2023届河北省沧州市高三年级调研性模拟考试化学试题(一模）含答案.pdf

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1、绝密绝密启用前启用前沧州市沧州市 2023 届高三年级调研性模拟考试届高三年级调研性模拟考试化学试题化学试题注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。本试卷上无效。3考

2、试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16F 19Mg 24K 39一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。是符合题目要求的。1“泥人张”是中国传统案上雕塑的代表，“泥人”的制作过程中除用到上等泥外，辅助材料还有木材、竹藤、纸张等，塑造好的作品自然风干后入窑烘烧，出窑后经打磨、整理即可着色。下列有关说法错误的是（）A“泥人”属于陶瓷作品，属于传统的

3、硅酸盐材料B“泥人”制作过程中发生复杂的物理和化学变化C“泥人”制作过程中使用的木材、竹藤、纸张的主要成分均是纤维素D出窑后着色时的黑色颜料可用氧化铁2四苯基乙烯是一种常用于建筑、医疗设备、包装和电器的化合物，其结构如图所示。下列有关四苯基乙烯的说法错误的是（）A分子式为2620C HB一氯代物有 6 种（不考虑立体异构）C能发生氧化、还原和取代反应D所有原子可能共平面3实现中国梦，离不开化学与科技的发展，下列有关说法错误的是（）A我国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料B华为公司自主研发的“麒麟 9000”芯片的主要成分是单质硅C新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化

4、合物D“神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料4设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A13441L0.01mol L Cu NHSO溶液中所含2Cu数目为A0.01NB21molH和21molI充分反应后，所含分子数目小于A2NC0.1mol环氧乙烷（）中所含键数目为A0.3ND常温常压下，4.6g乙醇中所含3sp杂化的原子数目为A0.3N5下列图示装置能达到实验目的的是（）A 碱式滴定管排气泡B分离碘单质C验证 1-溴丁烷发生消去反应的产物中有 1-丁烯D从3SbCl溶液中获得3SbCl晶体AABBCCDD6二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿

5、色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注），下列说法错误的是（）A催化剂能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热B二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应C该历程的决速步为32HCOO4HCH OH OD总反应为2232CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)7化合物 A 主要用作磷化铝中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z 为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z 的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法错误的是（）|Z|WWWYXZ WYWWA原

6、子半径：XYZB化合物 A 中 Y 显3价C简单氢化物稳定性：YZCZ 单质和 R 单质直接化合生成RZD26Y Q分子中存在配位键123FeCO与砂糖混用为补血剂。合成3FeCO工艺流程如下：已知：“还原”工序中不生成 S 单质。下列说法错误的是（）A“焙烧”时，空气和2FeS逆流可提高焙烧效率B“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 114C“还原”工序中，反应的离子方程式为32222310FeFeS6H O11Fe2SO12HD“沉铁”时，2Fe与23CO结合生成3FeCO，促进了3HCO的电离13一种理想的激光基质材料 M 由元素钾、镁和氟组成。晶体 M 的晶胞如图所示，已知：晶

7、胞参数为apm。下列有关该晶体的说法错误的是（）A晶胞中 K、Mg、F 的原子个数比为 113B与 K 等距离且最近的 F 的数目为 6C在 M 晶胞结构的另一种表示中，若 K 位于晶胞的体心，则 F 位于棱心D该晶体的密度为3033A120 10g cma N1425时，向110mL0.01mol L柠檬酸三钠溶液中滴加10.1mol L的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知：柠檬酸（分子式为687C H O，其结构简式为22|CHCOOHHC COOH|CHCOOH ）属于三元弱酸，其电离平衡常数的aaa1a2a3pKlgK,pK3.14,pK4.77,pK6.

