东北三省四城市联考暨沈阳市2023届高三质量监测（二模）化学试题含解析.pdf

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1、第1页/共12页 2023 年东北三省四城市联考暨沈阳市高三质量监测年东北三省四城市联考暨沈阳市高三质量监测(二二)化学化学 本试卷分第本试卷分第 I 卷卷(选择题选择题)和第和第 II 卷卷(非选择题非选择题)两部分，共两部分，共 8 页。满分页。满分 100 分。考试时间分。考试时间 75 分分钟。钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Al27 S32 Fe56 第第 I 卷选择题卷选择题(共共 45 分分)一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的分。在每小题给出的 4 个选

2、项中，只有一个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关。下列说法中正确的是A.以木材、秸秆等为原料，经加工处理可以得到合成纤维B.植物从土壤中吸收3NH、NO转化为氨基酸的过程属于氮的固定 C.低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表D.“杯酚”分离60C和70C，体现了超分子的自组装的重要特性 2.下列化学用语表达中正确的是A.()332CH CH CHCH COOH用系统命名法命名为：2甲基丁酸B.空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C.3CH OH分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为3sp-p键D.基态氧原子

3、核外电子轨道表示式：3.AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A.()51mol Fe CO中含有的键的数目为A5NB.标准状况下，422.4 L CH和222.4 L Cl在光照下充分反应后的分子数为A2NC.21mol CaH固体含有的离子数目为A2ND.一定条件下，5.6gFe 与20.1mol Cl充分反应，转移的电子数为A0.3N4.下列实验设计和操作合理的是第2页/共12页 A.用浓硫酸与氯化钠固体共热制备 HCl气体B.用饱和碳酸钠溶液除去2CO中混有的少量 HCl气体 C.用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴D.用 NaOH 标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂

4、5.下列离子方程式中书写正确的是A.向223Na S O溶液中加入稀硫酸：2223422S O2SO6H4SO3H O+=+B 用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：223224SOClH OSO2Cl2H+=+C.检验溶液中的2+Fe：()()3266FeKFe CNKFe Fe CN+=+D.用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+2-3CO2+H2O+CO26.类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中不合理的是A.酸性：33CFCOOHCH COOH，则碱性：322322CFCH NHCH CH NHB.23Na CO溶液显碱性，则23Na CS溶液显碱性 C.3NH与 HCl反应生成4NH C

5、l，则22H NNH也可与 HCl反应生成262N H ClD.32CH CH OH沸点比33CH CH高，则苯酚的沸点比苯高 7.一种用()243FeSO溶液浸取黄铁矿(主要含2FeS，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示，下列叙述中错误的是A.浸取时主要反应的离子方程式为：322FeS2Fe3Fe2S+=+B.可以向操作后的溶液 X中加入 KSCN溶液，检验3Fe+是否存在C.2FeS中含有离子键和共价键，阴阳离子个数比为 2：1D.由溶液 X制取绿矾晶体42FeSO7H O的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 8.乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示，下列有关叙述中错误的是.第3页

6、/共12页 A.溴鎓离子中所有原子不在同一平面内B.相同条件下，乙烯与溴的4CCl溶液反应比与溴水反应更容易 C.玻璃容器表面的 SiO键对反应进行有一定的促进作用D.将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的22CH BrCH OH生成 9.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是实验操作现象结论A 向氢氧化钠的乙醇溶液中加入 1溴丁烷，在一定条件下发生反应。将产生的气体通入4KMnO溶液中4KMnO溶液褪色证明产生的气体中含有 1丁烯 B 在物质 X 柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡石蜡熔化呈椭圆形说明物质 X非晶体 C 将22 mL 0.5 mol/L CuCl溶液加热 溶

7、液变为黄色()224Cu H O4Cl+242CuCl4H O+，正反应方向为放热反应D 向盛有 KI 溶液的试管中加入少量氯水 溶液变为黄色非金属性：ClIA.AB.BC.CD.D10.一种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如下图，晶胞参数为 xnm、xnm、ynm，摩尔质量为Mrg/mol。(Sb 原子有两种位置关系，分别用 Sb1和 Sb2代表)，下列叙述中错误的是 为第4页/共12页 A.该晶体的化学式为35CsVSbB.与 Cs 原子距离最近的 Sb1原子有 6 个C.基态2V+占据最高能层的符号是 MD.该含钒超导材料的晶体密度为3221AMrg cm3xy 102N 11.吲

