2023届高三化学二轮专题训练题—化学反应的热效应含答案.pdf

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1、试 卷第 1 页，共 9 页 2023 届高 三化 学二 轮专 题训 练题化学 反应 的热 效应 一、单选题 1（2023 春 安徽 池州 高三 统考 开学 考试）已知()()()22H g Br g 2HBr g+=，103 H=kJ/mol，其他 数据 如下 表。下列 说法 不正 确的 是 气态物 质2H2BrHBr HCl 2Cl1mol 分 子中 的化 学键 断裂时 吸 收的 能量/kJ 436 a 366 b c A a 193=B()2Hg和()2Br g的总能 量小 于()2HBr g C b 大于 366 D a、c 的值 可以 判断 Br-Br 和 Cl-CI 键的 相对强

2、弱 2（2023 秋 甘肃 金昌 高三 永昌 县第 一高 级中 学校 考期末）下列 热化 学方 程 式及有 关应用的叙 述中，正 确的 是A 已 知 25、101kPa 条 件下：()()()2 234Al s 3O g=2Al O s+11 2834.9kJ mol H=，()()()3 234Al s 2O g=2Al O s+12 3119.1kJ mol H=，则2O比3O稳定 B 已知 强酸 与强 碱在 稀溶 液里反 应的 中和 热为157.3kJ mol，则()()()()2NaOH aq HCl aq=NaCl aq H O l+1 57.3kJ mol H=+C 2mol2NO

3、分解 生成 1mol2O和 2molNO，并 吸收 116.2kJ 热量，其热 化学 方程 式为222NO O=2NO+1 116.2kJ mol H=+D 25C H OH的 燃烧 热为11366.8kJ mol，则25C H OH燃烧 的热化 学方 程式 可表 示为：()()()()25 2 2 2C H O H l 3 Og=2 C Og 3 H O g+1 1366.8kJ mol H=3（2023 秋 河南 许昌 高三 统考 期末）下 列说 法正 确的是 A 已 知：()()()22C s O g 2CO g+=221kJ/mol H=，则 碳的 燃烧热 110.5kJ/mol H=

4、B 已 知：C(石 墨，s)=C(金刚石，s)1.9kJ/mol H=+，则金 刚石 比 石墨稳 定 C 已 知：()()()2 21S s Og S OgH+=；()()()2 22S g Og S OgH+=，则12 HH D 已 知：()()()2OH aq H aq H O l+=；57.3kJ/mol H=，则试 卷第 2 页，共 9 页()()()3 32CH COOH(aq)NaOH aq CH COONa aq H O l 57.3kJ/mol H+=+4（2022 秋 四川 雅安 高三 统考 期末）下 列有 关能 源与能 量的 说法 错误 的是 A 风 能、太阳 能、潮汐能

5、等 清洁 能源 的使 用，有利 于“碳 中和”的实 现 B 电 能是 一种 典型 的二 次能 源 C 化 学反 应的 能量 变化 都表 现 为热 量的 变化 D 氢 能是 一种 新能 源，具 有 热值 高、资源 丰富 等优 点 5（2023 秋 陕西 汉中 高三 统考 期末）下 列叙 述正 确的是 A 由 C(s，石墨)=C(s，金 刚石)H=+1.9kJ/mol，可知 金刚 石比 石 墨更稳 定 B()()()()24 24 42NaOH aq+H SO aq=NaS SO aq+2H O 1 1H=-a kJ mol，则 中和 热为10.5 a kJ mol C()()()22 22H g

6、 O g=2H O g+1H a kJ mol=，则 氢气 燃烧 热为10.5 a kJ mol D 若()()()222C s 2O g=2CO g+1H，()()()22C s+O g=2CO g 2H，则12H H6（2022 秋 内 蒙古 包头 高三统考 期末）下 列说 法正 确 的是 A()2Hg的燃 烧热1H 285.8kJ mol=，则()()()12 222H O g 2H g O g H 571.6kJ mo l=+=+B含20.0g NaOH的 稀溶 液与 稀盐 酸完全 中 和，放出 28.7kJ 的热量，则稀 醋酸和 稀 NaOH溶液反 应的 热化 学方 程式 为：()(