8、39 下列说法错误的是（）Aa 点时溶液中c H的数量级为1010Bb 点溶液显酸性Cc 点溶液满足：32657667677c Cl2 c C H Oc C H Oc C H ODpH5.58时，溶液满足：32657677667c C H Oc C H Oc C H O二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15（14 分）一水合硫酸锰42MnSOH O主要用于饲料添加剂和植物合成叶绿素的催化剂。一种以软锰矿（主要成分是2MnO，还有2CaOMgO、，232Al OSiO、等杂质）和废铁屑（主要成分是Fe，还含有少量Cu）为原料制备42MnSOH O的工艺

9、流程如下：已知：25时相关物质的spK如下表：物质3Al OH2Fe OH3Fe OH2Mn OHspK331 10175 10381 10132 10回答下列问题：（1）净化铁屑：为去除废铁屑表面的油污，可采用的方法为_。（2）“浸出”时，锰的浸出率随2Fe/MnO摩尔比、反应温度的变化曲线如下图所示，则最佳的反应条件为_。（3）“浸出”后所得混合溶液中部分离子浓度如下表所示：离子2Mn2Fe3Fe2CuH1c/mol L0.6010.150.30.0010.1Fe、稀硫酸、2MnO发生总反应的离子方程式为_，反应过程中硫酸不能过量太多的原因是_。（4）“氧化”时，过氧化氢的实际消耗量大于理

10、论消耗量的原因是_。（5）“除铁、铝”调节溶液的pH不小于_（保留 1 位小数；已知：离子浓度小于511.0 10 mol L时，可认为该离子沉淀完全）。（6）滤渣的主要成分是_（填化学式）。（7）硫酸锰在不同温度下的溶解度和一定温度范围内析出晶体的组成如图所示，“除杂”所得滤液控制温度在80 90之间蒸发结晶，_（填操作名称），得到42MnSOH O。16（15 分）铁氰化钾36KFe(CN)又叫赤血盐，是一种深红色的晶体，易溶于水，不溶于乙醇。已知：23FeFe、能与CN形成46Fe(CN)、36Fe(CN)，若243FeSO与KCN直接混合时，3Fe会将CN氧化成2(CN)。某实验小组为

11、制备铁氰化钾设计如下实验方案。回答下列问题：（1）36KFe(CN)中铁元素的化合价为_，该化合物中四种元素电负性从大到小的顺序为_（填元素符号），该化合物中键和键的个数比为_。氯气氧化法制备36KFe(CN)，其实验装置如下图所示：（2）仪器 b 的名称为_。（3）装置 A 中导管 a 的作用是_，装置 A 中反应的化学方程式为_。（4）实验过程中先打开处的活塞，充分反应一段时间后再打开处的活塞的原因是_。（5）装置 C 的作用是_。电解法：（6）将亚铁氰化钾46KFe(CN)的饱和溶液在60以下进行电解制备铁氰化钾，其阳极上的电极反应式为_。17（14 分）氢能作为一种高热值、零污染的能源

12、，对于促进全球经济脱碳，特别是在工业和交通领域将发挥不可或缺的替代作用。甲烷水蒸气催化重整制氢气是目前工业上比较常见的制氢工艺。回答下列问题：（1）已知：25、100kPa时，甲烷、一氧化碳和氢气的燃烧热分别为1891kJ mol、1283kJ mol和1286kJ mol，122H O(g)H O(l)H44kJ mol，在催化剂作用下，甲烷水蒸气催化重整制氢气422CH(g)H O(g)CO(g)3H(g)的H为_（2）该反应易在_（填“较高温度”或“较低温度”）下自发进行。（3）氧化钴(CoO)催化作用下，在体积分别为1L和5L的密闭容器中，各充入41molCH(g)和21molH O(

13、g)发 生 甲 烷 水 蒸 气 催 化 重 整 制 氢 气 的 反 应，达 到 平 衡 时，该 反 应 的 正 反 应 速 率 可 表 示 为142vk c CHcH正正，逆反应速率可表示为2122vk cHc(CO)cH O逆逆（k正和k逆为速率常数，且只与温度有关），反应达到平衡时，甲烷的转化率随温度的变化曲线如图所示。氧化钴中2Co的最外层电子排布式为_。图中 a、b、c 三点所对应的平衡常数 K 的大小顺序为_（用字母表示，下同），逆反应速率的大小关系为_。300时，图中 a 点对应的正反应速率11v0.02mol Lmin正，则k=正_11mo Lilm n。300时，5L的密闭容器