8、哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示，下列关于吲哚生物碱中间体的叙述中错误的是A.该化合物苯环上的二氯代物有 6种同分异构体B.该化合物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应C.该化合物与足量2H加成后 1 个产物分子中含 5 个手性碳原子 D.该化合物属于芳香族化合物，其中碳原子的杂化方式有 2种12.上海交通大学利用光电催化脱除2SO与制备22H O相耦合，高效协同转化过程如图。(BPM 原可将水解离为H+和OH，向两极移动)的第5页/共12页 已知：()()()22222H O l+Og=2H Oaq G233.6kJ/mol=+()()()()()-2

9、-224212OHaq+SOg+Og=SOaq+H O l2G374.4kJ/mol=下列分析中正确的是A.23Fe O是负极，电势更高B.正极区每消耗 22.4L 氧气，转移2 mol eC.当生成220.1mol H O时，负极区溶液增加 6.4g D.总反应()()()()()222422SOgOg2OHaqSOaqH Oaq+=+，该过程为自发过程 13.在起始温度均为 T、容积均为 10L 的密闭容器 A(恒温)、B(绝热)中均加入21mol N O和 4molCO，发生反应()()()()222N O gCO gNgCOg+H0KB.2N与2CO浓度比为 11时，标志此反应已达平衡

10、 C.T时，k=76k正逆第6页/共12页 D.用 CO的浓度变化表示曲线 N在 0100s 内的平均速率为()31 10 mol/L s14.化合物甲(242ZX Y nW Y)是制药工业和电池制造业等的原料，其组成元素 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素；其中 W、X、Y为短周期主族元素，W 是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Y同周期，且 X原子和 Y 原子的最外层电子数之比为 23，224W X Y的电子数比 Z原子的电子数多20.化合物甲在加热分解过程中剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是A.第一电离能：XWZB.若 M点时所得产物化学式为24ZX

11、 Y，则 n为 2 C.M 到 N的过程中只有一种气体生成D.224W X Y可由262X W Y与足量酸性4KMO溶液反应得到 15.25时，向33H RO溶液中加入 NaOH溶液，所有含 R微粒的lgc-pOH关系如图所示，下列叙述中错误的是已知：()-pOH=-lgc OH，a、b、c 三点的坐标：()a 7.3,1.3、()b 10.0,3.6、()c 12.6,1.3。A.23Na HRO属于正盐 B.曲线表示()-23lgc H RO随 pOH的变化 第7页/共12页 C a 点溶液中，()()()()+-23c Na+c H=3c H RO+c OHD.反应233323H ROH

12、RO2H RO+的平衡常数-5.3K=10第第 II 卷非选择题卷非选择题(共共 55 分分)二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。16.重铬酸钾(227K Cr O)在实验室和工业上都有广泛应用。如工业中常将其用于制铬矾、火柴、电镀、有机合成等。工业上以铬铁矿(主要成分为()22Fe CrO，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物)制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：已知：焙烧时()22Fe CrO中的 Fe 元素转化为2NaFeO，铝的氧化物转化为()4Na Al OH矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度 c 与 pH的关系如图所示，当溶液中可溶性组分浓度511

13、.0 10 mol Lc时，可认为已除尽 请回答下列问题：（1）写出焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式_。（2）水浸滤渣的主要成分是()3Fe OH，写出生成此滤液的离子方程式_。（3）中和步骤中理论 pH的范围是_，中和后滤渣的主要成分是_(填化学式)。（4）酸化时加冰醋酸调节 pH约等于 5，写出酸化过程中反应的离子方程式_。（5）工序 I 经过过滤、洗涤后获得粗产品，则工序 II 的操作方法是_。（6）可以采用氧化还原滴定法测定产品的纯度，还可以采用分光光度法测定(227K Cr O溶液的吸光度与其浓度成正比)，但测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制227K Cr O待测液时少加

