广东省广州市2022-2023学年高三下学期第二次模拟考试化学含答案.pdf

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1、秘密启用前试卷类型：秘密启用前试卷类型：B2023 年广州市普通高中毕业班综合测试（二）化学年广州市普通高中毕业班综合测试（二）化学本试卷共 9 页、20 小题，满分 100 分，考试用时 75 分钟。注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。2作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，

2、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 Li7C12N14O16Mg24Al27Zn65Ga70一、单项选择题：本题共一、单项选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小题小题，每小题 4 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1我国的航空航天事业取得巨大成就，下列所述物质为金属材料的是航空航天

3、成果物质宇航服中的聚酯纤维C919 外壳中的铝锂合金北斗卫星使用的氮化铝芯片长征火箭使用的液氢燃料选项ABCD2广东的非物质文化遗产丰富多彩，如广东剪纸、粤绣、龙舟制作技艺、广彩瓷器烧制技艺等。下列说法不正确的是A广东剪纸所用纸张的漂白过程涉及化学变化B粤绣所用蚕丝绣材含有天然有机高分子C龙舟表面所涂红色颜料的成分是氧化亚铁D绘有金色花纹的广彩瓷器含有硅酸盐3劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A利用工业合成氨实现人工固氮2N具有还原性B用石灰乳除去烟气中的2SO2SO是酸性氧化物C将锌块镶嵌在轮船底部防腐锌的金属性比铁强D用3HNO除去试管中的银镜3HN

4、O具有强氧化性4聚乳酸广泛用于制造可降解材料，其生物降解过程如下。下列说法不正确的是A乳酸属于烃的衍生物B2CO分子含有键和键C乳酸分子不含手性碳原子D使用聚乳酸材料有利于减少白色污染5下列装置用于实验室制取 NO 并回收32Cu NO，不能达到实验目的的是A用装置甲制 NO 气体B用装置乙除 NO 中的少量2NOC用装置丙收集 NO 气体D用装置丁蒸干溶液获得32Cu NO固体6如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Z、E 同族，基态 Y 原子的核外有 3 个未成对电子。下列说法正确的是A原子半径：WYZEB22W Z中只含有离子

5、键CZ、W、E 组成化合物的水溶液一定显中性D电负性：ZYX7设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol4SiHCl含有 Si-Cl 键的数目为A3NB24gMg 与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为ANC1L1.01mol L4NaHSO溶液含有阴离子的总数为 2AND11.2LNO 与 11.2L2O混合后分子的数目为AN8陈述和均正确并具有因果关系的是选项陈述陈述A用明矾净水3Al OH胶体具有吸附性BNa 着火不能用水扑灭Na 可与水反应产生2OC二氧化硅可用于制备光导纤维二氧化硅是良好的半导体材料D用 84 消毒液进行消毒NaClO 溶液呈碱性9二乙胺252C HNH是一种

6、有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐2522C HNH Cl。下列叙述正确的是A0.011mol L2522C HNH Cl水溶液的pH2B2522C HNH Cl水溶液的 pH 随温度升高而减小C2522C HNH Cl水溶液加水稀释，pH 降低D2522C HNH Cl水溶液中：2522522OHClC HNHC HNHcccc10硒（Se）是人体必需微量元素之一，已知 Se 与 S 同族，一种含硒的功能分子的合成路线如下，下列说法不正确的是A沸点：222H OH SeH SB中 S 原子的杂化轨道类型为3spC中含有极性共价键和非极性共价键D含有的元素中 O 的第一电离能最大11下列关于铁及

7、其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是A2H O（g）通过灼热铁粉：22322Fe3H OFe O3Hg高温B过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe4HNOFeNO2H O C氢氧化铁中加入氢碘酸：323Fe OH3HIFeI3H OD4FeSO溶液中加入酸性4KMnO溶液：423225FeMnO8H5FeMn4H O12汽车尾气中 NO 产生的反应为 22NgOg2NO gH。一定条件下，等物质的量2N和2O在恒容密闭容器中反应，曲线 a 表示该反应在温度 T 下2Nc随时间（t）的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时2Nc随时间（t）的变化。下列叙述不正确的是A温度 T 下、0-40