7、)()()13 32NaOH aq CH COOH aq CH COONa aq H O 1 H 57.4kJ mol+=+=C 已 知()()()()()()2 21 2 22C s 2O g 2CO g H,2C s O g 2C H Og+=+=，则12HH D 500、30MPa 下，将20.5mol N和21.5mol H置于 密 闭的容 器中 充分 反应 生成()3NH s，放热19.3kJ，其热 化学 方程 式为：()()()122 3500 300MPaN g 3H g 2NH g H 38.6kJ mol+=催化剂 7（2023 秋 四川 成都 高三 统考 期末）运用 盖斯

8、定 律分析 碳及 其氧 化物 的转 化有重 要意义。下 列说 法错 误的 是试 卷第 3 页，共 9 页 A 13H H B 123H=H+H C 实 验中 无法 直接 测定3H D 化 学反 应的 反应 热只与 体 系的 始态 和终态有 关，与反 应的 途径 无关8（2023 春 河南 安阳 高三 安阳 一中 校考 开学 考试）已知 热化 学方 程式：()()()22H g Cl g 2HCl g+=，11184.6kJ mol H=()()()2 221H g O g HOl2+=，12285.8kJ mol=H下列说 法正 确的 是A 2H表示 1mol()2Hg完全燃烧 的 反应热 B

9、 凡 是有2H参与的 反应 都是 放热反 应 C 两 个反 应的 反应 物的 总能 量 都高 于生 成物 的总 能量 D 因 形成 HCl 键比 形成 HO 键放 热多，故12HH 9（2023 春 上海 宝山 高 三上海 市行 知中 学校 考阶 段练习）反 应 A 2(g)+B 2(g)2AB(g)的能量 变化 如图 所示，叙 述正确 的是A 该 反应 是放 热反 应 B 加 入催 化剂，(ba)的差 值 减小 C 每 生成 2molAB 分子吸 收(ba)kJ 热量 D 若 反应 生成 AB 为液态，吸收 的热 量小 于(ab)kJ 10（2023 秋 广东 高三 校联 考 期末）金刚 石

10、转 化为 CO 的反 应热 无法 直接 测 定。已知：22C,s O(g)=CO(g)()石墨+1 393.5kJ/mol H=，试 卷第 4 页，共 9 页 222CO(g)O(g)=2CO(g)+2 566.0kJ/mol H=，)CC()(,s,s=石 墨 金刚石 3 1.9kJ/mol H=+。下列 相关 叙述 正确 的是 A 金 刚石 转化 为 CO 的 反 应热无 法直 接测 定的 原因 是金刚 石太 贵重 B 石 墨比 金刚 石稳 定 C 1mol 金刚 石储 存的 总能 量比1mol 石墨储 存的 总能 量低 D 金 刚石 转化 为 CO 的热 化 学方程 式为22C O=2C

11、O+4 224.8kJ/mol H=11（2023 秋 海南 高三 统 考期末）键 能是 指气 态分 子中 1 mol 化学 键解 离成 气态原 子所吸收 的能 量。已知 几种 化学键 的键 能如 下：化学键 Si-H Si-F F-H F-F键能/(kJmol1)377 552 565 159 则()()()()42 4SiH g 4F g SiF g 4HF g+=+的 H 等于 A+2324 kJmol1 B-2324 kJmol1 C+648 kJmol1 D-648 kJmol1 12（2022 秋 四川 雅安 高三 统考 期末）苯与 Br 2 的催化 反 应历 程如 图所 示。关于

12、 该 反应历程，下列 说法 正确 的是A 苯 与 Br 2 的催 化反 应一 定为放 热反 应 B 使用 催化 剂可 以减 小该 反应的 焓变 C 该 历程 中，苯与 Br 2 的 催化反 应可 生成 溴苯、邻 二溴苯 D 苯 与 Br 2 的催 化反 应主 反应为 取代 反应，是 因为 从中间产 物生 成溴 苯的 反应 速 率较快13（2023 秋 海南 高三 统考 期 末）已 知在 101kPa 和 一定温 度下，由指 定单质 生成 1 mol纯物质 的热 效应，称 为该 物质的 标准 生成 热(f H)，指定 单质的 标准 生成 热 为 0，几 种物质的 标准 生成 热数 据如 下表所