14、了一种试剂，该试.第8页/共12页 剂可以是_(填字母)。a硫酸 b氢碘酸c硝酸钾d氢氧化钾 17.甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下：反应 I：()()()()3222CH OH gH O gCOg3Hg+1H反应 II：()()()()222COgHgCO gH O g+2H请回答下列问题：（1）在催化剂作用下，反应 I 可通过如图 1所示的反应历程实现催化重整，则1H=_kJ/mol。（2）将一定量的甲醇气体和水蒸气混合反应，使用催化剂 R，测得相同条件下，甲醇的转化率()3CH OH%与 CO的物质的量分数()CO%变化如图 2所示。反应 II为_反应(

15、填“吸热”或“放热”)，选择催化剂 R的作用为_。（3）将 1mol甲醇气体和 1.3mol水蒸气混合充入 2L恒容密闭容器中，控制反应温度为 300、起始压强为 2.5MPa下进行反应。平衡时容器中()()3n CH OH=n CO=0.1mol，甲醇的转化率为_，则第9页/共12页 学科网（北京）股份有限公司反应 I的平衡常数cK=_22mol/L(列出计算式即可)。（4）相同反应条件下，测得相同时间内甲醇水蒸气重整反应各组分的含量与反应温度关系曲线图如下，下列说法中正确的是_。a升温对反应 I 的化学反应速率影响更大 b该条件下催化剂活性温度高于 270 c催化剂的选择应考虑提高生成2C

16、O的选择性 d250时，()()23n H O:n CH OH不小于 1.3 18.氢化铝锂(4LiAlH)以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。已知：4LiAlH难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃；LiH、4LiAlH在潮湿的空气中均会发生剧烈水解；乙醚，沸点 34.5，易燃，一般不与金属单质反应。请回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是_；装置 b的作用是_。（2）乙醚中的少量水分也会对4LiAlH的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数为 0.2%)含水量的是_。a钠 b分液c五氧化

17、二磷d通入乙烯（3）下列说法正确的是_第10页/共12页 a3AlCl能溶于乙醚，可能与3AlCl可以形成二聚体有关 b滤渣 A的主要成分是 LiCl c为提高过滤出滤渣 A 的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁 d为提高合成4LiAlH的速率，可将反应温度提高到 50 e操作 B 可以在分液漏斗中进行（4）该制备原理的不足之处是_。（5）4LiAlH(不含 LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25，常压下，准确称取产品4LiAlH m g，记录量气管 B起始体积读数1V mL，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气

18、管 B，读数2V mL，过量四氢呋喃的作用_；4LiAlH的质量分数为_(已知 25时，气体摩尔体积为mV L/mol，列出计算式即可)。19.辉瑞研发的新冠药物帕罗韦德(Paxlovid)可抑制新冠病毒的主要蛋白酶性而发挥作用，其最重要的片段H()的合成路线如下：第11页/共12页 已知：-Ph代表，Me 代表3CH 请回答下列问题：（1）的化学名称是_。（2）化合物 D中氮原子采取3sp杂化，写出其结构简式_。（3）写出中步骤 ii的反应方程式_。（4）药物合成中，需要对手性分子进行拆分，涉及生成手性碳原子的步骤是_(填合成路线中的数字序号)。（5）F的芳香族同分异构体中苯环上有 3 个取

19、代基，且不含结构的有机物共有_种，其中核磁共氢谱的峰面积比为 43221的化合物的结构简式为_。(写出其中一种即可)（6）下列关于此合成路线叙述中错误的是_。a的反应类型是氧化反应 b本流程步骤较多，产品收率低，可减少步骤提高收率 c本流程使用试剂 KCN，它的取用需戴口罩、护目镜、手套，在通风橱下进行 d在酸性条件下，对手性分子 G进行成盐拆分，G成盐的官能团为酯基和亚氨基的第1页/共25页 学科网（北京）股份有限公司2023 年东北三省四城市联考暨沈阳市高三质量监测年东北三省四城市联考暨沈阳市高三质量监测(二二)化学化学 本试卷分第本试卷分第 I 卷卷(选择题选择题)和第和第 II 卷卷(

20、非选择题非选择题)两部分，共两部分，共 8 页。满分页。满分 100 分。考试时间分。考试时间 75 分分钟。钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Al27 S32 Fe56 第第 I 卷选择题卷选择题(共共 45 分分)一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的分。在每小题给出的 4 个选项中，只有一个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关。下列说法中正确的是A.以木材、秸秆等为原料，经加工处理可以得到合成纤维B.植物从土壤中吸收3NH