14、中，该反应的kk正逆_18（15 分）菊酸是合成高效、低毒有益于环境保护的手性拟除虫剂的重要中间体，一种合成菊酸的路线图如下：已知：二取代环烷烃存在取代基在碳环的同侧和异侧两种顺反结构，即环状有机物存在顺反异构，例如 1-甲基-2-乙基环戊烷的顺反异构为和。回答下列问题：（1）A 与足量氢气加成后产物的化学名称是_。（2）B 的结构简式为_，AB、CD 的反应类型分别为_、_。（3）EF 的化学方程式为_。（4）G 中的官能团名称为_。（5）满足下列条件的 G 的同分异构体有_种（包含顺反异构，不考虑手性异构）。分子中含五元碳环；能发生银镜反应；能与3NaHCO溶液反应生成2CO气体。（6）仿

15、照上述合成路线，设计以 1-丁烯和3CH COOOH为原料制备的合成路线：_（其他无机试剂任选）。沧州市沧州市 2023 届高三年级调研性模拟考试届高三年级调研性模拟考试化学参考答案化学参考答案题号1234567891011121314答案DBCDBADDBDCCBD1D解析：氧化铁是红棕色的，D 错误。命题意图本题以中国传统雕塑的代表“泥人张”为载体，体现对物质性质、材料和反应过程的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。2B解析：分子式为2620C H，A 正确；由图可知，一氯代物有 3 种，B 错误；四苯基乙烯中含有碳碳双键，能发生氧化反应，与氢气的加成为还原反应，还有苯环能发生

16、取代反应，C 正确；由于碳碳单键能旋转，则分子中所有原子可能共平面，D 正确。命题意图本题以四苯基乙烯为载体，体现对有机物分子式、结构、化学性质、同分异构体等知识基础性、综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。3C解析：铝合金为金属材料，A 正确；芯片的主要成分是单质硅，B 正确；石墨烯是无机材料，C 错误；玻璃纤维是无机非金属材料，D 正确。命题意图本题以科技领域的一些事例为载体，体现对物质组成的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。4D解析：234Cu NH微弱电离，所含2Cu数目小于A0.01N，A 错误；2H和2I发生可逆反应生成HI，反应前后气体分子数不变，则所

17、含分子数目等于A2N，B 错误；环氧乙烷中的CO键、CC键、CH键均为键，0.1mol环氧乙烷中所含键数目为A0.7N，C 错误；1 个乙醇分子中采取3sp杂化的有 2 个碳原子和 1 个氧原子，则4.6g乙醇中所含3sp杂化的原子数目为A0.3N，D 正确。命题意图本题以中学常见物质为载体，借助阿伏加德罗常数，体现对物质组成、化学键、杂化和化学反应等知识的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。5B解析：碱式滴定管排气泡时，尖嘴应该朝上，A 错误；过滤可从含碘的悬浊液中分离碘单质，B 正确；挥发的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰 1-丁烯的检验，C 错误；在加热过程中，3SbCl发

18、生水解，不能得到3SbCl晶体，D 错误。命题意图本题以简易实验装置为载体，体现对基本实验操作、实验原理和实验装置的综合考查。考查学生的化学实验基本操作能力。6A解析：催化剂能改变反应机理，加快反应速率，不能改变反应热，A 错误；由反应历程图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，B 正确；32HCOO4HCH OH O的活化能最大，是该历程的决速步，C 正确；该反应的反应物是2CO和2H，生成物是3CH OH和2H O，则总反应为2232CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)，D 正确。命题意图本题以二氧化碳选择性加氢制甲醇为载体，体现对反应过程中的能量变化、活化能

19、、反应速率等化学反应机理的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。7D解析：由图可知，W、X、Y、Z 分别为 H、C、N、O，同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：CNO，A 正确；化合物 A 中 N 显3价，B 正确；元素的非金属性越强，氢化物越稳定，则简单氢化物稳定性：32NHH O，C 正确；W、Y、Z 三种元素组成的化合物中，有的可以促进水的电离，如硝酸铵，D 错误。命题意图本题以氨基甲酸铵的结构为载体，体现对元素推断、原子结构、元素周期律及元素化合物性质等知识的基础性、综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。8D解析：二氧化硫能够杀菌消毒是利用其氧