13、示：物质()NaF s()NaCl s()NaBr s()NaI s 试 卷第 5 页，共 9 页 f H/(kJmol1)574 411 361 288 下列几 种固 体物 质中，f H最小的是 A 2CaF B 2CaCl C 2CaBr D 2CaI14（2023 秋 福建 泉州 高三 统 考期 末）已 知：化学 键 P-P、H-H、H-P 的键能 分 别为a、b、c1kJ mol。4P分 子结 构为。4P与2H反应 的热 化学 方程 式：()()()42 3P g 6H g 4PH g+，该反 应 H 为 A()16a 6b 12c kJ mol+B()16a 6b+12c kJ mo

14、l+C()16a 6b 4c kJ mol+D()14a 6b 4c kJ mol+二、原理综合题 15（2023 春 重庆 江北 高三 重庆 十八 中校 考期 中）填空(1)硫元素 广泛 存在 于自 然 界中，常与 铁、铜等 金属 元素形 成硫 化物。黄 铁矿(2FeS)中 S元素的 化合 价为_，黄铜矿(2CuFeS)中 Fe 元 素化 合价为_。(2)氢氟酸 是 HF 的水 溶液，工业 上用 氢氟 酸溶 蚀玻 璃生产 磨砂 玻璃，其 反应 原理是_(用化 学方 程式 表示)。(3)天然橡 胶的 主要 成分 是 聚异戊 二烯，其 结构 简式 如下。写出聚 异戊 二烯 单体 的结 构简式_。

15、(4)乙酸乙 酯是 一种 常用 的 萃取剂。请 写出 由乙 醇和 乙酸生 成乙 酸乙 酯的 化学 方程式_。(5)工业制 氢的 一个 重要 反 应是利 用()CO g还原()2HO g。已知：()2C,s Og C Og+=石墨 1394kJ mol H=()()()C,s O g 2CO g+=石墨 1222kJ mol H=试 卷第 6 页，共 9 页 则表示()CO g燃烧 热的 热化 学方 程式为_。(6)已知：()()()2 221H g O g HOl2+=1286kJ mol H=()()()()38 2 2 2C Hg 5 Og 3 C Og 4 H O l+=+12220kJ

16、 mol H=在常温 常压 下，2H和8 3CH的混合 气体 共 3mol 完全 燃烧 生成2CO和液态 水放 出 2792kJ的热量，则 该混 合气 体中，2H和8 3CH的体积 比为_。16（2023 春 安徽 高三 校 联考期 中）我国 含硫 天然 气资源 丰富，甲 烷与 硫化 氢重整 制氢和天 然气 脱硫 具有 重要 的现实 意义。(1)甲烷与 硫化 氢重 整制 氢 反应为()()()()42 22CH g 2H S g CS g 4H g+，其过 程中 反应、及 其相 对能 量变 化示意 图 为：反应()()()()42 22CH g 2H S g CS g 4H g+在_(填“高温

17、”或“低温”)下可 自发进 行；已知 CH 4 的燃 烧热 H 为-890.3 kJ/mol，则 表示 CH 4 燃烧 热的 热化 学方 程式为_。(2)在 恒 压条 件下，起 始时按()()24n H S:n CH=2:1(同时 通入 一定 量的 N 2 进行稀 释，N 2不参与 反应)向某 密闭 容器 中充入 反应 混合 物，温度 变化对 平衡 时反 应混 合物 中4CH、2HS、2CS、2H的物质 的量 分数()的 影响如 图所 示：试 卷第 7 页，共 9 页 研 究发 现，在 800 870 温 度区 间内，随温 度升高，H 2S 在平 衡时 反应 混 合物中 含量迅速下 降，而 C

18、S 2 的 含量几 乎为 0，其 原因 可能 是_；研 究发 现，当温 度大于 900 时，平衡 混合 物中()()22 H CS非常 接近 4。则 N 点对 应温度 下，CH 4 的 平衡 转化 率为_；保持 其他条 件 不变，若起 始时 不通入 N 2 进 行稀释，则 CH 4 的平 衡转 化率 会_(填“降低”“升高”或“无 影响”)(3)天 然 气中的 H 2S 可用 Na 2CO 3 溶 液吸收，电解 吸收 足量 H 2S 气 体后 的溶 液可得 到 有工业应用 价值 的22 3Na S O。已知 25，H 2CO 3、H 2S 的 电离 常数 K a 如下 表所 示：23H CO2

