辽宁省协作校2022-2023学年度高三第二次模拟考试暨朝阳一高中第三次模拟考试化学试题含答案.pdf

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1、姓名：考生考号：2022-2023 学年度下学期高三第二次模拟考试试题学年度下学期高三第二次模拟考试试题化化 学学 时间：75 分钟 试卷满分：100 分注意事项注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。2 答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答题标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39Sn 119第第卷卷（选择题，共选择题，共 45 分分）一、选择题一、选

2、择题（本题共本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。每小题只有一个选项符分。每小题只有一个选项符合要求合要求）1党的二十大报告中提到“尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求”。下面做法符合此精神的是 A大规模开采可燃冰作为新能源以快速实现碳中和B生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处C将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用D环境友好化学的核心思想是先污染后治理2下列符号或表征错误的是A聚丙烯的链节：222CHCHCHB基态 Cl 原子的价电子轨道表示式：C2H O的 VSEPR 模型：DHClO 的空间填充模型：

3、3AN为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A18g 重水（2D O）中含有的质子数为 10AN B常温下，1LpH3=的4NaHSO溶液中，发生电离的水分子数目为11A1 10NC14.2g含 键的数目为 0.4AND向2FeI溶液中通入适量2Cl，当有 1mol 2Fe+被氧化时，共转移电子的数目为AN4六氟合铂酸二氧()26OPtF的一种制备方法为：()2626OPtFOPtF+。已知()26OPtF是离子化合物，其中 Pt 元素为5 价。下列叙述正确的是A在此反应中，2O作氧化剂 B()26OPtF中阴离子的结构可表示为：C每消耗 22.4L 2O，转移 1mol 电子D()26O

4、PtF中 O 元素的化合价为15X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 基态原子 L 层中 p 轨道电子数是 s 轨道电子数的 2 倍，Y 是同周期元素中最活泼的金属元素，Z 和 X 形成的一种化合物溶于水会形成酸雨。R 是一种过渡元素，其基态原子 4s 和 3d 轨道均半充满。下列说法正确的是 A离子半径XYMBY、Z、M 的第一电离能和电负性的大小顺序不一致CZ 的氢化物的沸点低于与其组成相似的 X 的氢化物的沸点，是因为范德华力较小D酸性条件下，R 的橙色最高价含氧酸钾盐与 X 的一种氢化物按物质的量 1：3 反应，R被还原为3 价6用下列装置完成相关实验，合理的是A装置

5、可吸收多余的 HCl 气体B关闭止水夹 a，打开活塞 b，可检查装置的气密性C装置用于检验溴乙烷水解后上层清液中溴离子的存在D装置可用于分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯7奥司他韦是目前治疗甲型流感的常用药物。其结构如图所示，下列有关奥司他韦的说法错误的是 A分子式为162824C H N O B易溶于水C可发生加成反应、水解反应、氧化反应D分子中满足3sp杂化轨道类型的原子对应的元素有 3 种8双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示，真实的晶体中存在 5%的 O 原子缺陷，能让2O在其中传导，可用作固体电解质材料。已知 La 为3 价，Ba 为2 价。以下说法错误的是 A该晶体的一个完整晶胞中含有

6、1 个 Co 原子B晶体中与 La 距离最近的 Ba 的数目为 6C3 价 Co 与4 价 Co 的原子个数比为 4：1D忽略氧原子缺陷，每个 La 或 Ba 原子都处于氧原子正八面体空隙的中心9某课题组设计一种以甲醇辅助固定2CO合成碳酸二甲酯的方法，原理如图。下列说法错误的是 A化合物 A 为3CH OH，化合物 B 为2CO B若用222HOCH CH CH OH辅助固定，则产物可能为C反应原料中的原子 100%转化为目标产物D反应为取代反应，反应为加成反应10 以辉锑矿（主要成分为23Sb S，含少量23As S、CuO、2SiO等）为原料制备锑白（23Sb O）的工艺流程如图所示。下

7、列说法错误的是 已知：浸出液中除含过量盐酸和5SbCl之外，还含有3SbCl、3AsCl、2CuCl等。A该生产过程中，能实现循环利用的物质是5SbCl B滤渣 1 的主要成分是2SiO和 SC“除砷”时有33H PO生成，则该反应的化学方程式为：3222332AsCl3NaH PO3H O2As3H PO3NaCl3HCl+D为了得到较多的锑白，操作时要将3SbCl缓慢加入大量水中，还要加少量氨水11下表中的实验操作或实验现象不能达到实验目的或得出相应结论的是已 知：配 合 物 的 稳 定 性 可 以 用 稳 定 常 数K稳来 表 征，如()22334Cu4NHCu NH+配位解离 的()(

