2023届江苏省新高考基地学校高三下学期4月第五次大联考化学试题含答案.pdf

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1、江苏 2023 届新高考基地学校第五次大联考化化学学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Se 79单项选择题:共 13 题,每题 3 分,共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。1.化学为人类生存发展作出了巨大贡献。下列物质能用于生活环境杀菌消毒的是A.苯酚B.甲醛C.硫酸D.硫酸铅2.CH=CH 与 H2O 在一定条件下反应能生成 CH3CHO.下列说法正确的是A.醛基的电子式为:B.CHCH 中只含非极性键C.H2O 的球棍模型为D.CHCH 是极性分子3.工业上分别用 Mg、C 还原 SiO2可得无定形硅、晶体硅。下列说法正确的是A.原子半径:r(Mg)r(Si)B

2、.酸性:H2CO3H2SiO3C.电负性:(O)(Si)D.电离能:I1(O)I1(Mg)4.实验室制取少量 Cl2 并探究其相关性质,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A.用装置甲制取 Cl2B.用装置乙收集干燥纯净的 Cl2C.用装置丙吸收尾气中的 Cl2D.用 pH 计测量氯水的 pH阅读下列材料,完成 5-7 题:周期表中 VIA 族元素及其化合物应用广泛。O2是常见的氧化剂和助燃剂。SO2催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一(中和热为 57.3 kJmol-1)。Se(硒)是重要的工业原材料与动物体必须营养素。提取 Se 的主要原材料为电解铜产生的阳极泥。可通过阳极泥硫酸化焙烧提取

3、Se。硫酸化焙烧提取Se的步骤主要分为两步:第一步焙烧,硫酸将单质Se氧化为SeO2。第二步还原吸收,在水中 SO2将 SeO2转化为单质 Se。5.下列有关说法正确的是A.SO2的键角为 120B.硒原子(34Se)基态核外电子排布式为Ar4s24p4C.SeO2是分子晶体D.VIA 族元素所形成的的氢化物都呈酸性6.下列化学反应表示正确的是A.焙烧时浓硫酸将 S 氧化为 SeO2:Se+2H2SO4(浓)=SeO2+2SO2+2H2OB.将 SO2通入过量氨水中:SO2+NH3H2O=HSO3+NH4C.电解精炼铜时阴极电极反应为:Cu-2e-=Cu2+D.H2SO4溶液与 Ba(OH)2

4、溶液的反应:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=2H2O(l)+BaSO4(s)H=-57.3 KJmol-17.下列物质性质与用途具有对应关系的是A.二氧化硫具有还原性,可用作漂白剂B.硒在光照下导电性显著提高,可用作光敏材料C.臭氧能溶于水,可用作杀菌剂D.硫酸具有强氧化性,可用作干燥剂8.氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A.NaClO 溶液的氧化性随 pH 的减小而增强B.氯碱工业以 H2O、NaCl 为原料电解制备 Cl2、O2 和 NaOHC.工业上通过 Cl2和石灰乳反应来生产漂白粉D.氯在有机化工和无机化工生产中可以相互转化9.CO2、CO 共存体系催化

5、加氢是甲烷化的重要反应,总反应可表示为:CO2(g)+CO+7H2(g)2CH4(g)+3H2O(g)H=+371.4 kJmol-1.下列说法正确的是A.上述反应一定能自发进行B.上述反应平衡常数表达式24722(CH)(CO)(CO)(H)cKcccC.上述反应中生成 1 mol CH4,转移电子的数目为 76.021023D.实际生产中采用适当的高温、合适的催化剂可提高 CH4的平衡产率10.天然产物 W 具有抗疟活性,以化合物为原料合成 W 的机理如下:下列说法不正确的是A.X 与互为同系物B.Y 分子中所有碳原子不可能共平面C.Z 分子中含有 2 个手性碳原子D.一定条件下,W 物质

6、能发生取代、消去、加聚反应11.室温下,下列实验探究方案不能不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向含酚酞的23Na CO溶液中加入少量 BaCl2固体,观察溶液颜色变化23Na CO溶液中存在水解平衡B取久置23Na SO粉末少许配成溶液,加入盐酸酸化,再加氯化钡溶液,观察现象检验久置 Na2SO3粉末变质C加热恒容密闭容器中 NO2气体,观察气体颜色变化2242NO(g)N O(g)是放热反应D向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸,测定溶液导电性的变化BaSO4是电解质12.24CuC O是一种重要的有机反应催化剂。以224Na C O为原料制备24CuC O的反应方程式为