19、HS a1K 74.5 1071.1 10 a2K114.7 10 131.3 10 写出 Na 2CO 3 溶液 吸收 足量 H 2S 气体 的离 子方 程式_。Na 2S 2O 3 在酸 性较 强环 境下 不 能稳 定存 在，其原 因为_(用 离子 方程 式解释)。17（2023 春 上海 嘉定 高三 上海 市育 才中 学校 考期 中）城 市使 用的 燃料，现 大多用 煤气、液 化石 油气。煤 气的 主要成 分是 一氧 化碳 和氢 气的混 合气 体，它由 煤炭 与水(蒸气)反应制 得，故又 称水 煤气。I.将煤转 化为 水煤 气是 通过 化学方 法将 煤转 化为 洁净 燃料的 方法 之一，

20、煤 转化 为水煤 气的主要 化学 反应 为：C+H 2O(g)高温CO+H 2。C、CO 和 H 2 燃烧热 化学 方程 式分 别为：C(s)+O 2(g)=CO 2(g)H=-393.5kJmol-1H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g)H=-242.0kJmol-1 CO(g)+12O 2(g)=CO 2(g)H=-283.0kJmol-1(1)请根据 以上 数据，写 出 碳与水 蒸气 反应 的热 化学 方程式：_。(2)比较反 应热 数据 可知，1molCO(g)和 1molH 2(g)完全燃 烧 放出 的热 量之 和，比 1molC(s)完全燃 烧放 出的 热量_(填“多”或“

21、少”)。甲可学 据此 认为：“煤炭 烧时加 少量 水，可以 使煤 炭燃烧 放出 更多 的热 量”。乙同学 根据 盖斯 定律 作出 了下列 循环 图：试 卷第 8 页，共 9 页 请你写 出 H 1、H 2、H 3、H 4 之间 存在 的关 系式_。(3)乙同学 据此 认为：“将煤 转化为 水煤 气再 燃烧 放出 的热量，最 多与 直接 燃烧 煤放出 的热量相 同。”请分析：甲、乙 两同 学的 观点正 确的 是_(填“甲”或“乙”)同学，另 一同 学出 现 错误观点的 原因 是_。(4)液化石 油气 的主 要成 分 是丙烷，丙 烷的 燃烧 热放 出 2220.0kJ 热量，则 相同 物质的 量的

22、 C 3H 8 和 CO 燃 烧产 生的热 量 比值 约为_。.肼(N 2H 4)又称 联氨，在航 空航天 方面 应用 广泛，可 用作火 箭燃 料。已知 N H 键、O=O键键能 分别 为 391kJmol-1、497kJmol-1，N 2H 4(g)与 O 2(g)反 应的 能量 变化 如图 所示：(5)N 2H 4(g)中 N N 键 的键能 为_。一定 条件 下，N 2H 4(g)与 O 2(g)反应 的热 化学方 程式为：_。18（2023 秋 贵州 黔西 高三 统考 期末）碳 是形 成化 合物种 类最 多的 元素，其 单质及 其部分化 合物 是人 类生 产、生活的 主要 能源 物质。

23、回 答下列 问题：(1)1molCO 完全 燃烧 生成2CO放出 283kJ 热量，热 化学 方程式 为_。(2)12g 固体 碳完 全燃 烧时放 出 的热 量为 395kJ，则生 成20.5molCO时 放出 的热 量为_kJ。(3)有 机物 M 经过 太阳 光光照 可 转化成 N，转 化过 程 如下：1 88.6kJ mol H=+，则 M、N 相比，较 稳定的 是_。试 卷第 9 页，共 9 页(4)13 22 23CH OH(l)O(g)=CO(g)2H O(g)kJ mol2Ha+=，则 a_(填“”“”或“=”)238.6.(已知 甲醇 的燃 烧热为1238.6kJ mol)(5)

24、将石墨、铝 粉和 二氧 化 钛按一 定比 例混 合在 高温 下煅烧，所 得物 质可 作耐 高温材 料，12 234Al(s)3TiO(s)3C(s)=2Al O(s)3TiC(s)1176kJ mol H+=，则反 应过 程中，每转移 1mol 电 子放 出的 热量为_。(6)使2Cl和2H O(g)通过灼 热的 炭层，生成 HCl 和2CO，当 有21molCl参与反 应时释 放出145kJ 热量，写 出该 反应的 热化学 方程 式：_。答 案第 1 页，共 8 页 参考答案：1 B【详解】A 断键 时吸 热、成 键时 放热，则()436 2 366 103 a+=，得 193 a=，A 正

