚铁离子，滴加 2 滴 KSCN溶液，溶液变为血红色，可知 Fe2+还原性大于 Br-，C 正确；D测定浓度均为 0.1molL-1Na2CO3溶液和 0.1molL-1Na3PO4溶液的 pH，可比较 HPO24、HCO3的酸性强弱，D错误；故选：C。12.常温下，通过下列实验探究2H S、2Na S溶液性质 实验 1：向20.1mol/LH S溶液中通入一定体积3NH，测得溶液 pH为 7 实验 2：向20.1mol/LH S溶液中滴加等体积 0.1mol/LNaOH 溶液，充分反应后再滴入 2滴酚酞，溶液呈红色实验 3：向25mL0.1mol/LNa S溶液中滴入41mL0.

23、1mol/LZnSO溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴40.1mol/LCuSO溶液，立即出现黑色沉淀 实验 4：向20.1mol/LNa S液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象 下列说法正确的是A.实验 1 得到的溶液中存在()()2-+42c S=c NHB.由实验 2可得出：()()wa12a22K KCuSD.实验 4 得到的溶液中存在：()()()()-+2-2c OH-c H=c H S-c S【答案】D【解析】【详解】A由题意可知，实验 1得到的溶液未中性溶液，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒关系 c(+4NH)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)

24、可知，溶液中 c(+4NH)=2c(S2)+c(HS)，选项 A错误；B由题意可知，实验 2 得到的溶液为硫氢化钠溶液，溶液呈碱性说明溶液中氢硫根离子的水解程度大于电离程度，则氢硫根根离子的水解常数 Kh=wa12KK(H S)Ka2(H2S)，则 KwKa1(H2S)Ka2(H2S)，选项 B错误；C由题意可知，实验 3 中硫化钠溶液与硫酸锌溶液反应时，硫化钠溶液过量，再加入硫酸铜溶液时，只有硫化铜沉淀的生成反应，没有硫化锌沉淀转化为硫化铜沉淀的转化反应，无法比较硫化锌和硫化铜溶度积的大小，选项 C 错误；D由题意可知，实验 4得到的溶液为硫氢化钠和氯化钠的混合溶液，溶液中存在质子守恒关系

25、c(H+)+c(H2S)=c(S2)+c(OH)，则溶液中存在 c(OH)c(H+)=c(H2S)c(S2)，选项 D 正确；答案选 D。13.以乙炔和 1，2二氯乙烷为原料生产氯乙烯包括如下反应：反应 I：ClCH2CH2Cl(g)HCl(g)+CH2=CHCl(g)H1=+69.7 kJmol-1 反应：HCCH(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)H2=-98.8 kJmol-1 1.0105Pa 下，分别用如表三种方式进行投料，不同温度下反应达到平衡时相关数据如图所示 方式气体投料平衡时相关数据甲ClCH2CH2Cl ClCH2CH2Cl转化率 乙n(HCCH)：n(HCl)=1：

26、1 HCCH 转化率 丙n(ClCH2CH2Cl)：n(HCCH)=1：1 CH2=CHCl产率。第10页/共21页 下列说法不正确的是 A.反应 ClCH2CH2Cl(g)+HCCH(g)2CH2=CHCl(g)的 H=-29.1 kJmol-1B.曲线表示平衡时 ClCH2CH2Cl转化率随温度的变化C.按方式丙投料，其他条件不变，移去部分 CH2=CHCl可能使 CH2=CHCl的产率从 X 点的值升至 Y点的值D.在催化剂作用下按方式丙投料，反应达到平衡时 CH2=CHCl的产率(图中 Z点)低于 X点的原因可能是催化剂活性降低【答案】D【解析】【详解】A由盖斯定律可知，反应+可得该反

27、应，即反应 ClCH2CH2Cl(g)+HCCH(g)2CH2=CHCl(g)的H=-29.1 kJmol-1，A 正确；B反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，ClCH2CH2Cl转化率，由图可知，曲线表示平衡时 ClCH2CH2Cl转化率随温度的变化，B正确；C按方式丙投料，其他条件不变，移去部分 CH2=CHCl，CH2=CHCl的浓度减小，反应反应和均向正反应方向移动，CH2=CHCl的产率增加，可能使 CH2=CHCl的产率从 X点的值升至 Y点的值，C正确；D催化剂不影响化学平衡移动，对平衡时 CH2=CHCl的产率无影响；D错误；故选 D。第第卷卷(非选择题，共非选择题，