7、:22442424Na C OCuSOCuC ONa SO。已 知 室 温 下:1.23a1224H C O10K、4.27a2224H C O10K。下列说法正确的是A.12240.1mol L Na C O溶液中存在22424OHHH C OHC OccccB.向24NaHC O溶液中加入 NaOH 溶液可制备224Na C O溶液。当 pH=7 时:22424224Na2HC OC OH C OccccC.向12240.1mol L Na C O溶液中加入等体积140.1mol L CuSO溶液,产生浅蓝绿色沉淀，可推测3sp24CuC O2.5 10KD.加水稀释一定浓度的24NaHC

8、 O溶液,溶液中24224HC OC Occ的值逐渐变小13.2CO与2H可合成3CH OH。其主要反应为反应 I:12232CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)49.01kJ molH 反应 II:1222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)41.17kJol mH 起始按22H3COnn投料,测得2CO的平衡转化率和 CO 的选择性随温度、压强的变化如图所示。CO 的选择性=2(CO)100%COnn生成总转化（）下列说法正确的是A.12ppB.一定温度下,适当增大22H/COnn可提高2H平衡转化率C.150 C250 C,随温度升高甲醇的平衡产率增加D.250、压强2p

9、下,反应 II 的平衡常数1104K 14.(15 分)从铜阳极泥(含有 Se、2Cu S、2Ag Se及少量 Au 等)中分批提取硒、银、铜、金的过程如下：已知：I.10sp(AgCl)1.8 10K；II.223S O可与Ag络合:321323232Ag2S OAg S O,2.8 10K。(1)写出“酸浸”时2Cu S溶解的离子方程式。(2)“沉银”所得 AgCl 固体可使用223Na S O溶浸,其原理为3223232AgCl(s)2S O(aq)Ag S O(aq)Cl(aq),请解释该反应能实现的原因。(3)“还原”得到的 Se 可用于制备2SeO、铁硒基电极材料。2SeO蒸气中存

10、在二聚态的2SeO,二聚态的2SeO结构中存在四元环结构。写出该二聚态的结构式。某铁硒基电极材料晶胞结构如右图所示,其化学式为。(4)测定某粗硒样品中硒的含量:准确称量 0.2000 g 粗硒样品,用浓24H SO将样品中的 Se 氧化得到2SeO；生成的2SeO加入到硫酸酸化的 KI 溶液中充分反应。用 0.4000-1 mol L的223Na S O标准溶液滴定至终点,消耗223Na S O溶液 20.00mL。计算粗硒样品中硒的质量分数。(写出计算过程)实验测定原理为:2222222346SeOIHSeIH O,IS OIS O(末配平)。15.（15 分）化合物 H（磷酸奥司他韦）适用

11、于流感病毒的治疗，部分合成路线如下:注：(1)B 分子中2sp杂化的碳原子与3sp杂化的碳原子的比值。(2)AB的反应类型为。(3)E 转化为 F 时有副产品 M(与 F 互为同分异构体)生成，M 的结构简式为。(4)B 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。分子中含有 2 种不同化学环境的氢原子；能与3FeCl发生显色反应。(5)写出以、3223CH CH OH(PhO)PON、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.(16 分)实验室从某废弃炉渣（含 Cu、Ni、Co、Ca、Fe 等金属及其氧化物）中回收 Cu、Ni

12、、Co，其部分实验过程如下：(1)除杂。该步骤所用玻璃仪器有烧杯、。(2)除铁。将“置换”后溶液中的2Fe氧化为3Fe，控制 pH 可形成264124Na FeSO(OH)沉淀。写出该反应的离子方程式：。(3)除钙。向“除铁”后的滤液中加入 NaF，使2Ca转化为2CaF沉淀除去。若溶液 pH 偏低，将会导致2CaF沉淀不完全，原因是。94sp2aCaF5.3 10(HF)6.3 10KK、。(4)除钙后的溶液经过萃取、反萃取等操作可分离钴和镍。其中萃取原理可表示为22)Co()2HA()Co(AH()()2水层有机层有机层水层与萃取剂 Cyanex272(磷酸酯)相比，芳香剂磷酸酯更适合高酸

13、度废水中2Co的萃取，原因是。设计以“除钙”后的混合溶液（含44CoSONiSO、24Na SO溶液)为原料，制备42CoSO7H O 的实验方案：（已知22CoNi、的萃取率-pH 的关系曲线如图所示。实验中须使用的试剂有：Cyanex272、24H SO溶液、NaOH 溶液)。17.(15 分)电镀废水中含有的络合态镍(II)和甘氨酸铬(III)等重金属污染已成为世界性环境问题。常用的处理方法是臭氧法和纳米零价铁法。I.臭氧法(1)在废水中通入3O，在紫外光(UV)照射下产生羟基自由基(OH)，氧化分解络合态Ni(II)使铂离子游离到发水中，部分机理如下：i.22222OHNi(H)RNi