25、确；B 反 应物 具有 的总 能量 大 于生成 物具 有的 总能 量，该反应 为放 热反 应，则()2Hg和()Br g的总能量 大于()2HBr g，B 错误；C HCl 比 HBr 稳定，键 能大，b 大于 366，C 正确；D 通 过键 能大 小可 以判断 Br-Br 和 Cl-Cl 键的 相对强 弱，D 正 确。故选 B。2 A【详解】A 由题 给热 化学方 程 式利 用盖 斯定 可得()()233O g 2O g 1 284.2kJ mol H=+，表明3O比2O能 量高，稳 定性 差，选项 A 正确；B 中 和反 应都 是放 热反 应，H 应 小于 0，选项 B 错误；C 没有 标

26、明 物质 的状 态，不符合 热化 学方 程式 的表 达方式，选 项 C 错误；D 25C H OH的燃 烧热 是指25C H OH完全 燃 烧生成 指定 产物 时放 出的 热量，故产 物中 的水 应为 液 态水，选项 D 错 误；答 案选 A。3 D【详解】A 表 示碳 的燃烧 热 时应 生成 二氧 化碳，故 A 错误；B C(石 墨，s)=C(金刚 石，s)1.9kJ/mol H=+，该 反应 为吸 热反 应，金 刚石 的能 量高 于石墨，能 量越 高越 不稳 定，则石墨 比金 刚石 稳定，故 B 错误；C S(s)能量 低于 S(g)，S(g)燃烧生 成()2SO g放 出 的热 量更 多

27、，由于12 HH、均小于 0，则12 HH，故 D 错 误；D CH 3COOH 是弱 酸，溶 于水时 吸热，CH 3COOH 和 NaOH 反应 生成 1molH 2O 放出 的热 量小于 57.3kJ，则()()()3 32CH COOH(aq)NaOH aq CH COONa aq H O l 57.3kJ/mol H+=+，故 D 正确；故选 D。4 C 答 案第 2 页，共 8 页【详解】A 风 能、太 阳 能、潮 汐能 等清 洁能 源的 使用，可以 减少 化石 能源 的开采 与使 用，因而可 以降 低 CO 2 的产 生与 排 放，故有 利于“碳 中和”的实 现，A 正 确；B 电

28、能 是以 其它 形式 的能 源转化 形成 的能 源，因此 一种典 型的 二次 能源，B 正确；C 化学反 应的 能量 变化 通 常表现 为热 量的 变化，有 的会转 化为 电能、光 能，因此不 是都 转化为热 能，C 错 误；D 氢 能是 一种 新能 源，由于 其 燃烧 产生 大量 热，燃烧 产 物是 水雾 污染，且水又 可 以作 为转化未氢 气的 原料，因 此具 有热值 高、资源 丰富 等优 点，D 正确；故合理 选项 是 C。5 B【详解】A 能 量越 低，物 质 越稳 定，由 C(s,石墨)=C(s,金 刚石)H=+1.9kJ/mol 可 知，石墨能量低，石 墨稳 定，故 A 错误；B

29、中和 热指 在稀 溶液 中，强酸与 强碱 发生 中和 反应 生成 1mol 液态 水时 放出 的 热，该 反应生成 1mol 液态 水时 放出 0.5akJ 能量，则 中和 热为10.5 a kJ mol，故 B 正 确；C 1mol 纯物 质完 全燃 烧生 成 指定 化合 物所 放出 的热 量 为燃 烧热，该反 应生成 气 态水，不是稳定氧 化物，则 氢气 燃烧 热不是10.5 a kJ mol，故 C 错 误；D 相 同物 质的 量的 C 完全 燃烧 放热 多，放热 的焓 变是负 值，所 以H 1 H 2，故 D 错误；故选：B。6 C【详解】A 氢 气的 燃烧热 是 1mol 氢 气完