20、化性，不是漂白性，A 错误；氯化铜溶液中含有24CuCl，24CuCl是黄色的，2CuCl溶液由于同时含有224Cu H O和24CuCl以及Cl和2H O的混合配离子，通常为黄绿色或绿色，B 错误；食盐中含有碘酸钾，不能使淀粉变蓝，C 错误；植物油中含有碳碳双键，具有还原性，能发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 正确。命题意图本题以元素及其化合物为载体，体现对物质间的反应、性质的综合考查。考查学生类比、推理及比较的能力。9B解析：由图可知，开关 K 置于 M 处时，该装置为原电池，需要利用光能，开关 K 置于 N 处时，该装置为电解池，也需要光能，则该装置可实现光能向电能和化学能的转化

21、，A 正确；原电池中正极的电势大于负极，则电极电势：Zn/ZnOPDTB，电解池中阳极的电势大于阴极，则电极电势：2Zn/ZnOTiO，B错误；原电池工作时，电子由负极通过导线流向正极，则开关 K 置于 M 处时，电子由Zn/ZnO极通过导线流向PDTB极，C 正确；开关 K 置于 N 处时，该装置为电解池，Zn/ZnO极为阴极，其电极反应式为2ZnOH O2eZn2OH，D 正确。命题意图本题以夹心三明治结构的高性能锌一空气电池为载体，体现对电化学知识的基础性、综合性、创新性和应用性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。10D解析：苯酚和双酚 A 所含官能团的数目不同，不互为同系物，

22、A 错误；双酚 A 中含有两个羟基，能发生缩聚反应，苯酚和甲醛也能发生缩聚反应生成酚醛树脂，B 错误；双酚 A 具有酸性，能与NaOH、23Na CO反应，但其酸性弱于碳酸，不能与3NaHCO反应，C 错误；酚羟基邻位和对位上的氢原子能与溴发生取代反应，则1mol双酚 A 与足量饱和溴水反应时，最多可消耗24molBr，D 正确。命题意图本题以苯酚与丙酮在酸催化下反应制双酚 A 为载体，体现对有机物结构、性质等知识基础性、综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。11C解析：基态 X 原子核外最外层有 2 个未成对的电子，且没有空轨道，则 X 为 O；Y 的简单离子在同周期中离子半径

23、最小，Y 为Al；Z 和 X 同主族，Z 为 S；Q 的一种氧化物常用作水处理剂，Q 为Cl，R 原子的 M 层全充满，且最高能层只有一个电子，R 为Cu。22S Cl分子的结构式为ClSSCl，为含有非极性键和极性键的极性分子，A 正确；由于电负性：OS，则简单氢化物的键角：22H OH S，B 正确；硫和铜直接化合生成硫化亚铜，C 错误；26Al Cl分子中原子间成键关系如图：，故26Al Cl具有配位键，D 正确。命题意图本题以原子结构为载体，体现对元素推断、原子结构、元素周期律及元素化合物性质等知识的基础性、综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。12C解析：“焙烧”时，空

24、气和2FeS逆流可增大接触面积，提高焙烧效率，A 正确；“焙烧”过程中二硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，利用得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 114，B正 确；“还 原”工 序 中，不 生 成S单 质 的 反 应 的 离 子 方 程 式 为32222414FeFeS8H O15Fe2SO16H，C 错误；“沉铁”时，2Fe与23CO结合生成3FeCO，促进了3HCO的电离，D 正确。命题意图本题以碳酸亚铁合成的工艺流程为载体，体现对元素化合物性质的基础性、综合性和应用性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。13B解析：晶胞中，钾原子位于顶点，镁原子位于体心，氟原