8、)()233243Cu NHCuNHcKcc+=稳。()32423KFe C O3H O溶于水呈亮绿色。选项 实验操作或实验现象 实验目的或结论 A常温下，向 100mL 浓度分别为 0.10mol/L 的224K C O和 KSCN 混合溶液中滴加几滴氯化铁溶液，观察到溶液变为亮绿色 常温下，稳定性：()()3243Fe C OFe SCNB用导线将电流表分别将锌棒和石墨棒相连，插入到橙子中观察电流表指针变化 化学能转化为电能 C向足量的酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇 将乙二醇转化为乙二酸 D室温下，0.1mol/L 3NaHSO的pH约为5，0.1mol/L 23Na SO的 pH 约为 1

9、0结合质子的能力：233HSOSO12科学家研究发现在一种特殊催化剂作用下，水可促进4CH、2O高选择性的直接合成3CH OH，其中部分反应机理如图所示。以下说法错误的是A2H O在4CH氧化合成甲醇过程中的作用是提供*OH与*4CH结合形成*3CH OHB()()()4232CHgOg2CH OH g+32.51kJ/molH=C在催化剂表面，2H O比2O更容易被吸附D该过程的决速步反应方程式为：*43OHCHCH OHH+13四甲基氢氧化铵()34CHNOH常用作电子工业清洗剂，下图为以四甲基氯化铵()34CHNCl为原料，利用光伏并网发电装置采用电渗析法合成()34CHNOH，下列叙述

10、中正确的是 Aa 极电极反应式：()()3232442 CHN2H O2e2 CHNOHH+B保持电流恒定，升高温度可以加快合成()34CHNOH的反应速率Cc 为阳离子交换膜，d、e 均为阴离子交换膜D制备 36.4g()34CHNOH时，两极共产生 6.72L 气体（标准状况）14某研究小组以 Ag-ZSM 为催化剂，在容积为 1L 的容器中，相同时间下测得 0.1mol NO转化为2N的转化率随温度变化如图所示无 CO 时反应为()()()222NO gNgOg+；有 CO 时反应为()()2CO g2NO g+()()222COgNg+。下列说法错误的是A反应()()()()222CO

11、 g2NO g2COgNg+的0HBX 点可以通过更换高效催化剂提高 NO 转化率C达平衡后，其他条件不变，使()()CO1NOnn=Da、b、c 三点的溶液中均存在：()()()()22SrFHFClcccc+=+第第卷卷（共共 55 分分）二、非选择题二、非选择题（本题共本题共 4 小题，共小题，共 55 分分）16（14 分）硫酸亚锡（4SnSO）是应用于镀锡及铝合金表面处理的化学试剂。利用锡精矿（主要成分是2SnO，含少量3WO、S、Cu、Pb、Fe）制备硫酸亚锡的流程如下：已知：在酸性条件下，溶液中的2Sn+可被3Fe+氧化成4Sn+；常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如

12、下表（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 0.01mol/L 计算）：金属离子 2Fe+3Fe+2Cu+2Sn+4Sn+开始沉淀的pH7.52.14.71.70.3完全沉淀的pH953.56.73.71.3（1）滤渣 X 的化学式是 。（2）焙烧2中3WO发生反应的化学方程式是 。（3）若氧化时不引入新的杂质，则足量的 Y 溶液与金属离子发生反应的离子方程式为 。（4）利用表格数据，计算()4Sn OH的spK=；沉锡控制溶液 pH 的范围是 ；试剂 Z 可以是 （填字母）。a()2Ca OHb23Fe O c43NH HCO溶液d氨水（5）锡有多种同素异形体，其中白锡为四方晶系，晶胞参数 a

13、b0.5832nm，c0.3181nm，灰锡为立方晶系，晶胞参数 a0.6489nm（如右图）。在低温下，白锡转化为灰锡的现象常被称为锡疫。列式比较并说明发生“锡疫”时体积如何变化 。17（13 分）化工原料丙烯腈（）广泛应用于纤维、橡胶及树脂等工业合成生产中。以 3-羟基丙酸乙酯（）为原料合成丙烯腈，主要反应过程如下：反应：10H反应：20H（1）已知部分化学键键能如下表所示：化学键 C-OC-CCCC-HO-HCO键能（1kJ mol）356346610413463745据此计算H=；此反应 时能自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。（2）在盛有催化剂2TiO、压强为 80kPa

14、 的恒压密闭容器中按体积比 1：7 充入（g）和3NH（g）发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质（乙醇除外）的物质的量分数随温度的变化如图 1 所示。随着温度的升高，（g）的平衡物质的量分数先增大后减小的原因为 。如图 2，科学家通过计算得出反应的反应历程有两步，其中第一步反应的化学方程式为：，则第二步反应的化学方程式为 ；实验过程中未检测到（g）的原因可能为 。图 1 中 K 点对应反应的标准平衡常数rpK=（保留两位有效数字）。标准平衡常数表达式为用相对分压代替浓度平衡常数表达式中的浓度，气体的相对分压等于其分压（单位为 kPa）除以初始压强0p（080 kPap=）若 充 入 一 定

