2023届湖南省高三名校联盟3月联考化学试卷含答案.pdf

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1、2023届湖南省高三名校联盟3月联考化学试卷化学参考答案（新高考湖南卷）第 1 页（共 6 页）绝密启用前（新高考湖南卷）化化学学参参考考答答案案1【命题意图】化学变化与物理变化的判断，强化学科社会价值。【答案】A【解析】A 项，沙里淘金是利用金的密度大，将沙子在水中漂走而金留在水底,而将沙子与金分开，没有发生化学变化；B 项，Na2FeO4中铁元素化合价为+6，有强氧化性，能杀菌，消毒过程发生了化学变化；C 项，粮食酿酒是将淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵变为乙醇，发生了化学变化；D 项，氢氧化铝与能与胃酸发生中和反应，属于化学变化。2【命题意图】考查常见物质的性质与用途，强化学科本质价值。【

2、答案】D【解析】A 项，碳酸钙可作补钙剂，A 正确；B 项，氧化钙作干燥剂，B 正确；C 项，氧化钙和水反应会产生大量的热，可以对食品进行加热，故可用于制作发热包，C 正确；D项，陶瓷的原料是黏土，碳酸钙是生产玻璃和水泥的原料，D 错误。故选 D3【命题意图】考查基础有机化学相关知识：官能团的性质，分子式的判断。【答案】D【解析】A 项，根据结构简式可知其分子式为 C13H18O2，A 正确；B 项，分子中碳原子有 sp2和 sp3两种杂化方式，B 正确；C 项，分子中含有羧基，能与碳酸氢钠反应，C 正确；D 项，分子结构中存在 sp3杂化的碳原子而且 sp3杂化的碳原子同时与三个碳原子相连，

3、故碳原子不可能全部共面，D 错误。4【命题意图】考查实验装置的选择。【答案】D【解析】A 项，收集氨气试管口需要放置棉花，减少与空气对流，A 正确；B 项，制备蒸馏水，水的沸点为 100，可不用温度计，而且“冷水”与“热水”的进出方向也符合要求，B 正确；C 项，导管未伸入液面，C 正确；D 项，制备氢气应用分液漏斗，D 错误。5【命题意图】考查物质结构与元素周期律。【答案】B【解析】根据结构以及题中信息“W 的原子序数是 Y的二倍”可推测 X、Y、Z、W 分别是 N、O、F、S。A 项，非金属性 FO，稳定性 HF 大于 H2O，A正确；B 项，W 的含氧酸可能是亚硫酸，酸性比硝酸弱；B 错

4、误；C 项，N 与 O 能形成 N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等多种氧化物，C 正确；D 项，S 元素周围有 12 个电子，其他元素均满足 8 电子稳定结构，D正确。6【命题意图】考查晶体结构相关知识。【答案】D【解析】A 项，晶胞中有 4 个 Co，4 个 O，化学式为 CoO，A 正确；B 项，基态 Co 原子的价电子排布式为 3d74s2，其价电子排布图为，B 正确；C 项，与 O 原子最近且等距离的 O原子有 12 个，且距离为a22pm，C 正确；D 项，1 mol 晶胞中含有 4 mol CoO，钴该氧化物的摩尔体积化学参考答案（新高考湖南卷）第 2 页（共 6 页）为4

5、10A303Nacm3mol1，D 错误。7【命题意图】考查物质的转化与应用。【答案】C【解析】C 项，“氧化”通入氯气过多容易发生副反应，氯气进一步将碘单质氧化为 HIO3，故 C 错误。8.【命题意图】考查电化学知识，如电极的判断，离子的移动方向，电极反应式的书写等。【答案】C【解析】根据电化学装置可判断为电解池装置，a 发生氧化反应，是阳极，b 发生还原反应，是阴极。A项，阳离子移向阴极，A 正确；B 项，阴极区的电极反应式为，B 正确；C 项，阳极区的反应式为，可知电路中转移 2 mol e时，理论上会消耗苯酚（两边均要消耗 0.5NA）的数目为 1 NA，C错误；D 项，根据总反应式

6、可知反应物完全转化为目标产物环己酮和苯醌，故原子利用率为 100%，D 正确。9【命题意图】考查反应机理的认识。【答案】D【解析】A 项，Cu+是中间产物，不是催化剂，不能降低反应的活化能，A 错误；B 项，B 项，反应历程中氢离子的物质的量有增多和减少的过程，并不是一直减小，B 错误；C 项，Pd 元素化合价有从+2 转化为 0，也有从 0 到+2，C错误；D 项，该历程的总反应为 2CH2=CH2+O2=催化剂2CH3CHO，D正确。10.【命题意图】考查水溶液中的离子平衡。【答案】A【解析】A 项，CdCO3(s)Cd2+(aq)+CO2-3(aq)，KspCdCO3=c(Cd2+)c(