21、、NO转化为氨基酸的过程属于氮的固定 C.低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表D.“杯酚”分离60C和70C，体现了超分子的自组装的重要特性【答案】C【解析】【详解】A以木材、秸秆等为原料，经加工处理可以得到再生纤维，故 A错误；B植物从土壤中吸收氨气、一氧化氮转化为氨基酸的过程不是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，不属于氮的固定，故 B 错误；C低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋向上的长链，而没有封闭的环状结构，这一结构决定它具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表，故 C 正确；D杯酚分离碳 60 和碳 70体现了超分子的分子识别特征，故 D错误；故选 C

22、。2.下列化学用语表达中正确的是A.()332CH CH CHCH COOH用系统命名法命名为：2甲基丁酸B.空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C.3CH OH分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为3sp-p键第2页/共25页 D.基态氧原子核外电子轨道表示式：【答案】D【解析】【详解】A由结构简式可知，该有机物属于羧酸，含有羧基的最长碳链的碳原子个数为 4、侧链为甲基，名称为 3甲基丁酸，故 A错误；B碳原子的原子半径大于氢原子，而小于氯原子，所以空间填充模型不能表示四氯化碳分子，故 B 错误；C甲醇分子中碳原子和氧原子的杂化方式都为 sp3杂化，则碳原子与氧原子之

23、间形成的共价键类型为sp3sp3键，故 C错误；D氧元素的原子序数为 8，电子排布式为 1s22s22p4，电子轨道表示式为，故 D正确；故选 D。3.AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A.()51mol Fe CO中含有的键的数目为A5NB.标准状况下，422.4 L CH和222.4 L Cl在光照下充分反应后的分子数为A2NC.21mol CaH固体含有的离子数目为A2ND.一定条件下，5.6gFe 与20.1mol Cl充分反应，转移的电子数为A0.3N【答案】B【解析】【详解】AFe与 CO之间存在配位键属于键，1个 CO中含 1个键，则()51mol Fe CO中含有的

24、键的数目为A10N，故 A 错误；B标准状况下，422.4 L CH和222.4 L Cl均为 1mol，分子数共A2N，甲烷和氯气发生取代反应，反应前后分子总数不变，则充分反应后的分子数为A2N，故 B正确；第3页/共25页 学科网（北京）股份有限公司C21mol CaH中含 1mol钙离子和 2mol氢负离子，离子数目为 3AN，故 C错误；DFe与氯气反应生成氯化铁，5.6gFe为 0.1mol，完全反应消耗 0.15mol氯气，则氯气量不足，应以氯气的量计算电子数，20.1mol Cl完全跟反应得 0.2mol电子，即A0.2N，故 D 错误；故选：B。4.下列实验设计和操作合理是A.

25、用浓硫酸与氯化钠固体共热制备 HCl气体B.用饱和碳酸钠溶液除去2CO中混有的少量 HCl气体 C.用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴D.用 NaOH 标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂【答案】A【解析】【详解】A由高沸点酸制取挥发性酸的原理可知，用浓硫酸与氯化钠固体共热反应能制备氯化氢气体，故 A 正确；B二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢体，故 B 错误；C乙醛能溶于水，且乙醛能与溴水发生氧化还原反应，所以不能用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴，故 C错误；D醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解呈碱性，则用氢氧化钠标准液

26、滴定未知浓度的醋酸溶液时，不能选择甲基橙做指示剂，否则误差太大导致滴定实验失败，应选用酚酞做指示剂，故 D错误；故选 A。5.下列离子方程式中书写正确的是A.向223Na S O溶液中加入稀硫酸：2223422S O2SO6H4SO3H O+=+B.用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：223224SOClH OSO2Cl2H+=+C.检验溶液中的2+Fe：()()3266FeKFe CNKFe Fe CN+=+D.用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+2-3CO2+H2O+CO2【答案】C【解析】【详解】A223Na S O在酸性条件下发生歧化反应生成2SO和 S，反应离子方程式为：的第4页/共25页