30、全燃 烧生成 液 态水 放出 的能 量，()2Hg的燃烧热1H 285.8kJ mol=，则()()()12 222H O l 2H g O g H 571.6kJ mol=+=+，故 A 错 误；B 含20.0g NaOH物质的 量为 0.5mol 的稀溶 液与 稀盐 酸完 全中 和，放 出 28.7kJ 的热量；醋酸 是 弱酸，电 离吸 热，含 1molCH 3COOH 的稀 醋酸和 稀 NaOH 溶液反 应放 出的 热量 小于57.4kJ,则 该反 应热 化学 方程 式的 H57.4kJ mol1，故 B 错误；C 碳完 全燃 烧生 成二 氧化 碳放出 的能 量大 于碳 不完 全燃烧 生

31、成 一氧 化碳 放出 的能量，()()()()()()2 21 2 22C s 2O g 2CO g H 2C s O g 2CO g H+=+=；，则12HH，故 C 正确；D 氮 气和 氢气 反应 可逆，500、30MPa 下，将20.5mol N和21.5mol H置于 密 闭的容 器中充分反 应生 成()3NH g的物质 的量 小于 1mol，放热19.3kJ，则答 案第 3 页，共 8 页()()()500 300MPa122 3Ng 3 Hg 2 N Hg H 38.6kJ mol+|H 3|，且 H 1、H 3 为负 值，故H 1 H 3，选项 A 错误；B 根 据图 中信 息，

32、由盖 斯定 律 得，H 1=H 2+H 3，选项 B 正 确；C H 3 是 C 不 完全 燃烧只 生成 CO 时 的焓 变，不能 直 接由 实验 测得，选项 C 正确；D 反 应热 只与 始终 态有关，与途 径无 关，选项 D 正确；答 案选 A。8 C【详解】A 焓 变是 恒压条 件 下的 反应 热，故 A 错误；B 有2H参与的 反应 不一 定是 放热反 应，如苯 与氢 气加 成反应 是吸 热，故 B 错误；C 两 个反 应都 是放 热反 应，反 应物 的总 能量 都高 于生 成 物的 总能 量，故 C 正确；D HO 键的 键 能大于 HCl 键，形成 HCl 键比形 成 HO 键放

33、热少，故 D 错误；选 C。9 D【详解】A 该反 应的 反应物 总 能量 低于 生成 物总 能量，因此 该反 应是 吸热 反应，故 A 错误；B 加 入催 化剂，降 低活 化能，因此(a b)的差 值减 小，故 B 错误；C 每 生成 2molAB 分子吸 收(a b)kJ 热量，故 C 错误；D 若 反应 生成 AB 为液 态，相同 物质 液态 的能 量低 于气态 的热 量，因此 吸收 的热量 小于(ab)kJ，故 D 正确；答 案为 D。10 B【详解】A C 燃烧 时不可 能全部 生 成 CO，总 有一部 分2CO生 成，因此 无法 测定 C 燃烧生成 CO 的 反应 热，A 项错 误

34、；B 根 据3 1.9kJ/mol H=+，石 墨转 化为 金刚 石吸热，石 墨能 量比 金刚 石能量 低，比金 刚石稳定，B 项正 确；C 石 墨转 化为 金刚 石吸 热，则 1mol 石 墨储 存的 能量比 1mol 金刚 石低，C 项 错误；答 案第 4 页，共 8 页 D 没 有标 明反 应物 和生成 物 的聚 集状 态，D 项错误；故答案 为：B。11 B【详解】反 应焓 变等 于生 成物键 能和 减去 反应 物的 键能和，故 焓变 为（4377+4159-4552-4565）kJmol1=-2324 kJmol1；故选 B。12 D【详解】A 由 图可 知，苯 和 Br 2 的第

35、一步 催化 是能 量 增大 的过 程，故 A 错误；B 催 化剂 不改 变反 应的 焓变，故 B 错 误；C 依据 图示 可知 生成 两种 产 物，发 生取 代反 应生 成溴苯，发生 加成 反应 生成，不是邻 二溴 苯，故 C 错误；D 中 间产 物不 能稳 定存 在，能 较快 生成 溴苯，所 以苯与 Br 2 的催 化反 应主 反应 为取代 反应，故 D 正确；故答案 选 D。13 A【详解】由 几种 物质 的标 准生成 热数 据可 知卤 化钠 中 NaF 的标 准生 成热最 小，总能 量最 低也最稳 定。当离 子带 的电 荷相同 的时 候,键长 越短，离子键 越强，同 主族 从上 到下半