25、子位于面心，则晶胞中KMgF、的原子个数比为 113，A 正确；与 K 等距离且最近的 F 位于面心，共有 12 个，B 错误；在 M 晶胞结构的另一种表示中，若K位于晶胞的体心，则F位于棱心，Mg位于顶点，C正确；该晶体的密度3033Am120 10g cmVa N，D 正确。命题意图本题以3KMgF晶体为载体，体现对物质结构等知识的基础性、综合性、创新性和应用性的考查。考查学生的理解与辨析、分析与推测、归纳与论证能力。14D解析：柠檬酸的a3pK6.39，柠檬酸三钠的147.61wh16.39a3K10K10K10，a 点为柠檬酸三钠溶液，4.8h1c OHK0.0110，9.2c H10

26、，则溶液中c H数量级为1010，A 正确；b 点为6672C H O Na和NaCl的混合溶液，2667C H O的电离平衡常数6.39a3K10，2667C H O的水解平衡常数149.23wh24.77a2K10K10K10，2667C H O的电离大于2667C H O的水解，溶液显酸性，B 正确；c 点为677C H O Na和NaCl的 混 合 溶 液，二 者 的 物 质 的 量 之 比 为 1 2，溶 液 满 足：32657667677687c Na3 c C H Oc C H Oc C H Oc C H O，32657667677687c Cl2 c C H Oc C H Oc

27、 C H Oc C H O，则32657667677c Cl2 c C H Oc C H Oc C H O，C 正确；pH5.58时，利用a2K和a3K的表达式可知，溶液中：3657677c C H Oc C H O，则溶液满足：32657677667c C H Oc C H Oc C H O，D错误。命题意图本题以盐酸滴定柠檬酸三钠的电导率曲线为载体，体现对化学反应原理等知识的基础性、综合性、创新性和应用性的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。15答案：(14 分)(1)用热的纯碱溶液浸泡废铁屑(2)2Fe/MnO摩尔比为 0.75、反应温度为50（3）223224MnO3Fe1

28、6H4MnFe2Fe8H O会增大后续碳酸钙的消耗量（4）3Fe是过氧化氢分解的催化剂(5)4.7(6)22MgFCaF、(7)趁热过滤、洗涤、干燥解析：(1)去除废铁屑表面的油污，可采用的方法为用热的纯碱溶液浸泡废铁屑。(2)“浸出”时，由图可知，最佳反应条件：2Fe/MnO摩尔比为 0.75、反应温度为50。(3)“浸出”时，Fe、稀硫酸、2MnO总反应的离子方程式为223224MnO3Fe16H4MnFe2Fe8H O，反应过程中硫酸过量太多会增大后续碳酸钙的消耗量。(4)“氧化”时，由于3Fe是过氧化氢分解的催化剂，则部分过氧化氢会分解。故过氧化氢的实际消耗量大于理论消耗量。(5)“除

29、铁、铝”加入碳酸钙的目的是将3Fe和3Al转化为3Fe(OH)和3Al(OH)沉 淀，则 调 节 溶 液 的pH不 小 于3Al完 全 沉 淀 的pH；3Al完 全 沉 淀 时，溶 液 中sp39.335KAl(OH)c OH101.0 10，则pH4.7。(6)“除铜”时，2Cu转化为硫化物沉淀，则“除杂”中加入二氧化锰将2Mg和2Ca转化为氟化物沉淀，则滤渣的主要成分是22MgFCaF、。(7)“除杂”所得滤液为硫酸锰溶液，在8090之间蒸发结晶，趁热过滤，得到42MnSOH O。命题意图本题以软锰矿和废铁屑为原料制备42MnSOH O的工艺流程为载体，体现对元素化合物性质和基本概念、基本

30、理论知识的基础性、综合性、创新性、应用性的考查。考查学生的理解与辨析、分析与推测、归纳与论证能力。16答案：(15 分)(1)+3NCFeK11(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)(3)平衡压强，使液体顺利滴下42222KMnO16HCl()2KCl2MnCl5Cl8H O 浓(4)由于3Fe会氧化CN生成2(CN)，所以实验过程中应先生成46Fe(CN)，再用氯气将46Fe(CN)氧化为36Fe(CN)(5)尾气处理，防止污染空气(6)4366Fe(CN)eFe(CN)解析：(1)36KFe(CN)中含有36Fe(CN)，配体为CN，则铁元素的化合价为+3，元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性的