8、s 内11012Nmol Ls40ccvBM 点2Nv正小于 N 点2Nv逆C曲线 b 对应的条件改变可能是充入氧气D若曲线 b 对应的条件改变是升高温度，则0H13打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析正确的是A试管中产生大量气泡，说明23Na SO被氧化产生2SOB试管内4CCl层溶液褪色，说明2Br具有还原性C试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明2SO具有氧化性D一段时间后试管内有白色沉淀，说明有24SO生成14化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作不能达到目的的是选项目的实验操作A制备3424Cu NHSOH O晶体向344Cu NHSO溶液中加入 95%的

9、乙醇B制备3Fe OH胶体向沸水中逐滴加入3FeCl饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色C配制 100mL0.41mol L的 NaOH 溶液称取 4.0g 固体 NaOH 于烧杯中，加入蒸馏水溶解，立刻转移至 100mL 容量瓶中，定容D探究温度对化学平衡的影响加热 0.51mol L2CuCl溶液15 科学家研发了一种以 Al 和 Pd石墨烯为电极的 Al-2N电池，电池以47AlClAlCl离子液体作电解质，放电时在提供能量的同时实现了人工固氮，示意图如下。下列说法不正确的是A充电时 Al 电极是阴极B放电时4AlCl离子浓度增大，7AlCl离子浓度减少C放电时正极反应为2274N8Al Cl

10、6e2AlN14AlClD放电时电路中每通过 6mole，电池总质量理论上增加 28g16常温下，向含有3CH COOH、4CuSO、4FeSO的工业废水中逐滴加入 NaOH 溶液，pM 随 pH 的变化关系如图所示pM 表示33CH COOHlgCH COOcc或2lgCuc或2lgFec。已知：4.8a3CH COOH10K，19.7sp2Cu OH10K。若溶液中离子浓度小于5110mol L，认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是A曲线表示2lgCuc与 pH 的关系BpH5时，溶液中33CH COOHCH COOccCpH7时，可认为2Cu沉淀完全DpH9时，23.42Cu10Fec

11、c二、非选择题：共二、非选择题：共 56 分。分。17（14 分）某小组从电极反应的角度研究物质氧化性和还原性的变化规律。（1）实 验 室 以2MnO和 浓 盐 酸 为 原 料 制 取 氯 气 的 化 学 方 程 式 为：222MnO4HClMnCl2H O浓2Cl。该反应的氧化产物是。将该反应设计成原电池，氧化反应为22Cl2eCl，还原反应为。（2）当氯气不再逸出时，固液混合物 A 中仍存在2MnO和盐酸。小组同学分析认为随着反应的进行、2MnO的氧化性和 Cl 的还原性均减弱，为此进行探究。实验任务探究离子浓度对2MnO氧化性的影响提出猜想猜想 a：随Hc减小，2MnO的氧化性减弱。猜想

12、 b：随2Mnc增大，2MnO的氧化性减弱。查阅资料电极电势（）是表征氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。验证猜想用 0.101mol L24H SO溶液、0.101mol L4MnSO溶液和蒸馏水配制混合液（溶液总体积相同），将2MnO电极置于混合液中测定其电极电势，进行表中实验 13，数据记录。实验序号V（24H SO）/mLV（4MnSO）/mLV（2H O）/mL电极电势/V12020012mn10232010103根据实验 1 和 2 的结果，猜想 a 成立。补充数据：m，n。根据实验 1 和 3 的结果

13、，猜想 b 成立。判断依据是（用电极电势关系表示）。探究结果固液混合物 A 中仍存在2MnO和盐酸的原因是随着反应进行，溶液中Hc减小、2Mnc增大，2MnO氧化性减弱。根据上述探究结果，小组同学作出如下推断：随Clc增大，Cl还原性增强。实验验证：在固液混合物 A 中加入（填化学式）固体，加热。证明推断正确的实验现象是。（3）根据电化学的相关知识，小组同学分别利用电解池（图 1）和原电池（图 2）装置，成功实现了铜与稀硫酸制氢气。图 1 中阳极的电极反应式为。结合（2）的探究结论，图 2 中试剂 X 是，试剂 Y 是。可选试剂：稀硫酸、24Na SO溶液、NaOH 溶液、3NaNO溶液、4C