7、CO2-3)是定值，等于 110-12，直线 Y 是 CdCO3，X 为 Cd(OH)2，利用曲线上点可算出 KspCd(OH)2=1104(1105)2=110-14，A 正确；B 项，根据滴定终点可知 Cd2+沉淀完全时所需的氢氧化钠的体积要多一些，故 M 应该为 CdCl2溶液中滴加 Na2CO3溶液对应的曲线，B 错误；C 项，a 点溶液 QCdCO3=11051106=110-11110-12，故 a点对应的溶液为 CdCO3的过饱和溶液，C 错误；D 项，c 点有 KspCdCO3=c2(Cd2+)=110-12，c(Cd2+)=110-6，则 c=6；设 b 点 c(Cd2+)=

8、x，KspCd(OH)2=x(2x)2=110-14，x110-5，则 b5，D 错误。11【命题意图】离子反应方程式的正误判断。【答案】B【解析】A 项，少量氢氧根应先与铝离子反应，A 错误；B 项，小苏打溶液与明矾溶液混合，碳酸氢根和铝离子双水解，B 正确；C 项，Fe(SCN)3不是沉淀，C 错误；D项，H2S 是弱酸，不能拆，D 错误。12【命题意图】考查反应机理及能量变化。【答案】B【解析】A 项，N2变为 NH3，实现了 N 从游离态到化合态，A 正确；反应物有 N2，生成物有 NH3，该过程发生还原反应，在阴极发生，B 错误；C 项，该反应的吉布斯自由能变化量为-0.34eV，小

9、于 0，能够化学参考答案（新高考湖南卷）第 3 页（共 6 页）自发，C 正确；反应物有 N2，生成物有 NH3，电解质溶液为酸性，所以历程的总反应为 N2+6e-+6H+=2NH3，D 正确。13.【命题意图】考查实验方案的设计，引导关注教材基础实验。【答案】C【解析】A 项，蔗糖水解后溶液呈酸性，应该先加入氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性后再加入新制氢氧化铜，A 错误；B 项，过量的氢氧化钾也能与硝酸银产生白色沉淀 AgOH，然后迅速变成黑色沉淀 AgO，干扰氯离子的检验，B 错误；C 项，“越弱越水解”，能通过 pH 计测量 NaClO 溶液与 CH3COONa 溶液的 pH 大小判断酸性强弱

10、，C 正确；D 项，向固体粉末加水，剩余钠也会水反应产生气体，D 错误。14.【命题意图】考查化学平衡移动原理。【答案】C【解析】a 点时，转化率为 30，此时生成的 Z 为 0.6mol，Z 的平均反应速率为 0.12molL-1min1，A 错误；b 点未达平衡，c 点达平衡，Y 的浓度：bc，温度：bc，故无法判断 b、c两点 v逆（Y）大小关系，B 错误；c 点达平衡，反应消耗 p molX，同时消耗 2p molZ，C 正确；c 点温度下，压缩体积，即增大压强，平衡正向移动，（X）增大，D 错误。15（14 分）【答案】（1）将含钒石煤粉碎；适当提高焙烧温度；适当增大氧气流量（2 分

11、，回答 2 点，其他合理答案均正确）（2）V2O3+CaCO3+O2=高温Ca(VO3)2+CO2（2 分）（3）Fe3+、Al3+（2 分，每个 1 分）Mg2+、Mn2+（2 分，每个 1 分）反应 CaSiO3(s)+CO2-3(aq)SiO2-3(aq)+CaCO3(s)的平衡常数28sp353293sp3(CaSiO)SiO2.5 1010CO(CaCO)2.8 10KcKcK（）（）-=（2 分）（4）饱和 NaCl 溶液（2 分，“NaCl 溶液”也给分）（5）AC（2 分，每个 1 分，错选不得分）【解析】（1）为了提高“焙烧”效率，可采用的措施有将含钒石煤粉碎；适当提高焙烧温

12、度；适当增大氧气流量。（2）根据转化关系，利用电子守恒及元素守恒即可得到方程式为 V2O3+CaCO3+O2=高温Ca(VO3)2+CO2（3）pH 为 8.5，根据表格可得已完全沉淀的离子有 Fe3+、Al3+及部分的 Mg2+、Mn2+；沉淀转化的方程式为 CaSiO3(s)+CO2-3(aq)SiO2-3(aq)+CaCO3(s)，其平衡常数28sp353293sp3(CaSiO)SiO2.5 1010CO(CaCO)2.8 10KcKcK（）（）-=，故不能完全转化。（4）“洗脱”过程是让 RCl4+V4O4-12 离子交换洗脱R4-V4O12+4Cl反应逆向进行，即需要加入氯离子，为

13、了不引入其他杂质，最好选用便宜易得的饱和 NaCl 溶液。化学参考答案（新高考湖南卷）第 4 页（共 6 页）（5）流程采用热还原法（AC），B 项为电解法，D 项为热分解法。16（14 分）【答案】（1）量筒、胶头滴管（1 分，现在滴管也有塑料的，所以胶头滴管不作为扣分点和给分点）C（2 分）（2）抑制 Cu2+水解（1 分）Cu2+易与 Cl形成CuCl42，影响实验结果（2 分）（3）2Cu2+4I=2CuI+I2（2 分）（4）偏小（2 分）（5）当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟无变化（2 分）1.28V（2 分）【解析】（1）由浓硫酸配制稀硫酸需要量取浓硫