28、共 61 分分)14.研究有机化学反应的机理，有利于揭示反应过程中化学键变化情况，有利于人们控制反应变化设计合成产品。（1）Cl2与 CH4在光照条件下发生链式反应。氯自由基(Cl)碰撞 CH4生成甲基自由基(CH3)，反应方程式为 Cl+CH4CH3+HCl，甲基自由基碰撞 Cl2时可生成 CH3Cl，该步反应方程式为_。在此链式反应过程中生成自由基 CCl3的方程式为_。（2）质谱仪检测 CH2CH2与 HBr反应过程中有+32CH CH生成，该反应的机理是：HBr 产生的 H+吸引第11页/共21页 CH2CH2中 CC的电子对生成 C-H，并形成正离子+32CH CH，正离子再与 Br

29、-结合生成 CH3CH2Br。请描述 CH3CHCH2与 HBr反应生成2溴丙烷的反应历程：_。以甲苯为主要原料，采取以下路线合成某药物中间体。已知：回答下列问题：（3）生成 A的化学方程式为：_。（4）AB 的反应类型是_；C 的结构简式为：_。（5）与物质 D互为同系物且苯环上仍有三个取代基的同分异构体共有_种(不包括物质 D)；D在水中的溶解度大于 B的原因是_。（6）物质 E中 sp3杂化的原子共有_个。【答案】（1）.CH3+Cl2Cl+CH3Cl .CHCl3+ClHCl+CCl3（2）HBr产生的+H吸引32CH CH=CH中C=C的电子对生成C-H，并形成正离子+33CH CH

30、CH，正离子再与-Br结合生成33CH CHBrCH（3）+Cl23FeCl+HCl（4）.取代反应(或硝化反应).（5）.9 .D 分子中含有羟基，容易与水分子间形成氢键（6）3【解析】【分析】根据 E的结构简式可知，A的结构简式为，A 与浓硫酸、浓硝酸加热条件下发生硝化反应第12页/共21页 生成 B 为，B 发生卤代烃的水解反应生成 C 为，C 酸化生成 D 为，D 发生还原反应生成 E。【小问 1 详解】甲基自由基碰撞 Cl2生成 CH3Cl和氯自由基，反应方程式为 CH3+Cl2Cl+CH3Cl。氯自由基碰撞 CHCl3生成 CCl3和 HCl，化学方程式为 CHCl3+ClHCl+

31、CCl3。【小问 2 详解】根据乙烯和 HBr的反应历程可知，CH3CH=CH2与 HBr 反应生成 2-溴丙烷的反应历程为HBr产生的+H吸引32CH CH=CH中C=C的电子对生成C-H，并形成正离子+33CH CHCH，正离子再与-Br结合生成33CH CHBrCH。【小问 3 详解】甲苯与 FeCl3、Cl2反应生成 A 为，则生成 A的化学方程式为+Cl23FeCl+HCl。【小问 4 详解】根据分析可知，A到 B发生的是苯的硝化反应，为取代反应。C的结构简式为。【小问 5 详解】与物质 D 互为同系物且苯环上仍有三个取代基，说明该同分异构体中苯环上的取代基仍为甲基、羟基和硝基，若甲

32、基和硝基处于邻位，此时羟基有 4个位置，若甲基和硝基处于间位，此时羟基有 4个位置，若甲基和硝基处于对位，此时除了 D 本身，羟基有 1个位置，因此满足条件的同分异构体有 9种。D中含有羟基，容易与水分子间形成氢键，因此 D 在水中的溶解度大于 B。第13页/共21页【小问 6 详解】根据 E的结构简式可知，甲基中的碳原子、NH2中的氮原子和羟基中的氧原子为 sp3杂化，故 E 中 sp3杂化的原子共有 3个。15.用镍铂合金废料(主要成分为Ni、Pt，含少量Al和难溶于硫酸的重金属)回收镍和铂的一种工艺流程如下：（1）“酸浸”后分离出的溶液中()2+1c Ni=0.2mol L，()31c