31、大小顺序为NCFeK，该化合物中36Fe(CN)内3Fe与CN之间存在 6个配位键，CN内存在 1 个键和 2 个键，则该化合物中键和键的个数比为 11。(2)仪器 b 的名称为三颈烧瓶或三口烧瓶。(3)装置 A 中导管 a 的作用是平衡压强，使液体顺利滴下，装置 A 中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰和氯气，其反应的化学方程式为42222KMnO16HCl()2KCl2MnCl5Cl8H O 浓。(4)由于3Fe会氧化CN生成2(CN)，所以实验过程中应先生成46Fe(CN)，再用氯气将46Fe(CN)氧化为36Fe(CN)，故实验过程中先打开处的活塞，充分反应一段时间后再打开处的活塞

32、。(5)装置 C 的作用是尾气处理，防止污染空气。(6)电解亚铁 氰 化 钾46KFe(CN)的 饱 和 溶 液，阳 极 生 成 铁 氰 根 离 子，其 阳 极 上 的 电 极 反 应 式 为4366Fe(CN)eFe(CN)。命题意图本题以制备赤血盐为载体，体现对电负性、化学键、实验基本仪器、基本操作、实验评价等知识的基础性、综合性、应用性的考查。考查学生的理解与辨析、分析与推测、归纳与论证能力。17答案：(14 分)（1)1206kJ mol(2)较高温度(3)2673s 3p 3dcabcab0.041.92解析：(1)该反应的热化学方程式为11422CH(g)H O(g)CO(g)3H

33、(g)H(891283328644)kJ mol206kJ mol 。(2)该反应H0,S0,GHTS0时，反应可自发进行，则该反应易在较高温度下自发进行。(3)氧化钴中2Co的最外层电子排布式为2673s 3p 3d。由于平衡常数只与温度有关，升高温度，该平衡正移，平衡常数增大，则图中 a、b、c 三点所对应的平衡常数 K 的大小顺序为cab；体积越大，压强越小，平衡正移，甲烷的转化率越大，则 b 点所在体系的体积为5L，a 点和 c 点所在体系的体积为1L，温度越高，压强越大(即体积越小)，反应速率越大，则逆反应速率的大小关系为cab。a点平衡时甲烷的转化率为40%，则平衡时422CH(g

34、)H O(g)CO(g)H(g)、的物质的量分别为0.6mol 0.6mol 0.4mol、和1.2mol，体积为1L，则300时，图中a点对应的正反应速率41111112vk c CHcHk0.6mol L1mi.2mol L0.02monl L正正正，则11k0.04mol Lmin正。a 点和 b 点温度相同，则 K 相同，30.4 1.2K1.920.60.6；平衡时，该反应的正反应速率为142vkCHcHc正正，逆反应速率2122vk cHc(CO)cH O逆逆，则kKk正逆；300时，5L的密闭容器中，该反应的kK1.92k正逆。命题意图本题以甲烷水蒸气催化重整制氢气为载体，体现对

35、化学反应原理等知识的基础性、综合性、应用性的综合考查。考查学生的理解与辨析、分析与推测、归纳与论证能力。18答案：(15 分)(1)3-甲基-1-丁醇(2 分)(2)加成反应氧化反应（3）(4)醛基、羧基(5)5(6)解析：(1)A 与足量氢气加成后的产物为3222CHCHCH CH OH，其化学名称是 3-甲基-1-丁醇。(2)B 的结构简式为，AB的反应类型为加成反应，CD的反应类型为氧化反应。(3)EF的化学方程式为。(4)G 中的官能团名称为醛基和羧基。(5)G 的同分异构体能与3NaHCO溶液反应生成2CO气体且能发生银镜反应，则含有醛基和羧基，根据分子中含五元碳环及已知结构，可知满足条件的 G 的同分异构体有、和，共 5 种。(6)以1-丁烯和3CH COOOH为原料，制备的合成路线：。命题意图本题以菊酸的合成为载体，体现对有机化合物的制备、物质结构、反应类型、官能团名称、结构简式和合成路线等有机化学知识的基础性、综合性、应用性和创新性的考查。考查学生的理解与辨析、分析与推测、归纳与论证能力。