27、学科网（北京）股份有限公司22322S O2HSO+SH O+=+，故 A错误；B亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，氯气与亚硫酸根反应生成氯离子和硫酸根，溶液呈碱性，因此生成的氢离子与亚硫酸根离子结合为亚硫酸氢根，离子方程式为：2-2-322433SO+Cl+H O=SO+2Cl+2HSO，故 B错误；C亚铁离子与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，反应离子方程式正确，故 C正确；D苯酚酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根，苯酚于碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为：+2-3CO+-3HCO，故 D错误；故选：C。6.类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中不合理的是A.酸性：33CFCOOHCH COO

28、H，则碱性：322322CFCH NHCH CH NHB.23Na CO溶液显碱性，则23Na CS溶液显碱性 C.3NH与 HCl反应生成4NH Cl，则22H NNH也可与 HCl反应生成262N H ClD.32CH CH OH沸点比33CH CH高，则苯酚的沸点比苯高【答案】A【解析】【详解】A氟原子的电负性强，CF3使羧基的电子云密度减小，羧基中氢氧键的极性增强，羧基更易电离出氢离子，所以 CF3COOH 的酸性强于 CH3COOH，同理 CF3也能使氨基的电子云密度减小，电子云密度减小会使氨基结合氢离子的能力降低，所以 CF3CH2NH2的碱性弱于 CH3CH2NH2，故 A错误；

29、BNa2CO3和 Na2CS3都是强碱弱酸盐，都能在溶液中水解使溶液呈碱性，故 B正确；C氨分子和联氨分子中氮原子都具有孤对电子，都能与氯化氢分子中具有空轨道的氢离子形成配位键，所以氨分子与氯化氢分子生成氯化铵，联氨与氯化氢分子生成262N H Cl，故 C 正确；D乙醇分子中含有羟基，能形成分子间氢键，所以沸点高于乙烷，同理苯酚中含有的羟基也能形成分子间氢键，所以沸点高于苯，故 D正确；故选 A。7.一种用()243FeSO溶液浸取黄铁矿(主要含2FeS，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示，下列叙述中错误的是第5页/共25页 A.浸取时主要反应的离子方程式为：322FeS2Fe3Fe2S+

30、=+B.可以向操作后的溶液 X中加入 KSCN溶液，检验3Fe+是否存在C.2FeS中含有离子键和共价键，阴阳离子个数比为 2：1D.由溶液 X制取绿矾晶体42FeSO7H O的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤【答案】C【解析】【分析】由题给流程可知，硫铁矿用硫酸铁溶液浸取时，二硫化铁与溶液中铁离子反应生成亚铁离子和硫，过滤得到含有硫酸亚铁的溶液 X和含有矿渣、硫的滤渣；溶液 X 经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。【详解】A由分析可知，浸取时发生的主要反应为二硫化铁与溶液中铁离子反应生成亚铁离子和硫，反应的离子方程式为322FeS2Fe3Fe2S+=+，故 A正确；B铁离子

31、与硫氰化钾溶液反应或生成红色的硫氰化铁，所以向硫酸亚铁溶液中加入硫氰化钾溶液可以检验溶液中是否存在铁离子，故 B正确；C二硫化铁是由铁离子和2-2S离子形成的离子化合物，化合物中阴阳离子个数比为 1：1，故 C 错误；D由分析可知，由溶液 X制取绿矾晶体的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故 D 正确；故选 C。8.乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示，下列有关叙述中错误的是A.溴鎓离子中所有原子不在同一平面内B.相同条件下，乙烯与溴的4CCl溶液反应比与溴水反应更容易 C.玻璃容器表面的 SiO键对反应进行有一定的促进作用D.将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的22CH BrCH O

32、H生成【答案】B 第6页/共25页【解析】【详解】A由溴鎓离子的结构简式可知其所含碳原子为饱和碳，饱和碳原子为四面体构型，所有原子不可能共面，故 A正确；B4CCl为非极性溶剂，其对溴单质的诱导作用较弱，因此溴单质中 Br-Br 键的极性弱于水中 Br-Br 键的极性，导致加成反应变困难，故 B 错误；CSiO 键为极性键，而由反应机理可知环境中有极性键使反应更易进行，故 C 正确；D溴水中含有 HBrO参与加成反应，理论上会有一定量的22CH BrCH OH生成，故 D 正确；故选：B。9.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是实验操作现象结论A 向氢氧化钠的乙醇溶液中加入 1溴丁烷，在一定