33、Al=0.01mol L，当溶液中离子浓度510时可认为沉淀完全，则“调 pH”应控制 pH的范围是_。(设“调 pH”时溶液体积不变)已知：15sp2KNi(OH)2 10=、33sp3KAl(OH)1 10=（2）“控温氧化”时控制其他条件一定，23Ni O的产率与温度和时间的关系如图所示。20、40时反应后所得滤液主要为NaCl、NaOH和24Na SO，60时反应后所得滤液主要为NaCl、3NaClO、NaOH和24Na SO。反应相同时间，60时23Ni O的产率低于 40时，原因可能是_。（3）“含Pt滤渣”中的Pt可以用王水(体积比 31 的浓盐酸和浓硝酸的混合液)浸出。浸出时有

34、26H PtCl和NO生成。向26H PtCl溶液中加入4NH Cl会生成()462NHPtCl沉淀。写出浸出时Pt所发生反应的化学方程式：_。()462NHPtCl在一定温度下可以分解生成()322Pt NHCl。()322Pt NHCl存在顺式和反式两种结构。请在如图的两个结构中，选择其中一个，填入相应的基团表示()322Pt NHCl的顺式结构_。第14页/共21页（4）23Ni O产品中可能含少量NiO，为测定23Ni O的纯度，进行如下实验：称取 5.000g样品，加入足量硫酸后，再加入 100mL1.0001mol L2Fe+标准溶液，充分反应，加水定容至 200mL。取出 20.

35、00mL，用 0.11mol L4KMnO标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗4KMnO标准溶液 10.00mL。实验过程中发生反应如下：223232Ni OFeHNiFeH O+(未配平)23242FeMnOHFeMnH O+(未配平)试通过计算确定23Ni O的质量分数，并写出计算过程_。【答案】（1）14pH73(或4.7pH7)（2）60，部分NaClO分解生成NaCl和3NaClO，NaClO浓度减小，反应速率减慢 （3）.32623Pt18HCl4HNO3H PtCl4NO8H O=+.（4）83%【解析】小问 1 详解】调 PH的目的是为了让 Al3+完全沉淀，根据33sp3KAl(

36、OH)1 10=，当溶液中的 c(Al3+)10-5时，溶液的PH=14/3，此时溶液中的 Ni2+不能沉淀，结合15sp2KNi(OH)2 10=，溶液中()2+1c Ni=0.2mol L，当 Ni2+开始沉淀时，溶液 PH=7，故 PH7 时不会影响 Ni2+，所以调节溶液 PH的范围应为：14pH73(或4.7pH7)；【小问 2 详解】【第15页/共21页 产率即为实际产量除以理论产量，单位时间的产量受速率影响，当 20、40时反应后所得滤液主要为NaCl、NaOH和24Na SO，60时反应后所得滤液主要为NaCl、3NaClO、NaOH和24Na SO，部分NaClO分解生成Na

37、Cl和3NaClO，NaClO浓度减小，反应速率减慢，所以产率下降。故答案为：60，部分NaClO分解生成NaCl和3NaClO，NaClO浓度减小，反应速率减慢【小问 3 详解】用王水浸出 Pt时有26H PtCl和NO生成，据此推断出反应的反应物为：Pt、HCl和 HNO3；生成物为：H2PtCl6和 NO，根据元素守恒、得失电子守恒进行方程式的书写配平，并确定另一产物为 H2O,故答案为：32623Pt18HCl4HNO3H PtCl4NO8H O=+顺、反式结构的研究对象一般为有机物，通常把两个相同原子或基团在双键同一侧的为顺式异构体，在两侧的为反式结构，故答案为：【小问 4 详解】(

38、)134KMnO0.1000mol L0.0100L1 10 mol=n()21Fe1.000mol L0.100L0.1mol+=n与4KMnO标准溶液反应的()233Fe5 1 10 mol5 10 mol+=n与23Ni O反应的()23200mLFe0.1mol5 10 mol0.05mol20mL+=n()231Ni O0.05mol0.025mol2=n()123Ni O0.025mol 166g mol4.15g=m23Ni O的质量分数4.15g100%83%5.000g=【点睛】调节 PH进行离子分离是沉淀溶解平衡的重要知识应用，要注意所用 PH的上限和下限。16.对2SiO