36、径越 来越大，氟离 子的 半径 最小 离子键 最强 形成 的物 质最 稳定。推知 卤化 钙 中 CaF 2 的标准 生成 热最 小，故选 A。14 A【详解】根 据焓 变等 于反 应物的 键能 总和 减去 生成 物的键 能总 和，则()()()42 3P g 6H g 4PH g+H=6a1kJ mol+6b1kJ mol-12c1kJ mol=()16a 6b 12c kJ mol+；答 案选 A。15(1)-1+2(2)2 42SiO+4HF=SiF+2H O(3)(4)25 3 3 25 2C H OH+CH COOH CH COOC H+H O 浓硫酸 答 案第 5 页，共 8 页(5

37、)()()()222CO g O g 2CO g+=1566kJ mol H=(6)2:1【详解】（1）FeS 2 中 铁的化 合 价2，S 元 素的 化合价 为-1；铜是+2 价,铁 也是+2 价,硫是-2价；故 答案 为-1；+2。（2）玻璃 含有 大量 的 SiO 2，SiO 2 易与 氢氟 酸发 生反应 而 使部 分玻 璃溶 解，使玻 璃 表面 呈现磨砂状；氢 氟酸 与二 氧化 硅发生 反应，生 成四 氟化 硅气体 和水，反 应的 化学 方程式 为：2 42SiO+4HF=SiF+2H O，故答 案为2 42SiO+4HF=SiF+2H O。（3）根 据聚 异戊 二烯 的结构 简 式，

38、其单 体的 结构 简式 为；故 答案为。（4）乙 醇和 乙酸 生成 乙酸乙 酯 的化 学方 程为25 3 3 25 2C H OH+CH COOH CH COOC H+H O 浓硫酸；故答 案为25 3 3 25 2C H OH+CH COOH CH COOC H+H O 浓硫酸。（5）已 知()()()22C,s Og C Og+=石墨 1394kJ mol H=；()()()22C,s O g 2CO g+=石墨 1222kJ mol H=；()CO g燃烧 热的 热化 学方 程式 可表示 为2-；所以()CO g燃烧热 的热 化学方 程式 为()()()222CO g O g 2CO g

39、+=1 11(222 394kJ mol 2 kJ m 6 ol k)56 J mol H=；故答 案为()()()222CO g O g 2CO g+=1566kJ mol H=。（6）已 知：()()()2 221H g O g HOl2+=1286kJ mol H=；()()()()38 2 2 2C Hg 5 Og 3 C Og 4 H O l+=+12220kJ mol H=；在常 温常 压下，2H和8 3CH的混 合 气体共 3mol 完全 燃烧 生成2CO和液态 水放 出 2792kJ 的热量，设2H为 xmol，8 3CH为 ymol；所以有3286 2220 2792xyxy

40、+=+=，解得 x=2，y=1；2H和8 3CH的 体积 比为 2:1；故答 案为 2:1。答 案第 6 页，共 8 页 16(1)高温 CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l)1=-890.3 kJ mol H(2)反应 的 活化 能比反 应 大，在较 低温 度下，反 应 未 发生 或其 他合 理答案 13或33.3%降低(3)232 3CO H S=HCO HS+223 2 2S O 2H=S SO H O+【分析】第(1)问，由盖 斯 定律可 得目 标反 应为 吸热 反应，高温 下可 自发 进行；第(2)问中，在 800 870 温度 区间 内，H 2S 含 量下

41、 降，而 CS 2 含量 几 乎为 0，说明 主要 发生 的是反 应 i，反应 ii 几乎 未发 生；根据温 度 大于 900 时，平衡 混合 物中(H 2)/(CS 2)非常 接近 4，说 明主要发 生 CH 4(g)+2H 2S(g)CS 2(g)+4H 2(g)，根据 N 点 H 2S 和 H 2 物 质的 量分 数相 等可列 三段式求解 得 CH 4 平衡 转化 率。第(3)问，根据 H 2CO 3 和 H 2S 的 电离 常数 可知 Na 2CO 3 溶液 吸收足量 H 2S 气 体后 生成 NaHCO 3 和 NaHS。【详解】（1）由 盖斯 定律 可知，反应()()()()42