33、条件下发生反应。将产生的气体通入4KMnO溶液中4KMnO溶液褪色证明产生的气体中含有 1丁烯 B 在物质 X 柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡石蜡熔化呈椭圆形说明物质 X为非晶体 C 将22 mL 0.5 mol/L CuCl溶液加热 溶液变为黄色()224Cu H O4Cl+242CuCl4H O+，正反应方向为放热反应D 向盛有 KI 溶液的试管中加入少量氯水 溶液变为黄色非金属性：ClIA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色不能说明向氢氧化钠的乙醇溶液中加入 1溴丁烷，在一定条件下发生反应不能证明产

34、生的气体中含有 1丁烯，故 A错误；B在物质 X 柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形体现了晶第7页/共25页 体的各向异性，说明物质 X为晶体，故 B 错误；C将 2mL0.5mol/L 氯化铜溶液加热，溶液变为黄色说明平衡()224Cu H O4Cl+242CuCl4H O+向正反应方向移动，该反应为吸热反应，故 C错误；D向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水，溶液变为黄色说明氯水与碘化钾溶液反应生成碘和氯化钾，证明氯气的氧化性强于碘，氯元素的非金属性强于碘元素，故 D 正确；故选 D。10.一种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如下图，晶胞参数为

35、xnm、xnm、ynm，摩尔质量为Mrg/mol。(Sb 原子有两种位置关系，分别用 Sb1和 Sb2代表)，下列叙述中错误的是 A.该晶体的化学式为35CsVSbB.与 Cs 原子距离最近的 Sb1原子有 6 个C.基态2V+占据的最高能层的符号是 MD.该含钒超导材料的晶体密度为3221AMrg cm3xy 102N【答案】B【解析】【详解】A根据晶体结构俯视图判断，该晶胞底面为菱形，该菱形中邻边存在 60和 120两种角度。结合均摊法可知，晶胞中 Cs位于晶胞顶点，共 4112+416=1个，V位于面心和体心，共 412+1=3个，Sb位于棱心和体内，共 216+213+4=5 个，则晶

36、体中粒子个数比 Cs:V:Sb=1:35，则晶体的化学式为：35CsVSb，故 A正确；B以顶点的 Cs为观察对象，与 Cs 原子距离最近的 Sb1 原子棱心上，Cs 原子的上方晶胞中也有 1个棱心Sb1，共 2 个，故 B错误；第8页/共25页 C基态2V+的核外电子排布为：1Ar3d，占据的最高能层为第三层，符号是 M，故 C正确；D该晶胞的质量为：AMr gN，晶胞的体积为2213xy 102 3cm，晶胞的密度为：3221AMr g cm3xy 102N，故 D正确；故选：B。11.吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示，下列关于吲哚生物碱中间体的叙述

37、中错误的是A.该化合物苯环上的二氯代物有 6种同分异构体B.该化合物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应C.该化合物与足量2H加成后 1 个产物分子中含 5 个手性碳原子 D.该化合物属于芳香族化合物，其中碳原子的杂化方式有 2种【答案】C【解析】【详解】A苯环结构不对称，苯环上含 4种氢原子，根据定一移一法可知苯环的二氯代物有 6 种，故 A正确；B该结构种含有亚氨基能与酸反应，含有酯基和酰胺键能发生碱性水解，故 B正确；C苯环和碳碳双键能发生加氢反应，加成后 1 分子产物种含 4 个手性碳原子，如图所示，故 C错误；第9页/共25页 D该化合物含有苯环属于芳香族化合物，含有饱和碳原子和双

38、键碳原子，存在 sp3和 sp2两种杂化方式，故 D 正确；故选：C。12.上海交通大学利用光电催化脱除2SO与制备22H O相耦合，高效协同转化过程如图。(BPM 原可将水解离为H+和OH，向两极移动)已知：()()()22222H O l+Og=2H Oaq G233.6kJ/mol=+()()()()()-2-224212OHaq+SOg+Og=SOaq+H O l2G374.4kJ/mol=下列分析中正确的是A.23Fe O是负极，电势更高B.正极区每消耗 22.4L 氧气，转移2 mol eC.当生成220.1mol H O时，负极区溶液增加 6.4g D.总反应()()()()()