14、uSO溶液（浓度均为 1.01mol L）18（16 分）氮化镓（GaN）具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣主要含铁酸镓2243GaFe O、铁酸锌24ZnFe O、2SiO制备 GaN 的工艺流程如下：已知：Ga 与 Al 同主族，化学性质相似。常温下，16.6sp2Zn OH10K，35.1sp3Ga OH10K，38.5sp3Fe OH10K。3Ga、3Fe在该工艺条件下的反萃取率（进入水相中金属离子的百分数）与盐酸浓度的关系见下表。盐酸浓度/1mol L反萃取率/%3Ga3Fe286.99.4469.152.1617.571.3回答下列问题：（1）“酸浸”时2243GaFe O发生反

15、应的离子方程式为。“酸溶”所得滤渣的主要成分是（填化学式）。（2）“酸浸”所得浸出液中3Ga、2Zn浓度分别为 0.211g L、651g L。常温下，为尽可能多地提取3Ga并确保不混入2Zn OH，“调 pH”时需用 CaO 调 pH 至（假设调 pH 时溶液体积不变）。（3）“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度 a，b（选填上表中盐酸的浓度）。（4）“沉镓”时，若加入 NaOH 的量过多，会导致3Ga的沉淀率降低，原因是（用离子方程式表示）。（5）利用 CVD（化学气相沉积）技术，将热分解得到的23Ga O与3NH在高温下反应可制得 GaN，同时生成另一种产物，该反应化学方程式为。（6）

16、GaN 的熔点为 1700，3GaCl的熔点为 77.9，它们的晶体类型依次为、。GaN 晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与 Ga 原子距离最近且相等的 N 原子个数为。该晶体密度为3g cm，GaN 的式量为Mr，则晶胞边长为 nm。（列出计算式，AN为阿伏加德罗常数的值）19（14 分）4CH和2CO重整制取合成气 CO 和2H，在减少温室气体排放的同时，可充分利用碳资源。该重整工艺主要涉及以下反应：反应 a：422gCHCO2COggg2H10H反应 b：222gCgOHgCOgH O20H反应 c：42gsgCHC2H30H反应 d：2gsg2COCCO40H（1）重整时往反应体系

17、中通入一定量的水蒸气，可在消除积碳的同时生成水煤气，反应为 22C sH O gCO gHg，该反应的H（写出一个代数式）。（2）关于4CH和2CO重整，下列说法正确的是（填编号）。A4CH的物质的量保持不变时，反应体系达到平衡状态B恒容时通入2N增大压强，2CO的平衡转化率减小C加入反应 c 的催化剂，该反应的平衡常数 K 增大D降低反应温度，反应 d 的vv正逆（3）一定压强下，按照42CH:CO2:1nn投料，4CH和2CO重整反应达到平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化如图所示图中曲线 m、n 分别表示物质、的变化（选填“2H”“CO”或“2CO”）。700后，C（s）的物质的量分数

18、随温度升高而增大的原因是。某温度下体系中不存在积碳，4CH和2H O的物质的量分数分别是 0.50、0.04，该温度下甲烷的平衡转化率为，反应 b 的平衡常数 K（列出计算式）。20（12 分）化合物是一种用于制备神经抑制剂的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）化合物的分子式是。化合物中的含氧官能团的名称是。（2）化合物的沸点高于化合物，其原因是。（3）反应是原子利用率 100%的反应，则 a 为。（4）反应的反应类型为。（5）化合物有多种同分异构体，其中含结构的有种（不计），其中核磁共振氢谱的峰面积比为 6：1：1 的结构简式为（写出其中一种）。（6）写出以和乙醇为原料合成化合物的单

19、体的合成路线（无机试剂任用）。第1页 2023 年广州市普通高中毕业班综合测试(二)化学 评分细则17（14 分）第（1）题组（1）Cl2（1 分）“氯气”得 1 分。MnO2+4H+2eMn2+2H2O（2 分）物质（包括电子 e）化学式均正确得 1 分，配平正确得 1 分。MnO2+4H+-2eMn2+2H2O 不得分。（2）10（1 分）20（1 分）多写单位不扣分，其他答案不得分。1 1得 2 分。3大于 1得 2 分。多写 1 2不扣分。多写 1 2扣 1 分。写 21=3得 1 分。NaCl（1 分）写 KCl、CaCl2等氯化物得 1 分。写 HCl、MnCl2不得分。写物质名称