14、酸的体积，需要量筒；“定容”需要胶头滴管。振荡需要盖上瓶塞，A 错；B 项，定容视线与液凹面最低处相平，B 错；C 对；D项，振荡需要上下颠倒，D 错。（2）铜离子易水解，故加入硫酸可抑制铜离子的水解；Cu2+易与 Cl形成CuCl42，影响实验结果。（3）根据电子守恒和元素守恒即可配平方程式为 2Cu2+4I=2CuI+I2。（4）不加入 KSCN 溶液，CuI 就会吸附 I3，造成溶液中 I2的浓度偏小，消耗硫代硫酸钠溶液的体积也降低，使测量结果偏小。（5）滴点终点的现象为当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟不恢复原来的颜色；根据方程式有关系式 2Cu2+I22Na2

15、S2O3，n(Cu2+)=0.1mol/LV103L，m(Cu2+)=6.4 V103g，w=(6.4 V103g)/0.5 g100%=1.28V%。17（15 分）【答案】（1）+261（2 分）BD（2 分，每个 1 分）（2）T1T2T3（2 分）恒压条件下，H2S 的摩尔分数增大，H2S 的分压增大，平衡正向移动，H2S 的转化率降低（3 分）（3）（2 分）在 1000 K，反应G0，反应趋势小，反应G0，反应趋势大，占主导（2 分）（4）1.28104（2 分）【命题意图】考查化学平衡原理的相关知识，如盖斯定律、平衡状态的判断，平衡移动原理、反应趋势的判断、压强平衡常数的计算。【

16、解析】（1）反应等于反应减去反应，H3=+180kJmol1（81kJmol1）=+261 kJmol1；A 项都表示正方向，A 错；B 项，该反应是气体分子数可变的反应，恒容条件下压强不变即达到平衡；C项，气体密度等于质量除以体积，恒容条件又都是气体参与反应，故密度始终保持不变，不能作为平衡的标志；D 项，有 v正(H2S)=2v逆(CS2)=v逆(H2S)，满足平衡状态的特征，故答案选 BD。（2）反应是吸热反应，温度越高，H2S 的转化率越大，故 T1T2T3；反应是恒压条件，恒压条件下，H2S 的摩尔分数增大，H2S 的分压增大，平衡正向移动，H2S 的转化率降低。（3）在 1000K

17、，反应G0，不易自发，反应G0，容易自发，故反应自发趋势；根据G=-RTlnK 可知G 越大，反应平衡常数 K 越小，反应趋势越小，在 1000 K，反应G0，反应趋化学参考答案（新高考湖南卷）第 5 页（共 6 页）势小，反应G0，反应趋势大，占主导。（4）设 n(H2S)=3 mol，设转化量为 x，列三段式CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)初始：3 mol3 mol00转化：x2xx4x平衡（3-x）（3-2 x）x4x分压20 kPa10 kPa10 kPa40 kPaH2S 和 CS2的分压相同即是（3-2x）=x，求解 x=1 mol平衡后气体的总物质的量为 2

18、mol+1mol+1mol+4mol+2mol=10 mol（注意：不要漏掉 2molN2)各物质的分压如上。Kp=42(10kPa)(40kPa)(20kPa)(10kPa)=1.28104(kPa)218（15 分）【答案】（1）邻氯甲苯（或 2-氯甲苯）（2 分）（2）浓硝酸，浓硫酸、加热（2 分）（3）（2 分）（4）还原反应（2 分）（5）酯基、酰胺基（2 分，每个 1 分）（6）30（2 分）（7）（3 分）【命题意图】考查有机基础化学相关知识，考查物质的命名、反应转化的条件与试剂、反应方程式、反应类型的判断、官能团的名称、同分异构体的个数及有机合成路线的设计。【解析】（1）根据习

19、惯命名法或系统命名法可知其化学名称为邻氯甲苯或 2-氯甲苯。（2）根据 A 和 B 的结构简式可知 AB 是硝化反应，所学的反应试剂和条件为浓硝酸，浓硫酸、加热。化学参考答案（新高考湖南卷）第 6 页（共 6 页）（3）CD反应是酯化反应，其化学方程式为。（4）DE 反应是“硝基”变为“氨基”，其反应类型为还原反应。（5）G 中含氧官能团的名称是酯基和酰胺基。（6）苯环上三个不同的取代基可以是“醛基”、“氟原子”和“-CH2Cl”，在苯环上位置异构的个数为10；苯环上三个不同的取代基可以是“醛基”、“氯原子”和“-CH2F”，在苯环上位置异构的个数也是10；苯环上三个不同的取代基可以是“氟原子”、“氯原子”和“-CH2CHO”，在苯环上位置异构的个数也是 10，故总数为 30。（7）采用逆向合成分析法，并结合合成路线中的 AB、DE 和 EG 三步可写出其合成路线为