39、222422SOgOg2OHaqSOaqH Oaq+=+，该过程为自发过程【答案】D【解析】【详解】A由图示信息可知23Fe O上二氧化硫失电子生成24SO，23Fe O为负极，负极电势低于正极电势，故 A错误；B气体不是标准状况，不能根据气体体积确定气体的物质的量，故 B 错误；C正极反应：-2222H+O+2e=H O+，生成220.1mol H O时，转移 0.2mol电子，结合负极反应：-2-2424OH+SO=SOO2e+2H-，转移 0.2mol电子时，负极吸收 0.1mol二氧化硫，负极区增加 13g，故 C错误；第10页/共25页 D根据盖斯定律可知，总反应可由12+得到，总反

40、应的1233.6kJ/molGGG(374.4kJ/mol)257.6kJ/mol()(2)2+=+=，G0，反应可自发进行，故 D 正确；故选：D。13.在起始温度均为 T、容积均为 10L 的密闭容器 A(恒温)、B(绝热)中均加入21mol N O和 4molCO，发生反应()()()()222N O gCO gNgCOg+H0KB.2N与2CO浓度比为 11时，标志此反应已达平衡 C.T时，k=76k正逆D.用 CO的浓度变化表示曲线 N在 0100s 内的平均速率为()31 10 mol/L s【答案】A【解析】【分析】由图可知，2N O的转化率在达到平衡时 N比 M高，又HM，故(

41、)()PQKK，A正确；B2N与2CO在任何时刻浓度比均为 11，B错误；CT时的2N O平衡转化率为 25%，根据平衡三段式可知，此时 c(N2)=c(CO2)=0.2510第11页/共25页 mol/L=0.025mol/L，c(N2O)=0.7510mol/L=0.075mol/L，c(CO)=3.7510mol/L=0.375mol/L，故 k=0.025 0.0250.075 0.375=1450=kk正逆，故k=450k正逆，C 错误；D在 100s时，曲线 N中2N O的转化率为 10%，用 CO的浓度变化表示曲线 N 在 0100s 内的平均速率为 v(CO)=110%10L

42、100smol=()41 10 mol/L s，D错误。故答案为：A。14.化合物甲(242ZX Y nW Y)是制药工业和电池制造业等的原料，其组成元素 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素；其中 W、X、Y为短周期主族元素，W 是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Y同周期，且 X原子和 Y 原子的最外层电子数之比为 23，224W X Y的电子数比 Z原子的电子数多20.化合物甲在加热分解过程中剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是A.第一电离能：XWZB.若 M点时所得产物化学式为24ZX Y，则 n为 2 C.M 到 N的过程中只有一种气体生成D.224

43、W X Y可由262X W Y与足量酸性4KMO溶液反应得到【答案】B【解析】【分析】W 是元素周期表中原子半径最小的元素，则 W为 H元素；X、Y同周期元素，且 X原子和 Y原子的最外层电子数之比为 23，设 X最外层电子数为 2x，则 Y的最外层电子数为 3x，W2X2Y4的电子数比 Z原子的电子数多 20，若 X、Y 为第二周期元素，12+(2x+2)2+(3x+2)4-Z的原子电子数=20，当 x=1时，Z的原子电子数=10，为 Ne 元素，不符合题意，当 x=2 时，Z 的原子电子数=26，为 Fe 元素，符合题意；若X、Y 为第三周期元素，12+(2x+2+8)2+(3x+2+8)

44、4-Z 的原子电子数=20，不符合题意，故 W 为 H，X 为第12页/共25页 学科网（北京）股份有限公司C，Y为 O，Z为 Fe。化合物甲为 FeC2O4nH2O。【详解】AX为 C，Z为 Fe，W 为 H，H的 1s轨道为半满结构，较稳定，故第一电离能 HC，A错误；B若 M点时所得产物化学式为24ZX Y，则 FeC2O4的质量为 4.32g，物质的量为 0.03mol，固体受热，由5.40g 减少到 4.32g，减少的水，物质的量为：(5.40g-4.32g)18g/mol=0.06mol，242ZX Y nW Y中 n=2，B正确；C200300结晶水已经全部失去，M 点为 FeC