39、为载体的加氢废催化剂(主要含有2WS、NiS、23Al S，少量碳、磷)处理的实验流程如下：第16页/共21页（1）NiS 中，基态镍离子的电子排布式为_。（2）高温氧化焙烧时，2WS发生反应的化学方程式为_。（3）滤渣 X的成分为23H SiO和_。（4）()242Mg H PO易溶于水，4MgHPO、()342MgPO均难溶于水。除磷装置见如图所示，向滤液中先通入3NH，再滴加2MgCl溶液，维持溶液 pH为 910，得到复合肥料44NH MgPO固体。实验中球形干燥管的作用是_。磷酸的分布分数 x(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH的关系如图所示。生成44NH MgPO的

40、离子方程式为_。向滤液中先通入3NH后加入2MgCl溶液的原因是_。（5）已知：该实验中 pH=5.0 时，3Al+沉淀完全；在 pH=6.0 时，2Ni+开始沉淀。实验中须用到的试剂：21mol L 24H SO溶液、0.11mol L NaOH 溶液。浸渣中含 NiO、少量的23Al O和不溶性杂质。请完成从浸渣制备42NiSO6H O的实验方案：_。第17页/共21页【答案】（1）Ar3d8 （2）23222WSW+7O2O+4 OS焙烧（3）Al(OH)3 （4）.防止倒吸 .24423422-+NHH O+H+MgPONH MgPO=+H O.避免生成 MgHPO4沉淀，提升 NH4

41、MgPO4产率或纯度 （5）向浸渣中加入稍过量的 2molL-1H2SO4溶液中，充分搅拌至固体不再溶解；边搅拌边滴加 0.1 molL-1NaOH 溶液，调节溶液的 pH 在 5.06.0之间，过滤；将滤液加热浓缩、冷却结晶，过滤【解析】【分析】废催化剂通入空气氧化焙烧，2WS、NiS、23Al S转化为相应的金属氧化物同时生成二氧化碳、二氧化硫，加入碳酸钠焙烧金属氧化物转化钠盐，水浸除去滤渣，滤液加热煮沸加入盐酸调节 pH 得到硅酸、氢氧化铝沉淀成为滤渣 X；过滤滤液加入氨气、氯化镁除去磷，滤液加入氯化钙溶液处理得到 CaWO4；【小问 1 详解】基态 Ni原子的价电子排布式为 3d84s

42、2，镍失去 2个电子得到镍离子，基态镍离子的电子排布式为Ar3d8；【小问 2 详解】高温氧化焙烧时，2WS和空气中氧气反应生成 WO3和二氧化硫，反应为23222WSW+7O2O+4 OS焙烧；【小问 3 详解】由分析可知，滤渣 X的成分为23H SiO和 Al(OH)3；【小问 4 详解】氨气极易溶于水溶液产生倒吸，实验中球形干燥管的作用是防止倒吸；维持溶液 pH为 910，得到复合肥料44NH MgPO固体，pH为 910 时磷主要以2-4HPO存在，则反应为24423422-+NHH O+H+MgPONH MgPO=+H O；已知：()242Mg H PO易溶于水，4MgHPO、()3

43、42MgPO均难溶于水。向滤液中先通入3NH后加入2MgCl溶液的原因是避免生成 MgHPO4沉淀，提升 NH4MgPO4产率或纯度；【小问 5 详解】该实验中 pH=5.0 时，3Al+沉淀完全；在 pH=6.0 时，2Ni+开始沉淀。故实验方案为：向浸渣中加入稍过量的 2molL-1H2SO4溶液中，充分搅拌至固体不再溶解；边搅拌边滴加 0.1 molL-1NaOH 溶液，调节溶液的第18页/共21页 pH 在 5.06.0之间，过滤；将滤液加热浓缩、冷却结晶，过滤。17.工业废水中的重金属离子会导致环境污染危害人体健康，可用多种方法去除。I臭氧法 络合态的金属离子难以直接去除。O3与水反