20、均不得分。生成黄绿色气体 （1 分）“有气体生成”、“有气泡”得 1 分。第（2）题组（3）Cu2e Cu2+（2 分）物质（包括电子 e）化学式均正确得 1 分，配平正确得 1 分。Cu+2e Cu2+不得分。稀硫酸（1 分）写硫酸得 1 分；写稀 H2SO4得 1 分；写 H2SO4得 1 分。NaOH 溶液（2 分）写 NaOH 得 2 分。写氢氧化钠得 2 分。其他答案不得分。B C A C D D A A B D D B D C B B1-1 6第2页 18（14 分）第（3）题组（1）Ga2(Fe2O4)3+24H+2Ga3+6Fe3+12H2O （2 分）方程式中物质化学式均正确

21、得 1 分，配平正确得 1 分。写化学方程式且正确得 1 分。CaSO4 （1 分）多写“Fe(OH)3”不得分也不扣分。多写其他物质得 0 分。（2）5.7 （2 分）答“3.15.7”得 1 分。答“4.05.7”得 1 分。（3）6 （1 分）2（1 分）答案唯一第（4）题组（4）Ga(OH)3+OH GaO2+2H2O（2 分）Ga3+4OH GaO2+2H2O 得 2 分。Ga(OH)3+OHGa(OH)4 或 Ga3+4OH Ga(OH)4 得 2 分。方程式中物质化学式均正确得 1 分，配平正确得 1 分。写化学方程式且正确得 1 分。（5）Ga2O3+2NH32GaN+3H2O

22、 （2 分）方程式中物质化学式均正确得 1 分，配平正确得 1 分。漏写反应条件、多写气体符号不扣分。（6）共价晶体（1 分）写“离子晶体”得 1 分。写“原子晶体”得 1 分。分子晶体 （1 分）答案唯一 4（1 分）答案唯一4MrNA3107（2 分）其他化简形式正确得 2 分。高温 第3页 19（14 分）第（5）题组（1）-H2-H4（2 分）H1-H2-H3 得 2 分。-H1-H2+H3-2H4得 2 分。-nH1-H2+nH3-(n+1)H4得 2 分。（n 为任意数值）（2）A D（2 分）选对一个得 1 分，选错一个扣 1 分，不出现负分。第（6）题组（3）CO2 （2 分）

23、H2 （2 分）写名称正确得 1 分。反应 c 为吸热反应，反应 d 为放热反应。700后，随着温度升高，反应 c 右移对C(s)的物质的量分数的影响比反应 d 左移的大。（2 分）700后，升高温度，反应 c 右移的程度比反应 d 左移的程度大得 2 分。700后，升高温度，反应 c 右移，反应 d 左移，其中反应 c 为主得 2 分。700后，升高温度，反应 c 右移，反应 d 左移得 1 分。700后，升高温度，反应 c 右移，C(s)的物质的量分数增大得 1 分。只写“反应 c 为吸热反应，反应 d 为放热反应”不得分。12.5%（2 分）“0.125”得 2 分。0.64 0.140

24、.61 0.36 （2 分）“0.41”得 2 分。化简不扣分。一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，小题，每小题每小题 4 分。分。1B 2C 3A 4C 5D 6D 7A 8A 9B 10D 11D 12B 13D 14C 15B 16B 第4页 20（12 分）第（7）题组（1）C7H7OF（1 分）C 和 H 须按顺序书写，O 和 F 的顺序不作要求。酯基 （1 分）答案唯一。（2）I 和 II 均为分子晶体，I 存在分子间氢键，使其比 II 具有更强的分子间作用力。（2 分

25、）I 存在分子间氢键，分子间作用力大得 2 分。I 的分子间能形成氢键，II 的分子间不能形成氢键得 2 分。没说明分子间氢键或分子间作用力，如 I 存在氢键得 1 分。I 分子中（或分子内）含氢键得 0 分。（3）H2O（1 分）“水”得 1 分第（8）题组（4）加成反应（1 分）“加成”得 1 分（5）5（1 分）“五”得 1 分或 （2 分）多写且正确得 2 分。写对 1 个，多写错误答案得 1 分。（6）（3 分）每步的反应物、生成物（包括箭头上的有机反应物）均正确，反应条件不作要求。其中第 1 步 1 分，第 2-3 步 1 分，第 4 步 1 分。第 1、2 步正确，第 3、4 步的顺序若颠倒，得 2 分。第 1、2 步合写成，其余各步正确得 2 分。