45、2O4，M 到 N的过程是 FeC2O4分解的过程，固体质量减少为：4.32g-2.32g=2g，减少的元素为碳元素和氧元素，根据元素守恒碳元素的物质的量为 0.06mol，减少的的氧元素的物质的量为：(2g-0.06mol12)16g/mol=0.08mol,碳氧原子个数比为：34，故生成的含氧化合物为 CO2和 CO，C 错误；D262X W Y分子式C2H6O2，同分异构体有多种，可能为乙二醇，也可能为其他有机物，若为乙二醇，在酸性高锰酸钾作用下，可生成乙二酸即草酸(H2C2O4)，若为其他有机物，则无法在酸性高锰酸钾作用下生成乙二酸，D错误；故选 B。15.25时，向33H RO溶液中

46、加入 NaOH溶液，所有含 R微粒的lgc-pOH关系如图所示，下列叙述中错误的是已知：()-pOH=-lgc OH，a、b、c 三点的坐标：()a 7.3,1.3、()b 10.0,3.6、()c 12.6,1.3。A.23Na HRO属于正盐 B.曲线表示()-23lgc H RO随 pOH的变化 C.a 点溶液中，()()()()+-23c Na+c H=3c H RO+c OHD.反应233323H ROHRO2H RO+的平衡常数-5.3K=10【答案】D【解析】为第13页/共25页【分析】由电离常数公式可知，当溶液中 R 微粒的浓度相等时，电离常数与溶液中的氢离子浓度相等；由图可知

47、，含 R 微粒只有 3 条曲线说明 H3RO3为二元弱酸，Na2HRO3为正盐，由多元弱酸分步电离，以一级电离为主可知，一级电离常数大于二级电离常数，则电离常数越大，溶液中 pOH 的值越小，则曲线表示表示 lgc(H3RO3)随 pOH 的变化的曲线、曲线表示 lgc(H2RO-3)随 pOH 的变化、曲线表示 lgc(HRO2-3)随pOH 的变化，由 c 点数据可知，H3RO3的电离常数 Ka1(H3RO3)=101.4，由 a 点数据可知，H3RO3的电离常数 Ka2(H3RO3)=106.7。【详解】A由分析可知，H3RO3为二元弱酸，Na2HRO3为正盐，故 A正确；B由分析可知，

48、曲线表示 lgc(H2RO-3)随 pOH的变化，故 B 正确；C由图可知，a 点溶液中 c(HRO2-3)=c(H2RO-3)，由电荷守恒关系 c(Na+)+c(H+)=2c(HRO2-3)+c(H2RO-3)+c(OH)可得：溶液中 c(Na+)+c(H+)=3c(H2RO-3)+c(OH)，故 C正确；D由方程式可知，反应的平衡常数 K=()2-232-333()cc()c H ROH ROHRO=()2-+232-+333()()cc()()c H RO c HH ROHROc H=a1a2KK=-1.4-6.71010=105.3，故 D错误；故选 D。第第 II 卷非选择题卷非选择

49、题(共共 55 分分)二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。16.重铬酸钾(227K Cr O)在实验室和工业上都有广泛应用。如工业中常将其用于制铬矾、火柴、电镀、有机合成等。工业上以铬铁矿(主要成分为()22Fe CrO，杂质主要为硅、铁、铝氧化物)制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：已知：焙烧时()22Fe CrO中的 Fe 元素转化为2NaFeO，铝的氧化物转化为()4Na Al OH矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度 c 与 pH的关系如图所示，当溶液中可溶性组分浓度511.0 10 mol Lc时，可认为已除尽 的第14页/共25页 请回答下列

50、问题：（1）写出焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式_。（2）水浸滤渣的主要成分是()3Fe OH，写出生成此滤液的离子方程式_。（3）中和步骤中理论 pH的范围是_，中和后滤渣的主要成分是_(填化学式)。（4）酸化时加冰醋酸调节 pH约等于 5，写出酸化过程中反应的离子方程式_。（5）工序 I 经过过滤、洗涤后获得粗产品，则工序 II 的操作方法是_。（6）可以采用氧化还原滴定法测定产品的纯度，还可以采用分光光度法测定(227K Cr O溶液的吸光度与其浓度成正比)，但测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制227K Cr O待测液时少加了一种试剂，该试剂可以是_(填字母)。a硫酸 b氢碘