44、应产生的OH(羟基自由基)可以氧化分解金属配合物mRa+nX中的有机配体，使金属离子游离到水中，反应原理为：OH+mRa+nX mRa+CO2+H2O(Ra+表示金属离子，X 表示配体)OH 同时也能与溶液中的2-3CO、-3HCO反应。在某废水中加入 Ca(OH)2，再通入 O3可处理其中的络合态镍(II)。（1）基态 Ni2+的核外电子排布式为 _。（2）加入的 Ca(OH)2的作用是 _。纳米零价铝法纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生OH(羟基自由基)，可将甘氨酸铬中的有机基团降解，释放出的铬(VI)被纳米铝粉去除。（3）向 AlCl3溶液中滴加碱性 NaBH

45、4溶液，溶液中 BH-4(B元素的化合价为+3)与 Al3+反应可生成纳米铝粉、H2和 B(OH)-4，其离子方程式为 _。（4）向含有甘氨酸铬的废水中加入纳米铝粉，研究溶液中总氮含量cc()()剩余总氮初始总氮随时间的变化可知甘氨酸铬在降解过程中的变化状态。实验测得溶液中总氮含量随时间的变化如图所示，反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是 _。金属炭法其他条件相同，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含 Zn2+的废水反应相同时间，Zn2+去除率与废水 pH的关系如图所示。第19页/共21页（5）废水 pH 为 3时，铝炭混合物对 Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是_。（6

46、）废水 pH 大于 6，随着 pH增大，铝炭混合物对 Zn2+去除率增大的原因是_。【答案】（1）Ar3d8或 1s22s22p63s23p63d8（2）减少溶液中2-3CO和-3HCO，提高OH氧化分解络合物中有机配体的效率；使 Ni2+转化为 Ni(OH)2沉淀除去（3）4Al3+3-4BH+12OH-=4Al+3B(OH)-4+6H2 （4）纳米零价铝吸附甘氨酸铬，使得溶液中总氮含量迅速降低；吸附后的甘氨酸铬被纳米零价铝表面产生的OH降解为可溶性的含氮物质，溶液中总氮含量上升 （5）铝可以将溶液中的 Zn2+转化为 Zn去除，而 Fe不能置换出 Zn（6）生成的 Al3+转化为 Al(O

47、H)3胶状沉淀，对 Zn2+有吸附作用【解析】【小问 1 详解】镍元素的原子序数为 28，镍原子失去 2个电子形成镍离子，则镍离子的核外电子排布式为：Ar3d8或1s22s22p63s23p63d8；【小问 2 详解】由题干信息可知，OH 同时也能与溶液中的2-3CO、-3HCO反应，故2-3CO、-3HCO会影响OH(羟基自由基)氧化分解金属配合物mRa+nX中的有机配体，加入氢氧化钙可以除掉2-3CO、-3HCO，故加入的Ca(OH)2的作用是：减少溶液中2-3CO和-3HCO，提高OH 氧化分解络合物中有机配体的效率；使 Ni2+转化为 Ni(OH)2沉淀除去；【小问 3 详解】根据信息

48、可知知道反应物为 BH-4和 Al3+，产物为纳米铝粉、H2和 B(OH)-4，注意用氢氧根离子配平方程第20页/共21页 式：则方程式为：4Al3+3-4BH+12OH-=4Al+3B(OH)-4+6H2；【小问 4 详解】由题干中的信息可知纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生OH(羟基自由基)，可将甘氨酸铬中的有机基团降解，故反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是：纳米零价铝吸附甘氨酸铬，使得溶液中总氮含量迅速降低；吸附后的甘氨酸铬被纳米零价铝表面产生的OH降解为可溶性的含氮物质，溶液中总氮含量上升；【小问 5 详解】可以从金属的活泼程度的角度分析，铝可以置换出溶液中的锌，但是铁没有锌活泼，不能发生置换反应，故主要原因是：铝可以将溶液中的 Zn2+转化为 Zn 去除，而 Fe 不能置换出 Zn；【小问 6 详解】此时溶液中已经存在氢氧化铝的胶体，可以从胶体吸附性的角度分析，故原因是：生成的 Al3+转化为Al(OH)3胶状沉淀，对 Zn2+有吸附作用。