15、 量2N（不 参 与 反 应）可 提 高 丙 烯 腈 的 平 衡 产 率，原 因为 。18（14 分）KSCN 可用于合成树脂和药物等。实验室制备 KSCN 的装置如图：已知：不溶于2CS，2CS密度比水大且不溶于水；2344CS3NHNH SCNNH HS+催化剂液浴加热，4NH SCN在高于 170时易分解。回答下列问题：（1）制备 KSCNA 装置的作用是_。实验过程中待观察到三颈烧瓶中出现现象时，关闭1K，保持三颈烧瓶内液温 105，一段时间后打开2K，缓缓滴入适量的 KOH 溶液，充分反应。打开2K后，继续保持液温105一段时间，其原因是 。写出三颈烧瓶中生成KSCN 的化学方程式。

16、从三颈烧瓶中得到 KSCN 晶体，应先过滤除去固体催化剂，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。该过程中一定用不到的仪器有 （填序号）。a蒸发皿b坩埚c长颈漏斗d玻璃棒 f烧杯g球形干燥管（2）测定产品纯度称取 1.20gKSCN 样品，配成 100mL 溶液；另取 25.00mL 0.1001mol L3AgNO标准溶液于锥形瓶中，并加入少量稀硝酸和()442NH Fe SO溶液，用 KSCN 溶液滴定3AgNO，当3AgNO恰好完全转化为 AgSCN 沉淀时，消耗 KSCN 溶液 24.25mL。产品中 KSCN 质量分数为%（保留三位有效数字）。（3）利用 KSCN 探究实验如下图：实

17、验过程中产生了白色沉淀，为探究其原因，同学们经查阅资料得知：SCN的化学性质与I相似；2Cu+与I可生成 CuI 沉淀和单质碘。设计实验方案如下：实验方案 现象 步骤 1：取 4mL 0.3mol/L 的4FeSO溶液，向其中滴加 3 滴 0.1mol/L 的KSCN 溶液。无明显现象 步骤2：取4mL a mol/L的4CuSO溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。产生白色沉淀 步 骤2中 的a，2Cu+与SCN反 应 的 离 子 方 程 式为 。19（14 分）丁苯酞（NBP）是我国自主研发的一种治疗缺血性脑卒中等疾病的药物。ZJM-289 是一种NBP 开环体（HPBA）的

18、衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成 NBP 和其他活性成分，其合成路线如图：已知信息：回答下列问题：（1）A 的化学名称为，H 中含氧官能团的名称为 。（2）下列说法正确的是 。AHPBA 的分子式为12163C H OB()253C HN中 C、N 的杂化方式相同C1mol C 最多能与 4mol NaOH 在一定条件下反应DZJM-289 中没有手性碳原子（3）D 有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的侧链不唯一的芳香族化合物有 种。（4）F 的结构简式为。（5）GH 的过程中，若以3NaNO代替3AgNO，则该反应难以进行，推测3AgNO对该反应的促进作用主要是因为

19、 。（6）根据已知信息，W（）可由 M 和反应获得，由至少经过 步能合成出 M。高三化学（二模答案）-1 20222023 学年度下学期高三第二次模拟考试试题 化学答案 1.C 2.A 3.B 4.B 5.D 6.D 7.B 8.A 9.C 10.A 11.C 12.B 13.D 14.D 15.C16.（14 分，每空 2 分）(1)PbSO4(2)323242WO+Na CONa WO+CO 高温(3)2Fe2+H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+(4)1.0 10-56.81.3 2.1 cd(5)白锡=41196.021023（0.5832107）20.3181107灰锡=81196

20、.021023（0.6489107）3密度变小，体积变大（列式 1 分，结论 1 分）17.（13 分，除标注外，每空 2 分）(1)+42 kJmol1高温（1 分）(2)反应 I 和反应 II 都是吸热反应，温度升高，平衡都向正向移动；温度较低时，反应 I正向进行的程度大，的物质的量分数增大；温度较高时反应正向进行的程度增大，的物质的量分数减小 2TiO(g)H2O(g)第二步反应非常快 0.012反应 II 反应为气体分子数增大的反应，恒压密闭容器中充入一定量 N2，降低各气体分压(相当于扩大容器体积)，会使反应 II 的平衡正向移动（多答反应不扣分）18.（14 分，除标注外，每空 2 分）(1)观察气泡的产生速率，便于控制氨气的通入速率（1 分）溶液不再分层使溶液中的 NH4HS 分解完全432NH SCN+KOHKSCN+NH+H Obcg（答对 1 个给 1 分，全对 2 分）(2)83.3（写 83.3%不给分）高三化学（二模答案）-2(3)0.15（1 分）2Cu2+4SCN-=2CuSCN+(SCN)219.（14 分，每空 2 分）(1)邻二甲苯(1，2二甲苯)酯基、醚键、羟基(2)AB(3)19(4)(5)NaNO3反应生成的 NaBr 易溶于水，而 AgNO3反应生成的 AgBr 难溶于水，使平衡正向移动促进反应进行(6)3