42、22CH g 2H S g CS g 4H g+的H 64 170 kJ/mol0=+=234，又 反 应 S0,根据 自发 反应条 件 H T SK a1(H 2S)K a2(H 2CO 3)K a2(H 2S)，故 Na 2CO 3 溶液 吸收足 量 H 2S答 案第 7 页，共 8 页 气 体 后生成 NaHCO 3 和 NaHS。反 应离 子方 程 式为：232 3CO H S=HCO HS+；223SO在酸性条 件 下会 分解为 S 和 SO 2，反应 为：223 2 2S O 2H=S SO H O+。17(1)22C(s)+H O(g)=CO(g)+H(g)131.5kJ/mol

43、 H=+(2)多 1234H=H+H+H(3)乙 甲 忽略 了 煤转化 为水 煤气 需要 吸收 热量；(4)7.84(5)156()24 2 2 2N H g+O(g)=N(g)+2H O(g)?H=-534kJ/mol【详解】（1）根 据已 知反 应和盖 斯定 律，-得 方程 式：22C(s)+H O(g)=CO(g)+H(g)393.5(242)(283)131.5kJ/mol H=+，所以 碳与 水蒸 气反 应的 热化学 方程 式：22C(s)+H O(g)=CO(g)+H(g)131.5kJ/mol H=+；（2）()1molCO g和()21molH g完全 燃烧 放出 的热 量之和

44、 为 242 283 525kJ+=，1molC(s)完全燃烧放 出的 热量 为393.5kJ，前者 多余后 者；根据 盖斯 定律，1234H=H+H+H；（3）煤燃 烧时 加入 水，生 成水煤 气需 要吸 收热 量，所以乙 同学 的观 点正 确，而甲同 学忽 略了煤转 化为 水煤 气需 要吸 收热量；（4）1mol 丙 烷的 燃烧 放出 2220.0kJ 热量，而1mol CO 的燃 烧放 出 283kJ 热量，则相 同物 质的量的38CH和 CO 燃烧产 生的 热量 比值约 为22207.84283；（5）根 据图 中的 信息，1E 2752 534 2218kJ/mol=，设()24NH

45、 g中 NN 键 的键 能为xkJ/mol，1E=391 4+x+497=2218，解 得 x 156=；()24NH g与()2Og反应的 热化 学 方程式 为：()24 2 2 2N H g+O(g)=N(g)+2H O(g)?H=-534kJ/mol。18(1)CO(g)+12O 2(g)=CO 2(g)，H=-283kJ/mol(2)197.5(3)M(4)(5)98kJ 答 案第 8 页，共 8 页(6)2Cl 2(g)2H 2O(g)C(s)=4HCl(g)CO 2(g)，H=-290kJ/mol【详解】（1）1molCO 完全燃 烧 生成2CO放出 283kJ 热量，热化 学方

46、程式 为 CO(g)+12 O 2(g)=CO 2(g)，H=-283kJ/mol；（2）12g 固体 碳(1mol)完 全燃 烧 时放 出的 热量为 395kJ，热 化学 方程 式为 C(s)+O 2(g)=CO 2(g)，H=-395kJ/mol，则 生成20.5molCO时放出 的热 量为395kJ=2197.5；（3）由 于1 88.6kJ mol H=+，该 反应 为吸 热反 应，则 M 的能 量更 低，能 量 越低 物质 越稳定，则 M、N 相 比，较稳定 的是 M；（4）13 22 23CH OH(l)O(g)=CO(g)2H O(g)kJ mol2Ha+=，由 于该 反应 生成

47、 的 为气态水，气态 水转 化为 液态 水需要 继 续放 热，故 a 238.6，(已知甲 醇的 燃烧 热为1238.6kJ mol)；（5）将石 墨、铝粉 和二 氧 化钛按 一定 比例 混合 在高 温下煅 烧，所得 物质 可作 耐高温 材料，12 234Al(s)3TiO(s)3C(s)=2Al O(s)3TiC(s)1176kJ mol H+=，则反 应 过程 中，Al 的化合 价由 0+3，放 出1176kJ 能量 转移 12mol 电子，每转 移 1mol 电子 放出 的热 量为1176kJ12=98kJ；（6）使2Cl和2H O(g)通 过灼 热的 炭层，生成 HCl 和2CO，当有21molCl参与 反应时 释放 出145kJ 热量，写 出该 反应的 热化学 方程 式：2Cl 2(g)2H 2O(g)C(s)=4HCl(g)CO 2(g)，H=(-145 kJ/mol2)=-290kJ/mol。