14、(H)COH Om nzzznmmii.233OHCOOHCOiii.33OHHCOOHHCO写出产生OH 的化学方程式：。加入一定量的2Ca(OH)有利于提高氧化效果，原因是。II.纳米零价铁法(2)制备纳米零价铁。将3FeCl和4NaBH溶液在乙醇和水的混合溶液中混合搅拌(2N氛围)，充分反应得到纳米零价铁、33H BOHClNaCl、和2H。写出反应的化学方程式。(3)纳米零价铁处理甘氨酸铬。甘氨酸铬（结构简式如题 17 图-1）分子中与铬配位的原子为。研究表明：纳米零价铁对有机物的降解通常是产生液相 OH 对有机物官能团进行断键，使有机络合态Cr(III)被释放到溶液中，同时氧化成无机

15、Cr(VI)。纳米零价铁对甘氨酸铬的去除机理如图题 17 图-2 所示。对初始铬浓度为 20mgL-1的甘氨酸铬去除率进行研究，总铬去除率随时间的变化如题17 图-3 所示。请解释 0200min 总铬去除率发生变化的原因。1 9 0 3 0:u I d:1 9 0 3 0 9 2 1 7 9 2:f I d:9 2 1 7 9 2 1 9 0 3 0:u I d:1 9 0 3 0 9 2 1 7 9 2:f I d:9 2 1 7 9 2 1 9 0 3 0:u I d:1 9 0 3 0 9 2 1 7 9 2:f I d:9 2 1 7 9 2 1 9 0 3 0:u I d:1 9

16、0 3 0 9 2 1 7 9 2:f I d:9 2 1 7 9 2 1 9 0 3 0:u I d:1 9 0 3 0 9 2 1 7 9 2:f I d:9 2 1 7 9 2 1 9 0 3 0:u I d:1 9 0 3 0 9 2 1 7 9 2:f I d:9 2 1 7 9 2 1 9 0 3 0:u I d:1 9 0 3 0 9 2 1 7 9 2:f I d:9 2 1 7 9 2 高三化学答案 第1页（共 2 页）一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题2023届新高考基地学校第五次大联考 化学参考答案与评分标准化学参考答案与评分标准只有一个选项最

17、符合题意。题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C D B C A B 题号 8 9 10 11 12 13 答案 B C A D D D 二、非选择题：共 4 题，共 61 分。14（15 分）（1）Cu2S5MnO212H+2Cu2+5Mn2+SO246H2O（3 分）（2）该反应平衡常数 K=5.04 103，反应正向进行的程度较大（3 分）（3）（3 分）KFe2Se2（3 分）（4）79.00%（3 分）15（15 分）12 （2 分）加成反应 （2 分）（3 分）（3 分）（5 分）高三化学答案 第2页（共 2 页）16（16 分）（1）漏斗、玻璃棒（2 分）（2）2Na+6

18、Fe3+4SO2412H2ONa2Fe6(SO4)4(OH)1212H+（3 分）（3）pH 偏低形成 HF，导致溶液中 F浓度减小，CaF2沉淀不完全（3 分）（4）苯环的引入使得芳香基磷酸酯的酸性比磷酸酯（Cyanex272）更强，更容易发生电离，保证了芳香基磷酸酯在高酸度下时萃取反应依然能进行（3 分）取混合溶液，加适量 Cyanex272，用 NaOH 溶液控制 pH 在 56 之间，萃取、分液，向有机层中加入 H2SO4溶液，控制 pH2.5 反萃取，分液得水层，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥（5 分）17（15 分）（1）O3+H2O=紫外光2 OH+O2（3 分）除去溶液中 CO23和 HCO3，使 OH 更多地氧化分解络合物，提高氧化效果（3 分）（2）4FeCl3+3NaBH4+9H2O=4Fe+3H3BO3+9HCl+3NaCl+6H2（3 分）（3）N、O（3 分）纳米零价铁吸附甘氨酸铬导致溶液中的铬浓度降低，随后 Cr(III)被OH 氧化为 Cr(VI)并从纳米零价铁表面脱附，导致溶液中的铬浓度升高，Cr(VI)在纳米零价铁表面吸附还原为 Cr(III)，并和纳米零价铁的氧化产物形成 Fe-O-Cr，溶液中的铬浓度下降（3 分）注：合理答案均参照给分！