江苏省泰州市兴化市2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题 含答案.docx

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1、江苏省泰州市兴化市2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题 2022-2023学年度第二学期期中考试高一化学试卷（考试用时：75分钟 总分：100分）注意事项：1.本试卷共两部分，第I卷为选择题，第II卷为非选择题2.所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56一、单项选择题：共14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1.2021年，我国研制的九章二号量子计算机，计算机芯片的主要材料是（ ）A.硅B.碳C.铁D.锰2.三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化

2、碳和氮氧化物转化为、和。下列说法正确的是（ ）A.的电子式为B.的结构式为C.O原子结构示意图为D.中子数为2的氢原子可表示为3.工业上粗硅的生产原理为，该反应属于（ ）A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应4.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）A.B.C.D.5.实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是（ ）甲 乙 丙丁A.装置甲生成B.装置乙干燥C.装置丙收集D.装置丁吸收多余6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A.、B.、C.、D.、7.将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写不正确的是（ ）A.硫酸型酸雨

3、露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：B.用过量氨水吸收废气中的：C.用饱和NaOH溶液吸收废气中过量的：D.用溶液吸收废气中的：8.从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）A.过程需要加入化学试剂，再经过沉淀、过滤等操作B.母液到无水的一系列变化中未涉及氧化还原反应C.工业上一般通过电解氯化镁溶液制取Mg单质D.和均涉及反应：，该反应属于置换反应9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A.具有氧化性，可用于纸浆漂白B.难溶于水，可用作耐高温材料C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D.氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂10.下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）A

4、.钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱B.铁投入溶液中，能置换出铜，钠投入溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱C.酸性，判断硫与碳的非金属性强弱D.与分别与足量的反应，判断溴与碘的非金属性强弱11.CO与反应生成的历程如下（部分微粒未画出）：下列分析不正确的是（ ）A.分子的空间结构是直线型B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的D.CO和O生成的过程涉及了电子转移12.室温下，下列实验方案能达到实验目的的是（ ）选项实验方案实验目的A取样，加入澄清石灰水，观察是否有沉淀产生鉴别溶液与溶液B向形状、大小相同的镁条和铝条中，同时加入比较Mg、Al元素金属性强弱

5、C向溶液中加入足量Cu粉，充分反应后过滤除去溶液中混有的D向浓硝酸中插入灼热木炭，有红棕色气体生成木炭与浓硝酸反应生成气体A.AB.BC.CD.D13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）A.Z位于元素周期表中第二周期第IA族B.X的非金属性比Y的强C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D.原子半径：14.铝元素是地壳中含量最多的金属元素（约占地壳总量的7.73%），主要以铝土矿形式存在（主要成分是）。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较

6、高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示：下列说法正确的是（ ）A.碱溶后，溶液中主要含有的阳离子为和B.酸化通足量的反应的离子方程式为：C.受热分解，生成高熔点物质和水，常用作塑料的阻燃剂D.灼烧一般在坩埚中进行，电解添加冰晶石（），目的是增强导电性二、非选择题：共4题，共58分。15.（14分）A、B、C、D、E均为36号以前的元素，请完成下列空白。A原子中只有一个能层且只含1个电子；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电子；C原子价电子排布式为；D的一种核素的质量数为59，中子数为31；E元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满。（1）A的原子轨道形状为_。（2）B的元素名称_，画出B

7、的价层电子轨道表示式_。（3）C的基态原子核外电子空间运动状态有_种。（4）的核外电子排布式是_。（5）E的元素符号为_，E元素基态原子的价层电子排布式_。16.（14分）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。（1）元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置为_。（2）元素、的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为_（填化学式）。（3）元素的最高价氧化物的水化物与元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。（4）能通过一个化学反应说明元素的非金属性比元素强的是_（填化学方程式）。（5）元素、的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是_（填化学式）。（6）元素、可形成一种摩尔质量为的离子化

8、合物X，则X的电子式为_。17.（15分）利用硫酸烧渣（主要含、，还有和CuO等）来制取溶液。（1）粉碎：将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是_。（2）酸浸：酸浸稀用量不宜过多，其原因为_。（3）还原：物质X的组成为_。（用化学式表示）（4）还原：检验完全被还原的试剂_。（写化学式）（5）将得到的溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：步骤一：取10.00mL溶液，将其稀释成100.00mL溶液。步骤二；取25.00mL稀释后的溶液，向其中加入酸性溶液，恰好反应时，记下消耗溶液的体积。步骤三：重复上述实验3次，平均消耗溶液20.00mL。“步骤二”中，酸性溶液与反应生成和，写出该反应的离子方程式_。试通

9、过计算，求原溶液的物质的量浓度是多少？_（写出计算过程）18.（15分）海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。I.海水提溴：“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：（1）吹出：热空气吹出溴是利用了_（填溴的一种物理性质）。（2）吸收：吸收步骤中发生反应的化学方程式：_。（3）“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：写出上述步骤中发生反应生成一种气体的离子方程式：_。II.海带提碘：从海带浸出液中提取碘的流程如下：（4）实验室“过滤”操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯、_。（5）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_。（6）设计简单的实验验证

10、溴的非金属性比碘强。_。（实验中须使用的试剂：溴水、KI溶液、CCl4）2022-2023学年度第二学期期中考试高一化学参考答案及评分标准2023.04一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。题号1234567891011121314答案ABBCBBDCCBBBDC二、非选择题：共4题，共58分。15（14分）（每空2分）（1）球形 （2）氧 （3）9 （4）1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8（5）Fe 3d64s216（14分）（1）第三周期IA族 （2分）（2）HFNH3 （2分）（3）Al(OH)33HAl33H2O （2分）（4）H2SC

11、l22HClS 或 Na2S+Cl22NaClS（3分）（5）NaOHAl(OH)3 （2分）（6）H（3分）17（15分）（1）增大固体表面积，加快酸浸溶解速率 （2分）（2）减少后续反应中消耗过多的铁粉（2分）（3）Fe和Cu（2分）（4）KSCN （2分）（5）MnO +5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O（3分） 稀释后的25.00 mL溶液消耗n(KMnO4)=0.100 mol/L0.02 L=0.002 mol，（1分） 根据物质反应关系可知其中含有的Fe2+的物质的量n(Fe2+)=5 n(KMnO4)=0.01 mol， 故10.00 mL稀释前溶液中含有Fe2+的物质的量 n(Fe2+)=， （2分） 该溶液的FeSO4浓度c(FeSO4)=c(Fe2+)=。 （1分）18（15分） （1）溴的挥发性 （2分） （2）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 （2分） （3）3Br2+3CO=5Br- +BrO+3CO2 （3分）（4）玻璃棒、漏斗（2分）（5）Cl2+2I-= 2Cl-+I2 （2分）（6）取少量KI溶液于试管中，（1分）加入溴水（1分），再加入CCl4振荡（1分）， 静置，溶液分层，下层呈紫色（1分）